高考化学真题练专题08原子结构与元素周期律.docx

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1、 【真题回顾练】 原子结构与元素周期律1（2021天津真题）核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘()是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是A的中子数为2B的核电荷数为1C是自然界中最轻的原子D是氢元素的一种同素异形体【答案】B【解析】A的中子数为2-1=1，故A错误； B的质子数为1，则核电荷数为1，故B正确；C自然界中最轻的原子是，不是，故C错误；D是氢元素的一种同位素，故D错误；故选B。2（2021湖北真题）金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物NaL+Na-。下列说法错误的是ANa-的半径比F-

2、的大BNa-的还原性比Na的强CNa-的第一电离能比H-的大D该事实说明Na也可表现出非金属性【答案】C【解析】A核外有3个电子层、核外有2个电子层，故的半径比的大，A项正确；B的半径比Na的大，中原子核对最外层电子的引力小，易失电子，故的还原性比Na的强，B项正确；C的1s上有2个电子，为全充满稳定结构，不易失去电子，故的第一电离能比的小，C项错误；D该事实说明Na可以形成，得电子表现出非金属性，D项正确。故选C。3（2021广东真题）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是A煤油是可再生能源B燃烧过

3、程中热能转化为化学能C火星陨石中的质量数为20D月壤中的与地球上的互为同位素【答案】C【解析】A煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误；B氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B错误；C元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的 20Ne 质量数为20，故C正确；D同位素须为同种元素，3He 和 3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误；故选C。4（2021北京真题）下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是AH原子核外电子数为1BH原子核内中子数为3C与H2化学性质基本相同D具有放射性【答案】B【解析】A放射性核素H，质量数是3，质子数是1，质子数等于核外电子数，所以核外电

4、子数等于1，故A正确；B放射性核素H，质量数是3，质子数是1，所以中子数等于3-1=2，故B错误；C与H2的相对分子质量不同，二者的沸点不同，但二者同属于氢气，化学性质基本相同，故C正确；DH是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正确；故选B。5（2021北京真题）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性：HClO4H2SO3H2SiO3B碱性：KOHNaOHLiOHC热稳定性：H2OH2SPH3D非金属性：FON【答案】A【解析】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HCl

5、O4H2SO3H2SiO3，A错误；B同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：KNaLi，所以碱性：KOHNaOHLiOH，B正确；C同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：OSP，所以氢化物的热稳定性：H2OH2SPH3，C正确；D同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：FON，D正确；故合理选项是A。6（2021福建真题）某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五

6、种主族元素组成.五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是A简单氢化物的稳定性：BY的氧化物是两性氧化物CR、W、X只能组成共价化合物D最高正价：【答案】B【解析】某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，R为H元素，X元素原子序数应比Z小8,则W为N元素，X为O元素，Z为S元素；Y原子的最外层电子数是Z原子的一半，则Y为Al元素；A 元素非金属性，故简单氢化物的稳定性：，选项A错误；B Y的氧

7、化物Al2O3是两性氧化物，选项B正确；C R、W、X能组成离子化合物NH4NO3，选项C错误；D 最高正价：Y为+3，W为+5，X一般没有正价，选项D错误；答案选B。7（2021湖南真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。下列说法正确的是A简单离子半径：BW与Y能形成含有非极性键的化合物CX和Y的最简单氢化物的沸点：D由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性【答案】B【解析】Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na，W与X能

8、形成原子个数比为2:1的18电子的分子，则形成的化合物为N2H4，所以W为H，X为N，Y的原子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O。据此分析解答。由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。A离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-O2-Na+，即简单离子半径为：XYZ，故A错误；BW为H，Y为O，能形成H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故B正确；CX的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为YX，故C错误；D由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故由W、X、Y三种

9、元素形成的化合物不一定都是酸性，故D错误；故选B。8（2021河北真题）用中子轰击X原子产生粒子(即氮核He)的核反应为：X+nY+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是AH3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液BY单质在空气中燃烧的产物是Y2O2CX和氢元素形成离子化合物D6Y和7Y互为同素异形体【答案】A【解析】根据核反应为：可知，X的质量数N为4+7-1=10，又因为Y在化合物中呈价，则推知Y位于IA族，质量数=质子数+中子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li，其质子数p=3，所以X的质子数Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5，则推知X属于B元素，据此

10、分析解答。A为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹，以中和碱液，A正确；BY为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B错误；CX为B，与氢元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误；D和两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D错误；故选A。9（2021天津真题）元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是AX的电负性比Q的大BQ的简单离子半径比R的大CZ的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强DY的最高价氧化物对应的水化物的碱性

11、比R的强【答案】B【解析】X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图像中最外层电子数和原子半径的关系可知，X为CY为N。AZ为S、Q为Cl、R为K。AC的电负性比Cl的小，故A错误；B核外电子数相同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，故B正确；C同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，故C错误；D同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故D错误；故选B。10（2021.1浙江真题）现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，

12、其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为零Z单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近Q同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是A常温时，X单质能与水发生剧烈反应BY与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体CY、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态【答案】B【解析】X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8个，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第A族，Y是C或Si；Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近

13、，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半径最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl，据此解答。根据以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。则ABe的金属性弱于Mg，常温时镁和冷水不反应，因此Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误；BY与Q元素组成的CCl4或SiCl4分子，空间构型均为正四面体，B正确；CY、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；D第五周期且与Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D错误；答案选B。制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕()是制造导弹合金材料

14、的重要元素。下列说法正确的是A和是同一核素B含有电子C原子的中子数与质子数之差为80D一个原子的质量约为(表示阿伏加德罗常数的值)【答案】D【解析】A和是不同核素，A项错误；B元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值，因此对应的钕原子的物质的量并非，含有的电子也不是，B项错误；C原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C项错误；D原子的质量约为，一个原子的质量约为，D项正确。故选D。14（2021天津河西高三期中）下列有关考古学上用来测定文物年代的说法正确的是A质子数为8B中子数为14C与互称为同位素D碳元素位于周期表第二周期第VIA族【答案】C【解

15、析】A由可知，的质子数为6，故A错误；B由可知，的质量数为14，质子数为6，中子数=质量数-质子数=14-6=8，故B错误；C质子数相同中子数不同的同种元素的原子互为同位素，与它们质子数相同中子数不同，均为碳元素的原子，互称为同位素，故C正确；D碳元素原子序数为6，原子结构示意图为，有二个电子层，最外层4个电子，位于周期表第二周期第IVA族，故D错误；答案为C。15（2021湖南长沙一中高三月考）南京理工大学科研团队合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，已知五氮阴离子(N)是制备全氮类物质()的重要中间体。下列说法正确的是A属于离子化合物B(N5)6(H

16、3O)3(NH4)4Cl中含有四种离子C每个五氮阴离子中含有35个电子D的摩尔质量为140【答案】B【解析】A是由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项A错误；B中含有四种离子，即、，选项B正确；C每个中含有个电子，选项C错误；D的摩尔质量为140g/mol，选项D错误。答案选B。16（2021江苏姑苏高三期中）反应可制备棉织物的阻燃剂。下列说法正确的是A中子数为8的碳原子可表示为B的电子式为C是极性分子D原子的核外电子排布式为【答案】C【解析】A核电荷数=质子数+中子数=6+8=14，原子可表示为，A错误；B为共价化合物，电子式为，B错误；C整个甲醛的分子是个平面结构，键角大约为120，负电荷

17、中心偏向用氧原子，正电荷中心偏向氢原子，左右两个电荷中心是不重合的，为极性分子，C正确；D原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3，D错误；答案选C。17（2021吉林东北师大附中高三月考）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A非金属性：B热稳定性：C碱性：D酸性：【答案】D【解析】A非金属性同周期从左到右逐渐增强，同周期从上到下逐渐减弱，非金属性：，A正确；B非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，热稳定性：，B正确；C金属性越强对应的碱性越强，同主族从上到下金属性减弱，碱性：，C正确；D酸性与元素周期律不相关，判断酸性强弱的唯一标准就是判断其中的氢在水中是否容

18、易电离成氢离子，一种酸越易电离，它的酸性越强，D错误；答案选D。18（2021黑龙江大庆教师发展学院一模）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是A氢卤酸的酸性由强到弱的顺序：HFHClHBrB同周期第IIA族和第IIIA族元素原子序数可能相差1、11、25C铁元素位于元素周期表中第四周期第VIII A族D主族元素都有最高正价，且都等于该元素原子的最外层电子数【答案】B【解析】A元素的非金属性越强，其简单氢化物中化学键越稳定，氢化物在水溶液中越不易电离出氢离子，非金属性FClBr，则氢卤酸的酸性：HFHClYDX、Y的氯化物水溶液均呈中性【答案】C【解析】X的周期序数是其族序数的3倍，可知X为第三周期IA族元素Na，则Z为11，根据反应前后质子守恒可知Z+2=p+1，p=12，反应前后质量守恒可得2Z+1+4=W+1，W=26，则Y为Mg，据此分析解答。A由以上分析可知W=26，故A错误；B氦气为单原子分子，不存在化学键，故B错误；CNa+和Mg2+离子的核外电子排布相同，Na的核电荷数小于Mg，故钠离子半径大于镁离子，故C正确；D氯化镁为强酸弱碱盐，水解显酸性，故D错误；故选：C。