海南省儋州市第二中学2020-2021学年高二下学期3月月考化学试题.docx

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1、儋州市第二中学2021年高二下3月月考化学科试题试卷满分：100 分 考试时间：90分钟 一、选择题(本大题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1下列有关化学用语的表述正确的是( )A. 次氯酸的电子式为B. 基态铜原子的价电子轨道表示式为C. 基态Se原子的简化电子排布式为D. 的结构示意图为2下列关于元素周期表的叙述不正确的是( )A元素种类最多的族是第B族B元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多C第A族中无非金属元素D第A族元素单质均能与水反应33d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是( )A洪特规则B能量最低原则和洪

2、特规则C泡利不相容原理 D能量最低原则和泡利不相容原理4下列说法错误的是()A从CH4、NH4、SO42为正四面体结构，可推测PH4、PO43也为正四面体结构B不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键C水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE 52018年7月5日科学杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料砷化硼(BAs)。通过反应4BI3(g) + As4(g)4BAs(s，晶体) + 6I2(g)可制备BAs晶体。下列说法错误的是( ) 图(a) 图(b) 图(c)A图(a)表示

3、As4结构，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3：1B图(b)表示晶态单质硼的B12基本结构单元，该基本单元为正20面体C图(b)所示晶态单质硼的熔点为2180，它属于共价晶体D图(c)表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为46配位化合物物广泛的应用于物质分离、定量测定医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2=2Co(NH3)5ClCl2+2H2O。下列说法正确的是A该配位化合物的配位数为5B提供孤电子对的成键原子是N和ClCCo(NH3)5Cl2+中存在配位键、共价键和离子键D氧化剂H2O2是非极性分子7化合物可用于制备负载活

4、性催化剂，其结构如图所示，其中Q是使用最广泛的金属元素，Y、Z、X的原子序数依次增大且均为前20号主族元素，Y、Z位于同周期，二者原子序数之和比X小5，Z的最外层电子数与Y的原子序数相等。下列说法错误的是( )A工业上，常采用电解法制备单质QB简单氢化物的热稳定性：C前20号主族元素中X的原子半径最大DX与Z形成的二元化合物可能存在离子键和共价键8.食盐晶体如图所示，已知食盐的密度为g/cm3， NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NA，则在食盐晶体里Na+和Cl的间距大约是( ) A. cmB. cmC. cm D. cm二、选择题(本题共 6小题，每小题 4 分，共 24分。每小

5、题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分) 9. 已知X、Y都是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据表中数据判断，下列说法错误的是( )A元素X的常见化合价是+3B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应10已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(mn)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A原子半径：ABCDB离子半径：CDBAC原子序数：DCBAD单质的还原性：ABDC11KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体

6、结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，下列有关说法正确的是( )A第一电离能大小顺序为：KOBIO3-的空间构型为三角锥形C与K紧邻的O个数为6个D在KIO3晶胞结构的另一种表示中，若I处于各顶角位置，则K处于体心位置，O处于棱心位置12亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解： 3K4Fe(CN)6 12KCN+Fe3C+2(CN)2+N2+C，下列关于该反应说法错误的是( )A已知 Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，则铁的配位数是 3B配合物K4Fe(CN)6中中心离子配位数为6C(CN)2分子中键和键数目比为 3：4DFe2+的最高能级电子

7、排布为 3d613科研人员提出HCHO()与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是( )A该反应的氧化产物为CO2B在上述反应过程中，有C=O键发生断裂C根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2DHAP参与上述反应，并且是该反应的催化剂14已知的熔点为2700，其晶胞结构如图所示。已知Si-28、C-12，下列说法错误的是( )A晶体中碳原子和硅原子均采用杂化B硅单质的熔点高于2700C距离硅原子最近的硅原子数为12D若晶胞参数为，则该晶体的密度为三、非选择题(本题共 5 小题，共 60 分) 1

8、5(12分)(1)下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题：上述哪一种更能反映其真实存在状况 (填字母，下同)。a b c d下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是 。aCH3Cl只代表一种物质 bCH2Cl2只代表一种物质cCHCl3只代表一种物质 dCCl4只代表一种物质(2)分子式为CmH20的烷烃中m为 ，与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为 。(3)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是 。(4)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4

9、g和13.2g，经检验剩余气体为O2。C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是 ，则C的分子式是 。C能与 NaHCO3溶液发生反应，C一定含有的官能团是 。C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是 。(4)0.1molC与1.0mol/L的氢氧化钠溶液反应，需溶液的体积是 mL。16. (12分)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示在1个该晶胞中，X离子的数目为 ，该化合物的化学式为 。(2

10、)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。(4)Y与Z可形成YZ42-的空间构型为 (用文字描述)。(5)第四周期中，未成对电子数最多的元素是_(填名称)。它位于_族。属于_区。价电子排布式是_。它有_个能层，_个能级，_种运动状态不同的电子。17. (10分)铜是人类知道最早的金属之一。回答下列问题：(1)基态铜原子价层电子排布图为_，其核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为_。(2)晶胞结构如下图所示。区别晶体与非晶体最科学的方法是_；该晶胞中铜原子的配位数为_。若位于O点的原子的坐标为(0，0，0)，A

11、点的Cu原子的坐标为(0，)，则晶胞中B处Cl原子的坐标为_。(3)某铜氧化合物是一种杀菌剂和陶瓷的着色剂，其立方晶胞如图所示。若原子之间最短距离为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_(列出计算式即可，已知Cu-64，O-16)。18(12分)近日，自然通讯发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_(用字母表示)。A BC D(2)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有_种。(3)Na与N形成的NaN3可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离

12、子的空间构型为_，Na在空气中燃烧则发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为_光谱(填“发射”或“吸收”)。(4)已知NH3分子的键角约为107，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94，试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH3的键角大的原因：_。(5)BH3NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH3与NH3反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供_，在BH3NH3中B原子的杂化方式为_。(6)立方氮化硼属于共价晶体，其晶胞结构如图1所示，可认为氮原子处于硼原子围成的某种空隙中，则氮原子处于硼原子围成的_(填空间结构)空隙中。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆

13、球上涂“”标明N的相对位置_。已知立方氮化硼的密度为d gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硼原子与氮原子的最近距离为_nm。(只要求列算式，B-11，N-14)19(本题10分)阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：I.信息：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。(1)根据信息：X一定不是_(填序号)。A氢 B碳 C氧 D硫信息：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_。(填“

14、可能”或“不可能”)信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。(3)白色沉淀物的化学式为_。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。(4)生成白色沉淀物的离子方程式为_。信息：X与W同主族(5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为_。II.元素周期表中的四种元素A、B、E、F，原子序数依次増大。A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；B的基态原子2p能级有3个单电子；E2+的3d轨道中有10个电子；F单质在金属活动性顺序中排

15、在最末位。(1)写出E的基态原子的电子排布式： 。(2)A、B形成的AB- 常作为配位化合物中的配体。在AB-中，元素A的原子采取sp杂化、则A与B形成的化学键中含有的键与键的数目之比为 。(3)E、F均能与AB- 形成配离子，已知E2+与AB- 形成配离子时，配位数为4；F+与AB- 形成配离子时，配位数为2。工业上常用F+和AB- 形成的配离子与E单质反应、生成E2+与AB- 形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式： 。高二年级化学科3月考试题一、选择题(本大题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分)1. C 2. D 3. C 4. D 5. A 6. B 7. A

16、8. B二、 选择题(本题共 6小题，每小题 4 分，共 24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分) 9. AD 10. B 11. BD 12. A 13. AD 14. B15. (12分)(1)d b (2)9 C3H8 (3)CH4 (4) 90；C3H6O3(2分)； 羧基或COOH； (2分) 100 16. (12分)(1)4；ZnS； (2)sp3杂化；(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键； (4)正四面体 (5)铬 B d 3d54s1 4 7 2417. (10分)(1) (2分) 球形(1分) (2) X射线

17、衍射 (1分) 4 (1分) (，) (2分) (3)(3分)18. (13分)(1)D (2)3 (3)直线形 发射 (4) N的原子半径P小、电负性比P大，使得NH3分子中共用对电子之间的距离比PH3分子中近、斥力大 (2分)(5) 孤电子对 sp3 (6)正四面体 (2分) 107 (2分) 19. (13分)I. (1)AD(2分) (2)可能 (3) Mg(OH)2 (4) SiO32+2H+=H2SiO3(或SiO32+2H+H2O=H4SiO4)(2分) (5)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(2分) II. (1)1s22s22p63s23p63d104s2 (2)1：2(2分) (3)2Au(CN)2-+Zn=2Au+Zn(CN)42-(2分)