江西省鹰潭市2021届高三下学期3月第一次模拟考试理科综合化学试题.docx

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1、鹰潭市2021届高三第一次模拟考试试卷化学部分7. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是( )A. 碳纳米管属于胶体，具有较高强度B. 淀粉、纤维素、脂肪、蛋白质都是天然高分子化合物C. 除去锅炉中的水垢时，可先用碳酸钠溶液处理，使水垢蓬松，再加入酸去除D. 碳酸钡可用于肠胃射线造影检查8. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应： ，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法不正确的是( )A. 使用催化剂不能降低水煤气变换反应的B. 过程、过程均为吸热过程C. 该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成D. 图示显示：起

2、始时的2个在反应过程中并未都参与了反应9. 短周期主族元素、的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，和、和分别位于同一主族，由、三种元素形成的化合物结构如图所示，在工业上可用作漂白剂，下列叙述正确的是( )A. 简单离子半径：B. 溶液与的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应有黄色浑浊和无色气体产生C. 、的氧化物对应的水化物均为强酸D. 、分别与形成的最简单化合物中的沸点最高10. 碱性硼化钒()一空气电池工作时反应为。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过电子时，装置内共收集到气体(标准状况下)，则下列说法不正确的是( )A. 电极发生的电极反应为B

3、. 外电路中电流由电极流向电极C. 电解过程中，电极表面有气泡产生D. 若装置内的液体体积为，则溶液的物质的量浓度为11. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A相同温度下，用试纸测溶液和溶液的测溶液试纸显蓝色；测溶液的试纸显深蓝色相同温度下B取和完全反应后固体，溶于足量稀硫酸，滴加溶液溶液不变红反应后固体中可能含有C将湿润的淀粉-试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中试纸变蓝该气体为，具有氧化性D将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液溶液呈血红色已变质12. 已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以缓慢结合的方式进行的，具有高

4、度特异性，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是( )A. 该物质的分子式为：B. 1个该分子含有5个手性碳原子(手性碳原子是一个碳原子连有四个不同的原子或原子团)C. 在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代反应D. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色13. 常温下将溶液滴加到溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示(纵坐标为或。下列叙述错误的是( )A. 曲线表示与B. 图中点对应溶液中：C. 与之比为D. 溶液中：26. (15分)硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知硼镁矿的主要成分为，硼砂的化学式为。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图1所示。(1)硼砂中的化合价

5、为_。(2)在实验室可以用与水反应得到，且反应前后的化合价不变，该反应的化学方程式为_。为氧化物，是晶体加热脱水的产物，其与制取粗硼的化学方程式为_。(3)短周期元素与同一主族，其单质在时可与反应制备，在这种单质中添加少量固体并充分混合，有利于的制备，其主要原因是_。(4)制得的粗硼在一定条件下反应生成，在一定条件下受热分解可以得到纯净的单质硼。粗硼制成的完全分解，将生成的配制成碘水，量取碘水于锥形瓶中，向其中滴加几滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(提示：)滴定终点的现象为_，该粗硼样品的纯度为_。(5)也可写成可以通过电解溶液的方法制备。工作原理如图2所示。理论上每生成室可生成_(标

6、准状况)气体。膜为_(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜，室中，进口和出口的溶液浓度大小关系为(填“”“”或“”)。27. (14分)亚硝酸钠()易溶于水，微溶于乙醇，可作为肉类食品的护色剂，并可以防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究。. 亚硝酸钠的制备(1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其显著优点是_。(2)中澄清石灰水变浑浊，则中制备的离子方程式为_。. 探究亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物(常见氮的氧化物)已知：；气体液化的温度：，：；(3)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，其目的是_。(4

7、)为了检验装置中生成的气体产物，装置的连接顺序(从左右连接)：_。(5)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入硫酸后，中产生红棕色气体。确认中产生的气体含有，依据的现象是_。装置的作用是_。通过上述实验探究过程，可得出装置中反应的化学方程式为_。. 设计实验证明酸性条件下具有氧化性(6)供选用的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、稀硫酸、淀粉溶液、溶液。根据提供的试剂，设计酸性条件下具有氧化性的实验方案：_。28. (14分)碘及碘的化合物在人类活动中占有重要的地位。已知反应： 。(1)根据下图判断分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_。(2)氢气和碘蒸气能直接反应生成碘化氢，时，向的恒容密闭容器中充入和

8、，时反应达到平衡，、和的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。内，用表示的该反应速率_。时，改变的外界条件为_。(3)反应的反应机理如下，第一步：(快速平衡)；第二步：(快速平衡)；第三步：(慢反应)。则该反应的反应速率由_步决定。(4)将等物质的量的和置于预先抽真空的特制恒容密闭容器中，加热到，起始总压强为；体系达到平衡时，总压强为。若体系中只考虑如下反应关系： 为以分压表示的平衡常数。时，平衡体系中的分压为_，_(写表达式)。(5)某实验兴趣小组将氧化还原反应设计成如图所示的原电池装置。带孔的封蜡鸡蛋壳为半透膜，鸡蛋壳内的电极为_(填“正极”或“负极”)；该电极反应式为：_。35. 化学选

9、修3：物质结构与性质(15分)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题。(1)的价电子排布图为_；基态磷原子有_种空间运动状态不同的电子。(2)、三种元素的电负性由大到小的顺序是_。(3)写出一种与互为等电子体的分子的化学式：_，该分子的中心原子的价层电子对数等于_。(4)已知无水硫酸铜为白色粉末，溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中不存在的微粒间作用力有_。A. 配位键B. 金属键C. 离子键D. 共价键E. 氢键F. 范德华力(5)和是同主族元素，但是分子中的键角大于分子中的键角，原因是_。(6)为离子晶

10、体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则配位数为_，若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为_(列出计算式即可)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)化合物是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是、有机玻璃的原料及合成橡胶()的合成路线。(1)的结构简式是_。(2)写出反应类型：_；写出反应条件：_。(3)写出化学反应方程式：_；(4)写出化学反应方程式：_。根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)：_。合成路线流程图示例如下：。鹰潭潭市2021届高三第一次模拟考试答案化学部分7. C 8. D 9. B 10. D 11. B 12. A

11、13. B26. (15分)(1)+3(1分)(2)(2分) (2分)(3)氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜(2分)(4)滴加最后一滴溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色(2分)93.5(2分)(5)5.6(2分) 阳离子(1分) (1分) 27. (14分)(1)平衡滴液漏斗与烧瓶内压强，便于稀硝酸溶液流下(1分)(2)(2分)(3)排尽整个装置中的空气，防止产生的被氧化生成(2分)(4)E D B(2分)(5)中通入氧气后，气体由无色变为红棕色(1分)冷凝二氧化氮，便于检验(冷凝液化二氧化氮，便于后续检验一氧化氮)(1分)(2分)(6)取碘化钾溶液并滴加稀硫

12、酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许溶液，溶液变蓝，证明具有氧化性；或者收硫酸亚铁溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加几滴溶液，溶液仍为浅绿色，滴加少许溶液，此时溶液由浅绿色变为血红色，证明具有氧化性(3分)28. (14分)(1)439.9(2分)(2)(2分) 降低温度(2分)(3)第三(1分)(4)80(3分) (2分)(5)负极(1分) (2分)35. (15分)(1) (1分) 15(1分)(2)(2分)(3)、等(2分) 4(1分) (4)B、C(2分)(5)电负性，成键电子对离中心原子越近，成键电子对间的排斥力越大，键角越大(2分)(6)8(2分) (2分)36. (15分)(1)(2分) (2)取代/水解反应(1分) 氢氧化钠醇溶液，加热(1分)(3)(2分)(4)(2分)(5)5种(3分)(6)(4分)