江苏省七市(南通、扬州、泰州、淮安、徐州、宿迁、连云港)2021届高三第三次调研考试化学试题.docx

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1、江苏省七市2021届高三第三次调研考试化学注意事项：1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子

2、质量：H1 O16 S32 Ba 137一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.传统食品酿造工艺起源于我国。齐民要术是世界上最早记录食品酿造的典籍，文中记述了古人利用谷物酿酒、酿醋的方法：以发霉的谷物作酒曲，将蒸熟的米饭拌入酒曲中，经过发酵可得米酒。米酒进一步发酵可得米醋。下列说法不正确的是A.米饭的主要成分属于糖类B.酒曲在酿酒过程中起催化作用C.对米酒加热蒸馏可得到浓度较高的乙醇溶液D.米酒酿造米醋的过程中，乙醇发生还原反应2.实验室用电石(主要成分为碳化钙)与水反应制取乙炔。乙炔中混有的H2S气体可用CuSO4溶液吸收，反应方程式为H2S+CuSO4

3、=CuS+H2SO4。下列说法正确的是A.由图可知，碳化钙的化学式为CaC2B.乙炔分子中键和键数目相等C.H2S是非极性分子D.H2SO4属于离子化合物阅读下列资料，完成35题：氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。Deacon曾提在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+H2O(g) H=-116 kJ-mol-1。3.下列氯化氢和氯气的性质与用途具有对应关系的是A.HCl水溶液显酸性，可用于除铁锈B.HCl极易溶于水，可

4、用于检验NH3C.Cl2易液化，可用于制取漂白液D.Cl2具有还原性，可用于制备橡胶硫化剂S2Cl24.实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是5.关于Deacon提出的制备Cl2的反应，下列说法正确的是A.该反应一定能自发进行B.每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量C.增大起始时的值，可提高HCl的平衡转化率D.断裂4molH-Cl键的同时，有4molH-O键生成，说明该反应达到平衡状态6.已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径与最高(最低)化合价的关系如题6图所示。下列说法正确的是A.元素W处于周期表第2周期第IIA族B.元素的第一电离能：I1(X)baD.V(NaOH

5、)=25.00mL时的溶液中：14.某科研小组研究臭氧氧化碱吸收法脱除NO工艺，相关反应如下：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H=-200.9 kJmol-12O3(g)=3O2(g) H=-288.8kJmol-12NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H=a kJmol-1已知反应为速率常数，受温度影响。其它条件不变，每次向反应器中充入0.5molNO和1.0molO3，在不同温度下反应。测得相同时间内，体系中NO的体积分数(NO)随温度的变化如题14图所示。下列说法正确的是A.a=113B.升高温度，k正、k逆增大，减小C.延长反应时间，可使(NO)由M点移到N点D.

6、用碱液吸收、增大反应器的容积均可提高NO的转化率二、非选择题：共4题，共58分。15.(17分)铜阳极泥(含有Cu2S、Se、Ag2Se、Au等)是粗铜电解精炼的副产品，常用作提取稀散元素和贵金属的重要原料。(1)向阳极泥中加入硫酸溶液，再逐渐加入MnO2(MnO2在酸性条件下被还原为Mn2+)至过量。Cu、Se、Ag、S元素充分浸出，以形式存在于浸出液中，其他元素在浸出渣中。写出Cu2S溶解的离子方程式： 。SeO32-中O-Se-O的键角比SeO42-中的小，请运用价层电子对互斥理论解释： 。在铜阳极泥质量、硫酸用量和反应时间一定时，研究人员测得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣率浸出

7、渣率100%随MnO2质量的变化情况如题15图1所示：当0.8gm(MnO2)molL-1时，可使(1)所得浸出液中c(Ag+)10-5molL-1。(3)研究发现，硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程，催化机理模型如题15图2所示：图中表示金粒负极的电极反应式为 。浸金过程中的催化剂是 (填化学式)。16.(14分)化合物F是合成某免疫抑制剂的中间体。其部分合成路线如下：(1)EF的反应类型为 。(2)A分子中，原子轨道杂化类型为sp3的碳原子数目为 。(3)B的同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式： 。能与FeCl3溶液发生显色反应；酸性条件下水解生成两种有机物

8、，且每种有机物分子中均只有2种不同化学环境的氢。(4)C结构简式是 。(5)已知苯的某些同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：，设计以为原料，制备的合成路线(无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。17.(16分)BaS是一种重要的无机合成中间体，可以通过重晶石(主要成分BaSO4，还含有SiO2等杂质)制备得到。工业常以软锰矿(主要成分MnO2)和BaS为原料制备碳酸锰。(1)制取BaS溶液将重晶石与活性炭混合均匀，高温煅烧，冷却后得重晶石熟料。向重晶石熟料中加入热水，充分搅拌后过滤，得BaS溶液。测定SiO2是晶态还是非晶态，可靠的科学方法是 。已知：室温下，Ka1(H2

9、S)=1.310-7，Ka2(H2S)=7.110-15。测得0.1mol/LBaS溶液pH13。溶液中OH-、S2-、HS-三种离子浓度由大到小的顺序依次是 。通过下列实验方法测定重晶石熟料中BaS的质量分数：步骤I：准确称取10.00g试样，加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转移至500mL容量瓶中，定容、摇匀。步骤II：取20.00mL醋酸溶液(过量)于锥形瓶中，再加入20.00mL 0.08000 molL-1碘标准溶液，然后再向锥形瓶中加入10.00mL步骤I所配的试样溶液，边加边振荡。充分反应后，硫元素完全转化为硫单质。步骤III：以淀粉为指示剂，用0

10、.05000 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算试样中BaS的质量分数(写出计算过程)。(2)制取高纯碳酸锰BaS溶液和软锰矿经反应、过滤、酸溶、净化可制得的MnSO4溶液。MnSO4溶液和NH4HCO3固体混合后，极速反应生成MnCO3，反应方程式为实际制取MnCO3时，一般选择使用氨水NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固体，这样改进的优点是 。已知：6.5pH7.5时，碳酸锰产率较高。pH=8.1时，Mn+开始形成Mn(OH)2沉淀。请设计以MnSO4溶液、氨水NH4HCO3混

11、合溶液为原料制备高纯碳酸锰的实验方案： 。(实验中须使用的试剂有：稀盐酸、BaCl2溶液、蒸馏水)18.(11分)工业钢渣主要含Ca(OH)2、CaCO3，还含有aCaObAl2O3cSiO2、xFe2O3ySiO2、mMgOnSiO2等可用于处理含NOx的烟气。已知：酸性钢渣浆液脱除NO和NO2时发生的反应主要有：。加热或溶液呈酸性时，易发生反应：(1)工业钢渣加水后搅拌得钢渣浆液。向钢渣浆液中逐渐加入硫酸溶液酸化，浆液pH以及浸出液中金属离子的质量浓度随时间变化情况如题18图1所示。pH=4时，浸出液中质量浓度最大的金属离子是 。随时间延长，Ca2+浓度先增大后减小，原因是 。钢渣浆液的pH对NOx脱除率的影响如题18图2所示。当浆液pH5.0时，A点对应的NO脱除率明显低于B点，可能的原因是 。(2)研究发现，pH=5.0的钢渣浆液中加入3%的H2O2溶液，烟气中NOx的脱除率明显增大。验证的实验方法是 (NOx的脱除率可由仪器直接测定)。