(统考版)2023版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第2讲氯及其化合物卤素学生用书.docx

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1、第2讲氯及其化合物卤素【考纲要求】1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.掌握氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。考点一氯及其重要化合物基础梳理自我排查1.氯气的物理性质2氯气的化学性质(1)与金属反应。与铁反应：_。与铜反应：_。(2)与非金属反应。与H2反应：_，(3)与水反应。离子方程式为_。(4)与碱反应：与NaOH溶液反应。离子方程式为_。(5)与还原性物质反应。与碘化钾溶液反应：_。与SO2水溶液反应：_。与FeCl2溶液反应：离子方程式为_。3氯的重

2、要化合物(1)次氯酸(2)漂白粉的成份与性质判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质()(2)Cl2通入水中的离子方程式为Cl2H2O=2HClClO()(3)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(4)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA()(5)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性()(6)新制取的漂白粉是纯净物()(7)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的()微点拨氯水中的微粒与平衡(1)组成微粒“三分子”“四离子”。(2)三个平衡。Cl2H2OHClOHCl、HC

3、lOHClO、H2OHOH。考点专练层级突破练点一氯气和氯水1下列说法错误的是()A氯气做水的杀菌消毒剂B氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性C氯气溶于水的离子方程式为Cl2H2O2HClClOD氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂2下列关于氯水的说法正确的是()A向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强B氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响C常温下，pH2的氯水中：c(Cl)c(ClO)c(OH)0.01 molL1D向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为Cl2+2HCO3=2CO2ClClOH2O3新制饱和氯水具有较强的漂白性，试分析改变

4、下列条件能否增强氯水的漂白性。(1)再通入少量氯气_，原因为_。(2)通入少量SO2_，原因为_。(3)加入少量CaCO3固体_，原因为_。(4)加入少量Na2CO3粉末_，原因为_。练后归纳氯水性质的多样性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。练点二氯的常见化合物4某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象0.2 molL1NaClO溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀CH3COOH溶液光照管壁有无色气泡产生0.2 molL1 FeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液变红0.2

5、molL1 AlCl3溶液产生白色沉淀则以下判断错误的是()A.实验：发生的反应为：AgClOH2O=AgCl2OHB.实验：无色气体为O2C.实验：还原性强弱顺序：Fe2ClD.实验：ClO与Al3的水解相互促进5ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是_。安装F中导管时，应选用图2中的_。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)关闭B

6、的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。考点二氯气的实验室制法基础梳理自我排查1.实验装置2过程分析思考下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B_；C_；D_。判断(正确的打“”，

7、错误的打“”)(1)实验室用MnO2和稀盐酸共热制取少量氯气()(2)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO24HClMn22ClCl22H2O()(3)除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶()(4)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度()(5)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体()(6)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸()微点拨实验注意事项(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。(3

8、)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。考点专练层级突破练点一氯气的制法1某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是()A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子练点二氯气的拓展探究性实验2用如图装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是()A图甲中：如果M

9、nO2过量，浓盐酸能全部用完B图乙中：生成蓝色的烟，加入少量水，溶液呈红棕色C图丙中：量筒中发生了加成反应，饱和食盐水充满量筒D图丁中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色3下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O4氯气是一种重要的工业原料。资料显示：CaClO2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质：(1)在该实验中，甲部分的装置是_(填字母)。(2)乙装置中Fe

10、Cl2溶液与Cl2反应的离子方程式是_。(3)丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是_。(4)该实验存在明显的缺陷，改进的方法是_。考点三卤素的性质及卤素离子的检验基础梳理自我排查1.卤素单质的相似性(1)都能与大多数金属反应：2Fe3Br2_FeI2_(2)都能与H2反应：H2X2=_(3)都能与水反应：X2H2O_(F2除外)(4)都能与碱液(如NaOH)反应：X22NaOH=_(F2例外)2卤素单质的递变性颜色熔、沸点密度水溶性氧化性还原性(X)(1)氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序是_；(2)阴离子还原性由强到

11、弱顺序是_；(3)Cl2能从Br的溶液中置换出Br2，离子方程式为_；(4)Br2能从I的溶液中置换出I2，离子方程式为_。3卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液沉淀法：未知液 滴加AgNO3溶液和稀硝酸 生成_色沉淀，则有Cl_色沉淀，则有Br_色沉淀，则有I(2)氯水、萃取剂显色法(3)卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色单质水汽油(或苯)CCl4Cl2淡黄黄绿黄绿黄绿Br2黄橙橙橙红橙橙红I2深黄褐淡紫紫红紫深紫判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞()(2)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I()(

12、3)碘水中通入SO2，反应的离子方程式为SO2+I2+H2O=SO322I2H()(4)双氧水中加入稀H2SO4和KI溶液的离子方程式为H2O22H2I=I22H2O()(5)I遇淀粉变蓝色()(6)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3()(7)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI()微点拨F2、Br2、I2的常用性质(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。(2)I2易升华，I2遇淀粉变蓝。(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。(4)F2不能从NaX溶液中置换出X2(X代表Cl、Br、I)。考点专练层级突破练点一

13、卤素的性质1下列有关卤素的说法错误的是()A从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4IO22H2O=2I24OHD碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度2某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()AE处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强BF处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强CE处发生反应的离子方程式为Cl22Br=2ClBr2DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OHCl2=ClO

14、ClH2O3一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。(1)ICl3与水反应的产物可能为_(填化学式)。(2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为_，该反应是否是氧化还原反应？_(填“是”或“否”)。练点二卤化物的性质、卤素离子的检验4鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4ABC D5为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程： .打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为

15、黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，_，得电子能力逐渐减弱。真题演练素养通关12021全国乙卷，8在实验室采用如图装置制备气体，合理的是()化学试剂制备的气体ACa(OH)2NH4ClNH3BMnO2HCl(浓)Cl2CMnO2KClO3O2DNaClH2SO4(浓)HCl2.2020天津卷，1在全国人

16、民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是()ANaOH BNaClCNaClO DNa2CO332021全国甲卷，26碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(1)I2的一种制备方法如图所示：加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_，生成的沉淀与硝酸反应，生成_后可循环使用。通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_；若反应物用量比nCl2nFeI21.5时，氧化产物为_；当nCl2nFeI21.5后，单质碘的收率会降低，原因是_。(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生

17、成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为_。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1 mol I2，消耗的KI至少为_ mol。I2在KI溶液中可发生反应：I2+II3。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_。42020全国卷，26氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_，a中的试剂为_。(2)b中采

18、用的加热方式是_。c中化学反应的离子方程式是_，采用冰水浴冷却的目的是_。(3)d的作用是_，可选用试剂_(填标号)。ANa2SBNaClCCa(OH)2 DH2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_，_，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_色。可知该条件下KClO3的氧化能力_NaClO(填“大于”或“小于”)。52020全国卷，26(1)(2)(5)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又

19、是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许_离子通过，氯气的逸出口是 _(填标号)。(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数(X)cXcHClO+cClO，X为HClO或ClO与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为_。(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消

20、耗氯气的质量为_kg(保留整数)。第2讲氯及其化合物卤素考点一基础梳理自我排查1黄绿刺激性毒22(1)2Fe3Cl22FeCl3CuCl2CuCl2(2)H2Cl22HCl苍白白雾爆炸白雾(3)Cl2H2OHClHClO(4)Cl22OH=ClClOH2O(5)Cl22KI=2KClI2Cl2SO22H2O=H2SO42HClCl22Fe2=2Fe32Cl3(1)弱2HClO2HClO2棕色(2)CaCl2和Ca(ClO)2CaClO22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O碱氧化Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32H

21、ClO，2HClO2HClO2判断答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)考点专练层级突破1解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能够杀菌消毒，A项正确；氯气与KI发生反应：Cl22KI=2KClI2，反应中Cl2作氧化剂，B项正确；Cl2溶于水为可逆反应，且生成的HClO为弱电解质，不可拆开，C项错误；Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，D项正确。答案：C2解析：A项，氯水与二氧化硫反应生成无漂白性的物质，Cl2+SO2+2H2O=4H+SO422Cl，漂白性减弱，错误；B项，加入Na

22、Cl固体，c(Cl)增大，Cl2H2OHClHClO平衡逆向移动，c(H)减小，溶液的pH增大，错误；C项，氯水的pH2，说明溶液中c(H)0.01 molL1，根据电荷守恒，c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，正确；D项，HClO的酸性弱于H2CO3，正确的离子方程式为Cl2+HCO3=CO2ClHClO，错误。答案：C3答案：(1)否氯水已饱和，通入Cl2不再溶解，HClO浓度不增大(2)否通入SO2发生SO2+Cl2+2H2O=4H+SO422Cl，HClO浓度减小(3)能加入CaCO3固体，发生CaCO32H=Ca2CO2H2O，平衡Cl2H2OHClHClO右移，HClO浓度增

23、大(4)能加入Na2CO3消耗H，使Cl2H2OHClHClO平衡正向移动，HClO浓度增大4解析：A项没有还原剂，不可能将ClO还原为Cl，错误；B项生成HClO，光照分解产生O2，会产生气泡，正确。答案：A5解析：(1)根据仪器D的形状和结构可知其为锥形瓶。根据“长进短出”的原则可知应该选装置b。(2)滴加盐酸速率应该慢，这样产生ClO2的速率也会慢，ClO2通过D时才能被充分吸收。(3)关闭B的活塞后，ClO2被完全吸收，而装置F中淀粉KI溶液颜色不变，说明没有I2单质生成，推知装置A中生成的Cl2被装置C中的药品吸收，可见装置C的作用是吸收Cl2。4ClO2在酸性条件下(H)反应生成C

24、lO2，同时生成Cl、H2O，其离子反应方程式为5ClO24H=Cl4ClO22H2O。ClO2具有强氧化性，根据实验目的，若释放出了ClO2，则ClO2与淀粉KI溶液反应生成I2，F中会出现蓝色，所以装置F的作用是验证是否有ClO2生成。(5)根据变化曲线，稳定剂释放出ClO2的速率快，保鲜时间相对较短，稳定剂释放出ClO2的速率缓慢平稳，保鲜时间更长，所以选稳定剂。答案：(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H+5ClO2=Cl4ClO22H2O验证是否有ClO2生成(5)稳定剂稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度考点二基础梳理自我排查2MnCl2Cl22H2O

25、饱和食盐水浓H2SO4排空气法排饱和食盐水法NaOH淀粉-碘化钾蓝色石蕊思考答案：向上排气收集氯气安全瓶作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境判断答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)考点专练层级突破1解析：A项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发；没有进行尾气处理；B项，Cl2的密度比空气大，该收集方法正确；C项，要得到干燥纯净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D项，根据反应：MnO24HCl(浓) MnCl

26、2Cl22H2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的Cl2的物质的量小于0.5 mol，转移的电子小于1 mol。答案：A2解析：二氧化锰只能与浓盐酸反应，当盐酸浓度降低时，反应会停止，即盐酸不能完全反应，故A错误；氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加少量水所得溶液呈绿色，故B错误；氯气和甲烷在光照下发生取代反应，故C错误；干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，所以只有湿润的有色布条褪色，故D正确。答案：D3解析：A项，利用MnO2和浓盐酸制氯气，需要加热，故无法达到实验目的；B项，洗气装置气体应该是长进短出，且Cl2和HCl都能与NaHCO3溶液反应，应用饱和食盐水除去Cl

27、2中的HCl，故无法达到实验目的；C项，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用过滤法分离，正确；D项，加热时MnCl2会发生水解无法制得纯净的MnCl24H2O。答案：C4答案：(1)c(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)Cl22Na2CO3H2O=NaClNaClO2NaHCO3(4)在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置考点三基础梳理自我排查1(1)2FeBr3FeI2(2)2HX(3)HXHXO(4)NaXNaXOH2O2加深升高增大减小减弱增强(1)Cl2Br2I2(2)IBrCl(3)2BrCl2=2ClBr2(4)2IBr2=2BrI23(1)白浅黄黄判断

28、答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)考点专练层级突破1解析：元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；I2在KI溶液中存在I2+II3，可使其溶解度增大，D正确。答案：A2解析：在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强。答案：B3答案：(1)HCl、HIO2(2)ICl2OH=ClIOH2O否4解析：NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；氯气加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，

29、可以鉴别；溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2，用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；与的原理相似，只是有色层在上层；FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鉴别。答案：C5解析：A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl22KI=2KClI2、Cl22NaBr=2NaClBr2、Cl22NaBr=2NaClBr2，由于B、C中

30、生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br22KI=2KBrI2。实验过程，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。答案：(1)(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大真题演练素养通关1解析：NH3应使用向下排空气法收集，A项错误；图示装置不能用于固液反应制气体，B、D项错误；K

31、ClO3在MnO2催化下加热可生成O2，O2的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，C项正确。答案：C2解析：“84消毒液”可由氯气与NaOH溶液反应制取：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，“84消毒液”的有效成分是NaClO，C项正确。答案：C3解析：(1)悬浊液为AgI的饱和溶液，加入铁粉，发生置换反应2AgIFe=2AgFe22I，生成的沉淀为Ag，Ag与硝酸反应生成的AgNO3可循环使用。还原性：IFe2，通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，则只有I被氧化，反应的化学方程式为FeI2Cl2=FeCl2I2。若反应物用量比nCl2nFeI21.5时，设n(Cl2)1.5 m

32、ol，则n(FeI2)1 mol，1 mol FeI2中I先被氧化，消耗1 mol Cl2，Fe2后被氧化，消耗0.5 mol Cl2，因此FeI2和Cl2恰好完全反应，氧化产物为FeCl3、I2；当n(Cl2)/n(FeI2)1.5时，过量的Cl2能氧化生成的I2，发生反应5Cl2I26H2O=2HIO310HCl，因此碘的收率会降低。(2)题述制备I2的总反应为NaIO3与NaHSO3反应生成I2和SO42，根据2IO3 得10e I2、HSO3 失2e SO42，由得失电子守恒可得2IO3+5HSO3I2+5SO42，再根据电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为2IO3+5HSO3 =I2

33、5SO423HH2O。(3)KI溶液和CuSO4溶液反应生成CuI和I2，配平离子方程式为2Cu24I=2CuII2，若生成1 mol I2，消耗的KI至少为4 mol。I2在水中溶解度不大，反应中加入过量KI，使反应I2+II3平衡右移，防止单质碘的析出。答案：(1)2AgIFe=2AgFe22IAgNO3FeI2Cl2=FeCl2I2FeCl3、I2I2被进一步氧化(2)2IO3+5HSO3 =I25SO423HH2O(3)4防止单质碘析出4解析：(1)a装置的作用是除去Cl2中混有的HCl气体，所以a中试剂为饱和食盐水。(2)b中采用的加热方式为水浴加热。冰水浴温度下，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O；b中温度较高，生成的是KClO3，则进入c中的Cl2温度较高，为防止生成NaClO3，所以用冰水浴冷却。(3)d装置的作用是吸收多余的Cl2。Cl2能与Na2S发生置换反应生成S和NaCl；Cl2与NaCl溶液不反应；Cl2能与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O；Cl2与H2SO4不反应；故选A、C。(4)b中得到温度较高的KClO3和KCl的混合溶液，降低温度，KClO3的溶解度明显降低，而KCl的溶解度随