2020-2021学年山东省淄博市高一上学期期末考试化学试题word版.docx

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1、山东省淄博市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题本试卷分第卷和第卷两部分，共6页。满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。2. 第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。3. 第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效

2、。相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第卷 (选择题，共40分)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1. 化学让生活更美好，下列说法正确的是( )A. 84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同B. 使用铝合金可实现航天航空器、高速列车轻量化C. 碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食用碱和膨松剂D. 废弃医用外科口罩应投入可回收垃圾箱【答案】B2. 中华文化源远流长、博大精深，下列传统文化中蕴含的化学知识或原理不正确的是( )A. 肘后备急方中记载：“青蒿一握，以

3、水二升渍，绞取汁，尽服之”，提取青蒿素属于化学变化B. 梦溪笔谈中：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象未涉及氧化还原反应C. 抱朴子金丹篇记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及的反应都是氧化还原反应D. 梦溪笔谈中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为【答案】A3. 分类思想是研究化学的常用方法。下列说法正确的是( )A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 根据化合物的水溶液能否导电，将化合物分为电解质和非电解质C. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D. 碱性氧化物一定是金属氧化物【答案】D4. 宏观辨

4、识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法不正确的是( )A. 水合a离子为水合钠离子B. 水合离子的形成是电性作用的结果C. 水合离子的定向运动，是水溶液导电的原因D. NaCl溶于水发生电离：NaCl= Na+Cl-【答案】A5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 18g D2O中含有的中子数是9NAB. 标准状况下，22.4L Br2含有的分子数为NAC. 在Al3+浓度为0.6mol/L的硫酸铝溶液中，的浓度为0.4mol/LD. 含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.2NA【答案】A6.

5、下列反应的离子方程式正确的是( )A. 钠放入水中：B. 过氧化钠放入水中：C. 通入水中：D. 腐蚀印刷铜电路板：【答案】D7. 某同学欲用Na2CO3固体配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，过程如图所示。其中错误的操作有( )A. B. C. D. 【答案】B8. 下列关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是( )A. 钠金属性强于铜，故可用钠与硫酸铜溶液反应置换铜B. Na2O和Na2O2都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物C. Na2O2能与H2O、CO2反应放出氧气，故可用作潜水艇中的供氧剂D. 侯德榜制碱法是利用了Na2CO3的溶解度小于NaHCO3，而制备N

6、a2CO3晶体【答案】C9. 为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验。与下图相符的是( )A. 向溶液中滴加稀硫酸B. 向溶液中滴加稀盐酸C. 向纯水中滴加溶液D. 向溶液中滴加氯水【答案】A10. 某反应过程中存在、和六种粒子，测得、的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是( )A. 被还原，发生还原反应B. 还原性：C. 被氧化为D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为【答案】D二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11. 下列实验操作、现象和结论都正

7、确是( )选项实验操作和现象结论A向沸水中滴加56滴饱和溶液，继续煮沸，生成红褐色沉淀得到胶体B配制溶液，定容时俯视配制溶液的浓度偏低C用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色溶液中含有，不含D向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色氧化性：A. AB. BC. CD. D【答案】D12. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z+2XO=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B，2B+Z2=B2+2Z。由此推断下列说法错误的是( )A. 反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行B. Z元素反应中被氧化，在反应中被还原C. 氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+

8、D. 还原性由强到弱的顺序是Z、B、A2+、X2+【答案】BD13. 将一定量的铁粉投入到硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中，充分反应后有固体剩余。下列分析正确的是( )A. 剩余固体中只含未反应的铁粉B. 若固体中有铜，则反应后的溶液中不可能含有C. 若剩余固体中有铁，则反应后的溶液中只有一种溶质D. 若剩余固体中只有铜，则反应后的溶液中含有【答案】BC14. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前20号主族元素，A的最高正价与最低负价的代数和为零，B与氢元素可形成离子化合物BH，C的最外层电子数等于其电子层数，D的最外层电子数是K层电子数的3倍，E-和F+离子具有相同的电子层结构。下列说法不

9、正确的是( )A. 非金属性：ADEB. 金属性：FBCC. 单质的熔点：BFD. 离子半径：E-F+【答案】C15. 某水溶液可能含有以下离子中的某几种：K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、，现取三份100 mL溶液分别进行如图所示实验，根据实验结果，以下推测不正确的是( )A. 一定有Mg2+B. 一定有Cl-C. 一定没有Fe2+D. 可能有K+【答案】BD第卷 (非选择题，共5题，共60分)16. . 元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。XYZWQ(1)元素X在周期表中的位置是第_周期，第_族。(2)五种元素中离子半径最小的是_。. 下图是部分短周期主族元

10、素原子半径与原子序数的关系。(3)X的元素符号：_。(4)Y与Z形成的是_化合物。(填“离子”或“共价”)(5)上述元素的最高价含氧酸中酸性最强的是_(填化学式)。.(6)下列关于元素及其化合物性质的判断中，正确的是_(填序号)A. 元素甲的氢氧化物只有碱性，而元素乙的氢氧化物具有两性，所以金属性：甲乙B. 元素甲最外层只有一个电子，而乙最外层有两个电子，所以金属性：甲乙C. 金属元素、能分别形成+2、+3价离子，所以氧化性：D. 因为，所以金属性：E. 因为，所以非金属性：F. 因为水溶液的酸性：，所以非金属性：G. 是一元酸，而是二元酸，所以酸性：.(7)甲同学查阅资料知：氨气()的分解温

11、度在850以上，甲烷()的分解温度是655，据此得出结论：N元素的非金属性强于C元素。乙同学对此结论持怀疑态度，甲同学通过实验间接证明了自己的结论。你认为甲同学的实验方案是(请结合离子方程式简要说明)：_。【答案】 (1). 二 (2). VA (3). Z或Al或 (4). O (5). 离子 (6). (7). E (8). 把硝酸滴加到碳酸盐中，产生无色气体或17. 某学习小组的同学用和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性，设计装置如图，请回答：(1)A中反应的化学方程式：_。(2)D中现象：_。(3)该套装置存在的缺陷：_。(4)取少量E中溶液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合产生

12、有毒气体，原因是_(请用离子方程式表示)(5)某同学取中溶液，测其有效氯含量是，则溶液中氧化剂的物质的量的浓度为_(保留2位小数)。(已知“有效氯含量”是指每升溶液中含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克)。(6)近年来，随着化学工业快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某制备氯气的原理示意图。其反应物是_，的作用是_，总反应方程式为_。【答案】 (1). (2). 布条颜色变浅 (3). BC之间没有气体干燥装置 C中的导管“短进长出” (4). (5). 0.70 (6). 和 (7). 催化剂 (8). 18. 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色

13、液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。回答下列问题：(1)写出“白色沉淀”化学式：_，写出A的电子式：_。(2)写出反应的离子方程式：_。(3)反应中，不属于氧化还原反应的是_(填序号)。(4)检验F中阳离子常用的试剂是(若需要多种试剂，请按使用的先后顺序填写)：_。(5)向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体，得到浅绿色溶液。请写出反应的离子方程式：_。 (6)“绿色”高效净水剂Na2FeO4可用Fe(OH)3与NaClO、NaOH溶液反应制得，每制取166g

14、Na2FeO4，消耗NaClO_mol。【答案】 (1). Al(OH)3 (2). (3). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2 (4). (5). KSCN溶液、氯水 (6). 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO (7). 1.519. . 为探究Na2CO3与盐酸反应的原理，某同学设计如下实验：用一定浓度的稀盐酸跟一定浓度的稀Na2CO3溶液通过滴加的方式逐步反应。用pH传感器和滴数传感器测定和记录反应过程的变化。实验过程记录如图所示，请回答：(1)本实验是_溶液向_溶液中逐滴加入。(2)用“量变引起质变”的观点分析上图：0A段反应的离子方程式：_。AB段反应的离

15、子方程式：_。0A与AB两段所记录的滴数_a. 基本相同 b. 明显不等 c. 无法判断(3)本实验可以得到的结论是：_。. 某探究性学习小组为探究还原铁粉与水蒸气反应产物的成份，进行如图所示实验。(4)甲同学由实验得到的结论是：铁与水蒸气反应的产物不可能是Fe(OH)3、Fe(OH)2和Fe2O3，并向老师说明了依据，老师认为该同学的实验成功，观点正确。请分析，该同学的判断依据是：_。(5)乙、丙两位同学也分别用相同的、等量的物质成功进行了此实验，并分别把反应后的固体(棉花除外)用等浓度、等体积的盐酸溶解，再各滴加5滴等浓度的KSCN溶液。两溶液均显示红色，但深度明显不同。请分析产生此现象可

16、能的原因，如涉及化学反应，请写出反应的离子方程式_。(6)由以上实验，你得到的结论是(用化学方程式表示)：_。【答案】 (1). 稀盐酸 (2). Na2CO3溶液 (3). CO+H+=HCO (4). HCO+H+=CO2+H2O (5). a (6). Na2CO3溶液与酸分步反应，依次是和 (7). 固体的颜色没有明显变化 (8). 颜色浅的原因是固体中有未反应的铁粉，还原了部分Fe3+：2Fe3+Fe=3Fe2+ (9). 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)20. I科学研究小组的同学为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，进行了下列相关实验。其

17、实验流程如下：(1)该实验需要用到1.50 mol/L的稀盐酸500 mL，但实验室只有12.0 mol/L的浓盐酸。则配制稀盐酸所用浓盐酸_mL。(2)若实验中测得样品质量为46.4 g，固体质量为40.95 g，请列式计算碳酸钠的质量分数_(保留3位有效数字)。II为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，某同学设计如下实验：准确称取氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液氧化反应生成的Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中被还原为Cr3+。请列式计算样品中CuCl的质量分数_。【答案】 (1). 62.5 (2). 45.7% (3).