2022-2023广西钦州市学年高二上学期第2次教学质量监测化学试卷.docx

《2022-2023广西钦州市学年高二上学期第2次教学质量监测化学试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023广西钦州市学年高二上学期第2次教学质量监测化学试卷.docx（27页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、广西钦州市2022-2023学年高二上学期第2次教学质量监测化学试题(考试时间：90分钟；赋分：100分)请将答案填写到答题卡中可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23S-32 Cu-64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1. 氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是A. 如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B. 反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92 kJ/molC. 在反应中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6 L

2、D. 催化剂a、b能提高化学反应、的化学反应速率和平衡转化率【答案】B【解析】【详解】A. 使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，A错误；B. 根据图示可知反应物比生成物的能量高出600 kJ-508 kJ=92 kJ，故反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92 kJ/mol，B正确；C. 未指明气体所处条件，因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积，C错误；D. 催化剂能加快化学反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变物质的平衡转化率，D错误；故合理选项是B。2. 在100 mL某一元弱酸的溶液

3、中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是()A. 该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/LB. 该弱酸稀释10倍后pH为4C. 滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D. 滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙【答案】C【解析】【分析】由图可知，用NaOH滴定弱酸溶液达到终点pH范围是在711，该变色范围最合适的指示剂是酚酞，用去NaOH的体积是20 mL，该弱酸滴定前的浓度是200.50/100=0.10（molL1），因为滴定前该弱酸的pH=3，溶液在稀释过程中会继续电离，所以pH小于4。【详解】A、由图开始时，弱酸的PH=3，用NaOH

4、滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在711，变色范围最合适的指示剂是酚酞，用去NaOH的体积是20 mL，该弱酸滴定前的浓度是200.5/100=0.10molL1，故A错误；B、滴定前该弱酸的pH=3，溶液在稀释过程中会继续电离，该弱酸稀释10倍后，pH小于4，故B错误；C、用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在711，变色范围最合适的指示剂是酚酞，故C正确；D、NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在711，变色范围最合适的指示剂是酚酞，故D错误；故选C。3. 下列实验操作正确的是A. 中和热测定时，用浓硫酸代替盐酸与NaOH溶液反应B. 用25mL碱式滴定管准确量取25.00mL

5、KMnO4标准溶液C. 用玻璃棒蘸取0.10 molL-1 CH3COOH溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的pH=3.2D. 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象【答案】D【解析】【分析】【详解】A浓硫酸溶于水放热，导致中和热的测定不准确，故A错误；B碱式滴定管不能量取强氧化性的溶液，KMnO4溶液有强氧化性，所以不能用碱式滴定管量取KMnO4溶液，故B错误；C广泛pH试纸只能测出整数的pH，不能测出pH=3.2，故C错误；D其他条件如浓度、

6、温度等相同，第二支试管中加入了催化剂FeCl3溶液，在第一支试管中加入了和FeCl3等体积的水，保证了浓度相等，可以探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故D正确；故选D。4. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 NO(g)和足量C(s)，发生反应 C(s)2NO(g) CO2(g)N2(g)，平衡状态时 NO(g)的物质的量浓度 c(NO)与温度 T 的关系如图所示。则下列说法中正确的是A. 该反应的 H0B. 若该反应在 T1、T2时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1K2C. 在 T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态D. 在 T2时，若反应体系处于状态D，则此时

7、一定有 v 正v 逆【答案】C【解析】【详解】A由图可知，温度越高，平衡时c(NO)越大，即升高温度平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，即H0，故A错误；B该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1K2，故B错误；C在容积一定的密闭容器中，发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，混合气体的密度是一个变量，T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态，故C正确；DT2时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有v(正)v(逆)，故D错误；答案为C。5. 用如图所示装置处理含的酸性工业废水，某电

8、极反应式为，则下列说法错误的是A. 电源正极为A，电解过程中有气体放出B. 电解时从质子交换膜左侧向右侧移动C. 电解过程中，右侧电解液保持不变D. 电解池一侧生成 ，另一侧溶液质量减少【答案】C【解析】【分析】含的酸性工业废水发生还原反应，则B为电源负极，A为电源正极。【详解】AA为正极，阳极发生反应2H2O-4e-=O2+4H+，故A正确；B电解时阳离子由阳极向阴极移动，所以从质子交换膜左侧向右侧移动，故B正确；C电解过程中，右侧发生反应，电路中转移10个电子，右侧消耗12个H+，根据电荷守恒，有10个H+从质子交换膜左侧向右侧移动，所以右侧电解液保持增大，故C错误；D根据，电解池一侧生成

9、时电路中转移2mol电子，另一侧发生反应2H2O-4e-=O2+4H+，根据电子守恒，消耗1mol水，所以溶液质量减少，故D正确；选C。6. 利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确的是A. H+由阳极区向阴极区迁移B. 阳极电极反应：2HCl + 2e-= Cl2+ 2H+C. 阴极电极反应：Fe3+ e-= Fe2+D. 阴极区发生的反应有：4Fe2+ O2+ 4H+= 4Fe3+ 2H2O【答案】B【解析】【分析】在电源的右侧，HCl(g)Cl2(g)，该过程是失电子的过程，故该侧为阳极，电极反应为：2HCl-2e-=2H+Cl2，电源的左侧为阴极，电极反应为：

10、Fe3+e-=Fe2+；此外，根据物质的循环，还可以推出阴极区域还会进行反应：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+ +2H2O。【详解】A、H+在电源的右侧产生，在电源的左侧被消耗，右侧为阳极，左侧为阴极，即H+由阳极区向阴极区迁移，A正确；B、阳极发生氧化反应，是失去电子的过程，电极反应为：2HCl-2e-=2H+Cl2，B错误；C、阴极发生还原反应，是得到电子的过程，电极反应为：Fe3+e-=Fe2+，C正确；D、根据图中的循环，可以推出阴极区域会进行反应：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+ +2H2O，D正确；故选B。7. 图示与对应的叙述相符的是ABCD测定NaOH溶液的浓度中和反应反应

11、热的测定反应开始后，注射器的活塞右移，该反应为放热反应研究不同金属离子对过氧化氢分解速率的影响A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A未加入酸碱指示剂，无法确定滴定终点，A错误；B反应装置缺少玻璃搅拌器，B错误；C反应过程中有氢气产生，故注射器右移不能说明反应为放热，C错误；D根据控制变量法，Fe3+和Cu2+能起催化剂的作用，D正确；答案选D。8. 下列叙述正确的是()A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B. 25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C. 25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D. 0.1 mol

12、AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)【答案】C【解析】【详解】A醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c（CH3COO）浓度增大，抑制了醋酸电离，A项错误；B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，NH4水解导致溶液呈酸性，pH7,B项错误；C硫化氢属于弱酸，部分电离，硫化钠属于强电解质，全部电离，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，C项正确；DAgCl和AgI的Ksp不相等，c（Ag）c（Cl）=Ksp（AgCl）,c（Ag）c（I）=Ksp（AgI），0.1mol AgCl和0.1molA

13、gI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Ag）浓度相等，则c（Cl）不等于c（I），D项错误；答案选C。9. 关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）A. 用图装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B. 图装置盐桥中KCl的Cl移向右烧杯C. 图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D. 图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同【答案】B【解析】【详解】A.用图装置实现铁上镀铜，根据电流的移动方向可知a极为阳极，是铜电极，b电极为Fe电极，电解质溶液可以是CuSO4溶液，A正确；B.Zn电极为负极，Cu电极为正极，负极Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，

14、根据异种电荷相互吸引的原则，在含有盐桥的原电池中，盐桥中阴离子流向负极区、阳离子流向正极区，该装置中Zn作负极、Cu作正极，所以盐桥中KCl的Cl-移向左烧杯，B错误；C.电解池阴极与电源的负极连接，金属被保护，电解池阳极的金属与电源正极连接而加速被腐蚀，要保护钢铁，则钢铁连接原电池负极，C正确；D.在左边原电池中Al为负极，Al是+3价的金属，每27gAl会失去3mol电子；右边的原电池中Zn是负极，Zn是+2价的金属，65gZn会失去2mol电子，所以图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同，D正确；故合理选项是B。10. 室温下，向20.00mL0.1000molL

15、1盐酸中滴加0.1000molL1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是A. NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7B. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D. V(NaOH)=30.00mL时，pH=12.3【答案】C【解析】【详解】ANaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下pH=7，故A正确；B选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B正确；C甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，故C错误；D时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，

16、且c(NaOH)=0.02mol/L，即溶液中c(OH-)=0.02mol，则c(H+)=510-13mol/L，pH=-lgc(H+)=12.3，故D正确；答案选C。【点睛】根据酸碱滴定曲线中pH突变情况，选择合适的酸碱指示剂。易错点是没有理解滴定曲线的意义，陷入解题困境；对pH不熟练，易错解D。11. 下列操作不正确的是A. 配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度B. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹C. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定D. 在铁钉上镀铜的实验中，一般将铁钉作阴极，铜片作阳极，硫酸铜

17、溶液作电解质溶液【答案】C【解析】【详解】A为抑制Fe2+水解，配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，故A正确；B氯化铵溶液呈酸性，用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹，故B正确；C用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准盐酸进行润洗，故C错误；D在铁钉上镀铜的实验中，一般将铁钉作阴极，铜片作阳极，硫酸铜溶液作电解质溶液，故D正确；选C。12. 下列说法不正确的是A. 使用滴定管前要检查是否漏液B. 用简易量热计测定反应热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应，以达到良好的实验效果C. 燃料电池实验中，用KNO3溶液或

18、Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果更好D. 用精密pH试纸测得某浓度氯水的pH为3.5【答案】D【解析】【详解】A滴定管使用前要检查是否漏液，故A正确；B用简易量热计测定反应热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分混合，快速反应，以达到良好的实验效果，故B正确；C燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，导电性增强，效果更好，故C正确；D氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故D错误；选D。13. “劳动最光荣、劳动最崇高、劳动最伟大、劳动最美丽”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A为保护地下钢管不被腐蚀，将钢管与直流电源负极相连采用了牺牲阳极法

19、进行防护B使用纯碱溶液去油污水解使溶液显碱性C石灰石可减少煤燃烧的排放高温下石灰石和空气可将转化为D常用石墨作化学电池、电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A为保护地下钢管不被腐蚀，将钢管与直流电源负极相连，属于电解原理，因此采用了外加电流法进行防护，A错误；B水解使溶液显碱性，因此可使用纯碱溶液去油污，B正确；C高温下石灰石和空气可将转化为，因此石灰石可减少煤燃烧的排放，C正确；D石墨的化学性质稳定且导电性好，因此常用石墨作化学电池、电解池的电极，D正确；答案选A。14. 硼酸为一元弱酸，已知与足量溶液反应的离子方程式为可以通过电

20、解的方法制备。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是A. 当电路中通过电子时，可得到B. 将电源的正、负极反接，工作原理不变C. 阴极室的电极反应式为D. 穿过阴膜进入阴极室，穿过阳膜进入产品室【答案】A【解析】【分析】由装置图可知，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，阳极氢氧根失电子发生氧化反应，电极反应式为2H2O-4e-O2+4H+，则氢离子穿过阳膜进入产品H3BO3室；阴极氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为4H2O+4e-2H2+4OH-，Na+穿过阳膜进入阴极室，所以阴极室NaOH溶液浓度增大，穿过阴膜进入产品H3BO3室，与氢

21、离子结合生成H3BO3，据此分析解答。【详解】A阳极发生失去电子的氧化反应，电极反应式为，电路中通过电子时有生成，硼酸为一元弱酸，生成硼酸需要，所以电路中通过电子时，可得到，故A正确；B根据以上分析可知，如果将电源的正、负极反接，工作原理将发生变化，故B错误；C电解时阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为，故C错误；D阳极电极反应式为，阴极电极反应式为，阳极室中的氢离子穿过阳膜进入产品室，原料室中的穿过阴膜进入产品室，发生反应：，原料室中的穿过阳膜进入阴极室，故D错误；答案选A。15. 化学与人们的生活息息相关，下列说法错误的是A. 农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”B. 可将

22、港珠澳大桥钢骨架与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀C. 升高温度，可使活化分子的百分数增大，反应速率加快D. 合成氨工业采用700K是因为该温度下速率较快且催化剂活性大【答案】B【解析】【详解】A农村推广风力发电、光伏发电可减少化石燃料的使用，有利于“碳达峰、碳中和”，A正确；B电解池的正极失去电子，因此不能将港珠澳大桥钢骨架与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀，应该与负极相连，B错误；C升高温度，可使活化分子的百分数增大，因此反应速率加快，C正确；D催化剂活性受温度影响大，因此合成氨工业采用700K是因为该温度下速率较快且催化剂活性大，D正确；答案选B。16. 考古发掘出的古代青铜

23、器(含铜锡等金属)表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物(铜锈)的成分如下图所示：已知：2CuCl+H2OCu2O+2HCl下列分析不正确的是A. 氧气是正极反应物B. 铜锈的成分与氧气浓度、pH有关C. 图2中，Cl-从小孔内向小孔外移动D. 青铜中的锡也会发生电化学腐蚀【答案】C【解析】【详解】A. 青铜器中含铜锡等金属，也含有其它金属及非金属杂质，由于物质活动性不同，周围有电解质溶液，形成了原电池，Cu为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，由于电解质溶液为中性，发生吸氧腐蚀，正极上氧气得到电子，变为OH-，因此氧气是正极反应物，A正确；B. 根据图2可知

24、：在锈蚀小孔外物质成分为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl，Cu元素化合价为+2价；在小孔附近物质是Cu2O，小孔内壁物质成分是CuCl，Cu元素化合价为+1价，小孔外氧气浓度大，Cu元素价态高，小孔内氧气浓度小，Cu元素价态低，物质成分与氧气浓度有关；在溶液酸性较强时可逆反应2CuCl+H2OCu2O+2HCl的平衡逆向移动，物质成分主要是CuCl，若溶液酸性弱，平衡正向移动，物质成分主要是Cu2O，可见物质成分也与溶液的pH有关，B正确；C. 溶液中微粒Cl-总是向低洼处流动，因此会从小孔外向小孔内移动，与氧气浓度较小时的+1价Cu形成难溶性固体CuCl， C错误；D. 由于Sn

25、是比较活泼的金属，因此也会与活动性比Sn弱的金属构成原电池，Sn为负极，被氧化而引起电化学腐蚀，D正确；故合理选项是C。17. 下列装置及设计符合规范的是A. 装置A探究浓度对化学平衡的影响B. 装置B用于制备少量含NaClO的消毒液C. 装置C用于在锌表面镀铜D. 装置D测定中和反应的反应热【答案】B【解析】【详解】A探究浓度对化学平衡的影响必须有对比实验才能验证浓度对化学平衡的影响，且应该保证单一变量，则装置A不能用于探究浓度对化学平衡的影响，故A错误；B由图可知，与电源正极相连下端电极为电解池的阳极，氯离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成氯气，上端电极为阴极，水在阴极上得到电子发生还原反

26、应生成氢气和氢氧化钠，阳极生成氯气能与阴极生成的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则装置B能用于制备少量含次氯酸钠的消毒液，故B正确；C由图可知，装置C为化学能转化为电能的原电池，不能用于在锌表面镀铜，故C错误；D由图可知，装置D缺少环形玻璃搅拌棒，不能用于测定中和反应的反应热，故D错误；故选B。18. 下列实验操作或现象正确的是A. pH=1的醋酸溶液中滴入pH=1的盐酸，抑制醋酸电离B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C. 测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比色D. 一定条件下，将0.5molN2(g)和1.5m

27、olH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJmol-1【答案】B【解析】【详解】A醋酸为弱酸，存在电离平衡，pH=1的醋酸，滴入pH=1的盐酸，因为氢离子的浓度不变，而其余的醋酸分子和醋酸根离子浓度被等倍稀释，加上醋酸分子的计量数与醋酸根离子的计量数相等，所以平衡是不移动的，故A错误；B热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数，故B正确；C氯水中含有HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测量氯水溶液的pH值，会使变色后的pH试纸

28、褪色，故C错误；D反应为可逆反应，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应不可能完全转化为NH3(g)，转化的N2(g)和H2(g)的量未知，没法根据反应放出的热量计算该反应的反应热，故D错误；故选B。19. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B. 用电子天平称量25.20 g NaClC. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2D. 用水银温度计测得某溶液的温度为19.13【答案】C【解析】【详解】A用10 mL量筒量精确度为0.1mL，故A不符合题意；B电子天平精确度是0.001g，故B不符合题意；C用广泛pH

29、试纸测出是正整数，因此测得某溶液的pH为2，故C符合题意；D用水银温度计精确度为0.1，故D不符合题意。综上所述，答案为C。20. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A. Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅炉水垢B. NH4C1溶液显酸性，可用于铁表面除锈C. CH4气体具有可燃性，可用于生活燃料D. Zn具有较强的还原性，可用于减缓船体腐蚀【答案】A【解析】【详解】A锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理得到CaCO3，形成沉淀的转化，然后用稀盐酸除去，该用途与碳酸钠的碱性无关，A错误；B氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，水解生成的氢离子能与铁锈的主要成分氧化

30、铁反应达到除锈的目的，所以氯化铵溶液常用作除锈剂，B正确；C甲烷是天然气的主要成分，因为具有可燃性，可用于生活燃料，C正确；D由于Zn比Fe活泼，则在海轮外壳上镶入锌块，可以形成牺牲阳极的阴极保护法，从而可减缓船体的腐蚀速率，D正确；故选A。二、填空题(共54分)21. 化学源于生活，又服务于生活。请根据所给材料回答以下问题：（1）氢氧燃料电池是公认的最适合载人航天器的化学能源。如图为第二代质子(H+)交换膜燃料电池，电池装置上加装冷凝水接收装置，应接在位置_处(填a或b)。正极电极反应式：_；负极电极反应式：_。（2）氢气可通过电解水或饱和食盐水获得，请写出用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程

31、式：_。用如图装置进行粗铜精炼时，下列说法正确的是_。A 电极a为粗铜，电极b为纯铜；B溶液可以用AgNO3溶液C电极b的电极反应式为Cu2+2e=CuD溶液中阳离子移动方向为abE若阳极质量减少64g，则电路中必定转移2mol电子（3）已知可逆反应CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g) H 0，可生产尿素。可逆反应建立平衡后，t1时刻温度由T2变化到T1，水蒸气含量变化如图1所示，则可知T1 _ T2 (填、=或)；若温度不变，水蒸气含量与压强关系如图2所示，则压强P1时的化学平衡常数K1_压强P2时的化学平衡常数K2(填、=或)；若要提高NH3的平衡转化率，应采取的

32、措施为_。向2 L恒容密闭容器中通入CO2和NH3，反应进行到不同时刻测得的物质的量部分数据如下：01020304050CO212.011.39.16.0NH314.02.0从表中数据分析可得10min时NH3转化率为_；平衡常数K=_。【答案】（1） . b . 4H+O24e-=2H2O . H2-2e-=2H+或 2H2-4e-=4H+ （2） . 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 . ACD （3） . . = . 降温、加压、增大CO2浓度或及时分离水蒸气等 . 10% . 1(mol/L)-2【解析】【小问1详解】氢氧燃料电池中氢气得电子生成氢离子，H+通过质子交换膜进

33、入b端和氧气得电子生成水，则冷凝水接收装置应接在位置b；正极电极反应式：4H+O24e-=2H2O，负极电极反应式：H2-2e-=2H+；【小问2详解】电解饱和食盐水时，水中的氢离子在阴极放电：2H2O+2e-=H2+2OH-，氯离子在阳极放电：2Cl-2e-=Cl2，故电解的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；A 由电流方向可知a接正极、b接负极，则电极a为粗铜，电极b为纯铜，A正确；B若溶液用AgNO3溶液，由于Ag+比Cu2+先得电子，b极是Ag单质覆盖，B错误；C电极b为阴极，发生还原反应，电极反应式为Cu2+2e=Cu，C正确；D溶液中阳离子从阳极移向阴极，即移

34、动方向为ab，D正确；E由于粗铜中还含有其他杂质金属，若阳极质量减少64g，还包括其他金属失电子，则电路中转移电子不一定是2mol，E错误；故选：ACD；【小问3详解】根据”先拐先平数值大“知，压强T1”、“”、“=”)。（3）某温度下，在1L恒温恒容容器中充入和进行反应，10min达到平衡，此时容器内压强变为原来的。该反应的平衡常数表达式为_。此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入和，则平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。【答案】（1） . 使平衡向正反应方向移动，提高的转化率 . . 催化剂 （2） . bc . . （3） . . 不【解析】【小问1详解】过程中，将及时分离出去

35、，向正反应方向移动，从而提高的转化率；反应为，、 、 将方程式-得，；在反应中是反应物、反应中是产物，所以为总反应的催化剂；【小问2详解】a共价键断裂同时有共价键形成，不能判断正逆反应速率相等，反应不一定平衡，故不选a；b，正逆反应速率比等于系数比，反应一定平衡，故选b；c气体总质量不变，反应前后气体物质的量不同，混合气体的平均相对分子质量是变量，若混合气体的平均相对分子质量保持不变，反应一定达到平衡状态，故选c；乙中开始物质的量是甲的2倍，相当于增大压强，平衡正向移动，所以乙中转化率大于甲，；【小问3详解】反应的平衡常数表达式为；某温度下，在1L恒温恒容容器中充入和进行反应，10min达到平

36、衡， 此时容器内压强变为原来的，x=0.25mol/L， K=，此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入和，则平衡不移动。23. 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl2反应制得，回答下列问题：.(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+NOCl(g)H1；K14NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)H2；K2 2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g)H3；K3则H3=_(用H1和H2表示)，K3=_(用K1和K2表示).工业上通常用如下

37、反应制备亚硝酰氯：2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g)H”“”或“=”)；图中纵坐标为物质_的转化率。图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是_(填“A”“B”或“C”)。若容器容积为1 L，经过10min到达A点，该时间段内化学反应速率(NO)=_。B点的平衡常数为_。若在温度为T1，容积为1 L的容器中，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，(正)_(逆)(填“”或“=”)【答案】 . 2H1-H2 . . 10-8 . 【解析】【详解】.(1)根据盖斯定律可得H3=2H1-H2，则K3=，故答案为：2H1-H2；. (1)根据表格及v逆=kcn(NOCl

38、)，可列k 0.2n=1.610-9，k 0.4n=6.410-9，联立方程解得n=2，k=410-8，将c(NOCl)=0.50 molL-1带入表达式中可得v逆=10-8molL-1s-1；故答案为10-8；(2) H0，为放热反应，根据勒夏特列原理可得，升高温度，反应逆向移动，则T1 T2，横坐标为，随着比值的增大，转化率增大，则纵坐标为氯气的转化率，要想NOCl体积分数最大，则氯气的转化率要高，NOCl气体体积最大，=2时，生成的NOCl最多，故A点的NOCl体积分数最大；故答案为：；CI2；A；根据图象可得A点=2，且一氧化氮与氯气的物质的量的和为3mol，则一氧化氮的物质的量为2m

39、ol，氯气的物质的量为1mol，则列三段式为：，则(NO)= 0.16 mol/(Lmin)，根据A点与B点温度相同，平衡常数相同，则 L/mol，故答案为：0.16 mol/(Lmin)；80 L/mol T1时的平衡常数为80L/mol，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl时，反应商Q= (逆)，故答案为：。24. 2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。的综合利用是解决温室问题的有效途径。（1）一种途径是用转化为成为有机物实现碳循环。如： 。已知，其正反应的活化能为，则逆反应的活化能为_。工业生产

40、用氯乙烷在碱性条件下水解获得乙醇，反应的离子方程式为，已知：为速率方程，研究表明，浓度减半，反应速率减半，而浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为_(用含有k的表达式表示)。（2）利用工业废气中的CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：催化剂效果最佳的反应是_(填“曲线I”“曲线II”或“曲线III”)对应的反应。b点，v(正)_(填“”，“”，“=”)v(逆)。若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_。c点时该反应的平衡常数K=_。（3）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：该反应的_0(填“”“”“=”)，_0(填“”“”“=”)，在低温下，该反应_自发进行(填“能”或“不能”)。【答案】（1） . . （2） . 曲线I . . 该反应放热反应，温度升高平衡逆向移动 . （3） . . . 不能【解析】【小问1详解】反应，反应，应用盖斯定律，反应+反应得到：，则该反应的，故；因为正反应的活化能-逆反应的活化能，正反应的活化能为，则逆反应的活化能为；氯乙烷