2023届新高考一轮复习化学能与热能作业(2).docx

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1、化学能与热能1.某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A.该反应为放热反应，B.反应过程b有催化剂参与C.反应过程a的活化能大于D.该反应可能需要加热才能发生2.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键HHHO键能/436463热化学方程式则的为( )A.B.C.D.3.已知下列几种含碳化合物间的转化及能量变化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.B.1molC（s）完全燃烧可释放779.7kJ能量C.CO的燃烧热D.CO（g）具有的能量大于4.已知：则反应的反应热约为( )A.B.C.D.5.通过以下反应可获得新型能源二甲醚。下列说法不正确的是( )A.反应、为反应提

2、供原料气B.反应也是资源化利用的方法之一C.反应的D.反应的6.可用作高压电力设备中的“气体绝缘开关”。由S（g）与制备的能量变化如图所示：下列说法正确的是( )A.升高温度，可使减小B.反应的发生一定不需要加热C.断裂分子中的化学键会放出能量D.7.活泼自由基与氧气的反应一直是备受关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示：下列说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.产物的稳定性：P1P2C.该历程中最大正反应的活化能D.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率D.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率8.三种物质燃烧的热化学方程式如下：下列说法正确的是( )A.B.C.与合成

3、反应的原子利用率为100%D.9.甲醇与水蒸气重整制氢气的反应原理为。科学家通过计算机模拟得出甲醇在催化剂Pd（）表面发生解离时所经过的反应历程，如图所示，其中吸附在Pd（）表面的物质用*标注。已知：；。下列说法正确的是( )A.B.甲醇解离过程中仅有CH键断裂C.解离历程中活化能最小的反应为D.适当增大压强能提高的平衡转化率10.和CO均 会造成环境污染，研究发现二者可在表面转化为无害气体，相关物质转化及能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A.反应的 B.使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应进程C.有催化剂存在的条件下，反应的活化能等于D.与均为反应的催化剂 11.我国科研人员研究了

4、在催化剂上加氢制甲醇的过程，其主要反应历程如图所示（其中，*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态）。下列说法错误的是( )A.第步中有非极性键的断裂B.水在反应历程中是可以循环使用的物质C.催化剂降低了反应的活化能D.第步反应是一个吸热反应12.通过以下反应均可获取。下列有关说法正确的是( )太阳光催化分解水制氢：焦炭与水反应制氢：甲烷与水反应制氢：A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，减小D.反应的13.乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。下列有关说法正确的是( )A.乙炔催化加氢的反应为吸热反应B.该正反应历程中最大

5、能垒（活化能）为C.Pd为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响D.只有化学键的形成过程14.回答下列问题：（1）已知：则的_。（2）已知：则反应的_。15.“一碳化工”是重要的化学工业，部分原理如下。反应反应反应反应反应反应的能量变化如图所示。已知：的燃烧热为，的汽化热（在一定压强下，1mol物质在一定温度下蒸发所需要的热量）为。回答下列问题：（1）反应的_。（2）反应中正反应的活化能_（填“大于”“小于”或“等于”）逆反应的活化能（3）反应中代表使用催化剂的曲线是_（填“”或“”），曲线的峰中出现小波谷的原因是_，反应的_。（4）用适量的CO（g）与反应，每生成时，_（填“吸收”或“放出

6、”）_kJ的热量。16.回答下列问题：（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图1所示，与反应生成和的热化学方程式为_。（2）如图2是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量所需能量较少的是_。答案以及解析1.答案：A解析：反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，A项符合题意；反应过程b与a相比，活化能小，应是有催化剂参与，B、C项不符合题意；加热可提供反应所需的活化能，促使反应发生，D项不符合题意。2.答案：D解析：根据题表所给热化学方程式得，故，故，故选D。3.答案：C解析：根据物质之间变化特

7、点，无法得出1molC（s）完全燃烧释放的能量，B项错误。根据图示可以得出1molCO（g）和具有的能量大于1 mol（g）的能量，但不能得出CO（g）具有的能量大于（g）具有的能量，D项错误。4.答案：B解析：将已知热化学方程式依次编号为、根据盖斯定律，由3-2得，则，B项正确。5.答案：C解析：反应的产物为CO和，反应的产物为和，反应的原料为和，A项正确；反应将温室气体转化为燃料，B项正确；反应中生成物为气体，C项中生成物为液体，故C项中反应的焓变不等于，C项错误；依据盖斯定律，由2+2+，可得所求反应的焓变，D项正确。6.答案：D解析：由题图可知，为该反应的活化能，升高温度，不能改变反应

8、的活化能大小，A项错误；由题图可知，该反应为放热反应，但反应放热与反应发生的条件无关，B项错误；断裂化学键吸收能量，C项错误；由题图可知，D项正确。7.答案：C解析：由题图可知，不论是生成产物P1还是生成产物P2，反应物的总能量都比生成物的总能量高，故该反应为放热反应，A错误；产物P2所具有的能量比产物P1所具有的能量低，所以产物P2比产物P1更稳定，B错误；由题图可知，由中间产物Z生成产物P2所需的活化能最大，C正确；由题图可知，由中间产物Z生成产物P1所需的活化能低于由中间产物Z生成产物P2所需的活化能，则相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率有，D错误。8.答案：D解析：反应为CO（g

9、）的燃烧反应，一定为放热反应，A错误。反应中的水为气态，而选项B中水为液态，故无法计算选项B中反应的焓变，B错误。与合成的反应为，原子利用率小于100%，C错误。根据盖斯定律由2+4-可得，D正确。9.答案：C解析：根据盖斯定律，由+可得，A项错误。适当增大压强，反应逆向进行，的平衡转化率减小，D项错误。10.答案：A解析：由题图中左边图像可得，。根据盖斯定律，由+得，A项正确。11.答案：D解析：根据题图知，第步中和反应生成*HCOO，中的非极性键HH键断裂，A项正确。反应历程中第步需要水，第步和第步生成水，即水在反应历程中是可以循环使用的物质，B项正确。为该反应的催化剂，其作用为降低反应的

10、活化能，C项正确。第步中*H与*HO反应生成稳定的，能量降低，是放热反应，D项错误。12.答案：D解析：反应中，太阳光催化分解水制氢，由光能转化为化学能，A不正确；反应中，为吸热反应，B不正确；反应中，使用催化剂，对不产生影响，C不正确；应用盖斯定律，将反应-反应得，反应的，D正确。13.答案：B解析：由图可知，乙炔的总能量比乙烯高，则乙炔催化加氢时，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；固体表面积越大，吸附能力越强，固体催化剂Pd的催化效果越好，故C错误；既有化学键的断裂过程，也有形成过程，故D错误。14.答案：（1）-116（2）解析：（1）将已知热化学方程式依次编号为、，根

11、据盖斯定律，由（+）2得。（2）将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由2-3-可得。15.答案：（1）-111.8（2）小于（3）；曲线的峰中出现的小波谷对应的能量是生成的中间产物具有的能量，该催化反应包括反应物与催化剂反应生成中间产物、中间产物再生成产物两个反应过程，都有断键吸热和成键放热的过程；-134（4）放出；3013解析：（1）根据的燃烧热和的汽化热可写出热化学方程式：；。根据盖斯定律知=+，则。（2）反应是放热反应，正反应的活化能小。（3）使用催化剂可降低反应的活化能，故代表使用催化剂的曲线是；曲线的峰中出现的小波谷对应的能量是生成的中间产物具有的能量，该催化反应包括反应物与催化剂反应生成中间产物、中间产物再生成产物两个反应过程，都有断键吸热和成键放热的过程。由题图可知，。（4）根据盖斯定律，由3+得，故生成放出的热量是。16.答案：（1）（2）；系统（）解析：（1）根据题图1知，。根据盖斯定律，由-2得：。（2）整理热化学方程式如下：；。根据盖斯定律知，+得系统（I）的热化学方程式为。+得系统（）的热化学方程式为。系统（I）和系统（）都是吸热反应，从热化学方程式可以看出，系统（）制备1mol需要消耗20kJ能量，而系统（I）制备1mol 需要消耗286kJ能量，故系统（）消耗能量较少。