2023届新高考化学一轮复习电化学专题学案.docx

《2023届新高考化学一轮复习电化学专题学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届新高考化学一轮复习电化学专题学案.docx（19页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、电化学专题突破考点一：离子交换膜电池(应用性考点)(一)隔膜的作用及应用1隔膜的作用(1)能将两极区隔离，阻止两极区产生的物质接触，防止发生化学反应。(2)能选择性地允许离子通过，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。(3)隔膜的分类2离子交换膜类型的判断方法(1)首先写出阴、阳(或正、负)两极上的电极反应。(2)依据电极反应式确定该电极附近哪种离子剩余。(3)根据电极附近溶液呈电中性，从而判断出离子移动的方向。(4)根据离子移动的方向，确定离子交换膜的类型。3应用离子交换膜的常考装置多室电解池多室电解池是利用离子交换膜的选择透过性，即允许带某种电荷的离子通过而限制带相反电荷的离子通过，将电解池分

2、为两室、三室、多室等，以达到物质制备、浓缩、净化、提纯的目的。(1)两室电解池制备原理：工业上利用如图两室电解装置制备烧碱阳极室中电极反应：2Cl2e=Cl2，阴极室中的电极反应：2H2O2e=H22OH，阴极区H放电，破坏了水的电离平衡，使OH浓度增大，阳极区Cl放电，使溶液中的c(Cl)减小，为保持电荷守恒，阳极室中的Na通过阳离子交换膜与阴极室中生成的OH结合，得到浓的NaOH溶液。利用这种方法制备物质，纯度较高，基本没有杂质。阳离子交换膜的作用：它只允许Na通过，而阻止阴离子(Cl)和气体(Cl2)通过。这样既防止了两极产生的H2和Cl2混合爆炸，又避免了Cl2和阴极产生的NaOH反应

3、生成NaClO而影响烧碱的质量。(2)三室电解池利用三室电解装置制备NH4NO3，其工作原理如图所示。阴极的NO被还原为NH：NO5e6H=NHH2O，NH通过阳离子交换膜进入中间室；阳极的NO被氧化为NO：NO3e2H2O=NO4H，NO通过阴离子交换膜进入中间室。根据电路中转移电子数相等可得电解总反应：8NO7H2O3NH4NO32HNO3，为使电解产物全部转化为NH4NO3，补充适量NH3可以使电解产生的HNO3转化为NH4NO3。(3)多室电解池利用“四室电渗析法”制备H3PO2(次磷酸)，其工作原理如图所示。电解稀硫酸的阳极反应：2H2O4e=O24H，产生的H通过阳离子交换膜进入产

4、品室，原料室中的H2PO穿过阴离子交换膜进入产品室，与H结合生成弱电解质H3PO2；电解NaOH稀溶液的阴极反应：4H2O4e=2H24OH，原料室中的Na通过阳离子交换膜进入阴极室。4含离子交换膜电化学装置题的解题步骤(二)思维建模【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。判断ab、cd是什么交换膜；判断离子的迁移方向；书写电极反应式；判断电极产物。【思维模板】弄清是原电池还是电解池，判断电极有外接电源电解池；n阳极，m阴极根据电极判断离

5、子的移动方向和交换膜的种类Na通过ab阴极ab是阳离子交换膜SO通过cd阳极cd是阴离子交换膜根据放电顺序写出电极反应式阴极，阳离子竞争放电，放电顺序：HNa，阴极的电极反应式为2H2O2e=H22OH；阳极，阴离子竞争放电，放电顺序：OHSO，阳极的电极反应式为2H2O4e=O24H。根据电极反应式和离子移动方向确定电极反应物阴极H放电生成H2，剩余OH与迁移过来的Na生成NaOH；阳极OH放电生成O2，剩余H与迁移过来的SO生成H2SO4。【典例】(2021广东选择考)钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是()A.

6、工作时，室和室溶液的pH均增大B生成1 mol Co，室溶液质量理论上C后，石墨电极上发生的反应不变D电解总反应：2Co22H2O2CoO24H 解题思维解答本题的思维流程如下：信息提取阳离子交换膜；阴离子交换膜；减少16 g；移除两交换膜信息转化阳离子交换膜只允许阳离子通过，阳离子在电解池中向阴极移动，故室中的H移向室；阴离子交换膜只允许阴离子通过，阴离子在电解池中向阳极移动，故室中的Cl移向室；根据室中发生的反应分析计算，不要忘了通过交换膜离开的离子；移除交换膜后，阳极附近有Cl，它的失去电子能力大于OH，先放电。联想质疑为什么室中离子不能通过离子交换膜离开？提示：室中氢离子要向阴极移动，

7、但室和室之间是阴离子交换膜，氢离子不能通过；同理，室中氯离子要向阳极移动，但室和室之间是阳离子交换膜，氯离子不能通过。【解析】选D。由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O4e=O24H，室中阳离子电荷数大于阴离子电荷数，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由室向室移动，钴电极为阴极，钴离子在阴极得到电子发生还原反应生成钴，电极反应式为Co22e=Co，室中阴离子电荷数大于阳离子电荷数，氯离子通过阴离子交换膜由室向室移动，电解的总反应的离子方程式为2Co22H2O2Co O24H。由分析可知，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由室向

8、室移动，使室中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故A错误；由分析可知，阴极生成1 mol钴，阳极有1 mol水放电，则室溶液质量减少18 g，故B错误；移除离子交换膜，氯离子的放电能力强于水，氯离子会在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，则移除离子交换膜，石墨电极的电极反应会发生变化，故C错误；由分析可知，电解的总反应的离子方程式为2Co22H2O2CoO24H，故D正确。思维拓展延伸设问(1)室中的HCl浓度将怎样变化？提示：增大。因为室中的氢离子和室中的氯离子都移向室。(2)为什么用Co电极作阴极？提示：Co电极作阴极并不参加电极反应，能生产纯净的钴。(2022佛山模拟)电化学原理在工业生产中发

9、挥着巨大的作用。Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列说法正确的是()A阳极的电极反应式为Fe8OH6e=FeO4H2OB右侧的离子交换膜为阳离子交换膜C阴极区a%b%D阴极产生的气体是氧气【解析】选A。由图所示，Fe为阳极，故发生氧化反应生成FeO，电极反应式为Fe8OH6e=FeO4H2O，A正确；阳极反应消耗阴离子氢氧根离子，氢氧根向右侧阳极移动，故右侧交换膜为能使阴离子通过的阴离子交换膜，B错误；阴极区水被电解产生H2和OH，故产出的NaOH浓度变大，a%b%，C错误；阴极区为水被电解发生还原反应得到电子，

10、生成氢气，D错误。【加固训练】1(2022清远模拟)将电化学法和生物还原法有机结合，利用微生物电化学方法生产甲烷，装置如图所示。下列说法错误的是()A.离子交换膜可允许H通过B通电时，电流方向为a电子导体离子导体电子导体bC阳极的电极反应式为CH3COO2H2O6e=2CO27HD生成0.1 mol CH4时阳极室中理论上生成CO2的体积是4.48 L(STP)【解析】选C。由图示知，左池中CH3COO在电极上失电子被氧化为CO2，故左池为电解的阳极室，右池为电解的阴极室，电源a为正极，b为负极。由图示知，阳极反应产生H，阴极反应消耗H，故H通过交换膜由阳极移向阴极，A正确；这个装置中电子的移

11、动方向为电源负极(b)电解阴极，电解阳极电源正极(a)，故电流方向为电源正极(a)外电路(电子导体)电解质溶液(离子导体，阳极阴极)外电路(电子导体)电源负极(b)，形成闭合回路，B正确；由分析知，左池为阳极，初步确定电极反应为CH3COO8e2CO2，根据图示知可添加H配平电荷守恒，添加H2O配平元素守恒，得完整方程式为CH3COO8e2H2O=2CO27H，C错误；由图示知，右池生成CO2转化为CH4，根据转移电子关系CH48e，0.1 mol CH4生成转移0.8 mol电子，由C选项知：CO24e，故生成CO2的n(CO2)0.2 mol，故V(CO2)0.2 mol22.4 Lmol

12、14.48 L，D正确。2高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是()A阳极反应式：Fe6e8OH=FeO4H2OB甲溶液可循环利用C离子交换膜a是阴离子交换膜D当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol H2生成【解析】选C。A项，阳极发生氧化反应，电极反应式：Fe6e8OH=FeO4H2O，正确；B项，阴极发生还原反应，水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根，甲溶液为浓的氢氧化钠溶液，可循环利用，正确；C项，电解池中阳离子向阴极移动，通过离子交换膜a的是Na，

13、故a为阳离子交换膜，错误；D项，阴极发生还原反应，水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根，电极反应式为2H2O2e=H22OH，当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol H2生成，正确。考点二：新型电化学装置分析(应用性考点)(一)以“本”为本破解新型电化学装置1燃料电池的迁移应用项目教材装置高考装置图示原理负极H2-2e-=2H+(氧化反应)H2CO2CO4e=3CO2H2O(氧化反应)正极O22H2e=H2O(还原反应)2CO2O24e=2CO(还原反应)总反应H2O2=H2OH2+CO+O2=CO2+H2O2二次电池的迁移应用项目教材装置高考装置图示原理放电负极：Pb(s)SO(

14、aq)2e=PbSO4(s)(氧化反应)负极：Zn(s)2OH(aq)2e=ZnO(s)H2O(l)(氧化反应)正极：PbO2(s)4H(aq)SO(aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l)(还原反应)正极：NiOOH(s)H2O(l)e=Ni(OH)2(s)OH(aq)(还原反应)原理充电阴极：PbSO4(s)2e=Pb(s)SO(aq)(还原反应)阴极：ZnO(s)H2O(l)2e=Zn(s)2OH(aq)(还原反应)阳极：PbSO4(s)2H2O(l)2e=PbO2(s)4H(aq)SO(aq)(氧化反应)阳极：Ni(OH)2(s)OH(aq)e=NiOOH(s)H2O(l)(氧化反应

15、)总反应Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)3.电解装置的迁移应用项目教材装置高考装置图示原理阴极Cu22e=Cu(还原反应)2H2O2e=2OHH2(还原反应)阳极2Cl2e=Cl2(氧化反应)I6OH6e=IO3H2O(氧化反应)总反应Cu2+2Cl-Cu+Cl2I3H2O=IO3H2 (二)新型化学电源中电极反应式的书写三步骤【典例】(2021浙江6月选考)某全固态薄膜锂离子如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列

16、说法不正确的是()A.充电时，集流体A与外接电源的负极相连B放电时，外电路通过 mol电子时，LiPON薄膜电解质损失 mol LiC放电时，电极B为正极，反应可表示为Li1xCoO2xLixe=LiCoO2D电池总反应可表示为LixSiLi1xCoO2SiLiCoO2解题思维解答本题的思维流程如下：信息提取电池截面结构；Li得电子成为Li；LiCoO2信息转化电池截面结构：集流体A与电极A相连，集流体B与电极B相连；Li得电子成为Li：则该电极为放电时的负极；LiCoO2：原电池正极的放电产物，正极的反应物应为Li1xCoO2。联想质疑为什么LiCoO2是正极的放电产物？提示：以下是高考题中

17、出现的锂电池的反应方程式：Li1xCoO2LixC6=LiCoO2C6(x1)LixCLi1xCoO2CLiCoO2Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2FePO4LiLiFePO4LiLiMn2O4=Li2Mn2O4由此可知，锂电池中的正极发生反应时，都是由含锂少的物质转化为含锂多的物质。【解析】选B。A.由图可知，集流体A与电极A相连，充电时电极A作阴极，故充电时集流体A与外接电源的负极相连，A说法正确；B.放电时，外电路通过 mol电子时，内电路中有 mol Li通过LiPON薄膜电解质从负极迁移到正极，但是LiPON薄膜电解质没有损失Li，B说法不正确；C.放电时，电极B为正

18、极，发生还原反应，反应可表示为Li1xCoO2xLixe=LiCoO2，C说法正确；D.电池放电时，嵌入在非晶硅薄膜中的锂失去电子变成Li，正极上Li1xCoO2得到电子和Li变为LiCoO2，故电池总反应可表示为LixSiLi1xCoO2SiLiCoO2，D说法正确。请以电池反应Mo3S4xMgMgxMo3S4为例，总结二次电池的电极反应式的特点。提示：【链接教材】一种锂离子电池，其负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoO2(钴酸锂)，电解质溶液为LiPF6(六氟磷酸锂)的碳酸酯溶液(无水)。该电池放电时的反应原理可表示为：负极：LixCyxe=xLiCy正极：Li1xCoO2xLixe=L

19、iCoO2总反应可表示为：LixCyLi1xCoO2=LiCoO2Cy放电时，锂离子由石墨中脱嵌移向正极，嵌入钴酸锂晶体中；充电时，锂离子从钴酸锂晶体中脱嵌，又返回并嵌入石墨中。这样在放电、充电时，锂离子往返于电池的两极之间，完成化学能与电能的相互转化。(1)正极材料为LiCoO2，是正极上的反应物吗？提示：不是，是正极反应的产物。(2)LixCy中，Li元素的化合价是多少？提示：LixCy属于载体电极，锂附着在石墨上，石墨仅起导电作用，不参与电极反应，故Li元素的化合价为0。1(预测题)(2022深圳模拟)锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点，一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中

20、允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是()A.放电过程中，a电极为负极B放电过程中，转移0.4 mol e时，a电极消耗0.4 mol HC充电过程中，b电极反应式为Zn(OH)2e=Zn4OHD充电过程中，SO向b极迁移【解析】选C。由图可知，放电时，b作负极，电极反应式为Zn2e4OH=Zn(OH)，a作正极，电极反应式为MnO22e4H=Mn22H2O，充电时，b作阴极，电极反应式为Zn(OH)2e=Zn4OH，a作阳极，电极反应式为Mn22H2O2e=MnO24H，据此作答。A.放电时，a作正极，故A错误；B.放电过程中，a作正极，电极反应式为MnO22e4H=Mn22H2O，转移0.

21、4 mol e时，a电极消耗0.4 mol20.8 mol H，故B错误；C.充电时，b作阴极，电极反应式为Zn(OH)2e=Zn4OH，故C正确；D.充电过程中，阴离子向阳极迁移，故D错误。2(2022洛阳模拟)我国化学工作者提出设计一种利用有机电极(PTO/HQ)和无机电极(MnO2/石墨毡)，在酸性环境中可充电的电池，其放电时的工作原理如图所示：下列说法错误的是()A放电时，MnO2/石墨毡为正极，发生还原反应B充电时，有机电极和外接电源的负极相连C放电时，MnO2/石墨毡电极的电极反应式为MnO22e4H=Mn22H2OD充电时，有机电极的电极反应式为PTO4e4H2O=HQ4OH【解

22、析】选D。从工作原理图可知，MnO2生成Mn2，得到了电子，则MnO2/石墨毡为电源正极，发生还原反应，故A正确；充电时，有机电极得到电子，PTO得到电子和H生成HQ结构，则有机电极和外接电源的负极相连，故B正确；放电时，MnO2/石墨毡电极为电源正极，MnO2得电子被还原成Mn2，则其电极反应式为MnO22e4H=Mn22H2O，故C正确；充电时，有机电极的电极反应式为PTO4e4H=HQ，故D错误。【加固训练】1(2022常德模拟)2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂空气充电电池的工作原理示意图，下列叙述正确的是()A电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液B电池

23、放电时间越长，Li2O2含量越少C电池工作时，正极可发生LiO2e=LiO2D充电时，b端应接电源的负极【解析】选D。锂是非常活泼的金属，可与水反应生成LiOH和H2，故电解质溶液不能选用可溶性锂盐的水溶液，A项错误；电池放电过程生成Li2O2，放电时间越长，Li2O2含量越多，B项错误；电池工作时，正极发生还原反应，当x1时，电极反应是LiO2e=LiO2，C项错误；充电时，b端锂离子转化为锂，发生还原反应为电解池阴极，阴极接外加电源的负极，故b端接电源的负极，D项正确。2科学家预言，被称为“黑金”的“新材料之王”石墨烯将“彻底改变21世纪”。中国研发人员利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快

24、速大量穿梭运动的特性，已在世界上率先开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6Li1xCoO2C6LiCoO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是()A有设计师建议该电池采用隔膜效果更好，可选用质子交换膜B放电时，LiCoO2极发生的电极反应为LiCoO2xe=Li1xCoO2xLiC石墨烯电池通过提高储锂容量进而提高能量密度，废旧的该电池进行“放电处理”让Li嵌入LiCoO2中而有利于回收D石墨烯电池充电时LiCoO2极与电源负极相连【解析】选C。隔膜只允许Li通过，所以不能选用质子交换膜，A错误；根据电池反应，放电时，LiCoO2上得到电子，LiCoO2发生电极反应式：Li1xCo

25、O2xLixe=LiCoO2，B错误；石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度，根据工作原理，Li嵌入LiCoO2中，C正确；LiCoO2极是电池正极，充电时与电源正极相连，D错误。3铝离子电池是以铝和CnAlCl4(Cn为石墨)为电极，有机物阳离子和AlCl4组成离子液体的电池，电池放电时，在负极附近形成Al2Cl7。充电和放电过程中离子液体中的阳离子浓度不变。下列说法错误的是()A放电时，铝为电池负极，电极反应式为Al7AlCl43e=4Al2Cl7B放电时，负极材料和正极材料质量均减少C充电和放电过程中，有机物阳离子移动方向相反D充电时，阴极的电极反应式为AlCl4Cne=C

26、nAlCl4【解析】选D。因负极形成Al2Cl7，故电极反应式为Al7AlCl43e=4Al2Cl7，A正确；放电时Al溶解负极质量减少，正极反应式为CnAlCl4e=AlCl4Cn，质量也减少，B正确；放电时，阳离子从负极移向正极，充电时，阳离子从阳极移向阴极，C正确；充电时，电池的阳极发生氧化反应，失电子，阴极发生还原反应，得电子，D错误。考点三：多池串联(应用性考点)(一)有外接电源电池类型的判断方法有外接电源的各电池均为电解池，若电池阳极材料与电解质溶液中的阳离子相同，则该电池为电镀池。如则甲为电镀池，乙、丙均为电解池。 (二)无外接电源电池类型的判断方法1直接判断非常直观明显的装置，

27、如燃料 电池、铅蓄电池等在电路中，则其他装置为电解池。如图所示：A为原电池，B为电解池，甲池为原电池，其余为电解池。2根据电池中的电极材料和电解质溶液判断原电池一般是两种不同的金属电极或一个金属电极一个碳棒电极；而电解池则一般两个都是惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒电极。原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。如图所示：B为原电池，A为电解池。3根据电极反应现象判断在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型。如图所示：若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池，D是

28、正极，C是负极；甲是电解池，A是阳极，B是阴极。B、D极发生还原反应，A、C极发生氧化反应。【典例】认真观察下列，下列说法错误的是()A.装置B中PbO2上发生的电极反应式为PbO24HSO2e=PbSO42H2OB装置A中总反应的离子方程式为Cu2HCu2H2C若在装置D中生成0.2 mol Fe(OH)3，则消耗水的物质的量共为0.5 molD若装置E的目的是，则极板M的材料为Ag解题思维解答本题的思维流程如下：信息提取装置图；在Cu材料上镀银信息转化装置图：B、C组成盐桥电池，其他属于电解池；在Cu材料上镀银：属于电镀池，阳极材料应是银，溶液中要含有银离子联想质疑在盐桥电池中，为什么电子

29、会从负极流向正极？提示：以铜锌原电池为例，因为两个电极材料的活泼性不同，则两个电极的电势不同，锌电极的电势低，电子就由电势低的电极流向电势高的电极。【解析】选D。装置B和C之间通过盐桥连接，形成原电池，PbO2作正极，发生还原反应，电极反应式为PbO24HSO2e=PbSO42H2O，A项正确；装置A为电解池，Cu电极为阳极，电极反应式为Cu2e=Cu2，Pt电极为阴极，电极反应式为2H2e=H2，故装置A中总反应为Cu2HCu2H2，B项正确；装置D中石墨为阴极，电极反应式为2H2O2e=2OHH2，Fe电极为阳极，电极反应式为Fe2OH2e=Fe(OH)2，随后被氧化生成Fe(OH)3：4

30、Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，故装置D中生成0.2 mol Fe(OH)3时，消耗水的物质的量为0.4 mol0.1 mol0.5 mol，C项正确；装置E中极板M为阴极，在Cu材料上镀银，应将Cu材料作阴极，Ag材料作阳极，AgNO3溶液作电解质溶液，故极板M的材料应为Cu，D项错误。【技法积累】请用流程图的形式，总结“串联”类装置的解题流程。提示：(2022深圳模拟)如图为拟通过甲装置除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼。下列说法不正确的是()A.X极为阴极，发生还原反应B当电路中有0.2 mol电子通过时，Y极质量可能减少3.2 gCA极的

31、电极反应式：e=ClD工作时，B极附近液体pH减小【解析】选C。通过甲装置除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚,同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼,则甲装置为原电池,乙为电解池,甲中,质子向A极移动,则A极为正极,与A极相连的Y极为阳极;B极为负极,则X极为阴极,得电子,化合价降低,发生还原反应,A正确;Y极为粗铜,含有Cu、Zn、Fe、Al、Ag、Au等,当电路中有0.2 mol电子通过时,Y极有Al失电子时,质量可能减少3.2 g,B正确;A极为正极,得电子,与氢离子反应生成苯酚和氯离子,电极反应式:+2e-+H+,C错误;工作时,B极为负极,乙酸根离子失电子,生成二氧化碳和氢离子,则附近液体

32、氢离子浓度增大,pH减小,D正确。【加固训练】1钴酸锂电池是目前用量最大的锂离子电池，用它作电源按如图装置进行电解。通电后，a电极上一直有气泡产生；d电极附近先出现白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)。下列有关叙述正确的是()A已知钴酸锂电池放电时总反应为Li1xCoO2LixC6=LiCoO26C，则Li1xCoO2作负极，失电子B.当外电路中转移0.2 mol电子时，电极b处有2.24 L Cl2生成C电极d为阴极，电解开始时的电极反应式为CuCle=CuClD随着电解的进行，U形管中发生了如下转化CuClOH=CuOHCl【解析】选D。A项，LixC6中C为负

33、价，根据电池总反应，LixC6作负极，则Li1xCoO2作正极，得电子，故A错误；B项，没有说明是否是标准状况，因此无法直接计算生成氯气的体积，故B错误；C项，d电极发生的变化CuCuCl是氧化反应，故d极为阳极，d极反应式为CuCle=CuCl，故C错误；D项，d电极先产生白色沉淀(CuCl)，白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)，发生的反应是CuClOH=CuOHCl，故D正确。2NaBH4燃料电池具有电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是()A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na由左极室向右极室迁移B该燃料电池的负极反应式为BH8OH8

34、e=BO6H2OC电解池中的电解质溶液可以选择 CuSO4溶液D每消耗2.24 L O2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8 g【解析】选D。通入O2发生反应O24e2H2O=4OH，通入O2的一极为正极。Na通过交换膜进入右边得到浓NaOH溶液，故离子交换膜允许Na通过，是阳离子交换膜，选项A正确；根据图示，负极BH转化为 BO，反应式为BH8OH8e=BO6H2O，选项B正确；该电解池用于电解精炼铜，电解质溶液可以选择CuSO4溶液，选项C正确；A极连接原电池的正极，作阳极，每消耗2.24 L O2(标准状况)时，转移电子 0.4 mol，但阳极上(A极)为粗铜，不只有Cu参与放电，还有比Cu 活泼的金属放电，故减少质量不一定为 12.8 g，选项D不正确。