2023届新高考化学选考一轮总复习训练-专题突破7　化学综合实验.docx

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1、专题突破7化学综合实验课时训练1.(2021天津卷)某化学小组同学利用一定浓度的H2O2溶液制备O2,再用O2氧化C2H5OH,并检验氧化产物。.制备O2该小组同学设计了如图气体发生装置(夹持装置省略)(1)甲装置中主要仪器的名称为 。(2)乙装置中,用粘合剂将MnO2制成团,放在多孔塑料片上,连接好装置,气密性良好后打开活塞K1,经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H2O2溶液至。欲使反应停止,关闭活塞K1即可,此时装置中的现象是 。(3)丙装置可用于制备较多O2,催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大,安全管中的现象是,此时可以将铂丝抽离H2O2溶液,还可以采取的安全措施是 。(4

2、)丙装置的特点是(填字母)。a.可以控制制备反应的开始和结束。b.可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率。c.与乙装置相比,产物中的O2含量高、杂质种类少。.氧化C2H5OH该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略)。(5)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。.检验产物(6)为检验上述实验收集到的产物,该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。实验序号检验试剂和反应条件现象结论酸性KMnO4溶液紫红色褪去产物含有乙醛新制Cu(OH)2,加热生成砖红色沉淀产物含有乙醛微红色含酚酞的NaOH溶液微红色褪去产物可能含有乙酸实验中的结论不合理的是(填序号),原因是 。解析:用H2

3、O2溶液和催化剂制取氧气。制得的氧气经干燥后进入盛有乙醇的圆底烧瓶中,和热的乙醇一起进入硬质玻璃管中,在铜的催化作用下发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛。生成的乙醛进入试管中,被冷凝收集。(2)乙装置是启普发生器的简易装置,可以随时控制反应的发生和停止。用黏合剂将MnO2制成团,放在多孔塑料片上,连接好装置,气密性良好后打开活塞K1,经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%H2O2溶液至刚好没过MnO2固体,此时可以产生氧气,氧气通过导管导出。欲使反应停止,关闭活塞K1,此时由于气体还在产生,使容器内压强增大,可观察到试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中,与MnO2分离。(3)丙装置用圆底烧瓶盛装H2O2溶

4、液,可用于制备较多O2,催化剂铂丝可上下移动可以控制反应速率。制备过程中如果体系内压强过大,H2O2溶液会被压入安全管中,可观察到安全管中液面上升,圆底烧瓶中液面下降。此时可以将铂丝抽离H2O2溶液,使反应速率减慢,还可以打开弹簧夹K2,使烧瓶内压强降低。(4)a.催化剂铂丝可上下移动可以控制制备反应的开始和结束,正确;b.催化剂与液体接触的面积越大,反应速率越快,可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率,正确;c.丙装置用圆底烧瓶盛装H2O2溶液,与乙装置相比,可用于制备较多O2,但产物中的O2含量和杂质种类和乙中没有区别,错误。(5)氧气可以用浓硫酸干燥,所以可以用一个洗气瓶,里面

5、盛装浓硫酸干燥氧气,如图所示 。(6)实验不合理,因为乙醇有挥发性,会混入生成的乙醛中,乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明产物中含有乙醛。答案:(1)分液漏斗、锥形瓶(2)刚好没过MnO2固体试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中,与MnO2分离(3)液面上升打开弹簧夹K2(4)ab(5)(6)乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色2.(2021河北卷)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图:回答下列问题:(1)从AE中

6、选择合适的仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是(按气流方向,用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下,可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或 。(2)B中使用雾化装置的优点是 。(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。(4)反应完成后,将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和 滤液:对固体NaHCO3充分加热,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量Na2O2,Na2O2增重0.14 g,则固体NaHCO3的质量为 g。向滤液中加入NaCl粉末,存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+ NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离,根据NaCl和N

7、H4Cl溶解度曲线,需采用的操作为、洗涤、干燥。(5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前,若无水Na2CO3保存不当,吸收了一定量水分,用其标定盐酸浓度时,会使结果(填标号)。A.偏高B.偏低C.不变解析:(1)制备NaHCO3的具体过程为先制备CO2,再除去杂质HCl,然后将纯净的CO2通入饱和氨盐水中制得NaHCO3,最后用NaOH溶液处理多余的CO2,所以装置的连接顺序为aefbcg。分液漏斗使用前需要让其与大气连通,否则液体无法滴落,所以为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下,需要打开分液漏斗上部的玻璃塞,或者将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐。(2)雾化

8、装置可以增大接触面积,使饱和氨盐水与CO2充分接触,使反应更充分。(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl。(4)1 mol CO2与足量Na2O2反应,最终Na2O2增加的质量相当于1 mol CO的质量,假设固体NaHCO3的质量为x g,可列如下关系式:2NaHCO3CO2Na2O2CO 284 28x g 0.14 g则284xg=280.14 g,解得x=0.84。根据题图中NaCl和NH4Cl的溶解度曲线可知,NH4Cl的溶解度随温度的升高变化较大,而NaCl的溶解度随温度的升高变化不大,为使NH4Cl沉淀充分析出并分离,

9、需采用的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)若称量前的无水Na2CO3吸收了一定量的水,此时Na2CO3的含量偏低,则用其标定盐酸浓度时,会使滴定结果偏高。答案:(1)aefbcg将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐(2)增大接触面积,使反应更充分(3)CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl(4)0.84降温结晶过滤(5)A3.(2021全国乙卷)氧化石墨烯具有稳定的网状结构,在能源、材料等领域有着重要的应用前景。通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示):.将浓H2SO4、NaNO3、石墨粉末在c中混合,置于冰水浴中。剧烈搅拌下,分批缓

10、慢加入KMnO4粉末,塞好瓶口。.转至油浴中,35 搅拌1小时。缓慢滴加一定量的蒸馏水,升温至98 并保持1小时。.转移至大烧杯中,静置冷却至室温。加入大量蒸馏水,而后滴加H2O2至悬浊液由紫色变为土黄色。.离心分离,稀盐酸洗涤沉淀。.蒸馏水洗涤沉淀。.冷冻干燥,得到土黄色的氧化石墨烯。回答下列问题:(1)装置图中,仪器a、c的名称分别是、,仪器b的进水口是(填字母)。(2)步骤中,需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴,原因是 。(3)步骤中的加热方式采用油浴,不使用热水浴,原因是 。(4)步骤中,H2O2的作用是(以离子方程式表示)。(5)步骤中,洗涤是否完成,可通过检测洗出液中是否存在

11、SO42-来判断。检测的方法是 。(6)步骤可用pH试纸检测来判断Cl-是否洗净,其理由是 。解析:(1)由题给实验装置图可知,a为滴液漏斗,c为三颈烧瓶,为保证冷凝效果,应从球形冷凝管的下口进水,即d口为进水口。(2)步骤中,分批缓慢加入KMnO4粉末是为了控制反应速率,防止因体系温度过高而发生爆炸。(3)该装置需控制反应体系温度为98 ,该温度接近水的沸点,为了使反应物受热均匀,且便于控制反应温度,故采取油浴,不使用热水浴。(4)为了保证石墨粉末尽可能地全部转化为氧化石墨烯,应加入足量的KMnO4粉末,在反应结束后滴加H2O2是为了消耗过量的KMnO4粉末,此时H2O2作还原剂,将KMnO

12、4还原为Mn2+,反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O。(5)判断固体是否洗涤干净的具体操作为取最后一次洗涤液于试管中,向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,若无白色沉淀产生,则已洗净,反之,则未洗净。(6)固体表面沾有的Cl-全部来自第步洗涤固体时加入的稀盐酸,依据溶液呈电中性可知,若固体表面无H+(即最后一次洗涤液的pH=7),则无Cl-。答案:(1)滴液漏斗三颈烧瓶d(2)控制反应速率,防止因体系温度过高而发生爆炸(3)需要控制反应体系温度为98 ,该温度接近水的沸点,为了使反应物受热均匀,且便于控制反应温度,采取油浴(4)2MnO4-+5H2O2+6H

13、+2Mn2+5O2+8H2O(5)取最后一次洗涤液于试管中,向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,若无白色沉淀产生,则已洗净,反之,则未洗净(6)固体表面沾有的Cl-全部来自第步洗涤固体时加入的稀盐酸,依据溶液呈电中性可知,若固体表面无H+(即最后一次洗涤液的pH=7),则无Cl-4.(2021山东卷)六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂,熔点为283 ,沸点为340 ,易溶于CS2,极易水解。实验室中,先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6,装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题:(1)检查装置气密性并加入WO3。先通N2,其目的是 ;一段时间后,加热管式炉,改通H2,对B处

14、逸出的H2进行后续处理。仪器A的名称为,证明WO3已被完全还原的现象是 。(2)WO3完全还原后,进行的操作为:冷却,停止通H2;以干燥的接收装置替换E;在B处加装盛有碱石灰的干燥管;加热,通Cl2;。碱石灰的作用是 ;操作是,目的是 。(3)利用碘量法测定WCl6产品纯度,实验如下:称量:将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中,盖紧称重为m1 g;开盖并计时1分钟,盖紧称重为m2 g;再开盖加入待测样品并计时1分钟,盖紧称重为m3 g,则样品质量为 g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。滴定:先将WCl6转化为可溶的Na2WO4,通过IO3-交换柱发生反应: WO42-+Ba(IO3)2BaWO

15、4+2IO3-;交换结束后,向所得含IO3-的溶液中加入适量酸化的KI溶液,发生反应:IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O;反应完全后,用Na2S2O3标准溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-2I-+S4O62-。滴定达终点时消耗c molL-1的Na2S2O3溶液V mL,则样品中WCl6(摩尔质量为M gmol-1)的质量分数为。称量时,若加入待测样品后,开盖时间超过1分钟,则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将(填“偏大”“偏小”或“不变”),样品中WCl6质量分数的测定值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。解析:(1)用H2还原WO3制备W,装置中不能有空气,所以先通N2,其目

16、的是排除装置中的空气;由仪器构造可知仪器A的名称为直形冷凝管;冷凝管内不再有水珠生成,能证明WO3已被完全还原。(2)由信息可知WCl6极易水解,W与Cl2反应制取WCl6时,要在B处加装盛有碱石灰的干燥管,防止空气中的水蒸气进入E中,所以碱石灰的作用其一是吸收多余氯气,防止污染空气;其二是防止空气中的水蒸气进入E;在操作加热,通Cl2之前,装置中有多余的H2,需要除去,所以操作是再次通入N2,目的是排除装置中的H2。(3)根据分析,称量时加入足量的CS2,盖紧称重为m1 g,由于CS2易挥发,开盖时要挥发出来,称量的质量要减少,开盖并计时1分钟,盖紧称重m2 g,则挥发出的CS2的质量为(m

17、1-m2)g,再开盖加入待测样品并计时1分钟,又挥发出(m1-m2)g的CS2,盖紧称重为m3 g,则样品质量为m3 g+2(m1-m2)g-m1 g=(m3+m1-2m2)g。滴定时,根据关系式WCl6WO42-2IO3-6I212S2O32-,样品中n(WCl6)=n(WO42-)=112n(S2O32-)=112cV10-3mol,m(WCl6)=112cV10-3molM gmol-1=cVM12 000g,则样品中WCl6的质量分数为cVM12 000g(m3+m1-2m2)g100%=cVM120(m3+m1-2m2)%;根据测定原理,称量时,若加入待测样品后,开盖时间超过1分钟,

18、挥发的CS2的质量增大,m3偏小,但WCl6的质量不变,则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将不变,样品中WCl6质量分数的测定值将偏大。答案:(1)排除装置中的空气直形冷凝管冷凝管内不再有水珠生成(2)吸收多余氯气,防止污染空气;防止空气中的水蒸气进入E再次通入N2排除装置中的H2(3)(m3+m1-2m2)cVM120(m3+m1-2m2)%不变偏大5.(2021丽水、湖州、衢州教学质量检测)氯化铁在金属蚀刻、污水处理等方面有广泛应用。某兴趣小组以废铁屑为原料,用如图所示装置制备FeCl36H2O。已知:FeCl3易溶于水、甲醇、乙醇,不溶于甘油。实验步骤:.废铁屑的净化:取一只小烧杯,放

19、入约5 g废铁屑,向其中注入15 mL 1 mol/L Na2CO3溶液,浸泡数分钟后,分离出铁屑,洗净、晾干。.FeCl2溶液的制备:将处理后的废铁屑加入装置B的三颈烧瓶中,缓慢加入适当过量的稀盐酸,得到含FeCl2的混合液。.FeCl3溶液的制备:由装置A制备氯气,向FeCl2的混合液中缓慢通入足量的氯气。.FeCl36H2O产品的分离提纯:将三颈烧瓶中的FeCl3混合液转移出来,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、重结晶、干燥,得到FeCl36H2O产品。.FeCl36H2O产品的纯度测定:用碘量法滴定并计算。请回答:(1)步骤,从碳酸钠溶液中分离出铁屑的方法是。(2)下列有关装置仪器的说

20、法不正确的是(填字母,下同)。A.装置A、B之间应加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶B.装置B中,搅拌器的作用是使反应混合物充分接触C.装置C中,NaOH溶液的作用是吸收逸出的氯气,防止空气污染D.仪器a和仪器b的功能相同,操作方法也相同(3)下列说法正确的是。A.步骤,稀盐酸适当过量的目的是提高铁屑的利用率并抑制水解B.步骤,可用K4Fe(CN)6溶液检验“含有FeCl3的混合液”中是否存在Fe2+C.步骤,蒸发浓缩要适度,浓缩度太小产率偏低,浓缩度太大纯度 偏低D.步骤,在冷却结晶后的固液混合物中加入甘油可提高产率(4)已知碘量法的滴定反应:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6测定F

21、eCl36H2O产品纯度的步骤选项如下,请排序(操作不能重复使用):用电子天平称取5.000 g粗产品配成250 mL溶液计算FeCl36H2O纯度。a.加入稍过量的KI溶液,充分反应b.用碱式滴定管取出25.00 mL待测液于锥形瓶中c.用淀粉溶液作指示剂,用c molL-1Na2S2O3标准溶液滴定d.平行滴定三次,消耗标准溶液的体积平均值为V mLe.用移液管取出25.00 mL待测液于锥形瓶中如果碱式滴定管的乳胶管中有气泡,会导致滴定溶液体积不准确,因此,必须排出乳胶管中的气泡。具体操作是:把乳胶管向上弯曲,使溶液从尖嘴快速喷出,气泡即可随之排掉。(请在横线上补全操作)实验中测得FeC

22、l36H2O的产品纯度偏低,若操作过程无误,请从物质性质和反应原理角度分析,可能的原因是(写出一种即可)。解析:(1)步骤中用碳酸钠溶液浸泡铁屑的目的是除去铁屑表面的油脂,浸泡数分钟除去油脂后可以用倾析法或过滤的方法分离出铁屑。(2)A.制备氯化铁溶液时,混合溶液中含有盐酸,氯气中混有的氯化氢气体对实验没有影响,则不需要在装置A、B之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢,错误;B.装置B中,搅拌器通过搅拌可以使混合溶液与氯气充分接触,使反应更加充分,正确;C.装置C中盛有的NaOH溶液可以吸收逸出的未反应的有毒的氯气,防止空气污染,正确;D.仪器a为恒压分液漏斗,放液时只需打开下端的活塞

23、,不需要取下上端的瓶塞,浓盐酸便可顺利流下,而仪器b为分液漏斗,放液时,需要取下上端的瓶塞,再打开下端的活塞,才可能形成空气对流,便于盐酸顺利流下,操作方法不相同,错误。(3)A.步骤中稀盐酸适当过量可以使铁屑完全反应,提高利用率,过量的盐酸还能抑制亚铁离子水解,正确;B.步骤中应用K3Fe(CN)6溶液检验含有FeCl3的混合液中是否存在Fe2+,错误;C.步骤中应加热蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时停止加热,将溶液静置,自然冷却,即有晶体析出,否则浓缩度太小产率偏低,浓缩度太大纯度偏低,正确;D.步骤中在冷却结晶后的固液混合物中加入甘油可降低氯化铁晶体的溶解度,便于晶体析出,提高产率,正确。(

24、4)测定FeCl36H2O产品纯度的实验原理为将晶体溶于水配成氯化铁溶液,向溶液中加入稍过量的碘化钾溶液,氯化铁溶液完全与碘化钾溶液反应生成氯化亚铁和碘,然后用淀粉溶液作指示剂,再用硫代硫酸钠标准溶液滴定溶液,测定溶液中碘的量,然后依据消耗硫代硫酸钠溶液的体积计算产品的纯度。答案:(1)倾析法(或过滤)(2)AD(3)ACD(4)eacd挤捏乳胶管废铁屑中存在其他金属元素,使产品不纯;FeCl3溶液部分水解,导致测得纯度偏低;Fe3+与I的反应存在一定的限度,Fe3+有剩余(任写一种)6.KI可用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。制备原理如下:反应:3I2+6KOHKIO3+5KI+3

25、H2O;反应:3H2S+KIO33S+KI+3H2O。该实验的主要步骤如下:步骤a:关闭活塞K1,打开K3,碘单质充分反应后,关闭K3。步骤b:打开K1,通入足量硫化氢气体,然后再关闭K1。步骤c:打开K2,加入硫酸同时加热,关闭K2。步骤d:将反应液转移到烧杯中,加入碳酸钡,充分反应后过滤、洗涤。步骤e:合并滤液和洗涤液,处理后得到产品。请回答下列问题:(1)步骤a中,当观察到(填现象)时才能关闭K3。(2)实验过程中,下列说法错误的是(填字母,下同)。A.虚线框中的仪器为启普发生器,还可以用来制备SO2B.步骤b中,当观察到三颈烧瓶中硫化氢气泡的逸出速度与烧杯中的接近时可关闭K1C.步骤c

26、中,溶液酸化后加热,有利于H2S逸出,除去H2SD.步骤d中,加入碳酸钡的作用是除去多余的硫酸,过滤得到的沉淀中只含有硫酸钡和过量碳酸钡(3)根据碘化钾的溶解度随温度变化情况,选择恰当的选项对步骤e中实验操作进行排序:ab。碘化钾的溶解度/g6 20 60 100 128140176206a.将滤液和洗涤液混合后加入蒸发皿中b.取出晶体,用干净滤纸吸干,称重c.减压过滤d.酒精灯加热浓缩至溶液中出现大量晶体,停止加热e.用少量蒸馏水洗涤晶体23次f.沸水浴加热蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜,停止加热g.室温条件下放置自然冷却h.用少量酒精溶液洗涤晶体23次(4)在实验所需溶液配制过程中,下列说法正

27、确的是。A.检漏时发现容量瓶漏水,可以在瓶塞和瓶口内侧涂抹少量凡士林以防漏水B.容量瓶在检漏和洗净后,可以放置在烘箱内低温烘干备用C.转移和洗涤操作后,应将容量瓶按如图方式摇晃初步混匀,再进行定容D.配制完成的溶液应转移至试剂瓶中贮存,洗净的试剂瓶应先用该溶液润洗23次(5)纯净的碘化钾为白色颗粒状固体,所得产品略带黄色,请分析原因: 。解析:关闭活塞K1,打开K3,碘与KOH发生反应3I2+6KOHKIO3+ 5KI+3H2O,得到KIO3和KI,关闭K3;打开K1,启普发生器中发生反应ZnS+H2SO4H2S+ZnSO4,将产生的H2S气体通入三颈烧瓶,发生反应3H2S+KIO33S+KI

28、+3H2O,剩余的KOH也与H2S反应生成K2S和H2O,然后再关闭K1;打开K2,加入硫酸同时加热,可将生成的K2S转化为H2S并进入尾气吸收装置,关闭K2;将反应液转移到烧杯中,加入 BaCO3,充分反应,将过量的H2SO4反应,生成BaSO4后过滤、洗涤,所得沉淀为BaSO4、过量的BaCO3和S;合并滤液和洗涤液,处理后得到产品。(1)根据分析,步骤a中的反应为3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O,反应结束时,I2完全反应,溶液颜色由棕黄色变为无色,关闭K3,停止反应。(2)A.虚线框中的仪器为启普发生器,它常被用于固体颗粒和液体不加热反应的实验中以制取气体,制备SO2一般用Na

29、2SO3与浓硫酸反应,Na2SO3为粉末,且溶于反应液中,不能用启普发生器,错误;B.步骤b中,当观察到三颈烧瓶中H2S气泡的逸出速度与烧杯中的接近时,说明H2S已经不参加反应,即烧瓶中KIO3已经反应完,故可关闭K1,正确;C.根据分析,步骤c中,溶液酸化后加热,有利于H2S逸出,除去H2S,正确;D.根据分析,步骤d中,加入BaCO3的作用是除去多余的H2SO4,过滤得到的沉淀中含有BaSO4、过量的BaCO3和S,错误。(3)由表格数据可知,KI的溶解度随温度的升高而升高,且KI在空气中容易被氧化,可采用降温结晶的方法制得。步骤为将滤液和洗涤液混合后加入蒸发皿中,沸水浴加热蒸发浓缩至溶液

30、表面出现晶膜,停止加热,室温条件下放置自然冷却,减压过滤,由于KI在水中溶解度较大,需用少量酒精溶液洗涤晶体23次,取出晶体,用干净滤纸吸干,称重,故顺序为afgchb。(4)A.容量瓶的瓶塞和瓶口是一一对应的,发现容量瓶漏水,需要换一个容量瓶,凡士林主要起到润滑、保湿的作用,而不是密封的作用,且涂抹凡士林可能会污染溶液,错误;B.容量瓶在检漏和洗净后,瓶中会残留少量的水,在定容步骤中还需加水,因此这些水对配制溶液的实验没有影响,不需要干燥,错误;C.转移和洗涤操作后,可以将容量瓶轻微地水平摇动,使溶液混合均匀,不能大幅度倾斜或倒转,错误;D.配制完成的溶液应转移至试剂瓶中贮存,刚洗净的试剂瓶中有水,需要润洗,正确。(5)KI中的I-有较强的还原性,易被空气中的O2氧化为I2,固体略带 黄色。答案:(1)三颈烧瓶中溶液由棕黄色变为无色(2)AD(3)fgch(4)D(5)部分KI被空气中的O2氧化为I2