2021年江苏省常州市武进区前黄实验学校中考一模化学试题(解析版).docx

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1、前黄实验学校九年级化学一模试卷(2021.4)可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题(共20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案前的序号填到表格内)1. 提出原子概念的科学家是A. 拉瓦锡B. 门捷列夫C. 侯德榜D. 道尔顿【答案】D【解析】【分析】【详解】A 、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，故选项错误；B.门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误；C.侯德榜创造出联合制碱法，故选项错误；D.道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项正确。故选D。2.

2、 下列物质中不能为人体提供能量的是（）A. 油脂B. 淀粉C. 维生素D. 蛋白质【答案】C【解析】【详解】食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类（淀粉属于糖类）、油脂和蛋白质；维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，而且人体对它的需要量很小，但它对人体的各项生命活动有重要的作用。故选：C。3. 下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是A. 放出热量B. 产生大量白烟C. 火星四射D. 生成黑色固体【答案】B【解析】【详解】铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；不会产生大量白烟。故选：B。4. 下列俗名不正确的是A. CaO(熟石灰)B. NH4HCO3(碳铵)C.

3、 NaHCO3(小苏打)D. Na2CO3(纯碱)【答案】A【解析】【分析】【详解】A.CaO(熟石灰)氧化钙俗称生石灰，其物质的俗名、化学式表示的不是同一物质，故选项说法不正确。B.碳酸氢铵俗称碳铵，其化学式为NH4HCO3，其物质的俗名、化学式表示的是同一物质，故选项说法正确。C.碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其物质的俗名、化学式表示的是同一物质，故选项说法正确。D.碳酸钠俗称纯碱，其化学式为Na2CO3，其物质的俗名、化学式表示的是同一物质，故选项说法正确。故选：A。5. 用H2O2.KClO3 、KMnO4三种物质都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有A. 氧气B.

4、氧分子C. 氧原子D. 氧元素【答案】D【解析】【详解】用H2O2.KClO3 、KMnO4三种物质都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有氧元素，故D正确。考点考查物质构成。6. 甲状腺肿大的患者，特别要注意合理食用的食物是A. 加碘食盐B. 富硒鸡蛋C. 葡萄糖酸锌口服液D. 高铁酱油【答案】A【解析】【详解】碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；对于甲状腺肿大患者来说，应在饮食上适当食用含碘丰富的食物，所以加碘食盐可以提供碘元素，故选A。7. 造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（）A. 分子很小B. 分子之间有间隙C. 分子在不断运动D. 分子由原子构成【答案

5、】C【解析】【详解】由于烟草在燃烧的过程中会产生如CO、尼古丁、焦油等对人体有害的物质构成这些有害物质的微粒会不断运动，从而造成他人被动吸烟，也就是常说的“二手烟”，因此在公共场所应禁止吸烟故选C8. 下列名称和化学式都正确的一组是A. 氧化铁FeOB. 氯化铝 ALCl3C. 氢氧化钠Na（OH）D. 氮气N2【答案】D【解析】【分析】本题考查化学术语的描述。【详解】A.氧化铁表示为：Fe2O3，故A不符合题意；B.氯化铝表示为：AlCl3，故B不符合题意；C.表示原子团时，1个不用注明括号，应表示为：NaOH，故C不符合题意；D.氮气表示为：N2，故D不符合题意；故选D。【点睛】熟练记忆元

6、素符号的书写。9. 用括号内的物质不能一次性区分的一组是( )A. NaCl、CuSO4.NH4NO3三种固体(水)B. O2.CO2.空气三种气体(燃着的木条)C. 铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)D. NaOH、NaCl、H2SO4三种溶液(酚酞)【答案】D【解析】【分析】【详解】A.氯化钠溶于水形成无色溶液，溶液温度无明显变化；硫酸铜溶于水形成蓝色溶液；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；可以鉴别，故A不正确；B.把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气，可以鉴别，故B不正确；C.稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色

7、粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，可以鉴别，故C不正确；D.无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、H2SO4三种溶分别显碱性、中性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能一次性区分，故D正确。故选D。10. 某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为（）A. 50B. 86C. 136D. 222【答案】B【解析】【详解】原子中核内质子数=核外电子数，氡原子的质子数为86，故其核外电子数为86；故选B。11. 关于空气中含量最多的物质，下列说法不正确的是A. 降温后可用于

8、医疗手术B. 在地壳中含量也最多C. 可用于保存粮食D. 可用于制作化学肥料【答案】B【解析】【分析】【详解】A.空气中含量最多的气体是氮气，氮气是无毒的惰性气体，液氮汽化吸热，可以做深度冷冻剂，故选项说法正确；B.地壳中含量最多的元素是氧元素，故选项说法不正确；C.氮气化学性质稳定，可以避免粮食暴露在空气被氧化，因此可用于保存粮食，故选项说法正确；D.氮气中含有氮元素，可用于制作化学肥料，故选项说法正确。故选B。12. 下列有关燃烧现象的说法正确的是A. 燃烧不一定有明显现象B. 燃烧不一定产生新物质C. 燃烧不一定放热D. 燃烧不一定会引起爆炸【答案】D【解析】【分析】本题考查燃烧的基本概

9、念。【详解】A.燃烧会伴随着光和热量的的过程，故A不符合题意；B.燃烧是化学反应，一定有新物质生成，故B不符合题意；C.燃烧一定放出热量，故C不符合题意；D.可燃物在有限的空间内剧烈燃烧可能发生爆炸，燃烧不一定都会产生爆炸，故D符合题意；故选D。【点睛】本题难度不大，结合燃烧的特点判断即可。13. 物质的分类是我们正确认识物质的重要手段。下图中，若三角形、正方形、圆形分别表示一类物质，则符合该图所示关系的物质分类选项为A. 纯净物、混合物、化合物B. 纯净物、化合物、氧化物C. 纯净物、单质、化合物D. 混合物、单质、氧化物【答案】B【解析】【详解】图中所示的关系是：大三角包含小正方形，小正方

10、形包含圆；A.化合物不属于混合物，故A错误；B.纯净物包含化合物，化合物包含氧化物，故B正确；C.化合物和单质不是包含关系，是并列关系，故C错误；D.单质和氧化物不是包含关系，是并列关系，故D错误。故选B。14. 原子获得一个电子后A. 核电荷数增加1B. 相对原子质量增加1C. 生成带一个单位负电荷的阴离子D. 生成带一个单位正电荷的阳离子【答案】C【解析】【详解】A.原子获得一个电子后，核电荷数不变，不符合题意；B.因为电子的质量很小，所以相对原子质量不变，不符合题意；C.原子获得一个电子后，核外电子增加了一个，生成带一个单位负电荷的阴离子，符合题意；D.原子获得一个电子后，核外电子增加了

11、一个，生成带一个单位负电荷的阴离子，不符合题意。故选C。15. A.B.C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A. 阴影区域中，A.C均处于不饱和状态B. 除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯BC. 将A和B的饱和溶液从t2降到t1时，析出晶体的质量关系为ABD. t1时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%【答案】D【解析】【详解】A.某一点若恰好落在溶解度曲线上，则为该温度下的饱和溶液。在溶解度曲线下方是不饱和溶液。在溶解度曲线的上方是饱和溶液而且有部分溶质无法继续被溶解。通过图示可知，

12、阴影均在A.C溶解度曲线的上方，则说明阴影区域表示A.C的饱和状态，并且有溶质未被溶解。A错误；B.通过图示可知，A物质的溶解度受温度变化影响较大，提纯应该选择降温结晶的方法。B物质的溶解度受温度变化影响较小，提纯应该选择蒸发结晶的方法。则为了除去B中的杂质A，则应该选择蒸发结晶的方法提纯物质B，从而除去杂质A。B错误；C.将A和B的饱和溶液从t2降温到t1后，则降温后B溶液的溶质质量分数大于A溶液的溶质质量分数。但是由于题干没有描述溶液的质量，则不能比较温度变化时析出晶体质量的大小。C错误；D.t1时，A的溶解度为20g，则说明在t1时，100g的水中，最多能溶解A物质20g。则200g的水

13、最多能溶解A物质40g。则此时溶液中，溶质的质量为40g，溶液的质量为：40g+200g=240g，则此时，该溶液的溶质质量分数为：。D正确。故选D。16. 最近，我们对成都三星堆遗址再次挖掘，得到的文物制作材料分类不正确的是A. 制作棺椁的木材属于天然材料B. 纯金面具属于金属材料C. 棺椁表面的红色油漆主要成分是氧化铁，属于无机非金属材料D. 青铜器属于复合材料【答案】D【解析】【分析】【详解】A.制作棺椁的木材属于天然材料，该说法正确。B.纯金面具属于金属材料，该说法正确。C.棺椁表面的红色油漆主要成分是氧化铁，属于无机非金属材料，该说法正确。D.青铜器属于金属材料，因此该说法错误。故选

14、：D。17. 胶头滴管是一种常见的仪器，下列关于胶头滴管的使用正确的是A. 取液时挤入空气B. 将滴头胶管横放在桌面上C. 将洗净的胶头滴管放入洁净烧杯中D. 将残留试液的滴管倒持【答案】C【解析】【分析】【详解】A.取液时挤入空气易与药品反应而变质，故应在瓶外捏紧胶头，排出空气，然后伸入液体内取液，该说法不正确。B.取液后的胶头滴管平放，残留液会流下腐蚀橡胶帽，该选项不正确。C.胶头滴管用完之后，立即用水洗净，严禁未清洗就吸取另一试剂，将洗净的胶头滴管放入洁净烧杯中，该选项正确。D.取液后的胶头滴管倒持，残留液会流下腐蚀橡胶帽，该选项不正确。故选C。18. 下列实验内容中的横、纵坐标表示的量

15、符合如图所示变化趋势的是序号实验内容横坐标表示的量纵坐标表示的量高锰酸钾制氧气时间固体中锰元素的质量铁钉投入硫酸铜溶液中时间溶液的质量过量红磷测定空气中氧气含量时间密闭容器内物质总质量装有一定量的二氧化碳塑料瓶通入石灰水时间密闭装置内的压强 A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】【详解】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体中锰元素质量不变，该选项不符合图中变化关系；铁与硫酸铜反应，每56g的铁能置换出64g的铜，溶液的质量逐步减少，当反应完全后溶液质量不在增加，该选项符合图中变化关系；红磷燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，密闭容器内的总质量不变，该选项

16、不符合图中变化关系；二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应进行，密闭装置内的压强减小，完全反应后，压强不再改变，该选项符合图中变化关系；故选C。19. 在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是A B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A.铁和氧气点燃生成四氧化三铁， 正确；B.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，正确；C.硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，没有条件，错误；D.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，正确；故选C。20. 在“测土配方施肥”技术中，农技员对某土地检测后准备施加由CO(NH2)2和KH2PO4混合而成的复合肥，其中氮元素

17、和磷元素的质量比为14：31，则固体混合物中CO(NH2)2和KH2PO4的质量比为A. 15：68B. 1：2C. 15：34D. 15：17【答案】A【解析】【分析】【详解】CO(NH2)2的相对分子质量为：14214121660；磷酸二氢钾的相对分子质量为：391231164136，设CO(NH2)2和KH2PO4的质量分别为x、y，(x142/60100%)：(y13/136100%)14：31。求得x：y15：68。故选：A。二、填空题(本题包括4小题，共26分)21. 请用“”或“”或“=”填空。（1）物质的沸点：氮气_氧气；（2）氢元素质量分数：C2H6O_ C2H6；（3）空气

18、中的体积分数：稀有气体_二氧化碳；（4）着火点：纸片_煤【答案】 . . . 【解析】【详解】（1）物质的沸点：氮气小于氧气，可以用于分离液态空气制氧气；（2）氢元素质量分数：一个C2H6O分子比一个 C2H6分子中多了一个氧原子，故氢元素质量分数后者大；（3）空气中的体积分数：稀有气体大于二氧化碳；（4）着火点：纸片小于煤，故纸片更易被点燃。22. 请用化学用语填空：（1）2个氨气分子_；（2）硝酸根离子_；（3）标出双氧水中过氧根的化合价_；（4）含有8个硫原子的硫分子_；【答案】（1）2NH3 （2） （3） （4）S8【解析】【分析】【小问1详解】由分子的表示方法，正确书写物质的化学式

19、，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氨气分子可表示为：2NH3。【小问2详解】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硝酸根离子可表示为：。【小问3详解】由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氢元素的化合价显+1价，过氧根的化合价为-2价可表示为：。【小问4详解】1个某硫单质的分子中含有8个硫原子，其分子符号为S8。23. 类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于碳元素的类价

20、二维图。（1）写化学式：a：_；c：_。（2）X处对应物质的类别是_。（3）煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应中方框丁中微粒的图示为_。（4）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：转化类型转化的化学方程式反应用途碳元素化合价升高_工业炼铁_炼铜的置换反应碳元素化合价不变NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O_ 【答案】（1） . CH4 . CO （2）盐 （3） （4） . . . 治疗胃酸过多【解析】【分析】【小问1详解】a处碳的化合价为4价，氢化物的化学式为：CH4；e物质应为氧化物，碳的化合价为2价，为

21、一氧化碳，化学式是CO。【小问2详解】X处对应物质是由金属离子和酸根离子构成的，类别是盐。【小问3详解】由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应中方框丁中的微粒是一个氢分子，即。【小问4详解】一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，在反应过程中，一氧化碳转化为二氧化碳，化合价升高，方程式为；碳和氧化铜在高温下反应生成了铜和二氧化碳，利用碳的还原性可以炼铜，在反应碳的化合价由0价变为4价，化合价升高，反应方程式为；由于碳酸氢钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多。24. 水是生命活动中不可缺少的物质。（1）生活中将硬水转化成软水的方法是_。（2）膜分离技术可用于淡化海

22、水(如图1所示)，通过膜的主要微粒是_(写出微粒符号)。（3）2020年5月，Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图2所示，其中表示氢气的是_(填“a”或“b”)。为了增强水的导电性，我们采用了72g质量分数为4%的氢氧化钠溶液作为电解液进行实验，当溶液质量变为原先一半时，剩余溶液的质量分数为_，生成氧气的质量是_？（4）某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于理论值，原因可能是_。A 部分氧气溶于水B 水中氢、氧元素质量比大于1：8C 部分氧气被碳棒吸附【答案】（1）煮沸 （2）H2O （3） . a .

23、 8% . 解：设生成氧气的质量为x， x=32g答：生成的氧气质量为32g。 （4）AC【解析】【小问1详解】生活中将硬水转化成软水的方法是煮沸；【小问2详解】膜分离技术可用于淡化海水，过滤到较大粒子，所以通过膜的主要微粒是水分子，化学式为H2O；【小问3详解】电解水时生成氢气与氧气体积比为2：1，所以a表示为氢气；当溶液质量变为原先一半时，质量变少的物质是水，溶质质量不变，所以溶液的浓度为原来的两倍，即：8%；减少质量为36g，可根据方程式计算出氧气质量，或质量守恒氧元素质量不变求得氧气质量；【小问4详解】得到氧气和氢气的体积比小于理论值，原因氧气量变少或氢气量减少，选项AC可造成氧气量减

24、少，水中氢氧元素质量比固定不变，不影响氧气氢气体积比，故选AC。25. 根据如实验装置图，回答下列有关问题：（1）图中标有的仪器名称是_。（2）如果用A装置制取二氧化碳，检查气密性后在锥形瓶内加入的物质是_。（3）用KClO3和MnO2制取O2，可选用发生装置_(填字母)，用排水法收集并测量产生O2的体积，则应该让_导管与c连接。所测定的O2体积比理论计算值小，可能的原因是_(填序号)。部分氧气溶于水；产生的氧气没有全部进入集气瓶；氯酸钾未完全分解；等气泡均匀逸出后才开始收集（4）实验室常用氯化铵固体与熟石灰共热来制取氨气。常温下NH3密度比空气小，极易溶于水。制取氨气反应的化学方程式：_。N

25、H3的收集装置选择_，检验氨气是否收集满可以使用_试纸。干燥氨气可以选用下列干燥剂中的_(填字母)。A 固体氢氧化钠B 浓硫酸C 生石灰【答案】（1）长颈漏斗 （2）大理石或石灰石 （3） . B . a . （4） . . D . 湿润的红色石蕊 . AC【解析】【分析】【小问1详解】图中标有的仪器名称是长颈漏斗；【小问2详解】实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；【小问3详解】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；用KClO3和MnO2制取O2，可选用发生装置B，用排水

26、法收集并测量产生O2的体积，则应该让a导管与c连接；所测定的O2体积比理论计算值小，可能的原因是部分氧气溶于水、氯酸钾未完全分解、等气泡均匀逸出后才开始收集；【小问4详解】加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为，氨气极易溶于水，密度比空气小，和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝色；氢氧化钠、氧化钙能够吸收水蒸气，可以用作氨气的干燥剂，浓硫酸能和氨气反应生成硫酸铵，不能用作氨气的干燥剂。26. 碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2.少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如图：已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和

27、强碱。（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：_。（2）“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有：_，此时滤渣成分为_。（3）“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.55.0之间，其原因是_。（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是_。【答案】（1） （2） . 烧杯、漏斗、玻璃棒 . Ag、Au （3）防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应 （4）【解析】【分析】【小问1详解】“碱浸”时，氢氧化钠和TeO2发生反应生成Na2TeO3和水，反应的化学方程式：。【小问2详解】

28、“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，此时滤渣成分为Ag、Au。【小问3详解】为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.55.0之间，其原因是防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应。【小问4详解】“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，即盐酸和硫酸，则该反应的化学方程式是：。27. 84消毒液、过氧化氢溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生：然后把_(填写实验操作和现象)，证明产生的气体是氧

29、气。【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与过氧化氢溶液发生化学反应；猜想二：作_。【实验2】按如图所示组装实验装置，并检查气密性。向锥形瓶中加入30mL 84消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见下表。第1次第2次第3次第4次第5次收集气体的总体积/mL140280365x375(1)表中的数据x=_。(2)分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是_。【分析讨论】次氯酸钠与过氧化氢溶液反应除生

30、成氧气外，还生成氯化钠和水。写出该反应的符号表达式_。【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、过氧化氢溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。(3)在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是_。A 不同的消毒剂不可随意混合使用B 使用84消毒液的浓度越高越好C 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾【答案】 . 把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃 . 催化剂 . 370 . 加入相同体积的过氧化氢溶液，产生气体体积不同 . . AC【解析】【分析】【详解】实验1:氧气可使带火星的木条复燃，因此将带火星的木条置于收集的气体中，观察是否

31、复燃，判断气体是否为氧气；作出猜想:二氧化锰作为催化剂使用，因此此处则假设次氯酸钠作为催化剂；实验2:(1)在前三组数据可以看出，随着加入过氧化氢溶液的量增多，最终生成气体体积增加减少，说明次氯酸钠参与了反应，且第三次产生气体减少说明次氯酸钠已经反应完毕，第四次再加入5mL过氧化氢溶液后，不发生反应，只是将内部残留的气体再排出5mL，因此此时气体体积为370mL，X为370； (2)若次氯酸钠是催化剂，则每次反应产生气体体积相同，但是产生气体气体不同，说明次氯酸钠参与了反应，不是作为催化剂使用；分析讨论:根据题目信息可知，次氯酸钠与过氧化氢反应生成氯化钠、水和氧气，该反应的符号表达式为；拓展反

32、思:(3)A.次氯酸钠与过氧化氢可以反应，说明不同消毒剂不能混合使用，做法正确；B.84消毒液浓度越高越不稳定，极不安全，做法错误；C.酒精易燃易爆，使用应远离明火，做法正确；故填：AC。28. 钢铁的腐蚀是重要研究课题。【知识回顾】用如图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A.B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D.E中铁钉严重锈蚀。（1）探究铁生锈条件的试管有_。（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是_。【实验探究】向试管D中(含生锈铁钉)加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。（3）

33、写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：_。（4）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如表3个实验(持续10小时，已知氢气不影响该反应)序号实验实验实验实验内容 现象溶液颜色始终呈黄色产生红褐色沉淀溶液逐渐由黄色变浅绿色设计实验的目的是_。综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是_。【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。（5）图2，当pH4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是_。（6）图3，当溶解氧超过20mLL1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是_。【答案】（1）H2O、O2 （2）除去蒸馏

34、水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水 （3） （4） . 探究氯化铁能否与盐酸反应生成氯化亚铁 . 酸性条件下，氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁 （5）钢铁与水样中的氢离子发生化学反应 （6）钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍氧气、水与钢铁的接触【解析】【分析】【小问1详解】试管A中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，试管B中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，试管C中的铁钉与氧气、水同时接触发生了锈蚀，由A.B.C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水、氧气等物质作用的过程；【小问2详解】蒸馏水中可能溶解有少量的氧气，所以试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水；【小问3详解】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；【小问4详解】由图可知，向0.1g氯化铁中加入稀盐酸，说明设计实验目的是探究氯化铁能否与盐酸反应生成氯化亚铁；综合分析上述3个实验可知，氯化铁和盐酸不能反应生成氯化亚铁，氯化铁和铁不能反应生成氯化亚铁，酸性条件下，氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁，所以试管D中溶液由黄色变为浅绿色；【小问5详解】由图象2可知，当pH4时，钢铁与水样中的氢离子发生化学反应，所以钢铁腐蚀速率明显增大；【小问6详解】当溶解氧超过20mLL1时，钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍氧气、水与钢铁的接触，所以钢铁腐蚀速率明显下降。