2022年中考化学鲁教版(五四制)总复习达标训练-专题四工艺流程题.docx

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1、专题四工艺流程题类型1 海水资源的利用 (2019泰安)化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：(1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤，再利用过滤操作进行除杂。步骤加入下列三种溶液的先后顺序为_(填字母序号)。a.稍过量的Na2CO3溶液b.稍过量的BaCl2溶液c.稍过量的NaOH溶液(2)母液中有MgCl2，却经历了步骤、的转化过程，其目的是_。(3)步骤中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样

2、做的目的是_，写出该反应的化学方程式_。(4)化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是_。【方法点拨】审题意：原料海水：H2O、NaCl、MgCl2。目标产物纯碱、Mg。浏览设问内容粗盐提纯的步骤，海水制镁，海水制碱，化学反应类型的判断。标信息：粗盐提纯、海水制镁、海水制碱。通流程：生产过程主线：海水粗盐精盐水NaHCO3纯碱；海水母液Mg(OH)2MgCl2Mg。分支线：贝壳CaO石灰乳。粗盐精盐水：除去粗盐中的MgCl2(加稍过量的NaOH溶液)、Na2SO4(加稍过量的BaCl2溶液)、CaCl2(加稍过量的Na2CO3溶液，同时除去稍过量的BaCl2)，此处反

3、应均为复分解反应，化学方程式有MgCl22NaOH=2NaClMg(OH)2，Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl。精盐水NaHCO3纯碱：精盐水吸氨、酸化制得NaHCO3，化学方程式为NaClH2ONH3CO2=NaHCO3NH4Cl，先通入NH3是因为氨气极易溶于水，使溶液呈碱性，利于CO2的吸收，从而利于反应的进行。由NaHCO3得到Na2CO3，2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，属于分解反应。海水母液Mg(OH)2MgCl2Mg：由MgCl2得到Mg(OH)2，化学方程式为Ca(

4、OH)2MgCl2=CaCl2Mg(OH)2，属于复分解反应。由Mg(OH)2得到MgCl2，化学方程式为Mg(OH)22HCl=2H2OMgCl2，属于复分解反应。由MgCl2得到Mg，化学方程式为MgCl2 MgCl2，属于分解反应。贝壳CaO石灰乳：CaCO3 CO2CaO(分解反应)，CaOH2O= Ca(OH)2(化合反应)。细作答：依据答题要求规范作答。1.(2020济宁)镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见下图：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_。(2)加入试剂后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)

5、试剂可以选用_。(4)通电后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学方程式为_。2.(2021烟台)2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下。据图回答：(1)海水制镁。步骤是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是_。步骤中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是_。(2)海水晒盐。通常采用_(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量

6、的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是_。(3)海水制碱。步骤是氨碱法制纯碱的流程，步骤中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是_(写化学式)。步骤中发生反应的化学方程式是_。(4)步骤是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是_。(5)步骤用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为Cl22NaOH=XNaClOH2O。则X的化学式是_。3.(2021资阳模拟)粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图。(1)写出中发生反应

7、的化学方程式_。(2)加入过量Na2CO3溶液的目的是_。(3)操作a的名称是_，该操作和蒸发结晶都需要用到的仪器为_。(4)加入过量稀盐酸的作用是除去滤液中的_、_(填化学式)。4.(2021重庆B卷)重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验：【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。(2)沉淀b所含物质为Mg(OH)2和_。(3)物质X是_。(4)滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为_。(5)为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量

8、，取少许上层清液于试管中加入试剂进行验证。要达到该实验目的需要加入下列物质中的_(填序号)。A.酚酞试液B.K2CO3 C.Na2SO4D.KCl 类型2 物质的制备 (2020潍坊节选)工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝，工艺流程如下。请回答下列问题。已知：氧化铝与酸、碱都能发生反应；氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2O32NaOH= 2NaAlO2H2O。试剂X是_(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)，反应后过滤所得的沉淀是_。中反应的化学方程式是_。列举产物NaHCO3的一种用途_。电解氧化铝的化学方程式是_。【方法点拨】审题意：原料主要成分Al

9、2O3，杂质Fe2O3；目标产物Al。浏览设问：试剂的选择，反应生成沉淀的物质，产物的用途，化学方程式的书写。标信息：氧化铝与酸、碱都能发生反应，此信息与试剂X的选择相对应；氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2O32NaOH= 2NaAlO2H2O，与中反应的化学方程式的书写相对应。通流程：生产过程主线为铝土矿溶液Al(OH)3Al2O3产品Al。分支的产物为杂质Fe2O3和副产物NaHCO3。铝土矿与试剂X反应后通过过滤将Fe2O3除去；得到的溶液与过量的CO2反应得到Al(OH)3和副产物NaHCO3，Al(OH)3经过加热、电解后得到产品Al。细作答：依据答题要求规范作答。5.(

10、2021张家界)钛(Ti)和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良性能，尤其是抗腐蚀性能非常好，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。由钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备金属钛部分工艺流程如图：(1)操作的名称是 _。(2)在稀有气体和高温条件下，Mg与TiCl4反应生成钛和MgCl2，写出该反应的化学方程式 _。 6.(2021益阳)我国古代冶炼锌和铜的合金(外观似黄金，又称黄铜)的工艺流程如图：已知：ZnCO3加热分解可得到ZnO。(1)气体A中，除CO2外还含有的另一种气体为 _(填化学式)。(2)下列方法可鉴别黄铜和黄金的是 _(填数字序号)。对

11、比两者颜色的不同取样品分别灼烧(3)写出流程中生成锌的一个置换反应的化学方程式 _。7.(2021呼和浩特)以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量SiO2杂质)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如图：已知：SiO2难溶于水和酸，FeCl36H2O受热易分解。回答下列问题。(1)配平黄铁矿焙烧的化学方程式：_FeS2 _ O2 _Fe2O3_ SO2。(2)试剂a的名称是_。(3)操作为_(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。(4)焙烧产生的SO2可用于工业制备硫酸，制备过程中产生的废气中含有SO2，废水中含有硫酸。以下想法不妥的是_(填字母)。A.废气可以回收再利用B.废气可以点

12、燃后排放C.废水用熟石灰中和后排放D.改进工艺，减少废气废水的排放8.(2020泸州节选)菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如图。物质沉淀的pH如表。物质Mg(OH)2Fe(OH)3开始沉淀的pH8.91.5完全沉淀的pH10.92.8回答下列问题：(1)菱镁矿属于_(填“纯净物”或“混合物”)。(2)流程中滤渣a主要成分是_。(3)写出菱镁矿中MgCO3与稀HCl反应的化学方程式：_。(4)溶液b溶液c反应的化学方程式为4FeCl2_4HCl=4FeCl32H2O(补充完化学方程式)。(5)溶液c调pH使Fe3完全沉淀为Fe(OH)3从而与Mg2分

13、离，则调pH的范围应为2.8_。类型3 金属的回收和利用 某研究性学习小组从含有Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如下：(1)在过滤操作过程中用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗和_，其中铁架台的作用是_。(2)加过量铁粉的目的是_；加适量稀硫酸的目的是_，写出加稀硫酸反应的化学方程式_。(3)若给黑色固体通入的试剂a为单质，则该单质为_。(4)为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应_(填序号)。通入干冷烧杯用导管通入带胶塞的锥形瓶用导管通入装有水的大试管通入密闭并有冷凝功能的装置【方法点拨】审题意：原料主要成分Hg(NO3)2、Cu

14、(NO3)2。目的产物金属汞和铜。浏览设问：回收利用原理，实验基本操作，工艺流程的评价。标信息：废液中含有Hg(NO3)2、Cu(NO3)2，为回收金属汞和铜的原料。通流程：废液滤渣A滤渣B黑色固体Cu，废液滤渣A滤渣BHg。向废液Hg(NO3)2、Cu(NO3)2中加入过量铁粉，铁粉与Hg(NO3)2、Cu(NO3)2反应，生成硝酸亚铁溶液和铜、汞。滤渣A为铁、铜、汞。向滤渣(铁、铜、汞)中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜、汞不与稀硫酸反应，滤渣B为铜、汞。汞具有挥发性，加热挥发，汞蒸气冷凝后可得到金属汞。铜加热得到氧化铜固体，氧化铜经还原后可得到金属铜。细作答：依据答题要求规范作

15、答。9.(2021河南)从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下所示。(1)请写出步骤中发生反应的化学方程式。(写出一个即可)(2)步骤中，加入硝酸银溶液的作用是什么？(3)步骤中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式。10.(2021济宁)铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为Al2O3(含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)。工业上冶炼铝的工艺流程见下图：(1)铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作的目的是_。(2)操作得到的Al(OH)3受热分解生成Al2O3，该反应的化学方程式为_，铝土矿经过操作的目的是_。(3)在冰晶石作助熔剂

16、的条件下，高温电解Al2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为_。11.(2021临沂)氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如下图所示(部分略去)。(1)燃烧区的作用是_，燃烧区发生燃烧反应的物质还有_(填化学式)。(2)还原区的反应除3COFe2O3 2Fe3CO2，另一主要反应的化学方程式是_。(3)从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是_。12.(2020青岛)回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制

17、取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。【活动一】 回收铜并制取氧化锌，实验方案如下：(1)步骤所得滤液a中溶质的成分是_(填写化学式)。(2)步骤加入试剂甲的名称是_。(3)步骤加入适量NaOH溶液的目的是_。【活动二】 利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：方案A：Cu CuO CuSO4方案B：Cu CuSO4【信息】 Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O(4)方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为_。(5)小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是_(写出一条即可)。类型4 废气、废渣、废液的回收和利用 (2020临沂)工业上处理黄铜渣(Cu、Zn、ZnO、CuO和

18、杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价产品。其主要流程如图所示(杂质不溶于水也不参与反应)：资料：2Cu2H2SO4O2 2CuSO42H2O；ZnOH2SO4= ZnSO4H2O；CuOH2SO4= CuSO4H2O。(1)物质B的化学式是_。(2)过程中分离操作的名称是_，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_(填仪器名称)。(3)过程中有气体产生，该反应的化学方程式是_。【方法点拨】 审题意：原料主要成分Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质。目的产物Cu、ZnSO4。浏览设问选择试剂的化学式，分离操作的名称及用到的玻璃仪器，化学方程式的书写。标信息：2Cu2H2SO4O2 2CuSO4

19、2H2O；ZnOH2SO4= ZnSO4H2O；CuOH2SO4= CuSO4H2O。与溶液A的成分相对应。通流程：生产过程主线为细作答：依据答题要求规范作答。13.(2021烟台)电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu)。以下是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图。据图回答下列问题：查阅资料：2Cu2H2SO4O2 2CuSO42H2O；2FeCl3Fe= 3FeCl2。(1)步骤所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤中铜与FeCl3反应生成的两种产物是_(写化学式)。(2)步骤中加入的铁粉与氯化铜发生

20、反应的化学方程式是_，步骤还需要进行的实验操作是_。(3)步骤加入适量稀盐酸充分反应，当观察到_现象时，说明滤渣中只剩下铜。(4)步骤所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用，根据质量守恒定律可推测该单质是_。(5)溶液B中含有的溶质是_。14.(2021枣庄)二氧化碲(TeO2)是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣(主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag)为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图：已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应。回答下列问题：(1)粉碎的目的是_。(2)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：_。(3)“碱

21、浸”后过滤，此时滤渣成分为_。(4)“沉碲”时，加入硫酸的作用为_。15.(2021成都)回答下列问题。(1)某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO的_性。用石灰浆不用石灰水的原因是_。固体2中有_(写两种物质)。(2)AD为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。B转化为A的化学方程式为_。若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是_，检验D中阴离子的方法是_。将足量C通入石蕊试液中，现象是_。测得该溶液pH4，加热至90 s时

22、C完全排出，画出加热过程中pH变化图像。硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于_肥料。16.(2022模拟题)实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是_；固体B的化学式为_。(2)写出步骤中其中一个反应的化学方程式_；步骤发生反应的化学方程式为_。(3)要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是_。若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和_。参考

23、答案【例1】 (1)cba(或bca或bac)(2)富集、提纯MgCl2(3)促进碳酸氢钠的生成与析出NaClH2ONH3CO2=NaHCO3NH4Cl(4)置换反应1(1)氢氧化钙(或氢氧化钠，合理即可)(2)过滤(3)稀盐酸(4)MgCl2 MgCl22(1)Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O母液中镁离子浓度高(2)蒸发除尽粗盐中的钙离子和多余的钡离子(3)NH3、CO22NaHCO3Na2CO3H2OCO2(4)NaCl和H2O(5)NaCl3(1)BaCl2Na2SO4= BaSO42NaCl(2)除去氯化钙和过量氯化钡(3)过滤玻璃棒(4)Na2CO3NaOH4(1)漏斗(2

24、)BaSO4(3)Na2CO3(4)NaOHHCl= NaClH2O(5)AC【例2】氢氧化钠溶液Fe2O3(或氧化铁)NaAlO2CO22H2O= Al(OH)3NaHCO3用作发酵粉(合理即可)2Al2O3 4Al3O25(1)过滤(2)2MgTiCl4 Ti2MgCl26(1)CO(2)(3)2ZnOC 2ZnCO27(1)41128(2)稀盐酸(3)降温结晶(4)B8(1)混合物(2)SiO2(3)MgCO32HCl= MgCl2H2OCO2(4)O2(5)8.9【例3】(1)烧杯固定和支撑漏斗(2)把废液中的Hg2和Cu2完全置换出来除去过量的铁粉FeH2SO4=FeSO4H2(3)

25、H2(4)9(1)MgH2SO4= MgSO4H2或2Al3H2SO4= Al2(SO4)33H2(2)把Cu和Ag固体进行分离(3)M为Zn满足题意，化学方程式为ZnCu(NO3)2= Zn(NO3)2Cu10(1)除去SiO2(2)2Al(OH)3 Al2O33H2O得到纯净的Al2O3(3)2Al2O3 4Al3O211. (1) 提供热量C(2)3H2Fe2O3 2Fe3H2O(3) 减少CO2排放，减缓温室效应，或减少污染气体的排放等12(1)ZnSO4、CuSO4、H2SO4(2)稀硫酸(3)除去溶液中的H2SO4，将ZnSO4恰好完全转化为Zn(OH)2沉淀，节约药品(4)CuO

26、H2SO4= CuSO4H2O(5)方案B过程中会产生有刺激性气味的、污染空气的气体(合理即可)【例4】(1)Zn(2)过滤漏斗(3)ZnH2SO4=ZnSO4H213(1)CuCl2、FeCl2(2)FeCuCl2= CuFeCl2过滤(3)不再产生气泡(4)Cl2(5)CuSO4、H2SO414(1)增大接触面积，使其充分反应(2)TeO22NaOH= Na2TeO3H2O(3)Cu、Ag(4)与 Na2TeO3 反应生成微溶于水的TeO2 15(1)还原相同体积下，石灰水中氢氧化钙含量少，吸收效果差碳酸钙、硫酸钙(2)CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2复分解反应取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊则说明D中阴离子为碳酸根离子 紫色石蕊试液变红色复合16(1)硫酸锌Fe(2)ZnCuSO4= ZnSO4Cu(或ZnFeSO4= ZnSO4Fe)ZnH2SO4= ZnSO4H2(3)取步骤的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量(或若无气泡产生，则酸已足量)(4)硫酸锌的质量、锌粉的质量(或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量)