2020年广东省揭阳市空港区中考一模化学试题(解析版).docx

《2020年广东省揭阳市空港区中考一模化学试题(解析版).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年广东省揭阳市空港区中考一模化学试题(解析版).docx（19页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2020年广东省揭阳市空港区中考化学一模试卷一选择题(本大包括15个小题，每小题3分，共45分在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意)1下列中国传统文化中，没有发生化学变化的是A剪纸B酿酒C造纸D制陶【答案】A【解析】【分析】化学变化是物质在变化过程中有新物质生成的。【详解】A剪纸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故B不正确；C造纸过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不正确；D制陶过程有新物质生成，属于化学变化，故D不正确。故选A。2下列标志中，应贴在浓硫酸运输车上的是()ABCD【答案】A【解析】【分析】【详

2、解】浓硫酸具有腐蚀性，应贴在浓硫酸运输车上的是腐蚀品标志。A图中所示标志是腐蚀品标志，故正确；B图中所示标志是禁止烟火标志，故错误；C图中所示标志是物品回收标志，故错误；D图中所示标志是节约用水标志，故错误。故选A。3不带电的微粒是()A质子B电子C中子D离子【答案】C【解析】【详解】A质子带正电，不符合题意；B电子带负电，不符合题意；C中子不带电，符合题意；D离子是带电的原子或原子团，不符合题意。故选C。4一些食物的近似pH值如下表，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是()食物苹果柑桔牛奶鸡蛋清pH2.93.35.05.76.36.67.68.0A苹果B柑桔C牛奶D鸡蛋清【答案】D【解析】【

3、详解】A对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物，苹果的pH小于7，显酸性，此选项错误；B柑桔的pH小于7，显酸性，此选项错误；C牛奶的pH小于7，显酸性，此选项错误；D鸡蛋清的pH为7.68.0，显弱碱性，此选项正确。故选D。【点睛】掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。5下列物质的用途主要由物理性质决定的是A氮气用于食品保鲜B干冰用于人工降雨C小苏打用于治疗胃酸过多症D氢氧化钠用作炉具清洁剂【答案】B【解析】【分析】物理性质是不通过化学变化就表现出的性质。【详解】A氮气用于食品保鲜，是因为氮气的化学性质不活泼，属于化学性质，故A不正确；B干冰用于人工降雨

4、，由于固态的二氧化碳易升华，吸收热量，使周围环境的温度降低，属于物理性质，B正确；C小苏打用于治疗胃酸过多症，碳酸氢钠和稀盐酸反应，属于化学性质，故C不正确；D氢氧化钠用作炉具清洁剂，用氢氧化钠（NaOH）对炉具清洁，是利用了皂化反应，属于化学性质，故D不正确。故选B。6某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是( )ACO(NH2)2BKClCCa(H2PO4)2DKNO3【答案】D【解析】玉米叶色淡黄，有倒伏现象，说明土壤中缺乏钾元素和氮元素。A尿素中含有氮元素，属于氮肥，错误；B氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，错误；C磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥，错误；D硝酸钾中含有钾

5、元素和氮元素，属于复合肥，正确。故选D。7小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（ ）Aa处Bb处Cc处Dd处【答案】B【解析】A氧化铁是赤铁矿的主要成分，正确；B失氧的过程为还原反应，得氧的过程为氧化反应，一氧化碳发生的是氧化反应，错误；C一氧化碳和氧化铁的反应条件是高温，正确；D一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，一氧化碳和氧化铁都是化合物，二者的反应不是置换反应，正确。故选B。8如图元素周期表中一格信息及原子结构示意图，则下列关于铝的说法错误的是()A属于金属元素B铝原子的质量集中在其原子核上C相对原子质量是26.982D在化学反应中，原子易失去电子形成

6、Al3-【答案】D【解析】【详解】A铝带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；B原子的质量主要集中在原子核上，铝原子的质量集中在其原子核上，故选项说法正确；C根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量是26.982，故选项说法正确；D最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷阳离子，形成Al3+，故选项说法错误。故选D。9万年单身狗的“他He”也有脱单的时候，科学家用He与Na在特定条件下合成Na2He，该化合物中氦元素的化合价是()A0B-1C+1D-2【答案】D【解析】【详解】钠元素为+1价，设氦元素的化合价是x，根据在化合

7、物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)2+x0，则x2。故选D。10下列说法正确的是()A氧气性质活泼具有可燃性B焊锡(含锡、铅)比组成它的纯金属熔点低C明矾可降低水的硬度D保鲜膜是用热固性塑料制成的【答案】B【解析】【详解】A氧气性质比较活泼，能支持燃烧，但不具有可燃性，故选项说法错误；B合金的性质比组成它的纯金属的熔点低，焊锡(含锡、铅)比组成它的纯金属熔点低，故选项说法正确；C明矾能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，故选项说法错误；D保鲜膜是用聚乙烯塑料制成的，保鲜膜是用热塑性塑料制成的，故选项说法错误。故选B。11保护环境人人有责，下面说法

8、正确的是()A建高工厂烟囱减少空气污染B提倡使用新型容易降解塑料防治“白色污染”C为保证高产应大量使用化肥和农药D酸性废水不可用氢氧化钙处理【答案】B【解析】【详解】A建高工厂烟囱不能减少空气污染，不能保护环境，选项错误；B提倡使用新型容易降解的塑料，能够防治“白色污染”，能保护环境选项正确；C大量使用化肥和农药，会造成土壤污染，会危害环境，选项错误；D酸性废水可用氢氧化钙处理，因为氢氧化钙是碱，能够与酸发生中和反应，从而消除废水中的酸对水资源的污染，选项错误，故选B。【点评】本题考查与实际生活联系密切的基本知识，可以激发同学们的学习兴趣。12过氧乙酸对新冠等病毒具有高效快速杀灭作用，其分子模

9、型如图所示，下列有关说法正确的是()A过氧乙酸的化学式是CH3COOOH (或C2H4O3)B过氧乙酸是由9个原子构成的C过氧乙酸中碳氢氧三种元素的质量比是12:1:16D过氧乙酸中碳元素的质量分数计算式为【答案】A【解析】【详解】A由图可知，1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，则过氧乙酸的化学式是CH3COOOH(或C2H4O3)，选项正确；B由图可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，一个过氧乙酸分子是由9个原子构成的，选项错误；C过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比=(122)：(14)：(163)6：1：12，选项错误；D过氧乙酸中碳元素的质量分数=100%，

10、选项错误，故选A。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。13下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（ ）温度/01020T304050溶解度/g甲13.320.931.639.145.863.985.5乙29433.337.239.141.145.850.4丙35.735.836.036.236.336.637.0A三种物质的溶解度大小为：甲乙丙B随着温度变化，甲的溶解度变化最小C30时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3gD分别将50时甲、乙的饱和溶液降温至T，两种溶液中溶质的质量分数相

11、等【答案】D【解析】【详解】A不同温度下，三种物质溶解度大小不同，选项A不正确；B由表格数据可知，随着温度变化，丙的溶解度变化最小，选项B不正确；C30时，100g的水可以溶解丙36.3g，则100g丙的饱和溶液中，溶质的质量小于36.3g，选项C不正确；D分别将50时甲、乙的饱和溶液降温至T，此时甲乙仍为饱和溶液且溶解度相等，则两种溶液中溶质质量分数也相等，选项D正确；故选D。14下表是小港同学用多种方法鉴别物质的情况，其中不完全正确的是()需要鉴别的物质方法及操作物理方法化学方法AC粉和CuO粉观察颜色滴加稀盐酸微热观察BNH4NO3和NaCl加水溶解观察温度变化加入NaOH溶液观察C棉纱

12、和尼龙纱拉断感知难易程度灼烧闻气味D浓盐酸和浓硫酸打开瓶口观察现象蘸取待鉴液滴在木片上观察AABBCCDD【答案】A【解析】【详解】A木炭粉和氧化铜都是黑色粉末，观察颜色的方法不能鉴别，取样品，滴加稀盐酸微热碳粉不反应，氧化铜和稀盐酸加热会生成氯化铜蓝色溶液，现象不同，可以鉴别，符合题意，选项正确；B硝酸铵溶于水吸收热量，氯化钠溶于水温度几乎不变，使用加水溶解的方法可以鉴别；氢氧化钠与氯化钠不反应，硝酸铵与氢氧化钠溶液反应产生有刺激性气味的氨气，使用氢氧化钠溶液可以鉴别，不符合题意，选项错误；C鉴别棉纱和尼龙纱拉伸，棉纱易拉断，尼龙纱不易被拉断，所以可以区分； 燃烧闻气味，棉纱有烧纸的气味，尼

13、龙纱没有，可以鉴别，不符合题意，选项错误；D打开瓶口观察，瓶口出现白雾的是浓盐酸，没有明显现象的是浓硫酸；分别蘸取在纸上写字，过一会儿观察，出现黑色字迹的是浓硫酸，没有明显现象的是浓盐酸，两种方法都能鉴别，不符合题意，选项错误，故选A。【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。15下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 ()A将饱和石灰水敞口放置在空气中一段时间B稀释等质量的30%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液C等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量D向一定量的CuSO4溶液中加入足量的铁粉【答案】D【解析】【

14、详解】A饱和石灰水中的氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，所以溶液的质量减少，图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；B硫酸加水稀释仍显酸性，pH小于7，不会等于7，且10%的稀硫酸的pH要比30%的稀硫酸的pH大，图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；C根据化学方程式Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2，Fe + H2SO4= FeSO4+ H2可知，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量铁大于锌，图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；D由化

15、学方程式Fe+CuSO4Cu+FeSO4可知，每56份铁参与反应时，置换出64份质量的铜，所以溶液的质量减小，直至硫酸铜完全反应时不再改变，图象能正确反映其对应操作中各量变化关系，符合题意。故选D。二、填空题(本有2小题，共15分)16用学过的化学知识说明或解释下列问题：(1)滴有洗涤剂的水能更好去除油污，是由于洗涤剂有_作用。(2)蒸馏时蒸馏瓶中沸石的作用是防止_。(3)蒸发食盐水时玻璃棒需不断搅拌是防止_。(4)煮水在沸腾前水中常有气泡冒出的原因是气体溶解度随_。(5)倾倒液体时，试剂瓶标签向手心是为了防止_。(6)铁粉可作双吸剂是因为可以除去包装袋中的_ (填两种常见物质的化学式)。(7

16、)山林救火在火势蔓延前方砍掉树木达到灭火目的的原理是_。【答案】 (1)乳化 (2)暴沸 (3)液体局部受热过高造成液体飞溅 (4)温度的升高而减小 (5)残留液流下腐蚀标签 (6)H2O、O2 (7)隔离可燃物【解析】【详解】（1）洗涤剂具有乳化作用，能够乳化油污，故填乳化。（2）蒸馏时蒸馏瓶中放入沸石的作用是防止液体暴沸，故填暴沸。（3）蒸发食盐水时，用玻璃棒不断搅拌可以防止液体局部受热过高造成液体飞溅，故填液体局部受热过高造成液体飞溅。（4）因为气体的溶解度随着温度的升高而减小，所以煮水在沸腾前水中不能溶解的气体形成气泡冒出，故填温度的升高而减小。（5）倾倒液体时，试剂瓶标签向手心是为了

17、防止残留液流下腐蚀标签，故填残留液流下腐蚀标签。（6）铁在与水蒸气和氧气共存时会发生锈蚀，所以铁粉可作双吸剂是因为可以除去包装袋中的水蒸气和二氧化碳，水的化学式为H2O，氧气的化学式为O2，故填：H2O、O2；（7）山林救火在火势蔓延前方砍掉树木达到灭火目的的原理是隔离可燃物，形成隔离带，可以防止火势蔓延，故填隔离可燃物。【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。17金属汞俗名水银，滴到铝板上，能溶解铝，形成液态合金(铝汞齐)，使表层的铝原子浓度变低，从而使铝与氧气反应时无法形成致密氧化膜，内部的铝原子不停地与氧气反应(出现“长毛”现象如图甲

18、)，变化过程的微观模型如图乙。(1)铝汞齐属于_(填“单质”、“化合物”和“混合物”)。(2)写出图乙中铝被氧化的化学方程式_。(3)中国民航局规定，工业水银温度计不允许携带(温馨提示：飞机的机体主要是铝制的)。原因是水银一旦泄露，除了汞蒸气本身剧毒外，更主要是因为_。(4)汞在空气蒸发，从微观的角度看是因为汞原子的_。(5)若在表面清洁的铝板上滴上HgCl2溶液。也会出现“长毛”现象。该现象说明铝的金属活泼性比汞_ (填“强”或“弱”)，涉及反应方程式为：_。【答案】 (1)混合物 (2)4Al+3O2=2Al2O3 (3)可能跟飞机的铝制机体不断发生反应，最终严重损坏飞机 (4)间隔变大

19、(5)强 (6)2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg【解析】【详解】(1)由题意可知，铝汞齐是液态合金，属于混合物。(2)铝被氧化生成了氧化铝，反应的化学方程式是：4Al+3O22Al2O3。(3)原因是水银一旦泄露，除了汞蒸气本身剧毒外，更主要是因为：可能跟飞机的铝制机体不断发生反应，最终严重损坏飞机。(4)汞在空气蒸发，从微观的角度看是因为：汞原子的间隔变大。(5)若在表面清洁的铝板上滴上HgCl2溶液。也会出现“长毛”现象。该现象说明铝的金属活泼性比汞强，涉及反应方程式为：2Al+3HgCl22AlCl3+3Hg。三、实脸题(本医有2小题，共20分)18现有如图装置、仪器和药品。根

20、据要求回答问题：(1)写出仪器的名称：E_、F_。(2)改正图A的实验室制氧气装置中的一处错误：_。用装置A制取氧气，并用排水法收集，当_才能把导管伸入盛满水的倒放的集气瓶中，集满气体后，气瓶取离水面_(填“前”或“后”)瓶口盖好玻片。(3)B与H组合用以制取CO2，涉及反应方程式为_。通过操作H中弹簧夹可以控制该反应的发生或停止；在“C至H”中选择仪器_(填字母序号)也可组装一个随时使反应发生或停止的装置。若用H2O2溶液和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流，应选E(或F)和_组合。(4)若要图I中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是_(填数字序号)。SO2 O2 H2 CH4(5)向图

21、J中的塑料软瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，可观察到瓶子变瘪。请解释这种现象的产生(用化学方程式作答)：_。【答案】 (1)试管 (2)锥形瓶 (3)试管口向下倾斜(或试管口需要放棉花) (4)导管口出现连续均匀气泡时 (5)前 (6)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 (7)CEH (8)D (9) (10)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解析】【详解】（1）由图可知，仪器E为试管，故填试管；仪器F为锥形瓶，故填锥形瓶。（2）加热高锰酸钾固体时，为避免有冷凝水回流至试管底部引起试管骤冷发生炸裂，所以加热时需要试管口向下倾斜，高锰酸钾为固体粉末，容易被气

22、体带出试管，因此需要在试管口处方一团棉花进行过滤，故填试管口向下倾斜(或试管口需要放棉花)；选择排水法收集气体时，当导管口出现连续、均匀气泡时，便可以收集气体，故填导管口出现连续均匀气泡时；由于空气与氧气可以相互扩散溶解，因此用排水法制备好的氧气在水下就盖好玻璃片，然后在取出，避免收集氧气不纯，故填前。（3）实验室制取二氧化碳的反应是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；选择C作为固液反应发生容器的密封塞，且带有带孔塑料板，其上放固体，然后利用E作为固液发生容器，H作为控制气体输出的开关装置，控制压强，从而控制反应的发

23、生与停止，故填CEH；控制反应速率需要控制加入液体的量，因此选择带有分液漏斗的D和E(或F)组成发生装置，故填D。（4）根据气球位置可知甲的密度比空气小，所以甲中气体为氢气和甲烷，二氧化硫和氧气密度比空气大，因此不能选择，故填。（5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法19某化学兴趣小组用浓盐酸配制的稀盐酸来跟石灰石反应制取CO2。在用澄清石灰水检验制得CO2时，一直没有出现白色浑浊现象。对此异常现象，该小组进行下面的探究过程，请你参与他们探

24、究活动并填答有关问题：【提出问题】制得的CO2不能使石灰水变浑浊的原因是什么？【猜想假设】猜想一：澄清石灰水_(填“完全”或“部分”)变质；猜想二：配制的稀盐酸浓度过大，CO2中含有挥发出来的HCl气体。【实验探究】实验操作实验现象实验结论取少量该实验所用澄清石灰水于试管中，滴加_溶液变红色猜想一不成立将所得气体通入稀HNO3和AgNO3的混合溶液中振荡。_猜想二成立，化学方程式：_【实验结论】配制盐酸浓度较大，应继续稀释。【反思拓展】纯净CO2不断通入澄清石灰水，石灰水先变浑浊后变澄清，是因为过量的CO2跟生成的CaCO3反应生成可溶的Ca(HCO3)2，涉及反应为CO2+H2O+CaCO3

25、Ca(HCO3)2，已知CO2通入Na2CO3溶液可发生类似的反应，则反应方程式为：_。结合提供的信息，若除去CO2中混有的少量HCl气体，可选择的最佳试剂是_(填字母序号)。ANaOH溶液 BNa2CO3溶液C饱和NaHCO3溶液 DAgNO3溶液【答案】 (1)完全 (2)无色酚酞试液 (3)产生白色沉淀 (4)AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 (5)CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 (6)C【解析】【详解】猜想与假设制得的CO2不能使石灰水变浑浊的原因还有可能是石灰水完全变质；故填：完全；实验探究猜想一不成立，说明溶液中还存在氢氧化钙，所以溶液显碱性，滴加无色的酚酞试液

26、会变成红色；故填：无色酚酞试液；猜想二成立，即二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，还生成硝酸，所以观察到产生白色沉淀；故填：产生白色沉淀；AgNO3+HClAgCl+HNO3；反思拓展二氧化碳水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠；故填：CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3；A因为氢氧化钠既能与氯化氢反应，也能与二氧化碳反应，所以不能利用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，不符合题意；B因为二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以也不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，不符合题意；C碳酸氢钠与二氧化碳不反应，能和盐酸反应生成

27、氯化钠、水和二氧化碳，可以除去二氧化碳中混有的氯化氢，符合题意；D氯化氢能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，但是硝酸银的价格较高，可用于检验二氧化碳中是否混有氯化氢，但不能用于除杂，不符合题意。故填C。【点睛】掌握氯化氢气体的检验方法、抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)等是正确解题的关键。四综合能力题(本有1小题，共10分)20用某矿石(主要成分是MgO，含少量的Fe2O3CuO和SiO2杂质)制取MgO的工艺流程简图如图：回答下列问题：(1)步骤和步骤均用到操作是_。(2)溶液A一定_ (填“有”或“没有”)颜色，其中所含

28、质量最小的阳离子是_(填离子符号)。(3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：对应离子Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的pH1.94.29.1完全沉淀时的pH3.26.711.1步骤加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_，固体C中所含成分的化学式为_。(4)已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图所示。则在上述流程步骤中，加热的温度至少_以 上，图中拐点的x值为_(取整数)。(5)写出步骤中Fe2O3溶于盐酸的反应化学方程式：_。(6)上面工业流程中不用石灰水代替熟石灰工业意义是：_(答一条即可)。【答案】 (1)过滤 (2)有 (3)

29、H+ (4)6.79.1 (5)Cu(OH)2和Fe(OH)3 (6)350 (7)69 (8)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (9)氢氧化钙微溶于水，饱和石灰水是稀溶液，用熟石灰粉末把金属离子转化成沉淀的效果更好【解析】【详解】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤和步骤均用到的操作是过滤，故填过滤。（2）步骤中盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，由于溶液A中含有氯化铁和氯化铜，所以溶液A一定有颜色，故填有；步骤盐酸是过量的，所以溶液A中所含质量最小的阳离子是氢离子，其符号为H+，故填H+； （3）由铁离子

30、、铜离子沉淀时的pH和镁离子开始沉淀的pH可知，步骤加入熟石灰，应调节溶液的pH范围为6.79.1，避免镁离子形成氢氧化镁沉淀，故填6.79.1；由图可知，固体C中所含成分是氢氧化铜和氢氧化铁，其化学式为Cu(OH)2、Fe(OH)3，故填Cu(OH)2、Fe(OH)3。（4）由加热温度与固体残留率的关系图可知，则在上述流程步骤中，加热的温度至少350以上，故填350；有图可知，当温度为350时，氢氧化镁全部转化为氧化镁，根据化学方程式Mg(OH)2MgO+H2O可知，每58份质量的氢氧化镁完全分解可生成40份的氧化镁，则固体残留率=100%69%，所以图中拐点的X值为69，故填69。（5）步

31、骤中Fe2O3与盐酸生成了氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。（6）由于氢氧化钙微溶于水，上面工业流程中不用石灰水代替熟石灰工业意义是：氢氧化钙微溶于水，饱和石灰水是稀溶液，用熟石灰粉末把金属离子转化成沉淀的效果更好。五计算(本雁有1小题，共10分)21二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加少量SO2，可防止其变质，但须严格控制用量，我国葡萄酒国家标准中规定SO2的含量。（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是_。（2）为检测某国产葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准，进行如下实验：步骤l 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加

32、入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（这种指示剂在pH7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。步骤2中，滴入指示剂后溶液呈_色。向10g 30%的H2O2溶液中加入_g水，可稀释为10%的H2O2溶液。通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。_【答案】 (1)SO2有一定的毒性 (2)紫 (3)20 (4)是【解析】【详解】（1）SO2对人体有一定的毒性，所以SO2作为食品添加剂须严格控制用量，故填SO2有一定的毒性。（2）由步骤1、2可知，H2O2溶液将葡萄酒中的SO2完全转化成硫酸，且指示剂在pH7的溶液中显紫色，所以步骤2中，滴入指示剂后溶液呈紫色，故填紫。设加入水的质量为x，10g30%=（10g+x）10%，x=20g，故填20。解：设100mL该葡萄酒中的SO2的质量为x 64：98=x：14.7mgx=9.6mg1L该葡萄酒中的SO2的质量为9.6mg/100mL1000mL=96mg250mg，所以该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准，故填是。