2017年新疆乌鲁木齐市中考化学试卷(解析版).docx

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1、2017年新疆乌鲁木齐市中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1物质世界充满了变化下列变化中属于化学变化的是（）A镁带燃烧B海水晒盐C粉笔折断D干冰升华2空气中氮气的体积分数约为（）A21%B0.94%C0.03%D78%36月5日是“世界环境日”，下列做法能改善环境质量，推动绿色发展的是（）A废旧电池任意丢弃B植树造林，绿化环境C农田大量使用化肥农药D提倡使用一次性餐具4水是生命之源下列有关水的说法错误的是（）A肥皂水可区分硬水和软水B活性炭可除去水中的异味C过滤可除去水中的可溶性杂质D蒸馏可降低水的硬度5下列实验操作正确的是（）A稀释浓硫酸B滴加液体C取固体药品D点燃

2、酒精灯6误食工业盐亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒NaNO2中氮元素的化合价是（）A+2B+3C+4D+57中和反应在生活中有广泛应用下列应用不属于中和反应的是（）A用盐酸除铁锈B服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C用熟石灰改良酸性土壤D用硫酸处理印染厂含碱废水8如图表示某化学反应的微观过程，有关反应的说法正确的是（）A该反应属于复分解反应B反应前后分子种类和数目不变C甲物质中氮、氢元素的质量比为1：3D参加反应甲、乙物质的分子个数比为4：592017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，如表是高氯酸钾在不同温度时的溶

3、解度下列说法正确的是（） 21世纪教育网版权所有温度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A20时高氯酸钾的溶解度为1.68B40时，将4g高氯酸钾溶于100g水可得到104g溶液C80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40有结晶现象D高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小10下列依据实验目的所设计的实验过程，不合理的是（） 选项实验目的实验设计A鉴别碳粉和氧化铜粉末取样后，分别在空气中灼烧B鉴别硝酸钾溶液和碳酸钾溶液取样滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化C除去氯化钠固体中混有的泥沙溶解、过滤、蒸发D除去一氧化碳中少量二氧化碳气体将气体通过灼热的氧化铜粉末AABBCCDD二、填空题（共4小题，

4、每小题5分，满分18分）11建立“宏观微观符号”之间的联系是化学学科的重要特点（1）用化学符号和数字表示下列微粒2个氢原子 ；2个二氧化硫分子 ；2个硝酸根离子 （2）“水循环”和“碳循环”是自然界中存在的两大重要循环从微观的角度看：水分子是由 构成从宏观的角度看：二氧化碳是由 组成12“一带一路”带动了新疆的经济发展，提高了人们的生活质量（1）南疆地区是我国重要棉花产地，区别纯棉和涤纶的方法是 （2）新疆地方美食“拌面”，面中提供的营养素主要是 （3）新疆是著名的“瓜果之乡”，瓜果可为人体提供大量的维生素C，维生素C可有效预防 病13化学与人类生活息息相关请用所学的化学知识回答下列问题（1）

5、使用新能源汽车可节约化石燃料（煤、石油和天然气）写出天然气主要成分甲烷（CH4）燃烧的化学方程式 21cnjy（2）化肥对提高农作物产量具有重要作用尿素CO（NH2）2属于 肥（填“氮”、“磷”、“钾”）www-2-1-cnjy-com（3）氮化镓（GaN）是“蓝色发光二极管”研发技术中的重要材料镓元素（Ga）的原子结构示意图为，在元素周期表中镓元素位于第 周期，镓原子失去电子形成离子的符号可表示为 下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是 （填字母序号）A B C D14废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu实验流程如图所示（部

6、分生成物已略）：21cnjycom（1）合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因 （用化学反应方程式解释）（3）步骤A化学反应方程式表示为：2Al+2NaOH+2R2NaAlO2+3H2，依据质量守恒定律推出R的化学式为 【来源：21cnj*y.co*m】（4）步骤B发生的化学方程式为 ；反应的基本类型为 三、解答题（共2小题，满分16分）15化学是一门以实验为基础的学科请结合下列实验装置回答问题（1）写出图中所示实验仪器的名称：a ；b （2）写出A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 （3）连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需

7、要的条件之一是 （4）王刚同学利用C、D装置进行CO2的实验室制取、性质实验C中发生的化学反应方程式为 ；D中观察到的实验现象为 （5）实验C中产生的CO2常含有氯化氢和水蒸气，李静同学利用如图E、F装置除去杂质，得到纯净、干燥的CO2气体，E中饱和NaHCO3溶液的作用是 16钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂某实验探究小组的通许通过查阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成Ca（OH）2和H2，请你写出该反应的化学方程式 （2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是 （填“吸热”或“放热”），实验室可以用 测定

8、其溶液的酸碱度（3）实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca（OH）2猜想三：NaOH和 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是 【实验过程】实验步骤 现象 结论 实验：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液 猜想二不成立 实验：另取滤液，向其中加入足量 产生气泡猜想 成立【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 四、解答题（共2小题，满分6分）17每年的67月

9、，新疆的许多地区都要举办“薰衣草”节薰衣草精油的主要成分为芳樟醇、伽罗木醇等物质其中芳樟醇的化学式为C10H18O，请计算：（1）芳樟醇分子中的原子个数比为 （2）芳樟醇的相对分子质量是18学习了酸和碱的知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液100g（其他成分不参加反应）（化学反应方程式为：CH3COOH+KOHCH3COOK+H2O）请计算：（1）氢氧化钾溶液中溶质的质量为 g；（2）白醋中醋酸的质量分数为多少？2017年新疆乌鲁木齐市中考化学试卷参考答案与试题解析一、

10、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1物质世界充满了变化下列变化中属于化学变化的是（）A镁带燃烧B海水晒盐C粉笔折断D干冰升华【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、镁带燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化C、粉笔折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选A2空气中氮气的体积分数约为（）A21%B0.94%C0

11、.03%D78%【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%A、氮气占78%，不是21%，故选项错误；B、氮气占78%，不是0.94%，故选项错误；C、氮气占78%，不是0.03%，故选项错误；D、氮气占78%，故选项正确；故选D36月5日是“世界环境日”，下列做法能改善环境质量，推动绿色发展的是（）A废旧电池任意丢弃B植树造林，绿化环境C农田大量使用化肥农药D提倡使用一次性餐具【考点】79：水资源的污染与防治；

12、65：防治空气污染的措施【分析】A、根据废旧电池任意丢弃会造成土壤、水体污染分析；B、根据植树造林，绿化环境，可以防止空气污染分析；C、根据农田大量使用化肥农药，会造成水体污染分析；D、根据一次性餐具会造成固体废弃物污染分析【解答】解：A、废旧电池任意丢弃会造成土壤、水体污染，故错误；B、植树造林，绿化环境，可以防止空气污染，故正确；C、农田大量使用化肥农药，会造成水体污染，应合理使用，故错误；D、一次性餐具会造成固体废弃物污染，污染环境，故错误故选B4水是生命之源下列有关水的说法错误的是（）A肥皂水可区分硬水和软水B活性炭可除去水中的异味C过滤可除去水中的可溶性杂质D蒸馏可降低水的硬度【考点

13、】77：硬水与软水；4G：过滤的原理、方法及其应用；C6：碳单质的物理性质及用途【分析】区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等；过滤是不溶性固体与液体分开的一种方法，过滤可除去水中的可溶性杂质错误；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏【解答】解：A、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确但不符合题意，故选项错误；B、活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等，正确但不符合题意，故选项错误；C、过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，过滤

14、可除去水中的可溶性杂质错误，可溶性杂质不能通过过滤除去，错误符合题意，故选项正确；D、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏，正确但不符合题意，故选项错误；故选C5下列实验操作正确的是（）A稀释浓硫酸B滴加液体C取固体药品D点燃酒精灯【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；44：加热器皿酒精灯；48：固体药品的取用；49：液体药品的取用www.21-cn-【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断C、根据固体药品的取用方法进行分析判断D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”【解答】解

15、：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确【来源：21世纪教育网】B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误【出处：21教育名师】C、取用固体粉末状药品时，不能用手接触药品，图中所示操作错误D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误故选：A6误食工业盐亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒NaNO2中氮元素的化合价是（）A+2B+3C+4D+5【考点】D

16、6：有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠（NaNO2）的化学式进行解答本题【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显2，设氮元素的化合价是x，可知亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价：（+1）+x+（2）2=0，则x=+321教育名师原创作品故选B7中和反应在生活中有广泛应用下列应用不属于中和反应的是（）A用盐酸除铁锈B服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C用熟石灰改良酸性土壤D用硫酸处理印染厂含碱废水【考点】97：中和反应及其应用【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分

17、析判断即可【版权所有：21教育】【解答】解：A、用盐酸除铁锈，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项正确B、服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误D、用硫酸处理印染厂含碱废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误故选：A8如图表示某化学反应的微观过程，有关反应的说法正确的是（）A该反应属于复分解反应B反应前后分子种类和数目不

18、变C甲物质中氮、氢元素的质量比为1：3D参加反应甲、乙物质的分子个数比为4：5【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定【分析】观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题【解答】解：由微观过程图可知，反应的方程式应该是：4NH3+5O24NO+6H2OA、由方程式可知，该反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应，不属于复分解反应，故A不正确；B、由微粒的变化可知，反应前后分子种类和数目都发生了变化，故B不正确；C、甲物质中氮、氢元素的质量比为14：（13）=14：3，故C不正确；D、由方程式可知，参加反应的甲和乙

19、的分子个数之比是为4：5，故D正确故选项为：D92017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，如表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度下列说法正确的是（） 温度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A20时高氯酸钾的溶解度为1.68B40时，将4g高氯酸钾溶于100g水可得到104g溶液C80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40有结晶现象D高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小【考点】7M：固体溶解度的影响因素；7P：晶体和结晶的概念与现象【分析】A、根据溶解度的单位是克，进行分析判断B、根据40时，高氯酸钾的溶解度为

20、3.73g，进行分析判断C、根据高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判断D、根据高氯酸钾在不同温度时的溶解度，进行分析判断【解答】解：A、溶解度的单位是克，20时高氯酸钾的溶解度为1.68g，故选项说法错误B、40时，高氯酸钾的溶解度为3.73g，40时，将4g高氯酸钾溶于100g水，最多只能溶解3.73g，不能得到104g溶液，故选项说法错误C、高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40，有晶体析出，有结晶现象，故选项说法正确21教育网D、由高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度

21、的升高而增大，故选项说法错误故选：C10下列依据实验目的所设计的实验过程，不合理的是（） 选项实验目的实验设计A鉴别碳粉和氧化铜粉末取样后，分别在空气中灼烧B鉴别硝酸钾溶液和碳酸钾溶液取样滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化C除去氯化钠固体中混有的泥沙溶解、过滤、蒸发D除去一氧化碳中少量二氧化碳气体将气体通过灼热的氧化铜粉末AABBCCDD【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9E：氯化钠与粗盐提纯；9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】A、根据碳粉具有可燃性，进行分析判断B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它

22、们C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质D、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、碳粉具有可燃性，燃烧生成二氧化碳气体，取样后，分别在空气中灼烧，能燃烧、燃烧后粉末消失的是碳粉，不能燃烧的是氧化铜，可以鉴别，故选项所设计的实验过程正确B、硝酸钾溶液和碳酸钾溶液分别显中性、碱性，取样滴加酚酞试液，能使酚酞溶液变红色的是碳酸钾溶液，不变色的是硝酸钾溶液，可以鉴别，故选项所设计的实验过程正确C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，

23、故选项所设计的实验过程正确D、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所设计的实验过程错误故选：D二、填空题（共4小题，每小题5分，满分18分）11建立“宏观微观符号”之间的联系是化学学科的重要特点（1）用化学符号和数字表示下列微粒2个氢原子2H；2个二氧化硫分子2SO2；2个硝酸根离子2NO3（2）“水循环”和“碳循环”是自然界中存在的两大重要循环从微观的角度看：水分子是由氢原子和氧原子构成从宏观的角度看：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【分析】本题考查化学用语的

24、意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目21*cnjy*com【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字所以2个氢原子，就可表示为：2H；分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个二氧化硫分子可表示为：2SO2；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，

25、带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硝酸根离子可表示为：2NO3；（2）从微观的角度看：水分子是由氢原子和氧原子构成的；从宏观的角度看：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的故答案为：（1）2H；2SO2；2NO3；（2）氢原子和氧原子；碳元素和氧元素12“一带一路”带动了新疆的经济发展，提高了人们的生活质量（1）南疆地区是我国重要棉花产地，区别纯棉和涤纶的方法是灼烧（2）新疆地方美食“拌面”，面中提供的营养素主要是糖类（3）新疆是著名的“瓜果之乡”，瓜果可为人体提供大量的维生素C，维生素C可有效预防坏血病【考点】IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；J4

26、：食品、药品与健康食品中的有机营养素；JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法【分析】根据物质的成分差异以及化学物质与人体的关系进行分析解答即可【解答】解：（1）棉线灼烧有烧纸的气味，而涤纶灼烧没有烧纸的气味，故可以用灼烧的方法鉴别纯棉和涤纶，故填：灼烧；（2）面中主要含有淀粉，淀粉属于糖类物质，故填：糖类；（3）维生素C能预防坏血病，故填：坏血13化学与人类生活息息相关请用所学的化学知识回答下列问题（1）使用新能源汽车可节约化石燃料（煤、石油和天然气）写出天然气主要成分甲烷（CH4）燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O（2）化肥对提高农作物产量具有重要作用尿素CO（NH2）2属

27、于氮肥（填“氮”、“磷”、“钾”）（3）氮化镓（GaN）是“蓝色发光二极管”研发技术中的重要材料镓元素（Ga）的原子结构示意图为，在元素周期表中镓元素位于第四周期，镓原子失去电子形成离子的符号可表示为Ga3+下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是B（填字母序号）A B C D【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；9J：常见化肥的种类和作用；B7：核外电子在化学反应中的作用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学化学方程式即可（

28、2）根据化肥的分类进行分析；（3）根据电子层数和周期数相同解答；根据元素周期表的信息以及最外层电子数决定元素的化学性质来分析【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O（2）含有氮元素的肥料称为氮肥，尿素中含有氮元素，是一种氮肥故填：氮（3）由镓元素（Ga）的原子结构示意图可知：原子核外有4个电子层，在元素周期表中镓元素位于第四周期，镓原子最外层电子数为3，易失去3个电子，形成离子的符号可表示为：Ga3+；由元素周期表的信息可知，最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同化学性质相似，镓原子的

29、最外层有3个电子，所以与B原子的最外层有3个电子，所以二者化学性质相似；故填：B答案：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；（2）氮；（3）四；Ga3+；B14废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu实验流程如图所示（部分生成物已略）：21*cnjy*com（1）合金属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因4Al+3O2=2Al2O3（用化学反应方程式解释）（3）步骤A化学反应方程式表示为：2Al+2NaOH+2R2NaAlO2+3H2，依据质量守恒定律推出R的化学式为H2O（4）步骤B发生的化学方程式为Fe+H2SO

30、4=FeSO4+H2；反应的基本类型为置换反应【考点】85：金属的化学性质；A5：纯净物和混合物的判别；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据合金的定义和混合物的定义进行分析；（2）根据铝和氧气反应生成氧化铝进行分析；（3）根据化学反应前后原子个数不变进行分析；（4）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析【解答】解：（1）合金是金属和金属，金属和非金属经过熔合得到的，混合物是由两种或多种物质组成的，所以合金属于混合物；（2）铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；（3）生成物中有2个钠原子，2个铝原子，4个氧原子，6

31、个氢原子，反应物中有2个铝原子，2个钠原子、氢原子、氧原子，所以R是H2O；（4）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，该反应属于置换反应故答案为：（1）混合物；（2）4Al+3O2=2Al2O3；（3）H2O；（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2，置换反应三、解答题（共2小题，满分16分）15化学是一门以实验为基础的学科请结合下列实验装置回答问题（1）写出图中所示实验仪器的名称：a酒精灯；b长颈漏斗（2）写出A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃

32、烧的事实说明燃烧需要的条件之一是燃烧必须有氧气参加2-1-c-n-j-y（4）王刚同学利用C、D装置进行CO2的实验室制取、性质实验C中发生的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；D中观察到的实验现象为紫色变红色（5）实验C中产生的CO2常含有氯化氢和水蒸气，李静同学利用如图E、F装置除去杂质，得到纯净、干燥的CO2气体，E中饱和NaHCO3溶液的作用是除去氯化氢气体【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液

33、体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集观察到B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是：燃烧必须有氧气参加；E中饱和NaHCO3溶液的作用是：除去氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药

34、品，故答案为：酒精灯；长颈漏斗；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）观察到B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是：燃烧必须有氧气参加，因为A装置给B提供氧气；故答案为：燃烧必须有氧气参加；（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；D中观察到的实验现象为：紫色变红色，因为二氧化碳和水生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；紫色变红色；（5）E中饱和NaHCO3溶液的作用是：除去氯化氢气体，浓

35、硫酸除去水蒸气；故答案为：除去氯化氢气体；16钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂某实验探究小组的通许通过查阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成Ca（OH）2和H2，请你写出该反应的化学方程式CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是放热（填“吸热”或“放热”），实验室可以用pH试纸测定其溶液的酸碱度（3）实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一

36、：NaOH 猜想二：NaOH和Ca（OH）2猜想三：NaOH和Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存【实验过程】实验步骤 现象 结论 实验：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液 没有明显现象 猜想二不成立 实验：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 产生气泡猜想三成立【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑原反应的物质是否过量【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4U：溶液的酸碱度测定；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式21世

37、纪*教育网【分析】（1）根据氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式即可；（2）根据生石灰与水反应放出大量的热进行分析；根据溶液酸碱度的测定方法进行分析；（3）根据实验研究的方法和物质间的反应规律分析【解答】解：（1）氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，化学化学方程式：CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2；故填：CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2；（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热；溶液的酸碱度可以用pH试纸来测定；故填：放热；pH试纸；（3）猜想假设：氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如

38、果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠猜想四的猜想肯定是不合理的，因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存故【做出猜想】填：Na2CO3因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存；实验步骤：实验：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3，如没有明显现象，说明没有氢氧化钙，则证明猜想二不成立；实验：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，则说明有Na2CO3，证明猜想三成立；故填：没有明显现象；稀盐酸；三【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑原反应的物质是否过量；故填：原反应的物质是否过量四、解答题（共2小题，满分6分）17每

39、年的67月，新疆的许多地区都要举办“薰衣草”节薰衣草精油的主要成分为芳樟醇、伽罗木醇等物质其中芳樟醇的化学式为C10H18O，请计算：（1）芳樟醇分子中的原子个数比为C、H、O=10：18：1（2）芳樟醇的相对分子质量是【考点】DA：元素的质量分数计算【分析】（1）根据芳樟醇的化学式为C10H18O分析，（2）根据化合物中元素的质量分数=100%，进行分析解答【解答】解：（1）芳樟醇的化学式为（C10H18O）可知，一个芳樟醇分子是由10个碳原子18个氢原子1个氧原子构成的，芳樟醇分子中C、H、O三种元素的原子个数比为10：18：1，故填：C、H、O=10：18：1；（2）该物质组成中氧元素的

40、质量分数为100%=10.4%故填：10.4%18学习了酸和碱的知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液100g（其他成分不参加反应）（化学反应方程式为：CH3COOH+KOHCH3COOK+H2O）请计算：（1）氢氧化钾溶液中溶质的质量为5.6g；（2）白醋中醋酸的质量分数为多少？【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算【分析】根据消耗的氢氧化钾溶液的质量和质量分数也就是知道氢氧化钾的质量，进而结合化学方程式求算醋酸中溶质的质量，然后求算其质量分数【解答】解：氢氧化钾溶液中溶质的质量5.6%100g=5.6g；设白醋中醋酸的质量为xCH3COOH+KOHCH3COOK+H2O60 56x 5.6g=x=6g白醋中醋酸的质量分数为100%=20%答：（1）氢氧化钾溶液中溶质的质量为 5.6g；（2）白醋中醋酸的质量分数为20%2017年6月29日