黑龙江省大庆实验中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题含答案.pdf

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1、大庆实验中学大庆实验中学 20232024 学年度第一学期高三期中考试学年度第一学期高三期中考试化学试题化学试题第第卷卷(选择题，共选择题，共 44 分分)一、单项选择题一、单项选择题(本大题共本大题共 15 小题，小题，1-10 题各题各 2 分，分，11-15 题各题各 3 分，共分，共 35 分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求)。1.中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是A.“绚丽丝绸云涌动，霓裳歌舞美仙姿”中“丝绸”的主要成分是纤维素B.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中涉及过滤操作C.“爆竹

2、声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验2.用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A.28 g 乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧，消耗的 O2分子数为 3NAB.0.2 mol FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.2NAC.标准状况下，2.24 L 新戊烷中电子的数目为 3.4NAD.含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于 0.2NA3.常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是A.32Fe NO溶液中：K、H、24SO、ClB.3c Fe0.1mol

3、/L的溶液中：H、SCN、Br、KC.使石蕊变红的溶液中：Na、4NH、3NO、23SOD.c Hlg3c OH 溶液中：Na、ClO、23CO、Cl4.下列离子方程式书写错误的是A.21.2mol Cl通入到含21mol FeI溶液中：23222Fe10I6Cl2Fe12Cl5IB.36KFe(CN)溶液滴入2FeCl溶液中：6632KFe(CN)FeKFe Fe(CN)C.明矾溶液中滴入2Ba(OH)溶液使沉淀质量最大：2324432Ba3OHAl2SO2BaSOAl(OH)D.碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：2343322HCONH2OHCONHH OH O在的的5.下列化学用语表述错

4、误的是A.2CO的电子式：B.顺2 丁烯的结构简式：C.第一电离能：SiSPD.基态 Fe 原子的价层电子排布图：6.下列实验能够达到相应目的的是 将 FeCl3饱和溶液滴入热 NaOH 溶液中制备氢氧化铁胶体一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损装置可用于固体碳酸氢铵加热分解装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性A BC DA.AB.BC.CD.D7.氮化硼(BN)是重要的无机材料，可通过下面两个反应制得：反应：22B(s)N(g)2BN(s)反应：2332B O(s)2NH(g)2BN(s)3H O(g)已知反应常温下自发，反应常温下不自发。下列说法错误的是

5、A.常温下反应的G0，但无法判断反应速率快慢B.反应的S0，H0C.性能优良的催化剂可使反应在常温下自发进行D.反应中有极性键的断裂与生成8.Sharpless 教授和 Meldal 教授因“点击化学”“生物正交化学”研究获 2022 年诺贝尔化学奖。“点击化学”就是用简单的小分子与生物大分子进行合成。类似的分子结构修饰在药物设计与合成中应用广泛。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，结构修饰过程如图所示。下列说法错误的是A.乙的分子式为19232C H O NB.乙的苯环上的二氯代物有 3 种(不考虑立体异构)C.甲、乙均可使酸性4KMnO褪色，产物均有D.甲分子中一

6、定共面的碳原子有 8 个9.下列说法正确的个数为煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化误食重金属盐会引起人体中毒，可以喝大量牛奶解毒“84 消毒液”、75%的酒精都可用于消毒有化学键断裂的过程一定发生了化学变化钠是一种很强的还原剂，可以把锆、铌等金属从其化合物的水溶液中置换出来酸雨是 pH 小于 7 的雨水，燃煤脱硫可防治硫酸型酸雨A.1B.2C.3D.410.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A.2CONaOH(aq)2323Al ONaAlO(aq)Al(OH)B.22MgCl(aq)Mg(OH)MgO 石灰乳灼烧C.HCl(aq)2333Fe OFeCl(aq)FeCl D.N

7、aOH(aq)HCl(aq)22323SiONa SiO(aq)H SiO 11.化合物 A 是一种重要的中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z 为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z 的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法正确的是z w w-y-1-zr w一十wrw w A.在 A 的阴离子中，键和键的比为2:1B.22X W和24Y W的中心原子分别采取 sp 杂化、2sp杂化C.简单氢化物的沸点XZ，主要原因是 Z 的氢化物相对分子质量大D.由 W、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液可能显酸性12.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论

8、A向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐只能为23Na SO、3NaHSO或223Na S OB向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的2Cu(OH)悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加KSCN溶液溶液颜色无明显变化氧化铁已经完全被铝粉还原D石蜡油加强热，将产生的气体通入2Br的4CCl溶液溶液由橙红色变为无色气体中含不饱和烃A.AB.BC.CD.D13.硫酰氯(22SO Cl)是一种重要的化工试剂，常用纯净的氯气和二氧化硫合成。已知：2222SO(g)Cl(g)SO Cl(l)H97.3kJ/mol

9、，常温下硫酰氯为无色液体，熔点54.1，沸点69.1，在潮湿空气中“发烟”。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：则下列说法错误的是A.硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是22224SO Cl2H O2HClH SOB.装置 A 中发生反应的离子方程式为24222MnO10Cl16H2Mn5Cl8H O C.仪器 E作用是冷凝回流，减少22SO Cl的挥发损失D.F 装置只起到吸收尾气的作用14.工业上用软锰矿(主要成分是2MnO，含有23Al O、2SiO等杂质)制备4KMnO的流程如下：已知：24K MnO固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，在酸性环境中能发生歧化反应。下

10、列说法错误的是A.“熔融搬烧”过程发生了222424KOH2MnOO2 K MnO2H O煅烧B.向“浸取液”中通入2CO调 pH 后，“过滤”得滤渣的成分为23H SiO和3Al(OH)C.“歧化”时的反应为：24342323MnO4CH COOH2MnOMnO4CH COO2H O D.“操作”：当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干即得紫黑色4KMnO晶体15.工业上利用2CO和2H制备HCOOH，相关化学键的键能如下表所示：键COHHOHCHCO键能745436462.8413.4351的1/kJ mol已知：温度为1T时，22CO(g)H(g)HCOOH(g)K2实验测得：22v

11、k c(CO)c(H)正正，vk c(HCOOH)逆逆，k正正、k逆逆速率常数下列说法错误的是A.1T时，密闭容器充入浓度均为1mol/L的2CO(g)、2H(g)，反应至平衡，则HCOOH(g)体积分数为1/3B.反应22CO(g)H(g)HCOOH(g)H0 C.若温度为2T时，k1.9k正逆，则21TTD.1T时，若向平衡后的体系中再充入2CO(g)、2H(g)、HCOOH(g)各1mol，此时vv正逆二、多项选择题二、多项选择题(本大题共本大题共 3 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 9 分，在每小题给出的四个选项中，至少有一个符合题目要求。分，在每小题给出的四个选项中，至少

12、有一个符合题目要求。)16.羟基自由基(OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为2CO和2H O的原电池-电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是A.电池工作时，b 极电极反应为6522C H OH28e11H O6CO28H B.a 极2271mol Cr O参与反应，理论上NaCl溶液中减少的离子为A12NC.右侧装置中，c、d 两极产生气体的体积比(相同条件下)为7:3D.d 极区苯酚被氧化的化学方程式为6522C H OH28 OH6CO17H O 17.一种含 Pt 催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法错误的是为A.4

13、CH、2H O分别是非极性分子、极性分子B.催化循环中 S 的 VSEPR 模型相同C.配体完全加氢后产物含两个手性碳原子D.上述过程的总反应：43243322CHSOH SOCH OSO HSOH O催化剂18.某温度下，改变2270.10mol/L K X O溶液的 pH 时，各种含 X 元素粒子及OH浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是A.a1245.76a224KH XO1 10KH XO B.E 点溶液中存在：227c K5c X OC.13Kw1 10 D.反应222724X OH O2XO2H 的平衡常数13.2K1 10 第第卷卷(非选择题，共非选择题，共 56 分分)三、填

14、空题：本题共三、填空题：本题共 4 小题，共计小题，共计 56 分。分。19.亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，熔点：64.5，沸点：5.5，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。简要实验步骤：组装仪器，检查装置气密性良好后，先打开1K、2K，关闭3K，再打开装置 A 中分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到 C 中出现_现象时关闭1K、2K，之后可能观察到 C 中长颈漏斗中的液面上升。然后向装置 G 中通入纯净的2Cl，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开1K、3K。回答下列问题：（1）根据实验原理和目的，制备亚硝酰氯的装置连

15、接顺序为 A、C、_、_、_B。（2）步骤划线处，装置 C 出现的现象是_。（3）仪器 G 的名称是_。（4）10冰盐水的作用为_。（5）若制得的NOCl中含有少量24N O杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625g样品溶于50.00mL NaOH溶液中，加入几滴24K CrO溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的30.35mol/L AgNO溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗3AgNO溶液60.00mL。已知：24Ag CrO为砖红色沉淀，10spK(AgCl)1.56 10，12sp24)KAg CrO0.110写出亚硝酰氯与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠的离子方程式：_。产品纯度为_(保留

16、4 位有效数字)。20.蛇纹石矿的主要成分为MgO、2SiO、CaO、23Fe O、NiO、FeS等，现有一种利用该矿石制备高纯度MgO工艺流程如图：已知：21spK(NiS)1 10，氢硫酸的两步电离常数分别为7a1K1.4 10，15a2K7.1 10。（1）提高“加压酸浸”速率的措施有_(填一项合理措施即可)。（2）滤渣 1 的主要成分除 S、4CaSO外，还有_。（3）“氧化”时往装置鼓入空气，可作氧化剂，发生反应的离子方程式为_。（4）沉镍时，当镍离子恰好沉淀完全(离子浓度小于51 10，可认为沉淀完全)，要保证此时2H S不会从溶液逸出，应控制溶液 pH 不小于_(结果取整，已知饱

17、和2H S浓度约为0.1mol/L)。（5）MgO晶体中阴离子采用面心立方最密堆积方式(如上图)，实验测得MgO的晶胞参数为apm，则2r O为_pm，该晶体密度为_3g cm(阿伏加德罗常数用AN表示)。21.推动2CO的综合利用、实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。（1）科学家利用电化学装置实现4CH和2CO两种分子的耦合转化，其原理如图所示：电极 B 上生成24C H的电极反应式为_。若生成的乙烯和乙烷的体积比为3:2，则消耗的4CH和2CO体积比为_。（2）2CO一定条件可转化为3CH OH，2232CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)H0 下列有关该反应的说法正确的是_

18、。A升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢B反应体系中3CH OH的质量不再变化，说明反应达到平衡状态C恒温恒容下达到平衡后，再通入2N，平衡向正反应方向移动D平衡时，若压缩体积，则2c CO、3c CH OH均变大恒压下，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，分子筛膜能选择性分离出2H O。P 点甲醇产率高于 T 点的原因为_。（3）2CO与丙烯催化合成甲基丙烯酸。催化剂在温度不同时对2CO转化率的影响如图所示，300时2CO转化率低于200和250的原因可能为_。22.奥美拉唑是一种抑酸药，适用于治疗胃溃疡、十二指肠溃疡等上消化道疾病，其合成路线如

19、图。已知：的某些性质与相似，都能与2NH发生加成反应。回答下列问题：（1）A 分子所含官能团的名称是_。（2）BC的反应条件是_。（3）CD的反应方程式是_。（4）DE的反应类型是_。（5）W 是 E 的同分异构体，满足下列条件的 W 有_种，写出任意一种的结构简式：_。苯环上只有三个取代基且不存在3CH遇3FeCl溶液显色（6）E 经过三步形成 F，请写出中间 2 的结构简式：_。OCHOCH I、cs2、I 1 加成l(_A忡，支丽飞1 NH2一：I n112 HN，S NHz手SH 中间体l中间体2H1CO J飞：主主:NYNHSH F 大庆实验中学大庆实验中学 20232024 学年度

20、第一学期高三期中考试学年度第一学期高三期中考试化学试题化学试题第第卷卷(选择题，共选择题，共 44 分分)一、单项选择题一、单项选择题(本大题共本大题共 15 小题，小题，1-10 题各题各 2 分，分，11-15 题各题各 3 分，共分，共 35 分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求)。1.中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是A.“绚丽丝绸云涌动，霓裳歌舞美仙姿”中“丝绸”的主要成分是纤维素B.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中涉及过滤操作C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还

21、原反应D.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验【答案】A【解析】【详解】A“丝绸”的主要成分是蛋白质，A 错误；B“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中涉及上述过程涉及溶解、过滤操作，B 正确；C爆竹的燃放涉及可燃物燃烧，是氧化还原反应，C 正确；D“火树银花合，星桥铁索开”，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，D 正确；故答案选 A。2.用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A.28 g 乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧，消耗的 O2分子数为 3NAB.0.2 mol FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.2NAC.标

22、准状况下，2.24 L 新戊烷中电子的数目为 3.4NAD.含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于 0.2NA【答案】C【解析】【详解】A乙烯和丙烯都属于烯烃，二者的最简式是 CH2，其式量是 14，28 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有最简式的物质的量是 2 mol，C 燃烧产生 CO2，H 燃烧产生 H2O，28 g 乙烯和丙烯燃烧产生 2 mol CO2和 2 molH2O，反应消耗 3 mol O2，则反应消耗的 O2分子数为 3NA，A 正确；B将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到 Fe(OH)3胶体，Fe(OH)

23、3胶体粒子是许多 Fe(OH)3的集合体，故 0.2 mol FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.2NA，B 正确；C新戊烷沸点是 9.5，在标准状况下呈液态，不能使用气体摩尔体积计算物质分子中含有的电子数目，C 错误；DMg 与浓硫酸反应：Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2+2H2O，根据方程式可知：0.2 mol H2SO4完全发生该反应，转移 0.2 mol 电子；Mg 与稀硫酸发生反应：Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2，根据反应方程式可知：0.2 mol H2SO4若完全发生该反应转移 0.4 mol 电子，故含有 0.2 mol 浓硫酸与 Mg

24、反应，转移电子的物质的量大于 0.2 mol，则转移的电子数大于 0.2NA，D 正确；故合理选项是 C。3.常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是A.在32Fe NO溶液中：K、H、24SO、ClB.3c Fe0.1mol/L的溶液中：H、SCN、Br、KC.使石蕊变红的溶液中：Na、4NH、3NO、23SOD.c Hlg3c OH 的溶液中：Na、ClO、23CO、Cl【答案】D【解析】【详解】A在32Fe NO溶液中：2Fe、3NO、H三者发生氧化还原反应而不共存，故 A 不符合题意；B3c Fe0.1mol/L的溶液中：3Fe与SCN反应而不能大量共存，故 B 不符合题意；C使

25、石蕊变红的溶液中，溶液呈酸性，则H、3NO、23SO发生氧化还原反应而不共存，故 C 不符合题意；Dc Hlg3c OH 的溶液中，溶液呈碱性，Na、ClO、23CO、Cl都大量共存，故 D 符合题意。综上所述，答案为 D。4.下列离子方程式书写错误的是A.21.2mol Cl通入到含21mol FeI的溶液中：23222Fe10I6Cl2Fe12Cl5IB.36KFe(CN)溶液滴入2FeCl溶液中：6632KFe(CN)FeKFe Fe(CN)C.明矾溶液中滴入2Ba(OH)溶液使沉淀质量最大：2324432Ba3OHAl2SO2BaSOAl(OH)D.碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：2

26、343322HCONH2OHCONHH OH O【答案】C【解析】【详解】A21.2molCl通入到含21molFeI溶液中，Cl2先与 I-反应，消耗 1molCl2，剩余 0.2molCl2再与Fe2+反应，故方程式为23222Fe10I6Cl2Fe12Cl5I，故 A 正确；B36KFe(CN)溶液滴入2FeCl溶液中生成蓝色沉淀，方程式为：6632KFe(CN)FeKFe Fe(CN)，故 B 正确；C明矾溶液中滴入2Ba(OH)溶液使沉淀质量最大，2-4SO全部生成沉淀，此时 Al 元素以-2AlO形式存在，其离子方程式为：3+2-2+-2-4422Al+2SO+2Ba+4OH=2B

27、aSO+AlO+2H O，故 C 错误；D碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液，无氨气逸出，2343322HCONH2OHCONHH OH O，故 D 正确；答案选 C。5.下列化学用语表述错误的是A.2CO的电子式：B.顺2 丁烯的结构简式：C.第一电离能：SiSPD.基态 Fe 原子的价层电子排布图：【答案】B【解析】【详解】A2CO为共价化合物，每个原子均满 8 电子稳定结构，电子式：，A 正确；B碳碳双键两端任何一个碳上连的两个不相同的原子或原子团就有顺反异构体，顺2 丁烯中 2 个甲基在同侧，结构简式：，B 错误；C同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N 的 2p 轨道为半充满稳定

28、状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：SiSP，C 正确；的D基态 Fe 原子核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2，故其价层电子排布图：，D 正确；故选 B。6.下列实验能够达到相应目的的是 将 FeCl3饱和溶液滴入热 NaOH 溶液中制备氢氧化铁胶体一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损装置可用于固体碳酸氢铵加热分解装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性A BC DA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A将 FeCl3饱和溶液滴入热 NaOH 溶液中生成氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，应滴入沸水中，故 A 错误；BCl

29、-离子可以透过半透膜，与银离子生成氯化银沉淀，胶体粒子不能透过半透膜，有白色沉淀生成半透膜不一定破损，故 B 错误；C固体加热分解需要试管口向下倾斜，防止生成水倒流进入试管使试管炸裂，故 C 错误；D碳酸钠高温不分解，碳酸氢钠分解，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，故 D 正确；答案选 D。7.氮化硼(BN)是重要的无机材料，可通过下面两个反应制得：反应：22B(s)N(g)2BN(s)反应：2332B O(s)2NH(g)2BN(s)3H O(g)已知反应常温下自发，反应常温下不自发。下列说法错误的是A.常温下反应的G0，但无法判断反应速率

30、快慢B.反应的S0，H0C.性能优良的催化剂可使反应在常温下自发进行D.反应中有极性键的断裂与生成【答案】C【解析】【详解】A.常温下反应的 G0，说明反应可以自发进行，但不能判断反应速率的快慢，故 A 正确；B.反应是化合反应所以 H0，且反应为22B(s)N(g)2BN(s)，是熵减的反应，故S0，故 B正确；C.反应在常温下不能自发进行，催化剂不能使不能自发的反应变为自发的反应，故 C 错误；D.反应中有 N-H 键断裂及 O-H 键生成，故反应中有极性键的断裂与生成，故 D 正确；答案选 C。8.Sharpless 教授和 Meldal 教授因“点击化学”“生物正交化学”研究获 202

31、2 年诺贝尔化学奖。“点击化学”就是用简单的小分子与生物大分子进行合成。类似的分子结构修饰在药物设计与合成中应用广泛。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，结构修饰过程如图所示。下列说法错误的是A.乙的分子式为19232C H O NB.乙的苯环上的二氯代物有 3 种(不考虑立体异构)C.甲、乙均可使酸性4KMnO褪色，产物均有D.甲分子中一定共面的碳原子有 8 个【答案】B【解析】【详解】A根据乙的结构简式得到乙的分子式为19232C H O N，故 A 正确；B乙的苯环上左右连的基团不相同，可写为，其二氯代物分别为、共有 4 种(不考虑立体异构)，故 B 错误；C根

32、据苯连的烃基上的第一个碳上有氢原子被酸性高锰酸钾氧化为羧基，因此甲、乙均可使酸性4KMnO褪色，产物均有，故 B 正确；D根据苯中 12 个原子共平面，碳碳单键可以旋转，则甲分子中一定共面的碳原子有 8 个，故 D 正确。综上所述，答案为 B。9.下列说法正确的个数为煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化误食重金属盐会引起人体中毒，可以喝大量牛奶解毒“84 消毒液”、75%的酒精都可用于消毒有化学键断裂的过程一定发生了化学变化钠是一种很强的还原剂，可以把锆、铌等金属从其化合物的水溶液中置换出来酸雨是 pH 小于 7 的雨水，燃煤脱硫可防治硫酸型酸雨A.1B.2C.3D.4【答案】B【解析

33、】【详解】煤的气化、液化、干馏过程中都生成新物质，均是化学变化，错误；重金属盐可使蛋白质变性，则误食重金属盐类时，可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒，正确；“84 消毒液”具有强氧化性能使蛋白质变性、75%的酒精也能够杀灭病菌，故都可用于消毒，正确；有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化，例如氯化钠溶于水的过程为物理变化，错误；钠是一种很强的还原剂，会和水反应，不可以把锆、铌等金属从其化合物的水溶液中置换出来，错误；酸雨是 pH 小于 5.6 的雨水，燃煤脱硫可防治硫酸型酸雨，错误；故选 B。10.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A.2CONaOH(aq)2323Al ONaAlO(aq)A

34、l(OH)B.22MgCl(aq)Mg(OH)MgO 石灰乳灼烧C.HCl(aq)2333Fe OFeCl(aq)FeCl D.NaOH(aq)HCl(aq)22323SiONa SiO(aq)H SiO【答案】C【解析】【详解】AAl2O3是两性氧化物，能够与 NaOH 溶液发生反应产生 NaAlO2和 H2O，向 NaAlO2溶液中通入足量 CO2气体，发生反应产生 Al(OH)3沉淀和 NaHCO3，因此可以实现物质之间的转化关系，A 不符合题意；B向 MgCl2水溶液中加入石灰乳，发生复分解反应产生 Mg(OH)2沉淀和 CaCl2，将 Mg(OH)2沉淀过滤，洗涤，然后灼烧，发生分解

35、反应产生 MgO、H2O，因此可以实现物质之间的转化关系，B 不符合题意；CFe2O3与 HCl 发生复分解反应产生 FeCl3，FeCl3溶液加热，FeCl3发生水解反应产生 Fe(OH)3、HCl，不能反应制取得到 FeCl3，C 符合题意；DSiO2是酸性氧化物，能够与 NaOH 溶液反应产生 Na2SiO3溶液，由于酸性：HClH2SiO3，所以向Na2SiO3溶液中加入盐酸，反应产生 H2SiO3沉淀，故可以实现上述物质之间的转化关系，D 不符合题意；故合理选项是 C。11.化合物 A 是一种重要的中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z 为四种短周期主族元素，原子序

36、数依次增大，Z 的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法正确的是A.在 A 的阴离子中，键和键的比为2:1B.22X W和24Y W的中心原子分别采取 sp 杂化、2sp杂化C.简单氢化物的沸点XZ，主要原因是 Z 的氢化物相对分子质量大D.由 W、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液可能显酸性【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z 为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z 的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，Z 是 O 元素；W 能形成 1 个共价键，且 W 原子序数最小，W 是 H 元素；X 形成 4 个共价键，X是 C 元素；Y 能形成 3 个共价键，Y 是 N 元素。【详解

37、】A单键均为 键，双键中含有 1 个 键和 1 个 键，由图可知，A 的阴离子中，键和 键的比为 5:1，A 错误；B22X W和24Y W分别为 C2H2、N2H4，乙炔分子中碳形成 1 个碳碳叁键、1 个碳氢键，碳采取 sp 杂化；N2H4中氮原子形成 3 个单键且存在 1 对孤电子对，为 sp3杂化，B 错误；C水分子间能形成氢键导致水的沸点较高，故简单氢化物的沸点 CH4H2O，C 错误；DW、Y、Z 三种元素组成的化合物 NH3H2O 显碱性，HNO3显酸性，D 正确；故选 D。12.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入

38、品红溶液品红溶液褪色该钠盐只能为23Na SO、3NaHSO或223Na S OB向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的2Cu(OH)悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加KSCN溶液溶液颜色无明显变化氧化铁已经完全被铝粉还原D石蜡油加强热，将产生的气体通入2Br的4CCl溶液溶液由橙红色变为无色气体中含不饱和烃A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红褪色，该钠盐可能为NaClO，故 A 错误；B蔗糖水解后溶液显酸性，在加入新制的2Cu(OH)悬浊液之前先加氢氧化

39、钠溶液调节至碱性，再加热，故 B 错误；C氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，可能多余的铝与铁离子反应生成亚铁离子，不能使 KSCN 溶液变为红色，故 C 错误；D石蜡油加强热，将产生的气体通入2Br的4CCl溶液，溶液由橙红色变为无色，发生了加成反应，则说明气体中含不饱和烃，故 D 正确。综上所述，答案为 D。13.硫酰氯(22SO Cl)是一种重要的化工试剂，常用纯净的氯气和二氧化硫合成。已知：2222SO(g)Cl(g)SO Cl(l)H97.3kJ/mol，常温下硫酰氯为无色液体，熔点54.1，沸点69.1，在潮湿空气中“发烟”。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：则下

40、列说法错误的是A.硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是22224SO Cl2H O2HClH SOB.装置 A 中发生反应的离子方程式为24222MnO10Cl16H2Mn5Cl8H O C.仪器 E 的作用是冷凝回流，减少22SO Cl的挥发损失D.F 装置只起到吸收尾气的作用【答案】D【解析】【分析】装置 A 中，用浓盐酸和高锰酸钾制取氯气，装置 B 用饱和食盐水除去氯气中的 HCl，装置 C 用浓硫酸干燥氯气，干燥纯净的氯气与在装置 D 中发生反应，制备硫酰氯。【详解】A硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是22224SO Cl2H O2HClH SO，HCl 遇水蒸气形成酸雾，A 正确；B浓

41、盐酸和高锰酸钾制取氯气，装置 A 中发生反应的离子方程式为24222MnO10Cl16H2Mn5Cl8H O，B 正确；C仪器 E 的名称为球形冷凝管，；仪器 E 的作用是冷凝回流，减少22SO Cl的挥发损失，C 正确；DF 装置是盛有碱石灰的干燥管(或 U 形管)，吸收尾气同时可防止空气中的水进入，D 错误；故答案选 D。14.工业上用软锰矿(主要成分是2MnO，含有23Al O、2SiO等杂质)制备4KMnO的流程如下：已知：24K MnO固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，在酸性环境中能发生歧化反应。下列说法错误的是A.“熔融搬烧”过程发生了222424KOH2MnOO2 K MnO2H

42、 O煅烧B.向“浸取液”中通入2CO调 pH 后，“过滤”得滤渣的成分为23H SiO和3Al(OH)C.“歧化”时的反应为：24342323MnO4CH COOH2MnOMnO4CH COO2H O D.“操作”：当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干即得紫黑色4KMnO晶体【答案】D【解析】【分析】软锰矿主要成分是2MnO，含有23Al O、2SiO等杂质，加氢氧化钾煅烧得墨绿色炉渣，说明有2MnO和 KOH 反应生成24K MnO，氧化铝转化为偏铝酸钾、二氧化硅转化为硅酸钾，浸取，通入二氧化碳调节 pH 生成氢氧化铝、硅酸沉淀，过滤得24K MnO溶液，加冰醋酸，24K MnO发生歧

43、化反应生成4KMnO、MnO2，过滤，滤液为4KMnO，蒸发浓缩、冷却结晶得4KMnO晶体。【详解】A“熔融搬烧”过程2MnO、O2和 KOH 反应生成24K MnO，根据得失电子守恒，反应方程式为222424KOH2MnOO2 K MnO2H O煅烧，故 A 正确；B向“浸取液”含有偏铝酸钾、硅酸钾，通入2CO调 pH 后，偏铝酸钾和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钾、硅酸钾和二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钾，“过滤”得滤渣的成分为23H SiO和3Al(OH)，故 B 正确；C24K MnO溶液中加冰醋酸，24K MnO在酸性条件下发生歧化反应生成4KMnO、MnO2，“歧化”时的反

44、应为24342323MnO4CH COOH2MnOMnO4CH COO2H O，故 C 正确；D高锰酸钾受热易分解，“操作”应该为加热浓缩，当溶液表面出现晶膜时停止加热，冷却结晶析出紫黑色4KMnO晶体，故 D 错误；选 D。15.工业上利用2CO和2H制备HCOOH，相关化学键的键能如下表所示：键COHHOHCHCO键能1/kJ mol745436462.8413.4351已知：温度为1T时，22CO(g)H(g)HCOOH(g)K2实验测得：22vk c(CO)c(H)正正，vk c(HCOOH)逆逆，k正正、k逆逆为速率常数下列说法错误的是A.1T时，密闭容器充入浓度均为1mol/L2C

45、O(g)、2H(g)，反应至平衡，则HCOOH(g)体积分数为1/3B.反应22CO(g)H(g)HCOOH(g)H0 C.若温度为2T时，k1.9k正逆，则21TTD.1T时，若向平衡后的体系中再充入2CO(g)、2H(g)、HCOOH(g)各1mol，此时vv正逆【答案】C【解析】【详解】A设平衡时生成甲酸的浓度为 amol/L，根据三段式列式22CO(g)H(g)HCOOH(g)mol/L110mol/Laaamol/L1-a1-aa 起始转化平衡，则 a=21-a1-a，解得 a=0.5，则HCOOH(g)体积分数为 a1=1-a1-aa3，A 正确；B反应热=反应物的键能之和-生成物

46、的键能之和的差值，反应的H=(745kJ/mol2+436kJ/mol)-(745kJ/mol+426kJ/mol+413.4 kJ/mol+351 kJ/mol)T1，则 C 错误；D1T时，达平衡，220.5K2HHCO0.5 0OHO.C5cccg，若向平衡后的体系中再充入2CO(g)、2H(g)、HCOOH(g)各1mol，22HCOO=HH2COccccQ，平衡正向移动，此时vv正逆，D 正确；故答案选 C。二、多项选择题二、多项选择题(本大题共本大题共 3 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 9 分，在每小题给出的四个选项中，至少有一个符合题目要求。分，在每小题给出的四个选

47、项中，至少有一个符合题目要求。)16.羟基自由基(OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为2CO和2H O的原电池-电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是A.电池工作时，b 极电极反应为6522C H OH28e11H O6CO28H B.a 极2271mol Cr O参与反应，理论上NaCl溶液中减少的离子为A12NC.右侧装置中，c、d 两极产生气体的体积比(相同条件下)为7:3D.d 极区苯酚被氧化的化学方程式为6522C H OH28 OH6CO17H O【答案】B【解析】【分析】a 极发生还原反应，a 为原电池正极，b 发生氧化反

48、应，b 是原电池负极，c 极与负极相连，c 是电解池阴极，d 与原电池正极相连，d 为电解池阳极。【详解】A电池工作时，苯酚发生氧化反应生成二氧化碳，b 是负极，b 极电极反应为6522C H OH28e11H O6CO28H，故 A 正确；Ba 极227Cr O得电子生成 Cr(OH)3，发生反应2-2723Cr O+6e+7H O2Cr(OH)+8OH，b 极电极反应为6522C H OH28e11H O6CO28H，Cr 元素化合价由+6 降低为+3,2271mol Cr O参与反应，转移 6mol 电子，理论上 a 极有 6molOH-、b 极有 6molH+进入氯化钠溶液中生成水，N

49、aCl溶液中离子几乎不变，故 B 错误；C右侧装置中，c 极为阴极，发生反应 2H+2e-=H2,d 极是阳极发生反2H O-eHOH、6522C H OH28 OH6CO17H O，根据得失电子守恒，14H228e-6CO2，应两极产生气体的体积比(相同条件下)为7:3，故 C 正确；D羟基自由基对有机物具有极强的氧化能力，d 极区苯酚被羟基自由基氧化的化学方程式为6522C H OH28 OH6CO17H O，故 D 正确；选 B。17.一种含 Pt 催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法错误的是A.4CH、2H O分别是非极性分子、极性分子B.催化循环中 S 的 VSEPR

50、模型相同C.配体完全加氢后产物含两个手性碳原子D.上述过程的总反应：43243322CHSOH SOCH OSO HSOH O催化剂【答案】BC【解析】【详解】ACH4含有 H-C极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，H2O 含有 H-O 极性键，分子构型为 V 型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，选项 A 正确；BSO2中 S 原子的价层电子对数=62 2232，SO3中 S 原子的价层电子对数=62 3332，二者 VSEPR 模型均为平面三角形；而2-4SO的价层电子对数6242442，VSEPR 模型为四面体形，故催化循环中 S 的 VSEPR 模型