2021年全国高考理综化学真题试卷（全国乙卷）(答案+解析).pdf

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1、2021年高考理综化学真题试卷（全国乙卷）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分.（共7题；共4 2分）L我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。碳中和 是指C 5的排放总量和减少总量相当 下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A,将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模开采可燃冰作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研发催化剂将 还原为甲醇CO22.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）化学试剂制备的气体ACa（O H）2+NHClNH3B（浓）M n O2HClCl2CM n O2KClO2O2D（浓）NaC

2、l+H2SOAHClA.A B.B C.C3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）D.氯化铜溶液中通入硫化氢：2+=CUSA.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：+Caco厂=Ca+soi-S04C03B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+=+NO+24HN03_F e3+fH20c.硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液：+4=AI+2AI3+0H-Q2H2O4.一种活性物质的结构简式为,下列有关该物质的叙述正确的是（）A.能发生取代反应，不能发生加成反应B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物c与Q 3互为同分异构体D.Im ol该物质与碳酸钠反应得44 gCO25.我国嫦娥五号探测器带回1.7

3、31 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15,X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与 W 同族，下列结论正确的是（）A.原子半径大小顺序为WXYZB.化合物XW 中的化学健为离子键C.Y 单质的导电性能弱于Z 单质的D.Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排故并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对情性电极（如图所示），通入一定的电流。下列叙述错误的是（）A.阳极发生将海水中的一氧化生成 的反应Cr CUB.管道中可以生成氧化灭

4、杀附着生物的NaCIOC.阴极生成的 应及时通风稀释安全地排入大气H2D.阳极表面形成的Mg 等积垢需要定期清理（0H）27.HA是一元弱酸，难溶盐M A的饱和溶液中 而变化，不发生水解。实验发现，298K”M+）鹿戢（父）M+时，如下图中实线所示。c2 J（H+）为线性关系下列叙述错误的是（）cOIHIOWV)A.溶液pH=4 时.c(M+)XYZB.化合物X W中的化学健为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸【答案】B【考点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律，元素周期表的结构及其应用，元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】A.0原子有

5、两层，M g、Al、S i均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为M g A I S i 0,即 W XYZ,A 不符合题意；B.化合物X W即Mg。为离子化合物，其中的化学键为离子键，B符合题意；C.Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C不符合题意；D.Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D不符合题意；故答案为：B【分析】由短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15,X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第H IA族或第V IA族元素，又因X、Y、Z为

6、同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第D IA族元素，即W一定是第V IA族元素，进一步结合己知可推知W、X、Y、Z依次为 0、M g、Al、Sio6.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排故并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对情性电极（如图所示），通入一定的电流。下列叙述错误的是（）A.阳极发生将海水中的一氧化生成 的反应Cl-C12B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaCIOC.阴极生成的 应及时通风稀释安全地排入大气H2D.阳极表面形成的Mg 等积垢需要定期清理（0H）2【答案】D【考点】电解池工作原理及应用【解析】【解答】A.根据

7、分析可知，阳极区海水中的a-会优先失去电子生成CI2,发生氧化反应，A正确；B.设置的装置为电解池原理，根据分析知I,阳极区生成的CL与阴极区生成的。出在管道中会发生反应生成NaCL NaCIO和H 2 O,其中NaCIO具有强氧化性，可氧化灭杀附着的生物，B正确；C.因为W是易燃性气体，所以阳极区生成的也 需及时通风稀释，安全地排入大气，以排除安全隐患，C正确；D.阴极的电极反应式为：2H2（D+2e-=H2个+2。甘，会使海水中的Mg2+沉淀积垢，所以阴极表面会形成M g9H卜等积垢需定期清理，D错误；故答案为：D【分析】海水中除了水，还含有大量的Na+、Cl、Mg?+等，根据题干信息可知

8、，装置的原理是利用惰性电极电解海水，阳极区溶液中的CI-会 优 先 失 电 子 生 成,阴极区H2O优先得电子生成H2和OH%7.HA是一元弱酸，难溶盐M A的饱和溶液中 而变化，不发生水解。实验发现，298Kc M）覆鼠（g M+时c（中）为线性关宗,如下图中实线所示。下列叙述错误的是（）B.M A 的溶度积K(MA)=5.0 x 10-3C.溶 液 pH=7 时,c(M+)+c(H+)=c(k)+D.H A 的电离常数K式HA)x 2.0 x I O-【答案】C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的原理，盐类水解的应用，离子浓度大小的比较，电离平衡常数【解析】【解答】A.由图可知

9、 p H=4,即 c(H+)=10 xl0-5mol/L 时，c2(M+)=7.5xl08mol2/L2，c(M+)=mol/L 0；当 时,i x l 03=2.3T当K=KP1-KP2 10-1-10-3=10-4 1X 1 O3 =2 4r时，即降温,K减小，平衡逆移，说明A H。K=KP1-KP2 10-57 10-24=10-2(4)【考点】反应热和焰变，化学反应速率，化学平衡常数，化学反应速率与化学平衡的综合应用【解析】【解答】红棕色液体，推测为漠单质，因此错过发现的元素是滨(或Br)；由题意376.8时玻璃烧瓶中发生两个反应:BaPtCk(s)BaCI2(s)+Pt(s)+2CI

10、2(g)、C12(g)+l2(g)2ICI(g),BaPtCk(s)BaCh(s)+Pt(s)+2CL(g)的平衡常数 Kp=1.0 xl04pa2,则平X X-7-7衡时p2(Cl2)=1.0 xl04pa2,平衡时p(Cl2)=100Pa,设到达平衡时b(g)的分压减小p kP a,贝U 376.8平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa,则ci2(g)+I2(g)2ICl(g)开始/(kPa)20.00变化/(kPa)P2P平衡(kPa)0.120.0-p2P0.1+20.0+p=32.5,解得 p=12.4,则平衡时 p(ICI)=2p kPa=2xl2.4kPa=24.8kPa；则平衡

11、时，L(g)的分压为(20.0-p)kPa=7.6kPa=7.6xl03Pa,p(ICI)=24.8kPa=24.8xl03Pa,p(CI2)=0.1kPa=100Pa,因此反应2ICI(g)C l2(g)+l2(g)的平衡常数 K=；=7.6X1()5(24.8X103)2(3)结合图可知,温度越高,越小,他卬2越大，即 卬2越大，说明升高温度平衡2N0CI(g)2NO(g)+CI2(g)T-_-正向移动，则NOCI分解为NO和CI2反应的大于0：1.2NO+2ICI 2NOCI Kpin.2NOCI(g)2NO(g)+CI2(g)Kp2 yI+n得 2ICI(g)Cl2(g)+l2(g),

12、K=KpiKp2；X_7该反应的A H大于0,根据图像可知，当 时，当 时，1 X 1 0 3=2.3 K=K P,KP2 a 1 0-1 0-=1 0-!x 1()3 =2.4T rK=KP1-KP2a IO .I。*-10-4.1即降温,K减小，平衡逆移，说明H。；（4）I .NOCI+hv玲NOCI*n.NOCI+NOCI*2NO+CI2I+I I得总反应为2NOCI+hv=2NO+Cl2，因此2moiNOCI分解需要吸收lm o l光子能量，则分解Im o l的NOCI需要吸收0.5mol光子。【分析】（1）根据红棕色液体推断；根据三段式及平衡常数公式计算；根据图像中曲线的趋势和所对应

13、的数据进行估算；根据物质的量之比等于化学计量数之比计算；三、选考题（共2题；共30分）11.化学一一选修3：物质结构与性质过渡金属元素铭（Cr）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用，回答下列问题：（1）对于基态C r原子，下 列 叙 述 正 确 的 是（填标号）。A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 Ar 3d54slB.4s电子能量较高，总是在比3 s电子离核更远的地方运动C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大（2）三价铝离子能形成多种配位化合物。Cr（NH3）3（H2O）2ClK+中提供电子对形成配位键的原子是中 心 离 子 的 配 位 数 为。（

14、3）Cr（NH3）3（H2O）2CI 2+中配体分子NH3、H20以及分子PH3的空间结构和相应的键角如下图所示。PH3中P的 杂 化 类 型 是,NH3的沸点比PH3的,原因是-H20的键角小于N%的,分析原因_ _ _ _ _ _ _ _。（4）在金属材料中添加AICr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCrz具有体心四方结构,如图所示。处于顶角位置的是 原子。设C r和A I原子半径分别为 和，则金属原子空间占rCr rAl有率为%（列出计算表达式）。【答案】（1）AC（2）NO Cl；6（3）：高；NH3分子间形成氢键增大分子间作用力；出。分子有两对孤对电子，而NH3分

15、子有一对孤sp3对电子，所 以H2o中孤对电子对键的斥力比NH3大，键角小（4）AI；4:久 X2+京格X4a2cxc【考点】原子核外电子排布，判断简单分子或离子的构型，配合物的成键情况，晶胞的计算，原子轨道杂化方式及杂化类型判断，氢键的存在对物质性质的影响【解析】【解答】（1）A.基态原子满足能量最低原理，C r有2 4个核外电子，轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 A门3d54sl,A正确；B.C r核外电子排布为 A巾c154sl,由于能级交错，3 d轨道能量高于4 s轨道的能量，即3 d电子能量较局，B错误；C.电负性为原子对键合电子的吸引力，同周期除零族原子序数越大电负性

16、越强，钾与铭位于同周期，倍原子序数大于钾，故铝电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，c正确；故答案为AC；Cr（NH3）3（H2O）2CI+中三价铝离子提供空轨道，N、。、CI提供孤对电子与三价铝离子形成配位键，中心离子的配位数为N、0、CI三种原子的个数和即3+2+1=6；（3）PH3的价层电子对为3+1=4,故PH3中P的杂化类型是sp3；N原子电负性较强，NH3分子之间存在分子间氢键，因此NH3的沸点比PH3的高；比0的键角小于NH3的，原因是：NH3含有一对孤对电子，而 出0含有两对孤对电子，H20中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大；已知AIC2具有体心四方结构，如图所示，黑

17、球个数为8x+1=2,白球个数为8x+2=4,结合化学式AIC21 1S 4可知，白球为C r,黑球为A I,即处于顶角位置的是A I原子。设C r和A I原子半径分别为g和 3,则金属原子的体积为，故金属原子空间占有率，二 八=%。一信 X 4+x 2 _ 97r（2信+咏 呻,8H（2信+暗）3 3-3 7；3a2c【分析】根据C r的核外电子排布分析；根据配位键形成的原理分析；根据价层电子对互斥理论分析；根据晶胞的均摊及空间占有率的计算方法分析；12.卤沙喋仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下叉、厂即号，Q.回答下列问题:（1）A的 化 学 名 称 是。（2）写 出 反

18、应 的 化 学 方 程 式。（3）D具 有 的 官 能 团 名 称 是。（不考虑苯环）（4）反应中，Y的 结 构 简 式 为。（5）反 应 的 反 应 类 型 是。（6）C的同分异构体中，含有苯环并能发生眼镜反应的化合物共有 种。（7）写出W的结构简式.【答案】（1）2-氟 甲 苯（或邻氟甲苯）0(4)IIBr-C-CH2-Br(5)取代反应(6)10【考点】有机化合物的命名，有机物的合成，同分异构现象和同分异构体，有机化学反应的综合应用，醛的化学性质，取代反应根据分析，含有的官能团为碳溟键，碳氟键，氨基，皴 基（或酮基）；根据结构特点，及反应特征，可推出Y 为根据结构特点,发生取代反应生成F；ooaC 为含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体含有醛基、碳氟键、碳氯键，结构有CHOCHOCHOCHO