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1、第三章第三章 铁铁金属材料金属材料第一节铁及其化合物第三课时铁盐和亚铁盐掌握Fe2、Fe3的检验及鉴别方法 学习目标1min氯化铁FeCl3硫酸铁Fe2(SO4)3氯化亚铁FeCl2硫酸亚铁FeSO4黄色浅绿色绿矾：FeSO47H2O常见的铁盐和亚铁盐Fe33SCNFe(SCN)3溶液显黄色，滴加硫氰化钾溶液后，溶液显红色溶液显浅绿色，滴加硫氰化钾溶液后无变化Fe2、Fe3的检验实验操作实验操作实验现象实验现象加适量铁粉振荡后，溶液加适量铁粉振荡后，溶液显显_，试管中试管中有有_，再滴加再滴加KSCN溶液溶液，溶液溶液_向上层溶液中滴加新制氯向上层溶液中滴加新制氯水，溶液水，溶液变成变成_离子
2、方程离子方程式式_实验结论实验结论浅绿色黑色固体无明显变化红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl、2Fe3Fe=3Fe2Fe33SCN Fe(SCN)3Fe2、Fe3的检验相互转化的实验探究检验(1)直接观察颜色(2)利用氢氧化物沉淀的颜色Fe2、Fe3的检验(3)利用显色反应先加KSCN溶液，再加氯水Fe33SCNFe(SCN)3Fe33SCNFe(SCN)3Fe2、Fe3的检验(4)利用Fe2的还原性MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O(注意：Cl等还原性的离子对Fe2有干扰)2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2OFe2、Fe3的检验微点拨：微点拨：
3、(1)同时含有同时含有Fe2和和Fe3的溶液的溶液 Fe2对检验对检验Fe3无干扰，无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3；Fe3对检验对检验Fe2有干扰，有干扰，不能采用加不能采用加KSCN溶液检验溶液检验Fe2，通常向溶液，通常向溶液中滴加中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液，溶液紫红色褪去说明含有说明含有Fe2，但要注意，但要注意Cl干扰。干扰。Fe2、Fe3的检验(2)检验铁的氧化物中是否有检验铁的氧化物中是否有2价铁价铁时，正时，正确的思路为确的思路为少量固体少量固体但要注意步骤但要注意步骤a中不能选用中不能选用 盐酸盐酸 或或 稀硝酸。稀硝酸。强氧化性(氧化)还原性(还原)Fe3O4
4、+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OFe2、Fe3的检验主要成分除杂除杂方法FeCl3(aq)FeCl2(aq)FeCl2(aq)FeCl3(aq)FeCl2(aq)CuCl2(aq)Fe2(SO4)3(aq)FeSO4(aq)加足量氯水或H2O2，或通入足量Cl2加入适量H2O2溶液加足量铁粉，过滤加足量铁粉，过滤2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2OFe2、Fe3的除杂问题了解FeCl3制作印刷电路板先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡（或不透水的物料），把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+
5、Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2(1)FeCl2与与FeCl3溶液可以用溶液可以用NaOH溶液或溶液或KSCN溶液鉴溶液鉴别。别。()(2)检验溶液中的检验溶液中的Fe2可以先加氯水再加可以先加氯水再加KSCN溶液，观察溶液是否变红。溶液，观察溶液是否变红。()(3)金属阳离子只有氧化性。金属阳离子只有氧化性。()(4)向向FeCl3溶液中滴加适量的溶液中滴加适量的KSCN溶液，会产生红色溶液，会产生红色的沉淀。的沉淀。()(5)FeCl3与与Cu的反应为置换反应。的反应为置换反应。()先加KSCN溶液，再加氯水Fe2+具有氧化性和还原性非沉淀！(正确的打正确的打“”“”，错误的打
6、，错误的打“”“”)实战演练实战演练1下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A向某溶液中向某溶液中加入加入KSCN溶液无明显现象，证明溶液中不溶液无明显现象，证明溶液中不含有含有Fe3BFeCl2无法直接通过化合反应而无法直接通过化合反应而得到得到C向某溶液中通入向某溶液中通入Cl2，再加入，再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2D因因为在金属活动性顺序中为在金属活动性顺序中Cu排在排在Fe后面，故后面，故把铜粉加入把铜粉加入FeCl3溶液中不发生反应溶液中不发生反应A2FeCl3Fe=3FeCl22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+先加KSCN溶液，再加Cl
7、2实战演练2用用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是是()A若无固体剩余，则溶液中一定有若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3B若有固体存在，则溶液中一定有若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出，则一定没有固体析出D若溶液中有若溶液中有Fe2，则，则一定有一定有Cu析出析出B2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+氧化性：Fe3+Cu2+可能可能不一定往Fe3+、Fe2+、Cu2+中加Fe先：先：Fe+2Fe3+=3Fe2
8、+后：后：Fe+Cu2+=Fe2+Cu（Fe不足）（可以有部分Cu析出）（Fe不足）B4某工程师为了从某工程师为了从腐蚀废液腐蚀废液中回收中回收铜铜，并，并重新重新获得获得FeCl3溶液溶液，准备采用如图所示方案：，准备采用如图所示方案：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+FeFeCl2Cl2HClFe和CuFeCl2CuCl2FeCl3FeFeCl2Fe、CuHClFeCl2Cl24某工程师为了从某工程师为了从腐蚀废液腐蚀废液中回收中回收铜铜，并，并重新重新获得获得FeCl3溶液溶液，准备采用如图所示方案：，准备采用如图所示方案：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+FeCl2CuCl2FeCl3
9、FeFeCl2Fe、CuHClFeCl2Cl2CuCl2Fe=FeCl2Cu2FeCl3Fe=3FeCl2Fe2HCl=FeCl2H22FeCl2Cl2=2FeCl31化学老师在课堂上演示了一个化学老师在课堂上演示了一个“红红手印手印”魔术。魔术。预先在手上喷上预先在手上喷上KSCN溶液，然后印在白纸上晾干。溶液，然后印在白纸上晾干。用某溶液喷洒白纸，白纸立刻出现红色手印，该溶用某溶液喷洒白纸，白纸立刻出现红色手印，该溶液不可能是液不可能是()AFeSO4溶液溶液BFe2(SO4)3溶液溶液CFeCl2与与FeCl3的混合液的混合液DFeCl3溶液溶液AFe3+Fe3+Fe3+Fe33SCNF
10、e(SCN)3C2Fe3+2I_ _=2Fe2+I22Fe3Fe=3Fe23向某溶液中加入含向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是成红色，则下列结论错误的是()A该溶液中一定含有该溶液中一定含有SCNB氧化性：氧化性：Fe3Cl2CFe2与与SCN不能形成红色物质不能形成红色物质DFe2被氧化为被氧化为Fe3B2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4(2022杭州高级中学高一月考杭州高级中学高一月考)在在CuO和和Fe的混合的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，充分反应后，
11、物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，充分反应后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并铁钉并无任何变化无任何变化。根据上述现象，推测下列结论正确的是。根据上述现象，推测下列结论正确的是()A不溶物中一定含有不溶物中一定含有Cu，可能含有，可能含有FeB不不溶物中一定含有溶物中一定含有Cu、FeC不溶物中一定含有不溶物中一定含有FeD滤液中一定含有滤液中一定含有Fe2，但不一定含有，但不一定含有Cu2AFe+Cu2=Cu+Fe2(滤液中无H2SO4、无CuSO4)4(2022杭州高级中学高一月考杭州高级中学高一月考)在在CuO和和Fe的混合的混合物中
12、，加入一定量的稀硫酸，并微热，充分反应后，物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，充分反应后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并铁钉并无任何变化无任何变化。根据上述现象，推测下列结论正确的是。根据上述现象，推测下列结论正确的是()A不溶物中一定含有不溶物中一定含有Cu，可能含有，可能含有FeACuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe的反应情况有两种：一种是的反应情况有两种：一种是铁反应完全铁反应完全，不溶物中，不溶物中没有没有Fe，只有，只有Cu；一种是铁过量一种是铁过量，不溶物
13、中含有，不溶物中含有Fe和和Cu。综上所述，不溶物中一定含有。综上所述，不溶物中一定含有Cu，可能含，可能含Fe(滤液中无H2SO4、无CuSO4)5(素养题素养题)人体内的血红蛋白是含铁的化合物，它具有人体内的血红蛋白是含铁的化合物，它具有固定氧和输送氧的功能。人体若缺铁，血红蛋白含量会固定氧和输送氧的功能。人体若缺铁，血红蛋白含量会减少，易患缺铁性贫血。此时，可服含硫酸亚铁的药物减少，易患缺铁性贫血。此时，可服含硫酸亚铁的药物或多食用含铁丰富的食物。或多食用含铁丰富的食物。(1)血红蛋白中的铁的价态主血红蛋白中的铁的价态主要为要为_价，理由是价，理由是_22价铁能与O2结合，把O2运输到各组织需要的部位(2)血红蛋白中铁若被亚硝酸盐氧化而出现人体血红蛋白中铁若被亚硝酸盐氧化而出现人体中毒，可服用维生素中毒，可服用维生素C而解毒，其原理是而解毒，其原理是_亚硝酸盐使血红蛋白中的2价铁变为3价铁，不能结合氧而中毒，维生素C有还原性，可以将3价铁再还原为2价铁而解毒
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