2021-2022学年湖北省武汉市高考化学仿真押题模拟试卷.pdf

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1、2021-2022学年湖北省武汉市高考化学仿真押题模拟试卷可能用到的相对原子质量：H-l C-1 2 N-1 4 0-1 6 F e-5 6 1-1 2 7 P b-2 0 7一、选一选（每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求，共 4 5 分）1.化学与生活息息相关，下列说法中正确的是A.农艺师将大豆和玉米套种实现了既减少氮肥施用量又增产增收没有涉及氧化还原反应B.科研人员将铝硅酸盐制作的分子筛作为吸附剂使用C.月青纶需通过缩聚反应制备D.利用白磷着火点低的性质，可以制造烟幕弹2.我国科学家成功利用C O,和H2人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下

2、图所示：下列说法错误的是A.甲醇可用作燃料电池的负极活性物质B.二羟基丙酮作防晒霜能阻止皮肤水分过度蒸发C.人工合成淀粉的原子利用率为1 0 0%D.直链淀粉和支链淀粉均无固定的熔沸点3 .设 N,、为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是A.1 2 0 g 由N a H$0”和 M g$O 1 组成的混合固体中S O：数目为N,B.2 3 g C J h O 分子中含有碳氧键的数目一定为0.5 N,C.5.6 g F e 中未成对电子数为0.6 NAD.2.O g D 2 g o 和 N d 的混合物中含有的电子数为NA4 .下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是A.向 M g

3、（HC O：,）2 溶液中滴加足量 N a O H 溶液：M g+H C O +0H =M g C O3 I +H,0B .水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：C O +ir2 jl-cOOIIC3-C0 0-+C2 1+H 2第1页/总12页C N a。与 H J o 反应：2N a202+2H2l 80=4N a*+40H-+1802 1D.N a/S A 溶液中通入足量氯气：S2O +4C l2+5H,0=2S O；-+8 C l +10H,5.下列关于卤素及其化合物的说法错误的是A.I；离子的空间构型为直线形B.顺-1,2-二 氯乙烯分子的极性大于反-1,2-二 氯乙烯C.HCIOQ HClO

4、r HC1O2,HC1O酸性依次减小的主要原因是原子的正电性依次减小D.固态PJ 中含有 P C 1 J PC16，而PB*中含有 P B r j B r-,存 在 差 异 的 原 因 是 的半径较大6.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到5.0m L 等浓度的C u S O,溶液和C u C L 2溶液中前者无明显现象，后者铝片发生溶解C 能加速破坏铝片表面的氧化膜B向 0.5m L 0.I m o l/L K I 溶液中滴加 1 2 滴 0.l m o l/L的 F e 2（S 0 j溶液，充分反应后，滴入2 滴0.l m o

5、l/L 的 A g N O：,溶液生成黄色沉淀该化学反应是可逆反应C向滴有酚酬的碳酸钠溶液中滴加氯化钢溶液，观察现象溶液颜色变浅碳酸根浓度越小水解程度越小D向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释溶液呈蓝色溶液中存在C u21A.A B.B C.C D.D7.一步合成甲基丙烯酸甲酯的反应如下（其他产物已省略）。科学家为了研究甲醇的脱氢过程对反应速率的影响，进行了下表所示动力学同位素效应实验（其他条件均相同）。第2页/总12页oIICH3CH2 co CH3+CH3OH。2,催化剂I80,4 h下列说确的是实验编号反应物反应速率常数数据分析I丙酸甲酯甲醇(C H 3O H)4HII丙酸甲酯笊代甲

6、醇D M C D 3 O H)%DI左H/左D1=4.6III丙酸甲酯笊代甲醇D2(CH3(DD)“D2%H/%D2=2.7A.C H 3OH、C D 3 0 H 和C H 3 O D 互为同素异形体B.相比于甲醇，质代甲醇参与的反应活化能较小C.相比于CH 键，CD 键断裂的速率较慢D.相比于0 H 键，C-H 的断裂对反应速率的影响较小8.现代工业中用“N H N H 1 水溶液”浸出氧化锌烟灰(主要成分为Z n O、P b、Cu O 和 As。)制取高纯锌的工艺流程如图所示：适当浓度的NHNH4cl水 溶 液H2O2 锌粉 电解残留液X I I t氧化锌烟灰川 城寝I”浸出液-H氧化除杂

7、田还原除杂b滤 液 乖 鼾高纯锌滤渣1 滤渣2 滤渣3已知：浸出液中含 Z n(N H，、CU(NH3)42 As Cl；,且存在 M(N H，产 厂 中/+4 限(1 为Cu 或 Z n)；“氧化除杂”的目的是将A s Q：转化为ASZ0.5胶体，再经吸附聚沉除去。下列有关说确的是A.“溶浸”过程中发生反应：Z n O+4 N H3-H,0+2 H=Z n(N H3)J2，+5 H20B.As Cl；空间结构为正八面体形C.“滤渣3”的主要成分为P b、Z nD.“电解残留液”适当处理后可返回“溶浸”过程循环利用9.各装置正确且能达到实验目的的是第3 页/总1 2 页A.量取了 1 4.8

8、0 m L 稀盐酸 B.将乙二醇转化为乙二酸C.形成原电池 D.吸收尾气SO,1 0.锚铜卤化物CSr Cu，X：（X=C l、B r、I）晶体中的阴离子存在如图所示链状结构，其中铜元素的化合价均相同。下列说确的是A.一种钠铜卤化物的化学式为CS3 CU2 X5,其中C u的化合价为+2B.电负性大小顺序是C l B r I C s C uC.该链状结构是 C1 1 X4 四面体通过共用顶点而形成的D.该晶体的化学式为C s C%X 31 1.高分子M 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图:下列说确的是A.物质A是 C,H,B.属于物质B 的同系物且相对分子质量比B 大 14的

9、有机物有4 种第4页/总12 页C.物质c与乙醇也可以发生缩聚反应D.合成M的整个过程均发生的是理想的原子经济性反应12.硼砂（N a z BJ D 7/O H?。）属于强碱弱酸盐，易水解生成硼酸（H 3 B O J ,可用于制备过硼OHI I2-酸钠，过硼酸钠阴离子的结构为H O-B.G?7H,下列说法错误的是I0HA.过硼酸钠可用作洗衣粉中的增白剂B.用高锌酸钾处理过硼酸钠可以得到。2C.将硼砂溶于水，用 H 2 s。4调节酸度可析出三元弱酸硼酸D.分别向等pH的硼砂溶液和氢氧化钠溶液中加入等体积的水，前者pH变化小13.由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物是从

10、生物体中得到的-种物质，其结构如图所示，X是短周期中原子半径最小的元素，Z、M同主族，Z、W 的原子序数之和等于M的原子序数。下列有关说法错误的是Y X x w X I I IZ Y Y M=W/I I IX X x w xA.X分别与Y、Z、W、M 均可形成1 8 b微粒B.最简单氢化物的沸点：W Z M YC,原子半径：Y Z W MD.X、Y、Z、W 四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物14.P E T（聚对苯二甲酸乙二醇酯）是一种用途广泛的塑料。生活中废弃的P E T只有部分被回收利用，其余部分被焚烧或填埋。我国科学家提出电催化重整废弃P E T,原理如图所示。下列说法错误的

11、是第5页/总12 页Pd/NF.p E T质子交换膜,NF2+HHA.与石墨电极相比，P d/N F(钿改性锲泡沫催化剂)电极可加快P E T降解速率B.电解过程中，阴极室c(H*)没有断减小C.每生成lmo lC20 ,外电路转移8 mo l电子D.该项技术没有仅实现了对废弃P ET 的资源化和能源化回收，还有助于降低CO,排放1 5.而,与 阿存在如下平衡：Cu ,A CU(NH3)2 CU(N H JF巴 Cu(NHj 丁 士 Cu(NH，；T-向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得Cu、CU(NH3)2 CU(NH;1)22 CU(NIQ32 Cu(NHJ4r 的物质的量分布分数(

12、6)与溶液中游离氨的浓度的负对数 T g c(NHj 关系如图所示。下列说确的是C.Q 点,2 c(Cu*)c(S 0；)D.M 点，2 c(S O；)+c(0 H)=2 c(Cu21)+2 c Cu(NlQ 2 +2 c Cu(N)+2 c Cu(NH3)/”+2C Cu(N1 I3)J+c(H)二、非选一选(共55分)第6页/总12页1 6.天然产物H具有抗、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。（2）H分子中有_ _ _ _ _ 个手性碳，医药手性合成中手性催化剂的作用是_ _ _ _ _ _ _。（3）G-H的 反 应 类 型 为。（4）F f G的反应中有副产物X（分 子 式 为 生

13、成，写出X的 结 构 简 式。（5）同时满足以下三个条件M（结构如下图）的同分异构体有 种（没有考虑立体异构）,请写出其中一种的结构简式OACH,QL 0HNO,含有苯环，且苯环上连有-NO”至多能与1倍物质的量的氢氧化钠反应；核磁共振氢谱确定分子中有4种没有同化学环境的氢原子，且峰面积之比为6：2：2：1Q O H ,COOCH,和 二COOCm为原料，合成Cf 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。1 7.硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品3Pb0PbS0,TMX三盐）等。工业生产中利用方铅矿.（主要成分为P b S,含有Fes2等杂

14、质）制备PbSO,的工艺流程如下：第7页/总12页二氧化镭.饱和食盐水盐酸,PbSO4 烘干 PbSO4晶体 粉末(含 Na：Mi?：CT 等)已知：i)PbCl,难溶于冷水，易溶于热水ii)PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl：(aq)iii)Ksp(PbSO4)=1.08xl0-Ksp(PbCl2)=1.6xlO-3(1)“浸取”时需要加热，该过程中盐酸与MnO,、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为；该步骤中Fe，和MnO2颗粒可以组成两个原电池，如图所示。其中MnO2原电池反应迅速，而FeSz原电池由于生成的硫覆盖在Fe1颗粒表面，溶解速率变慢。MrA原电池中，每消耗3

15、mol MnO,生成mol Fe:该电池正极上的电极反应式为FeS,原电池负极上的电极反应式为。(2)“调pH”的目的是_。(3)“沉降”中获得PbCk采取的措施是 o(答出一条即可)(4)“滤液a”处理后可以返回到 _工序循环使用。(5)用硫酸铅与氢氧化钠溶液在5060反应可以制备三盐，该反应的离子方程式为一(6)海绵铅具有优良的储氢功能，其储氢原理为2Pb(s)+HKg)=2PbH(s)。假设海绵钳的密度为P g-cm3,摩尔质量为M gmo，其吸附的氢气是其体积的n倍(标准状况)，则此条件下，1 g海绵铅的储氢容量R mL,氢气的浓度r mol(储氢容量R即1 g铅吸附氢气的第8页/总1

16、2页体积；氢气的浓度r 为 1 m o l Pb 吸附氢气的物质的量)(7)若“。2 代替二氧化毓作氧化剂，因生成F e$.催化分解HQ,会使HQ 的利用率明显降低。反应的机理为：F e +H z Ok F e +H +00HH a+X=Y+Z+W (已配平)F e*+OH=F e+OH H+OH=H,0根据上述机理推导步骤中的化学方程式为 o1 8.钻是一种中等活泼金属,在化合物中常以+2 价或+3 价存在，其中C o C L 易溶于水。某同学制得的C o S 6 K 0 在醋酸氛围中制得无水(C H-C OOhC o,并利用下列装置检验(C H 0 0)o 在氮气(1)装置E、F 用于检验

17、C O和 C O”其中盛放PdC l,溶液的是装置_ _ _ _ _ _(填“E”或 F”)。(2)装置G 的作用是；E、F、G 中的试剂均足量，若观察到I 中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是_ _ _ _ _ _ _。(3)通 入 氮 气 的 作 用 是。(4)实验结束时，先熄灭D 和 1 处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其主要目的是_ _ _ _ _。(5)若乙酸钻最终分解生成固态氧化物X、C O、C O?、QH,已知QH、.标况下密度为1.3 4 g/L 且n(X)：n(C 0)：n(C 02)：n(CxH,.)=l：4：2：3 则 该 反 应 的

18、 化 学 方 程 式 为。(6)用 C 1 0?处理过的饮用水常含有一定量的C I O 2,饮用水中C 1 0。和C 1 O?的含量可用连续碘量法进行测定。已知C IO,被 I 还原为C IO；或 C 1 的转化率与溶液的p H关系如图所示。反应生成的I2 用标准N a凡0：,溶液滴定，原理为：I2+2 N a2S20;i=N a2S.,06+2 N aI.第9 页/总1 2 页八 ci。2转化为c r100-1-v -7-oo86%、楙3盛_-I I A4-IJ-_o.-.4-/,t-J-、-L .-4_J._I20-:-f-：-:，-；-：-:0 2 4 6 8 pH滴定过程为：准确量取V

19、mL水样加入到碘量瓶中，调节水样的pH为7 8,加入足量的K I晶体，充分反应后，用cmol/LNazSQs溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至次终点，消耗NaS。溶液YmL；调节溶液的pH 2,继续用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至第二次终点，消耗Na2s2O3溶液V2mL。当pHW2.0时CIO；与I的 离 子 方 程 式 为。两次滴定终点的现象_ _ _ _ _ _ _(填“相同”或“没有相同”)。根据上述数据，该水样中的CIO-浓度为 mol/L(用含字母的代数式表示)。1 9.氮的氧化物是大气污染物之一。研究它们的反应机理，对于环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问

20、题：(1)已知：4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g)AH-gOTkJ-mor1；4NH3(g)+30,(g)=2N2(g)+6IL0(g)AIL=-1269.OkJ-mol,若4NH：1(g)+6N0(g)=5N2(g)+6H20(g)的逆反应活化能为Eakjmol 则其正反应活化能为kJ皿。1(用含a的代数式表示)。(2)氢气选择性催化还原N0是一种比N%还原N0更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原N0在催化剂表面的反应机理如下图：0pt原子 界面|i llY载体第10页/总12页P t原子表面上发生的反应除N+N=N z、2 H+0

21、=H20外还有 o已知在H Y 载体表面发生反应的N 0、0,物质的量之比为1 ：1,补充并配平下列离子方程式:NH；+NO+OL 凡+比0+_(3)硫碘循环(S I 循环)是目前最有前景和研究至多的一个热化学循环。S I 循环涉及如下两个反应：反应 I (B u n s e n 反应)：S 02(g)+I2(s)+2 H20(l)2 H I (a q)+H2S 0.,(a q)A H,=a k J-m o l 反应 n：2 H l(a q)=H z(g)+k(s)A H2=b k J-m o l 科研团队研究了温度和压强对反应I (B u n s e n 反应)达到平衡时n (S O)的影响

22、如下图所示，则P,0(填”或”=”)。P/,280 300 320 340 360 380 400 420TIK为了促进H I 的分解，某科研团队设计了两种选择性膜反应器，其示意图如下。已知：H I 的分解在反应区内进行，膜可以对产物进行选择性释放。反应区内通过使压强恒定为l O O k P a。反应开始时，投料均为l m o l 的 H I 气体。膜反应器1 中氢气的渗透速率为3.l X 1 0 sm o l/(s P a)。反应区内的部分实验数据显示在下表中。反应器示意图无膜反应器膜反应器1膜反应器2川广少 反应区、川 点反应区H()讣-J ju)_物质H IH28 0 s 后的平衡物质的

23、量/m o l0.7 8H I 平衡分解a尸 a 2=5 2%a 3_ _ _ _ _ a 4(填第1 1 页/总1 2 页率或J”)（4）我国科学家在（自然-通讯发表了低温高效催化丁烷脱氢制丁烯的研究成果。该过程易发生积炭和裂化等副反应，催化反应历程如图a所示 注：0.0 6ev 表 示 1个 C 禺（g）+l 个 H2（g）的能量）三 种 催 化 剂 催 化 的 是（填“A、B”或 C ）,以C为催化剂时决速反应的方程式为;在一恒容密闭容器中通入l m o l 丁烷和适量的催化剂，发生催化脱氢反应，若起始投料量没有变，相同时间，测得没有同温度下丁烷转化率和丁烯产率如图b 所示。温度高于时，丁烯产率降低的原因可能是（写一条即可），温度高于二时丁烷转化率增大的原因可能是（写一条即可）。第12页/总12页