2011年江苏省高中考试化学试卷.doc

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1、2011年江苏省高考化学试卷一、选择题1（3分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转换技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料ABCD2（3分）下列有关化学用语表示正确的是（）AN2的电子式：BS2的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子：D邻羟基苯甲酸的结构简式：3（3分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性

2、比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A1.0molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClCpH12的溶液：K+、Na+、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO35（3分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（）A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化

3、物的酸性比Q的强6（3分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+BNO2与水的反应：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO327（3分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB用量筒量取20mL0.5000molL1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000molL1H2SO4溶液C实验室用图所示装置制取少量氨气D实验室

4、用图所示装置出去Cl2中的少量HCl8（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA9（3分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质下列说法正确的是（）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原

5、反应10（3分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大11（3分）紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是（）A紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应C维生素A1

6、易溶于NaOH溶液D紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体12（3分）下列说法正确的是（）A一定温度下，反应MgCl2（l）Mg（l）+Cl2（g）的H0，S0B水解反应NH4+H2ONH3H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D对于反应2H2O22H2O+O2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率13（3分）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体B取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C室温下向苯和少量苯酚的混

7、合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D已知I3I2+I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大14（3分）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A在0.1molL1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）B在0.1molL1Na2CO3溶液中：c（OH）c（H+）c（HCO3）+2c（H2CO3）C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL1NaOH溶液：c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）D常温下，CH3C

8、OONa和CH3COOH混合溶液pH7，c（Na+）0.1molL1：c（Na+）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）c（OH）15（3分）700时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）：反应时间/minn（CO）/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（）A反应在t1min内的平均速率为v（H2）0.40/t1 molL1mim1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡

9、时n（CO2）0.40molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应二、解答题16以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2 2SO3，该反应的平衡常数表达式为K ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 （3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的

10、尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）17敌草胺是一种除草剂它的合成路线如下：回答下列问题：（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是 （2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 填官能团名称）（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 能与金属钠反应放出H2；是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯E的结构简式为 （5）已知：RCH2COOH，写出以苯酚和乙醇为原料制备的

11、合成路线流程图 （无机试剂任用）合成路线流程图例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH18Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2+2KNO3+2K2SO4+2H2O回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是 （2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（O

12、H）4，写出该电池反应方程式： （3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）19高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取NaClO4 （aq）+NH4Cl（aq）NH4ClO4 （aq）+NaCl（aq）（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 （2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见图1）

13、从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称） 干燥（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图2所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：步骤1：按图2所示组装仪器，检查装置气密性步骤2：准确称取样品ag（约 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解步骤3：准确量取40.00mL约0.1molL1H2SO4溶解于锥形瓶中步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL 3molLNaOH溶液步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23次，洗涤液并入锥形瓶中步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c molLN

14、aOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液v1mL步骤8：将实验步骤17重复2次步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是 步骤17中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是 （填写步骤号）为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是 20氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H+206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H+247.4kJmol12H2S（g）2H2（g）+S2（g）H+169.8kJmol1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

15、CH4（g）与 H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为 。（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 ；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图中A、B表示的物质依次是 。（4）电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu

16、2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。21原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可

17、与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为 22草酸是一种重要的化工产品实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO33H 2C2O4+9NO2+3NO+9H2OC6H12O6+8HNO36CO2+8NO+10H2O3H 2C2O4+2HNO36CO2+2NO+4H2O（1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 （2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是 （3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n（NO2）：n（NO）1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是 （用化学方程式表示）（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是 （5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有