2022年新高中考试河北省高考真题化学试题（剖析版）.docx

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1、河北省2022年普通高中学业水平选择性考试化学本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是A. 传统陶瓷是典型的绝缘材料B. 陶瓷主要成分为和C. 陶瓷烧制过程为物理变化D. 白瓷的白色是因铁含量较高【答案】A【解析】【详解】A陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷是典型的绝缘材料，常用于高压变压器的开关外包装和器件，A正确；B陶瓷的

2、主要成分为硅酸盐，而不是SiO2和MgO，C错误；C陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应，由新物质生成，属于化学变化，C错误；D由于Fe2+、Fe3+和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中含铁量越多，陶瓷的颜色越深，白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含，D错误；故答案为：A。2. 茯苓新酸DM是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是A. 可使酸性溶液褪色B. 可发生取代反应和加成反应C. 可与金属钠反应放出D. 分子中含有3种官能团【答案】D【解析】【详解】A由题干有机物的结构简式可知，分子中含有碳碳双键，故可使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；B由题

3、干有机物的结构简式可知，分子中含有碳碳双键，故可发生加成反应，含有羧基和羟基故能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，B正确；C由题干有机物的结构简式可知，分子中含有羧基和羟基，故能与金属钠反应放出H2，C正确；D由题干有机物的结构简式可知，分子中含有碳碳双键、羧基、羟基和酯基等四种官能团，D错误；故答案为：D。3. 化学是材料科学的基础。下列说法错误的是A. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料B. 制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成C. 制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料D. 可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”【答案】B【解析】【详解】A氮化铝是一种高温结构陶

4、瓷，属于新型的无机非金属材料，A正确；B天然橡胶的单体为异戊二烯，合成橡胶的单体如顺丁烯等中均含有碳碳双键，通过加聚反应合成制得橡胶，B错误；C“涤纶”“锦纶”“腈纶”“丙纶”“维纶”“氯纶”“芳纶”等均为合成纤维，属于有机高分子材料，C正确；D可降解聚乳酸塑料的推广应用，可以减少难以降解塑料的使用，从而减少“白色污染”，D正确；故答案为：B。暂无4-7题，后续如有题目会及时更新4. 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下：下列说法错误的是A. 还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B. 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C. 中和工序中的化学反应为D. 参与反应的

5、为111【答案】A【解析】【分析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。【详解】A还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A说法错误；B除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B说法正确；C中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴

6、化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 Li2CO3+2HBr=CO2 +2LiBr +H2O，C说法正确；D根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1:1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS):n(H2SO4)为1:1，因此，参与反应的n(Br2): n(BaS):n(H2SO4)为1:1:1，D说法正确；综上所述，本题选A。暂无9题，后续如有题目会及时更新二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且

7、都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。暂无10题，后续如有题目会及时更新5. 在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。下列说法正确的是A. M和N互为同系物B. M分子中最多有12个碳原子共平面C. N的一溴代物有5种D. 萘的二溴代物有10种【答案】CD【解析】【详解】A由题中信息可知，M和N均属于二异丙基萘，两者分子式相同，但是其结构不同，故两者互为同分异构体，两者不互为同系物，A说法不正确；B因为萘分子中的10个碳原子是共面的，由于单键可以旋转，异丙基中最多可以有2个碳原子与苯环共面，因此，M分子中最多有14个碳原子共平面，B说法不正确；CN分子中有5种不同化学环

8、境的H，因此其一溴代物有5种，C说法正确；D萘分子中有8个H，但是只有两种不同化学环境的H（分别用、表示，其分别有4个），根据定一议二法可知，若先取代，则取代另一个H的位置有7个；然后先取代1个，然后再取代其他，有3种，因此，萘的二溴代物有10种，D说法正确；本题选CD。暂无12题，后续如有题目会及时更新6. 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为；。反应的速率，反应的速率，式中为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应和的曲线。下列说法错误的是A. 随的减小，反应、的速率均降低B. 体系中C. 欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间D.

9、温度低于时，总反应速率由反应决定【答案】AB【解析】【分析】由图中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应的。【详解】A由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y) 先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应的速率随c(X)的减小而减小，而反应的速率先增大后减小，A说法错误；B根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v (X)= v (Y) +v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内

10、Z的增加量等于Y和X的减少量，故v (X) + v (Y) = v(Z)，B说法错误；C升高温度可以可以加快反应的速率，但是反应的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应的，且反应的的速率随着Y的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C说法正确；D由图乙信息可知，温度低于T时，k1k2，反应为慢反应，因此，总反应速率由反应决定，D说法正确；综上所述，本题选AB。三、非选择题：共57分。第1416题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1718题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。7. 某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：三

11、颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。做空白实验，消耗了碘标准溶液。用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。已知：，回答下列问题：（1）装置图中仪器a、b的名称分别为_、_。（2）三颈烧瓶适宜的规格为_(填标号)。A. B. C.（3）解释加入，能够生成的原因：_。（4）滴定管在使用前需要_、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为_；滴定反应的离子方程式为_。（5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（6）该

12、样品中亚硫酸盐含量为_(以计，结果保留三位有效数字)。【答案】（1） . (球形)冷凝管 . (恒压)滴液漏斗 （2）C （3）加入H3PO4后，溶液中存在化学平衡H2SO3 SO2+H2O，SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3 SO2+H2O向右移动 （4） . 检验其是否漏水 . 蓝色 . 加入H3PO4后，溶液中存在化学平衡H2SO3 SO2+H2O，SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3 SO2+H2O向右移动 （5）偏低 （6）【解析】【分析】由题中信息可知，检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量的原理是：用过量的磷酸与其

13、中的亚硫酸盐反应生成SO2，用氮气将SO2排入到锥形瓶中被水吸收，最后用碘标准溶液滴定，测出样品中亚硫酸盐含量。【小问1详解】根据仪器a、b的结构可知，装置图中仪器a、b的名称分别为球形冷凝管和恒压滴液漏斗；【小问2详解】三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400 mL水，向其中加入H3PO4的体积不超过10 mL。在加热时，三颈烧瓶中的液体不能超过其容积的，因此，三颈烧瓶适宜的规格为1000 mL 选C。【小问3详解】虽然Ka1(H3PO4)=7.110-3K a1 (H2SO3) =1.310-2，但是H3PO4为难挥发性的酸，而H2SO3易分解为SO2和水，SO2的溶解度随着温度升高而减

14、小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3SO2+H2O向右移动，因此，加入H3PO4能够生成SO2的原因是：加入H3PO4后，溶液中存在化学平衡H2SO3SO2+H2O，SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3SO2+H2O向右移动；【小问4详解】滴定管在使用前需要检验其是否漏水、洗涤、润洗；滴定前，溶液中的碘被SO2还原为碘离子，溶液的颜色为无色，滴加终点时，过量的1滴或半滴标准碘液使淀粉溶液变为蓝色且半分钟点之内不变色，因此，滴定终点时溶液为蓝色；滴定反应的离子方程式为I2+ SO2+2H2O=2I+4H+；【小问5详解】若先加磷酸再通氮气，则不能将装置中

15、的空气及时排出，有部分亚硫酸盐和SO2被装置中的氧气氧化，碘的标准液的消耗量将减少，因此会使测定结果偏低。小问6详解】实验中SO2消耗的标准碘液的体积为0.30 mL+1.00 mL=1.30 mL，减去空白实验消耗的0.10 mL，则实际消耗标准碘液的体积为1.20mL，根据反应I2+ SO2+2H2O=2I+4H+可以计算出n(SO2)= n(I2)= 1.20mL10-3LmL-10.010 00 mol L-1=1.2010-5 mol，由于SO2的平均回收率为95%，则实际生成的n(SO2)= ，则根据S元素守恒可知，该样品中亚硫酸盐含量为mgkg -1。8. 以焙烧黄铁矿(杂质为石

16、英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：回答下列问题：（1）红渣的主要成分为_(填化学式)，滤渣的主要成分为_(填化学式)。（2）黄铁矿研细的目的是_。（3）还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_。（4）工序的名称为_，所得母液循环使用。（5）沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为_，氧化工序发生反应的离子方程式为_。（6）若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为_和_(填化学式，不引入杂质)。【答案】（1） . Fe2O3 . SiO2 （2）增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率 （3）7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4 （4

17、）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤 （5） . +2、+3； . Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO-+2H+=Fe(NH4)Fe(CN)6+H2O+Cl-+ （6） . H2O2 . NH3H2O【解析】【分析】已知黄铁矿高温煅烧生成Fe2O3，反应原理为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故产生的红渣主要成分为Fe2O3和SiO2，将红渣粉碎后加入足量的50%的H2SO4溶液加热充酸浸，反应原理为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，过滤出滤渣，主要成分为SiO2，向滤液中加入黄铁矿进行还原，将Fe3+还原为Fe2+，由(3)小问可知不生成S沉淀，则硫元素被氧

18、化为，反应原理为：14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2+16H+，然后进行工序为蒸发浓缩、冷却结晶，得到FeSO4晶体和母液主要含有FeSO4溶液和H2SO4，加水溶解FeSO4晶体，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、K3Fe(CN)6并用H2SO4调节溶液的pH为3，进行沉铁过程，反应原理为：Fe2+2+Fe(CN)63-=Fe(NH4)2Fe(CN)6，然后过滤出沉淀，洗涤后加入H2SO4和NaClO进行氧化步骤，反应原理为：Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO-+2H+=Fe(NH4)Fe(CN)6+H2O+Cl-+，过滤、洗涤干燥即制得Fe(NH4)Fe(CN)6，据此分

19、析解题。【小问1详解】由分析可知，红渣的主要成分为：Fe2O3，滤渣的主要成分为：SiO2，故答案为：Fe2O3；SiO2；小问2详解】黄铁矿研细的主要目的是增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率，故答案为：增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率；【小问3详解】由分析可知，还原工序中，不产生S单质沉淀，则硫元素被氧化为，反应原理为：14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2+16H+，故化学方程式为：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，故答案为：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4；【小问4详解】

20、由分析可知，工序的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，所得母液主要含有FeSO4溶液和H2SO4可以循环利用，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；【小问5详解】沉铁工序中产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为+2价和Fe(CN)63-中的+3价，由分析可知，氧化工序所发生的离子方程式为：Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO-+2H+=Fe(NH4)Fe(CN)6+H2O+Cl-+，故答案为：+2、+3；Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO-+2H+=Fe(NH4)Fe(CN)6+H2O+Cl-+；【小问6详解】由分析可知，还原工序所得的滤液中主要含有FeSO4溶液

21、和H2SO4，向滤液中先加入一定量的H2O2溶液将Fe2+完全氧化为Fe3+，在向氧化后的溶液中加入氨水至不再产生沉淀为止，过滤洗涤，对沉淀进行灼烧，即可制得Fe2O3x H2O和(NH4)2SO4，故所需要加入的试剂为H2O2和NH3H2O，故答案为：H2O2；NH3H2O。9. 氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。（1）时，燃烧生成)放热，蒸发吸热，表示燃烧热的热化学方程式为_。（2）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。.下列操作中，能提高平衡转化率的是_ (填标号)。A.增加用量 B.恒温恒压下通入惰性气体C.移除 D.加入催化剂恒温

22、恒压条件下，和反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为，则反应的平衡常数_ (写出含有a、b的计算式；对于反应，x为物质的量分数)。其他条件不变，起始量增加到，达平衡时，平衡体系中的物质的量分数为_(结果保留两位有效数字)。（3）氢氧燃料电池中氢气在_(填“正”或“负”)极发生反应。（4）在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，放电的电极反应式为_。（5）甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a_(用等代号表示)。注：本小问暂缺相对能量图。【答案】（1）H2(g)+ O2 (g)=H2O(1) H= -286 kJmol-1 （

23、2） . BC . . （3）负 （4）CnH2n+2-(6n+2)e-+ (3n+1) O2-=n CO2+(n+1) H2O （5）缺图无解【解析】【小问1详解】298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(1)蒸发吸热44kJ，则1mol H2燃烧生成1 mol H2O(1) 放热286kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+ O2 (g)=H2O(1) H= -286 kJmol-1；【小问2详解】A增加CH4 (g)用量可以提高H2O(g)的转化率，但是CH4(g)平衡转化率减小，A不符合题意；B恒温恒压下通入惰性气体，相当于减小体系压强，反

24、应混合物中各组分的浓度减小，反应的化学平衡正向移动，能提高CH4(g)平衡转化率，B符合题意；C移除CO(g)，减小了反应混合物中CO(g)的浓度，反应的化学平衡正向移动，能提高CH4(g)平衡转化率，C符合题意；D加入催化剂不能改变平衡状态，故不能提高CH4(g)平衡转化率，D不符合题意；综上所述，上述操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是BC；恒温恒压条件下，1 mol CH4 (g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4 (g)的转化率为，CO2 (g)的物质的量为b mol，则转化的CH4 (g)为 mol，剩余的CH4 (g)为(1- )mol，根据C元素守恒可知，CO(g

25、)的物质的量为(-b)mol，根据H和O守恒可知，H2O(g)的物质的量为(1-b )mol，H2(g)的物质的量为(3+b )mol，则反应混合物的总物质的量为(2+2 )mol，平衡混合物中，CH4(g)、H2O(g)、 CO(g) 、H2(g)的物质的量分数分别为、，因此，反应I的平衡常数Kx=;其他条件不变，H2O(g)起始量增加到5mol，达平衡时，a =0.90，b =0.65，则平衡时，CH4 (g)为0.1mol，根据C元素守恒可知，CO(g)的物质的量为0.25mol，根据H和O守恒可知，H2O(g)的物质的量为(5-0.90-0.65 )mol=3.45mol，H2(g)的

26、物质的量为(3+b )mol=3.35mol，平衡混合物的总物质的量为(2+6 )mol=7.8mol，平衡体系中H2(g)的物质的量分数为；【小问3详解】燃料电池中的燃料在负极发生氧化反应，因此，氢氧燃料电池中氢气在负极发生反应；【小问4详解】在允许O2-自由迁移的固体电解质燃料电池中，CnH2n+2在负极发生氧化反应生成CO2和H2O，电极反应式为CnH2n+2-(6n+2)e-+ (3n+1) O2-=nCO2+(n+1) H2O；【小问5详解】缺图无解(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按首题计分。【选修3：物质结构与性质】10. 含及S的四元半导体化合物

27、(简写为)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：（1）基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_。（2）Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_，原因是_。（3）的几何构型为_，其中心离子杂化方式为_。（4）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是_(填标号)。A. B. C. D. （5）如图是硫的四种含氧酸根的结构：根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是_(填标号)。理由是_。本题暂无(6)问【答案】（1）1：2#2：1 （2） . Cu . Cu的第二电

28、离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大 （3） . 平面三角形 . sp2杂化 （4）B （5） . D . D中含有-1价的O，易被还原，具有强氧化性，能将Mn2+转化为MnO【解析】【小问1详解】基态S的价电子排布是3s23p4，根据基态原子电子排布规则，两种自旋状态的电子数之比为：1：2或2：1。【小问2详解】Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3

29、d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大。【小问3详解】Sn是A族元素，SnCl的中心离子Sn2+价电子对数为，有3个键，没有孤电子对，中心离子是sp2杂化，SnCl的几何构型是平面三角形。【小问4详解】根据题意，具有顺磁性物质含有未成对电子。A.Cu(NH3)2Cl各原子核外电子均已成对，不符合题意；B.Cu(NH3)4SO4中的Cu2+外围电子排布是3d9，有未成对电子，符合题意；C.Zn(NH3)4SO4各原子核外电子均已成对，不符合题意；D.Na2Zn(OH) 各原子核外电子均已成对，不符合题意；故答案选B。【小问5详解】Mn2+转化为MnO需要氧化剂，且氧化性比MnO的强

30、，由SO2使KMnO4溶液褪色可知H2SO4的氧化性弱于MnO，故A不符合；B、C中的S化合价比H2SO4低，氧化性更弱，故B、C均不符合；D中含有-1价的O，易被还原，具有强氧化性，能将Mn2+转化为MnO，故D符合。【选修5：有机化学基础】11. 舍曲林(Sertraline)是一种选择性羟色胺再摄取抑制剂，用于治疗抑郁症，其合成路线之一如下：已知：()手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子()()回答下列问题：（1）的反应类型为_。（2）B化学名称为_。（3）写出一种能同时满足下列条件的D的芳香族同分异构体的结构简式_。(a)红外光谱显示有键；(b)核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比

31、为11。（4）合成路线中，涉及手性碳原子生成的反应路线为_、_(填反应路线序号)。（5）HI的化学方程式为_，反应还可生成与I互为同分异构体的两种副产物，其中任意一种的结构简式为_(不考虑立体异构)。（6）W是一种姜黄素类似物，以香兰素()和环己烯()为原料，设计合成W的路线_(无机及两个碳以下的有机试剂任选)。【答案】（1）氧化反应 （2）3，4-二氯苯甲酸 （3） （4） . . （5） . . # （6）【解析】【分析】A在KMnO4作用下，甲基被氧化为羧基，得到B，B中羧基上的-OH被SOCl2中的Cl取代得到C，C中的Cl原子与苯环上的H原子在AlCl3环境发生消去反应得到D，D中羰

32、基在和乙酸酐共同作用下生成碳碳双键得到E，E在一定条件下脱去酯基生成F，F中的碳碳双键加氢得到G，G与SOCl2反应得到H，H脱去HCl得到I，I中的羰基发生已知()的反应得到目标产物舍曲林。【小问1详解】据分析，是中的甲基被KMnO4氧化为羧基，反应类型是氧化反应。【小问2详解】据分析，B的结构简式是，名称是3，4-二氯苯甲酸。【小问3详解】从D的结构简式可知，其分子式为C13H8Cl2O，能满足核磁共振氢谱两组峰，且峰面积比为1：1的结构应是高度对称结构，又含有C=O，则该芳香族同分异构体的结构简式为：。小问4详解】手性碳原子指连接四个不同原子或原子团的碳，题给合成路线中涉及手性碳原子的物质是G()、H()、I()和Sertraline()，则涉及手性碳原子生成的反应路线是G和Sertraline的生成，即路线和。【小问5详解】据分析，HI是H中的碳基上的Cl与苯环消去HCl，形成一个环，化学方程式为：；当该碳基上的Cl与苯环上的其它氢原子消去，则得到I的同分异构体，有和。【小问6详解】根据题给信息()，目标物资W可由2个与1个合成，故设计合成路线如下：。