2023版 第2章 第1节 第2课时 学业分层测评8.docx

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1、学业分层测评（八）（建议用时：45分钟）达标必做1 .下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水【解析】生成物总能量高于反应物总能量则说明反应过程须要吸取能量。【答案】A2 .下列说法不正确的是（）A.反应的能量变更与反应过程无关B.有的化学反应没有能量变更C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变更的主要缘由D.化学反应中的能量变更通常表现为热量的变更【解析】反应的能量变更与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反 应过程无关，A项正确；全部的化学反应都伴随着能量变更，B项错误；化学键 断裂须要吸取能量，而化学键的形成会放

2、出能量，所以化学键的断裂和形成是化 学反应中能量变更的主要缘由，C项正确；化学反应中的能量变更有多种，但主 要表现为热量的变更，D项正确。【答案】B3 .下列有关化学反应与能量的说法，正确的是（）A.酸碱中和反应是放热反应B.炭在氧气中燃烧属于吸热反应C.化学键的形成需吸取能量D.化学反应过程中，化学能确定转化成热能【解析】 炭燃烧为放热反应，B错误；形成化学键时要释放能量，C错误; 在化学反应过程中，化学能可转化为热能、光能、电能等，D错误。【答案】A4 .下列变更符合图示的是（）【导学号：55102072冰雪溶化KMnCU分解制02浓硫酸稀释钠与水反应二氧 化碳与灼热的碳反应碘的升华 Ba

3、（OH）2-8H2O与NH4C1反应A.B.C.D.【解析】图示表示反应物总能量低，生成物总能量高，应为吸热反应。【答案】B5 .反应A+B（放热反应）分两步进行：A+B-X（吸热反应）；X-C（放热反应）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变更的是（）【解析】 因总反应为放热反应，反应为吸热反应，反应为放热反应， 所以反应放出的热量比反应吸取的热量多。选项A,图中反应为放热反应， 反应为吸热反应，且总反应为吸热反应，错误；选项B,图中反应和反应 均为吸热反应，错误；选项C,图中反应和反应均为放热反应，错误。【答案】D6 .反应C（石墨）C（金刚石）正向反应是吸取能量的反应，由此可知下列

4、 说法正确的是（）石墨比金刚石更稳定金刚石比石墨稳定金刚石和石墨可以相互 转化 金刚石和石墨不能相互转化A.B.C.D.【解析】能量越低，物质越稳定，故正确。【答案】A7 .下列反应既属于吸取能量的反应，又是氧化还原反应的是（）【导学号：55102073A.锌粒与稀硫酸的反应8 .铁丝在氧气中燃烧的反应C. Ba（OH）2 8H2O晶体与NH4cl晶体的反应D.灼热的木炭与CO2的反应【解析】锌粒与稀硫酸的反应属于释放能量的反应，是氧化还原反应；铁 丝在氧气中燃烧的反应属于释放能量的反应，是氧化还原反应；Ba(OH)2-8H2O 晶体与NH4cl晶体的反应属于吸取能量的反应，不是氧化还原反应；

5、灼热的木 炭与C02的反应既属于吸取能量的反应，又属于氧化还原反应。【答案】D8 .下列图示变更为吸取能量的反应的是()【解析】A项中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，该反 应吸热；B项，反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，反应放热； C项释放能量，不是化学反应；D项为释放能量的反应。【答案】A9 .已知反应A2+B2=2AB,破坏1 mol A2中的化学键吸取的能量为Q kJ, 破坏1 mol B2中的化学键吸取的能量为Q kJ,形成1 mol AB中的化学键释放的 能量为QkJ,则下列说法正确的是 ()10 若A2和B2的总能量之和等于AB的总能量，则该反应既不放出能

6、量， 也不吸取能量B.若A2和B2的总能量之和小于AB的总能量，则该反应放出能量C.若该反应放出能量，则。+。2203【解析】 A项，全部反应都伴随着能量的变更，A项错误；B项，若反应 物的总能量大于生成物的总能量，则反应放出能量，反之，反应吸取能量，B项 错误；若破坏反应物化学键吸取的总能量小于形成生成物化学键释放的总能量， 则反应放出能量，反之，反应吸取能量，故C项错误，D项正确。【答案】D10 .某同学做如下试验，以检验反应中的能量变更。【导学号：55102074(1)在试验中发觉反应后(a)中温度上升，由此可以推断(a)中反应是 热反应；(b)中温度降低，由此可以推断(b)中反应是 热

7、反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式。(3)依据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应当 其生成物的总能量。【解析】(1)反应后(a)中温度上升，(b)中温度降低，说明(a)中反应为放热 反应，(b)中反应为吸热反应。(2)铝与盐酸反应的离子方程式为2Al + 6H+=2Al3+ 3H2 f (3)(b)中反应为吸热反应，依据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应当低 于其生成物的总能量。【答案】放吸(2)2Al + 6H+=2Al3+ 3H2 t低于11 .如图是某同学设计的放热反应的视察装置。其试验操作是按图所示将 试验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水，打开T形管螺旋夹，使U形 管

8、内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1g氧化 钙，当滴入2 mL左右的蒸镭水后，即可视察。【导学号：55102075)氧化钙与水的反应试回答：(1 )预料试验中能视察到的现象是 O(2)该试验中操作之间必需进行的一步试验操作是 o(3)试验中发生反应的化学方程式为 o(4)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系为。【解析】 CaO和H2O的反应是放热反应，所以红墨水右高左低，JL 1 mol CaO和1 mol H2O的能量之和大于1 mol Ca(OH)2的能量。【答案】(1)U形管里的红墨水会沿开口端上升(其他答案合理均可)(2)检查装置气密性(3)C

9、aO+H2O=Ca(OH)2(4)1 mol CaO和1 mol H2O的能量之和大于1 mol Ca(OH)2的能量12 .下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质CI2Bf2hHC1HBrHIH2能量/kJ243193151432366298436依据上述数据回答下列问题:(1 )下列氢化物中最稳定的是 OA. HC1B.HBr C. HI(2)X2 + H2=2HX(X 代表 Cl、 Br、 I)的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。(3)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量 的氢气时，放出(或吸取)的热量最多的是 o(4)

10、若无上表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗？你的依据是O【解析】(1)破坏化学键所需能量越高越稳定，由表中数据知应选Ao(2)(3)两小题中以氯元素为例计算断开1 mol C1C1键和1 mol HH键须要 吸取的能量为243 kJ+436 kJ=679 kJ,而形成2 mol HC1放出的能量为2X432 kJ = 864 kJ,所以在 Cb+H2=2HC1 反应中放出 864 kJ679 kJ= 185 kJ 的热量， 同理可以计算在Br2+H2=2HBr h+H2=2HI反应中分别放出的热量为103 kJ、9kJo(4)可以从非金属元素非金属性的强弱进行推断。【答案】(1)A (2)放

11、热(3)Cb (4)能。元素的非金属性越强，则其生成 的氢化物越稳定，且越简洁生成，放出的热量越多自我挑战13 .有下列物质：NaOH固体；浓硫酸；NH4NO3晶体；CaO固体。 现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立刻塞紧带U形管的塞子，发觉U形管内 滴有红墨水的液面呈现如图所示状态，推断加入的物质可能是()A.B.C.D.【解析】 U形管内右侧液面高于左侧，说明锥形瓶中气体受热膨胀,NaOH 固体、浓硫酸溶于水放热，NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO与水反应放热。【答案】B点燃点燃14 .已知化学反应 2C(s) + O2(g)=2CO(g) 2C0(g) + O2(g)=2CO2(g) 都是

12、放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（）【导学号：55102076A. 12 g C所具有的能量确定高于28 g CO所具有的能量B. 56 g CO和32 g 02所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C. 12gC和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D.将确定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多【解析】放出热量的化学反应，反应物的总能量确定高于生成物的总能量。 点燃C和CO的燃烧反应都是放热反应，所以C + O2=CO2必定是放热反应，因 此，B、C两项的说法正确。12gC并不代表反应物的全部，02也是反应物，所 02。2

13、02以A项不正确。由于CCO放热、COCO2放热，所以CCO2比02CC0放出的热量要多，即D项说法正确。【答案】A15 .已知断开1 mol HH键吸取的能量为436 kJ,形成ImolHN键放出 高温、高压的能量为391 kJ,依据化学方程式N2+3H22NH3,反应完1 mol N2催化剂放出的能量为92.4kJ,则断开1 mol N三N键需吸取的能量是（）A. 431 kJB. 945.6 kJC. 649 kJD. 869 kJ【解析】 设断开1 mol N三N键需吸取的能量为x,依据反应放出的能量 =形成新键放出的能量一断开旧键吸取的能量，代入数据：92.4 kJ = 6X391

14、kJ -3X436 kJ-x, x=945.6kJ。【答案】B16.试验测得1 mol H2与1 mol CI2反应生成2 mol HC1时，放出184.6 kJ的 热量，其理论分析数据与试验数据略有差异，如图表示上述反应能量变更的理论 分析示意图。【导学号：55102077（1）化学键断裂须要（填“释放”或“吸取”）能量。（2）图中共释放的能量kJ/molo(3)该反应的反应物的总能量(填“大于”“等于”或“小于”)生成物的总能量，所以该反应是 反应。【解析】该反应中断裂的化学键为HH和ClC1,共吸取能量436 kJ/mol + 243 kJ/mol = 679 kJ/mol,形成的化学键为 HCl,共释放能量 431 kJ/molX2 = 862 kJ/mol,由于放出的能量大于吸取的能量，该反应为放热反应，反应物的 总能量大于生成物的总能量。【答案】(1)吸取(2)862 (3)大于 放热