中考化学复习汇编 26 实验探究题.pdf

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1、1 2626 实验探究题实验探究题 38（2017北京中考）（7 分）高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。.不稳定性（1）如右图所示进行实验,受热分解的化学方程式为,3.16g KMnO4产生 O2的质量质量为 g。（2）用向上排空气法收集 O2的原因是。.腐蚀性【查阅资料】【查阅资料】KMnO4 溶液呈中性、有腐蚀性【进行实验】【进行实验】实验 1：将新鲜鸡皮在不同浓度的 KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表 KMnO4 溶液浓度 0.002 0.01 0.1 1 鸡皮的变化 无明显变化 边缘部分变为棕黄色 全部变为棕色 全部变为黑色 实验 2：将铜片

2、分别浸泡在 4 种浸泡相同时间，现象如下表。编号 实验 25mL0.1%KMnO4溶液 25mL0.1%KMnO4溶液+10 滴浓硫酸 25mL蒸馏水+10 滴浓硫酸 25mL1%KMnO4溶液+10 滴浓硫酸 实验前 0.54 0.54 0.54 0.54 铜片 质量/g 18 小时后 0.54 0.52 0.54 0.43【解释与结论】【解释与结论】（3）实验 1 的目的是_。（4）实验 2 中通过对比和，得出的结论是_。（5）实验 2 中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要 对比_（填编号）。（6）实验 2 中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。5C

3、u+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+_ 【答案】.（1）2KMnO4K2MnO4MnO2O2 0.32（2）密度大于空气且不与空气中其他成分发生反应.（3）样品浓度对 KMnO4 浓度腐蚀性的影响（4）酸性条件下 KMnO4 浓度越高，腐蚀性越强 2（5）（6）8H2O 36（2017北京中考）（3 分）如下图所示，调节杠杆平衡。实验 1 实验 2 实验 3（1）实验 1：通入 CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是_。（2）实验 2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团_（填“上升”或“下沉”）。（3）实验 3：一段时间

4、后，铁粉包下沉，是因为铁粉与_发生反应。【答案】（1）活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加；（2）下沉；（3）水和氧气同时接触。37（2017北京中考）（4 分）利用下图装置进行实验（两支玻璃管内径相同）。实验前 K1、K2、K3均已关闭。实验装置【实验 1】制备气体【实验 2】测定空气中氧气含量 左管中带孔的燃烧匙盛有足量锌粒，右管盛有稀硫酸.打开 K1和 K2，使反应发生.在 K1的导管口处收集气体.左管中燃烧匙盛有足量白磷，右管盛有水.光照引燃白磷.待白磷熄灭，冷却，打开 K2，至液面不再变化，右管中液体的高度为 h1 （1）实验 1：锌与稀硫酸反应的化学方程式为；为使反应停止，中的

5、操作是。（2）实验 2：打开 K2，右管中液面下降，原因是；计算空气中氧气体积分数的表达式为（用 h0、h1表示）。【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2关闭 K1（2）左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小；3 100%35（2017北京中考）（2 分）请从 35-A 或 35-B 两题中任选一个作答，若两题均作答，按35-A 计分。35-A 用浓硫酸配制 100g 9.8%的稀硫酸 35-B 粗盐中难溶性杂质的去除（1）实验需要 5.4mL 浓硫酸和 90mL 水。量取两种液体用到的仪器有_（填序号）。（2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其原因是_。（1）过滤需

6、要用到的仪器有_（填序号）。（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是_。可供选择的主要仪器：试管 烧杯 蒸发皿 托盘天平 10mL 量筒 100mL 量筒 药匙 胶头滴管 漏斗 酒精灯 铁架台 玻璃棒【答案】A（1）；（2）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，用玻璃棒不断搅拌，散热，防止液滴飞溅。B（1）；（2）使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。34（2017北京中考）（3 分）利用下图所示装置进行实验。（1）打开 K1，观察到蜡烛；A 中发生反应的化学方程式为。（2）关闭 K1、打开 K2，观察到蜡烛缓慢的熄灭。蜡烛熄灭的原因是。【答案】（1）燃烧的更旺，发白光；2H2O2=

7、2H2O+O2；（2）B 中产生二氧化碳气体，压强增大，大于外界大气压，气体进入烧杯中，二氧化碳不可燃不助燃。MnO24 21（2017天水中考）学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取 CO2后残留废液。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有 CaCl2你认为还可能含有的溶质是CaCl2和HCl（化学式）【査阅资料】CaCl2溶液呈中性【实验与结论】甲同学取少量 CaCl2溶液和废液分别加入到 2 支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲

8、同学认为自己的猜想是正确的 你认为甲同学的实验不能（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是酚酞在酸性溶液中也是无色的 如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是碳酸钙，实验中可能观察到的现象是有气泡产生【拓展与应用】若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到 CaCl2溶液，应向废液中加入过量的碳酸钙，反应完全后过滤 通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道 16（2017庆阳中考）(12 分）某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣。他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质。【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？【

9、猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐（如 NH4Cl)；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰。【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。实验 I小聪取适量黑色物质与_混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。实验 II小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后_，取不溶物进行实验。5 【交流讨论】步骤 2 中发生反应的化学方程式为_。【实验探究】熟石灰 过滤 黑色粉末中一定不含铁粉与氧化铜 H2O2 产生大量气泡，木条复燃 2H2O2=MnO2 2H2OO2 点拨：【实验探究】实验：铵盐与碱混合会放出氨气，所以取适量黑色物质与熟石灰混合置

10、于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的石蕊试纸检测是否生成氨气，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐；实验：小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，最后得到不溶物，所以该步操作是过滤；1.取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸，无气泡生成，溶液不变色，这证明该不溶物中不含铁粉和氧化铜；2.二氧化锰和过氧化氢溶液混合会生成氧气，过氧化氢溶液中会有气泡产生，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故把带火星木条伸到试管中，若木条复燃，则该气体是氧气。【交流讨论】步骤 2 发生的反应为过氧化氢在二氧化锰催化下，生成水和氧气，化学方程式为 2H2O2=MnO2 2H2OO2 24（2017扬州中考）（11 分

11、）（2017扬州）为测定钢铁中的含碳量，设计如图装置钢铁样品在装置 A 中煅烧时，气体产物只有 CO2和 SO2 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸 无气泡生成，溶液不变色 _ 2.取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入_溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条。_ 黑色粉末中含有二氧化锰 6（1）钢样处理成粉末的主要目的是增大反应物的接触面积，钢样中的 Fe3C 煅烧时的化学方程式为 Fe3C+3O2Fe3O4+CO2（2）实验室用 KClO3和 MnO2制备 O2的化学方程式为2KClO32KCl+3O2，MnO2中Mn 的化合价为+4（3）装置 B

12、的作用是验证产物中含有二氧化硫，装置 B 中的现象是紫色的高锰酸钾溶液褪色（4）装置 C 的作用是吸收水蒸气，若无装置 C，则测定结果偏大（填“偏大”“无影响”或“偏小”）（5）装置 D 的作用是吸收二氧化碳，装置 E 的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气（6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是不与钢中的各种成分反应 故答案为：（1）增大反应物的接触面积，Fe3O4；（2）2KClO32KCl+3O2，+4；（3）验证产物中含有二氧化硫，紫色的高锰酸钾溶液褪色；（4）吸收水蒸气，偏大；（5）吸收二氧化碳，吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；（6）不与钢中的

13、各种成分反应 16（2017乌鲁木齐中考）钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂 某实验探究小组的通许通过查阅资料得知：CaH2能与 H2O 反应生成 Ca（OH）2和 H2，请你写出该反应的化学方程式CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是放热（填“吸热”或“放热”），实验室可以用pH 试纸测定其溶液的酸碱度（3）实验探究小组将 Na2CO3溶液滴加到 Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和7 滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【

14、做出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH 和 Ca（OH）2 猜想三：NaOH 和Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3和 Ca（OH）2 经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存【实验过程】实验步骤 现象 结论 实验：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3 溶液 没有明显现象 猜想二不成立 实验：另取滤液，向其中加入足量 稀盐酸 产生气泡 猜想 三成立【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑原反应的物质是否过量 15（2017东营中考）【实验回顾】18 世纪末，英国科学家普利斯特里和卡文迪许把“易燃空气”与空气或氧气混合后盛在干燥、

15、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴一年之后，拉瓦锡重复了他们的实验，并做了一个相反的实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了“易燃空气”，这里的“易燃空气”是指H2（填化学式），通过上述实验得到的结论是水由氢、氧元素组成的 【实验重现】某化学兴趣小组的同学在创新的基础上，在实验室中重做上述两个实验，做法如下：实验 1：水的通电分解实验 8 如图 1 所示，打开活塞 b，用燃着的木条在玻璃管尖嘴口检验反应产生的气体，看到的现象是木条燃烧的更旺，证明该气体为氧气 实验 2：“易燃空气”与氧气混合后的点燃实验 实验室现有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸

16、、锌粒，如图 2 是实验室常用部分仪器：（1）指出图中仪器的名称：D长颈漏斗（2）利用上述仪器和药品制取少量氧气，其简易发生装置应选择的仪器有CEG（填序号），反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2（3）利用上述仪器和药品制取较多量的“易燃空气”，且可以随时补充液体，你选择的仪器有BDFA（填序号），药品是锌和稀硫酸该兴趣小组的同学把“易燃空气”与氧气按一定比例混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，用电火花点火，顺利完成上述实验（4）该兴趣小组的同学决定利用制得的“易燃空气”和空气继续进行探究，他们取 7 支试管，依次盛水 90%（体积分数），80%，再用排水集气法收集“易燃空气”，而后分别把试

17、管口移近酒精灯的火焰，实验结果如表所示：序号 1 2 3 4 5 6 7“易燃空气”体积分数（%）90 80 70 50 20 10 5 空气体积分数（%）10 20 30 50 80 90 95 点燃现象 安静燃烧 安静燃烧 弱的爆鸣声 强的爆鸣声 强的爆鸣声 弱的爆鸣声 不燃烧 不爆鸣 分析表中信息，完成下列问题：在混合气体爆炸范围内，“易燃空气”的体积分数约为10%70%你对燃烧或燃烧条件的新认识是可燃物虽与氧气接触，且达到着火点，燃烧也可能不发生 答案：【实验回顾】H2；水由氢、氧元素组成的；【实验重现】实验 1：木条燃烧的更旺；氧气；实验 2：9（1）长颈漏斗；（2）CEG；2H2O

18、22H2O+O2；（3）BDFA；锌和稀硫酸；（4）10%70%；可燃物虽与氧气接触，且达到着火点，燃烧也可能不发生 【复杂【复杂】19（2017沈阳中考）（8 分）观察是学习化学的重要方法。我们可以运用自己的感官，也可以借助仪器通过实验，观察物质及其变化的条件、现象和结果。观察与思考一：蜡烛在空气中燃烧 观察与思考二：在密闭容器内，蜡烛燃烧过程中 O2体积分数的测定 实验 1：一定条件下，蜡烛在一瓶空气中燃烧。某同学利用 O2传感器，测定燃烧过程中O2的体积分数。（如下图所示）观察实验结果图，初始时 O2的体积分数是_%，蜡烛熄灭时 O2的体积分数是_%。实验 2：相同实验条件下，某同学另取

19、一瓶混有空气的 O2进行测定（初始时 O2的体积分数是 30%）。10 结合已有信息，合理猜想：蜡烛熄灭时 O2的体积分数（与实验 1 相比较）。请写出两种不同情况并分别说明理由。【温馨提示：实验操作合理，蜡烛相同且量足够，忽略仪器误差】猜想 1 及理由：_；猜想 2 及理由：_。19观察与思考一：（1）颜色、状态（其他合理答案均可）（2）明亮的火焰，烛芯周围的固态石蜡熔化为液态（其他合理答案均可）（3）有“白烟”生成，液态石蜡重新凝固（其他合理答案均可）观察与思考二：20.7；16（其他合理答案均可）猜想 1 及理由：等于 16%，由图可知，当氧气体积分数为 16%时蜡烛可能就会熄灭。（其他

20、合理答案均可）猜想 2 及理由：小于 16%，初始时氧气体积分数变大，导致燃烧剧烈，放热多，温度不易降低到蜡烛着火点以下，氧气的体积分数减小值可能大于 14。（其他合理答案均可）18（2017沈阳中考）（9 分）根据表中信息，请回答下列问题：部分碱、酸、盐的溶解性表（20）阴离子 阳离子 OH-NO3-Cl-SO42-CO32-PO43-H+溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶 K+溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na+溶 溶 溶 溶 溶 溶溶 Ba2+溶 溶 溶 不 不 不 Ca2+微 溶 溶 微 不 不 Cu2+不 溶 溶 溶 不 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“徽”表示微溶于水

21、，“挥”11 表示挥发性，“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。（1）CaCO3属于_（填“可溶物”、”徽溶物”或“不溶物”）。（2）表中可溶于水的硫酸盐有种。（3）在溶液中，磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应。若能，写出化学方程式；若不能，说明理由。_ （4）某同学将盐酸倒入 Ba(OH)2溶液中，得到溶液甲。溶液甲中溶质的组成情况可能有_种。实验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质 a探究溶液甲中是否含盐酸 方案编号 实验操作 实验现象 1 取少量溶液甲于试管中，加入铁粉 是否_ b探究溶液甲中是否含 Ba(OH)2 方案编号 实验操作 实验现象 2 取少量溶液甲于试管中，加入_溶液 是否产生

22、蓝色沉淀 3 取少量溶液甲于试管中，加入 Na2SO4溶液 是否产生白色沉淀 上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由：_。欲从溶液甲中获得纯净的日 BaCl2固体，应采取的简单操作是_。18（1）不溶物；（2）3；（3）2Na3PO4+3CaC12=Ca3(PO4)2+6NaCl（4）3；a有气泡产生；b.Cu(NO3)2（或 CuCl2，其他合理答案均可）3，溶液中含有 BaCl2，不论是否含有 Ba(OH)2均会产生白色沉淀(其他合理答案均可）测溶液甲的 pH，若 pH 7，蒸发结晶；若 pH 7，向溶液甲中加入盐酸至溶液 pH 7，再蒸发结晶。（其他合理答案均可）1

23、2 29（2017绥化中考）化学实验，其乐无穷。(1)用所给的实验用品，根据表格中相应的实验结论，画出实验示意图，填写实验现象和。（实验用品：一个烧杯，两支高低不同的蜡烛，火柴）实验示意图 实验现象 实验结论 可燃物燃烧需要与氧气充分接触 火灾逃生时，需低下身子或 贴近地面跑出火灾区(2)创新实验：无标签试剂瓶中有一种黑色不溶于水的固体，可能是硫化铜或硫化亚铜。查阅资料可知：硫化铜(CuS)和硫化亚铜(Cu2S)在空气中灼烧分别发生下列化学反应：2CuS+3O22CUO+2SO2 CU2S+2O2 2CUO+SO2 某同学用天平准确称量一定质量的待测黑色固体于坩埚中，在空气中充分灼烧，冷却后再

24、称量剩余固体质量。若灼烧前后固体质量不变，则该固体为 。29.(1)烧杯内的蜡烛熄灭，烧杯外的蜡烛正常燃烧 燃着的蜡烛由高到低依次熄灭(2)硫化亚铜(或 Cu2S)27（2017绥化中考）工业铁红主要成分是 Fe2O3，还含有少量的 FeO、Fe3O4【查阅资料】1.草酸晶体(H2C2O43H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：13 H2C2O43H2O CO2+CO+H2O 2.碱石灰是固体 NaOH 和 CaO 的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。3.铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的质量分数 77.8%70.0%72.4%【问题讨论】为了

25、测定铁红中铁的质量分数，小组间学进行如下实验。（装置气密性良好）(1)该实验为了保证进入 E 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 B、C、D 中的试剂依次是 (填字母序号）a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c 氢氧化钠溶液(2)C 装置的作用是 。(3)写出 E 装置中所发生反应的一个化学方程式：。(4)称取铁红样品 10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。若 E 中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则 m7。（2）乙组探究土样的成分（如图所示）向土样中加入足量的蒸馏水，发生反应的化学方程式 。同学们对溶液I中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想：猜想一：只含NaCl 猜想二：含NaCl、

26、CaCl2 猜想三：含NaCl、Na2CO3 设计实验，继续探究:验证猜想所用试剂 实验现象 实验结果 方案一 AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 猜想正确 方案二 无明显现象 猜想不正确 方案三 猜想正确 反思与评价：通过交流，甲组认为乙组的方案一不太严谨，理由是 。同学们对沉淀 CaCO3的来源展开了热烈的讨论。一致认为 CaCO3也可能来自土样本身。请解释土样中存在 CaCO3的原因 。总结与提升：总结与提升：改良我省的盐碱地，充分利用土地资源，造福山西人民，我们任重而道远。以下建议你认为正确的是 a.轻度盐碱地可以种植枸杞 b.可以用熟石灰改良盐碱地 c.盐碱地应避免施用碱性化肥【

27、答案与解析】取 pH 试纸于玻璃片上，取少量土样，加入适量水，用玻璃棒蘸取滴在 pH 试纸上，与标准比色卡 对比；CaCl 2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3；碳酸钠溶液；稀盐酸；有气泡生成；CaCl2也可与 AgNO3反应产生白色沉淀，所以该实验不能得出猜想正确；可能土壤中含有大理石或石灰石；a，c 18 22（2017江西中考）（9 分）为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：【查阅资料】甲酸（HCOOH）的熔点为 8.6，能分解生成两种物质。【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：猜想 1.H2和 CO2；猜想 2.CO 和 H2O。【设计实验】20时，甲酸的状态为_

28、；从图一装置中选择合适的装置_（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。【实验预测】若猜想 l 成立，则 D 中的实验现象应为_。【进行实验】实验中观察到 C 处瓶内出现大量水珠，F 处玻璃管中出现的现象为_，甲酸分解的化学方程式为_。【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想 1 和猜想 2 均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想 3.H2O 和 CO2；猜想 4.CO 和 H2O。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想 3 和猜想 4 都错误，理由是_。22.液态 A 紫色溶液变红色 红色粉末变黑色 H

29、COOHCO+H2O 不符合质量守恒定律等（反应前后原子数目不相等）21（2017江西中考）（7 分）下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图：（l）仪器的名称为_；（2）实验一加热片刻观察到 A 中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B 中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是_；19（3）实验二观察到先燃烧的物质是_；若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉_；（4）实验三将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器侧出密闭容器中氧气含量的变化如右图所示，下列说法错误的是_（填序号）。A蜡烛燃烧需要氧气 B蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气

30、的体积分数为 21%C蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气 D蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为 84%21.（1）酒精灯（2）燃烧需要可燃物（3）乒乓球碎片 低（4）D 【新【新】21（2017海南中考）认识仪器、选用装置以及正确处理实验意外，是实验素养的具体体现。（1）以下为实验室制备气体常用的发生装置。仪器 a 的名称是_；（2）1773 年，瑞典化学家舍勒用右图所示装置制备氧气，在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验若改用（1）中的发生装置，最合适的是_（填装置下面的字母）；（3）小明用高锰酸钾制备氧气，实验结束时，先熄灭酒精灯，导致水

31、槽中的水倒流进入了导气管。可采取的补救措施是_（说出一种）。21.（1）锥形瓶（2）C（3）拔出橡皮塞（或用酒精灯重新加热、用夹子夹住胶皮管等。其它合理答案均可）20 15（2017六盘水中考）（7 分）甲、乙两名同学分别做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究。请你一同参与他们的探究活动【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：A.NaOH B.Na2CO3、Ba(OH)2、NaOH C._ D.Na2CO3和 NaOH 【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是_（填猜想序号），其理由是_。【实验探究】甲、

32、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 取少量滤液于试管中，加入足量的_溶液 _ 滤液中溶质的成分与猜想 C 对应 乙同学 取少量滤液于试管中，加入足量的Na2CO3溶液 无明显实验现象 滤液中溶质的成分与猜想 A 对应【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。实验操作及实验现象 实验结论 _ 滤液中溶质的成分与猜想_对应 15.【提出猜想】C.Ba(OH)2、NaOH；【讨论交流】B；Na2CO3和 Ba(OH)2能发生反应/Na

33、2CO3和 Ba(OH)2不能共存/Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3【实验探究】实验操作 实验现象 实验结沦 Na2CO3溶液 产生白色沉淀溶液变浑浊 猜想 C 成立 K2CO3溶液 产生白色沉淀溶液变浑浊 猜想 C 成立 Na2SO4溶液 产生白色沉淀溶液变浑浊 猜想 C 成立 K2SO4溶液 产生白色沉淀溶液变浑浊 猜想 C 成立 21 稀硫酸 产生白色沉淀溶液变浑浊 猜想 C 成立 答案合理均给分【反思与评价】实验操作及实验现象 实验结沦 加入 Ba(OH)2溶液或 Ca(OH)2溶液，无明显现象 与猜想 A 对应 加入 BaCl2溶液或 CaCl2溶液，无明显现象

34、与猜想 A 对应 加入稀盐酸或稀硫酸，无明显现象 与猜想 A 对应 答案合理均给分 加入 Ba(OH)2溶液或 Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀 与猜想 D 对应 加入 BaCl2溶液或 CaCl2溶液，产生白色沉淀 与猜想 D 对应 加入稀盐酸或稀硫酸，产生大量气泡 与猜想 D 对应 答案合理均给分 13（2017安顺中考）（8 分）2017 年 5 月，我国在南海海域成功开采天然气水合物可燃冰。可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具发展前景的能源之一。可燃冰主要成分是 CH4nH2O，在开采过程中，甲烷泄漏，会导致严重温室效应。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物

35、产生了兴趣，请你参与：【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成 CO2，不完全燃烧生成 CO；无水 CuSO4遇水变蓝。【猜想与假设】甲 CO2 H2O；乙 CO H2O；丙 NH3 CO2 H2O；丁 CO2 CO H2O。你认为_同学的猜想是错误的。【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：22（l)A、B 装置的顺序不能颠倒，原因是_。（2）实验中用纯净 O2而不用空气的原因是_。（3）实验中观察到 A 中，B、D 中澄清石灰水变浑浊，C 中红色粉末变成黑色，由此推断_同学猜想成立。（4）请写出

36、B 中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_【反思与交流】燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是_。13、（8 分）【猜想与假设】丙【实验探究】（1）若颠倒，无法确定水是燃烧产物还是来自澄清石灰水（2）空气中的二氧化碳和水干扰对燃烧产物的检验（3）无水 CuSO4遇水变蓝，丁(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(2 分)【反思与交流】避免不完全燃烧产生有毒的一氧化碳造成危险（或避免燃气泄漏时发生燃烧爆炸事故）21（2017河北中考）小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。【查阅资料

37、】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为 Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气。【实验 1】小明选用如图所示装置中的B（选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是将燃着的木条放入集气瓶内，木条燃烧的更旺，证明是氧气【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液 M 中溶质的成分是什么？【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想 猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和 NaOH 23【实验 2】小明取溶液 M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有 Na2CO3小刚提出质疑，产生

38、的白色沉淀不一定是 CaCO3，他的理由是：氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性的氢氧化钙【实验 3】小刚取溶液 M，滴加稀 HCl，观察到有气泡产生，证明溶液中一定含有Na2CO3，从 而 否 定 了 猜 想 二 Na2CO3与 稀 HCl反 应 的 化 学 方 程 式 为 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O【实验 4】为进一步确定溶液 M 中是否含有 NaOH，他们向溶质 M 中滴加 CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入无色酚酞试液，无明显现象证明溶液中无 NaOH 溶液，猜想一正确该实验中用 CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是：碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙

39、沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中否含有氢氧化钠【反思拓展】（1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮（2）检验 A、B 两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题 答案：【实验 1】B；将燃着的木条放入集气瓶内，木条燃烧的更旺，证明是氧气；【实验 2】氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性的氢氧化钙；【实验 3】有气泡产生；Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O；【实验 4】无色酚酞试液；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中否含有氢氧化钠 18（2017河北中考）根据如图所示的实验回答问题 （1）甲实验中仪器 a 的名称是烧杯，进行粗盐提纯实验时过滤

40、的目的是除去不溶性杂质（2）乙实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要检验两种气体样品的24 体积相同外，还要控制滴入澄清石灰水的量相同，实验现象是呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气中的石灰水没有变化（3）丙实验用 pH 试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸则测得结果与实际值相比偏大（选择“偏大”、“偏小”或“相等”）【理化综合题】【理化综合题】14（2017河北中考）如图所示实验中得出的结果正确的是（）A甲：水不能从杯中溢出，说明水和纸的分子之间存在引力 B乙：铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到燃火点 C丙：温度计示数减小，说明 NH4NO3固体溶于水时放出热量

41、 D丁：敲击音叉乒乓球被弹起，说明振幅越大音调越高 【化学实验方案】【化学实验方案】【理化综合题】【理化综合题】13（2017河北中考）下列实验操作能够达到目的是（）选项 实验操作 实验目的 A 高温煅烧 除去碳酸钙中混有的氧化钙 B 滴加石蕊溶液 鉴别稀盐酸和稀硫酸 C 向平行且自由下垂的两张纸中间吹气 探究气体流速与压强的关系 D 将两根用毛皮摩擦过的橡胶棒相互靠近 探究两种电荷间的相互作用 AA BB CC DD【解答】解：A、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，因此利用高温煅烧不能25 除去碳酸钙中混有的氧化钙，该选项说法不正确；B、滴加石蕊溶液时，两种溶液都变红色，因此利用石

42、蕊试液不能鉴别稀盐酸和稀硫酸，该选项说法不正确；C、向平行且自由下垂的两张纸中间吹气时，两张纸向中间靠拢，说明气体流速越大，压强越小，因此可以用向平行且自由下垂的两张纸中间吹气的方法探究气体流速与压强的关系，该选项说法正确；D、两根用毛皮摩擦过的橡胶棒带相同性质的电荷，因此不能用两根用毛皮摩擦过的橡胶棒相互靠近来探究两种电荷间的相互作用，该选项说法不正确 故选：C 21（2017贵港中考）某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验。小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴加 CaCl2溶液，产生白色沉淀；小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉淀。他们为了查明原因，查

43、阅资料：CO2与 NaOH 反应的产物与反应物的量有关，少量 CO2得到 Na2CO3，过量 CO2得到 NaHCO3，反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；Ca(HCO3)2溶于水，溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性：Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，都能与酸反应；铝、锌、铁、铜的盐溶液与 NaHCO3 溶液混合会产生沉淀。他们对 CO2与 NaOH 溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究。【猜想与假设】猜想Na2CO3；猜想NaHCO3；猜想Na2CO3、NaOH；猜想_。【实验探究】实验操作 实验现象 结论（1）取适量

44、反应后的溶液于试管中，加入适量的 CaCl2溶液，振荡；再加入_ 无明显现象；有气泡产生。猜想成立，反应的化学方程式_。（2）取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的 CaCl2溶液，振荡；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加_。产生白色沉淀；_。猜想成立 26【继续探究】将 4.0gNaOH 固体溶解在 100mL 水中，然后通入 4.0g 二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液的溶质是_。【化学实验方案【化学实验方案】7（2017广东中考）如图的实验设计不能实现其对应实验目的是（）A 测定空气中 O2含量 B 检验氢气的纯度 C 探究燃烧的条件 D 证明密度：CO2空气【解答】解：A、木炭在空气中燃

45、烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能实现其对应实验目的 B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项实验设计能实现其对应实验目的 C、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，27 温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验设计

46、能实现其对应实验目的 D、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了 CO2密度比空气的大，故选项实验设计能实现其对应实验目的 故选：A 【化学实验方案【化学实验方案】11（2017广东中考）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项 操作 现象 结论 A 向 Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 Na2CO3溶液呈碱性 B 向 NaOH 溶液中加入稀盐酸 没有明显现象 NaOH 和盐酸不反应 C 用燃着的木条伸入某瓶气体中 木条熄灭 该气体一定是 CO2 D 把 MnO2加入过氧化氢溶液中 快速产生气泡 MnO2能增加 O2的产量 AA、BB、CC、DD、【解答】解：A、无色酚酞

47、溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，向 Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说明 Na2CO3溶液呈碱性，故选项实验操作、现象与结论对应关系正确 B、向 NaOH 溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应没有明显现象，而不是 NaOH 和盐酸不反应，故选项实验操作、现象与结论对应关系错误 C、用燃着的木条伸入某瓶气体中，木条熄灭，该气体不一定是 CO2，也可能是氮气等气体，故选项实验操作、现象与结论对应关系错误 D、把 MnO2加入过氧化氢溶液中，快速产生气泡，是因为二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂，加快了反应速率，MnO2不能增加 O2的产量，故选项实验操作、现象与

48、结论对应关系错误 故选：A 23（2017广东中考）某同学进行如图两个实验：（l）甲实验中反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3+2NaOH；28（2）乙实验观察到的现象是溶液由蓝色变成无色（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成他决定对白色沉淀的成分进行探究【查阅资料】硫酸钡不溶于酸【提出猜想】白色沉淀为：Mg（OH）2；Mg（OH）2和 BaSO4；Mg（OH）2和 MgCO3【实验方案】实验操作 实验现象与结论 过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量 若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想成立；其化学反应方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgC

49、l2+2H2O 若白色沉淀部分溶解且无气体产生，猜想成立 若沉淀完全溶解，且有气体产生，猜想成立【拓展与思考】如果猜想成立，产生此结果的原因是做甲实验时碳酸钠饱和溶液有剩余；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是 Mg（OH）2、MgCO3和 BaSO4，原因是是碳酸钠与氢氧化钡反应，不能同时剩余，不可能同时产生氢氧化镁和硫酸钡 答案：（1）Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3+2NaOH；（2）溶液由蓝色变成无色；（3）【提出猜想】Mg（OH）2；【实验方案】实验操作 实验现象与结论 过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量 若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想成立；其化学反应方程式

50、为 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 29 若 白色沉淀部分溶解且无气体产生，猜想成立 若沉淀完全溶解，且有气体产生，猜想成立【拓展与思考】碳酸钠饱和溶液有剩余；是碳酸钠与氢氧化钡反应，不能同时剩余，不可能同时产生氢氧化镁和硫酸钡 12（2017深圳中考）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一 步 是 向 饱 和 食 盐 水 中 先 后 通 入 足 量 NH3和 CO2制 备 NaHCO3，化 学 方 程 式：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl 某 兴 趣 小 组 在 实 验 室 模 拟 该 过 程，请 结 合 具 体 的 步 骤 回