中考化学试题汇编考点27盐和复分解反应含解析0.pdf

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1、1 20182018 中考化学试题汇编：中考化学试题汇编：考点考点 2727 盐和复分解反应盐和复分解反应 一选择题（一选择题（共共 3737 小题）小题）1（2018湘西州）为了给三瓶失去标签的无色溶液 Na2CO3、CaCl2、稀 HCl 贴上正确的标签，某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为 A、B、C，然后用滴管分别取少量 A、B、C 两两混合后产生如下现象：（1）A 与 B 混合无明显现象；（2）A 与 C 混合后产生白色沉淀（3）B 与 C 混合后，产生气泡。由此某同学推断出 A、B、C 正确的顺序是（）ANa2CO3、CaCl2、稀 HCl BCaCl2、Na2CO3、稀 HC

2、l CCaCl2、稀 HCl、Na2CO3 D稀 HCl、CaCl2、Na2CO3【分析】根据题意，（1）A 与 B 混合无明显现象；（2）A 与 C 混合后产生白色沉淀（3）B 与C 混合后，产生气泡，结合稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，进行分析解答。【解答】解：由题意，（1）A 与 B 混合无明显现象；（2）A 与 C 混合后产生白色沉淀（3）B与 C 混合后，产生气泡，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化钙溶液与稀盐酸不反应，则 C 为碳酸钠溶液，B 为稀盐酸，A 为氯化钙溶液。故选：B。

3、2（2018宁波）在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是（）A 称量 B 溶解 C 过滤 D 蒸发【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析；2 B、根据溶解操作的方法进行分析；C、根据过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析；D、根据蒸发操作的注意事项进行分析。【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故 A 正确；B、进行溶解操作时，应该在烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，故 B 错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，用玻璃棒引流，故 C 正确；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故 D 正确。故选：B。3

4、（2018广安）下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是（）ANa2CO3、HCl、H2SO4 BKCl、NaCl、Na2SO4 CFeCl3、NaOH、KNO3 DHCl、NaOH、Ca（OH）2【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【解答】解：A、组内三种物质的溶液两两混合时，硫酸、盐酸与碳酸钠溶液混合时均产生二氧化碳气体，不加其它试剂无法鉴别硫酸、盐酸，故选项错误。B、组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，不加其它试剂无

5、法鉴别，故选项错误。C、FeCl3溶液是黄色的，能与 FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是 NaOH 溶液，无明显变化的是 KNO3，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。D、组内三种物质的溶液两两混合时，盐酸能与氢氧化钠、氢氧化钙发生中和反应，但均无明显变化，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。故选：C。4（2018黔南州）下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（）AHCl、Na2CO3、K2SO4 BKNO3、Ba（OH）2、NaCl CKCl、AgNO3、HNO3 DNaOH、FeCl3、（NH4）2SO4【分析】混合后无明显现象，即没有沉淀生成、没有气体生成、没有颜色的改变等，进行分析判

6、断。3【解答】解：A、HCl、Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后有气体生成，故选项错误。B、三种物质交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，溶液混合后无明显现象，故选项正确。C、KCl、AgNO3反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，故选项错误。D、NaOH、FeCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，NaOH、（NH4）2SO4反应生成有刺激性气味的氨气，溶液混合后有明显现象，故选项错误。故选：B。5（2018烟台）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（）AHCl NaOH FeCl3 NaCl BH2SO4 NaCl Na2

7、CO3 CaCl2 CNaNO3 HCl CaCl2 KOH DMgCl2 KOH Cu（NO3）2 Na2SO4【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【解答】解：A、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的 FeCl3溶液；能与 FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是 NaOH 溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶

8、液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为 H2SO4，产生白色沉淀的为 CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为 NaCl 溶液；故不加其它试剂可以鉴别。C、组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。D、Cu（NO3）2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 Cu（NO3）2溶液；能与 Cu（NO3）2溶液反应产生蓝色沉淀的是的是 KOH 溶液，能与 KOH 溶液反应生成白色沉淀的是 MgCl2，无明显变化的是 Na2SO4溶液，故不加其它试剂可以鉴别。故选：C。4 6（2018泰安）物质的性质决定其用途，

9、下列关于物质的用途不正确的是（）A铜做导线 B小苏打治疗胃酸过多 C碳酸钡用于钡餐透视 D干冰用于人工降雨【分析】物质的性质决定用途，可根据物质的性质进行解答。【解答】解：A、铜具有优良的导电性，可做导线，故正确；B、小苏打能与胃酸反应，可治疗胃酸过多，故正确；C、碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，从而是人体中毒，因此碳酸钡不能用于钡餐透视，故错误；D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故正确。故选：C。7（2018济宁）下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是（）A干冰升华 人工降雨 B大理石硬度大 建筑材料 C钢铁熔点高 金属导线 D过氧化氢易分解 制取氧气【分析】A、根据干冰

10、的用途进行分析判断。B、根据大理石的性质和用途进行分析判断。C、根据钢铁熔点高与做金属导线无关进行分析判断。D、根据过氧化氢易分解，可以制取氧气，进行分析判断。【解答】解：A、干冰升华吸热，使周围温度降低，用于人工降雨，故选项说法正确。B、大理石硬度大，可用建筑材料，故选项说法正确。C、钢铁熔点高，作炊具，与做金属导线无关，故选项说法错误。D、过氧化氢易分解，可以制取氧气，故选项说法正确。故选：C。8（2018梧州）关于碳酸钠的说法错误的是（）A易溶于水 B可用于洗涤油污 C受热易分解 D可用于制造普通玻璃 5【分析】根据碳酸钠易溶于水，结合其化学性质、用途，进行分析判断。【解答】解：A、碳酸

11、钠易溶于水，故选项说法正确。B、碳酸钠能与油脂反应，可用于洗涤油污，故选项说法正确。C、碳酸钠受热不易分解，故选项说法错误。D、碳酸钠可用于制造普通玻璃，故选项说法正确。故选：C。9（2018自贡）以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法，都正确的是（）选项 废水中的主要污染物 处理措施 方法 A 纯碱 加石灰水 蒸馏法 B 氯化铜 加硫酸钠 过滤法 C 不溶性颗粒物 加明矾 结晶法 D 异味物质 加活性炭 吸附法 AA BB CC DD【分析】A、根据盐的化学性质，进行分析判断。B、根据盐的化学性质，进行分析判断。C、明矾溶于水的生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，进行分析判断。D、根

12、据活性炭具有吸附性，进行分析判断。【解答】解：A、纯碱与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，利用过滤能除去碳酸钙，但溶液中含有腐蚀性的氢氧化钠，故选项错误。B、氯化铜与硫酸钠不反应，不能除去杂质，故选项错误。C、明矾溶于水的生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，应放再进行过滤，故选项错误。D、由于活性炭具有吸附性，可以吸附异味物质，利用的是吸附法，故选项正确。故选：D。10（2018衡阳）现有盐酸和 CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入 Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）6 A滴加碳酸钠溶液质量为 ac 克时，溶液中发生反应为

13、 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 B滴加碳酸钠溶液质量至 b 克时，溶液中含三种溶质 C滴加碳酸钠溶液质量至 a 克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D滴加碳酸钠溶液质量至 c 克时，溶液呈中性【分析】根据物质的性质以及物质间的反应结合图象提供的信息进行分析解答即可。【解答】解：盐酸和 CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na2CO3溶液，则开始是碳酸钠和盐酸反应，盐酸反应完碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀。A、滴加碳酸钠溶液质量为 ac 克时，溶液中发生反应为 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3，正确；B、滴加碳酸钠溶液质量至 b 克时，含有的溶质有氯化

14、钠和氯化钙两种，不是三种，错误；C、滴加碳酸钠溶液质量至 a 克时，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，正确；D、滴加碳酸钠溶液质量至 c 克时，盐酸反应完了，碳酸钠恰好完全反应，故溶液呈中性，正确；故选：B。11（2018重庆）一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（）A B C7 D【分析】A、一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量氯化铜，能继续溶解，至达到饱和状态，溶质质量不再发生改变，进行分析判断。B、根据氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，进行分析判断。C、根据锌与氯化铜溶液反应生成氯化锌

15、溶液和铜，进行分析判断。D、根据氯化铜与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铜，进行分析判断。【解答】解：A、一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量氯化铜，能继续溶解，至达到饱和状态，溶质质量不再发生改变，加入氯化铜之前，溶质的质量分数不可能为 0，后逐渐增大，至完全反应，不再发生改变，故选项对应关系错误。B、氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，恰好完全反应时溶液的质量也不可能为 0，故选项对应关系错误。C、锌与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，参加反应的锌的质量大于置换出的铜的质量，则属于固体的质量应减少，至完全反应，不再发生改变，故选项对应关系错误。D、氯化铜与硝酸

16、银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铜，沉淀的质量从 0 逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项对应关系正确。故选：D。12（2018邵阳）用括号内的物质不能区分的一组是（）ANaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 （水）BK2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）C铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）DNaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（酚酞）【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【解答】解：A、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项

17、错误。8 B、稀硫酸与 K2CO3反应生成二氧化碳气体，与 BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与 Na2SO4溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝，可以鉴别，故选项错误。D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别，故选项正确。故选：D。13（2018贵阳）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤：取少量白色固体于烧杯

18、中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（）AAB 段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出 BBC 段对应溶液 pH 逐渐变大 CC 点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡 D原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠【分析】根据碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。【解答】解：碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以 步骤：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不

19、断搅拌，固体部分溶解，步骤：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，所以固体中含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠 A、AB 段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，故 A 错误；9 B、BC 段对应溶液 pH 逐渐变小，故 B 错误；C、C 点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，故 C 正确；D、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠，故 D 错误。故选：C。14（2018长沙）使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是（）A稀硫酸 B氯化钠溶液 C铁片 D氢氧化钠溶液【分析】根据三种物质与同种试剂反应

20、产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【解答】解：A、稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化钠不反应，可以鉴别，故选项正确。B、氯化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。C、铁片与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。D、氢氧化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。故选：A。15（2018青岛）一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：

21、（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是（）A杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾【分析】碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银。【解答】解：A、

22、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：10 KCl+AgNO3AgCl+KNO3，74.5 143.5 14.9g 28.7g NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3，58.5 143.5 11.7g 28.7g 取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9g 氯化钾和硝酸银反应生成 28.7g 氯化银，11.7g 氯化钠和硝酸银反应生成 28.7g 氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于 14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于 28.7g，因此杂质中一定含有氯化

23、钠，该选项说法不正确；B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，该选项说法不正确；C、杂质中肯定含有碳酸钠，不含有氯化钠，该选项说法不正确；D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，该选项说法正确。故选：D。16（2018扬州）下列各组物质，仅用水无法鉴别的是（）ACuSO4、Na2SO4 BKCl、NaCl CCaCO3、Na2CO3 DNH4NO3、N

24、aNO3【分析】用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。【解答】解：A、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，可以鉴别，故选项错误。B、氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，故选项正确。C、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，可以鉴别，故选项错误。D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；硝酸钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误。故选：B。11 17（2018湖州）现有 4 种试剂：紫色石蕊试液；稀硫酸；碳酸钾溶液；氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试

25、剂有（）A B C D【分析】根据物质的性质进行分析，碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，盐酸呈酸性，能使石蕊变红，与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，氯化钡溶液呈中性，不能使指示剂变色，与稀硫酸反应产生白色沉淀。【解答】解：稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色，氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊试液变成蓝色，无法鉴别；稀硫酸与稀盐酸不反应，能与氢氧化钡反应生成了白色沉淀，能与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，能用来一次性鉴别出三种物质；碳酸钾溶液能与稀盐酸反应生成了气体，能与氢氧化钡溶液反应生成了白色沉淀，与碳酸钠不反应，能用来一次性鉴别出三种物质；氯化钡溶液与稀盐酸、氢氧化钡溶液不反应，能与

26、碳酸钠反应生成了白色沉淀，一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液。由以上分析可知，B 正确。故选：B。18（2018济宁）不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（）AH2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 BBaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 CNa2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 DH2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都

27、没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的 FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。B、AgNO3溶液与 BaCl2、HCl 反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。12 C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为 HNO3，产生白色沉淀的为 BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为

28、NaNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH 与 MgCl2、H2SO4与 Ba（NO3）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。故选：C。19（2018益阳）下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是（）ANa2SO4、NaNO3、NaCl BH2SO4、NaOH、NaCl CNa2CO3、CaCl2、HCl DCa（OH）2、NaOH、BaCl2【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据

29、混合后的现象进行分析鉴别。【解答】解：A、组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。B、组内三种物质的溶液两两混合时，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显变化；其它两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。C、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为 CaCl2溶液；故不加其它试剂可以鉴别。D、组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。故选：C。20（2018荆州）实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳

30、酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是（）A碳酸钠溶液 B氯化钡溶液 C硫酸钠溶液 D稀盐酸【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的13 不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】解：根据题意，各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。A、碳酸钠只能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，故选项错误。B、氯化钡溶液与碳酸钠溶液、硫酸钠

31、溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，无明显变化，则甲是氯化钡，故选项正确。C、硫酸钠溶液只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故选项错误。D、稀盐酸与另外三种溶液混合，均没有沉淀生成，故选项错误。故选：B。21（2018益阳）甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲+乙丙+丁。下列说法正确的是（）A若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱 B若甲为单质，则该反应一定是置换反应 C若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水 D若甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30 g【分析】根据物质间的转化关系结合物质性质、反应的特点进行分析解答即可。【解答

32、】解：A、丙、丁为盐和水，则甲、乙不一定为酸和碱，比如氢氧化钠和二氧化碳能生成盐和水，错误；B、甲为单质，则该反应不一定是置换反应，比如甲烷和氧气的反应，错误；C、该反应为复分解反应，生成物中不一定有水，比如盐酸和硝酸银的反应，错误；D、甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30g，正确；故选：D。22（2018新疆）某同学对化学知识归纳如下，其中不正确的是（）A用洗涤剂除去油污是因为乳化作用 B家用电器一旦失火应立即用水浇灭 C用铁锅做饭是利用铁的导热性 D长期过量摄入食盐不利于人体健康【分析】A、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。14 B、根据电器着火，

33、为防止触电，先应切断电源，进行分析判断。C、根据金属的物理性质与用途，进行分析判断。D、根据长期过量摄入食盐的危害，进行分析判断。【解答】解：A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确。B、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误。C、用铁锅做饭，是利用了铁具有优良的导热性，故选项说法正确。D、长期过量摄入食盐，会患高血压等，不利于人体健康，故选项说法正确。故选：B。23（2018广西）粗盐含有少量的 MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的NaOHNa2CO3BaCl2溶液，过滤，再

34、加入稀盐酸使溶液的pH=7 将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（）A B C D【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液

35、要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，添加顺序必须满足在之后，在最后，所以正确的顺序为：或或。故选：A。24（2018包头）有一不纯的 Na2CO3样品，杂质可能是 K2CO3、CaCO3、FeCl3和 NaCl 中的一种或几种，取该样品 10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生 4.48 气体，下列判断正确的是（）A杂质一定有 FeCl3和 CaCO3 15 B杂质一定没有 NaCl C杂质可能是 K2CO3、CaCO3、NaCl 组成的 D杂质可能是 K2CO3和 NaCl

36、 组成的【分析】氯化铁溶液为棕黄色，完全反应得到无色溶液，说明样品中无氯化铁，根据生成的二氧化碳可求得所需碳酸钠的质量，然后推测其他的成分。【解答】解：氯化铁溶液为棕黄色，完全反应得到无色溶液，说明样品中无氯化铁，设生成 4.48g 二氧化碳需要碳酸钠的质量为 x，则有 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 106 44 x 4.48g =解得：x=10.8g Na2CO3固体样品不纯，根据近似平均值法，其中混有的杂质产生二氧化碳的能力一定比碳酸钠弱，可以通过比较碳酸根的含量来进行确定，在碳酸钠中，含碳酸根为 100%=56.6%，在碳酸钾中，含碳酸根为 100%=43.5%，在

37、碳酸钙中，含碳酸根为 100%=40%，说明碳酸钾和碳酸钙中碳酸根的含量都比碳酸钠中碳酸根的含量低，氯化钠中不含碳酸根，说明 K2CO3、CaCO3、NaCl 都可能存在于碳酸钠中。故选：C。25（2018成都）下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是（）选项 物质 方法与结论 A 黄铜与铜 相互刻画，留下痕迹的是黄铜 B 高锰酸钾与二氧化锰 取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾 C 氯化钠与硝酸铵 取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠 D 稀盐酸与稀硫酸 取样测 pH，pH 大的是稀盐酸 AA BB CC DD【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不

38、同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。16【解答】解：A、相互刻画，留下痕迹的是铜片，故选项说法错误。B、取样加热，高锰酸钾加热能生成氧气，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾，故选项说法正确。C、硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水温度几乎无变化，取样溶解，试管外壁有水雾的是硝酸铵，故选项说法错误。D、稀盐酸与稀硫酸均显酸性，无法确定它们酸性的强弱，取样测 pH，pH 大的不一定是稀盐酸，故选项说法错误。故选：B。26（2018南京）下列物质所对应的用途不正确的是（）A大理石用作建筑材料 B钛合金制造人造骨 C氢氧化钠治疗胃酸过多 D熟石灰改良酸性土壤【分析】分别根据物质的物理性质，化学性质进行

39、分析，物质的性质决定物质的用途。A、根据大理石的用途解答；B、根据钛合金与人体具有相容性进行解答；C、根据氢氧化钠具有腐蚀性解答；D、根据酸与碱性物质发生中和反应解答。【解答】解：A、大理石坚硬，用作建筑材料，正确；B、钛合金与人体具有相容性，所以钛合金制造人造骨，正确；C、虽然氢氧化钠可于盐酸反应，但是氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；D、熟石灰呈碱性，可以改良酸性土壤，正确。故选：C。27（2018武汉）医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液

40、中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理 I取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；17 再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。下列有关说法正确的是（）A图甲中 K 点和 L 点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中 M 点和 N 点时，溶液中的溶质都为两种 B取少量步骤所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤 I 中加入的稀盐酸已过量 C根据图乙数据分析，步骤最终生成硫酸钡沉淀的质量为 4.5g D硫酸镁解毒的原理是：MgSO4+BaCl2=MgC

41、l2+BaSO4因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒【分析】碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁；碳酸钡溶于稀盐酸，硫酸钡不溶于稀盐酸。【解答】解：A、图甲中 K 点和 L 点时，溶液中的溶质都为一种，是碳酸钡和稀盐酸反应生成的氯化钡，图乙中 M 点和 N 点时，溶液中的溶质都为两种是过量的氯化氢和和反应生成的氯化镁，该选项说法正确；B、取少量步骤所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能说明步骤 I 中加入的稀盐酸已过量，这是因为碳酸钡和稀盐酸反应生成

42、的氯化钡也能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，该选项说法不正确；C、根据图乙数据分析，步骤中，当加入 9.5g 硫酸镁溶液时，溶液增加的质量为：18.5g14g=4.5g，该选项说法不正确；D、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡能够溶于胃酸中的盐酸，因此不能解毒，该选项说法不正确。故选：A。18 28（2018自贡）下列图象与对应叙述相符合的是（）A加热一定质量的氯酸钾固体 B向 pH=3 的溶液中加水 C向一定质量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D向一定量氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液【分析】A、根据氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，进行分析判断。B、向一定量 pH=3

43、的硫酸溶液中不断加水稀释，溶液始终显酸性，进行分析判断。C、根据二氧化锰作催化剂，进行分析判断。D、根据碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，进行分析判断。【解答】解：A、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，完全反应后剩余固体的质量不可能为 0，故选项图象与对应叙述不相符合。B、向一定量 pH=3 的硫酸溶液中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH 不可能大于 7，故选项图象与对应叙述不相符合。C、二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项图象与对应叙述相符合。D、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应，沉淀不再发生改变，故选项图象与对应叙述不相符合。1

44、9 故选：C。29（2018云南）下列说法不合理的有（）1 体积的氧气与 2 体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，符合质量守恒定律 可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触；温度达到着火点”两个条件 用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污原理相同 硫酸铜溶液与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀 A 与溶液 B，过滤后，溶液 B 再与适量氢氧化钠溶液反应，均恰好完全反应，得到蓝色沉淀 C 和溶液 D溶液 D 中溶质可能有 a、NaNO3b、NaNO3和 Na2SO4c、NaNO3和 Ba（NO3）2三种组成。A1 条 B2 条 C3 条 D4 条【分析】质量守恒定律适合质量而不是体积，根据燃烧

45、的条件分析；根据汽油除油污原理、是利用了汽油能溶解油污，是利用了溶解原理；据此进行分析判断。根据 CuSO4溶液与 Ba（NO3）2溶液的反应，由于 CuSO4溶液与 Ba（NO3）2溶液的量不同，最终溶液 D 的成分不同，分别进行分析。【解答】解：1 体积的氧气与 2 体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，不能用质量守恒定律解释，因为质量守恒定律适合质量而不是体积，该选项说法不正确；燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点，该选项说法正确；洗洁精洗碗，是利用了洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，油除油污原理、是利用了汽油能溶解油污，是利

46、用了溶解原理，该选项说法不正确；由方程式 CuSO4+Ba（NO3）2=Cu（NO3）2+BaSO4可知，由于 CuSO4溶液与 Ba（NO3）2溶液的量不同，再加入适量 NaOH 溶液反应，得到的溶液 D 的成分不同：当 CuSO4溶液与 Ba（NO3）2溶液恰好反应时，过滤后，溶液 B 是硝酸铜，再与加入的 NaOH 溶液恰好反应，得到的溶液 D 只有硝酸钠；当 CuSO4溶液过量时，与 Ba（NO3）2溶液反应后过滤，溶液 B 中含有硝酸铜和硫酸铜，再与适量 NaOH 溶液反应，均恰好沉淀完全，生成的溶液 D 中有 Na2SO4和 NaNO3；当 Ba（NO3）2溶液过量时，与 Ba（N

47、O3）2溶液反应后过滤，溶液 B 中含有硝酸铜和硝酸钡，再与适量 NaOH 溶液反应，均恰好沉淀完全，生成的溶液 D 中有 Ba（NO3）2和NaNO3由以上分析可知：该选项说法正确；20 故选：B。30（2018南充）下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀 H2SO4至过量 B等质量的 CaO 和 Ca（OH）2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量 CCaCl2和 HCl 的混合溶液中加入 Na2CO3溶液至过量 DAgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量【分析】根据物质的性质以及反应的现象与图象的关系进行分析解答即可。【解答】解：A、等质量的镁

48、和锌中分别加入等浓度的稀 H2SO4至过量，横坐标是硫酸，当硫酸的质量相等时，产生的氢气的质量是相等，错误；B、等质量的 CaO 和 Ca（OH）2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量，横坐标是盐酸，当盐酸的质量相等时，产生的氯化钙的质量相等，最终氧化钙生成的氯化钙的质量大于氢氧化钙产生的氯化钙的质量，正确；C、CaCl2和 HCl 的混合溶液中加入 Na2CO3溶液至过量，当氯化钙与碳酸钠反应的时候，溶液的 pH 是等于 7 的，不会直接过渡到大于 7，错误；D、AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量，开始是锌与硝酸银反应，此时是溶液的质量减小，错误；故选：B。31（2018南京

49、）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（）A称取粗盐后，把粗盐研磨细 B溶解时搅拌，加速粗盐溶解 21 C称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅【分析】A、根据将粗盐研磨细的方法，进行分析判断。B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。C、根据转移操作中玻璃棒的作用，进行分析判断。D、根据蒸发操作中玻璃棒的作用进行分析判断。【解答】解：A、称取粗盐后，把粗盐研磨细，应用研钵和杵进行，故选项说法错误。B、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，故选项说法正确。C、称量精盐前，可用玻璃棒把精盐固体转移到纸上，故选项说法正确。D、蒸发时搅拌

50、，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。故选：A。32（2018福建）下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是（）A B C D 物质 铁 干冰 小苏打 盐酸 性质 导热性 升华吸热 能与酸反应 能与活泼金属反应 用途 制作铁锅 人工降雨 治疗胃酸过多 除铁锈 AA BB CC DD【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析判断即可。【解答】解：A、铁具有导热性，可制作铁锅，故选项说法正确。B、干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法正确。C、小苏打是碳酸氢钠，能与酸反应，治疗胃酸过多，故选项说法正确。D、盐酸能与金属氧化物反