专题四第1讲市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

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1、第第1讲讲化学反应热效应化学反应热效应第1页【2019备考】最新考纲：1.能说明化学反应中能量转化主要原因，知道化学改变中常见能量转化形式。2.了解化学能与热能相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。3.能正确书写热化学方程式，能依据盖斯定律进行相关反应热简单计算。最新考情：化学反应热效应考查，一是在选择题中单独设题，考查反应中能量改变、反应热比较及盖斯定律计算，如20、20、20高考；二是在选择题中某一选项出现，多与图像分析相结合，如20T10A，20T3B，T10A；三是在填空题中考查，考查盖斯定律计算或结合盖斯定律热化学方程式书写，如20、年高考。预测20高考延续

2、这一命题特点，一是在选择题某一选项中出现，二是考查相关盖斯定律热化学方程式书写。第2页考点一焓变与反应热考点一焓变与反应热1.反应热和焓变反应热和焓变(1)反反应热应热：化学反：化学反应应中吸收或放出中吸收或放出热热量。量。(2)焓焓 变变：在在 恒恒 压压 条条 件件 下下 化化 学学 反反 应应 热热 效效 应应，其其 符符 号号 为为 _，单单 位位 是是_。知知识识梳理梳理HkJmol1或或kJ/mol第3页2.吸热反应与放热反应吸热反应与放热反应类类型型比较比较吸热反应吸热反应放热反应放热反应定义定义吸收热量化学反应放出热量化学反应表示方表示方法法H0H0形成原形成原因因E(反反应应

3、物物)_E(生成物生成物)E(反反应应物物)_E(生成物生成物)形成实形成实质质第4页图示图示图示图示E1活化能(反应物分子变成活化分子所需能量)E2活化能(生成物分子变成活化分子所需能量)H_使使 用用 催催 化化 剂剂，E1_，E2_，H_H_使使 用用 催催 化化 剂剂，E1_，E2_，H_E1E2减小减小减小减小不不变变E1E2减小减小减小减小不不变变第5页第6页名名师师助助学学：有有能能量量改改变变过过程程不不一一定定是是放放热热反反应应或或吸吸热热反反应应，如如水水结结成成冰冰放放热热但但不不属属于于放放热热反反应应。化化学学反反应应是是放放热热还还是是吸吸热热与与反反应应发发生生

4、条条件件没没有有必必定定联联络络。如如吸吸热热反应反应NH4Cl与与Ba(OH)28H2O在常温常压下即可进行。在常温常压下即可进行。第7页1.基基础础知知识识判断，正确打判断，正确打“”“”，错误错误打打“”“”(1)放放热热反反应应不需要加不需要加热热就能反就能反应应，吸，吸热热反反应应不加不加热热就不能反就不能反应应()(2)物物质发质发生化学改生化学改变变都伴有能量改都伴有能量改变变()(3)酒精可用作燃料，酒精可用作燃料，说说明酒精燃明酒精燃烧烧是放是放热热反反应应()(4)硝酸硝酸铵铵溶于水温度降低，溶于水温度降低，这这个改个改变变是吸是吸热热反反应应()题组诊疗题组诊疗反应热和焓

5、变基本概念反应热和焓变基本概念第8页(5)在化学反在化学反应过应过程中，程中，发发生物生物质质改改变变同同时时不一定不一定发发生能量改生能量改变变()(6)破破坏坏生生成成物物全全部部化化学学键键所所需需要要能能量量大大于于破破坏坏反反应应物物全全部部化化学学键键所所需需要要能能量量时时，该该反反应为应为吸吸热热反反应应()(7)生成物生成物总焓总焓大于反大于反应应物物总焓时总焓时，反，反应应吸吸热热，H0()(8)H大小与大小与热热化学方程式化学化学方程式化学计计量数无关量数无关()(9)同同温温同同压压下下，反反应应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在在光光照照和和点点燃燃条条件件下下

6、H不不一一样样()(10)可逆反可逆反应应H表示完全反表示完全反应时热应时热量改量改变变，与反，与反应应是否可逆无关是否可逆无关()第9页2.(江江苏苏化化学学，4)某某反反应应反反应应过过程程中中能能量量改改变变如如图图所所表表示示(图图中中E1表表示示正正反反应应活活化化能能，E2表示逆反表示逆反应应活化能活化能)。以下相关叙述正确是。以下相关叙述正确是()反应过程中能量改变图像反应过程中能量改变图像A.该该反反应为应为放放热热反反应应B.催化催化剂剂能改能改变该变该反反应焓变应焓变C.催化催化剂剂能降低能降低该该反反应应活化能活化能D.逆反逆反应应活化能大于正反活化能大于正反应应活化能活

7、化能第10页解解析析从从图图中中看看，反反应应物物总总能能量量低低于于生生成成物物总总能能量量，故故为为吸吸热热反反应应，A错错误误；焓焓变变是是指指反反应应物物与与生生成成物物之之间间能能量量差差值值，与与反反应应过过程程无无关关，B错错误误；加加入入催催化化剂剂之之后后，E1、E2都都变变小小，即即活活化化能能减减小小，B正正确确；从从图图知知，逆逆反反应应活活化化能能小小于于正正反反应应活活化化能能，D错误。错误。答案答案C第11页3.(南南京京、盐盐城城一一模模)H2与与ICl反反应应分分两两步步进进行行，其其能能量量曲曲线线以以下下列列图图所所表表示示，以以下下相关相关说说法法错误错

8、误是是()A.反反应应、反、反应应均均为为放放热热反反应应B.反反应应、反、反应应均均为为氧化氧化还还原反原反应应C.反反应应比反比反应应速率慢，与速率慢，与对应对应正反正反应应活化能无关活化能无关 D.反反应应、反、反应应焓变焓变之和之和为为H218 kJmol1第12页解解析析A项项，由由图图示示知知，两两步步反反应应反反应应物物能能量量均均比比产产物物能能量量大大，所所以以均均为为放放热热反反应应，正正确确；B项项，第第一一步步有有单单质质H2参参加加，第第二二步步有有单单质质I2生生成成，故故均均为为氧氧化化还还原原反反应应，正正确确；C项项，反反应应活活化化能能越越小小，反反应应越越

9、轻轻易易进进行行，且且反反应应速速率率也也快快，错错误误；D项项，由由盖盖斯斯定定律律知知，两两步步反反应应总总焓焓变变与与一一步步总总反反应应反反应应物物和和生生成成物物能能量量相相关关，由由图图知知，反反应应物物能量比生成物能量大，故为放热反应，能量比生成物能量大，故为放热反应，H218 kJmol1，正确。，正确。答案答案C 第13页【归纳总结】【归纳总结】解答能量改变图像题解答能量改变图像题“三三”关键关键1.注意活化能在图示中意义。注意活化能在图示中意义。(1)从反应物至最高点能量数值表示正反应活化能；从反应物至最高点能量数值表示正反应活化能；(2)从最高点至生成物能量数值表示逆反应

10、活化能。从最高点至生成物能量数值表示逆反应活化能。2.催化剂只影响正、逆反应活化能，而不影响反应催化剂只影响正、逆反应活化能，而不影响反应H。3.设计反应热相关计算时，要切实注意图示中反应物和生成物物质量。设计反应热相关计算时，要切实注意图示中反应物和生成物物质量。第14页考点二热化学方程式考点二热化学方程式1.概念概念表示参加反表示参加反应应物物质质_和和_关系化学方程式。关系化学方程式。知知识识梳理梳理物物质质量量反反应热应热2.意义意义表明了化学反表明了化学反应应中中_改改变变和和_改改变变。如如：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1表表示示在在25 ，101 kP

11、a时时，_生成生成_，同，同时时放出放出_。物物质质能量能量1 mol固体碳和固体碳和1 mol氧气反氧气反应应1 mol 二氧化碳二氧化碳393.5 kJ热热量量第15页3.热化学方程式书写热化学方程式书写第16页提醒：提醒：H与反应与反应“可逆性可逆性”可可逆逆反反应应H表表示示反反应应完完全全反反应应时时热热量量改改变变，与与反反应应是是否否可可逆逆无无关。如关。如N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。表表示示在在298 K时时，1 mol N2(g)和和3 mol H2(g)完完全全反反应应生生成成2 mol NH3(g)时时放放出出92.4 kJ热热量量。但但

12、实实际际上上1 mol N2(g)和和3 mol H2(g)充充分分反反应应，不不可可能能生生成成2 mol NH3(g)，故故实实际际反反应应放放出出热热量小于量小于92.4 kJ。H单单位位“kJmol1”含含义义，并并不不是是指指每每摩摩尔尔反反应应物物能能够够放放热热多多少少千千焦焦，而而是是对对整整个个反反应应而而言言，是是指指按按照照所所给给化化学学方方程程式式化化学学计计量数完成反应时，每摩尔反应所产生热效应。量数完成反应时，每摩尔反应所产生热效应。第17页4.盖斯定律盖斯定律始始态态和和终态终态283第18页1.判断正判断正误误(正确打正确打“”“”，错误错误打打“”“”)(1

13、)热热化学方程式中，化学化学方程式中，化学计计量数只代表物量数只代表物质质量，不代表分子数量，不代表分子数()(2)对对于于可可逆逆反反应应，热热化化学学方方程程式式后后H代代表表前前面面化化学学计计量量数数对对应应物物质质量量物物质质完完全全反反应时热应时热效效应应()(3)正逆反正逆反应应H相等相等()(4)反反应应条条件件(点点燃燃或或加加热热)对对热热效效应应有有影影响响，所所以以热热化化学学方方程程式式必必须须注注明明反反应应条条件件()题组诊疗题组诊疗热化学方程式正误判断热化学方程式正误判断第19页(5)比比较较H大小，只需比大小，只需比较较数数值值，不用考，不用考虑虑正正负负号号

14、()(6)热热化学方程式中化学化学方程式中化学计计量数与量数与H成正比成正比()(7)物物质质状状态态不一不一样样H数数值值也不一也不一样样()(8)当反当反应应逆向逆向进进行行时时，其反，其反应热应热与正反与正反应热应热反反应热应热数数值值相等，符号相反相等，符号相反()第20页2.在在25、101 kPa下下，1 g甲甲醇醇燃燃烧烧生生成成CO2和和液液态态水水时时放放热热22.68 kJ，以以下下热热化化学学方方程式程式书书写正确是写正确是()解解析析因因1 mol甲甲醇醇燃燃烧烧生生成成CO2和和液液态态水水，放放出出22.68 kJg1 32 g725.8 kJ热热量量，所所以以2

15、mol甲甲醇醇燃燃烧烧生生成成CO2和和液液态态水水H1 451.6 kJmol1。答案答案B 第21页【归纳总结】【归纳总结】“五审五审”判断热化学方程式正误判断热化学方程式正误第22页3.(1)SiH4是是一一个个无无色色气气体体，碰碰到到空空气气能能发发生生爆爆炸炸性性自自燃燃，生生成成SiO2和和液液态态H2O。已已知知室温下室温下2 g SiH4自燃放出自燃放出热热量量为为89.2 kJ。SiH4自燃自燃热热化学方程式化学方程式为为 。(2)已已知知拆拆开开1 mol HH键键、1 mol NH键键、1 mol NN键键分分别别需需要要能能量量是是436 kJ、391 kJ、946

16、kJ，则则N2与与H2反反应应生成生成NH3热热化学方程式化学方程式为为 。(3)已知已知25、101 kPa时时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJmol1 SO2与与MnO2反反应应生成无水生成无水MnSO4热热化学方程式是化学方程式是 。热化学方程式书写热化学方程式书写第23页答答案案(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1(2)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1(3)Mn

17、O2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJmol1第24页4.(1)如如图图是是298 K、101 kPa时时，N2与与H2反反应应过过程程中中能能量量改改变变曲曲线线图图。该该反反应应热热化化学学方方程式程式为为 。(2)化学反化学反应应N23H2=2NH3能量改能量改变变如如图图所表示所表示(假假设该设该反反应应反反应应完全完全)第25页试试写写出出N2(g)和和H2(g)反反应应生生成成NH3(l)热热化化学学方方程程式式：。答案答案(1)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1(2)N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(bca)kJmol1第26页考

18、点三燃烧热、中和热和能源考点三燃烧热、中和热和能源1.燃烧热和中和热燃烧热和中和热知知识识梳理梳理燃烧热燃烧热中和热中和热相同相同点点能量改变放放热热H及其及其单单位位H_，单单位均位均为为kJmol10)强酸与强碱反应中和热为H_1 mol1 mol1 mol1 mol水水57.3 kJmol1第28页2.中和反应反应热测定中和反应反应热测定(1)装置。装置。(请请在横在横线线上填写上填写仪仪器名称器名称)环环形玻璃形玻璃搅搅拌棒拌棒第29页保温隔保温隔热热，降低，降低试验过试验过程中程中热热量量损损失失碱稍碱稍过过量量第30页3.能源能源煤煤石油石油天然气天然气不可不可第31页提提醒醒：中

19、中和和热热是是强强酸酸强强碱碱稀稀溶溶液液生生成成1 mol H2O放放出出热热量量为为57.3 kJ，弱弱酸酸弱弱碱碱电电离离时时吸吸热热，生生成成1 mol H2O时时放放出出热热量量小小于于57.3 kJ。浓浓硫硫酸酸稀稀释释时时放放热热，生生成成1 mol H2O时放出热量大于时放出热量大于57.3 kJ。对对于于中中和和热热、燃燃烧烧热热，因因为为它它们们反反应应放放热热是是确确定定，所以描述中不带所以描述中不带“”，但其焓变为负值。，但其焓变为负值。当当用用热热化化学学方方程程式式表表示示中中和和热热时时，生生成成H2O物物质质量量必必须须是是1 mol，当当用用热热化化学学方方程

20、程式式表表示示燃燃烧烧热热时时，可可燃燃物物质量必须为物物质量必须为1 mol。第32页1.判断正判断正误误(正确打正确打“”“”，错误错误打打“”“”)(1)燃燃烧热烧热是指是指1 mol可燃物反可燃物反应热应热()(2)甲甲烷烷标标准准燃燃烧烧热热为为890.3 kJmol1，则则甲甲烷烷燃燃烧烧热热化化学学方方程程式式可可表表示示为为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1()(3)表表示示中中和和热热热热化化学学方方程程式式：NaOHHCl=NaClH2OH57.3 kJmol1()(4)在在稀稀溶溶液液中中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H

21、57.3 kJmol1。若若将将含含 0.5 mol H2SO4浓浓硫酸与含硫酸与含1 mol NaOH溶液混合，放出溶液混合，放出热热量大于量大于57.3 kJ()题组诊疗题组诊疗了解燃烧热和中和热概念了解燃烧热和中和热概念第33页第34页2.以下以下说说法不正确是法不正确是()第35页解解析析燃燃烧烧热热是是1 mol纯纯物物质质完完全全燃燃烧烧生生成成稳稳定定氧氧化化物物时时所所放放出出热热量量，据据此此可可知知A、B项正确、项正确、C项错误；因浓硫酸在稀释时还要放出一部分热量，故项错误；因浓硫酸在稀释时还要放出一部分热量，故D项正确。项正确。答案答案C 第36页3.将将V1 mL 1.

22、0 molL1盐盐酸酸溶溶液液和和V2 mL未未知知浓浓度度NaOH溶溶液液混混合合均均匀匀后后测测量量并并统统计计溶溶液液温温度度，试试验验结结果果如如图图所所表表示示(试试验验中中一一直直保保持持V1V250 mL)。以以下下叙叙述述正正确确是是()中和热试验测定中和热试验测定第37页A.做做该试验时环该试验时环境温度境温度为为22 B.该试验该试验表明化学能能表明化学能能够转够转化化为热为热能能C.NaOH溶液溶液浓浓度度约约是是1.00 molL1D.该试验该试验表明有水生成反表明有水生成反应应都是放都是放热热反反应应答案答案B第38页4.某某试试验验小小组组用用0.50 molL1N

23、aOH溶溶液液和和0.50 molL1硫硫酸酸溶溶液液进进行行反反应应热热测测定定，试试验验装置如装置如图图所表示。所表示。(1)写出写出该该反反应热应热化学方程式化学方程式生成生成1 mol H2O(l)时时反反应热为应热为57.3 kJmol1：。第39页(2)取取50 mL NaOH溶液和溶液和30 mL硫酸溶液硫酸溶液进进行行试验试验，试验试验数据如表所表示。数据如表所表示。温温度度次数次数起始温度起始温度t1/终止温终止温度度t2/温度差温度差平均值平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值平均值126.226.026.130.1 227.027.427.233.3325.925.

24、925.929.8426.426.226.330.4请请填写表格中空白：填写表格中空白：近近似似认认为为0.50 molL1NaOH溶溶液液和和0.50 molL1硫硫酸酸溶溶液液密密度度都都是是1.0 gmL1，中中和和后后生生成成溶溶液液比比热热容容c4.18 J(g)1。则则生生成成1 mol H2O(l)时时反反应应热热H (取取小小数点后一位数点后一位)。第40页上述上述试验试验数数值结值结果与果与57.3 kJmol1有偏差，有偏差，产产生偏差原因不可能是生偏差原因不可能是 (填字母填字母)。a.试验试验装置保温、隔装置保温、隔热热效果差效果差b.量取量取NaOH溶液体溶液体积时积

25、时仰仰视读视读数数c.分屡次把分屡次把NaOH溶液倒入盛有硫酸小溶液倒入盛有硫酸小烧烧杯中杯中d.用温度用温度计测计测定定NaOH溶液起始温度后直接溶液起始温度后直接测测定定H2SO4溶液温度溶液温度(3)若若将将一一定定量量稀稀氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液、稀稀氢氢氧氧化化钙钙溶溶液液、稀稀氨氨水水分分别别和和1 L 1 molL1稀稀盐盐酸酸恰恰好好完完全全反反应应，其其反反应应热热分分别别为为H1、H2、H3，则则H1、H2、H3大大小小关系关系为为 。第41页解解析析(2)第第2组组数数据据偏偏差差较较大大，应应舍舍去去，其其它它三三组组平平均均值值为为4.0。H(5030)mL1.0 g

26、mL14.0 4.18103kJg110.025 mol53.5 kJmol1。放放出出热热量量小小可可能能是是散散热热、屡屡次次加加入入碱碱或或起起始始温温度度读读得得较较高高等等原原因因。(3)稀稀NaOH溶溶液液和和稀稀氢氢氧氧化化钙钙溶溶液液中中溶溶质质都都完完全全电电离离，它它们们中中和和热热相相同同，稀稀氨氨水水中中溶溶质质是是弱弱电电解解质质，它它与与盐盐酸酸反反应应中中NH3H2O电电离离要吸收热量，故中和热要小一些要吸收热量，故中和热要小一些(注意中和热与注意中和热与H关系关系)。答答 案案 (1)H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H11

27、4.6 kJmol1(2)4.053.5 kJmol1b(3)H1H2H3 第42页【归纳总结】【归纳总结】测定中和热易错细节测定中和热易错细节(1)中中和和热热不不包包含含离离子子在在水水溶溶液液中中生生成成热热、物物质质溶溶解解热热、电电解解质质电电离时热效应。离时热效应。(2)酸酸碱碱溶溶液液应应该该用用稀稀溶溶液液(0.10.5 molL1)。若若溶溶液液浓浓度度过过大大，溶溶液液中中阴阴、阳阳离离子子间间相相互互牵牵制制作作用用就就大大，电电离离程程度度达达不不到到100%，这这么么使使酸酸碱碱中中和和时时产产生生热热量量会会消消耗耗一一部部分分赔赔偿偿电电离离时时所所需需热热量量，

28、造成较大误差。造成较大误差。(3)使用两只量筒分别量取酸和碱。使用两只量筒分别量取酸和碱。(4)使使用用同同一一支支温温度度计计，分分别别先先后后测测量量酸酸、碱碱及及混混合合液液最最高高温温度度，测完一个溶液后，必须用水冲洗洁净并用滤纸擦干。测完一个溶液后，必须用水冲洗洁净并用滤纸擦干。(5)取取屡屡次次试试验验t1、t2平平均均值值代代入入公公式式计计算算，而而不不是是结结果果平平均均值值，计算时应注意单位统一。计算时应注意单位统一。第43页1.反应热计算反应热计算(1)利用利用热热化学方程式化学方程式计计算：反算：反应热应热与反与反应应物物物物质质量成正比。量成正比。(2)依据旧依据旧键

29、键断裂和新断裂和新键键形成形成过过程中能量差程中能量差计计算。算。若若反反应应物物旧旧化化学学键键断断裂裂吸吸收收能能量量E1，生生成成物物新新化化学学键键形形成成放放出出能能量量E2，则则反反应应HE1E2。(3)利用盖斯定律利用盖斯定律计计算。算。8 8反应热计算与比较反应热计算与比较第44页2.反应热比较方法反应热比较方法H比比较较方方法法有有两两种种：一一是是利利用用盖盖斯斯定定律律直直接接加加减减，结结合合状状态态改改变变比比较较大大小小；二二是是作作 图图 比比 较较。如如 比比 较较：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2。方法一：

30、方法一：可得可得2H2O(l)=2H2O(g)HH1H20，即可知，即可知H1H2。方法二：方法二：要要注注意意在在图图像像上上只只能能看看出出放放出出或或吸吸收收热热量量多多少少，若若是是放放热热反反应应，放放出出热热量量越越多多，H越小；若是吸越小；若是吸热热反反应应，吸收，吸收热热量越多，量越多，H越大。越大。第45页1.(江苏化学，江苏化学，10)已知：已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5以下关

31、于上述反以下关于上述反应焓变应焓变判断正确是判断正确是()A.H10，H30 B.H20，H40C.H1H2H3 D.H3H4H5焓变判断与比较焓变判断与比较第46页答案答案C第47页2.(江江苏苏化化学学，8)经经过过以以下下反反应应可可取取得得新新型型能能源源二二甲甲醚醚(CH3OCH3)。以以下下说说法法不不正正确确是是()第48页答案答案C第49页3.(苏州期中苏州期中)依据以下能量关系示意依据以下能量关系示意图图分析，以下分析，以下说说法正确是法正确是()A.1 mo1 C(g)与与1 mol O2(g)能量之和能量之和为为393.5 kJB.反反应应2CO(g)O2(g)=2CO2

32、(g)中，反中，反应应物物总键总键能小于生成物能小于生成物总键总键能能C.CCO热热化学方程式化学方程式为为2C(s)O2(g)=2CO(g)H110.6 kJmol1D.热热值值是是指指一一定定条条件件下下单单位位质质量量物物质质完完全全燃燃烧烧所所放放出出热热量量，则则CO热热值值H10.1 kJg1第50页解解析析A项项，1 mo1 C(g)与与1 mol O2(g)能能量量之之和和比比1 mol CO2(g)能能量量多多393.5 kJ，错错误误；B项项，该该反反应应H反反应应物物键键能能生生成成物物键键能能ABC.加入催化加入催化剂剂会改会改变变反反应焓变应焓变D.A C反反应应HE

33、1E4第60页解解析析A项项，由由A、B、C相相互互能能量量关关系系可可知知AB为为吸吸热热反反应应，BC为为放放热热反反应应，错错误误；B项项，能能量量越越低低越越稳稳定定，正正确确；C项项，催催化化剂剂改改变变反反应应活活化化能能，不不影影响响焓焓变变，错误；错误；D项，项，H为为A、C能量差，能量差，HE4E1(E3E2)，错误。，错误。答案答案B第61页2.已知：已知：2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H32H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4CO(g)2H2(g)=CH3

34、OH(g)H5以下关于上述反以下关于上述反应焓变应焓变判断正确是判断正确是()A.H10，H2H4C.H1H22H3H5D.2H5H10第62页解解析析A项项，甲甲醇醇燃燃烧烧是是放放热热反反应应，H10，错错误误；B项项，H2O(g)=H2O(l)，放放出出热热量量，反反应应放放出出热热量量多多，H3小小，错错误误；C项项，依依据据盖盖斯斯定定律律，H1H22H32H5，错错误误；D项项，有有2CO(g)4H2(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H2H5H1，相当于，相当于CO、H2燃烧，均为放热反应，正确。燃烧，均为放热反应，正确。答案答案D第63页3.(苏州期初苏州期初)当代

35、火法当代火法炼锌过炼锌过程中程中发发生了以下三个主要反生了以下三个主要反应应。以下。以下说说法正确是法正确是第64页解解析析A项项，反反应应为为碳碳燃燃烧烧，放放热热反反应应，错错误误；B项项，反反应应除除提提供供还还原原剂剂外外，还提供能量，错误；还提供能量，错误；D项，此法制得锌为粗锌，错误。项，此法制得锌为粗锌，错误。答案答案C第65页4.能能源源是是国国民民经经济济发发展展主主要要基基础础，我我国国当当前前使使用用能能源源主主要要是是化化石石燃燃料料，而而氢氢气气、二二甲甲醚醚等都是很有等都是很有发发展前景新能源。展前景新能源。(1)在在25、101 kPa时时，1 g CH4完完全全

36、燃燃烧烧生生成成液液态态水水时时放放出出热热量量是是55.64 kJ，则则表表示甲示甲烷烷燃燃烧热热烧热热化学方程式是化学方程式是 。(2)液液 化化 石石 油油 气气 主主 要要 成成 份份 是是 丙丙 烷烷，丙丙 烷烷 燃燃 烧烧 热热 化化 学学 方方 程程 式式 为为 C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H 2 220.0 kJmol 1，已已 知知 CO气气 体体 燃燃 烧烧 热热 化化 学学 方方 程程 式式 为为 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H565.14 kJmol1，试试计计算算相相同同物物质质量量C3H8和和CO燃燃烧烧产产生生热热量比量比值值

37、 (保留小数点后一位保留小数点后一位)。第66页(3)氢氢气既能与氮气气既能与氮气发发生反生反应应又能与氧气又能与氧气发发生反生反应应，不，不过过反反应应条件却不相同。条件却不相同。已知：已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol13H2(g)N2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1计计算断裂算断裂1 mol NN键键需要消耗能量需要消耗能量 kJ。第67页(4)由由合合成成气气(组组成成为为H2、CO和和少少许许CO2)直直接接制制备备二二甲甲醚醚，其其中中主主要要过过程程包包含含以以下下四四个反个反应应：甲醇合成反甲醇合成反应应：CO(g)2H2(g)=C

38、H3OH(g)H190.1 kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H249.0 kJmol1水煤气水煤气变换变换反反应应：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJmol1二甲二甲醚醚合成反合成反应应：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H424.5 kJmol1由由H2和和CO直直接接制制备备二二甲甲醚醚(另另一一产产物物为为水水蒸蒸气气)热热化化学学方方程程式式为为 。依依据据化化学反学反应应原理，分析增大原理，分析增大压压强强对对直接制直接制备备二甲二甲醚醚反反应应影响：影响：。第68页解解析析(1)燃燃烧烧热热是是指指2

39、5 101 kPa下下1 mol可可燃燃物物完完全全燃燃烧烧生生成成稳稳定定氧氧化化物物时时所所放放出出热热量量。(2)2 220.0282.577.9。(3)3H2(g)N2(g)2NH3(g)中中，断断裂裂1 mol NN键键和和3 mol HH键键，形形成成6 mol NH键键，则则E(NN)3E(HH)6E(NH)92.4 kJmol1，则则E(NN)1 173.2 kJmol1 2436 kJmol1392.4 kJmol1946 kJmol1。(4)依依据据盖盖斯斯定定律律，2得得：2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H90.1 kJmol1224.5 kJm

40、ol1 204.7 kJmol1。这这是是一一个个气气体体分分子子数数减减小小反反应应，压压强强增增大大，平平衡衡正正向向移移动动，有有利利于于提提升升反反应应速速率率和和二二甲甲醚生成。醚生成。第69页答答案案(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.24 kJmol1(2)7.9(3)946(4)2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJmol1该该反反应应分分子子数数降降低低，压压强强升升高高使使平平衡衡右右移移，CO和和H2转转化化率率增增大大，CH3OCH3产产率率增增加加；压压强强升高使升高使CO和和H2浓度增加，反应速率增大浓度增加，反应速率增大第70页第71页