高考复习化学第一轮：17 化学键.pdf

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1、1 配餐作业配餐作业(十七十七)化学键化学键 见见学生用学生用书书 P389 1下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是()AMgCl2 BNa2O2 CCl2 DNH3H2O 解析解析MgCl2中只有离子键中只有离子键，Cl2、NH3H2O 分子中只有共价键分子中只有共价键，Na2O2的电子式为的电子式为 Na O O 2Na，其中其中 Na和和 O22间是离子键间是离子键，氧氧键是共价键。氧氧键是共价键。答案答案B 2(2018豫东名校联考豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，

2、正确的是万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()A离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键 B共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C构成单质分子的粒子一定含有共价键构成单质分子的粒子一定含有共价键 DNH4Cl 中既含离子键又含共价键中既含离子键又含共价键 解析解析离子化合物必含离子键离子化合物必含离子键，不一定含有共价键不一定含有共价键，但共价化合但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，物必含共价键，一定不含离子键，A、B 两项错误两项错误；稀有气体分子之稀有气体分子之

3、间只含范德华力，不含共价键，间只含范德华力，不含共价键，C 项错误。项错误。答案答案D 3下列对离子化合物的叙述不正确的是下列对离子化合物的叙述不正确的是()离子化合物一定是含有离子键的化合物离子化合物一定是含有离子键的化合物 离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成 共价化合物可能含有离子键共价化合物可能含有离子键 离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键 2 A B C D 解析解析中离子化合物不一定是由金属元素和非金属元素构成中离子化合物不一定是由金属元素和非金属元素构成，如如 NH4Cl；中共价

4、化合物一定不含离子键。中共价化合物一定不含离子键。故选项故选项 B 符合题意。符合题意。答案答案B 4在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将将 NH3通入水中通入水中 B氢氧化钠熔化氢氧化钠熔化 C将将 HBr 通入水中通入水中 D硫酸氢钾溶于水硫酸氢钾溶于水 解析解析NH3通入水中生成通入水中生成 NH3H2O 只破坏了共价键，不符合题只破坏了共价键，不符合题意；意；NaOH 熔化后电离生成熔化后电离生成 Na、OH，只破坏了离子键，不符合，只破坏了离子键，不符合题意题意；HBr 通入水中发生电离通入水中发生电离，只破坏了

5、共价键只破坏了共价键，不符合题意不符合题意；KHSO4溶于水电离成溶于水电离成 K、H和和 SO24，既破坏离子键又破坏共价键既破坏离子键又破坏共价键，故选故选D 项。项。答案答案D 【方法技巧】【方法技巧】离子化合物熔化或溶于水破坏离子键离子化合物熔化或溶于水破坏离子键，共价化合物溶于水破坏共共价化合物溶于水破坏共价键。价键。5下列表达正确的是下列表达正确的是()AHClO 的电子式为的电子式为 HCl O BH2S 的电子式可表示为的电子式可表示为 HS 2H C用电子式表示用电子式表示 Na2O 的形成过程为的形成过程为 2Na O 2Na O 2 3 DMgCl2的电子式为的电子式为C

6、l Mg2Cl 解析解析HClO 的电子式应为的电子式应为 HO Cl ，A 项错误；项错误；H2S 为共为共价化合物，价化合物，电子式应为电子式应为 HS H，B 项错误项错误；两个钠离子不能合并两个钠离子不能合并，正确的表达方式为正确的表达方式为Na O 2Na，C 项项错误。错误。答案答案D 6(2018皖南八校联考皖南八校联考)下列化学用语表示正确的是下列化学用语表示正确的是()AS2的离子结构示意图：的离子结构示意图：B次氯酸的结构式：次氯酸的结构式：HOCl C水分子的比例模型：水分子的比例模型：解析解析S 的核电荷数是的核电荷数是 16，不是不是 18，A 项错误项错误；是水分是

7、水分子的球棍模型，子的球棍模型，C 项错误项错误；Cl 原子的最外层还有原子的最外层还有 6 个电子没有标出个电子没有标出，D 项错误。项错误。答案答案B 7(2018河北邢台一中月考河北邢台一中月考)下列有关物质结构的说法正确的是下列有关物质结构的说法正确的是()A78 g Na2O2晶体中所含阴、晶体中所含阴、阳离子个数均为阳离子个数均为 4NA BHBr 的电子式为的电子式为 H Br C3.4 g 氨气中含有氨气中含有 0.6NA个个 NH 键键 4 DPCl3和和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到了分子中所有原子的最外层都达到了 8 电子稳定电子稳定结构结构 解析解析1 mol

8、Na2O2中含有中含有 3 mol 离子离子，2 mol Na和和 1 mol O22；HBr 属于共价化合物，属于共价化合物，它的电子式为它的电子式为 H Br ；3.4 g 氨气的物质氨气的物质的量为的量为 0.2 mol,1 mol NH3所含的所含的 NH 键为键为 3 mol，故故 0.2 mol NH3所含的所含的 NH 键为键为 0.6NA个个；BCl3分子中分子中，Cl 原子的最外层达到了原子的最外层达到了 8电子稳定结构，电子稳定结构，而硼只达到了而硼只达到了 6 电子结构。电子结构。答案答案C 8下列说法中正确的是下列说法中正确的是()ANa2S2、NaClO 中所含化学键

9、类型完全相同中所含化学键类型完全相同 B只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键 C等物质的量的等物质的量的 CN和和 N2含有的共用电子对数相等含有的共用电子对数相等 D氯气与氯气与 NaOH 反应的过程中反应的过程中，同时有离子键同时有离子键、极性键和非极极性键和非极性键的断裂和形成性键的断裂和形成 解析解析A 项项，Na2S2中含有离子键和非极性键中含有离子键和非极性键，NaClO 中含有离中含有离子键和极性键子键和极性键；B 项，项，NH4Cl 中含有离子键，但它是由非金属元素形中含有离子键，但它是由非金属元素形成的；成的；C

10、 项，项，CN电子式为电子式为CN，N2电子式为电子式为NN，当物质的量相等时当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等两者含有的共用电子对数相等；D 项项，根据反应根据反应：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，反应过程中反应过程中 NaOH 中中 Na与与OH离子键断裂，离子键断裂，OH中中 O 与与 H 极性键断裂，极性键断裂，形成形成 NaCl 和和NaClO，Na与与 Cl、Na与与 ClO为离子键，为离子键，ClO中中 Cl 与与 O 为极为极性键，性键，但只有但只有 Cl2中有非极性键的断裂，没有非极性键的形成。中有非极性键的断裂，没有非极性键的形成。答案答案C 9(20

11、18广东省五校诊断一广东省五校诊断一)部分短周期元素原子半径的相对大部分短周期元素原子半径的相对大小小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法下列说法5 正确的是正确的是()A离子半径的大小顺序：离子半径的大小顺序：dezd C除去实验后残留的除去实验后残留的 g 可用热的氢氧化钠溶液可用热的氢氧化钠溶液 De、f 分别与分别与 h 所形成的化合物中化学键类型相同所形成的化合物中化学键类型相同 解析解析根据题意可推知根据题意可推知，x 是是 H，y 是是 C，z 是是 N，d 是是 O，e 是是Na，f 是是 Al，g 是是 S，

12、h 是是 Cl。O2、Na、Al3具有相同的电子层具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2NaAl3，A 项错误；项错误；由于由于 NH3、H2O 中存在分子间氢键，故沸点：中存在分子间氢键，故沸点：H2ONH3CH4，B 项错误项错误；除去实验后残留的硫黄，可用热的氢氧除去实验后残留的硫黄，可用热的氢氧化钠溶液：化钠溶液：3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O，C 项正确；项正确；NaCl 含有离子键，含有离子键，AlCl3含有共价键，含有共价键，D 项错误。项错误。答案答案C 10最新报道，最新报道，科学家首次

13、用科学家首次用 X 射线激光技术观察到射线激光技术观察到 CO 与与 O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是下列说法正确的是()ACO 和和 O 生成生成 CO2是吸热反应是吸热反应 6 B在该过程中，在该过程中，CO 断键形成断键形成 C 和和 O CCO 和和 O 生成了具有极性共价键的生成了具有极性共价键的 CO2 D状态状态状态状态表示表示 CO 与与 O2反应的过程反应的过程 解析解析根据图象可知根据图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量反应物的总能量高于生成物的总能量，因因此正反应是放热反应，此

14、正反应是放热反应，A 项错误项错误；根据状态根据状态、可以看出整个可以看出整个过程中过程中 CO 没有断裂成没有断裂成 C 和和 O，B 项错误；项错误；CO2中的共价键是不同中的共价键是不同的非金属元素之间形成的，因此是极性键，的非金属元素之间形成的，因此是极性键，C 项正确项正确；状态状态状态状态表示的是表示的是 CO 与与 O 形成形成 CO2的过程，的过程，D 项错误。项错误。答案答案C 11四种短周期非金属元素四种短周期非金属元素 A、B、C、D，原子序数依次增大原子序数依次增大。A 是原子半径最小的元素是原子半径最小的元素，B 原子的最外层电子数是次外层电子数的原子的最外层电子数是

15、次外层电子数的两倍，两倍，D 在地壳中含量最大。请回答：在地壳中含量最大。请回答：(1)B 元素的原子结构示意图是元素的原子结构示意图是_。(2)化合物化合物 CA3的电子式是的电子式是_，BD2分子的结构式为分子的结构式为_。(3)丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为_。解析解析A 是原子半径最小的元素，是原子半径最小的元素，则则 A 是是 H；B 原子的最外层原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子数是次外层电子数的两倍，则则 B 为为 C；D 在地壳中含量最大，在地壳中含量最大，则则 D 为为 O；A、B、C、D 原

16、子序数依次增大，原子序数依次增大，则则 C 为为 N。所以所以 A、B、C、D 分别为分别为 H、C、N、O。(2)CA3的化学式为的化学式为 NH3，BD2的化的化学式为学式为 CO2。(3)丙含有四种元素且是无机酸式盐，则丙应为碳酸氢丙含有四种元素且是无机酸式盐，则丙应为碳酸氢铵。铵。答案答案(1)7 12原子序数由小到大排列的四种短周期元素原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中其中 X、Z、W 与氢元素可组成与氢元素可组成 XH3、H2Z 和和 HW 共价化合物；共价化合物；Y与氧元素可组成与氧元素可组成 Y2O 和和 Y2O2离子化合物。离子化合物。(1)写出写出

17、Y2O2的电子式的电子式：_，其中含有的，其中含有的化学键是化学键是_。(2)用电子式表示用电子式表示 Y2O 的形成过程：的形成过程：_ _。(3)X、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液稀溶液氧化性最强的是氧化性最强的是_(填化学式填化学式)。(4)XH3、H2Z 和和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是应的是_(填化学式填化学式)。(5)由由 X、W 组成的化合物分子中组成的化合物分子中，X、W 原子的最外层均达到原子的最外层均达到 8电子稳定结构电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有

18、漂白性的化合物该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写试写出反应的化学方程式：出反应的化学方程式：_。解析解析(1)根据短周期元素根据短周期元素 Y 可形成可形成 Y2O 和和 Y2O2两种离子化合两种离子化合物可判断，物可判断，Y 为为 Na，由分子式由分子式 XH3、H2Z 和和 HW 可知，可知，X、Z、W分别属于分别属于A、A、A 三个主族三个主族，再由原子序数的关系不难判断再由原子序数的关系不难判断，X、Z、W 分别为分别为 N、S、Cl。答案答案(1)NaO O 2Na离子键、共价键离子键、共价键(2)Na O NaNa O 2Na(3)HNO3(4)NH3(5)NCl33H

19、2O=3HClONH3 8 13城市为保持街道整洁城市为保持街道整洁、湿润湿润，在路面或广场上喷洒含化学式在路面或广场上喷洒含化学式为为 XY2的溶液做保湿剂的溶液做保湿剂。X 原子的结构示意图为原子的结构示意图为，X 的阳离的阳离子与子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。的阴离子的电子层结构相同。元素元素 Z、W 均为短周期元素，均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，倍，Z 与与 Y 相邻且相邻且 Z、W 能形成一种能形成一种 WZ2型分子。型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W 元素的名称为元

20、素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是下列说法正确的是_(填选项字母填选项字母)。AXY2和和 WZ2都为离子化合物都为离子化合物 BXY2中仅含离子键，中仅含离子键，WZ2中仅含共价键中仅含共价键 CH2Z 比比 HY 的稳定性强的稳定性强 DX 的阳离子比的阳离子比 Y 的阴离子半径大的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是下列化学用语表达正确的是_(填选项字母填选项字母)。AXY2的电子式：的电子式：X2Y Y 2 BWZ2的结构式：的结构式：Z=W=Z CY 元素的单质与元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为水溶液反应的离子方程式为 Y2Z2=2YZ D用电子式表示用电子

21、式表示 XY2的形成过程为的形成过程为 Y XY Y X2Y 解析解析(1)由由 X 原子的结构示意图原子的结构示意图不难推知其为不难推知其为9，该元素为该元素为 Ca，根据根据 CaY2可知可知 Y 为为1 价价，又因又因 Y与与 Ca2的电子层结构相同可知的电子层结构相同可知 Y 为为 Cl。(2)Z、W 原子的最外层电子数是其原子的最外层电子数是其电子层数的电子层数的 2 倍倍，且且 Z、W 能形成一种能形成一种 ZW2型分子型分子，则则 Z、W 是是 C或或 S。Z 与与 Y 相邻则相邻则 Z 是是 S，W 是是 C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子是仅含离子键的离子化合物，化合物，

22、CS2是共价化合物，仅含有共价键，是共价化合物，仅含有共价键，A 项错误，项错误，B 项正确项正确；根据周期表同一周期规律根据周期表同一周期规律 S 的非金属性弱于的非金属性弱于 Cl，则则 H2S 的稳定性比的稳定性比HCl 弱，弱，C 项错误；项错误；Ca2、Cl具有相同的电子层结构，具有相同的电子层结构，但但 Ca2的的核电荷数大，半径小，核电荷数大，半径小，D 项错误。项错误。(4)XY2为为 CaCl2，其电子式为，其电子式为Cl Ca2Cl ，H2S 的水溶液为弱酸的水溶液为弱酸，应写成分子式应写成分子式，即即Cl2H2S=2H2ClS，A、C 两项错误。两项错误。答案答案(1)2

23、0CaCl2(2)硫硫碳碳(3)B(4)BD 14现有现有 ah 8 种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：图，请据此回答下列问题：(1)下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填选填选项字母，下同项字母，下同)，容易形成共价键的是，容易形成共价键的是_。Ac 和和 f Bb 和和 h Cd 和和 h Db 和和 e(2)下列由下列由 ah 形成的各分子中所有原子都满足最外层为形成的各分子中所有原子都满足最外层为 8 电电子结构的是子结构的是_(双选双选)。Aea3 Bah Cfh3

24、Ddh4 10(3)均由均由 a、b、g 和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量这两种化合物中有一种相对分子质量为为 120，该化合物熔化时破坏的是，该化合物熔化时破坏的是_(填化学键类型填化学键类型，下同下同)，溶于水时破坏的是，溶于水时破坏的是_。解析解析由元素在周期表中的位置可推知由元素在周期表中的位置可推知：a 为为 H，b 为为 Na，c 为为Mg，d 为为 C，e 为为 N，f 为为 P，g 为为 S，h 为为 Cl。(1)非金属性最强的非金属性最强的 C

25、l 和金属性最强的和金属性最强的 Na 最易形成离子键，故最易形成离子键，故选选 B 项。非金属元素间易形成共价键，而四个组合中只有碳、氯都项。非金属元素间易形成共价键，而四个组合中只有碳、氯都为非金属元素，为非金属元素，故选故选 C 项。项。(2)写出各选项所对应的分子写出各选项所对应的分子，其中其中 NH3和和 HCl 中的氢不是中的氢不是 8 电电子结构，子结构，只有只有 C、D 项符合题意。项符合题意。(3)均由均由 H、Na、S、O 四种元素构成的能相互反应的离子化合物四种元素构成的能相互反应的离子化合物是是 NaHSO3和和 NaHSO4，其中相对分子质量为其中相对分子质量为 120 的为的为 NaHSO4，熔熔化时破坏的是离子键，化时破坏的是离子键，电离方程式为电离方程式为 NaHSO4=NaHSO 4；溶；溶于水时破坏的是离子键和共价键：于水时破坏的是离子键和共价键：NaHSO4=NaHSO24。答案答案(1)BC(2)CD(3)离子键离子键离子键和共价键离子键和共价键