高三第二轮复习化学教学案：4专题二化学实验（二）.pdf

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1、1 专题二 物质的分离、提纯和检验 测试题 一、选择题（每题有 12 个选项符合题意）1.下列每项中的两种气体，都可以用碱石灰干燥的是（）AH2S 和 SO2 BNO2和 HBr CCO2和 CO DNH3和 H2 2.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A装置常用于分离互不相溶液体混合物 B装置可用于吸收 HCl 气体，并防止倒吸 C以 NH4HCO3为原料，装置可用于制备少量 NH3 D装置b 口进气可收集 CO2、NO 等气体 3.分离下列混合物的方法正确的是（）A液化气、汽油和煤油：分馏 B三溴苯酚和酒精：过滤 C氯化钠和碳酸氢铵：加热 D氢氧化铁胶体和三氯

2、化铁：过滤 4.实验室除去下列气体中的杂质气体（括号内为杂质）的方法正确的是（）AC2H4（SO2）：气体通过溴水 BCO2（SO2）：气体通过酸性高锰酸钾溶液 CC2H6（C2H4）：催化剂作用下加氢气 DNO（NO2）：气体通过水 5.下列除去杂质的方法正确的是（）A除去 O2中的少量 H2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体 B除去 SO2中的少量 HCl：通入 Na2SO3溶液，收集气体 C除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤 6.下列提纯物质的方法中，正确的是（）A除去 KC

3、l 中的 K2CO3：加入过量的 BaCl2溶液后过滤 B除去甲苯中的苯酚：加入足量的 Br2水后过滤 C除去乙酸中的混有的乙醇：向混合物中加入生石灰后蒸馏 D除去豆浆中少量的食盐：将装有混合物的半透膜放入流水中渗析 2 7.某溶液含有较多的 Na2SO4和少量的 Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO410H2O）可供选择的操作有：加适量 H2SO4溶液，加金属 Na，结晶，加过量 NaOH 溶液，加强热脱结晶水，过滤。正确的操作步骤是()A B C D 8.某气体可能含有 Cl2、HCl、CO2、SO2中的一种或几种，将气体通过 BaCl2溶液时产生白色沉淀，若将气体通过 Ag

4、NO3溶液，也会产生白色沉淀。下列有关该气体的判断正确的是（）A气体中一定含有 SO2，一定没有 Cl2和 CO2，可能含有 HCl B气体中一定含有 HCl 和 SO2，一定没有 CO2，可能含有 Cl2 C气体中一定含有 SO2和 Cl2，一定没有 CO2，可能含有 HCl D气体中一定含有 SO2和 Cl2，可能含有 CO2和 HCl 9.下表各项中，在有乙与甲共存的情况下，用丙检验甲的存在，不能成功的是（不得使用加热、过滤、萃取等实验操作）（）序号 甲 乙 丙 A SO42 SO32 稀盐酸、BaCl2溶液 B Cl I AgNO3溶液 C Fe2 Fe3 KSCN 溶液 D Al3

5、Ag 稀氨水 10.（09 年江苏化学）下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A向碘水中滴加 CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，可用 CCl4从碘水中萃取碘 B向 SO2水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明 BaSO3难溶于盐酸 C向 0.1molL1FeSO4溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，则 Fe2具有氧化性 D向 2.0mL 浓度均为 0.1molL1的 KCl、KI 混合溶液中滴加 12 滴 0.01molL1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明 AgCl 的 Ksp 比 AgI 的 Ksp 大 11.化学实验中常将溶液或

6、试剂进行酸化，下列酸化的处理中正确的是（）A定性检验 C2H5Cl 时，将 C2H5Cl 和 NaOH 混合加热后，加 H2SO4酸化 B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C鉴定待测液中是否含有 Fe2时，用硝酸酸化 D鉴别溶液中是否含有 SO42时，在无其他阳离子干扰条件下，所加的 BaCl2溶液用盐酸3 酸化 12.2012江苏化学卷 13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项 实验操作 实验现象 结 论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2

7、溶液 出现白色沉淀 溶液 X 中一定含有 SO42 C 向一定浓度的 Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比 H2CO3强 D 向浓度均为 0.1 molL1NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)13.（江苏省南京 2009 高三质量检测）下述实验操作能达到预期实验目的的是（）14.（08 天津卷）下列实验方法合理的是（）A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C.可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液 D.

8、为准确测定盐酸与 NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等 15.某无色溶液中可能含有 Na、K、Fe3、Cu2、SO42、SO32、CO32、Cl、Br 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：pH 试纸检验，溶液的 pH7。取少量原溶液，向溶液中加入过量的 BaCl2和盐酸的混合编号 实验操作 实验目的 A 将 10gCuSO45H2O 溶解在 90g 水中 配制质量分数为 10的 CuSO4溶液 B 向盛有 1 mL01 molLAgNO3溶液的试管中滴加 0.1 molL NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再滴加 0.1 molL KI 溶液 证明一种

9、沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀 C 室温下，分别向 2 支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究温度对化学平衡的影响 D 向 FeCl3溶液中加入少量盐酸和铁粉 抑制盐的水解、防止被氧化 4 溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入 CCl4振荡，静置后 CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入 Ba(NO3)2和 HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中加入 AgNO3和 HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是（）A肯定不存在的离子是 Fe3、Cu2、S

10、O42、CO32 B肯定存在的离子是 Na、K、SO32、Br C无法确定原溶液中是否存在 Cl D若步骤改用 BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。16.下图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（）A B C D 17.某学生设计用下列各步骤制取物质，你认为最终无法达到目的的是（）18.下列装置或操作能达到实验目的的是()5 二、填空题 19.可用于分离或提纯物质的方法有：A.分馏 B.盐析 C.过滤 D.重结晶 E.升华 F.渗析 G.电解 H.加热分解 I.蒸馏 选用合适的方法分离或提纯下列各组混合物（填

11、写字母代号）：除去 Ca(OH)2溶液中悬浮物的 CaCO3微粒，用 。除去 Fe(OH)3胶体中混有的 Cl，用 。分离乙醇中溶解的微量的食盐，用 。分离石油中各种不同沸点范围的烃，用 。除去固体碘中混有少量的 NaI，用 。除去氧化钙中的 CaCO3，用 。20.某课外活动小组的同学共同设计了如下图所示的实验装置（夹持仪器略），并用其进行下述实验：实验实验 1：制取并收集 H2或 Cl2。若制取并收集 H2，则旋塞 K1应该 （填“打开”或“关闭”），旋塞 K2应该 （填“打开”或“关闭”），H2 收集在仪器 （填表示仪器的英文字母）中。若将试管 C 中加满某种液体，可用于收集 Cl2，这

12、种液体最好选用 （填编号）。a饱和 NaHCO3溶液 b饱和 NaCl 溶液 cNaOH 溶液 实验实验 2：验证酸性 HClH2CO3C6H5OH。若可供选择的试剂有大理石、盐酸、苯酚钠溶液等，在干燥管 D 中加入混有足量 NaHCO3的石棉绒，则苯酚钠溶液应该装入 （填表示仪器的英文字母）中，该仪器内发生反应的离子方程式是：。在干燥管 D 中加入混有足量 NaHCO3的石棉绒的作用是 。实验实验 3：用干、湿两个有色布条验证干燥 Cl2不具有漂白性而潮湿的 Cl2具有漂白性。6 若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取 Cl2，实验前先将装置 C 改用如右图所示装置，并应在 D中加入 （填代号）a浓硫

13、酸 b氯化钙 c碱石灰 d碳酸氢钠 润湿的有色布条应放在 （填表示仪器的英文字母）中，干燥的有色布条应放在 （填表示仪器的英文字母）中。21.某待测溶液中可能含有 Fe2、Fe3、Al3、Ag、Ba2、NH4、Ca2等离子,进行以下实验(所加酸、碱、氨水、溴水等都是过量的)。由图判断待测液中有无 Ba2、Ca2，并写出理由 。写出沉淀 D 的化学式 。写出从溶液 D 生成沉淀 E 的反应离子方程式：。22.在没有现成 CO2气体发生器的情况下，请你选用如图中部分仪器装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的 CO2气体发生装置。应选用的仪器是(填入编号)。画出发生装置图：_ 待测液溶液A溶液 B

14、溶液 C沉淀 C溶液 D沉淀 D沉淀 ECO2NaOH溶液NH3稀 HCl沉淀 B稀 H2SO4Br2沉淀 A(不溶于稀 HNO3)7 若用上面已装配好的实验装置制取 CO2气体，而实验室只有稀 H2SO4、浓 HNO3、水、块状纯碱、块状大理石.比较合理的方案，你认为应选的药品是 。专题二 物质的分离、提纯和检验 测试题 参考答案 1-5 D C A BD C 6-10 D B D BC AD 11-15 D D B A BD 16-18 C AB C 7.解析解析：芒硝是水合硫酸钠晶体，要制取纯净的水合硫酸钠晶体，首先要进行提纯，在此过程中要充分利用原料中的成分，且不能引入新的杂质，要除净

15、 Fe3，加入的 NaOH 溶液要过量。滤去 Fe(OH)3不溶物后，用适量 H2SO4溶液中和过量的 NaOH，得纯净 Na2SO4溶液，浓缩结晶即可。凡有操作都是错误的，因为脱去结晶水就不是芒硝，而是硫酸钠。答案：B 14.【解析与评价】【解析与评价】这是典型物质分离与提纯的题目，考察点涉及原理和操作，三种物质和水混合后，己烷在水的上层，四氯化碳在水的下层，乙醇不分层，所以可以用水鉴别三者，故 A 项正确；油脂皂化后应用盐析的方法，是高级脂肪酸钠和甘油分离，所以 B 错；Na2CO3和 NaHCO3和 Ca(OH)2反应，均可产生 CaCO3沉淀，故 C 项错误；为了使反应充分进行，应使一

16、方过量，而不是使二者物质的量相等，所以 D 错。【答案】【答案】A 16.解析解析：实验原理为：过氧化氢催化分解 2H2O22H2O O2，属于“液 固”不需加热型，故气体发生装置应选用，气体的净化可用装置或，气体收集只能选用装置，对照答案可知选项 C 正确。答案：C 18.【解析与评价【解析与评价】中收集氨气装置无棉花，（棉花的目的是防止气体对流，在较短的时间内收集满氨气）;B 中左边的烧杯中盛放 ZnSO4溶液，右边的烧杯中盛放 CuSO4溶液;C 是实验中常见检查气密性的装置，C 对；收集比空气重的气体应该是长进短出故 D 错。【答案】【答案】C 19.（1）C （2）F （3）I （4

17、）A （5）E （6）H 20.实验 1：打开、关闭、C b 实验 2：E、C6H5O CO2 H2OC6H5OH HCO3 用碳酸氢钠吸收 CO2中混有的少量 HCl 实验 3：b C、E 21.解析解析：待测液中加入 HCl 得到沉淀 A，可断定 A 为 AgCl，Ag已被除去。向溶液 A 加入稀硫酸和溴水，若有 Fe2则被氧化成 Fe3(2Fe2Br2=2Fe3Br)；由于 BaSO4难溶于水，8 CaSO4微溶于水，所以沉淀 B 为 BaSO4和 CaSO4的混合物或二者之一。向溶液 B 中加入氨水得到沉淀 C，则沉淀 C 一定是 Fe(OH)3或 Al(OH)3或二者的混合物。若沉淀 C 中含 Al(OH)3，则加入过量 NaOH 溶液时会转变为 NaAlO2进入溶液 D；沉淀 C 与过量 NaOH 溶液作用后仍剩余沉淀 D，则可断定 D 为 Fe(OH)3。向溶液 D 中通入 CO2得到的沉淀 E 是 Al(OH)3。反应方程式为：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3。答案答案：(1)含有 Ba2、Ca2中的一种或两种；因为 BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水 (2)Fe(OH)3 (3)AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3 22.(1)a、c、d、e (2)如右图(3)浓 HNO3、水、块状大理石