高中化学：第一章 章末综合检测.pdf

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1、1 章末综合检测章末综合检测(时间：100 分钟满分：100 分)一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意)1下列变化中一定为放热反应的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1 BN2(g)O2(g)=2NO(g)H182.6 kJmol1 C形成化学键过程中放出 862 kJ 热量的化学反应 D能量变化如图所示的化学反应 答案D 解析图中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应必是放热反应。2N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂 1 mol NN 键需要吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol NN 键需放

2、出 942 kJ 热量。根据以上信息和数据，下列说法中正确的是()A1 mol N4气体转变为 N2将放出 775 kJ 热量 B1 mol N4气体转变为 N2将放出 882 kJ 热量 C1 mol N4气体转变为 N2将吸收 775 kJ 热量 D1 mol N4气体转变为 N2将吸收 882 kJ 热量 答案B 解析H反应物键能总和生成物键能总和，反应转化关系为 N42N2，E(反应物键能)6167 kJ，E(生成物键能)2942 kJ，所以 H882 kJmol1，即放出 882 kJ热量。3 已 知 胆 矾 溶 于 水 时 溶 液 温 度 降 低。胆 矾 分 解 的 热 化 学 方

3、 程 式 为CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ1 kJmol1。室温下，若 1 mol 无水硫酸铜溶解为溶液放热 Q2 kJ，则()AQ1Q2 BQ1Q2 CQ10。HQ1，HQ2。由盖斯定律 H总HHQ1(Q2)0，则 Q1Q2。4灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1 Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2 2 Sn(s，灰)Sn(s，白)H32.1 kJmol1 下列说法正确的是()AH1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在 C灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D

4、锡制器皿长期处在低于 13.2的环境中，会自行毁坏 答案D 解析由知 Sn(灰)转化为 Sn(白)是吸热的，当温度低于 13.2时 Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以 A、B、C 都错，只能选 D。5在下列各说法中，正确的是()AH0 表示放热反应，H0 表示吸热反应，H0 表示放热反应；C 项，“中和热”是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成 1 mol 水时放出的热量，1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2反应生成 2 mol 水，同时还有 BaSO4沉淀生成，放出的热大于中和热；D 项，在25、101 kPa 时，1 mol H2与 0.5 mol O2反应，生成液

5、态水时放出的热才是 H2的燃烧热，题中没有说明生成的水的聚集状态。6一种化学冰袋中含有 Na2SO410H2O 和 NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是()ANa2SO410H2O 脱水是吸热过程 B较长时间制冷是由于 Na2SO410H2O 脱水是较慢的过程 C铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 DNH4NO3溶于水会吸收热量 答案C 解析根据复分解反应发生的条件，Na2SO410H2O 和 NH4NO3在该条件下不会发生反应，故 C 项肯定错误；又根据所学知识可知，NH4NO3溶于水是吸热的，结晶水合物脱水也是吸热

6、的。7燃烧 1 g 乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量 50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H50 kJmol1 BC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJ C2C2H25O2=4CO22H2OH2 600 kJ D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 600 kJmol1 答案D 解析本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量，反应热单位是 kJmol1，B 和 C 均错；2 mol C2H2燃烧放出的热量为226(50)k

7、Jmol12 600 kJmol1，D 对。8根据热化学方程式：S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23 kJmol1，分析下列说法中正确的是()AS(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于 293.23 kJmol1 BS(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于 293.23 kJmol1 3 C1 mol SO2(g)的键能的总和大于 1 mol S(l)和 1 mol O2(g)的键能之和 D1 mol SO2(g)的键能的总和小于 1 mol S(l)和 1 mol O2(g)的键能之和 答案C 9 已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧

8、热分别是285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 H 为()A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1 C330 kJmol1 D330 kJmol1 答案A 解析根据燃烧热的概念，写出热化学反应方程式：C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)；H1 411.0 kJmol1 C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)；H1 366.8 kJmol1 根据盖斯定律将反应得：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJmol1

9、。10已知热化学方程式：(1)2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1 当 1 g 液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：放出；吸收；2.44 kJ；4.88 kJ；88 kJ。其中正确的是()A和 B和 C和 D和 答案D 解析由盖斯定律，由(1)2(2)2 得热化学方程式：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，故此转化吸收热量，据方程式计算可知，1 g 液态水变为气态水时，吸收 2.44 kJ 的热量。11已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O

10、(l)H2 878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l)H2 869 kJmol1 下列说法正确的是()A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷 C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 答案A 解析根据所给反应及其反应热看，正丁烷分子储存能量大于异丁烷，A 正确；能量越高其分子越不稳定，B 错；异丁烷转化成正丁烷应该吸热，C 错；从两者结构看两者的碳氢键一样多，D 错。12已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H48

11、3.6 kJmol1。则制备水煤气的反应 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的 H 为()A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1 C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol1 答案D 解析根据盖斯定律，由题意知：4 1/21/2 得：H(221.0 kJmol1)1/2(483.6 kJmol1)1/2131.3 kJmol1 13已知 25时，合成氨反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJmol1，将此温度下的 1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为 23 kJ(假定测量过程中没有

12、能量损失)，则 N2的转化率为()A25%B50%C75%D无法确定 答案A 解析1 mol N2与 3 mol H2反应放热 92 kJ，当放热 23 kJ 时，N2的实际消耗为23 kJ92 kJmol10.25 mol。14已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F3(g)=3H2F2(g)H1a kJmol1H2F2(g)=2HF(g)H2b kJmol1已知 a、b 均大于 0，则可推测反应：H3F3(g)=3HF(g)的 H3等于()A(ab)kJmol1 B(ab)kJmol1 C(a3b)kJmol1 D(0.5a1.5b)kJmol1 答案D 解析由1232得：H3F3(g)=3H

13、F(g)H312H132H2(12a32b)kJmol1(0.5a1.5b)kJmol1。15NH3(g)燃烧的产物是 NO2(g)和 H2O(g)。已知反应有：(1)H2(g)12O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1(2)12N2(g)O2(g)=NO2(g)H33.9 kJmol1(3)NH3(g)=12N2(g)32H2(g)H46.0 kJmol1 下列关于 NH3(g)燃烧的热化学方程式的书写正确的是()ANH3(g)74O2(g)=NO2(g)32H2O(g)H282.8 kJmol1 BNH3(g)54O2(g)=NO2(g)32H2O(g)H161.9 kJmol

14、1 CNH3(g)74O2(g)=NO2(g)32H2O(g)H161.9 kJmol1 DNH3(g)54O2(g)=NO2(g)32H2O(g)H282.8 kJmol1 答案A 解析根据盖斯定律，将方程式处理：(1)32(2)(3)得：NH3(g)74O2(g)=NO2(g)32H2O(g)H282.8 kJmol1。16氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为 H2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1 CO(g)12O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1 5 C8H18(l)252O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJm

15、ol1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是()AH2 BCO CC8H18 DCH4 答案B 解析题中各 H 对应的可燃物的物质的量为 1 mol，把它们的 H 分别换算成 1 g 可燃物燃烧的热量(即HM)即可比较。二、非选择题(本题共 6 个小题，共 52 分)17(8 分)已知下列热化学方程式：H2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1 H2(g)12O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1 C(s)12O2(g)=CO(g)H110.5 kJmo

16、l1 C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1 回答下列各问题：(1)上述反应中属于放热反应的是 _。(2)H2的燃烧热为_；C 的燃烧热为_。(3)燃烧 10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)CO 的燃烧热为_；其热化学方程式为_。答案(1)(2)285.8 kJmol1393.5 kJmol1(3)1 429.0 kJ(4)283.0 kJmol1 CO(g)12O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1 解析(1)所有燃烧均为放热反应，均为放热反应。(2)燃烧热为 1 mol 纯可燃物生成稳定氧化物时放出的热量，H2的燃烧热为285.8 kJmol1，

17、C 的燃烧热为393.5 kJmol1。(3)Q放10 g2 gmol1285.8 kJmol11 429.0 kJ。(4)由可得，CO(g)12O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1110.5 kJmol1283.0 kJmol1，其燃烧热为283.0 kJmol1。18(8 分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)Ha kJmol1 途径：C3H8(g)C3H6(g)H2(g)Hb kJmol1 2C3H6(g)9O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)Hc kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hd kJm

18、ol1(a、b、c、d 均为正值)请回答下列问题：(1)由于 C3H8(g)C3H6(g)H2(g)的反应中，反应物具有的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应中，反应物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_。(2)按途径反应，1 mol C3H8完全燃烧时放出的热量为_ kJ(用含 b、c、d 的代6 数式表示)，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”)途径放出的热量。(3)a 与 b、c、d 的数学关系式是_。答案(1)小于吸收加热(2)cd2b2等于 (3)acd2b2 解

19、析(1)放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，吸热反应则相反，对于C3H8(g)C3H6(g)H2(g)Hb kJmol1判断该反应吸热，故反应物总能量小于生成 物总能量。(2)将途径中的三个反应经叠加处理，得到的 Hb(c2)(d2)(cd2b)kJmol1 则放出的热量为cd2b2 kJ。(3)acd2b2。19(8 分)火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4 mol 液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.65 kJ 的热量。(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼_，过氧化氢_。

20、(2)写出反应的热化学方程式：_ _。(3)已知 H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则 16 g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。答案(1)HOOH(2)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJmol1(3)408.8(4)产物是 N2和 H2O，对环境无污染 20(10 分)红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的 H 表示生成 1 mol 产

21、物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是 _ 7 _。(2)PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是 _ _。上述分解反应是一个可逆反应。温度 T1时，在密闭容器中加入 0.80 mol PCl5，反应达到平衡时 PCl5还剩 0.60 mol，其 1等于_；若反应温度由 T1升高到 T2，平衡时 PCl5的分解率为 2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备 PCl5通常分两步进行，先将 P 和 Cl2反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和 Cl2反应生成 PCl5。原因是_ _。(4)P 和 Cl2分两步反应

22、生成 1 mol PCl5的 H3_，P 和 Cl2一步反应生成 1 mol PCl5的 H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 _。答案(1)32Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306 kJmol1(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol125%大于(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解(4)399 kJmol1等于(5)PCl54H2O=H3PO45HCl 21(8 分)试回答下列各题：(1)如图 1 所示是 NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示

23、意图，请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式：_。(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1 请填空：共价键 HH ClCl HCl 键能/(kJmol1)436 247 _ 图 2 中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定 a、b、c、d 分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：_。(3)已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H25 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47 kJmol

24、1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H19 kJmol1 请写出 CO 还原 FeO 的热化学方程式：_ _。答案(1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)8 H234 kJmol1(2)434H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJmol1(3)CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g)H11 kJmol1 解析(3)根据盖斯定律处理三个热化学方程式，(32)16即可得到 CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g)H11 kJmol1。22(10 分)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为 C

25、(s)H2O(g)=高温 CO(g)H2(g)。C(s)、CO(g)和 H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为 C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H2242.0 kJmol1 CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H3283.0 kJmol1 请回答：(1)请你根据以上数据，写出 C(s)与水蒸气反应生成 CO 和 H2的热化学方程式：_。(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和，比 1 mol C(s)完全燃烧放出的热量_(填“多”或“少”)。甲同学据此认为：“煤炭燃烧

26、时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：请你写出 H1、H2、H3、H4之间存在的关系式_。乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是_(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是_。答案(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1(2)多H1H2H3H4乙甲同学忽视了生成水煤气的反应为吸热反应 解析(2)由于 C(s)与水蒸气反应要吸热，所以 1 mol CO 和 1 mol H2的能量比 1 mol C(s)和 1 mol H2O(g)的能量多，燃烧后放出的能量同样也多；反应的总能量是守恒的，所以甲同学的说法不正确的，原因是他忽视了反应 C(s)H2O(g)=高温 CO(g)H2(g)为吸热反应，已经从环境中吸收了能量，而能量在转化过程中往往会有损失，所以乙同学说得对，即使没有损失也只能与直接燃烧煤放出的热量相同。