2021年山东省潍坊市诸城市中考化学二模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021年山东省潍坊市诸城市中考化学二模试卷一、单 选 题（本大题共20小题，共 40.0分）1.成语是中华文化的瑰宝。下列每组成语都涉及化学变化的是（）A.百炼成钢煮豆燃箕 B.死灰复燃草船借箭C.刻舟求剑春风化雨 D.聚沙成塔钻木取火2.如图所示实验操作正确的是（）3.建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（）A.水电解生成氢气和氧气-分子在化学变化中可以改变B.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同-构成二者的分子不同C.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快-温度越高，分子运动越快D.天然气经压缩储存在钢瓶中-压强增大，分子体积变小4 .铳是一种“工业的维生素”，铳

2、的化学性质与铝相似，在化学变化中容易失去3个电子。铳元素在元素周期表的信息及铳原子的结构示意图如图所示。下列说法正确A.铳原子中子数为2 1B.原子结构示意图中x =8C.铳元素位于元素周期表的第三周期D.与热水反应生成氢氧化铳和氢气，反应化学方程式是S c +2 H202SC（0 H）2 +H2 T5 .2 0 2 1年“中国水周”活动的主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。下列有关水的叙述正确的是（）A.用肥皂水可以将硬水转化成软水B.地球上水的总储量很大，淡水资源丰富C.水是构成叶肉细胞的重要化合物之一D.水中C a 2+、M g 2+增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖

3、6 .有关空气的叙述中正确的是（）A.空气是由空气分子构成的B.化工厂废气及汽车尾气不会造成空气污染C.空气中的氧气具有可燃性，可用作火箭燃料D.稀有气体有广泛的用途，可制成多种用途的电光源7 .科学家将焚烧废旧塑料产生的二氧化碳与甲烷经过催化剂的作用制成化工产品乙Q氯原子劣氧原子法原子A.参加反应的物质的质量比是1：1B.该反应可以减少温室气体的排放C.反应前后原子个数不变D.该反应属于化合反应第2页，共2 9页8.下面是某同学的笔记，他少记了一处.下列对该笔记“三”处的补充正确的是（）（一、HC1 H2SO4二、NaOH Ca（QH）;四、CuO H;0A.C 02 F e2O3 B.N

4、a2C O3 N a C IC.K O H B a（O H）2 D.H N O3 H2C O39 .下列生活用品中，用合成材料制成的是（）A.不锈钢盆 B.陶瓷碗 C.纯棉袜子 D.塑料饭盒1 0 .归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（）K Mg Cu AgA.金属活动性顺序：I I I I,由强到弱稀有气体二氧化碳氧气氮气B.空气体积分数：-1-1-1一由小到大一 土人 田 一士人O Si Fe AlC.地壳中的兀素含量：-,-由高到低D.气体的密度:由大到小1 1.2 0 2 0年1 2月1 7日“嫦娥五号”返回器成功着陆，带回的月球土壤中含有一种重要的元素氮-3（H e-

5、3）。当两个氮-3原子相遇，在满足一定条件下会发生核聚变，生成一个氮-4（H e-4）原子和两个氢原子，同时释放出强大的能量。下列说法正确的是（）A.核能不是清洁能源B.氯-3原子发生聚变是化学变化C.氢-3原子和氧-4原子属于同种元素D.氢-3原子和氮-4原子具有相同的中子数1 2.某漆面保护膜采用了全新TP U材料，拥有更强的承载能力、抗冲击性及减震性能，能有效防止刚蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久损害，T P U高分子材料是一种塑料，主要成分是二苯甲烷二异氟酸酯（C 1 5H 1 0 N2 O 2）。下列说法正确的是（）A.二苯甲烷二异氟酸酯不属于有机化合物B.二苯甲烷二异鼠酸酯的相对分子质量

6、是2 50 gC.二苯甲烷二异氟酸酯分子中氢原子和氮原子的个数比为5：1D.该漆面保护膜耐压耐磨抗震，机械性能好，环保无污染13.“化学棋”游戏规则：每粒棋子代表一种物质；吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所14.化学源于生活，服务于生活。以下说法不合理的是（）A.煤燃烧产生二氧化硫是形成酸雨的原因之一，应禁止使用化石燃料B.铁在潮湿的空气中易生锈，在铁制护栏表面涂刷油漆可防锈C.吹灭蜡烛的灭火原理是降低温度至石蜡的着火点以下D.用灼烧的方法可以鉴别棉线和羊毛线1

7、5.某厂以氯化钠和硫酸镂为原料制备氯化镀及副产品硫酸钠，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大B.氯化铁和硫酸钠仅在3CTC时的溶解度相等C.将50。（:时硫酸钠饱和溶液降温始终有晶体析出D.40汽时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为33.3%第 4 页，共 29页16.某同学为除去食盐水中的Na2sO,杂质，进行了以下实验:加入适量的Z至溶液呈中性下列有关说法错误的是（）A.X 为BaCk溶液 B.Y 为Na2cO3C.Z 为稀盐酸 D.步骤与可交换17.某同学构建了如图所示“氮及其化合物的价、类二维关系图”，下列叙述正确的是（）a元孽的化合价A.最常见

8、的单质a 是由原子构成的B.物质b 为空气中的主要成分C.物质e 的化学式可以是NaNChD.c、d 两点对应的物质反应的化学方程式为HNO3+NH3-H20=NH4NO3+H201 8.菠菜中含有一种有机物-草酸（化学式H2c2。4）。将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成c。、cc2和水蒸气。某同学为了验证草酸分解所生成的这三种气体，设计了一个实验方案，其步骤如下。实验步骤的正确顺序是（将混合气体依次.已知：NaOH溶液用于吸收二氧化碳且反应没有明显现象；白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝：浓硫酸具有吸水性）（）通过灼热的氧化铜通过无水硫酸铜粉末通过浓硫酸通过澄清石灰水通过足量的NaOH溶液A.

9、B.C.D.1 9.某兴趣小组进行了化学探究活动。实验一：相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。实验二:时间水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氢氧化钠溶液n 小时8.14g8.32g8.62g11.16g9.36g2n小时5.74g5.93g6.67g12.53g8.45g敞口放置一段时间力 口 入 50g 7.3%的稀盐酸20%的NaOH溶液 20g溶 液 18.8g溶 液 68.8g下列说法不正确的是（）A.浓硫酸敞口久置后浓度会变小B.实验二的溶液中溶质只有N a 2 c。3C.稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大D.饱和石灰水的质

10、量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的C O 220.有一包固体混合物，其中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤，下列描述的情形不可能存在的是（）A.滤纸上有 Ag、Cu、F e,滤液中有Mg2+、Fe2+Cu2+B,滤纸上有Ag、C u,滤液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+C.滤纸上有A g,滤液中有Mg2+、Fe2+Cu2+Ag+D.滤纸上有A g,滤液中有Mg2+、Fe2+Cu2+二、简 答 题（本大题共4 小题，共 32.0分）21.阅读下面科普短文。松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统

11、风味食品，口感鲜滑爽，色香味均有独到之处。松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分K 2 c o3）等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫第 6 页，共 29页酸锌改变皮蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清

12、呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。如图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。其一：松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养遭到了一定的破坏。其二：市售松花蛋还可能含铅。铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。其三：剥开皮的松花蛋1至 2 小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。依据文章内容，回答下列问题。(1)松花蛋会有一股碱涩味，食用时可加入 调料除去碱涩味。(2)原料中的少量硫酸锌可为人体补充锌这种 元素(填“常量”或“微量”)。(3)料泥制作过程中会生成强碱NaOH和 K O H,写

13、出一个属于复分解反应的化学方程 式 o(4)依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH 的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均达到9 以上时，松花蛋至少腌制的天数为(填“2”“6”“12”或“32”)。(5)下 列 关 于 松 花 蛋 的 说 法 正 确 的 是(填 字 母 序 号)。A.松花蛋特殊颜色的形成与氨气有关B.松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃C.市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用D.剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用2 2.在今年3月4日 11日召开的“两会”上，“碳达峰”“碳中和”被首次写入政府工作报告。“碳达峰”是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰

14、值之后逐步降低。“碳中和”是指到2060年，要采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。利用含水层封存CO?被认为是一种有效的手段，含水层是在多孔岩石中含有盐水的地质构造，CO?可以被压至200-800千克/立方米的密度，泵入岩石中进行封存；也可以循环利用CO?制造合成燃料、尿素、甲醇等物质。请结合信息，完成下列问题。资料中“碳中和”的“碳”指的是（填“碳元素”“碳单质”或“二氧化碳”）。红树林具有很强的二氧化碳吸收能力，合理种植红豆杉等珍贵树种营造碳中和林，其目的是为了促进图1中（填字母）生理活动。（2）CO2被 泵 入 含 水 层 封 存 后 导 致 酸 性 增 强

15、 的 原 因 是（用化学方程式表示）。（3）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH）,其微观示意图如图2（图中的微粒恰好完全反应）。请画出丁的微观图示,四种物质属于氧化物的是。写出该反应的化学方程式 o2 3.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。第8页，共29页(1)图 中 处 应 补 充 的 文 字 是(写 一 种，不能与图中已有信息重复)。(2)若盐是硫酸钾，则中发生反应的化学方程式为,该反应的实质是酸中的(填离子符号)和碱中的(填离子符号)结合生成了水分子。(3

16、)若盐是氯化亚铁，则 在 已 显 示 的 变 化 中 可 以 通 过 置 换 反 应 来 实 现 的 有(填序号)。(4)若 “碱+盐”的反应中生成了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么盐中 一 定 含 有 的 离 子 是。(5)若盐是硝酸铜，由 来 实 现 的 化 学 方 程 式 为。(6)的反应中，属 于 复 分 解 反 应 的 是(填 序 号)。2 4.碳酸镁在医疗中有广泛的用途，某制药厂以一种工业废渣(主要成分为M g C()3、M g O和S i。2)为原料制备M g C()3 -3H20O其主要流程如图：过量硫酸溶液 过量碳酸钠溶酒废渣f|酸溶|过 滤I|f|反应|过滤H|f 卜

17、先涤|M g C O s 3 H：0I I滤渣 滤港已知：S i C 2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。(1)为了加快废渣的“酸溶”速率，可 采 用 的 方 法 有(任 写 一 点)，“酸溶”时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为(写 一 个 即 可)。(2)“过滤口 ”所得滤液中含有的主要离子有(填离子符号)。“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过 滤I ”只进行“过滤n ”?(填“能”或否”)，理由是。(4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是。三、探究题(本大题共2小题，共 2 0.0 分)2 5 .F e(O H)2 是白色难溶于水的物质，可用于制颜料、药物等，但很

18、容易被空气中的氧气氧化为红褐色F e(O H)3 沉淀。因此在实验室中制备F e(O H)2,并使F e(O H)2 长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。现用铁片、稀盐酸、氢氧化钠溶液、水等试剂制取少量的F e(O H)2,装置如图，容 器 1 中盛放稀盐酸，容器2中盛放铁片，容器3 中盛放氢氧化钠溶液。(1)检查气密性后，让容器1 中液体进入到容器2中，虚线框内装置发生反应的化学方程式是,在此过程中阀门A的状态,阀门B的状态(填“关闭”或“打开”)，这样做的理由是什么 o(2)待容器2中充分反应一段时间后，再打开,关闭(填“A”或“B”)，应出现的现象。(3)实验完毕，关闭阀

19、门A和 B,制得的F e(O H)2 在容器(选填“3”或“4”)中。(4)本实验中所有配制溶液的水需煮沸，容器2、3 均密闭，其主要原因是 o2 6 .疫情期间，各公共场所积极进行消毒，某公共泳池用的消毒剂是漂白粉，主要成分是C a(C 1 0)2 和C a d?，某化学兴趣小组对其性质产生兴趣并进行探究。【查阅资料】漂白粉有效成分是C a(C 1 0)2,能与空气中C O 2 发生反应，化学方程式为C a(C 1 0)2 +C O2+H2O =C a C O3 J +2 H C 1 O。H C 1 O 不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。H C 1 O 在常温下分解，化学方程式为2

20、 H C 1 O =2 H C 1 +02 T。(1)漂白粉用于漂白、消毒是利用了它的(填“物理”或“化学”)性质。(2)将少量漂白粉放到水中，一段时间后过滤，溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)如果在漂白粉中滴加稀盐酸，能加快漂白速率。请写出漂白粉中加入稀盐酸反应的化学方程式 o第 10页，共 29页实验室有i包长时间开口放置的漂白粉，化学兴趣小组想要知道该漂白粉是否变质,设计了如下探究步骤：【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？【猜想】猜想一：没有变质，固体成分为C a(C 1 0)2 和C a C 1 2；猜想二：部分变质，固 体 成 分 为.猜想三：全部变质，固体成分为

21、C a C 0 3和C a C L【实验探究】兴趣小组老师为同学们提供了如下试剂和仪器:稀盐酸、澄清石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔橡胶塞。实验操作实验现象实验结论取少量样品于试管_,将生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊猜想二成立在上述反应后的试管中滴加少量品红溶液【拓展】基于以上探究，保存漂白粉应该注意;工业上生产漂白粉的原理是2 c%+2 C a(OH)2=C aC l2+C a(C 1 0)2+2 H2O,氢氧化钠与氢氧化钙有类似的化学性质，请写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式四、计算题(本大题共1 小题，共 8.0 分)2 7.某校化学兴趣小组为了测定某碳酸钠样品中碳酸

22、钠的质量分数，进行如下实验，取1 3.2 5 g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入9 5.8 g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列问题。(1)写出B点时溶液中微粒的符号 o(2)计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量。(3)计算A点时烧杯中溶液的溶质质量分数(精确到0.1%)。4放出气体w质量/g第12页，共29页答案和解析1.【答案】A【解析】解：A、百炼成钢煮豆燃箕，都有新物质生成，都是化学变化；B、死灰复燃，可燃物燃烧，属于化学变化，草船借箭，没有新物质生成，属于物理变化；C、刻舟求剑，春风化雨都没有新物

23、质生成，属于物理变化；D、聚沙成塔，没有新物质生成，属于物理变化，钻木取火，有新物质生成，属于化学变化；故选：A。有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。2.【答案】B【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，图中所示操作错误；B、加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的土 要用酒精灯的外焰加热，试管要倾斜与桌面成45。角，图中操作正确；C、置气密性检查方法：连

24、接装置，将另导管一头放入水中，手握住试管时，气体受热膨胀，密度变小，体积变大，导管一段有气泡。松手后，试管内温度降低，气体收缩，体积变小，所以将水吸入，在玻璃管内形成一段水柱，说明装置不漏气，图示操作中长颈漏斗与外界相通，图中所示操作错误；D、测定溶液pH时，要用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，不能把试纸直接放入试液中，图中所示操作错误；故选：B。A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断；B、根据给试管中液体加热时的注意事项考虑；C、根据装置气密性检查方法考虑；D、根据测定溶液pH的方法进行分析。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使

25、用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3 .【答案】D【解析】解：A、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为构成二者的分子不同，故选项解释正确。C、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为温度越高，分子运动越快的缘故，故选项解释正确。D、天然气经压缩储存在钢瓶中，是因为压强增大，分子间间隔变小的缘故，故选项解释错误。故选：D。根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子

26、之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可.本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.4 .【答案】B【解析】解：A、铳原子中子数不是2 1,该选项说法不正确；B、原子结构不意图中x =2 1 2 9 2 =8 该选项说法正确；C、铳元素原子核外电子层数是4,位于元素周期表的第四周期，该选项说法不正确；AD、与热水反应生成氢氧化铳和氢气，反应化学方程式是2 S c +6 H 2。二 2 S c(O H)3 +3 H2

27、 T，该选项说法不正确。故选：B o原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几；与热水反应生成氢氧化铳和氢气，反应化学方程式是2 S c +6 H2O 2SC(OH)3+3 H2 T。第 14页，共 29页元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。5.【答案】C【解析】解：A、用肥皂水可以将硬水转化成软水错误，因为降低水的硬度的方法是:在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸储；故选项错误：B、地球上水的总储量很大，淡水资源丰富错误；故选项错误；C、水是构成叶肉细胞的重要化合物之一正确，故选项正确；D、水中Ca2+、Mg2+增多会导致水

28、中藻类植物大量生长和繁殖错误，不是Ca2+、Mg2+,是氮、磷元素；故选项错误；故选：CoA、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸储；B、地球上水的总储量很大，淡水资源不丰富，而且分布不均；C、水是构成叶肉细胞的重要化合物之一正确；D、水中N、P增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖。本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用.本考点主要出现在填空题和选择题中.6.【答案】D【解析】解：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气等多种物质，故A错；B、空气污染的主要

29、来源是：工厂废气、汽车尾气、化石燃料的燃烧等，故B错；C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，故C错；D、稀有气体通电后发出不同颜色的光，能做多种电光源，故D正确。故选：D。A、根据空气是混合物考虑；B、根据空气污染的来源考虑；C、根据氧气具有助燃性，不具有可燃性考虑；D、根据稀有气体的用途考虑。解答本题关键是熟悉空气的组成，及其性质和用途。7.【答案】A【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：C02+催 化 剂CH4CH3COOHA、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳与甲烷的质量比为44：16=11：4,故 A错误；B、二氧化碳是一种反应物，所以该反应可以减少温室气

30、体的排放，故 B 正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，故 C 正确；D、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，故 D 正确。故选：A=观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。8.【答案】B【解析】解：一、盐酸、硫酸属于酸，二、氢氧化钠、氢氧化钙属于碱；四、氧化铜、水属于氧化物，因此第三种物质应属于盐.A、C02 Fe2()3都属于氧化物，故选项错误；B、Na2c。3、NaCl都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，故选项正确.C、KOH

31、、Ba(0H)2都属于碱，故选项错误；D、HNO3 H2cO3都属于酸，故选项错误.故选B.无机化合物分为氧化物、酸、碱、盐等，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素.酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物.本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、酸、碱、盐、氧化物等基本概念，并能够区分应用.第 16页，共 29页9.【答案】D【解析】解：A.不锈钢属于金属材料；B.陶瓷属于无机非金属材料；C.棉线属于天然材料；D.塑料属于有机合成材料。故选：D。根据已有的材料的类别进行分析解答即可，

32、有机合成材料包括合成橡胶、合成纤维和塑料，据此解答。掌握常见的物质的材料类别是正确解答本题的关键。10.【答案】A【解析】解：A、钾、镁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序为钾 镁铜银，数轴表示正确，故选项正确。B、空气中，氮气约占其体积分数的7 8%,氧气约占2 1%,二氧化碳约占0.03%,稀有气体约占0.94%,故选项错误。C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，数轴表示不正确，故选项错误。D、标准状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、3 2,气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，数轴表示不正确，故选项错误

33、。故选：AoA、根据金属活动性顺序中锌、铜、银的金属活动性强弱的顺序，进行分析判断。B、根据空气的组成及各种气体的体积分数来分析。C、根据地壳中元素的含量分析判断。D、根据相对分子质量分析判断。分类归纳是学习化学的重要方法之一，在学习化学知识时，要善于将一些化学知识进行分类归纳，有利于化学的学习。11.【答案】C【解析】解：A、核能发电不像化石燃料发电那样排放巨量的污染物质到大气中，核能不会造成空气污染，是清洁能源，故选项说法错误。B、当两个氨-3原子相遇，在满足一定条件下会发生核聚变，生成一个氨-4(He-4)原子和两个氢原子；化学变化的特点有新物质生成，原子核不变，原子核外电子发生了变化，

34、氮-3 原子发生聚变，原子核发生的变化，不是化学变化，故选项说法错误。C、氮-3原子和氮-4原子的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。D、氮-3原子和氢-4原子的质子数相同，但相对原子质量不同，它们的中子数不同，故选项说法错误。故选：CoA、根据清洁能源是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源，进行分析判断。B、根据当两个氨-3 原子相遇,在满足一定条件下会发生核聚变，生成一个氮-4(He-4)原子和两个氢原子，进行分析判断。C、根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，进行分析判断。D、氢-3原子和氮-4原子的质子数相同，但相对原子质量不同，进行分析判断。本题难度不大

35、，理解题意，明确核聚变的含义、了解原子的构成等是正确解答本题的关键。12.【答案】C【解析】解：A、二甲苯烷二异氟酸酯(其化学式是白5$0*0 2)是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项说法不正确；B、相对分子质量单位是“1”，不 是“克”，常常省略不写，故选项说法不正确；C、二苯甲烷二异霞酸酯分子中氢原子和氮原子的个数比为5：1,故选项说法正确：D、该漆面保护膜耐压耐磨抗震，机械性能好，拥有更强的承载能力、抗冲击性及减震性能，能有效防止刚蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久损害，但有污染，故选项说法不正确；故选：CoA、有机物是含碳元素的化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸盐；B、根据相对分子质量

36、单位是“1”，据此进行分析判断；C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析；D、根据漆面保护膜的用途分析。本题难度不大，考查同学们结合化学式信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、第 18页，共 29页解决问题的能力。13.【答案】B【解析】解：加热时铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钙反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙，若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是氧气。故选：B加热时铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钙反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙。本题主要考查物质的性质，解答时

37、要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14.【答案】A【解析】解：A、煤燃烧产生二氧化硫是形成酸雨的原因之一，但化石燃料是当今世界最主要的燃料，禁止使用是不现实的，故选项说法错误。B、铁在潮湿的空气中易生锈，在铁制护栏表面涂刷油漆能隔绝氧气和水，可防锈，故选项说法正确。C、吹灭蜡烛的灭火原理是吹走了蜡烛火焰的热量，降低温度至石蜡的着火点以下，故选项说法正确。D、可用灼烧的方法可以鉴别棉线和羊毛线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，故选项说法正确。故选：AoA、根据化石燃料是当今世界最主要的燃料，进行分析判断。B、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，

38、使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。C、根据灭火的原理进行分析判断。D、根据棉线和羊毛线的鉴别方法，进行分析判断。本题难度不大，了解棉线和羊毛线的鉴别方法、灭火的原理、防止铁制品生锈的原理等是正确解答本题的关键。1 5.【答案】D【解析】解：A、由溶解度曲线可知，大于4(r c时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故A错；B、由溶解度曲线可知，氯化镂和硫酸钠在3(T C和6 0 n时的溶解度相等，故B错：C、由溶解度曲线可知，将5 0久时硫酸钠饱和溶液降温到4 0 K时，没有晶体析出，故C错；D、4 0。(：时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数：温50gx i 0。%3 3 3%,故D正确。故选：D

39、。根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中成分的大小;可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。1 6.【答案】D【解析】解:硫酸根离子用钢离子沉淀，加入过量的氯化钢溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钏溶液，完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的碳酸钠。A、由上述分析，X为B a C k溶液，

40、故选项说法正确。B、由上述分析，丫为N a 2 c O 3溶液，故选项说法正确。C、由上述分析，Z为稀盐酸，故选项说法正确。D、由上述分析，步骤与不能交换，否则过滤是没有意义的，故选项说法错误。故选：D。除去食盐水中的N a 2 s O 4杂质，即除去硫酸根离子，可用领离子除去硫酸根离子，进行分析判断。本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。1 7.【答案】D第20页，共29页【解析】解：A、a中元素化合价为0,是单质氮气，是由分子构成的，错误；B、b中氮元素化合价为+1,其化学式为电0,不是空气的主要成分，错

41、误；C、d中氮元素为+3价，不是硝酸钠，错误；D、物质C中氮元素化合价为-3价，可能是N%,c、d两点对应的物质反应的化学方程+N H3-H2O =N H 4N O 3 +H2O,正确：故选：D。根据已有的元素化合价和物质的类别进行分析解答即可。本题考查的是元素化合价的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。1 8.【答案】A【解析】解：白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝，浓硫酸具有吸水性，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，检验水蒸气应该放在最前面，然后再检验二氧化碳，除去二氧化碳后，再检验一氧化碳的产物二氧化碳，所以验证草酸分解所生成的这三种气体，实验步骤的正确顺序是：先通过无水硫酸铜粉末

42、检验产物水蒸气；然后通过澄清石灰水检验二氧化碳；再通过足量的N a O H溶液除去二氧化碳，通过灼热的氧化铜，将一氧化碳转化成二氧化碳，然后检验一氧化碳的产物二氧化碳，故选：A。根据白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝，浓硫酸具有吸水性，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，检验水蒸气应该放在最前面，然后再检验二氧化碳，除去二氧化碳后，再检验一氧化碳的产物二氧化碳等知识进行分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。1 9.【答案】B【解析】解：A.因为浓硫酸具有吸水性，并分析实验一中将1 0.0 0 g浓

43、硫酸放置n小时和2 n小时后烧杯中物质质量不断增加，所以浓硫酸敞口久置后浓度会变小说法正确，故不选A；B.依据题意可知氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后溶液质量为1 8.8g,加入50 g 7.3%的稀盐酸后溶液的质量为68.8g,说明没有气体生成,从而推知溶液的溶质为N a O H,没有N a 2 cO 3,所以实验二的溶液中溶质只有N a 2 cO 3说法错误，故选B；C.虽然盐酸具有挥发性，分析实验一数据可知将1 0.0 0 g稀盐酸放置n小时和2 n小时后烧杯中物质质量减少量，小于将1 0.0 0 g 水放置n小时和2 n 小时后烧杯中物质质量减少的量，而 H C 1 相对分子质量为3 6

44、.5 大于出0 相对分子质量为1 8,可知稀盐酸中挥发出水的质量大于H C I 的质量，所以稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大说法正确，故不选C；D.因为敞口放置的饱和石灰水吸收空气中的二氧化碳又会挥发出水，通过对比分析实验一中将1 0.0 0 g 饱和石灰水放置n小时和2 n 小时后烧杯中物质质量减少量,小于将1 0.0 0 g水放置n 小时和2 n 小时后烧杯中物质质量减少的量，是因为饱和石灰水吸收了空气中的C O 2，所以饱和石灰水质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的C O?的说法正确，故不选D；故选：Bo本题考查了酸和碱的性质，通过对比分析实验数据解决问题的能力。2

45、0.【答案】A【解析】解：加入足量的水，铁不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；A、如果铁过量，则滤液中不含有铜离子，该选项说法不正确；B、如果硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应，则滤纸上有A g、C u,滤液中有M g 2+、F e 2+、C u2+,该选项说法正确；C、如果硝酸银部分反应，滤纸上有A g,滤液中有M g 2+、F e 2+、C M+、A g+,该选项说法正确；D、如果铁和硝酸银恰好完全反应，滤纸上有A g,滤液中有M g 2+、F e 2+、C u2+,该选项说法正确。故选：A o金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸

46、反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.21.【答案】食醋 微量 N a 2 c O 3 +C a(O H)2 =C a C C)3 1+2 N a O H(或C a(O H)2 +K 2 c O 3 =C a C O3 I +2 K O H)6 C第2 2页，共2 9页【解析】解：(1)松花蛋会有一股碱涩味，说明松花蛋显碱性，食用时可加入食醋调料除去碱涩味；故填：食醋；(2)锌元素是人体所需的微量元素；故填：

47、微量；(3)氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为N a 2 c O 3 +C a(O H)2=C a C O3 I+2 N a O H；氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为C a(0 H)2 +K 2 c O 3 =C a C O3 1 +2 K 0 H；故填：N a2C O3+C a(O H)2=C a C O3 I+2 N a O H(或C a(0 H)2 +K 2 c O 3 =C a C O3 I+2 K 0 H)；(4)依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄p H的变化关系判断，当蛋清和蛋

48、黄p H均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为6；故填：6；(5)A、松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关，说法错误；B、由题干信息可知，松花蛋具有很高的营养价值，但成人也不能多吃，说法错误；C、市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用，说法正确；D、剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象，说法错误。故选：C o(1)根据物质的性质来分析；(2)根据人体所需元素的种类来分析；(3)根据化学反应的原理来分析；(4)根据图像信息来分析；(5)根据题干信息以及所学化学知识来分析。本题体现了化学与生产、生活的密切关系，难度不

49、大。化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。2 2.【答案】二氧化碳 C C 02+H20 =H2C O3 C 02 H20 3 H2+催化剂C O2-C H3O H +H2O【解析】解：(1)资料中“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳。红树林具有很强的二氧化碳吸收能力，合理种植红豆杉等珍贵树种营造碳中和林，其目的是为了促进图I中c(绿色植物的光合作用)生理活动，光合作用消耗二氧化碳，释放出氧气；故填：二氧化碳；c；(2)二氧化碳与水反应生成碳酸，因为C O?被泵入含水层封存后导致酸性增强，反应的化学方程式为C()2 +H 2 O =H 2

50、 c。3；故 填:C O2+H2O=H2C O3；(3)由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：3%+C O 2 丝 二 C H 3 O H +&0。由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，丁处是1 个水分子，每个水分子是由2个氢原子和1 个氧原子构成的，所以丁的微观图示是*;氧化物是由两种元素组成的，其中有一种元素是氧元素的化合物，因此二氧化碳和水属于氧化物；故填：*；“)2、H2o；该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：3 H2+C 02-C H3O H +H2O;故填：3 H2+C