2021年高考化学真题和模拟题分类汇编03离子反应含解析(一).pdf

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1、专题0 3 离子反应2021年化学高考题一、单选题1.（2021 浙江高考真题）不能氐确表示下列变化的离子方程式是A.碳酸镁与稀盐酸反应：C O;+2 H+=C O2T+H2OB.亚硫酸氢钠的水解：H S O；+H2OH2S O3+O HC.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn +2O H+2H2O=Zn（O H）42-+H,TD.亚硝酸钠与氯化镂溶液受热反应：N O；+N H：N2T+2H2O（答 案 2 AK详 析 XA.碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Mg C 03+2H+=Mg2t+H20+C 02 t ,A 错误；B.亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸

2、和氢氧化钠，水解的离子方程式为HS O；+H QU H2S O3+O H,故 B 正确;C.锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+20H+2HQ=KZn（O H）。+H2 t ,故 C正确；D.亚硝酸钠溶液与氯化锈溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为N0j+NH；A N2 t +2H20,故 D 正确；故选Ao2.（2021 浙江高考真题）下列物质属于弱电解质的是A.C 02 B.H20 C.HN03 D.NaO HK答 案 1 BK祥 解 在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。E 详 析 A.C 0?在水溶液中或熔融状态下不能够电

3、离，为非电解质，A 不符合题意；B.4 0 在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C.HNOs为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；D.NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；故 答 案 选 B3.(2021 广东)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A.NaaO?放入水中：Na2O,+H2O=2NaOH+O2TB.H?O(g)通过灼热铁粉：3H2O+2Fe=Fe2O,+3H2C.铜丝插入热的浓硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H,TD.SO

4、?通入酸性 1 乂1104溶液中：5SO,+2H2O+2MnO；=5SO+4H+2Mn2+R答 案】DK详 析 A.NazO?放入水中化学方程式应该是：2Na2O,+2H2O=4NaOH+O,T,A选项中氧元素不守恒，A错误；B.H Q(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C.铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D.SO2通入酸性KMnOq溶液中，SO?被MnO”氧化为SO：,MnO 被SO?还原为M n，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5SO,+2H2O+2MnO4=5SO+4H+2Mn2+,D 正确；故选D。4.(202

5、1 全国高考真题)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO+CaSO4=CaCO,+SOB.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO；=Fe3+NO T+2H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A13+4OH=A1O；+2H,OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：C u+S=C uS J 答 M3 AR详 析 A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C O +C aS 04=C aC 03+S 0：,故 A 正确;B.过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3F e+8 H+2NO；=3

6、F e2l+2N0 t +4H20,故 B 错误：C.硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al;i+30H=Al(0H)3 I ,故 C 错误;D.硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：C u 2+Hz S=C u S l+2l ，故D 错误；答 案 选 A。5.(2021 湖南高考真题)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析AN a,、A l、C l、NH,H2O不能大量共存，因发生反应：Al3+4N H,H2O=AlO；+4NH；+2H2OBH，、K*S?。；、SO;不能大量共存，因发生反应：2H+s

7、 q；=s J+so,T+H2OCNa*、Fe*、SO：、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH+Na，、C、MnO4能大量共存，粒子间不反应A.A B.B C.C D.DR 答 案 4 BK详 析 A.A1 和N HB-ILO生成Al (0H)3沉淀而不是生成A1O-，故 A 错误；B.SQ；和 H 反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H+S2O =S I +S O2f +1L0,故 B正确；C.F e 可以将H氧化得Fe 和 不 能 大 量 共 存，故 C错误：D.在酸性条件下M n O4能将C l 氧化为CL,不能大量共存，故 D 错误;答 案 选 B。6.（2021 浙江高考真

8、题）下列物质属于强电解质的是A.K O H B.H3 P 0,C.S 03 D.C H3C H0K 答 案 AK 祥 解 在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。K 详 析 A.K 0H在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K*和 O H,K 0H为强电解质，A符合题意;B.I h P O,在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，【h P O i为弱电解质，B 不符合题意；C.S O s 在水溶液中或熔融状态下不能电离，S Q,属于非电解质，C不符合题意；D.C&C HO 在水溶液中或熔融状态下不能电离，C&C HO 属于非电解质，D 不符合题意；故 答 案 选 A。7.（2021

9、浙江高考真题）下列反应的方程式不正确的是A.石灰石与醋酸反应：C O r+2C H3 C O O H=2C H3C O O-+C 021+H20B.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：A g（阳极）驷 A g（阴极）C.铜与稀硝酸反应：3 C u+2N 0；+8 H*=3 C u +2N 0 t +4 H2。D.明矶溶液中加入少量氢氧化领溶液：2A 13*+3 S 0-+3 B a2，+6 0I T=2A l（0H）3 I +3 B aS 04 I 答 案 1 AK 详 析 A.碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为C aC 03+2C

10、H3C 00H=C a2t+2C H3C 00+H20+C 02 t .A 错误；B.银作阳极，阳极的电极反应式为A g-e =A g，铜片作阴极，阴极的电极反应式为A g+e =A g,总反应为A g（阳极）皑g（阴极），B正确;C.C u 与稀硝酸反应生成CU（N（）3）2、N O 和水，反应的离子方程式为3 C u+8 I l +2 N O-=3 CU2 H C N HCO,则向Na C N溶液中通入少量的C 0?时:C N+C 0 2+H Q=H C N+HCO；I).碳酸氢钢与少量的氢氧化钠溶液反应：B a2 t+0 H+H C O,=B a C 03l +H20R 答 案 4AK

11、详 析 A.A g 电极是活性电极，阳极上Ag 失去电子变为Ag 进入溶液，而不是水电离产生的0 H 失去电子；阴极上溶液中的Ag 得到电子变为单质A g,方程式不符合反应事实，A 错误；B.反应符合事实，遵循物质的拆分原则，遵循电荷守恒、原子守恒、电子守恒，B正确；C.符合复分解反应的规律，遵循物质拆分原则及原子守恒、电荷守恒，C正确；D.酸式盐与碱反应时，以不足量的碱Na O H 为标准，假设其物质的量为1,然后根据需要写出其它微粒数目，配平方程式，符合反应事实，遵循电荷守恒、原子守恒，D正确；故合理选项是A。8.(2 0 2 1 浙江高三其他模拟)下列物质属于电解质，且在熔融态能导电的是

12、A.硫酸 B.氯化铝 C.生石灰 D.苯酚R 答 案 CR 详 析 A.硫酸由分子构成，溶于水会发生电离产生自由移动的H SOj,因此属于电解质，但在熔融状态下不能发生电离，因而不能导电，A 不符合题意；B.氯化铝是共价化合物，由分子构成，在熔融状态下不能发生电离，因而不能导电。在水溶液中能够发生电离产生自由移动的A产、C 1 ,因此属于电解质，B不符合题意；C.生石灰是C a O,属于离子化合物，在熔融状态下会发生电离，产生自由移动的C a/0?而能够导电，属于电解质，C符合题意；D.苯酚俗称石炭酸，由分子构成，能够微弱的电离产生离子，因此属于电解质；但在熔融状态下不能电离，因而不能导电，D

13、不符合题意；故合理选项是C。9.（2 0 2 1 阜新市第二高级中学高三其他模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.L O m o k l/K NO s 溶液：H F e2 C l、S O：B.透明的溶液：C u2 F e3 S O：、C r3+C.含 有 大 量 的 溶 液：H C O,F e 、S C N S O：D.使甲基橙变红的溶液:Na,、C l C H3C O O F e2+K 答 案 BK 详 析 A.F e，.是常见的还原性离子，与 H 和 NO,发生氧化还原反应而不能大量共存，A 不符题意；B.透明的溶液中C u、F e2 S O；、C d 之间不发生反应

14、，故能大量共存，B符合题意；C.S O：与 B 反应而不能大量共存，F/与 S C N、H C O；反应而不能大量共存，C不符题意；D.使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，醋酸根离子为弱酸阴离子，可以结合溶液中的氢离子形成弱电解质醋酸而不能大量共存，D不符题意；故选B oi o.（K 飞冲天新华中学高三模拟化学.）常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A.c(t r)/c(o r)=l.0 X I。-的溶液：K N a C O；、A 10,B.水电离出来的 c(0 H-)=1.0 X 10%o l/L 的溶液：K C l S”、S O；C 使甲基橙变红色的溶液中:N a、N H：、S/)；、

15、S O 1D.通入足量S O 2后的溶液：N a B a C 10 C H；iC O OK 答 案 AK 详 析 A.c(H)/c(O H)=L 0 X 10 z 的溶液显碱性，K N a、C O：、A 10?之间不反应，可以大量共存，A选；B.水电离出来的c(0 I )=1.0 X 1 0、o i/L 的溶液如果显酸性s S O；和氢离子反应生成单质硫和水，不能大量共存，B不选：C.使甲基橙变红色的溶液显酸性，酸 性 溶 液 中 S O；均与氢离子反应，不能大量共存，C不选；D.通入足量S O 2后的溶液中C 10 能氧化二氧化硫，O f a C O O 能与氢离子结合生成醋酸，均不能大量共

16、存，D 不选；答 案 选 A。11.(20 21 吉林东北师大附中高三其他模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含有 F e,+的溶液：K N H：、S O：、K F e(C N)6 2 3B.能溶解 A 1(O H)3的溶液：N a*、F、N O,、N H：C.含 有 I 的溶液：A 产、H+、M n 04、S O：D.含有 N H；的溶液：N a+、K H C O,、C lK 答 案 X DK 详 析 UA.F y 与 K F e(C N)e I T-反应生成蓝色沉淀,含有F e?+的溶液中不能大量含有R F e(C N)e 3 3故不选A；B.能 溶 解 A l (

17、O H)3的溶液呈强酸性或强碱性，酸性条件下不能大量含有F ,碱性条件下不能大量含有N H；,故不选B；C.能被M n O,氧化为12,含 有 I 的溶液中不能大量含有M n 04,故不选C；D.N H；、N a+、K H C O；、Cl相互之间不反应，含 有 N H：的溶液可以大量含有N a,、K+,H C O；、C l ,故选 D。选 D o12.(20 21 青龙满族自治县第一中学高三其他模拟)下列说法不正确的是A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：C a S 0,(s)+C 0 r C a C 03(s)+S 0 rB.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3C l2+F+3H20=6 C r+I

18、0；+6 H-高温C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2A l+F e20:iA l203+2F eD.用 F e C h 溶 液“腐蚀”覆铜板：2F e+C u =2F e+C u2+K 答 案 2 BK 详 析 A.硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动，则离子反应为：C a S 0,(s)+C 0 C a C()3(s)+S 0；,A 正确；B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀

19、粉变蓝，发生的反应为：C 12+2I =I2+2C 1,B 错误；C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生反应生成熔融态的铁单质，可用于焊接钢轨，发生的反应高温为：2A l+F e20;t-A l203+2F e,C 正确；D.用 F e C F 溶 液“腐蚀”覆铜板时F e 将 C u 氧化,离子方程式为2F e+C u =2F e2+C u,D正确；综上所述答案为B。13.(K 飞冲天8.宝诋一中三模)下列反应的离子方程式表达正确的是A.用铜电极电解 M g C k 溶液：M g 2 +2 C1 +2 H 2。臂 H z t+Ch t+M g(0 H)2 IB.某消毒液的主要成分为N a Cl O

20、,加白醋可增强消毒效果:CH3CO O H+C1 O=H C1 O+CH3CO OC.向草酸溶液中逐滴加入酸性高镉酸钾溶液，溶液褪色：2 M n O；+5 C2O +1 6 H+=2 M n2+1 0 C02 t +8 H20D.水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，出现银镜：CH2O H(CH O H),CH O+2 K Ag(N H3)23O H CH20 H (CH O H),C0 0 H+2 Ag I +4 N H3+H2OK 答 案 U BR 详 析 HA.由于Cu不是惰性电极，所以Cu 会参与氧化还原反应，阳极Cu失去电子，生成C u,阳极电极反应式为Cu-2 e =Cu2 阴极电极

21、方程式为2 H Q+2 e =上t +2 0 H ,故 A 错误；B.由于H C1 O 酸性较弱，则 N a Cl O 可与醋酸反应生成H C1 O,漂臼性增强，离子方程式为CH3CO O H+C1 0 =H C 1 0+CH 3 CO O ,故 B 正确；C.向草酸溶液中逐滴加入酸性高镒酸钾溶液，溶液褪色，发生了氧化还原反应，由于草酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子式，其离子方程式为2 M n O；+5 H2C2O,+6 H =2 M n21+l 0 C02 t +8 H Q,故 C 错误；D.水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，葡萄糖中醛基被氧化生成竣基，出现银镜，该反应的离子方程式为 C

22、H2O H(CH O H)4CH O+2 K Ag(N l I3)22，+2 0 H CH2O H (CH O H),C0 0 +N H；+3 N M+2 Ag I +H，0,故 D 错误；答 案 为 B。1 4.(2 0 2 1 广东石门中学高三其他模拟)在水溶液中能大量共存的一组离子是A.N H：、N a；B r、SO B.K 、N H：、O H、N O；C.F e、H 、CI O、Cl D.M g2 H 、Si O；、S0：K 答 案 AR 详 析 A.各离子之间不发生反应，可大量共存，A 正确；B.N H：与 结 合 生 成 弱 碱 N H 3 HQ,无法大量共存，B 错误；c.c i

23、(F 与 F e cr在酸性条件下均发生氧化还原反应，C1(F 与 结 合 成 弱 酸 H C1 0,无法大量共存，c错误；D.Si O；、亚硫酸根离子与【反应，无法大量共存，D 错误；故选Ao1 5.（2 0 2 1 天津高三一模）下列离子方程式正确的是A.用 SO 2 溶液吸收澳蒸汽：S02+B,2+2 H20=SO；+2 Br +4 H-B.F e O 溶于足量稀硝酸：F e 0+2 H=F e2 4+H20C.用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：Ca CO：5+2 H =Ca2+CO2 t +I I20I）.腐蚀印刷线路板的反应：F e3，+Cu=F e2，+Cu2 tK 答 案 AR 详 析

24、UA.用 SO 2 溶液吸收浪蒸汽反应生成硫酸和氢澳酸：S02+Br2+2 H20=SO 2 Br +4 H A 正确；B.F e O 溶于足量稀硝酸：N O；+3 F e 0+1 0 H =N 0 T+3 F e3+5 H2O,B 错误；C.用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：Ca C03+2 CH3C0 0 H=Ca2 t+C02 t+H20+2 CH3C0 0 ,C 错误；I）.腐蚀印刷线路板的反应：2 F e a Cu=2 F e，Cu。D 错误；答 案 选 A。1 6.（2 0 2 1 天津南开区 南开中学高三三模）下列离子方程式书写正确的是OH丫A.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的竣基：+2 H

25、 CO f+2 1 3+2 0）2 tB.用高镭酸钾标准溶液滴定草酸：2 M n O4+1 6 H+5 c q：=2 M n+1 0 C0 2 t+8 H QC.电解饱和食盐水:2 Cr+2 H4=Cl2f+H2fA,D.向 N H 1 H SO 3 溶液中加过量 N a O H 溶液并加热：N H+H SO3+2 0 H =N H3 t +SO；+2 H20K 答 案 DR 详 析 A.酚羟基的酸性弱于碳酸，不能和碳酸氢根反应生成二氧化碳，A 错误；B.草酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，B 错误；C.电解饱和食盐水时阴极是水电离出的氢离子放电，水是弱电解质，不能用H 表示，C 错误;D.向

26、N I L H SO s 溶液中加过量Na O【I,钱根和亚硫酸氢根都能反应，且加热会逸出氨气，D正确;综上所答案为D。17.（2 02 1 辽宁高三其他模拟）常温下，2 0 m L X 溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH：、Mg 、F e、A 产、C、S O:。现对X 溶液进行如下实验，其现象和结果如图:20 mLX溶液25 mL 4 mol/L10 mL|NaOH溶液一 X溶液T 剌激性气味气体224 mL（标准状况）|*白色沉淀1.1 0 _足量HC1酸化10 mL 的BaCI2溶液X溶液“白色沉淀2.33 g下列说法正确的是A.X 溶液的pH 7B.X 溶液中一定含有Mg 、A P

27、+、N H；,不能确定是否含有C rc.X 溶液中一定含有cr,且c（c r）为6.0mo l【TD.向滤液中通入足量的C O。气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体 0.7 8 gK 答 案 CK 祥 解 加入Na OH 有刺激性气体生成，为阳3,说明X 溶液中含有N H：,n(NH；)=n(NH3)=V/V m=0.2 2 4 L/2 2.4 L/mo l=0.Olmo l,产生白色沉淀，则含有M g 不含F e,n(M g2)=n(M g(OH)2)=m/M=l.16 g/5 8 g/mo l=0.02 mo l,由滤液稀释后氢氧根离子浓度，可知氢氧化钠有剩余,反应消

28、耗 Na OH 为：0.02 5 LX4.00mo l/L-0.1LX0.I mo l/L=0.09 mo l,则与 A l*反应的 Na OH 为 0.09-0.01-0.02 X2=0.04 mo l,则 n(A l)=0.Olmo l；加入 B a C b 产生白色沉淀，则含有SOj ,n(SO；-)=n(B a SO,)=m/M=2.3 3 g/2 3 3 g/mo l=0.Olmo L 由溶液呈电中性，n(+)=0.01X1+0.02 X2+0.01 X 3=0.08 mo l,n (-)=0.01X 2=0.02 mo l,则一定含有 C，且n(C l)=0.06 mo l；K 详

29、 析 分析知，一定存在：N H：、Mg 、A l、C l、SO；,一定不存在：F e3+,A.溶液中存在N H；、A l发生水解而溶液呈酸性，即 pH 7,A错误：B.X 溶液中一定含有M g2+、A 产、N H；、C l,B 错误；C.X 溶液中一定含有C，且 n(C l)=0.06 m。1,在 10mL 溶液中c(C r)=n/V=6.0mo l【T ,C 正确；I).滤液成分是Na A lC f e,通入8 2 生成A l(OH)3,灼烧后得到A I 2 O3，分析知n(A l)=0.Olmo L贝 U n(A L03)=2 n(A l3)=0.02 mo l,m=n M=0.02 mo

30、 l X 102 g/mo l=2.04 g,D 错误；故选：C 18.(2 02 1 四川德阳市 高三二模)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.将少量so?通入次氯酸钠溶液中：c io+so2+n2o=c r+so +2 irB.向含 C a SO,的水垢中滴入饱和 N&C O3 溶液：C a S0.1(s)+C O；(a q)w SO；(a q)+C a C()3(s)电解C.用铁电极电解饱和 M gC L溶 液:M g2 4+2 C 1+2 H2O=M g(O H)21+C 121+H2 tD.向(NH)F e (SO)2 溶液中加入含等物质的量溶质的B a (0H)2 溶液

31、：B a+SO：+N H：+0H =B a S0(I +NH3 H QK 答 案 BK 详 析 A.将少量SO,通入次氯酸钠溶液中：3 C I O+SO2+H 2 OXI+SOj+2 H C 10,A错误；B.向含 C a SOi 的水垢中滴入饱和 Na z C O：,溶液：C a S0(s)+C O；(a q)$SO；(a q)+C a C 0s(s),B 正确；C.用铁电极电解饱和M gC L溶液，铁失电子生成亚铁离子，没有氯气产生，C错误；D.向(NH,)F e(S0,)2 溶液中加入含等物质的量溶质的B a (0H)2 溶液：F e2,+SO+B a2，+2 0ir=B a SO,I

32、+F e(0H)2 I ,D 错误；答 案 选 B。19.(2 02 1 梅州市梅江区梅州中学高三其他模拟)下列反应方程式书写不正确的是A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4 H F=SiF 4 t +2 H20电解B.工业上用电解法制镁：M g C k(熔融)=Mg+Ck tC.向 H 0 中投入 N a z O z 固体：2 H21 80+2 N a202=4 N a，+4 0 H+1 802 tD.氢氧化亚铁暴露于空气中：4 Fe (O H)2+02+2 H20=4 Fe (O H)3K答 案2CK详 析 A.二氧化硅能和氢氟酸反应，可用氯氟酸雕刻玻璃：S i O,+4 H F=S i F1

33、 t +2 H20,A正确；B.镁是活泼的金属，工业上用电解熔融的氯化镁制镁：M g C B(熔融)曳鲤M g+C k t ,B正确；C.过氧化钠和水反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，向 H J O 中投入N a z O z 固体：2 H280+2 N a202=4 N a +2 80 H +2 0 I I +02 t ,C 错误；D.氢氧化亚铁暴露于空气中易被氧化为氢氧化铁：4 Fe(0 H)2+02+2 H20=4 Fe(0 H)3,D正确；答 案 选 C。2 0.(2 0 2 1 四川高三一模)下列指定反应的离子方程式正确的是A.0.I m o l/L A g N O s 溶液中加入过

34、量氨水：A g +N H s -H2O=A g O H I +N H：B.N O?通入水中制硝酸：2 N O 2+H 2 O=2 H +N C)3+N OC.N a O H 溶液与过量 H2C20,溶液反应：H2C2OI+2 O H =C2O +2 H20D.KO H 溶液溶解 A l(O H)3 固体：A l(O H)3+0 H =KA I (O H)/K答 案 I)R 详 析 A.A g N O s 溶液中加入过量氨水，生成的A g O H 会被氨水溶解，生成A g(N H 3)2 0 H,离子方程式为：A g +N H3 H2O=A g O H I +N H：、A g O H+2 N H

35、3 H20 =|A g(N H3)s3 +0 H +2 H Q,故 A 错误；B.N O,通入水中制硝酸，选项中的离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为：3 N 02+H20=2 i r+2 N O 3+N O,故 B 错误；C.H 2 C 2 O,是过量的,应该生成酸式盐:H2C2O4+O H=HC,O4+H2O,故 C错误;D.A 1(O H)3 是两性氢氧化物,可以和KO H 反应生成盐,离子方程式为:A l(O i l):(+O H =KA l(0 1 1),3 故 D正确；故选D o2 1.(2 0 2 1 重庆市长寿中学校高三其他模拟)下列有关离子方程式的书写正确的是A.向饱和

36、 N a C l 溶液中依次通人足量 N H 3 与 C O/：N a +N H3+C 02+H20=N a H C 0:5 I +N H；B.向 B 向L 溶液中通入 S O 2：B a2 t+S 02+2 H20=B a S 0:,I +2 I fC.电解 M g C k 溶液：2 c1+2 出 0 则 C h t +H2 t +2 0 HD.N a 2 s 2 O 3 溶液与硝酸溶液混合：S2O -+2 i r=S I +S 02 t +H20K答 案4AK详 析 A.饱和N a C l溶液中通N H 3、C O?反应生成N a H C U 和 N H C 1,由于溶液饱和会析出溶解度较

37、小的N a H C O3,对应离子方程式为：N a +N H3+C O2+H2O=N a H C 03 I +N H；,A 正确：B.B a C k 与 S O?不发生反应，B错误；C.电解M g C lz 溶液生成的O H 会与M g?继续反应生成M g(0 H)2 沉淀，正确离子方程式为：电解M g2 t+2 C r+2 H2O=Cl2 t +H2 t +M g(O H)21 ,C 错误;D.硝酸具有强氧化性，N a z S z O s 溶液被硝酸氧化会生成S O：,D 错误。故选A.2 2.(2 0 2 1 福建省福州第一中学)下列离子方程式书写正确的是A.氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe O+

38、2 H+=Fe2，+H2OB.向 KC 1 0 溶液中滴加浓盐酸：C I O +C r+2 H+-C l2 t +H20C.向 C a(C 1 0)2 溶液中通入少量 S O?：C a2+S 02+H，0+2 C 1 0 =C a S 03 +2 H C 1 0D.向 M g(H C O 3)2 溶液中滴加足量 N a O I I 溶液：M g2，+H C O；+O H-=M g C O3 I +H20K答 案 X BK详 析 A.氧化亚铁溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亚铁离子，会有N 0 生成，3 Fe O+4 H+N O；+=F e +N O t +2 H20,故 A 错误;B.向 KC 1 0

39、溶液中滴加浓盐酸，会生成氯气：C I O +C 1 +2 H+=C L f +HQ,故 B正确；C.向 C a(C 1 0)2 溶液中通入少量S O 2,次氯酸根会氧化二氧化硫变为硫酸根：C a2+S 02+H20+3 C 1 0-=C a S 0 4 1 +2 H C 1 0+C 1-,故 C 错误；D.向 M g(H C 0 3”溶液中滴加足量N a O H 溶液，镁离子变为氢氧化镁沉淀：M g +2 H C O；+4 0 旷=28；+M g(O H)2 I +2 H,0,故 D 错误。综上所述，答 案 为 B。2 3.(2 0 2 1 广东金山中学高三三模)下列反应的离子方程式表达不正确

40、的是A.将 S 0?通入酸性 Fe C h 溶液中：S 02+2 Fe3 t+2 H20=2 Fe2+S O;-+4 H4B.某消毒液的主要成分为N a C lO,加白醋可增强消毒效果：CH3COOH+C1O-=HC1O+CH,COOC.向草酸溶液中逐滴加入酸性高锦酸钾溶液，溶液褪色：2MnO4+5C Q j+16H*=2Mn+1OCO,T+8H2OD.向碳酸氢钢溶液中加入过量氢氧化钾溶液：Ba2+2HCO3+2OH=BaCO3 4,+CO+2H,OK答 案 CK 详 析 XA.将 S O/通入酸性Fe C h 溶液中，S O?有还原性，Fe 有氧化性，反应的离子方程式：S 02+2 Fe3+

41、2 H20-2 Fe2*+SO：+4 FT,故 A 正确；B.消毒液N a C lO 加白醋可增强漂白作用,发生反应为：CH；iC0 0 H+C10 =H C10+CH 3 C0 0 故 B 正确；C.草酸是弱酸，不能拆成离子形式，酸性高锯酸钾溶液与草酸溶液反应，M n元素从+7 降至+2,C 元素从+2 升至+4,离子方程式:2 M nO；+5 H2C2O4+6H -2 M n2，+8 H20+10 C02 t ,故 C 错误;D.碳酸氢钢溶液中加入过量的氢氧化钾溶液，以碳酸氢银完全反应书写，离子方程式为Ba2+2HCOj+2OH-=BaCO,i +CO+2H,O,故 D 正确；故选：Co2

42、 4.(2 0 2 1 西藏昌都市第一高级中学高三其他模拟)下列有关说法正确的是A.少量Ca(0 H)2 溶液和N a H CO s溶液反应的离子方程式：Ca2+0 H +H C0；=Ca C03 I +H20B.F e，+与 HQ在酸性溶液中反应的离子方程式：2 F e 2+H Q z+2 H+=2 F e 3+2 H QC.pH=2 的溶液中可能大量存在N a+、N H；、S i O：D.新制氯水中加入固体 N a O H：c (N a+)=c (Cl )+c (C10 0 +c (O H )K 答 案 BK 详析羊A.N a H CO s溶液与少量 Ca (O H)2 溶液反应，离子方程

43、式：2 H CO j +Ca2+2 0 H =Ca C03 I +2 H Q+C0：,故 A错误；B.F e 与 H 2 O 2 在酸性溶液中的反应的离子反应为2 F e 2 +H O+2 H-2 F e*2 H O 故 B 正确；C.pH=2 的溶液呈酸性，H与 S i O 反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；D.新制氯水中加入固体N a O H 溶液中存在电荷守恒c(N a，)+c(H*)=c(Cl )+c(C10 )+c(0 H )，故 D 错误；故 选:Bo2 5.(2 0 2 1*安徽安庆一中高三三模)某溶液pH=0,可能存在SO：、NH；、Ba 、F e 、C l、CO；、N

44、O；、Al中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验，下列有关判断正确的是A.生成气体A的离子方程式为：2 H+CO;=C O2T+H2OB.生成沉淀H的离子方程式为：CO2+OH+Ba2+=BaCO,+H2OC.溶液X 中一定没有的离子：CO；，Ba2 N O,D.溶液X 中不能确定是否含有A l K 答 案 2CR 祥 解 XpH=0 的某X 溶液中CO；不存在，F e 和NO；不能同时存在，试液中加入过量硝酸钢溶液，发生反应，生成气体A证明一定含有F e2 则原溶液中一定不存在N O-,气体A为 N 0,沉淀C为 Ba S O”原溶液中一定不存在Ba：一定存在S O：；溶液B 中加入过

45、量氢氧化钠溶液发生反应，生成气体D为 NL,确定原溶液中含有N H；,沉淀F为 F e(0 H)3；溶液E 加入过量二氧化碳发生反应，生成的沉淀H 一定是A l(0 H)3,则溶液E中一定含有A l。2，则原溶液中一定含有A l ,C 无法确定，据此分析解答。K 详 析 A.根据以上分析，生成气体A的反应为氢离子与硝酸根结合氧化二价铁离子，离子方程式为:3 F e2+4H+N O；=3 F e,+N O T +2 H2O ,故 A 错误：B.根据以上分析，生成沉淀H为向A 1O；溶液中通过量的二氧化碳，离子方程式为：A I O；+CO2+2 H2O=A I(O H),J +H CO-,故 B

46、错误；C.根据以上分析，溶液X 中一定没有的离子仅为：C O；、Ba/N O；,故 C 正确；D.根据以上分析，溶液X 中一定含有的离子是：H 、F e 、S O：、N H；、A l 明 故 A l 一定有，故 D 错误；故选：Co2 6.(2 0 2 1-西藏拉萨市 高三二模)下列有关离子方程式的书写错误的是A.向饱和N a Cl 溶液中依次通入足量 限 与 CO?：N a +N H:)+C02+H N a H CO j I +N H：B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：A l3 t+3 N H3 H2O=A 1(O H)3 I +3 N I I：C.碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应：M g2

47、+2 I I C0；+40 H =M g(0 I I)2 I +2 CO +2 H2OD.草酸与足量酸性高镒酸钾溶液反应：2 M nO；+5 CQ；-+16H =2 M n2 t+10 CO,t +8 I L 0K 答 案 U DK 详 析 A.向饱和N a Cl 溶液中依次通入足量N%与 CO?,反应生成碳酸氢钠沉淀，N a+N H3+C02+H2O=N a H CO3 I +N H：,A 正确；B.一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝，所以最终得到氢氧化铝沉淀，离子方程式为A 1”+3 N H3 H2O=A 1(O H)3 I +3 N H：,B 正确；C.N a O H 足量，碳酸氢根、镁离

48、子都能和其反应，所以离子方程式为M g2 t+2 H CO；+40 H=M g(O H)21 +2 C0 j+2 H Q,C 正确；I).草酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为2 1E 0；+5 攸 2 0 4+6斤=2 加 2 +10 0)2 1+8 110 1)错误；综上所述答案为D。2 7.（2 0 2 1 惠来县第一中学高三月考）下列离子方程式正确的是A.用 H4 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2r+H2O2+2H+=I2+2H2OB.向碳酸氨钱溶液中加入过量的N a OH 溶液：N H：+OH =N H3 H20C.向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：C O2+0）；一+比

49、0=2H C 0；D.过量 S O?通入 N a C l O 溶 液 中:S 02+H20+C 10=H C 10+H S 0；K 答 案 AK 详 析 A.H 2O2具有氧化性，会将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为2r+H202+2i r=I2+H20，故 A正确；B.向碳酸氢钱溶液中加入过量的N a OH 溶液：H C 03+N H；+20H =N H：t-H2O+C O；+H20,故 B 错误；C.碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀：C 03-+2N a+C 02+H20=2N a H C 03 I ,故 C 错误；D.S OZ 具有还原性，

50、N a C l O具有氧化性，过量S O,通入N a C l O溶液中，发生氧化还原反应：H2O+S O2+C 10=S 0 4-+C 1+2H,故 D 错误；故 答 案 为 A。28.（2021 湖北武汉市汉阳一中高三三模）下列指定反应的离子方程式正确的是A.N a?。?与 H 0 反应：2N a A+2H2l f i0=4N a +40H +l 802 tB.向次氯酸钠溶液中通入少量的C O?：C I O+C O2+H2O=H C 1O+H C O；C.F e C h 溶液中力口过量 N a 2s 溶液：S?+2F e =S I +2F e”D.向 F 向OH）s 胶体中加入 H I 溶