2021年高考化学真题和模拟题分类汇编 03 离子反应 （含解析）.pdf

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1、2021高考真题和模拟题分类汇编化学专题0 3离子反应2021年化学高考题一、单选题1.(2021浙江高考真题)不能正碘表示下列变化的离子方程式是A.碳酸镁与稀盐酸反应：CO-+2H+=CO2T+H2OB.亚硫酸氢钠的水解：HSO；+H2O iH2SO3+OH-C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)4：+H 2 TD.亚硝酸钠与氯化镀溶液受热反应：NO；+NH：N2T+2H2O【答案】A【详解】A.碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2t,故 A 错误；B.亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸

2、和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO；+H2O U H2SO3+OH-,故 B 正确；C.锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH+2H2O=Zn(OH)4j+H2f,故 C 正确；D.亚硝酸钠溶液与氯化镀溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO,+NH：A N2T+2H2O,故 D 正确；故选Ao2.(2021浙江高考真题)下列物质属于弱电解质的是A.CO2 B.H2O C.HNO3 D.NaOH【答案】B【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。【详解】A.CO?在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A 不符合题

3、意；B.H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B 符合题意；C.HN03为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D.NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意；故答案选B。3.（2021广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A.N a Q 放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2TB.凡0（切通过灼热铁粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2C.铜丝插入热的浓硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2TD.SO?通入酸性 KMnO”溶液中：5S

4、O2+2H,O+2MnO4=5SO+4H+2Mn2【答案】D【详解】A.NazOz放入水中化学方程式应该是：2Na2O2+2H,O=4NaOH+O2 T,A 选项中氧元素不守恒，A 错误；B.H Q（g）通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B 错误；C.铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C 错误；D.SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO?被MnO；氧化为SO：,MnO；被SO?还原为Mn”，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5SO2+2H2O+2MnO4=5SO：+4H+2Mn2+,D 正确；故选D。4.（2021全国高考真题）下列过程中的化学

5、反应，相应的离子方程式正确的是A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO+CaSO.（=CaCO3+SOi-B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO；=Fe3+NO T+2H,OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A1,+4OH=A1O;+2H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：c a+S 2-=C u S J【答案】A【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C O；+CaSO4=CaCO3+S O；,故 A 正确；B.过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H+2NO；=3Fe2+2NO t+4H2O,故 B

6、错误；C.硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：A13+3OH=A1(OH)3 I,故 C 错误;D.硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：CU2+H2S=CUS I+2H+,故 D 错误；答案选A。5.(2021湖南高考真题)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是A.A B.B C.C D.D粒子组判断和分析ANa*、+、C l、NH3 H2O不能大量共存，因发生反应：Al+4NH,-H2O=A1O；+4NH；+2H qBH+K+、SQ：-、SO：不能大量共存，因发生反应：2H+S2O；-=S J+SO2 T+H2OCN

7、a*、F e、SOj、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH*、Na*、C、MnO；能大量共存，粒子间不反应【答案】B【详解】A.AF+和NH3T2O生成A1(OH)3沉淀而不是生成A1O2,故 A 错误：B.S2。：和 H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H+S2O；-=S I+SO2 t+H2O,故 B 正确；C.Fe3+可以将H2O2氧化得Fe2+和 C h,不能大量共存，故 C 错误；D.在酸性条件下M n O；能将C t氧化为C3不能大量共存，故D错误;答案选B 6.（2021浙江高考真题）下列物质属于强电解质的是A.KOH B.H3PCh C.SO3 D.CH3CHO【

8、答案】A【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。【详解】A.K O H在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和O H K O H为强电解质，A符合题意;B.H 3 P 0 4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H 3 P C M为弱电解质，B不符合题意；C.S O 3在水溶液中或熔融状态下不能电离，S O 3属于非电解质，C不符合题意；D.C H 3 C H O在水溶液中或熔融状态下不能电离，C H 3 C H O属于非电解质，D不符合题意；故答案选A。7.（2021浙江高考真题）下列反应的方程式不无丽的是A.石灰石与醋酸反应：CO J-+2CH3COOH=2CH3C

9、OO+CO2T+H2OB.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag（阳极）%Ag（阴极）C.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO；+8H+=3Cu2+2NOT+4H2OD.明矶溶液中加入少量氢氧化钢溶液：2A13+3SO；+3Ba2+6OH=2A1（O H）3；+3BaSO41【答案】A【详解】A.碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为C a C C h+2 C H 3 c o O H=C a 2+2 C H 3 c o O +H 2 O+C O 2 T，A 错误；B.银作阳极，阳极的电极反应式为A g e=A g+,铜片作阴极，阴极的电极反应

10、式为A g+e=A g,总反应为A g （阳极）通电A g （阴极），B正确;C.C u与稀硝酸反应生成CU（NC3）2、NO和水，反应的离子方程式为3 C u+8 H+2 N O；=3 C u 2+2 N O T+4 H 2 O,C 正确；D.明帆溶液中加入少量B a（0 H）2溶液，参与反应的B a?+与O H-物质的量之比为1:2,生成的A 1(O H)3与B a S0 4沉淀物质的量之比为2:3,反应的离子方程式为2 A l3+3 SO：+3 B a2+6 O H -2 A l(O H)3 1+3 B a SO 4 b D 正确；答案选A。2021年化学高考模拟题一、单选题1.(2 0

11、 2 1.九龙坡区.重庆市育才中学高三二模)下列反应的离子方程式正确的是A.铝和氢氧化钠溶液反应：A 1 +3 O H-=A 1(O H)3 1B.向稀 H N O 3 中滴加 N a 2 sO 3溶液：SO;*+2 H+=SO2t+H2OC.N a H C C h溶液中力口足量 B a(O H)2溶液：2 H C O,+B a2+2 O H =B a C O 3 1+2 H 2 O+C O：D.向 C u SC U溶液中加入 N a z C h：2 N a20 i+2 C u2+2 H2O=4 N a+2 C u(O H)2l+O 2?【答案】D【详解】A.铝和氢氧化钠溶液反应：2 A 1+

12、2 O H +2 H2O =2 A 1 O；+3 H2 f ；故A错误；B.向稀 H N C h 中滴加 N a 2 s0 3溶液：3 SO：+2 H+2 N O；=3 SO j+2 N O T+H 2 O；故 B 错误;C.N a H C C h溶液中力口足量 B a(O H”溶液：H C O；+B a2+O H B a C O 3 i+H2O；故 C 错误；D.向 C 1 1 SO 4溶液中加入 N a z C h：2 N a2O 2+2 C u2+2 H 2 O=4 N a+2 C u(O H)2 i+O 2 t；故 D 正确。综上所述，答案为D。2.(2 0 2 1.福建省南安第一中学

13、高三二模)常温下，下列说法正确的是A.某溶液中含有H C O；、SO；、SO：和N a+,若向其中加入N a z C h,充分反应后，四种离子的浓度不变的是SO：(忽略反应前后溶液体积的变化)B.水电离的cM H+)=1 02 m o i.i的溶液中，下列离子能大量共存：N H：、N a SO：、H C O-C.氢氧化铁溶于H I溶液中的离子方程式为：2 F e(O H)3+6 H+2=2 F e2+l2+6 H?OD.N a H S溶液中，下列离子能大量共存：K+、A P C l.SO：【答案】C【详解】A.向溶液中加入具有强氧化性的过氧化钠固体，过氧化钠能将溶液中的亚硫酸根离子氧化为硫酸根

14、离子，溶液中硫酸根离子浓度会增大，故 A错误；B.水电离的cM H+)=1 0 2 m o i.L-i 的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中，氢离子与碳酸氢根离子反应，不能大量共存，碱溶液中，氢氧根离子与铁根离子、碳酸氢根离子反应，不能大量共存，故 B错误；C.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液的反应为氢氧化铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为2 F e(O H)3+6 H+2=2 F e2+l2+6 H 2 O,故 C正确：D.在硫氢化钠溶液中，硫氢根离子与铝离子会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能大量共存，故 D错误；故选C 3.(2 0 2 1.重庆第二外

15、国语学校高三三模)下列有关反应的离子方程式正确的是A.Sn 溶于 F eC b 溶液：Sn+F e3+=Sn4+F e2+B.A g(N H 3)2 O H 溶液中通入 H 2 S：2 A g+H,S=A g2S +2 H+C.C r(O H)3(s)中同时加入 N a O H 溶液和 H 2 O 2 制 N a2C rO4：2 C r(O H)3+3 H 2 O 2 +4 O H=2 C rO+8 H2OD.N H 4 H SO 3 溶液中加入足量 B a(O H)2 溶液：H SO,+B a2 4+O H =B a SO,4 H C N H C O；,则向N a C N溶液中通入少量的C

16、O 2时：C N+C O 2+H2O=H C N+H C O；D.碳酸氢钢与少量的氢氧化钠溶液反应：Ba2+O H +H C O；=Ba C O3i+H2O【答案】A【详解】A.A g电极是活性电极，阳极上Ag失去电子变为Ag+进入溶液，而不是水电离产生的O H-失去电子；阴极上溶液中的Ag+得到电子变为单质A g,方程式不符合反应事实，A错误；B.反应符合事实，遵循物质的拆分原则，遵循电荷守恒、原子守恒、电子守恒，B 正确；C.符合复分解反应的规律，遵循物质拆分原则及原子守恒、电荷守恒，C 正确；D.酸式盐与碱反应时，以不足量的碱NaOH为标准，假设其物质的量为1,然后根据需要写出其它微粒数

17、目，配平方程式，符合反应事实，遵循电荷守恒、原子守恒，D 正确：故合理选项是Ao8.（2021.浙江高三其他模拟）下列物质属于电解质，且在熔融态能导电的是A.硫酸 B.氯化铝 C.生石灰 D.苯酚【答案】C【详解】A.硫酸由分子构成，溶于水会发生电离产生自由移动的H+、S O:，因此属于电解质，但在熔融状态下不能发生电离，因而不能导电，A 不符合题意；B.氯化铝是共价化合物，由分子构成，在熔融状态下不能发生电离，因而不能导电。在水溶液中能够发生电离产生自由移动的AF+、C 1-,因此属于电解质，B 不符合题意；C.生石灰是C a O,属于离子化合物，在熔融状态下会发生电离，产生自由移动的Ca2

18、+、0%而能够导电，属于电解质，C 符合题意；D.苯酚俗称石炭酸，由分子构成，能够微弱的电离产生离子，因此属于电解质；但在熔融状态下不能电离，因而不能导电，D 不符合题意；故合理选项是C。9.（2021 阜新市第二高级中学高三其他模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL KNC）3溶液：H+、Fe2+.Cl SO;B.透明的溶液：CM+、Fe3+、SO：、C产C.含有大量 Ba2+的 溶 液:HCO；、Fe3 SCN.SO;D.使甲基橙变红的溶液：Na+、C l CH3COO,Fe2+【答案】B【详解】A.Fe2+是常见的还原性离子，与 H+和 NO；发生氧化

19、还原反应而不能大量共存，A 不符题意；B.透明的溶液中C P、Fe2+、SO：、CF+之间不发生反应，故能大量共存，B 符合题意;C.s o；.与B a 2+反应而不能大量共存，F e 3+与S C N-、H C O,反应而不能大量共存，C不符题意；D.使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，醋酸根离子为弱酸阴离子，可以结合溶液中的氢离子形成弱电解质醋酸而不能大量共存，D不符题意；故选B。1 0.(【一飞冲天】新华中学高三模拟化学.)常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A.c(H)/c(O H )=1.0 X 1 0 1 2 的溶液：K 、N a、C O：、A 1 O,B.水电离出来的 c(O

20、 H )=1.0 X 1 0 i3 m o l/L 的溶液：K、C l、S?、S O；C.使甲基橙变红色的溶液中：N a NH；、S 2 O；、S O：D.通入足量S O 2 后的溶液：N a B a2 C I O、C H 3 C O O【答案】A【详解】A.c(H )/c(O H)=1.0 X 1 0 1 2 的溶液显碱性，工、N a C O；、A 1 O?之间不反应，可以大量共存，A选；B.水电离出来的c(O H)=L O X l(p 3 m o l/L 的溶液如果显酸性S?、S O；和氢离子反应生成单质硫和水，不能大量共存，B不选；C.使甲基橙变红色的溶液显酸性，酸性溶液中S 2 O：、

21、S O；均与氢离子反应，不能大量共存,C不选；D.通入足量S C h后的溶液中C I O 能氧化二氧化硫，C H 3 c o O 能与氢离子结合生成醋酸，均不能大量共存，D不选；答案选A。1 1.(2 0 2 1 吉林东北师大附中高三其他模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含有 F e 2+的溶液：K+、NH：、S O；,F e(C N)63-B.能溶解 A 1(O H)3 的溶液：N a+、F、N O,.NH；C.含有 r 的溶液：A P+、H M n O；、S O：D.含有 NH：的溶液：N a K H C O；、C l-【答案】D【详解】A.F e 2+与 F e

22、(C N)6 3反应生成蓝色沉淀，含 有 F e 2+的溶液中不能大量含有 F e(C N)6 广，故不选A；B.能溶解A 1(O H)3 的溶液呈强酸性或强碱性，酸性条件下不能大量含有F,碱性条件下不能大量含有NH；,故不选B；C.1-能被M n O4氧化为L,含有的溶液中不能大量含有MnO,故不选C；D.NH：、N a K H C O；、C l-相互之间不反应，含 有 NH：的溶液可以大量含有N a，、K+、HCOj、C l ,故选 D。选 D。1 2.(2 0 2 1 青龙满族自治县第一中学高三其他模拟)下列说法不正确的是A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：C a S O 4(s)+C O；w

23、 C a C O 3(s)+S O：-B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3 C 1 2+I+3 H2O=6 C 1-+I O；+6 H+C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2 A l+F e 2 O 3-A 1 2 O 3+2 F eD.用 F e C b 溶液“腐蚀”覆铜板：2 F e 3+C u =2 F e2+C u2+【答案】B【详解】A.硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动，则离子反应为：C a SO4(s)+

24、C O ；C a C O3(s)+SO A 正确；B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的反应为：C l2+2 I-=l2+2 C r,B错误；C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生反应生成熔融态的铁单质，可用于焊接钢轨，发生的反应高温为：2 A l+F e 2 0 3 3 A L 0 3+2 F e,C 正确；D.用F e C h溶液“腐蚀”覆铜板时F e 3+将C u氧化，离子方程式为2 F e 3+C u =2 F e2+C u2+,D正确；综上所述答案为B。1 3.(【一飞冲天】8.宝垠一中三 模)下列反应的离子方程式表达正确的是A.用铜电

25、极电解 M g C b溶液：M g 2+2 C T+2 H 2。警H 2 t+C I 2 t+M g(0 H)2 3B.某消毒液的主要成分为N a C I O,加白醋可增强消毒效果：C H 3 C O O H+C I O =H C 1 O+C H3C O OC.向草酸溶液中逐滴加入酸性高铳酸钾溶液，溶液褪色：2 MnO；+5 C,O +1 6 H+=2 M n2+1 0 C O2 t +8 H 2 OD.水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，出现银镜：C H2O H(C H O H)4C H O+2 A g(N H 3)2 O H C H 2 0 H(C H O H)4 c o0 H+2 A g

26、 I +4 N H 3+H 2 O【答案】B【详解】A.由于C u不是惰性电极，所以C u会参与氧化还原反应，阳极C u失去电子，生成C F+,阳极电极反应式为C u-2 e-=C u2+,阴极电极方程式为2 H2O+2 e =H 2 f +2 0 H,故A错误；B.由于H C 1 0酸性较弱，则N a C lO可与醋酸反应生成H C 1 0,漂白性增强，离子方程式为C H 3 c o0 H+C Q=H C 1 0+C H 3 c o0 ,故 B 正确；C.向草酸溶液中逐滴加入酸性高镒酸钾溶液，溶液褪色，发生了氧化还原反应，由于草酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子式，其离子方程式为2MnO-+

27、5 H2C2O 4+6 H+=2 M n2+lO C O 2 t +8 H 2 O,故 C 错误；D.水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，葡萄糖中醛基被氧化生成竣基，出现银镜，该反应的离子方程式为C H2O H(C H O H)4 C H O+2 A g(N H 3)2+2 O H-C H2O H(C H O H)4 C O O +7 VW；+3 N H3+2 A g I +H2 O,故D错误；答案为B。1 4.(2 0 2 1.广东石门中学高三其他模拟)在水溶液中能大量共存的一组离子是A.N H：、N a+、B r、SO f B.K N H；、O H .N O；C.F e 2+、H+、C I

28、 O-、C l-D.M g 2+、H+、Si O j S O；【答案】A【详解】A.各离子之间不发生反应，可大量共存，A正确；B.NH；与 0 H 一 结合生成弱碱N H 3 H 2 O,无法大量共存，B错误；C.C I O 与 F e 2+.CL在酸性条件下均发生氧化还原反应，C 10 与 H+结合成弱酸H C 1 0,无法大量共存，C错误；D.S iO；、亚硫酸根 离 子 与 H+反应，无法大量共存，D错误；故选A。15.（20 2卜天津高三一模）下列离子方程式正确的是A.用 S O 2溶液吸收澳蒸汽：S O 2+Br 2+2H2O=S O +2B r+4 H+B.F e O 溶于足量稀硝

29、酸：F e O+2H+=F e2+H2OC.用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：C a C O 3+2H+=C a2+C O 2T+H2OD.腐蚀印刷线路板的反应：F e 3+C u=F e 2+C u 2+【答案】A【详解】A.用 S O 2溶液吸收漠蒸汽反应生成硫酸和氢漠酸：S O 2+B r 2+2H2O=S O：+2B r+4 H+,A正确;B.F e O 溶于足量稀硝酸：N O；+3F e O+10 H+=N O T+3F e3+5 H2O,B 错误；C.用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：C a C O 3+2C H3C O O H=C a2+C O 2t+H 2O+2C H 3C O O-,C错误;

30、D.腐蚀印刷线路板的反应：2F e 3+C u=2F e 2+C u 2+,D错误；答案选A。16.（20 21天津南开区南开中学高三三模）下列离子方程式书写正确的是A.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的竣基:B.用高镭酸钾标准溶液滴定草酸：2M n O,+16 H+5 C 2O：=2M n 2+10 C O 2T+8 H 2OC.电解饱和食盐水：2C 1-2H+整 C L T+H 2TA ,D.向 N H 4 H S O 3 溶液中力口过量 N a O H 溶液并力口热：N H：+H S C 3+2O H-=N H 3T+S O；+2H 2O【答案】D【详解】A.酚羟基的酸性弱于碳酸，不能和碳酸氢

31、根反应生成二氧化碳，A错误；B.草酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，B错误；C.电解饱和食盐水时阴极是水电离出的氢离子放电，水是弱电解质，不能用H+表示，C错误;D.向 N H 4 H S O 3溶液中加过量N a O H,钱根和亚硫酸氢根都能反应，且加热会逸出氨气，D正确；综上所答案为D。17.（20 21辽宁高三其他模拟）常温下，2 0 m L X溶液中可能含有下列离子中的若干种：N H；、M g2 F e 、A 产、C、S O：。现对X溶液进行如下实验，其现象和结果如图:足量HC1酸化的BaCI?溶液25 mL 4 mol/LNaOH溶液“刺激性气味气体224 mL（标准状况）“白色沉淀L

32、 1 0 向稀 释 至 嗯 与向*白色沉淀2.33 g下列说法正确的是A.X溶液的p H 7B.X溶液中一定含有M g?f、A 产、N H；,不能确定是否含有Qc.x溶液中一定含有cr,且c（c r）为s o m o iiTD.向滤液中通入足量的C O 2气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体 0.7 8 g【答案】C【分析】加入N a O H 有刺激性气体生成，为 N H 3,说明X溶液中含有N H；,n(N H：)=n(N H3)=V/Vm=0.224 L/22.4 L/m o l=0.0 1m o l,产生白色沉淀，则含有M g?+不含F e”,n(M g2+n(M

33、g(O H)2)=m/M=1.1 6g/5 8 g/mol=0.0 2 mol,由滤液稀释后氢氧根离子浓度，可知氢氧化钠有剩余，反应消耗 N a O H 为：0.0 2 5 L x 4.0 0 mol/L-0.1 L x 0.1 mo1/L=0.0 9 mol,则与 AF+反应的N a O H 为0.0 9-0.0 l-0.0 2 x 2=0.0 4 mol,则 n(A1 3+)=0.0 1 mol；加入 B a Cb 产生白色沉淀，则含有S O；,n(S O j )=n(B a S O 4)=m/M=2.3 3 g/2 3 3 g/mol=0.0 1 mol,由溶液呈电中性，n(+)=0.0

34、 1 x 1 +0.0 2 x 2+0.0 1 x 3=0.0 8 mol,n(-)=0.0 1 x 2=0.0 2 mol,则一定含有 O ,且 n(Cr)=0.0 6mol；【详解】分析知，一定存在：N H；、M g)，、A P Cl、S O;，一定不存在：F e3+,A.溶液中存在N H；、AP+发生水解而溶液呈酸性，即 p H L+H 2 OD向K 2 M n O 4溶液（墨绿色）中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成3 M n O；+4 H*=2 M n O4+M n O2 J+2 H QA.A B.B C.C D.D【答案】B【详解】A.F e S固体与稀硝酸混合，硫离子和亚

35、铁离子都被硝酸氧化，正确的离子方程式为：F e S+N O；+4 H+=F e 3+S 1+N O T+2 H 2 O,A错误；B.向沸水中滴加饱和F e C 1 3溶液并加热，得到氯化铁胶体，离子方程式为AF e 3+3 H 2 O =F e（O H）3（胶体）+3 H+,B 正确；C.氢氧化铁过量，N H：也会与O H-发生反应，离子方程式为N H；+H C O +B a 2+2 O H =N H 3 H z O+B a C C h J+H z O,C 错误；D.醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为3 M n O f +4 C H 3 c o O H=2 M n O；+M n O 2

36、+2 H 2 O+4 C H 3 c o 0-，D 错误；综上所述答案为B。3 9.（2 0 2 1.江西高三二模）硫酸盐气溶胶作为P M 2.5的主要构成成分，科学家最近发现了一种“水分子桥”催化促进硫酸盐形成的化学机制如图所示，下列说法不正确的是H SO;/SO/-SO3-e :T3溶液中加入少量Ba(OH)?溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO,+H2O【答案】C【详解】A.用氨水吸收少量的SO?气体生成亚硫酸镇和水，反应的离子方程式是2NH3 H2O+SO2=2NH4+SO32+H2O,故 A 错误；B.FeCh溶液与Cu的反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是Cu+2Fe=C

37、u+2Fe,故 B 错误；C.加入NaClO将污水中的NH：,氧化成N?,反应的离子方程式是3C1O+2NH,=N,T+3C1+3H2O,故 C 正 确；D.NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)z溶液生成碳酸钢沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式2HCO+Ba2+2OH=BaCO,J+2H2O+CO,故 D 错误；选 C。47.(2021湖北高三二模)图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是CHKHOA.PbCl：和 Cu?+在反应中都是催化剂B.该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成C.该转化过程中，涉及反应4CU+O2+4H+=4CU2+2H2OD.乙

38、烯催化氧化的反应方程式为CH2=CH2+O2 皿 CH3CHO+H2O【答案】D【详解】A.过程IV消耗CM+,过程V 生成CM+,过 程 I 消耗P b C lf,过程VI生成PbCl；,所以PbCl：和 CM+在反应中都是催化剂，故 A 正确；B.过程V 中 02转化为H20,02中非极性键断裂，生成H20 的过程中有极性键的形成，故 B正确；C.过程V 中 02与 Cu+反应生成Cu2+,该过程的离子方程式为：4Cu+O2+4H+=4CU2+2H2O,故 C 正确；D.反应中，CH2=CH2最终被02氧化为CH3cH0,则乙烯催化氧化的反应方程式为：2CH2=CH2+O2 迹 2cH3C

39、H0,故 D 错误；故选D。48.(2021重庆高三三模)能正确表示下列化学反应的离子方程式是()由解A.电解氯化镁溶液：Mg2+2H2O+2C七 用+H2T+C12T+Mg(OHRB.硫酸镁溶液跟氢氧化钢溶液反应：SO；+Ba2+=BaSO4lC.金属镁与醋酸反应，有氢气产生：Mg+2H+=Mg2+H2TD.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2co3+2H+=2Na+H2O+CO2T【答案】A【详解】A.用惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应为由解Mg2+2H2O+2C1-H2f+Cht+Mg(0H)2；,故 A 正确；B.硫酸镁溶液跟氢氧化钢溶液反应：Mg2+2OH+SOT+Ba2+=Ba

40、SO4i+Mg(OH)2i,故 B 错误;C.醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为Mg+2CH3COOH=2CH3COO+Mg2+H2T,故 C 错误；D.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出的离子反应为CO；-+2H+=H2O+CO2f,故 D 错误；故选：A o4 9.(2 0 2 1.天津高三三模)下列化学用语表述不氐硬的是电解A.电解M g Cl 2 溶液：M g2+2 CP M g+Cl2tB.使用 K,F e(CN)6 F e2+:2 F e(CN)63+3 F e2+=F e3 F e(CN)62C.泡沫灭火器工作原理：A l3+3 H C O；=A 1(O H)31+3 C

41、O2 TD.N H 4 Cl 在水中发生水解：N H/+H2ONH3.H2O +H+【答案】A【详解】A.用惰性电极电解M g C L 溶液的离子反应为M g 2+2 C1-+2 H 2 0 暨 M g(O H)2 I +H2 t +C12 t ,故A错误；B.K 3 F e(CN)6 检验 F e?+生成蓝色沉淀，离子反应为2 F e(CN)6 y+3 F e =F e 3 F e l CN%2,故B正确；C.发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，离子反应为A r“+3 H C O；=A 1(O H)3 J+3 CO 2 T,故 c正确；D.N H 4 c l 是强酸弱碱盐，钱根在水中能发生水

42、解，存在平衡，用 公”使溶液显酸性：N H/+H2ONH3 H2O +H+,故 D 正确；故选：A o5 0.(2 0 2 1.辽宁高三其他模拟)下列各组离子在给定条件下，因发生配合反应而不能大量共存的一组是A.pH =2 的溶液中：K*、N a*、C、C O：B.含大量A I(O H)4的 溶 液:c u2+N O；、Mg、c rC.含有大量F e?+的溶液：N a+、N H；、S O j、CND.溶解少量S O 2 气体的溶液:K+、N a*、C I O，S O；-【答案】C【分析】分子或离子与金属离子结合形成很稳定的新的离子的过程叫配位反应，也称配合反应。【详解】A.pH=2 的溶液中，溶液中含有大量的H+,H+会与CO；-反应生成二氧化碳和水，是复分解反应，不是配合反应，故 A 错误；B.A l(O H)j和Cu?+发生双水解反应，不是配合反应，故 B 错误；C.Fe3*和CN-反应生成铁鼠配合物，该反应为配合反应，故 C 正确；D.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性，会和C1CF反应生成SO；和 C，发生的是氧化还原反应，不是配合反应，故 D 错误；答案选C。