化学酸碱盐.docx

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1、酸碱的电离理论：酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如：H2SO4(硫酸，HCl(盐酸，HNO3(硝酸，H2CO3碳酸碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。例如 ：NaOH(氢氧化钠，KOH(氢氧化钾，Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3H2O(氨水盐：电离时生成含有金属阳离子或 NH4 铵根和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸钠，CuSO4(硫酸铜 ，NH4NO3硝酸铵 仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不肯定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3 碱式碳酸铜，有氢氧根

2、酸碱盐类化合物肯定含有非金属元素。编辑本段种类在化学上，广义的盐是由阳离子正电荷离子与阴离子负电荷离子所组成的中性不带电荷的离子化合物和酸发生反响复分解反响酸+盐盐+酸强酸弱酸这里的盐可以是不溶性盐。但不能是不溶于酸的盐举例2HCl+Na2CO3=H2O+CO2+2NaCl碳酸不稳定会连续分解成水和二氧化 碳和碱发生反响复分解反响碱可溶+盐可溶碱+盐举例2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4和某些金属反响置换反响盐+金属单质某些金属单质+盐反响中的金属肯定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来举例Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (有一个金属活泼性挨次表，活泼性依次减弱：钾 钙

3、钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金。在这个实例中，锌Zn的活泼性在铜Cu之前，所以可以把铜置换出来。盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。正盐：单由金属离子包括铵根离子和酸根离子构成酸式盐：由金属离子包括铵根离子、氢离子 酸根离子和非金属离子构成碱式盐：由金属离子包括铵根离子、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成复盐：由不同金属离子包括铵根离子和酸根离子构成碱式盐具体解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子或铵根的盐。酸跟碱反响时，弱碱中的氢氧根离子局部被中和，生成的盐为碱式盐。碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质简单多

4、样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 和碱式氯化镁Mg(OH)Cl 等都属于碱式盐。碱式盐是碱被酸局部中和的产物。编辑本段盐的种类关于盐呈酸性碱性的口诀：“谁强显谁性“比方强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性， 但假设是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就显中性。说明：强酸性的物质或化合根有： Cl 氯 NO3硝酸根 SO4硫酸根 等弱酸性的物质或化合根有：CO3碳酸根等强碱类的物质或化合根有：Na钠、K钾等弱碱类的物质或化合根有：NH4铵根、Cu铜等强酸强碱盐：中性pH=7如：NaCl KNO3强酸弱碱盐：酸性pH7如：Na2CO3编辑本段酸碱盐口诀钾钠铵硝酸盐可溶含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水

5、盐酸盐除银汞铅盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶 硫酸钡铅独两种即硫酸钡、硫酸铅不溶(钙、银是微溶其余大多都不溶除了上两句提到的，其他的盐大多不溶 碱类常见溶五种钾钠钡钙铵可溶即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵可溶、氢氧化钙微溶不妨请来酚酞试保证杯杯都变红酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵其余通通都不溶除了钾、钠、铵，其他的都不溶 盐的化学式：金属开头+酸根结尾如碳酸钠碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾如氢氧化钠除 NH3H2O 氨水 酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾如盐酸 HCl、硝酸 HNO3

6、钾钠铵盐都可溶， 硝酸盐遇水影无踪，氯化物不溶氯化银，氯化物中，只有氯化银不溶硫酸盐不钡钙银微，硫酸盐中，硫酸钡不溶，硫酸银、硫酸银微溶 碱类不溶是多数，除去钙钡钾钠铵，氢氧化钙微溶，氨水具有挥发性 硝酸盐，亚硫酸盐，溶解只有钾钠铵。只适用于初中！ 编辑本段通性酸的通性有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反响，碱，某些盐和金属氧化物反响 与排在氢之前的活泼金属反响生成盐和氢气 ，与指示剂反响. 酸性溶液不肯定是酸， 但是酸肯定是酸性溶液。碱的通性有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反响 ，某些碱能与某些金属氧化物反响，与指示剂反响 碱性溶液不肯定是碱，但是碱肯定是碱性溶液盐的通

7、性有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度依据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反响还能和其他某些化合物反响编辑本段读法酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩下什么叫什么酸例：H2SO4，去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸HNO3 念硝酸除外 无氧酸的读法是氢某酸例：HCl，除去氢还剩氯，所以叫做氢氯酸 也称盐酸 碱：碱的读法是氢氧化某例：NaOH，去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠依据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某例：Fe(OH)3 氢氧化铁，Fe(OH)2 氢氧化亚铁盐：一般叫做某酸某，但是有些特别的读法酸式盐：叫某酸氢某酸式盐就是有氢离子的盐 亦可叫做酸式某酸某例：NaHCO3 叫碳酸氢钠碱式盐：叫

8、某酸氢氧化某碱式盐就是有氢氧根离子的盐 也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某例：Cu2(OH)2CO3 叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3 叫羟基磷酸钙下面具体说明：编辑本段酸的性质酸+碱=盐+水 即：中和反响。反响条件：无 反响类型：复分解反响例：H2SO4酸+Mg(OH)2碱= MgSO4盐+ 2H2O水酸+盐=酸+盐 反响条件：1.有气体或者水或者沉淀生成才能反响 2.盐必需溶于酸：例如 BaSO4 不能与酸反响，由于它不溶于酸初中化学不争论 反响类型： 复分解例：2HCI酸+Na2CO3盐= H2CO3酸+ 2NaCl盐 但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2这样就有气体和水生成了

9、酸+活泼金属=盐+氢气 反响条件：金属是活泼金属 反响类型：置换例：2HCl盐酸+Fe活泼金属= FeCl2盐+H2氢气 酸+碱性氧化物=盐+水 反响条件：无 反响类型：复分解例：H2SO4酸+CuO碱性氧化物= CuSO4盐+H2O水 口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅碳酸盐类多不溶，易溶只有钾钠铵碱类能溶钾钠钙钡铵编辑本段酸的通性酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。酸能与活泼金属反响生成盐和氢气酸能与碱性氧化物反响生成盐和水酸能与碱反响生成盐和水酸能与某些盐反响生成的盐和的酸编辑本段碱的性质碱+酸见酸的性质碱+盐=碱+盐 反响条件：碱

10、和盐必需都溶于水，有沉淀生成二者同时满足 反响类型：复分解反响 条件：反响有沉淀或有水或有气体生成。简记：上“”、下“”、水“H2O例：Ca(OH)2碱+ K2CO3盐= CaCO3盐+ 2KOH碱碱+一些非金属氧化物=盐+水 反响条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反响类型： 复分解例：Ca(OH)2碱+ CO2非金属氧化物= CaCO3盐+ H2O水 此反响用于鉴别 CO2。编辑本段盐的性质盐+酸-见酸的性质 盐+碱-见碱的性质盐+盐=盐+盐 反响条件：盐必需都溶于水，生成物中有沉淀二者同时满足 反响类型：复分解例：BaCl2+Na2So4=BaSO4+2NaCl 这是一个沉淀的反响盐+某些金

11、属=盐+金属 反响条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大二者同时满足 反响类型：置换例：CuSO4盐+ Fe金属=FeSO4盐+ Cu金属但是有些金属无法实现此反响，即除钾钙钠以外，由于他们和水就反响了酸性氧化物：溶于水之后呈酸性的物质一般是非金属氧化物例 CO2二氧化碳溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以 CO2 是酸性氧化物碱性氧化物：同上类似，水合后是碱性的物质一般是金属氧化物例 CaO氧化钙溶于水后溶液呈碱性，故CaO氧化钙是碱性氧化物 关于酸碱盐的反响性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物那么有一个口诀：都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的碳酸没有三价盐 即意

12、为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有 3 价的盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水碱溶有五位 .钾钠铵钙钡 即意为合上句：一般状况碱只有 5 个能溶于水：钾钠铵钙钡 钙为微溶编辑本段离子的鉴别氯离子：银盐除氯化银硫酸根离子：钡盐除硫酸钡 铵根离子：碱任意氢氧根离子：铵根氢离子：碳酸盐和澄清石灰水 碱碳酸根离子：酸除碳酸，钙盐，钡盐除碳酸钙和碳酸钡铁离子：2 价铁离子是浅绿色，3 价是黄色指溶液 注：Fe(OH)2 溶液为红褐色。铜离子：2 价铜离子是蓝色指溶液 无水硫酸铜为白色故 CaO 是碱性氧化物酸碱盐疑问 氯化钠晶体不能导电，是由于氯化钠晶

13、体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？不对，由于氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子，但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按肯定规章严密地排列着，只能在肯定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，枯燥的氯化钠不导电是由于其中的带电微粒即阴、阳离子不能自由移动。 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子力量强于氢原子， 所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当

14、于氯原子完全获得了一个电子，形成了氯离子，氢原子完全失去唯一的电子，形成了氢离子。类似的离子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。 酸溶液与酸性溶液是不是一回事？酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不肯定只有氢离子，因此酸性溶液不肯定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液，不肯定是酸溶液。 只要在反响中能生成盐和水，则该反响肯定是中和反响，对吗？不对，由于中和反响是特指酸和碱之间发生的反响，它属于复分解反响，而反响中能生成盐和水，未必肯定

15、是复分解反响。如就不是复分解反响，那更谈不上中和反响，即使是生成盐和水的复分解反响也未必是中和反响，如，虽然能生成盐和水， 但由于反响物不是酸与碱，所以不是中和反响。 碱性氧化物肯定是金属氧化物，此话对吗？碱性氧化物是指能与酸起反响生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物肯定是金属氧化物，但不能说金属氧化物肯定是碱性氧化物， 如是金属氧化物但不是碱性氧化物。 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？ 固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸取空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反响生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氢氧化钠那样潮解，但也有吸湿性

16、，同时也简洁与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必需密封保存。不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于简洁吸取空气中的二氧化碳也必需密封保存。久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸取了空气中的二氧化碳，局部变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加足量稀盐酸即可，假设有气体产生表示已变质，否则未变质。 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体到底是纯洁物还是混合物？推断纯洁物与混合物的依据是看该物质的组成或构成是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为 CuSO45H2O，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为 1

17、：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯洁物。类似的碳酸钠晶体也是纯洁物。 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反响：，溶液中产生肯定量的离子， 所以溶液显碱性，假设给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反响。物质间发生复分解反响必需满足复分解反响发生的条件，即生成物中必需有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反响，分别生成酸、碱与盐， 但硝酸钾与酸、碱、盐反响后所生成的酸是硝酸，生成的碱是氢氧化钾，生成的盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体

18、也没有沉淀，而反响又不生成水，不具备复分解反响发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反响。依据复分解反响进展的条件，反响物必需可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不行能发生复分解反响。 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例说明。强碱，强酸，弱酸，弱碱在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反响中，必需参加稀硝酸以排解其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，-酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、-酸溶

19、于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、 甲酸HCOOH、乙酸、等。碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，-碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、-活泼的金属对应的碱一般是强碱。-碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化镁中强碱、氢氧化铝、氢氧化锌等。酸或碱加水，溶液是否可以由酸变碱，由碱变酸？不行以，加水只可稀释溶液，使其酸性或碱性的的程度降低，不会使其由酸变碱， 由碱变酸。相互关系金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 置换反响1. 锌和稀硫酸 Zn + H

20、2SO4= ZnSO4 + H22. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 =FeSO4 + H23. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H24. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO43 +3H25. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H26. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H27. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H28. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3+ 3H2金属单质 + 盐溶液 - 另一种金属 + 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2.

21、 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu3. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO32= Cu(NO32+ Hg碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水1. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO43+3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl = CuCl2+H2O4. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O5. 氧化镁和稀硫酸反响：MgO + H2SO4= MgSO4+ H2O6. 氧化钙和稀盐酸反响：CaO + 2HCl

22、 = CaCl2 + H2O酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水1苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O2苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH + SO3=Na2SO4 + H2O4消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O5. 消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO4 + H2O酸 + 碱 - 盐 + 水1盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH = NaCl +H2O2. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl + KOH = KCl +H2

23、O 3盐酸和氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH)2= CuCl2 + 2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反响：3HCl + Fe(OH)3 =FeCl3+ 3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3+ 3H2O7.硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 + 2H2O8.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O9.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4 + Cu(OH)2 =CuSO4 + 2H2O10. 硫酸和氢氧化铁反响：3H2

24、SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO43 + 6H2O11. 硝酸和烧碱反响：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐1大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO22. 碳酸钠与稀盐酸反响： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO23. 碳酸镁与稀盐酸反响： MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO24盐酸和硝酸银溶液反响：HCl + AgNO3= AgCl + HNO35.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O +

25、CO26.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2HCl碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐1氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO42氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl3氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH编辑本段中和反响英文：neutralization rea

26、ction酸和碱相互交换成分，生成盐和水的反响。中和反响属于复分解反响中和反响的实质是：H+和 OH-结合生成水H2O。酸+碱盐+水 例如 HCl+NaOH=NaCl+H2O留意：有盐和水生成的反响，不肯定是中和反响如：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O所以只要酸碱发生了反响就叫中和，不管进展到何种程度。推断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反响作为标准的。在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个： 酸碱滴定中三个重要的点：当量点：酸的当量数=碱的当量数二者正好完全反响 终点：指示剂变色的点.中和点：酸碱滴定过程中，简洁恰成中性的点. 即 pH=7留意：当量点才是恰好完全反响的点

27、 当量点不肯定等于终点.当量点不肯定等于中性.当量点无法直接观看到，滴定时酸碱的强弱不同，到达滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点，以作为推断标准.指示剂的选择：强酸与强碱的中和滴定当量点溶液的 pH=7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显强酸与弱碱的中和滴定当量点溶液显酸性，溶液 pH7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做 指示剂酸碱反响产生热量：强酸强碱反响，1mol 氢离子与 1mol 氢氧根离子反响，H=-57.3KJ编辑本段中和反响的应用 1.转变土壤 PH在土壤里，由于有机物在分解的过

28、程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的生殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体分散，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。2. 处理废水工厂里的废水常呈现酸性或碱性，假设直接排放将会造成水污染，所以需进展一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进展中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。3. 医药卫生 人的胃液呈酸性，当胃液的 PH 值为 0.81.5 时，有助于食物消化.假

29、设胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与胃酸反响生成无毒的中性物质.用含氢氧化铝 的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质如 NH3H2O的药水蚊虫能分泌出蚁酸4. 调整溶液 PH在科学试验室里，常常要把溶液的 PH 掌握在肯定范围内，假设溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调整溶液的 PH.编辑本段学习口诀1. 电离口诀：“电离电离，遇水便离”。 说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。2. 酸碱盐溶液导电缘由口诀：“溶液能导电，缘由认真辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。 说明：“

30、光有离子还不行，自由移动是关键”是指假设溶液中存在离子，假设这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。13. 浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。 说明：假设将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。4. 浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。 说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作枯燥剂。 “沾上皮肤用布拭”是指假设皮肤上沾上硫酸，应马上用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。5. 指示剂遇酸、碱溶液

31、变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。” 说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色仍为无色。 “石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。假设是不溶性碱， 则不能使指示剂变色。6. 稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。 说明：“应防酸飞溅”，是由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热，假设把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水马上沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。7. 硝酸、浓硫酸跟金属反响口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。 说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢

32、气。8. 金属活动性挨次的意义及应用口诀： 意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。” 应用：金属跟酸的置换反响：“氢前金属能置氢，氢后金属不反响。”金属跟盐的置换反响：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外， 置换反响都成立。” 说明：“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必需是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反响。 “除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性挨次中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反响，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。9. 氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名

33、：火碱烧碱苛性钠”。 说明：“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。10. 盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。 说明：“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐即氯化物中只有氯化银不溶，其余都溶。“碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。 “要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不行溶。