2021年北京市海淀区中考一模化学试卷含详解.pdf

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1、海淀区九年级第二学期期中练习可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Mn 55Fe 56第一部分本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.空气成分中，体积分数最大的是（）A.氮气 B.二氧化碳 C.氧气D.稀有气体2.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A.木炭 B.铁丝C.酒精D.红磷3.下列气体能供给动植物呼吸的是A.氮气 B.氧气C.一氧化碳D.氢气4.下列金属单质呈紫红色的是A.Cu B.AlC.FeD.Mg5.为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是A.钙 B.铁C.锌D.

2、碘6.下列物质属于纯净物是A.牛奶 B.糖水C.氯化钠D.酱油7.铝能被加工成厚度仅为5 pm 的超薄铝箔，说明铝具有良好的A.导电性 B.延展性 C.导热性D.抗腐蚀性8.下列操作正确的是9.下列金属不能与CuSO4溶液反应的是A.Ag B.FeC.ZnD.Al10.下列数据是某些花卉适宜的土壤pH范围，其中呈碱性的是蜜 之 麟;.(4.0 4.5)?a春然(5.0 6.0)糠(5.0 6.8)一(7.3 8.0)A.八仙花B.百合C.茶花D.迎春A.A B.B C.C11.下列食物富含蛋白质的是A.米饭 B.芹菜 C.牛肉12.下列物质中，能作钾肥的是A.NH,HCO：(B.CO(NH2)

3、2 C.K,CO：t1 3.我们要养成垃圾分类的好习惯。鱼刺、菜叶应投入的垃圾桶是D.DD.植物油D.Ca(H2POl)21 4,下列符号能表示2 个氢原子的是A.H2 B.H2O2 C.2H1 5.下列物质的俗称与化学式对应不氐卿的是D.2H+A.熟石灰NaOHB.纯碱-Na2co3C.消石灰C a(0 H)2D.小苏打N aH C O316.下列物质的用途中，利用其物理性质的是A.氢气用作燃料 B.干冰用于人工降雨C.赤铁矿用于工业炼铁 D.稀硫酸用于去除铁锈17.用医用酒精(主要成分为乙醇)擦拭物体表面时，能闻到乙醇气味的主要原因是A.分子的质量很小B.分子间有间隔C.分子在不断运动D.

4、分子由原子构成18.下列化学方程式书写正确的是点燃A.3Fe+2O2=Fe304B.C a(O H)2+H C l=C aC l2+H2OC.C +O 2=C C)2AD.K Mn O 4=K 2Mn O4+O 2T19.氧是地壳中含量最高的元素。一种氧原子的原子核内有8 个质子和10 个中子，该原子的核外电子数为A.8 B.10 C.18 D.220 .向澄清石灰水中加入下列物质时，会产生白色沉淀的是A.稀盐酸 B.Na2c C h 溶液 C.蒸馈水 D.石蕊溶液21.用下图装置验证可燃物燃烧 条件之一是温度达到其着火点(已知：白磷的着火点是40 )。选项ABCDXO 202N2N2Y20

5、水60 水80 水20 水A.AB.BC.CD.D22.氮化硼(B N)是一种耐高温晶体，绝缘性能好，化学性质不活泼，但在加热条件下能与碱发生反应；其制90 0 备反应为：B 2O 3+2NH3=2 BN +3H2OO下列判断正确的是A.B 2O 3属于氧化物B.上述制备反应属于置换反应C.氮化硼可用作导线D.氮化硼堪堪可用来熔化NaO H23.下列实验步骤能达到实验目的的是选项实验目的实验步骤A检验NaC l 中含有Na2c C h加水溶解B鉴另ij N a O H 溶液和C a(O H)2溶液分别通入C O2C除去。2中的C H 4点燃D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐溶解、蒸发A.AB.BC

6、.C D.D24.光气(C O C E)是一种重要的化工原料，与水反应前后分子种类变化的微观示意图如下：吴够甲乙碳原子 下列说法不正确氧原子O氢原子氯原子的是A.甲中碳与氯的原子个数比为1 ：2B.乙的相对分子质量为18C.两种生成物均为化合物D.生成的丙与丁的分子个数比为1 ：1MnO,25.已 知：2 H 2 O 2 =2 H 2 O +O2 b 如图表示将一定质量的H 2O 2溶液和Mn C h 混合后，变量y 随时间的变化趋势。变量y 是B.。2的质量C.Mn C h 的质量D.溶 液 总 质量第二部分本部分共15题，共45分。(生活现象解释】2 6.碳酸饮料是指在一定条件下充入CO2

7、气体的饮料。(1)某碳酸饮料瓶的材料为聚酯塑料。塑料属于(填序号)。a 金属材料 b 有机合成材料(2)碳酸饮料贮存时，应避免高温、加热，这与CO?的物理性质和碳酸的化学性质相关。其中，涉及到的碳酸的化学性质是 027.酸、碱、盐是生活中常见的三类物质。(1)下列物质中，可 以 用 于 治 疗 胃 酸 过 多 症 的 是(填 序 号)。a NaHCCh b H2so4(2)洁厕灵的主要成分是盐酸，如果不小心将其洒在铁制品表面，会产生小气泡，该反应的化学方程式为28.山。2在医疗、军事、工业中应用广泛。科学家发现，在光照及Pt-TiO?做催化剂 条件下，能分解H2O制 H2O2(l)TiO2中含

8、有 种元素。光照(2)补全分解hkO制 H2O2反应的化学方程式：2比0 H2O2+_ oP t-T iO2【科普阅读理解29.阅读下面科普短文。火星作为太阳系中与地球最相似的行星，是各航天大国深空探测任务的最主要目标之一、国内外专家提出开展原位资源利用研究，即通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，以减少成本。火星大气和矿物是原位资源利用的主要研究对象。目前，探测出火星大气的主要成分及含量如图1所示，2.7%2.0%火星土壤不同位置处矿物的主要成分及含量如表1所示。95.3%其他图1 火星大气主要成分的体积分数示意图表 1 火星土壤不同位置处矿物的主要成分的质量分数(以氧化物计)成分

9、样品种类二氧化硅(SiO2)氧化铝(AI2O3)氧化镁(MgO)氧化亚铁(FeO)第一表层土壤45.5%8.8%7.2%20.1%勃朗峰土壤44.7%8.8%7.2%19.0%2此150200100c-0 2 4 6 8氧燃比图2 比冲随氧燃比的变化利用与地球上相似的冶炼原理，可以从火星土壤中获得多种金属单质。部分金属可以在CCh中燃烧，此反应可成为火星探测所需能量的来源之一、研究人员以火箭发动机为背景，分析了不同金属与CO2反应时，氧燃比(CO2与金属的质量比)对比冲的影响，比冲越高，发动机效率越高，结果如图2 所示。火星原位资源利用技术仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。(原文作者王志琴等，

10、有删改)依据文章内容回答下列问题。(1)火星原位资源利用是指 O(2)由 图 1可知，火星大气中体积分数占比最高的气体是 o(3)MgO中，镁元素与氧元素的质量比为 o(4)图 2 中，以 M g为燃料时，比冲与氧燃比的关系是。(5)下 列 说 法 正 确 的 是(填 序 号)。a 火星原位资源利用能减少成本b 由表1可知，火星土壤中至少含有3 种金属元素C由 表 1可知，火星土壤中镁元素含量最高d 火星原位资源利用技术已经非常成熟【生 产 实 际 分 析 30 .镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，通过采用M g 心C h 金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能，其工艺流程如下：I-热气

11、已 知：燃烧器中发生 反应为Mg +C 02M g Occh-H I-1点燃-M g O +C O(1)燃烧器中，M g与 C O?反应后，镁 元 素 的 化 合 价(填“升高”或“降低”)。(2)热气中一定含有的物质有 o31.工业上常以C H 为原料生产工业原料气H 2,其部分工艺流程如下：C H 4、H：0COj、H：0H：0(1)高温下，转化炉中发生反应的化学方程式为洗涤酒氐U洗涤塔CO、H：变换塔中，H2o变成H 2发生的是(填“物理”或“化学”)变化。(3)洗涤塔中，除去混合气中的C 0 2利用的C O 2性质有(写出1条即可)。32.过氧化钙(C aC h)与 H 2 O 反应会

12、释放出0 2,常用作鱼塘供氧剂。制备C aO 2的部分流程如下：稀生皎.H Q?溶液、盘水 洗涤、洪干C a C03-落倭A -r-j CaO2-8H2O-C a O 2()中 反应的化学方程式为I n m(2)11中，氏。2溶液的溶质质量分数为3%,则 10 0 g H 20 2溶液中，氏。2的质量为 g o (3)已知:C aO 2-8H 2。加热至130 时开始分解，变为C aO2；加热至315 时，C aC h 逐步分解为C aOo H I中，烘干时 可 选 用 的 温 度 范 围 是(填 序 号)。al 0 0 120 b150-20 0 c 280 350 【基本实验及其原理分析】

13、请从33-A或33-B两题中任选一个作答，若均作答，按33-A计分。33.利用下图所示部分装置可完成A、B实验。A 二氧化碳的制取及性质实验B 氧气的制取及性质实验(1)实验室制取CO2时，选用的发生装置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填序号)。将 CO2通入中，可观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O(1)实验室制取。2时，选用的收集装置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填序号)。将。2通入中，可观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O34.用如图所示的自制水电解器进行实验，研究水的组成。经检验，管 a 中气体为0 2,管 b

14、中气体为H?截取底部(1)此实验中水发生的反应属于基本反应类型中的的塑料瓶针头 曲，管 a 中气体为o r,可得到关于水的元素组成的推论：水中含有35.用下图所示仪器配制50 g 溶质质量分数为16%的 NaC l 溶液。称 量 NaC l 固体时，NaC l 应 放 在 托 盘 天 平 的(填“左”或“右”)盘上。(2)量取水时，用到的仪器有胶头滴管和一(3)需要用到玻璃棒的实验步骤是一36.如下图所示，在一只烧杯中连续进行实验，研究K N C h 的溶解能力。lOOgHiO40gKNO3已 知：20 时，K N C h 的溶解度为31.6 g。(填“有”或“没有”)固体剩余。(2)加热步骤

15、所得固液混合物，观察到固体溶解，得到澄清溶液。由此可得到的结论是37.如下图所示，向加有不同试剂的点滴板孔穴中分别滴加稀盐酸，研究物质的性质。紫色(1)孔 穴 1 中观察到的现象是(2)孔穴2 中的溶液变黄，反应的化学方程式为 一。(3)从金属活动性的角度解释孔穴3、4 现象不同的原因是 o(4)孔穴5 中的现象为溶液由红色变为无色，则 A 可能是N a O H 溶液和 的混合液。38.用 图 1所示装置分别进行足量的红磷或木炭在空气中燃烧的实验(装置冷却至室温后结束实验)，测定集气瓶内的压强变化如图2 所示。图1(1)实验前，(填“需要”或 不需要”)检查图1装置的气密性。(2)图 2 曲线

16、数据表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强低于起始压强，原因是 o(3)某同学根据图2 曲线推断：不能用木炭测定空气中的氧气含量，其实验依据是K科学探究】3 9.管道疏通剂可以有效地疏通由毛发、油脂等各种原因引起的下水管道堵塞。某小组欲探究某品牌固体管道疏通剂中Ca(0H)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，寻找三者的最佳质量比；并探究该品牌管道疏通剂对下水管道的腐蚀情况。【查阅资料】Ca(OH)2与铝粉混合遇水后发生化学反应，放出大量热和气体，可加快疏通毛发等物质。反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2A1+2H2O=Ca(AlO2)2+3H2to【进行实验1】按表中数据将各固体物质混合均匀

17、后，加入20mL水，观察到有气体产生，并通过测定反应前后温度的变化比较疏通效果(温度升高值越大，疏通效果越好)。实验数据记录如下：序号Ca(OH)2 质量/g铝粉质量/g缓蚀阻垢剂质量/g混合前后温度升高值/1.30.550.18631.30.750.18781.30.950.18891.31.150.18831.30.950.04861.30.950.09871.30.950.2787【解释与结论】(l)C a(O H)2溶液显(填序号)。a酸性 b 中性 c 碱性(2)实验的目的是 o欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是、和(填 实 验 序 号)。(4)由实验1可知，C

18、a(O H)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为1.3：:【进行实验2】在其他条件相同时。改变下水管道材料，测定管道疏通剂对各材料的腐蚀率。实验结果记录如 下：材料塑料铜铁钢铝铝合金腐蚀率0.1%0.4%0.5%0.3%10 0%80%【解释与结论】(5)进行实验2 时，除了控制下水管道材料的形状、大小相同，水的体积相同，腐蚀时间相同，还需要控制相同的是(6)由实验2 可得到的结论是 o【反思与评价】(7)为该品牌管道疏通剂的保存提出注意事项：。【实际应用定量分析40.氧化铁粉末与铝粉在高温条件下发生反应，并放出大量的热。该反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等，反应的化学方程式为：2Al

19、+Fe2O3 3 2 F e+AbO 3计算27 g铝完全反应消耗氧化铁的质量(写出计算过程及结果)。海淀区九年级第二学期期中练习可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Mn 55Fe 56第一部分本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.空气成分中，体积分数最大的是（）A.氮气 B.二氧化碳 C.氧气 D.稀有气体A【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。2.下列物质在氧气中燃烧，产生

20、大量白烟的是A.木炭 B.铁丝 C.酒精 D.红磷D【详解】A、木炭在氧气中燃烧不能产生白烟；B、铁丝在氧气中燃烧不能产生白烟；C、酒精在氧气中燃烧不能产生白烟；D、红磷在氧气中燃烧能产生大量的白烟.故选D.3.下列气体能供给动植物呼吸的是A.氮气 B.氧气 C.一氧化碳 D.氢气B【详解】氧气能供给呼吸，氮气、一氧化碳、氢气不能供给呼吸。故选B。4.下列金属单质呈紫红色的是A.Cu B.Al C.Fe D.MgA【分析】【详解】A、Cu是紫红色的金属，故 A 正 确；B、A1是银白色的金属，故 B 错 误；C、Fe是银白色 金属，故 C 错 误；D、M g 是银白色的金属，故 D 错误。故选

21、A。5.为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是A.钙 B.铁 C.锌 D.碘A【分析】【详解】A、骨质疏松，是人体内缺少钙元素，所以应该适量的补充钙元素，符合题意；B、缺铁会引起贫血，不符合题意；C、缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，不符合题意；D、缺碘会引起甲状腺肿大，不符合题意。故选A。6.下列物质属于纯净物的是A.牛奶 B.糖水 C,氯化钠 D.酱油C【详解】A、牛奶是由水、蛋白质等混合而成，属于混合物，不符合题意；B、糖水是由水、糖等混合而成，属于混合物，不符合题意；C、氯化钠是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；D、酱油是由水、氨基酸等混合而成，属于混合物，不符合题意。故选C

22、。7.铝能被加工成厚度仅为5 H m 的超薄铝箔，说明铝具有良好的A.导电性 B.延展性 C.导热性 D.抗腐蚀性B【分析】【详解】铝能被加工成厚度仅为5 H m 的超薄铝箔，说明铝具有良好的延展性；答 案:B。8.下列操作正确的是A【分析】【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩 散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能

23、超过试管容积的三分之一,图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。故选A。9.下列金属不能与CuS04溶液反应的是A.Ag B.Fe C.Zn D.AlA【详解】在金属活动性顺序中，Fe、Z n和A l都比Cu活泼，都可以与CuSC)4溶液发生置换反应；C u比Ag活泼，A g不能与CuSCU溶液发生置换反应。故选A。10.下列数据是某些花卉适宜的土壤pH范围，其中呈碱性的是 甯%(4.0 4.5)戌番(5.0 6.0)穗(5.0 6.8)(7.3 8.0)A.八仙花B

24、.百合C.茶花D.迎春A.A B.B C.C D.DD【详解】A、pH 为 4.0 4.5,小于7,显酸性，不符合题意；B、pH 为 5.0 6 Q 小于7,显酸性，不符合题意；C、pH 为 5.0 6.8,小于7,显酸性，不符合题意；D、pH 为 7.3 8.0,大于7,溶液显碱性，符合题意。故 选 D。11.下列食物富含蛋白质的是A.米饭 B.芹菜 C.牛肉 D.植物油C【详解】米饭富含糖类，芹菜富含维生素，植物油富含脂肪，牛肉富含蛋白质，故 选：Co12.下列物质中，能作钾肥的是A.NH4HCO3 B.CO(NH2)2 C.K2CO3C【详解】A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，所

25、以错误；B、CO(NH2)2中主要含有氮元素，属于氮肥，所以错误；C、K2cCh中主要含有钾元素，属于钾肥，所以正确；D、Ca(H2Po4)2中主要含有磷元素，属于磷肥，所以错误。故选C。13.我们要养成垃圾分类的好习惯。鱼刺、菜叶应投入的垃圾桶是D.Ca(H2Po4)2A【详解】A、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，故鱼刺、菜叶属于厨余垃圾，符合题意；B、有害垃圾是指对人体健康或者自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，如废电池等，不符合题意；C、可回收垃圾是可以再生循环的垃圾。本身或材质可再利用的

26、纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、塑料包装等，不符合题意；D、其他垃圾是指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。故选Ao1 4,下列符号能表示2个氢原子的是A.H2 B.H 2O2 C.2H D.2H+C【详解】A、该符号可以表示氢气这种物质，一个氢分子，不能表示2个氢原子，不符合题 意；B、该符号可以表示过氧化氢这种物质，一个过氧化氢分子，不能表示2个氢原子，不符合题意；C、该符号可以表示2个氢原子，符合题 意；D、该符号可以表示2个氢离子，不符合题意。故选C。15.下列物质的俗称与化学式对应不乏够的是A.熟石灰NaOH B.纯碱Na2c。3C.消石灰Ca(

27、OH)2 D.小苏打NaHCO3A【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2,符合题意；B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2co3,不符合题意；C、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2,不符合题意；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCCh,不符合题意。故选A。16.下列物质的用途中，利用其物理性质的是A.氢气用作燃料 B.干冰用于人工降雨C.赤铁矿用于工业炼铁 D.稀硫酸用于去除铁锈B【详解】A、氨气用作燃料，是因为氢气具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题 意；B、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通

28、过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，符合题意；C、赤铁矿用于工业炼铁，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意；D、稀硫酸用于除铁锈，是因为氧化铁能与稀硫酸反应，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质,不符合题意。故 选Bo17.用医用酒精(主要成分为乙醇)擦拭物体表面时，能闻到乙醇气味的主要原因是A.分子的质量很小 B.分子间有间隔C.分子在不断运动 D.分子由原子构成C【分析】【详解】我们能闻到乙醇气味，是因为气味中含有的乙醇分子是在不断的运动，向四周扩散，使人们闻到气 味；答 案：Co18.下列化学方程式书写正确的是点燃A.3Fe+2O2 Fe3O4 B

29、.Ca(OH)2+HCl=CaCl2+H20c.C+02=CO2 D.AKMnO4=K2MnO4+O2tA占燃【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2=Fe3O4(符合题意；B、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：2HCl+Ca(OH)=CaCl2+2H2O,不符合题意；占燃C、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+O2=C O2,不符合题意；D、高镒酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，该反应的化学方程式为：A木2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 T,不符合题意。故选A。19.氧是地壳中含量最高的元素。一种氧

30、原子的原子核内有8 个质子和10 个中子，该原子的核外电子数为A.8 B.10 C.18 D.2A【详解】在原子中，质子数=核外电子数=8。故选A。20 .向澄清石灰水中加入下列物质时，会产生白色沉淀的是A.稀盐酸 B.Na2c C h 溶液 C.蒸镭水 D.石蕊溶液B【详解】A、氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，不符合题意；B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，符合题意；C、澄清石灰水中加入蒸储水，不会产生白色沉淀，不符合题意；D、氢氧化钙显碱性，能使石蕊试液变蓝，不符合题意。故 选 Bo21.用下图装置验证可燃物燃烧的条件之一是温度达到其着火点（已 知：

31、白磷的着火点是40）。下列方案正确的是选项ABCDX0202N2N2Y20 水60 水80 水20 水A.AAB.Bc.cD.D【分析】【详解】验证可燃物燃烧的条件之一是温度达到其着火点，左边装置中的白磷温度能达到着火点，能与氧气接触,能燃烧,故除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则 X是氧气,Y中的温度应低于40 C,观察选项A 符合要求。故选A。22.氮化硼(B N)是一种耐高温晶体，绝缘性能好，化学性质不活泼，但在加热条件下能与碱发生反应；其制900 r备反应为：B 2O 3+2NH32B N+3H2OO下列判断正确的是A.B 2O 3属于氧化物 B.上述制备反应属于置换反应C.

32、氮化硼可用作导线 D.氮化硼土甘堪可用来熔化NaO HA【详解】A、B 2O 3是由B、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题 意；B、该反应的反应物和生成物都是化合物，不属于置换反应，不符合题 意；C、氮化硼绝缘性好，不能用作导线，不符合题意；D、氮化硼加热条件下能与碱发生反应，不能用来熔化氢氧化钠，不符合题意。故选A。23.下列实验步骤能达到实验目的的是选项实验目的实验步骤A检验NaC l 中含有Na2c O 3加水溶解B鉴另lj N a O H 溶液和C a(O H)2溶液分别通入C O2C除去。2中的C H 4点燃D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐溶解、蒸发A.A B.B C.C D.

33、DB【详解】A、氯化钠和碳酸钠均能溶于水，加水溶解无法检验，不符合题意；B、分别通入二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，现象不同，可以区分，符合题意；C、点燃，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不但除去了甲烷，也除去了氧气，不符合题意；D、除去粗盐中的难溶性杂质，可通过溶解、过滤、蒸发除去，不符合题意。故 选 B。24.光气(C O C L)是一种重要的化工原料，与水反应前后分子种类变化的微观示意图如下：O氢原子碳原子氧原子下列说法不正被的是A.甲中碳与氯的原子个数比为1 ：2 B.乙的相对分子质量为18C.两种生成物均为化合

34、物 D.生成的丙与丁的分子个数比为1 ：1D【分析】由图可知，该反应为光气与水在一定条件下反应生成H C1和二氧化碳，该反应的化学方程式为：一定条件C O C 1 2+H 2 O=2 H C 1+C O 2 ；【详解】A、甲中碳与氯的原子个数比为1 2 不符合题 意；B、乙为水，相对分子质量为：2+16=18,不符合题意；C、两种生成物为氯化氢和二氧化碳，氯化氢是由H、C1两种元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化碳是由 C、0 两种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；D、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为2:1,符合题意。故 选 D。MnO22 5.已 知：2H2O2=2H2O+

35、O 2 b如图表示将一定质量的H2O2溶液和MnCh混合后，变量y 随时间的变B.0?的质量C.MnCh的质量D.溶液的总质量B【分析】【详解】过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，二氧化镒是该反应的催化剂，在反应前后二氧化镒的质量不变；随着反应的进行：过氧化氢的质量逐渐减少；氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生变化；溶液的质量逐渐减少，至反应完全，液体只剩下水。故选B。第二部分本部分共15题，共45分。生活现象解释二26.碳酸饮料是指在一定条件下充入C O 2气体的饮料。E(1)某碳酸饮料瓶的材料为聚酯塑料。塑 料 属 于(填 序 号)。a 金属材料 b 有机合成材料(2)碳酸饮料贮

36、存时，应避免高温、加热，这与C C h 的物理性质和碳酸的化学性质相关。其中，涉及到的碳酸的化学性质是 0.b .碳酸不稳定，易分解生成C 02和 H20【详解】(1)塑料、合成橡胶、合成纤维属于三大有机合成材料；(2)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水。27.酸、碱、盐是生活中常见的三类物质。(1)下列物质中，可以 用 于 治 疗 胃 酸 过 多 症 的 是(填 序 号)。a NaH C C h b H 2s o 4(2)洁厕灵的主要成分是盐酸，如果不小心将其洒在铁制品表面，会产生小气泡，该反应的化学方程式为.a.Fe+2HCl=FeCl2+H2 T【详解】(1

37、)胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多。故选a；(2)铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应 化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2 T o28.H 2O 2在医疗、军事、工业中应用广泛。科学家发现，在光照及P t-T i C h 做催化剂的条件下，能分解H zO制 H 2O 2.(l)T i O2中含有 种元素。光照补全分解H20制 H2O2反应的化学方程式：2H 2。)二 H2O2+_ oPt-TiO2.2.H 2T【详解】(1)T i C h 中含T i、。两种元 素；(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，

38、反应物中含H、0的个数分别是4、2,生成物中含H、0的个数分别是2、2,故生成物中还应含2 个 H,故补充H zT。科普阅读理解29.阅读下面科普短文。火星作为太阳系中与地球最相似的行星，是各航天大国深空探测任务的最主要目标之一、国内外专家提出开展原位资源利用研究，即通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，以减少成本。火星大气和矿物是原位资源利用的主要研究对象。目前，探测出火星大气的主要成分及含量如图1所示，火星土壤不同位置处矿物的主要成分及含量如表1所示。2.7%2.0%表 1 火星土壤不同位置处矿物的主要成分的质量分数(以氧化物计)其他图1 火星大气主要成分的体积分数示意图成分样品

39、种类二氧化硅(SiO2)氧化铝(AI2O3)氧化镁(MgO)氧化亚铁(FeO)第一表层土壤45.5%8.8%7.2%20.1%勃朗峰土壤44.7%8.8%7.2%19.0%比冲，S2502001501000 2 4 6 8氧燃比图2 比冲随氧燃比的变化利用与地球上相似的冶炼原理，可以从火星土壤中获得多种金属单质。部分金属可以在C C h 中燃烧，此反应可成为火星探测所需能量的来源之一、研究人员以火箭发动机为背景，分析了不同金属与C O 2反应时，氧燃比(C O 2与金属的质量比)对比冲的影响，比冲越高，发动机效率越高，结果如图2 所示。火星原位资源利用技术仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。(原

40、文作者王志琴等，有删改)依据文章内容回答下列问题。(1)火星原位资源利用是指 O(2)由图1可知，火星大气中体积分数占比最高的气体是 o(3)Mg O 中，镁元素与氧元素的质量比为 o(4)图 2 中，以 M g为燃料时，比冲与氧燃比的关系是 o(5)下 列 说 法 正 确 的 是(填 序 号)。a火星原位资源利用能减少成本b 由表1可知，火星土壤中至少含有3 种金属元素c由表1可知，火星土壤中镁元素含量最高d 火星原位资源利用技术已经非常成熟.通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源.C O2.3：2(或 24：16,或其他合理答案).在实验研究的氧燃比范围内，随着氧燃比的增大，比冲先

41、增大后减小.ab【分析】【详解】(1)根 据“国内外专家提出开展原味资源利用研究，即通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，以减少成本”，可知火星原位资源利用是指通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能 源；(2)由 图 1可 知：火星中体积分数占比最高的气体是二氧化碳，占气体总体积的95.3%；M gO中,镁元素与氧元素的质量比=24:16=3:2；(4)图 2 中，以 M g为燃料，比冲与氧燃比的关系是在实验研究的氧燃比范围内，随着氧燃比的增大，比冲先增大后减小；(5)a、火星原位资源利用能减少成本，说法正确；b、由 表1可 知：火星土壤中至少含有3种金属元素，铝、镁和铁元素，

42、说法正确；C、由 表1可知，火星土壤中铝元素的质量分数=8.8%x-X 10 0%4.7%,火星土壤中镁元素的质量10 2分数=7.2%x今24x 10 0%a 4.3%,前者高，说法错误；40d、火星原位利用技术仍面临诸多挑战，需要人们不断探索，资源利用技术不成熟，说法错误；答 案：abo 生产实际分析】30 .镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，通过采用Mg/C O?金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能，其工艺流程如下：I 热气已 知：燃烧器中发生的反应为Mg +C O2MgO点燃:Mg O +C O 燃烧器中，M g与C O?反应后，镁 元 素 的 化 合 价(填“升高”或“降低”

43、)。(2)热气中一定含有的物质有 o.升高(2).C O【详解】(1)单质镁中镁元素的化合价为0,氧化镁中镁元素显+2价，故燃烧器中，M g与C O?反应后，镁元素的化合价升高；(2)镁与二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和一氧化碳，故热气中一定含有的物质是C O。31.工业上常以C H 4为原料生产工业原料气H?,其部分工艺流程如下：H：0H：0 洗涤塔(1)高温下，转化炉中发生反应的化学方程式为f洗涤液CO、Hl变换塔中，H2O变成H2发生的是（填“物理 或“化学”）变化。洗涤塔中，除去混合气中的C02利用的C02性质有（写 出 1条即可）。高温.CH4+H2O=CO+3H2.化学 .能

44、溶于水（或能与水反应）【详解】（1）由图可知，转化炉中的反应为甲烷和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化高温学方程式为：CH4+H2O=C O+3H2;（2）变化塔中水变成氢气，有新物质生成，属于化学变化；（3）洗涤塔中，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，氨气难溶于水，故可除去二氧化碳。3 2.过氧化钙（CaO。与 H2O反应会释放出0 2,常用作鱼塘供氧剂。制备CaCh的部分流程如下：稀蜜皎 4.玲。2溶液、聂水 洗涤、烘干CaC03-溶凌A-_CaO2-8H2O-CaO（口 中 反应的化学方程式为冬小令I n m（2）H 中，H2O2溶液的溶质质量分数为3%,则 lOOgHaCh

45、溶液中，氏。2的质量为 go（3）已 知:CaO2-8H2O 加热至130 C时开始分解,变为CaO2；加热至315 时，CaO?逐步分解为CaOo III中，烘 干 时 可 选 用 的 温 度 范 围 是（填序号）。al00120 bl50-200 c280350 .CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T.3.b【详解】（1）1中反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H,O+CO2 T;（2）100g过氧化氢溶液中，过氧化氢的质量为：100gx3%=3g；（3）CaO2-8H2O加热至130时开始分解，变为Ca

46、Ch；加热至315 时，CaCh逐步分解为C aO,故可选用的温度范围为：130-315 o故选b0 基本实验及其原理分析请从33-A或 33-B两题中住淮一个作答，若均作答，按 33-A计分。3 3.利用下图所示部分装置可完成A、B 实验。B燃着的蜡烛A 二氧化碳的制取及性质实验B氧气的制取及性质实验(1)实验室制取C 0 2时，选用的发生装 置 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填序号)。(2)将 C 0 2通入中，可观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O(1)实 验 室 制 取 时，选用的收集装置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填序号)。(2

47、)将 0 2通入中，可观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O.蜡烛熄灭.蜡烛燃烧得更旺【详解】A、(1)实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选；(2)二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，将 C O 2通入中，可观察到的现象是：蜡烛熄灭；B、(1)氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选；(2)将 0 2通入中，氧气具有助燃性，可观察到的现象是：蜡烛燃烧的更旺。34.用如图所示的自制水电解器进行实验，研究水的组成。经检验，管 a 中气体为0 2,管 b 中气体为H z截取底部(1)此实验中水发生

48、的反应属于基本反应类型中的的塑料瓶针头由“管 a 中气体为0 2”，可得到关于水的元素组成的推论：水中含有.分解反应.氧元素【详解】(1)电解水生成氢气和氧气，反应一变多，属于分解反应，故 填：分解反应。(2)氧气由氧元素组成，水电解生成氧气，说明水也含有氧元素，故 填：氧元素。3 5.用下图所示仪器配制50 g 溶质质量分数为16%的 NaCl溶液。称 量 NaCl固体时，NaCl应放在托盘天平(2)量取水时，用 到 的 仪 器 有 胶 头 滴 管 和.(3)需要 用 到 玻 璃 棒 的 实 验 步 骤 是。.左.50 mL量筒 .溶解【分析】【详解】(1)托盘天平使用要遵循左物右码的原则，

49、称量氯化钠固体时，氯化钠应放在托盘天平的左盘上；(2)量取水时先要向量筒中倾倒水，当接近刻度线时，要改用胶头滴管滴加至刻度线，故要同时选择量筒和胶头滴管，配置50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=50gX16%=8g,水的质量等于 50g-8g=42g,即 42m L,应选用规格为50ml的量筒量取水的体积；(3)实验步骤是计算、称量、量取、溶解，需要用到玻璃棒实验步骤是溶解。36.如下图所示，在一只烧杯中连续进行实验，研究KNCh的溶解能力。lOOgHjO20gKNO340gKNO3(1)步骤均在20 C 下进行。步骤充分搅拌后,已 知：20 时，KNCh的溶解度为31.

50、6 g。(填“有”或“没有”)固体剩余。(2)加热步骤所得固液混合物，观察到固体溶解，得到澄清溶液。由此可得到的结论是.没有.温度升高，KNCh的溶解能力增强(或溶解度增大)【分析】【详解】(1)20 时，KNCh的溶解度为31.6 g,只加入20 g KNO3充分搅拌后，没有固体剩余。(2)20 0c时，KNCh的溶解度为31.6 g,加入40 g KNO3充分搅拌后，固体不会完全溶解，升温后溶解,说明温度升高，KNO3的溶解能力增强(或溶解度增大)。37.如下图所示，向加有不同试剂的点滴板孔穴中分别滴加稀盐酸，研究物质的性质。稀盐酸紫色石蕊溶洒氧化铁 铜 片 锌 片(2)孔穴2 中的溶液变