2021广东省中考化学模拟试卷含答案54.pdf

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1、2 0 2 1 年广东省中考化学模拟试卷（5 4）含答案考试时间60分钟，满 分 100分可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Fe-56选 择 题（本大题包括15小题，每小题3 分，共 45分。）1.下列变化属于物理变化的是（）A.电解水 B.钢铁生锈2.下列实验操作中，正确的是（）A B3.下列做法正确的是（）A.为了防止C0中毒可在煤炉上放一盆水C.用燃着的火柴检查煤气管道是否漏气4.下列化学用语书写正确的是（）A.两个氢分子：2HB.炒菜时加入“加碘盐”、“加铁酱油D.实验后的废液直接倒入下水道B.三个甲烷分子：3cH42-C.水中氧元素的

2、化合价为-2 价：H2OD.一个钙离子:Ca+25.下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A.水 银 干 冰 食 盐 水B.石 墨 熟 石 灰 生 石 灰C.氮 气 氧 气 空 气 D.冰 氧 化 铁 冰 醋 酸6.如图是某大学研究小组研发的一种独特的复合材料“石墨纸”，其成分以石墨为主,薄如纸张，比钢还要硬10倍且轻巧，还可以回收利用。下列说法埼送的是（）A.与同体积的钢相比，石墨纸质量较小B.与钢相比，石墨纸硬度较大C.石墨纸是绝缘体，不易导电D.石墨纸是一种环保材料7 .下列物质的主要成分是糖类的是（）A.馒头 B.鸡蛋 C.牛奶 D.猪肉8.低 碳、节能、环保是我国的基

3、本国策，所 谓“低碳生活”，它不仅是一种态度，而且也是一种责任，一种全新的生活理念。下列做法不氐理的是（）A.洗完衣服的水用来冲厕所B.出行尽可能步行、乘坐公交车，少开私家车C.用竹篮代替塑料袋D.为了方便，露天焚烧垃圾9 .甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不无顾的是（）A.友时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5B.甲、乙的饱和溶液从f2降温到八,析出晶体甲大于乙C.八时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D.甲、乙的饱和溶液分别从/2降温到4C,两溶液中溶质质量分数相等1 0.现有铁、铜、银三种金属，限用一种试剂一次性就可验证他们的金属活动性强弱，则该试 剂 是（）A.Z

4、n S CU溶液 B.CuS C）4溶液 C.K N O 3溶液 D.稀硫酸1 1.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（）A.因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液B.因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的化学反应一定是中和反应D.氧化物中含有氧元素，所以不含有氧元素的物质一定不是氧化物1 2.乙酸乙酯（C 4H 8。2）是无色透明的液体，有甜味，是一种重要的化工原料和工业溶剂。关于乙酸乙酯说法正确的是（）A.属于氧化物B.乙酸乙酯分子由碳、氢、氧三种元素组成C.乙酸乙酯分子含有1个氧分子D.乙酸乙酯中碳

5、元素的质量分数最大1 3.除去下列物质中的杂质，所选用的方法不走碰的是（）选项物 质（括号内为杂质）操作方法AC02(CO)通入足量氢氧化钠溶液BNaCl 溶 液(Na2co3)加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止CCaO(CaCO3)高温煨烧DCu(CuO)加过量稀盐酸充分反应后过滤、洗涤、干燥1 4.下列说法第送的是（）A.pH试纸可以测出溶液的酸碱度，但不可以用pH试纸测出浓硫酸的pHB.化学反应伴随着热量的变化，生石灰与水反应是放热反应C.氧气能使带火星木条复燃，因此可以用氧气作为燃料D.天然气、煤、石油是三大化石燃料，它们都是不可再生的资源15.下列图象与所述实验相符的是（）二.填 空 题

6、（本大题包括2 小题，共 15分）ABCD向一定量锌粒中加入过量稀硫酸向一定量氯化镂饱和溶液中不断加入水时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体向一定量氢氧化钠和氢氧化钢的混合溶液中加入稀硫酸aCs(l.IIH数Zn质分稀硫酸质量NH4C1T质 量、分 数N0水的质量g1溶质的质量分数EL“加入硝酸钾质量/R沉L10稀硫酸的质量16.1、用化学用语填空（I）空 气 中 含 量 最 多 的 物 质。（2）胃液中含有的酸。（3）碳酸镂中氮元素的化合价（4）3 个乙醇分子。2、.在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。下图是某化学反应的微观过程示意图。（1 ）从微观角度说出判断物

7、质C属于混合物的依据 0（2）该反应的化学方程式是,所属的基本反应类型为。（3）此图说明化学反应的本质是。17.化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。（1）下列食物中，能提供大量维生素的是（填字母序号）；A.大米B.牛奶C.水果（2）加钙牛奶中的“钙”是指（填“元素”或 分子”），老年人身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是;（3）厨房中的下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是（填字母序号）；A.塑料保鲜膜B.布围裙Q橡胶手套（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能；（5）厨 房 中 能 用 来 除 去 水 壶 中 水 垢 的 物 质 是 （填“食醋”或“食盐水

8、”），生活中降低水的硬度的方法是。三、（本大题包括1小题，共10分）1 8.黄 铜 矿（主要成分C u F e S2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为F e2（S O4）3 C u S O4及 H 2 s 0 4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：焦炭还原铁粉（1）F e 2（SC）4）3 与铁反应的化学方程式：x F e 2（SC）4）3+y F e =zF e SC）4，其中 x、y、z 为化学计量数，z 的值为.(2)操 作 1 中 的 名 称 是,此 操 作 中 起 到 引 流 作 用 的 仪 器 是。(3)步 骤 I 中，生成铜的化学方程式：。(

9、4)步 骤 I 中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是O(5)步骤n中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试 剂 可 以 是(填 化 学 式)。(6)隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是F e C C h FeO基&Fe,实际作还原剂的是C O。写 出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：F e C C h =F e O+C O i t ；。四、实验探究题(本大题包括2 小题，共 2 0分)1 9.某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：图 1 图2第 19 题图(1)把自制的紫色紫薯汁按图1 所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示:溶

10、液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色 图 1 中 存 放 紫 薯 汁 的 仪 器 名 称 是;写出盐酸与草木灰水反应化学方程式。据上表推测，紫 薯 汁 遇 到 稀 硫 酸 溶 液 可 能 显 示 的 颜 色 是,该汁液(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂；(2)用p H 试纸测定图1 中部分溶液的酸碱度：草木灰水p H 7,属于(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH(填“”、V”或“=”)7；(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是(填“A”、“B”或C，下同），可能导致被测溶液的p H 数值发生改变的错误操作是2 0.小明学习金

11、属有关知识后，对“一定金属和盐酸反应快慢的影响因素”进行了探究。【提出问题】一定金属与盐酸反应快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关。【设计并进行实验】小明用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。【分析数据，得出结论】实验编号盐酸的浓度（均取2 0 m L）温 度/收集4 0 m L气体所需时间/s5%3 04 81 0%2 04 15%2 06 91 0%3 03 2（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式。（2）通过实验对比，说明；通过实验（写 编 号）对 比，说明反应时的温度对反应快慢有影响o（3）如 果 盐 酸 的 浓 度 为 1

12、 0%,温 度 为 2 5 ,则 收 集 4 0 m L 气体所需的时间范围为o（4 ）小 明 在 做 以 上 四 组 实 验 时，发 现 一 开 始 反 应 速 率 都 很 慢，原因是o五、（本大题包括1 小题，共 10分）2 1.向盛有F e 2 O3 粉末的烧杯中加入过量的稀H 2 s。4,充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入N a O H 溶液，生成沉淀与加入N a O H 溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题:(1)写出N 8段内反应的化学方程式：。(2)加入Na OH溶液4 0 g时 溶 液 中 存 在 的 溶 质 是 (写化学式)。(3)计算氢氧化钠溶液中溶质的质

13、量分数。(要求写出计算过程)2 0 2 1 年广东省中考化学模拟试卷(5 4)参考答案一、选择题(本大题包括15小题，每小题3 分，共 45分。)题号123456789101112131415答案BDCBBDDACBBDCBC二、填空题与说明题16.N2 HC1(NH4)2CO3 3c2H50H；分子种类不同 C2H2+H2O 加压 C2HQ 化合 分子分解生成原子，原子重组成分子17.(1)C(2)元素；骨质疏松症(3)B(4)乳化(5)食醋、煮沸三、综合题18.(1)3(2)过 滤 玻 璃 棒(3)Fe+CuS04=Cu+FeS04(4)因为铁锈会与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应得到硫

14、酸亚铁(5)K2CO3(或 Na2cO3)H 油(6)C0+Fe0=Fe+C02四、实验探究题19.(1)滴瓶 2HC1+K2co3=2KC1+H2O+CC2 t 红色能 碱性 (3)B C20.(1)2A1+6HC1=2A1C13+3H2 t(2)其他条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快或(3)32s t 41s(4)铝片可能没有打磨五、计算题34.(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(2)Na 2 s o 4、F e2(S O4)3(3)解:设与F e 2(S O4)3 反应的N a O H 的质量为x6 Na OH+F e2(S O4)3=2Fe(OH)31+3Na2SO4240 214x10.7 g240_ 214 0.1gx=12g氢氧化钠质量分数：x 100%=15%(120-40)g答:N a O H 溶液的溶质质量分数为15%。