广东2022年高考化学试题及答案.pdf

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1、2022年广东高考试题及答案i.中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是（）选项 A.兽骨 B.青铜器 C.纸张 D.液晶显示屏2.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（）A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D.核电站反应堆所用铀棒中含有的翼U与金U互为同位素3.

2、广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是（）选 A.南宋鎏金饰品 B.蒜头纹银盒 C.广 彩 瓷 咖 啡 杯D.铜镀金钟座项|_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4.实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2 Mg?+和S O,所用试剂包括BaCl,以及（）A.Na2co3、NaOH、HC1 B.Na2co3、HCk KOHC.K2co3、HNO3、NaOH D.Na2co3、NaOH、HNO35.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图1 （ad均为浸有相应试液的棉花）所示

3、的探究实验,下列分析正确的是（）A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2so4的酸性 B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色，均说明S C）2具有漂白性 D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H?0生成6.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包N a 2 c O 3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H?O高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜7.甲戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对 位置如图2所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸

4、。下列说法不正确的是（）甲C丙T戊图2A.原子半径：丁戊乙 B.非金属性：戊丁丙C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应8 .实验室用M n O?和浓盐酸反应生成C 1?后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“一”表示气流方向）不能达到实验目的的是（）9 .我国科学家进行了如图3所示的碳循环研究。下列说法正确的是（）困3A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖都属于煌类B.葡萄糖与果糖互为同分异构体,C.I m o l CO中含有6.0 2 x 1 0 2 4个电子 D.2 2.4 L C O 2被还原生成I m o l

5、 C O1 0 .以熔融盐为电解液，以含C u、Mg和S i等的铝合金废料为阳极进行电解，实现A 1的再生。该过程中（）A.阴极发生的反应为M g-2 e-M g 2B.阴极上A l被氧化C.在电解槽底部产生含C u的阳极泥 D,阳极和阴极的质量变化相等1 1 .为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%N a C l溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（）A.加入A gN O,溶液产生沉淀 B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C.加入K S C N溶液无红色出现 D.加入K 3 F e（C N）（J溶液无蓝色沉淀生成1 2.陈 述I和

6、II均正确但不具有因果关系的是（）选项陈 述I陈述1 1A用焦炭和石英砂制取粗硅S iO2可制作光导纤维B利用海水制取澳和镁单质B r一可被氧化，M g?+可被还原C石油裂解气能使漠的C C 1 4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和燃DF e C l3水解可生成F e（O H）3胶体F e C l3可用作净水剂1 3.恒容密闭容器中，B a S O4（s）+4 H2（g）,B a S（s）+4 H2 O（g）在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（）如图4所示。下列说法正确的是（）43oE 2起 始 组 成：4 mol H,1 mol BaSO40200 400 600 800TIP国4A.该

7、反应的A”0C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动平衡转化率增大B.a为（H2。）随温度的变化曲线D.向平衡体系中加入B a S O,H2的14.下列关于N a的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（）A.碱转化为酸式盐：O I T+2 H+C O j =H C O；+2 H2 OB.碱转化为两种盐：2 O H-+C 1 2=C K r+C+H2。C.过氧化物转化为碱：207+2凡0 =4 0 1 1一+02个D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+H2SiO31+2Na+15.在相同条件下研究催化剂I、H对反应X f 2Y的影响，各物质浓度c随反应时间r的部分变化曲线如图5,则（

8、）min田5A.无催化剂时，反应不能进行B.与催化剂I相比，II使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化D.使用催化剂 I 时，02min 内，v（X）=1.0mol-U-min16.科学家基于Cl2易溶于CCI4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备（如 图 6）。充 电 时 电 极 a 的反应为：NaTi2(PO4)3+2Na+2e-Na3Ti2(PO4)3下列说法正确的是（）O-脩也K-图6A.充电时电极b是阴极 B.放电时NaCl溶液的pH减小C.放电时NaCl溶液的浓度增大 D.每生成Imol Cl2,电极a质量理论上增加23g二、非选择

9、题：共 56分。第 1719题为必考题，考生都必须作答。第 2021题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17.（14 分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25时，HAc 的 Ka=1.75x10-5=1()476。(1)配制250mL 0.1 mol 的HAc溶液，需5moi L71 HAc溶液的体积为 mL。(2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是。ABC D(3)某小组研究25c下HAc电离平衡的影响因素。提出假设 稀释HAc溶液或改变A L浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验 用浓度均为O

10、.lmol-LJi的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定p H,记录数据。序号V（HAc）/mLV（NaAc）/mLV（H2O）/mLn（NaAc）:（HAc）pHI40.00/02.86II4.00/36.0003.36加4.00ab3:44.53VII4.004.0032.001 ：14.65根据表中信息，补充数据：a=,b=。由实验I和H可知，稀释HAc溶液，电离平衡(填“正“或“逆“)向 移 动；结合表中数据，给出判断理由：由实验 v m可知，增大A L浓度，HAc电离平衡逆向移动。实 验 结 论 假设成立。(4)小组分析上表数据发现：随 着(Na1c)的增力口,

11、4 I T)的值逐渐接近HAc的K,。“(HAc)a查阅资料获悉：一定条件下，按 雪 的 T=1配制的溶液中，c(H+)的值等于HAc的K.、。对比数据发现，实验VIII中pH=4.65与资料数据Ka=l(r476存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。(i)移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酰溶液，用0.1000mol-UNaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08m L,则该HAc溶液的浓度为 mol L-o在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。(ii)用上述HAc溶液和0.10()(加01-17虫2011溶液，配

12、制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定p H,结果与资料数据相符。(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1mol-LT的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的K/小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中II的内容。I移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液YmLI I_ _ _ _ _ _ _ _ _,测得溶液的p H为4.7 6实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。（6）根据K,可以判断弱酸的酸性强弱。写 出 一 种 无 机 弱 酸 及 其 用 途。1 8.（1 4 分）稀 土（RE）包括偶、轨等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有

13、的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下：解化MgSO含液 月桂酸钠 盐酸1 P-.|卜5*C一物T 浸除 卜法 取 液 一 端 T过 沟 卜 滤液I 过 平 卜 滤饼T 加热搅拌H操疗XI-RECI,溶液滤渔 滤液2 月桂酸已知：月桂酸（C“H 2 3 co O H）熔点为4 4。（2：月桂酸和（C“H 2 3 co O），R E均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；（C“H 2 3 co O）,Mg的长卬=1.8 x 1 0-8：AI（0H）3开始溶解时的p H为8.8；有关金属离子沉淀的相关p H见下表。离子M g2+F e3+A l3+

14、R E,+开始沉淀时的8.83.66.2 7.4P H沉淀完全时的1.5P H/3.24.7/（1）“氧化调p H”中，化 合 价 有 变 化 的 金 属 离 子 是。（2）“过 滤1”前，用N a O H溶液调p H至_ _ _ _ _ _ _ _ 的范围内，该过程中A 1”发生反应的离 子 方 程 式 为=（3）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中M g?+浓度为2.7 g-L-,为尽可能多地提取R E *,可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中C（CH23COO卜氐于 m o l -L（保留两位有效数字）。（4）“加热搅拌”有利于加快R E?+溶出、提高产率，其原

15、因是。“操作X”的过程为：先，再固液分离。（5）该工艺中，可 再 生 循 环 利 用 的 物 质 有 （写化学式）。（6）稀土元素钮（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂Pq Y。还原Y C I 3和P tC）熔融盐制备P t?Y时，生成I m o l P qY转移 m o l电子。P L Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化的还原，发生的电极反应为。1 9.（1 4 分）铭及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。（1）催化剂C r2（）3可由（N H 4 C r?。?加热分解制备，反应同时生成无污染气体。完成化学方程式：（NHj C j O 7-C r2O3+.C r

16、z O,催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图7,X（g）f Y（g）过程的熔变为（列式表示）。e r?。?可用于N H3的催化氧化。设计从N H3出发经过3步反应制备HNO3的路线（用 t”表示含氮物质间的转化）；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为（2）KtC r2。7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡:(i )C r2O 7-(aq)+H2O(l).2 H C i O；(aq)K.=3.0 xl 0-2(2 5)(i i)H C rO：gq).C i O j(aq)+H+(aq)A：2=3.3 xl O-7(2 5)下列有关Kz C r?。,溶液的说法正确的有A.加入少量硫酸

17、，溶液的p H不变B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加C.加入少量Na O H溶液，反 应（i ）的平衡逆向移动D.加入少量固体，平衡时c 2（H C rO；）与C q O；）的比值保持不变2 5 时,0.1 0 m o l L-K2C r207 溶液中 1 gc(C rO;-)CW)随p H的变化关系如图8。当p H =9.0 0时，设C O；-、H CrO；与CrOj的平衡浓度分别为x、y、z rn o I-U1,则x、y、z之 间 的 关 系 式 为=0.1 0；计算溶液中H CrO 的平衡浓度（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。图8图9在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度（A）与其

18、所吸收光的波长（2）有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长（/l m a x）取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究p H对反应（i ）和（i i ）平衡的影响，配制浓度相同、p H不同的K2Cr2O7稀溶液，测得其A随4的变化曲线如图9。波长4、4和 心 中，与CrO：的2m a x最接近的是；溶液pH从a变到b的过程中,c（H+）-c2（Cr O ）八i x 7的值_ （填“增大”“减小”或“不变”）。e r a；）（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。2 0.选修3：物质结构与性质（1

19、4分）硒（S e）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光（A I E）效应以来，A I E在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含S e的新型A I E分子I V的合成路线如下：I n i n i v（1）S e与S同族，基 态 硒 原 子 价 电 子 排 布 式 为。（2）H?S e的沸点低于H?O,其原因是。（3）关于I I H三种反应物，下 列 说 法 正 确 的 有。A.I中仅有o 键 B.I中的S e-S e键为非极性共价键C.I I易溶于水 D.H中原子的杂化轨道类型只有s p与s p 2E.I H I含有的元素中，0电负

20、性最大（4）I V中 具 有 孤 对 电 子 的 原 子 有（5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为H?Se C）4 H2Se O3（填或研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠（NaA eO/可减轻重金属铭引起的中毒。Se O；的立体构型为 o（6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图10a,沿x、y、z轴方向的投影均为图10b。=KX 的化学式为。设 X 的 最 简 式 的 式 量 为，晶体密度为Qg-cm-3,则 X 中相邻K 之间的最短距离为nm（列出计算式，NA为阿

21、伏加德罗常数的值）。21.【选修 5：有机化学基础】（14分）基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以化合物I 为原料，可合成丙烯酸V、丙醉V II等化工产品，进而可制备聚丙烯酸内酯类高分子材料。（1）化合物I 的分子式为,其环上的取代基是（写名称）。（2）已知化合物I I 也能以II的形式存在。根据II的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考的示例，完成下表。序号结构特征可反应的试剂反应形成的新结构反应类型-CH=CH-H2-CH2-CH2-加成反应氧化反应（3）化合物IV 能溶于水，其原因是。（4）化合物IV 到化合物V 的反应是原子利用率100%的反应，且 Imo

22、l IV 与 Im ol化合物a 反应得到2moi V,则化合物a 为。（5）化合物V I有多种同分异构体，其中含;C=0 结构的有 种，核磁共振氢谱图上 只 有 一 组 峰 的 结 构 简 式 为。（6）选用含二个短基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备高分子化合物 VIH 的单体。/C、o,0CHH(CHJiVIII写出V III的 单 体 的 合 成 路 线(不 用 注 明 反 应 条 件)。一、选择题：本题共16小题，共44分。1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.C 8.D 9.A 10.C 11.D 12.A 13.C 14.B 15.D 16.C二、非

23、选择题：共56分。（一）必考题：共42分。17.（1）5.0（2）C（3）.3.00.33.00 .正 .实 验H相较于实验I,醋酸溶液稀释了10倍，而实验I I的pH增大值小于1（5）向滴定后的混合液中加入20mL H A c溶液（6）HC1O：漂白剂和消毒液（或H2so3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料）18.(1)Fe2+(2).4.7pH .正四面体形（6）.K s S e B r e （2）.一x 3/-x 1 072 八。【选修5：有机化学基础】2 1.（1）.C 5 H4。2 .醛基（2）.-C H O .。2 （3）.-C O O H .-C O O H .C H 3 0 H .-C O O C H 3 .酯化反应（取代反应）（3）I V中羟基能与水分子形成分子间氢键0乙烯 .2 .口 UH 3c C CH3