化学选修化学反应原理导学案.pdf

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1、化学反应原理第一章化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化-基本概念综述：坏消息是这部分内容，理论方面晦涩难懂，需要列位看官仔细体会；好消息是这部分的题在高考中往往以较为基础的形式出现，各位大可不必害怕；另一个坏消息是如果你不能正确理解下文中的基本概念，错误率会很高；另个好消息是只要你紧随下文思路，理解还是比较容易的。闲话少说，且看，下文，分，解.【课标要求】1.了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。2.掌握热化学方程式的含义，正确书写热化学方程式。3.掌握有关燃烧热的简单计算。4.初步了解新能源的开发。【考 点 1）化学反应中能量变化的理解1、从化学键

2、角度理解化合物里的原子或离子之间通过 相结合。化学反应可以理解为旧键的断裂和新键的形成。化学键是原子间一种强烈的相互作用，被打断时，要从外界吸收能量。相应的，新键形成时，要向外界放出能量。若旧键断裂时吸收的能量，大于新键形成时放出的能量，显然该反应为若旧键断裂时吸收的能量，小于新键形成时放出的能量，则该反应为任何化学反应，都伴随能量的变化，这种能量变化包括多种形式，主要以 形式体现。2、从能量守恒角度理解任何物质有含有一定的能量，若反应物的能量比生物的能量少，根据能量守恒，多的那部分能量只能从外界吸收，反应为吸热反应，反之为放热反应。换句话说，对于一个吸热反应，反应物的能量加上从外界吸收的能量

3、，应该等于生成物的能量，放热反应同理。（放出Q kJ热量）2H2。=2H2+O2（吸收 Q kJ 热量）12H2 +O2|+QI 2布 I从能量守恒的角度来看,2H2+。2-Q=2H2O2H2O+Q=2H2+02整理后如下：2H2+02=2H2。+Q2H2O=2H2+O2-Q【思考】在同温、同压下，比较下列反应放出热量Qi、Q2的大小 2H2(g)+02(g)=2H20(g)+Q,2H2(g)+02(g)=2H2O(1)+Q2 S(g)+O2(g)=S02(g)+QiS(s)+02(g)=S02(g)+Q2 C(s)+l/2O2(g)=CO(g)+Q)C(s)+O2(g)=CO2(g)+Q2H

4、2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Qil/2H2(g)+l/2Cl2(g)=HCl(g)+Q23、常见放热反应、吸热反应常见放热反应：大多数化合反应 常见吸热反应：大多数分解反应所有的燃烧反应 盐类的水解酸碱中和反应 Ba(OH)2-8H2O与 NH4cl反应金属与酸反应4、吸热与加热需要加热的反应不一定是吸热反应，不需要加热的反应也不一定就是放热反应。化学反应时吸热还是放热与是否需要加热无关5、反应与过程注意区别反应与过程。我们这里的反应特指化学反应。而过程有很多种，包括物理过程，化学过程(即化学反应)等如液态水蒸发为水蒸气需要吸热，这 是 个 物 理 过 程，不是吸热反应【考点2】反

5、应热在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做首先，我们来看一张无所不能百看不厌荡气回肠的图上图中，E i为反应物所含有的能量，E 3为生成物含有的能量反应时，旧键断裂，物质从外界吸收能量(E 2-E P -即反应物键能之和新键形成，物质向外界放出能量(E 2-E|)-即生成物键能之和可以看出，这里给出的是一个吸热反应的图像，请大家在其右侧画出放热反应的图像。1、从化学健角度从化学键角度，反应的能量变化应该等于：“i日键断裂时吸收的能量”与“新键形成时放出的能量”之差，即(E 2-E 1)-(E2-E3)对于任何反应，规定：反 应 热=反应物键能之和一 生成物键能之和2、从能量守恒角度从能量守恒角

6、度，反应的能量变化应该等于反应物与生成物能量之差，即E3-E,对于任何反应，规定：反 应 热=生成物的能量一 反应物的能量【注意】：虽然两种角度计算方式不同，但结果相同，都是E 3 Ei我们将物质自身含有的能量称为焰(*严格来讲，焰的概念比较复杂，为了理解方便，这里我们暂且这么说也无妨)焰的符号，单位,这样，我们就可以将反应热表示为：“!”，【思考】：放热反应，!0,吸热反应，!0例：填写下表判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小E反 应 物 _ _ _ _E生成物E反应物_ _ _ _ _E生成物与化学键的关系生成物分子成键时释放出的总能量反应物分子断裂时吸收的总能量生

7、成物分子成键时释放出的总能量_ _ _ _ _ 反应物分子断裂时吸收的总能量 H的符号N H 0()A H_ _ _ _ _ 0()3、k j /m o l如果说“k j”是能量的单位，好理解，那么这里的“/m o l”是什么意思呢？H既然是反应热(化学反应中能量的变化)的符号，它的单位应该是k j才对，为什么要加上“/m o l”呢？这里的“/m o l”，是 指“I m o l反应”。何 谓“1 m o l反应”?以 H2(g)+C l2(g)=2 H C l(g)和 l/2 H2(g)+l/2 C l2(g)=H C l(g)为例对于前者，I m o l反应是指I m o l H?和I

8、m o l C b完全反应生成2 m o i H C 1对于后者，Imol反应是指1/2 mol H2和 1/2 mol Cl2完全反应生成Imol HC1相信大家都能看出来了，所 谓 Im ol反应，简单点说就是方程式中各物质的系数就是各自参加反应的物质的量。上述两个方程式，在以往看来没有什么差别，但在热化学中，代表却是两个不同的情况。【考点3】燃烧热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？在 25C/01 kPa时，1 m ol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下儿点：研究条件：25,101 kPa反应程度：完全燃

9、烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：放出的热量。(AH O,单位kJ/mol)在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25,101 kPa.例：分析以下儿个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A、C(s)+O2(g)=CO(g);H=110.5 kJ/molB、C(s)+O2(g)=CC2(g)；H=-393.5 kJ/molC、2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);H=-571.6kJ/molD、H2(g)+O2=H20(g);A H=-241.8 kJ/mol【考点4】中和热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？在稀溶

10、液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热.在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下儿点：必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH(aq)=H2O中和热均为57.3 kJ/mol,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3 kJ/mol；以生成1 mol水为基准.中和热测定实验：实验步骤(1)往小烧杯中加入50 mL 0.50 mol/L的盐酸，并用温度计测量盐酸的温度。(2)用量筒量取50 mL 0.55 mol/L的 NaOH溶液，并测量其温度。(3)将 NaOH溶液迅速倒入小烧杯中，

11、盖好盖板，并用 轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。(4)重复实验2 3 次。注意事项(1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是。(2)为保证酸、碱完全中和，常使 稍稍过量。(3)实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值_ _ _ _ _ _ _ _ _。课时训练一一-基本概念【基础过关】1、下列说法不正确的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2、下列物质加入水中，使水温显著降低的是A.固 体 氢 氧 化 钠 B.生石灰

12、C.无水乙醇 D.固体硝酸镂3、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1KJ的能量。下列说法正确的是A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多4.、下列说法中，正确的是A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学健所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C.反应产物的总熔大于反应物的总燃时，反应吸热，AH0D.A H 的大小与热化学方程式的计量系数无关5、下列反应属于吸热反应的是A.

13、C6Hl2。6(葡萄糖 aq)+6O2-6 C O2+6H2OB.CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2OC.A+B=C+D；AH A H3 A H2 B.H|AH2A H2=A H3 D.H1=A H2 0 表示放热反应，H c O 表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C.1 m o l H 2 s O 4 与 1 m o l B a (O H)2 反应生成B a S C U沉淀时放出的热叫做中和热D.1 m o l 比 与 0.5 m o l。2 反应放出的热就是H 2 的燃烧热2、下列说法或表示法正确的是A.测定H C 1 和 N a O H 的中和

14、热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、N a O H起始温度和反应后的终止温度B.在 l O l K P a 时，I m o l 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.在稀溶液中：H+O H =H2O；A H=-5 7.3 k J/m o l,若将含 0.5 m o l H 2 s O 4 的浓硫酸与 含 I m o l N a O H 的溶液混合，放出的热量大于5 7.3 k JD.在 l O l k P a 时，2 gH 2 完全燃烧生成液态水，放 出 2 8 5.8 k J 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2 H 2(g)+O 2(g尸2 H 2。(1)；A H=+2 8 5.

15、8 k J/m o l3、下列各组物质的燃烧热相等的是A、碳和一氧化碳B、I m o L 碳和 2 m o L 碳C、3 m o L 乙快和I m o L 苯D、淀粉和纤维素4、(0 6 年 重 庆)下列热化学方程式中的AH能表示物质燃烧热的是()A.2 C O (g)+O2(g)=2 C O2(g)A H =-5 6 6 K J m o F1B.C H4(g)+2 O 2 (g)=C O2(g)+2 H2O(I)A H =-8 9 0 K J m o l _1C.2 H2(g)+O2(g)=2H2O(1)A H =-5 7 1.6 K J m o r 1D.H2(g)+C l2(g)=2 H

16、 C I (g)A H =-1 8 4.6 K J m o l _15、(0 6 年天津)已知：H+(a q)+O H (a q)=H2O(1)A H,=-5 7.3 k J-m o l-1,；H 2 S O 4(*)+N a O H(a q)=；N a 2 S O 4(a q)+H 2(X l)m，下列说法正确的是()A.卜 一 述热化学方程式中的计量数表示分子个数 B.%C.AH2=-5 7.S k J-m o l _1 D.l A H iH A H a l6.(0 6 年广东惠州)根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=S O2(g)AH=-2 9 7.2 3 k J m o F1,下列

17、说法正确的是：A.1 m o l S O 2 (g)的能量总和大于1 m o S(s)和 1 m o l O 2(g)的能量总和B.1 m o l S O2(g)的能量总和小于1 m o l S (s)和 1 m o l O2(g)的能量总和C.S(g)+O2(g)=S O2(g)AH=-Q k J m o r1；Q 的值大于 2 9。2 3D.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH=-Q kJ-mof1；Q 的值等于 297.237、(06年江苏东海)工业由粗硅制取纯硅有以下反应：Si+3 HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)；AH=-318 kJ-mofSiHCh(g)+H2(g)=

18、Si(s)+3 HCl(g)；下列关于上述反应的说法中不正确的是A.反应、均为氧化还原反应 B.反应、均为置换反应C.若反应放热，则反应一定吸热 D.欲提高SiHCb产率，可减压或升温8、(0 8 高考重庆)化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是A、N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)；zdH=2(abc)kJ/molB、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；/H =2(ba)kJ/mol1 3C、-N2(g)+-H2(g)=NH3(1)；/H =(b+ca)kJ/mol1 3D、-N2(g)+-H2(g)=NH3(g)；/H =(a+b)kJ/mol

19、lmolN+3molHrE=a k JE=b k JgmolN2(g)+:molHztg)imolN比9、某种发动机燃料由A、B 两种物质混合而成，A、B 两种物质含有C、H、0 三种元素中的两种或三种。已知常温下A、B 及 CO、出 的燃烧热如下:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _物 质ABCOH2燃烧热/kJ moP17255518283286A、B 按不同比例混合的燃料91.2g,在足量的氧气中燃烧时，放出的热量。与 B 的物质的量分数x 的关系如右图。A、B 的相对分子质量为A,B 0等物质的量的A、B 混合的燃料7 3 g,在 I6OLO2中完全燃烧，得 到

20、104L气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2L(气体体积均在标准状况 下 测 定)。由 此 可 推 得 混 合 物 中 N(C):N(H)：N(O)=，A分子式为,B分 子 式 为Imol等物质的量的A、B 混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2980kJ,则反应中生成CO molo课题：热化学方程式及盖斯定律(9)1 .书写下列反应的热化学方程式：在标准状况下1 1.2 升甲烷完全燃烧生成C O,和液态水放出4 4 4.8 K J 热，其热化学方程式为()3 克红热的炭和水蒸汽充分反应，生成C O2 和也。吸收3 2.8 K J 热，热化学方程式为()2 .已知热化学方程式2 H 2 (g

21、)+02(g)=2 H zO(L);A H.-5 7 1.6 K J/mol,则关于热化学方程式2 H Q (L)=2 U2(g)+02(g),H 2=?的说法正确的是()A热化学方程式中化学计量数表示分子数 B该反应 上大于零C该反应的H 2=-5 7 1.6 K J/mol D该反应可表示3 6 克水分解时的热效应3.0.0 9 6 K g炭完全燃烧，可放出3 1 3 4.4 K J 热量，以下热化学方程式的表示中正确的是()A C(s)+02(g)=C 02(g);A H=-3 9 2.9 K J/molB C(s)+O2 (g)=C 0 2 (g);H=-3 9 1.8 K J/mol

22、C C(s)+1/2 0 2 (g)=C 02(g);A H=-1 9 6.5 K J/molD C(s)+02(g)=C 02(g);A H=-3 9 2.9 K J/mol4.以NA 代表阿佛加德罗常数，则关于热化学方程式C zH z(g)+5/2 0 z(g)=2 C 0 z(g)+H20(L);H=T3 0 0 K J/mol的说法中，正确的是()A、有1 0 NA 个电子转移时，该反应放出1 3 0 0 K J 能量B、有NA 个水分子生成目为液体，吸收1 3 0 0 K J 热量C、有2 NA 个碳氧共用电子对生成时,放出1 3 0 0 K J 热量D、有8 NA 个碳氧共用电子对

23、生成时，放出1 3 0 0 K J 热量5.实验室测得4 moi S O2 参加下列反应:2 S 0 z(g)+O2 (g)=2 S 03(g),A H =-1 9 6.6 4 K J/mol当放出3 1 4.3 K J 热量时,S O2 转化率最接近于()A 4 0%B 5 0%C 8 0%D 9 0%6.已知下列热化学方程式2 水$)+1/2 0 2=2 血小)，4 1 1=-3 5 1.1 4/1 1 1 0 1,%(。+1/2 0 2 (g)=H gO(s),H=-9 0.7 K J/mol 由此可知反应Zn(s)+H gO(s)=ZnO(s)+H g(L)的为()A -1 4 4 1

24、.8 K J/mol B 2 6 0.4 K J/mol C +4 4 1 K J/mol D -2 6 0.4 K J/mol你复习中遇到的疑惑有1、1 克H z(g)燃烧生成液态水放出1 4 2.9 K J 热量，表示该反应的热化学方程式正确的为()A、2 H 2 (g)+02(g)=2 H20(L);H=-1 4 2.9 K J/molB、2 H 2 (g)+02(g)=2 H20(L);A H=-5 7 1.6 K J/molC、2 H 2 +O2 =2 H20;A H=-5 7 1.6 K J/molD、H2(g)+1/2 0 2 (g)=H 2 0(L);A H=-2 8 5.8

25、K J/mol2、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q 2 Q 1 的是()A、2 H2(g)+02(g)=2 H20(g);A H=-Q 1 2 H 2 (g)+02(g)=2 H20(l);A H=-Q2B、C(s)+l/2 0 2(g)=C 0(g);H=-Q 1 C(s)+02(g)=C 0(g);A H-Q2C、S(s)+0 2(g)=S 0 2(g);A H=-Q 1 S(s)+02(g)=S 02(g);A H=-Q 2D、H2(g)+C 12(g)=2 H C 1 (g);A H=-Q 1 1/2&(g)+l/2 C l2(g)=H C l(g);A H=-Q 23。甲硅烷(

26、S iH j是一种无色气体，遇到空气中能发生爆炸性自然，生成S i。和水，已知室温下1克甲硅烷自燃放出4 4.6 K J热量。其热化学方程式为4。2.3克液态有机物和一定量的氧气混合点燃恰好完全燃烧，生成2.7克水和2.2 4升C O 2(标况)，并放出6 8.3 5 K J热量，则该反应的热化学方程式为5。火箭推进器中盛有强还原剂液态股品)和强氧化剂液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸汽,并放出大量热，己知0.4 moi液态肿与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸汽,放出2 5 6.6 5 2 K J热a反应热化学反应方程式为_b又已知H 2 0(L)=H 2 0(g);H=+

27、4 4 K J/mol则1 6克液态朋与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为 K J热化学方程式意义及书写方法：反应热的计算:6、已知C 2 H Q H(g)+3 0 2=2 C 0 2(g)+3 H 2 0(g);A H I H20(g)=H20(l);A H 2 C2H50 H(g)=C2H50 H(L);H 3 ,若使2 3克液态乙醇完全燃烧生成则放出的热量为7、已 知 下 列 热 化 学 方 程 式 Zn(s)+1/2 02(g)=ZnO(s);H=-3 5 1.lK J/mol,H g(L)+l/2 02(g)=H gO(S);AH=-9 O.7 K J/mol,由此可得反应2 1

28、 1於)+用0 8)=2 1 1 0 8)+应化)的4 1 4为()A -1 4 4 1.8 K J/mol B +2 6 0.4 K J/mol C +4 4 1.8 K J/mol D -2 6 0.4 K J/mol8、已知热化学方程式：C(s 金刚石)+0 2 (g)=C 0 2 (g);A H=-3 9 7.3 K J/mol;C(s 石 墨)+0 2 (g)=C 0 2 (g);H=-3 9 5.4 1 K J/mol,则金刚石转化为石墨的热化学方程式,由热化学方程式看，两者的稳定性是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

29、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _盖斯定律内容及应用：1、在相同温度下，已知2 H2 (g)+02(g)=2 H20(g);A H1,2 H2(g)+02(g)=2 H20(L)；一上(g)+l/2 02(g)=H2O(L);上,!则H”出大小关系为()A AHFA H2=A H3 B 2 A H3=A H2 A H1 C H3 A H2 A H1 D 2 A H3=A H2 A H)2、1 3 g GH2完全燃烧生成CO?和H2()(L)放出650 K J热量,该反应的热化学方程式为3 含B a(O H)2 1 m o i稀溶液与足量稀盐酸反应，放出1 1 4.6K J热,

30、表示该反应中和热的化学方程式正确的是A B a(O H)2(aq)+2 HCl(aq)=B aCL (aq)+2 H20 (L)B B a(O H)2(aq)+2 HC1 (aq)=B aCl2(aq)+2 H20 (L)C l/2 B a(0 H)2(aq)+HCl(aq)=l/2 B aCl2(aq)+H20(D)H=T 1 4.6K J/m o lA H=+1 1 4.6K J/m o lA H=-57.3 K J/m o lD l/2 B a(O H)2(aq)+IICl(aq)=l/2 B aCl2(aq)+H20 (L)A H=+57.3 K J/m o l4、现 有 CO,FL,

31、CO 2 组成的混合气体1 1 6.6升(标况)，经完全燃烧后放出的总热量为867.9K J,并生成 1 8克HQ(L),已知2 Hz (g)+02(g)=2 HQ(L)；A H=-571.6K J/m o l,CO(g)+l/2 02=C02(g)；H=-2 82.8K J/m o l,则燃烧前混合气体中CO 的体积分数最接近于()A 80%B 60%C 4 0%D 2 0%5、已知N 2 (L)+2 02(L)=2 N O2(L);A H=67.7K J/m o l,N2H4(L)+02(L)=N2(L)+2 H20(L);H=-53 4 K J/m o l,计算lm o l气体阴和N O

32、?完全反应放出的热量为 K J,肿与N O,反应的热化学方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _6、燃烧a克乙醇(液态)生成CO 2 气体和液态水放出热量为Q K J,经测定a克乙醇与足量N a反应能生成压5.6升(标况)，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是()A CA O H(L)+3 02(g)=2 C02(g)+3 H2 0(L);H=-Q K J/m o lB C2H50 H(L)+3 02(g)=2 C0 z(g)+3 H20(

33、L);A H=-1/2 Q K J/m o lC l/2 C2H50 H(L)+3/2 0 2 (g)=2 C02(g)+3/2 H20(L);H=-Q K J/m o lD C2 H50 H(L)+3 0 2 (g)=2 C02(g)+3 H20(L);H=-2 Q K J/m o l7、已 知 巴(s,白 磷)+50 z(g)=P Q o(s);Hr-2 983.2 K J/m o l,P(s,红 磷)+5/4 0 z(g)=l/4 P.10in(s);H2=-73 8.5K J/m o l试写出白磷转化为红磷的热化学方程式:8、根据热化学方程式(1 0 1 K P a)S(s)+O 2

34、(g)=S 02(g);H=-2 97.2 3 K J/m o l分析下列说法不正确的()A S 的燃烧热为2 97.2 3 K J/m o lB S(g)+O 2 (g)=S 02(g)放出的热量大于2 97.2 3 K JC S(g)+0 2 (g)=S 02(g)放出的热量小于2 97.2 3 K JD形成Im o l S O?化学键所释放总能量大于断裂Im o l S(s)和Im o l 02(g)的化学键所吸收的总能量9、已知Im o l C0 气体完全燃烧生成CO 2 气体，放出2 83 K J 热量，Im o l氢气完全燃烧生成液态水放出2 86K J 热量，Im o l CH,

35、气体完全燃烧生成CO z气体和液态水放出890 K J 热写出比完全燃烧热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 若 Im o l C乩气体完全燃烧生成CO 2 气体和水蒸汽，放出热量_ _ _ _ _ _ _ 890 K J (填“=”、“”,，()(3)若将a m o l CI1 C O,也混合气体完全燃烧，生成CO z气体和水蒸汽，则放出热量(Q)的取值范围是()若将a m o l CH”CO,Hz混合气体完全燃烧，生成CO 2

36、 气体和水蒸汽，且CO?和【卜 0 物质的量相等，则放出热量(Q)的取值范围是1 0、Im o l气态N a+和Im o lCl-结合生成Im o lN aCl晶体所释放的热能为N aCl晶体的晶格能.下列热化学方程式中，能直接表示N aCl晶格能的是()A.N a(g)+Cl(g)=N aCl(S):A ll B.N a(s)+l/2 Cl2=N aCl(S):A HiC.N a(s)=N a(g);A H2 D.N a(g)-e=N a (g);A H3E.l/2 Cl2(g)=Cl(g);A H.F.Cl(g)+e=Cr(g);A ik写出乩与4 H.A H2.A H3.AHL 之间关系

37、第三节化学反应热的计算同步强化训练(-)选择题1、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4 P (白磷，s)+5O2(g)=2 P 2 O5(s)；AH=-a kJ/m o l4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)；A H=-b kJ/mol若 a、b 均大于零，则 a 和 b 的关系为()A.a b D.无法确定2、已知25、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石 墨)+O2(g)=CO2(g):H=-393.51 kJ mol-1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；AH=-395.41 kJ mol1据此判断，下列说法正确的是()A.由石墨制备金刚石是

38、吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高3、已知 H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)；A H i=a kJ,mol-1(2)2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)；AH2=b kJ mol-1(3)H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；AHj=c kJ,mol1(4)2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(1)；H2=d kJ-mol1下列关系式中正确的是()A.a b d 0

39、C.2a=b04、已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ mo,当它氧化生成1 g 水时放出的热量是()A.26.0kJ B.51.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ5、已知在IX IO，Pa 298 K 条件下，2 moi氢气燃烧生成水蒸气放出484 k J热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)+1/2 02(g);AH,=+242 kJ mol1B.2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(I)；AH2=-484 kJ mofC.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)；Hi=+242 kJ,mol1D.2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)；AH2

40、=+484 kJ mol16、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的()A.X的能量一定高于M B.Y 的能量一定高于NC.X和 Y 的总能量一定高于M 和 N 的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0),经测定完全吸收生成的二氧化碳 需 消 耗 5mol-L-1的 K O H 溶 液 100ml,恰 好 生 成 正 盐，则 此 条 件 下 反 应：C4H10(g)+13/2O2(g)=4 CO2(g)+5 出0 的 为()A.+8Q kJ B.+16Q kJ C,-8Q kJ D,-16Q kJ8、已

41、知两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);AH=-571.6 kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4 H2O(1);AH=-2220kJ/mol实验测得比和C3H8混合气体共5m ol,完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中H2 j C3H8的体积比为()A.1:3 B.3:l C.l:4 D.l:l9、在同温同压下，下列各组化学反应的反应热 H,前者大于后者的是()A.2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(1);2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)B.H2(g)+Cl2(g)=2 H Cl(g);1/2 H2(g)+l/2Cl2(g)=H

42、 Cl(g)C.NaOH(aq)+H Cl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);NaOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)=l/2Na2SO4(aq)+H2O(1)D.C(s)+l/2O2(g)=CO(g);C(s)+02(g)=C02(g);10、已知 298K 时,2SC2(g)+O2(g)SO3(g)；A H=-197kJ/mol,在相同温度和压强下,向某密闭容器中通人2moi SO?和 Imol 02,达到平衡时放出热量Qi,向另一容积相同的密闭容器中通人Imol SO2和 0.5mol O2,达到平衡时放出热量Q 2,下列关系式正确的是()A.Q2=Q|/2 B.Q2 Qi/2

43、C.Qi=Q2=197kJ D.Q2 Qi/2”、“2(g)=N 2(g)+2 H2O(g)；中5 3 4 k J-m o l-1,据盖斯定律写出肿与NO2完全反应的热化学方程式。1 9、5 0 m L 0.5 0 mol1T盐酸与5 0 m L 0.5 0 m o l-L-1 NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 o(2)烧 杯 间 填 满 碎 纸 条 的 作 用 是。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求 得 的 中 和 热 数 值 将(填“偏大”“偏小”或“无 影响”(4)实验中改用

44、6 0 m L 0.5 0 m o I-L T 盐酸跟5 0 m L 0.5 0 m o l-L-1 NaO H 溶液进行反应，与上述实验相比，所 放 出 的 热 量(填“相等”或“不相等”)，所 求 中 和 热(填“相等”或“不相等”)，简述理由.(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaO H 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用 5。m L 0.5 0 m o l-L_ 1 NaO H 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(均填“偏大”“偏小”或“无影响”)2 0、家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当 1 0 k g 丁烷完全 燃烧并生成C O?和液态水时，放出的热量为5 X 1 0

45、5 k J,试写出丁烷燃烧的热化学方程式，丁烷的燃烧热为 k，m oi。已 知m o l液态水汽化时需要吸收4 4 k J的热量，C4Hw(g)+y O2(g)=4 CO2(g)+5 H 2。9)中的b H=k J m o 1 i。(三)解答题2 1、(1)已知热化学方程式Ca CO3(s)=Ca O(s)+C O2(g)；+1 7 8.0 k J-m o l-1C(s)+C)2(g)=CO2(g)；A/=-3 93.5 k J-m o l-1如果把0.5 t Ca C0 3(s)煨烧成Ca O(s),在理论上要用多少千克焦炭？(2)空气中氧气的质量分数约为2 2%,某农家沼气池平均每天产沼气

46、1.1 2 k g,计算这些沼气完全燃烧和不完全燃烧(生成C0)时，分别通过灶具的空气的质量？(四)创新试题2 2、发射卫星时可用脚(N 2 H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已 知:N2(g)+2 0 2(g)=2 N O2(g)N 2 H4(g)+O2(g)=N2(g)+2 H2O (g)1/2 H2(g)+1/2 F2(g)=HF(g)H2 (g)+1/2 0 2 (g)=H2O (g)H=+6 7.7 k J/m o l H=-5 4 3 k J/m o lH=-2 6 9k J/m o lH=-2 4 2 k J/m o I(1)腓和二氧化氮反应的热化学方程式

47、为;(2)有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肿和氟反应的热化学方程式：2 3、沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。(1)已知：(C e H i oO s).+nH,0 细菌_ _3 nC 02+3 nC H1;A H ZrH、P r H2.85.TaH0.78已知标准状况下，1体积的把粉大约可吸附896体积的氢气（钿粉的密度为10.64 g/c n?,相对原子质量为106.4）,试写出钳（P d）的 氢 化 物 的 化 学 式。第二章反应速率和化学平衡第一节化学反应速率一.学习目标1、了解了化学反应速率

48、的概念和表示方法2、使学生具有初步的利用反应速率计算的能力3、了解关于反应速率的图象-学习预习1、概念：2、数学表达式:3、各物理量的单位：化学反应速率：反 应 物（或生成物）浓度：反应时间：4、请区别:根 据1 L密闭容器中的反应：起始物质的量（m o l）2 0分钟后物质的量（m o l）2 0分钟内物质的量变化量（m o l）2 0分钟内物质的量浓度变化量（m o l/L）10分钟内物质的量浓度变化量（m o l/L）10分钟内平均反应速率（m o l/L。m i n）10分钟内平均反应速率之比物质的量物质的量浓度物质的量浓度变化物质的量浓度变化的快慢（5）物质浓度随时间变化的曲线注：2

49、H 2+02=2H 2。2 1 21 0.5 30.5 0.25 0.51、化学反应速率是标量，即只有大小，没有方向。2、化学反应在整个进行过程中不是匀速的，即不同时刻的化学反应速率是不相同的，所以通常计算出来的速率是平均速率。3、同 反 应 中，用不同物质表示的反应速率数值可能不同，因此，在表示反应速率时必须标明是何种物质。4、对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的,因此不用液体和固体表示化学反应速率。5、同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的计量系数之比。三.课堂巩固题型一：反应速率的计算1.已知 4 N H 3+5 O U N O+

50、6 H 2。，若反应速率分别用 VN%、NO?、VN O.VH,O(m o l-L-m i n1)表示，则正确的关系是：()A.4/5VNH3=V02 B.5/6V02=VH2。C.2/3VNH3=VH2OD.4/5VO2=VN O2.将固体N H 4B r 置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：N H4B r(s)N H3(g)+H B r(g)2H B r(g)B r 2(g)+H z(g)02m i n 后，测得c(H 2)=0.5m o l/L,c(H B r)=4m o l/L,若上述反应速率用MN%)表示，下列反应速率正确的是()A.0.5m o l/(L ,m i n)B