人教版高中化学必修二期中测试题中学教育高中教育_中学教育-高中教育.pdf

《人教版高中化学必修二期中测试题中学教育高中教育_中学教育-高中教育.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修二期中测试题中学教育高中教育_中学教育-高中教育.pdf（9页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备 欢迎下载 期中测试题(本试卷满分 100 分，测试时间 90 分钟)一、选择题(每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分)1已知原子序数，可能推断原子的()质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在周期表中的位置 A B C D 2根据原子结构特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中，可以归入此类的微粒是()3A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于 A 元素原子最外层电子数的 2 倍；B、C 两元素的核电荷数之和是 A 元素原子序数的 4 倍。则 A、B、C 分别是(

2、)AC、Al、P BN、Si、S CO、P、Cl DF、S、Ar 4已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表：元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 2 3 6、2 2 2 下列叙述正确的是()AT 的原子序数最小 B相同条件下，L、M 的单质分别与稀盐酸反应速率 ML CT、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体 DM 的最高价氧化物可用作耐火材料 5A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构。有关两元素的叙述：原子半径 AB；原子序数 AB；原子最外层电子数 AZ D阴离子半

3、径从大到小排列顺序为：XYZW 7甲、乙两种非金属：甲比乙容易与 H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A只有 B只有 C D全部 8 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是()A常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高 BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 CW 的氢化物沸点比 X 的氢化物的沸点高 DY 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 9 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰

4、。在反应过程中，破坏 1mol H2中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol HCl 中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q2bcd Bacdb Ccabd Dbdca 15下列关于实验现象的描述不正确的是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用 Cu 片作正极、Fe 片作负极，相互连接后插入到 CuSO4溶液中，Cu 片上有 Cu 析出 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液

5、，放出气泡速率加快 16关于锌、铜和稀 H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是()A铜是负极，锌是正极 B电子从铜片经导线流向锌片 C负极的反应式为 2H2e=H2 D反应一段时间后，溶液的 pH 升高 17在 C(s)CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是()增大压强 增加碳的量 通入 CO2 恒压下充入 N2 恒容下充入 N2 通入 CO A B C D 18一定温度下，可逆反应 MNQ 达到平衡时，下列说法正确的是()AM、N、Q 三种物质的浓度一定相等 BM、N 全部变成了 Q C反应混合物中各组分的浓度不再变化 D反应已经停止 二、非选择题(本题包括 5 个小题，

6、共 46 分)19(10 分)(1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数，Y 为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。A 族元素的最外层电子数()A 族元素氢化物的沸点()O2、F、Na、Mg2、Al3的离子半径()第三周期元素的最高化合价()第二周期元素 Be、B、C、N、O 的原子半径()(2)比较下列性质(用“”、“”、“”填空)氧化性：Cl2_Br2 酸性：H3PO4_H2SO4 碱性：Mg(OH)2_Al(OH)3 稳定性：H2S_H2O 还原性：H2S_HCl 知原子序数可能推断原子的质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原

7、子结构示意图元素在周期表中的位置根据原子结构特征可以把三种微粒归为一类下列微粒中可以归入此类的微粒是均为短周期元素它们在周期表中的位置如右图倍则分别是已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价最高正价最低负价如下表元素代号原子半径主要化合价下列叙述正确的是的原子序数最小同条件下的单质分别与稀盐酸反应速率的氢化物常温常压下均为无色气体的最高价氧序数原子最外层电子数的最高正价与的负价绝对值一定等其中正确的是如右图是元素周期表的一部分均为短周期元素若原子最外层电子数是其内层电子数的则下列说法不正确的是学习必备欢迎下载元素的氢化物分子间可以形成氢键学习必备 欢迎下载(3)元素性质呈周期性变化的决定因素是

8、_。A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素的相对原子质量依次递增 C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化 20(10 分)下图是将 SO2 转化为重要的化工原料 H2SO4的原理示意图。请回答下列问题：(1)该装置将_能转化为_能，电流方向为_(填“ba”或“ab”)。(2)催化剂 b 表面 O2发生_反应，其附近酸性_(填“增强”、“不变”或“减弱”)。(3)催化剂 a 表面的电极反应式：_。(4)若得到的硫酸浓度仍为 49%，则理论上参加反应的 SO2与加入的 H2O 的质量比为_。21(6 分)利用下述反应 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2设计一个原

9、电池装置，试回答：(1)该原电池的正极材料是_，负极材料是_，电解质溶液是_。(2)该原电池的负极反应式为_，正极反应式为_。22(10 分)将一定量的 SO2和含 0.7mol 氧气的空气(忽略 CO2)放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液，气体体积减少了 21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2，气体的体积又减少了 5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_。(填字母)a

10、SO2和 SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高 SO2的转化率，下列措施可行的是_(填字母)a向装置中再充入 N2 b向装置中再充入 O2 c改变反应的催化剂 d升高温度(3)求该反应达到平衡时 SO2的转化率(用百分数表示)。(4)若将平衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl2溶液，生成沉淀 克。23(10 分)将对 H2的相对密度为 4.25 的 N2和 H2的混合气体通入密闭容器中，在一定条件下反应生成NH3，达到平衡时，NH3占 25%(体积分数)。知原子序数可能推断原子

11、的质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置根据原子结构特征可以把三种微粒归为一类下列微粒中可以归入此类的微粒是均为短周期元素它们在周期表中的位置如右图倍则分别是已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价最高正价最低负价如下表元素代号原子半径主要化合价下列叙述正确的是的原子序数最小同条件下的单质分别与稀盐酸反应速率的氢化物常温常压下均为无色气体的最高价氧序数原子最外层电子数的最高正价与的负价绝对值一定等其中正确的是如右图是元素周期表的一部分均为短周期元素若原子最外层电子数是其内层电子数的则下列说法不正确的是学习必备欢迎下载元素的氢化物分子间可以形成氢键学习必备 欢迎下

12、载 求：(1)进入容器 N2和 H2的体积比；(2)N2的转化率(3)反应前后的压强之比，(4)反应前后的密度之比。期中测试题(本试卷满分 100 分，测试时间 90 分钟)一、选择题(每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分)1【答案】B【点拨】由原子序数质子数核电荷数原子的核外电子数，再依据核外电子排布克推知该原子的原子结构示意图，进一步依据电子层数周期序数、最外层电子数主族序数可推知该元素在周期表中的位置。故 B 项符合题意。2【答案】B【点拨】题中都是阴离子的结构示意图。知原子序数可能推断原子的质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中

13、的位置根据原子结构特征可以把三种微粒归为一类下列微粒中可以归入此类的微粒是均为短周期元素它们在周期表中的位置如右图倍则分别是已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价最高正价最低负价如下表元素代号原子半径主要化合价下列叙述正确的是的原子序数最小同条件下的单质分别与稀盐酸反应速率的氢化物常温常压下均为无色气体的最高价氧序数原子最外层电子数的最高正价与的负价绝对值一定等其中正确的是如右图是元素周期表的一部分均为短周期元素若原子最外层电子数是其内层电子数的则下列说法不正确的是学习必备欢迎下载元素的氢化物分子间可以形成氢键学习必备 欢迎下载 3【解析】如果没有熟练掌握短周期元素在元素周期表的位置，则很容

14、易出错。由图可知，B、C 两元素原子最外层电子数之和总会等于 A 元素原子最外层电子数的 2 倍；B、C 两元素的核电荷数之和是 A 元素原子序数的 4 倍，设 A 的核电荷数为 x，则 B 和 C 的核电荷数之和为(x81)(x81)2x164x，得 x8，所以 A 为 O，B 为 P，C 为 Cl。【答案】C 4【答案】D 5【答案】B 6【答案】D 7【答案】C 8【答案】C【点拨】Fe2H=Fe2H2，加入 CuSO4时发生反应 Cu2Fe=CuFe2，反应掉少量的 Fe，生成的 Cu 和 Fe 形成原电池，加快了反应速率，由于盐酸足量，Fe 全部反应，A 中少量 Fe 跟 Cu2反应

15、，减少了同盐酸反应的 Fe 的量，产生的氢气也就减少了。9【答案】D【点拨】反应方程式为：H2Cl2=点燃2HCl，每破坏 1molHH 和 1molClCl 必生成 2molHCl，由于燃烧放热，所以 Q1Q2b，cd，ac，db 则 acdb。【答案】B【点拨】金属活动性强的判断方法有：根据相同状态下的金属原子失去一个电子所需要吸收的能量判断；需要吸收的能量越大，其活动性知原子序数可能推断原子的质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置根据原子结构特征可以把三种微粒归为一类下列微粒中可以归入此类的微粒是均为短周期元素它们在周期表中的位置如右图倍则分别是已知五种短

16、周期元素的原子半径及主要化合价最高正价最低负价如下表元素代号原子半径主要化合价下列叙述正确的是的原子序数最小同条件下的单质分别与稀盐酸反应速率的氢化物常温常压下均为无色气体的最高价氧序数原子最外层电子数的最高正价与的负价绝对值一定等其中正确的是如右图是元素周期表的一部分均为短周期元素若原子最外层电子数是其内层电子数的则下列说法不正确的是学习必备欢迎下载元素的氢化物分子间可以形成氢键学习必备 欢迎下载 越弱。根据相同条件下，同种酸的盐溶液的 pH 的大小来判断：pH 越大，其金属的活动性越强。根据相同条件下，与水或酸反应的剧烈程度来判断：反应越剧烈，其金属的活动性越强。根据置换反应的规律来判断；

17、活泼的金属将不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。根据金属的冶炼方法来判断，活动性顺序一般为：可用热分解冶炼的金属可用热还原法冶炼的金属；(3)C【点拨】(1)A 族元素的最外层电子数均是相同的，故应选 a，A 族元素氢化物中 HF 因含有较强的相互作用(氢键)而沸点很大，其余的随其相对分子质量增大而升高，故选 c 项；核外电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，故选 b 项；第三周期元素的最高化合价由1 价递增到7 价，故选 e 项；第二周期元素 Be、B、C、N、O 的原子半径随核电荷数递增而减小，故选 b 项。(2)依据元素同周期、同主知原子序数可能推断原子的质子数中子数质量数核电

18、荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置根据原子结构特征可以把三种微粒归为一类下列微粒中可以归入此类的微粒是均为短周期元素它们在周期表中的位置如右图倍则分别是已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价最高正价最低负价如下表元素代号原子半径主要化合价下列叙述正确的是的原子序数最小同条件下的单质分别与稀盐酸反应速率的氢化物常温常压下均为无色气体的最高价氧序数原子最外层电子数的最高正价与的负价绝对值一定等其中正确的是如右图是元素周期表的一部分均为短周期元素若原子最外层电子数是其内层电子数的则下列说法不正确的是学习必备欢迎下载元素的氢化物分子间可以形成氢键学习必备 欢迎下载 族可得答案。(3)由

19、元素周期律的实质可知，元素性质呈周期性变化是元素原子核外电子排布呈周期性变化的结果。故选 C 项。20(10 分)答案(1)化学 电 ba(2)氧化 减弱(3)SO22H2O2e=SO244H(4)815 解析(1)该装置没有外加电源，是一个原电池，把化学能转化为电能，电流方向与电子流向相反，所以电流方向为 ba。(2)由图示可看出，电子由 a 表面转移到 b 表面，因此 a 表面发生氧化反应，由题意 SO2转化为 H2SO4发生氧化反应，因此催化剂 a 表面 SO2发生氧化反应，催化剂 b 表面 O2发生还原反应生成 H2O，消耗 H，其附近酸性减弱。(3)催化剂 a 表面是 SO2失去电子

20、生成硫酸，电极方程式为 SO22H2O2e=SO244H。(4)催化剂 a 处的反应为 SO22H2O2e=SO244H，催化剂 b 处的反应为12O22H2e=H2O，总方程式为 SO2H2O12O2=H2SO4，设加入的 SO2为 x g，H2O 为 y g，则生成硫酸的质量为x g98 g mol164 g mol1，反应后水的质量为y gx g18 g mol164 g mol1，根据硫酸的浓度仍为 49%，可以求得 xy815。21(6 分)【答案】(1)石墨 铜 FeCl3溶液(2)Cu2e=Cu2 2Fe32e=2Fe2 22(10 分)【解析】(1)由定义判断 b 正确；由于恒

21、温恒容下的非等体积反应，压强不变说明气体的总物质的量不变，反应达平衡，c 正确；由 mV和 V 都是定值，故 也始终不变，无法判断是否达到平衡，e 错误；SO2和 SO3的浓度大小关系不能作为平衡判定标志，a 错；d 中 SO3的生成速率和 SO2的消耗速率任意时间点都相等，d 错。(2)由化学平衡的影响因素可知：恒容下充入 N2不改变反应混合物各成分浓度，平衡不移动；充入 O2则增大了反应物 O2的浓度，提高了 SO2的转化率；催化剂不改变平衡，无法影响 SO2的转化率；升高温度会使平衡逆向移动，降低 SO2的转化率。(3)由信息知消耗氧气的物质的量：07mol5.6L22.4L mol10

22、.45mol；反应达平衡时 SO2和 SO3的总物质的量为：21.28L22.4L mol10.95mol，因为 SO2和 SO3的消耗和生成关系为 1:1，所以初始 SO2的总量也是 0.95mol；反应的 n(SO2)0.45mol20.9mol，生成的 n(SO3)0.9mol。所以(SO2)0.9mol0.95mol100%94.7%(4)在给定条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀，因此 m(BaSO4)0.9mol5%233g mol110.5g。知原子序数可能推断原子的质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置根据原子结构特征可以把三种微粒归为一类下

23、列微粒中可以归入此类的微粒是均为短周期元素它们在周期表中的位置如右图倍则分别是已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价最高正价最低负价如下表元素代号原子半径主要化合价下列叙述正确的是的原子序数最小同条件下的单质分别与稀盐酸反应速率的氢化物常温常压下均为无色气体的最高价氧序数原子最外层电子数的最高正价与的负价绝对值一定等其中正确的是如右图是元素周期表的一部分均为短周期元素若原子最外层电子数是其内层电子数的则下列说法不正确的是学习必备欢迎下载元素的氢化物分子间可以形成氢键学习必备 欢迎下载【答案】(1)bc(2)b(3)消耗氧气的物质的量：07mol5.6L22.4L mol10.45mol 反应

24、的 n(SO2)0.45mol20.9mol，生成的 n(SO3)0.9mol SO2和 SO3的物质的量之和：21.28L22.4L mol10.95mol 反应前 SO2的物质的量：0.95mol SO2的转化率：0.9mol0.95mol100%94.7%(4)在给定条件下溶液呈强酸性，不会产生 BaSO3沉淀，因此 m(BaSO4)0.90mol5%233g mol110.5g 23(10 分)【答案】(1)1:3(2)40%(3)5:4(4)4:5【点拨】设进入容器 N2为 xmol，H2为 ymol，M 4.2528.5(1)8.528x2yxy解得 x:y1:3 即 V(N2):

25、V(H2)1:3(2)N23H22NH3 开始(mol)1 3 0 反应(mol)z 3z 2z 平衡(mol)1z 33z 2z 2z1z33z2z100%25%，z0.4mol 即 N2的转化率为0.4mol1mol100%40%。(3)p前p后n前n后。p前p后(13)mol4mol2z54(4)p前p后V后V前n后n前 p前p后4mol2z(13)mol420.41345 知原子序数可能推断原子的质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置根据原子结构特征可以把三种微粒归为一类下列微粒中可以归入此类的微粒是均为短周期元素它们在周期表中的位置如右图倍则分别是已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价最高正价最低负价如下表元素代号原子半径主要化合价下列叙述正确的是的原子序数最小同条件下的单质分别与稀盐酸反应速率的氢化物常温常压下均为无色气体的最高价氧序数原子最外层电子数的最高正价与的负价绝对值一定等其中正确的是如右图是元素周期表的一部分均为短周期元素若原子最外层电子数是其内层电子数的则下列说法不正确的是学习必备欢迎下载元素的氢化物分子间可以形成氢键