电离方程式和电离平衡电离盐溶液中各离子浓大小的比较中学教育高考_中学教育-高中教育.pdf

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1、溶液电解质复习 2009-11-18 高考知识点 强弱电解质的概念和判断 电离概念及电离方程式 弱电解质的电离平衡 电离度概念、表示方法、影响因素 溶液酸碱性判断 水的电离及 Kw 概念 pH 值概念及计算方法 指示剂的变色范围 盐类水解实质、水解离子方程式的书写、应用 离子反应和离子方程式的书写 离子共存 问题 知识框架 电解质溶液：1、强弱电解质 电解质和非电解质 强弱电解质 电离方程式和电离平衡 2、水的离子积和 pH 值 水的电离和 pH 值 pH 值得计算 3、盐溶液 盐类的水解，盐溶液的酸碱性 盐溶液中的离子浓度大小关系 4、离子反应 离子反应发生的条件 离子方程式的书写 离子的共

2、存(一)强弱电解质 一、电解质和非电解质 注意概念中的“或”，“和”，“化合物”等关键词 电解质的导电必须有一定的条件（水溶液或熔化状态)CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe 等均不是电解质，CO2、SO2、NH3是非电解质。Cl2不是非电解质 电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质 二、强电解质和弱电解质 强、弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离 强电解质电离方程式用“”无电离平衡 弱电解质电离方程式用“”有电离平衡 注意：多元弱酸分步电离 强电解质溶液中溶质的微粒是离子 弱电解质溶液中溶质的微粒

3、是离子和分子共存 强电解质是指强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4 等）；强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等）；大部分盐。弱电解质是指弱碱:不溶性的碱和NH3H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等）；和 H2O、C6H5OH 等。电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电性强弱不一定和电解质的强、弱有关。强电解质中是离子键和极性共价键,弱电解质中极性共价键。例 1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3

4、D.SO2 例 2：下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A.将 pH=4 的盐酸和醋酸稀释到 pH=5 的溶液，醋酸所加的水量多。B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取。C.相同 pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 pH 变化大。D.相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生的氢气速率相同。例 3:通过那些事实（或实验）可以证明 CH3COOH 是弱电解质？方法一、取同浓度的 HCl 和 CH3COOH，进行溶液导电性实验 方法二、测定 CH3COONa 的水溶液应呈碱性。方法三、测定 0.1mol/L CH3COOH 的 pH 值。方法四、相同浓度

5、的 HCl 和 CH3COOH 和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。方法五、相同 pH 值，相同体积 的 HCl 和 CH3COOH，和足量的锌粒反应，CH3COOH产生的氢气多。方法六、取相同浓度的 HCl 和 CH3COOH，稀释 100 倍，pH 值变化小的是 CH3COOH。例 4:有 0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各 50ml，试比较：（A）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 _。（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生 H2 的速率是 _。（C）四种酸跟足量的锌反应产生 H2 的体积是 _。（D）四种酸分别跟 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中和，消 耗 NaOH 体

6、积由大到小的顺序是 _。（E）四种酸分别跟 50ml 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液反应后；溶液的 pH 值由大到小的顺序是 _。（F）四种酸的 pH 值由大到小的顺序是 _。例 5:有相同 pH 值的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各 50ml，试比较：（A）四种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是 _。（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生 H2 的速率是 _。（C）四种酸跟足量的锌反应产生 H2 的体积是 _。（D）四种酸分别跟加水稀释到原体积的 m、n、o、p 倍，pH 值仍相等，n、m、o、p 的大小关系是 _。（E）四种酸分别跟 足量的 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液反应；消耗溶

7、液的体积由大到小的顺序是 _。方法影响因素溶液酸碱性判断水的电离及概念值概念及计算方法指示剂的变色范围盐类水解实质水解离子方程式的书写应用离子反应和离子方程式的书写离子共存问题知识框架电解质溶液强弱电解质电解质和非电解质强弱电解质电度大小关系离子反应离子反应发生的条件离子方程式的书写离子的共存一强弱电解质一电解质和非电解质注意概念中的或和化合物等关键词电解质的导电必须有一定的条件水溶液或熔化状态等均不是电解质是非电解质不是非电解质氧化物等属于电解质二强电解质和弱电解质强弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离强电解质电离方程式用无电离平衡弱电解质电离方程式用有电离平衡注意多元弱酸分步电离强

8、电解质溶液中溶质的微粒是离子弱电解质 三、电离方程式和电离平衡、电离度 书写电离方程式的基本原则 强电解质完全电离,用 弱电解质部分电离 用 其中多元弱酸分步电离;(其中主要是第一步);多元弱碱一步电离 思考 1:向 Na2SO3溶液中中逐滴加入稀盐酸,说出有关现象,写出相关的化学反应方程式.思考 2:不用任何试剂,如何鉴别 Na2CO3 溶液和 HCl 溶液(提示：思考因多元弱酸分步电离而引起的反应)电离平衡 弱电解质溶液中存在电离平衡 电离平衡的移动可用勒沙特里原理来解释 影响电离平衡的因素有:1.温度:(电解质的电离都是吸热过程)2.溶液的浓度:溶液越稀,电离程度越大;溶液越浓电离程度越

9、小.实验 4.2 3.溶液的酸碱性:H+或 OH 变化会影响电离平衡.电离度 电离度的定义和表示符号 数学表达式 影响电离度大小的因素:相同温度下:浓度越大,越 小;浓度越小,越大.相同浓度下:温度越高,越大;温度越低,越小 例 6：若室温时 pH=a的氨水与 pH=b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为：A.10 a+b12%B.10 a+b14%C.1012 a b%D.1014 a b%例 7：已知某二元酸 H2A，其电离方程式为 H2A H HA；HA H+A2。测得 25时 0.1mol/L 的 H2A 溶液中 c(H)=0.11mol/L,该条件下 HA的电离度

10、是 A.1 B.9.1%C.10%D.20%例 8：某二元弱酸溶液按下式发生电离 H2A H+HA，HA H+A 2 已知相同浓度的电离度 (H2A）(HA），设有下列四种溶液：A.0.01mol/L 的 H2A B.0.01mol/L 的 NaHA 溶液 C.0.02mol/L 的 HCl 与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合 D.0.02mol/L 的 NaOH 与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合 据此，填写下列空白 c(H+)最大的是 ，最小的是 。c(H2A)最大的是 ，最小的是 。%100分子数溶液中原来电解质的总已电离的电解质分子数方法影响因素溶液

11、酸碱性判断水的电离及概念值概念及计算方法指示剂的变色范围盐类水解实质水解离子方程式的书写应用离子反应和离子方程式的书写离子共存问题知识框架电解质溶液强弱电解质电解质和非电解质强弱电解质电度大小关系离子反应离子反应发生的条件离子方程式的书写离子的共存一强弱电解质一电解质和非电解质注意概念中的或和化合物等关键词电解质的导电必须有一定的条件水溶液或熔化状态等均不是电解质是非电解质不是非电解质氧化物等属于电解质二强电解质和弱电解质强弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离强电解质电离方程式用无电离平衡弱电解质电离方程式用有电离平衡注意多元弱酸分步电离强电解质溶液中溶质的微粒是离子弱电解质 c(A2

12、）最大的是 ，最小的是。例 9：用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随著水量的增加而减小的是 A.B.C.H+和OH乘积 D.OH 的物质的量 例 10：某氨水的 pHa,其中水的电离度为 1；某硝酸的 pH=b,其中水的电离度为 2；且 a+b=14,a 11。将氨水和硝酸等体积混合后，所得溶液中其中水的电离度为 3。相同条件下纯水的电离度为 4。则下列关系中正确的是 A.c(NO3）c(NH4+)c(H+)c(OH）B.4 3 2 1 C.c(NH4+)c(NO3）c(OH）c(H+)D 3 4 2 1 23一OHNHOH 0 一23OHHNH方法影响因素溶液酸碱性判断水的电离及概念

13、值概念及计算方法指示剂的变色范围盐类水解实质水解离子方程式的书写应用离子反应和离子方程式的书写离子共存问题知识框架电解质溶液强弱电解质电解质和非电解质强弱电解质电度大小关系离子反应离子反应发生的条件离子方程式的书写离子的共存一强弱电解质一电解质和非电解质注意概念中的或和化合物等关键词电解质的导电必须有一定的条件水溶液或熔化状态等均不是电解质是非电解质不是非电解质氧化物等属于电解质二强电解质和弱电解质强弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离强电解质电离方程式用无电离平衡弱电解质电离方程式用有电离平衡注意多元弱酸分步电离强电解质溶液中溶质的微粒是离子弱电解质 二、盐溶液中各离子浓度大小的比较

14、。（一）、基本知识 要点：离子会水解其浓度变小 如:在 NaHS溶液中：Na+HS OH S2 H+物料守恒的关系：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。如：Na2CO3 溶液中：Na+2 CO32 +2 HCO3 +2 H2CO3 如 0.1 mol/L NH4Cl 溶液中：c（NH4+）c（NH3H2O）0.1 mol/L 如 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（CO32-）c（HCO3-）c（H2CO3）0.1 mol/L 电荷数平衡的关系 如：NaHCO3 溶液中：Na+H+=HCO3+2 CO32 +OH 水的电离离子数平衡的关系 如：Na3PO4溶液中：OH HP

15、O42 +2 H2PO4 +3 H3PO4+H+如：Na2CO3 溶液中 HCO3 +H+=OH -2 H2CO3 如：Na2CO3 溶液中 和 要点的合并 Na+OH 2 CO32 3 HCO3 4 H2CO3 H+（二）、解题方法和步骤 1.判断水解、电离哪个为主。（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如 NaCl、Na2SO4等。（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如 NH4Cl、Na2CO3等。（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有 NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有 NaHSO3和 NaH2PO4等。（4）根据题意判断

16、：如某温度下 NaHB 强电解质溶液中，当 c（H+）c（OH）时，以 HB的电离为主；当 c（H+）c（OH）时，以 HB的水解为主。对于弱酸 HX 与强碱盐（NaX 式）的混合溶液中，当 c（H+）c（OH）时，以 HX 的电离为主；当 c（H+）c（OH）时，以 X的水解为主。对于弱碱 ROH 与强酸盐（RCl 式）的混合溶液中，情况则相反。方法影响因素溶液酸碱性判断水的电离及概念值概念及计算方法指示剂的变色范围盐类水解实质水解离子方程式的书写应用离子反应和离子方程式的书写离子共存问题知识框架电解质溶液强弱电解质电解质和非电解质强弱电解质电度大小关系离子反应离子反应发生的条件离子方程式的

17、书写离子的共存一强弱电解质一电解质和非电解质注意概念中的或和化合物等关键词电解质的导电必须有一定的条件水溶液或熔化状态等均不是电解质是非电解质不是非电解质氧化物等属于电解质二强电解质和弱电解质强弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离强电解质电离方程式用无电离平衡弱电解质电离方程式用有电离平衡注意多元弱酸分步电离强电解质溶液中溶质的微粒是离子弱电解质2.运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断，得出正确结论。（三）、例题分析 【例题 1】将相同物质的量浓度的某弱酸 HX 溶液与 NaX 溶液等体积混合，测得混合后溶液中 c（Na+）c（X），则下列关系错误的是（）。A.c（H+）c（OH

18、）B.c（HX）c（X）C.c（X）c（HX）2 c（Na+）D.c（HX）c（H+）c（Na+）c（OH）【解析】以 HX 的电离为主，则 c（H+）c（OH）；以 X的水解为主，则 c（H+）c（OH）。现有：（1）已知条件 c（Na）c（X）；（2）电荷守恒 c（Na+）c（H+）c（X）c（OH）；（3）物料守恒 2 c（Na+）c（X）c（HX）。由（1）和（2）可知一定有 c（H+）c（OH），所以应考虑 X的水解，故选项 A 和 B 错，由（3）可知 C 对，由（2）和（3）二式合并得 D，故 D 对。答案：A 和 B 【例题 2】相同温度下，等体积物质的量都为 0.1 mol/

19、L 的 KCl 和 CH3COOK 溶液的两种溶液中，离子总数相比较（）。A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断 【解析】错误的分析：（1）CH3COO因水解而减少，选 A。（2）因有下列水解平衡：CH3COOH2O CH3COOH OH，发生水解的 CH3COO与生成的OH个数相等，选 B。正确分析：根据电荷守在 KCl 和 CH3COOK 溶液中分别有：c（Na+）c（H+）c（Cl）c（OH），c（Na+）c（H+）c（CH3COO）c（OH）。两溶液中的 c（Na+）相等，而由于 CH3COO的水解，便溶液呈碱性，导致 c（H+）前者比后者大，所以有 c（Cl）c（OH）c（

20、CH3COO）c（OH）故选A。四、能力培养 1.已知某溶液中有四种离子：X+、Y、H+、OH，下列分析结果肯定错误的是（）A.c（Y）c（X+）c（H+）c（OH）方法影响因素溶液酸碱性判断水的电离及概念值概念及计算方法指示剂的变色范围盐类水解实质水解离子方程式的书写应用离子反应和离子方程式的书写离子共存问题知识框架电解质溶液强弱电解质电解质和非电解质强弱电解质电度大小关系离子反应离子反应发生的条件离子方程式的书写离子的共存一强弱电解质一电解质和非电解质注意概念中的或和化合物等关键词电解质的导电必须有一定的条件水溶液或熔化状态等均不是电解质是非电解质不是非电解质氧化物等属于电解质二强电解质和

21、弱电解质强弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离强电解质电离方程式用无电离平衡弱电解质电离方程式用有电离平衡注意多元弱酸分步电离强电解质溶液中溶质的微粒是离子弱电解质 B.c（X+）c（Y）c（OH）c（H+）C.c（H+）c（Y）c（X+）c（OH）D.c（OH）c（X+）c（H+）c（Y）2.在 Na2S 溶液中存在的下列关系不正确的是（）A.c（Na+）2c（S2）2c（HS）2c（H2S）B.c（Na+）c（H+）2c（OH）c（HS）c（S2）C.c（OH）c（H+）c（HS）2c（H2S）D.c（Na+）c（S2）c（OH）c（HS）3.已知某温度下 0.1 mol/L 的

22、NaHB 强电解质溶液中 c（H）c（OH），则下列关系式中一定正确的是（）。A.c（Na+）c（HB）2c（B2）c（OH）B.c（Na+）0.1 mol/Lc（B2）C.c（H+）c（OH）1014 D.溶液的 pH1 4.物质的量浓度相同（0.2 mol/L）的弱酸 HX 与 NaX 溶液等体积混合，溶液中微粒浓度关系错误的是（）。A.c（Na+）c（H+）c（X）c（OH）B.c（HX）c（X）2c（Na+）C.若混合溶液呈酸性：则 c（X）c（Na+）c（HX）c（H+）c（OH）D.若混合溶液呈碱性：则 c（Na+）c（HX）c（X）c（OH）c（H+）5、相同条件下，等体积、等物

23、质的量浓度的 NaNO3和 NaHCO3两份溶液中，阴离子总数相比较（）。A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断 【解析】方法影响因素溶液酸碱性判断水的电离及概念值概念及计算方法指示剂的变色范围盐类水解实质水解离子方程式的书写应用离子反应和离子方程式的书写离子共存问题知识框架电解质溶液强弱电解质电解质和非电解质强弱电解质电度大小关系离子反应离子反应发生的条件离子方程式的书写离子的共存一强弱电解质一电解质和非电解质注意概念中的或和化合物等关键词电解质的导电必须有一定的条件水溶液或熔化状态等均不是电解质是非电解质不是非电解质氧化物等属于电解质二强电解质和弱电解质强弱电解质的根本区别在于一

24、定条件下能否完全电离强电解质电离方程式用无电离平衡弱电解质电离方程式用有电离平衡注意多元弱酸分步电离强电解质溶液中溶质的微粒是离子弱电解质 1.由电荷守恒可知：c（H+）c（X+）c（OH）c（Y），所以 C 是不可能的。答案：C 2.Na2S 溶液中存在着 S2、HS两种离子的水解平衡和水的电离平衡，同时还存在两个守恒关系：（1）电荷守恒：c（Na+）c（H+）2 c（S2）c（HS）c（OH），（2）物料守恒：c（Na+）2c（S2）2c（HS）2c（H2S）。将（1）和（2）两式相减得 C，又因水解程度小，故 A、C、D 正确。答案：B 3.在 NaHB 溶液中由于 c（H+）c（OH）

25、，所以是 HB的电离为主，HB可能部分电离，也可能完全电离，故 D 错；由电荷守恒可知 A 错；因某温度不一定是常温，故C 错；根据物料守恒 B 对。答案：B 4.在 HX 与 NaX 的混合液中，根据电荷守恒 A 对；根据物料守恒 B 对；若混合液呈酸性，应以 HX 的电离为主，C 对；若混合液呈碱性，应以 X的水解为主，但水解程度不大，有 c（HX）c（Na+）c（X）c（OH）c（H+），故 D 错。答案：D 5.在 NaNO3和 NaHCO3两溶液中，根据电荷守恒分别有下列等式：（1）c（Na+）c（H+）c（NO3-）c（OH），（2）c（Na+）c（H+）2c（CO32-）c（HC

26、O3-）c（OH）因两溶液中的 c（Na+）相同，而由于 HCO3-的水解，使前者的 c（H+）大于后者，所以有 c（NO3-）c（OH）2c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）。答案：A 方法影响因素溶液酸碱性判断水的电离及概念值概念及计算方法指示剂的变色范围盐类水解实质水解离子方程式的书写应用离子反应和离子方程式的书写离子共存问题知识框架电解质溶液强弱电解质电解质和非电解质强弱电解质电度大小关系离子反应离子反应发生的条件离子方程式的书写离子的共存一强弱电解质一电解质和非电解质注意概念中的或和化合物等关键词电解质的导电必须有一定的条件水溶液或熔化

27、状态等均不是电解质是非电解质不是非电解质氧化物等属于电解质二强电解质和弱电解质强弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离强电解质电离方程式用无电离平衡弱电解质电离方程式用有电离平衡注意多元弱酸分步电离强电解质溶液中溶质的微粒是离子弱电解质 方法影响因素溶液酸碱性判断水的电离及概念值概念及计算方法指示剂的变色范围盐类水解实质水解离子方程式的书写应用离子反应和离子方程式的书写离子共存问题知识框架电解质溶液强弱电解质电解质和非电解质强弱电解质电度大小关系离子反应离子反应发生的条件离子方程式的书写离子的共存一强弱电解质一电解质和非电解质注意概念中的或和化合物等关键词电解质的导电必须有一定的条件水溶液或熔化状态等均不是电解质是非电解质不是非电解质氧化物等属于电解质二强电解质和弱电解质强弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离强电解质电离方程式用无电离平衡弱电解质电离方程式用有电离平衡注意多元弱酸分步电离强电解质溶液中溶质的微粒是离子弱电解质