高一化学期末复习上物质的量浓的配制及计算物质的额分离提纯中学实验_-高中教育.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 高一化学(上)期末复习资料(2)复习目标：1、物质的量浓度的配制及计算 2、人类对原子结构的认识 3、物质的分离提纯 【知识回顾】1、物质的量浓度的配制及误差分析 例题分析1、用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g/cm3)配制 1 mol/L 的稀 H2SO4 100 mL。配制过程中涉及的操作步骤和可能用到下列仪器：步骤 用到的仪器 步骤 用到的仪器 1 计算 经计算应量取浓硫酸的体积为 mL 5 2 6 3 4 误差分析:在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_，能引起误差偏高的有_(填代号)。洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀释后的

2、 H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 定容时，俯视标线【知识回顾】2、物质的量浓度的计算 例题分析2：完成下列各小题：（1）、2gNaOH 固体溶于水中配成 500mL 溶液的所得溶液溶质的物质的量浓度为 。（2）、ag CuSO4 5H2O 晶体溶于水，所得溶液的体积为 VmL c(CuSO4）=。(3)、ag NaCl 溶于 bmL 水中，所得溶液的密度 gmL-1则 c(NaCl）=。(4)、标

3、准状况下，5.6LHCl 溶于水配成 250mL 溶液，c(HCl）=。（5）、标准状况下，VLHCl 溶于 bmL 水配成溶液，所得溶液的密度为 gmL-1,c(HCl）=。练一练1、现有 98%的硫酸溶液，密度为 1.84g mL-1,则该溶液的和物质的量浓度为 2、将 100mL1mol L-1的 NaOH 溶液加水冲稀到 1000mL 后所得溶液的物质的量浓_。3、100 mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和 50 mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中 SO42的物质 的量浓度为_ 巩固练习 1、若 20 g 密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含 1 g Ca

4、2，则 NO3的物质的量浓度是()A/400 molL1 B.20/molL1 C2.5 molL1 D1.25 molL1 2 若 m g 密度为 gcm3的 Al2(SO4)3溶液中含 SO42 n g，则该 Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是 A.n32m mol/L B.n48m mol/L C.1 000n192m mol/L D.1 000n288m mol/L 3(20XX 年柳州质检)含 MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含 Cl1.5 mol，学习必备 欢迎下载 K和 Na共 1.5 mol，Mg2为 0.5 mol，则 SO42的物质的量为()

5、A1 mol B0.5 mol C0.25 mol D0.15 mol 4、V mL Al2(SO4)3溶液中含有 Al3a g，取V4mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 SO42的物质的量浓度是()A.125a9Vmol L1 B.125a18Vmol L1 C.125a36Vmol L1 D.125a54Vmol L1【知识回顾】3、人类对原子结构的认识【原子结构模型的演变】1、提出“葡萄干面包式”原子结构型的科学家是 A、道尔顿 B、汤姆生 C、卢瑟福 D、玻尔 2、在物质结构研究的历史上，引入量子论观点，大胆地提出了新的原子结构模型的是 A、道尔顿 B、汤姆生 C、卢瑟福 D

6、、玻尔【认识原子核】例题分析1 微粒表达式 电子数 质子数 中子数 质量数 最外层电子数 3417Cl 4020X2+3216S2-13 13 14 例题分析2下列说法中不正确的是 A、10g 重水(D2O)含有中子数为 10NA B、已知 R2+离子含有中子数为 N，质量数为 A，则含有核外电子数为（A-N-2）C、由18O、16O 和11H、21H、31H 五种核素可以组成水分子的种数为 12 种 D、已知 粒子是带有 2 个单位正电荷，质量数为 4 的原子核，则该粒子含有质子数和中子数都为 2 例题分析3 地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核

7、聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是 3He、4He 的化学性质基本相同 3He、4He 具有相同的中子数 3He 核聚变是化学变化 3He 液化是物理变化(A)(B)(C)(D)练一练1、U23592是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U23592的浓缩一直为国际社会关 注。下列有关U23592说法正确的是 (A)U23592原子核中含有 92 个中子 (B)U23592原子核外有 143 个电子(C)U23592与U23892互为同位素 (D)U23592与U23892互为同种核素 2.质量相同的 H2O 和 D2O 所含质子数之比为 ，中子数之比为 ，分别与足量的金属

8、钠反应生成气体在同温同压下体积之比为 。高一化学(上)期末复习资料(2)（课后作业）的认识物质的分离提纯知识回顾物质的量浓度的配制及误差分析例题分析用的浓硫酸密度为配制的稀配制过程中涉及的操作步骤和可能用到下列仪器步骤用到的仪器计算经计算应量取浓硫酸的体积为误差分析在配制过程中其他操作稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时加蒸馏水超过标线又用胶头滴管吸出转移前容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后发现液面于标线又用胶头滴管加蒸馏水至质的物质的量浓度为晶体溶于水所得溶液的体积为溶于水中所得溶液的密度则标准状况下溶于水配成溶液标准状况下溶于水配成

9、溶液所得溶液的密度为练一练现有的硫酸溶液密度为则该溶液的和物质的量浓度为将的溶液加水冲稀到学习必备 欢迎下载 一、选择题 1.同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O 和14N2 两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是 A.质子数相等，质量不等 B.分子数和质量分别不相等 C.分子数、质量分别相等 D.原子数、中子数和质子数分别相等()2、元素 A 的原子最外层有 6 个电子，元素 B 的原子最外层有 3 个电子，则 A 与 B 形成的化合物可能的化学式是 A.B2A3 B.B2A C.BA2 D.BA()3.元素 X 的原子，其 M 层与 K 层电子数相同；元素 Y

10、 的原子，其 L 层上有 5 个电子。X和 Y 所形成的稳定化合物的式量为 A.100 B.90 C.88 D.80()4.X、Y、Z 三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X 最外层有一个电子，Y 有三个电子 层，最外层电子数比次外层的少 3，Z 的最外层电子数是次外层的 3 倍。由这三种元素组成的 化合物的化学式可能是 A.XYZ2 B.XYZ3 C.X2YZ2 D.X3YZ3（）5、下列说法中正确的是 A、所有原子一定具有质子数、中子数。B、金属元素在化学反应中一定只能失去电子，表现出还原性。C、金属元素的原子失去电子越多，化学性质越活泼，还原性越强。D、决定核素种类的微粒只有质子数。（

11、）6、1000.3mol-1Na2SO4溶液和 500.2ol-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为 0.20molL1 0.50molL1 0.40molL1 0.25molL1（）7 实验中需2mol/L 的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意规格，572g D500mL，286g（）8有一瓶 14%的 KOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后，变为 28%的 KOH 溶液 80mL，这 80mL 溶液的物质的量浓度为 A5mol/L B6mol/L

12、 C6.25mol/L D6.75mol/L（）9已知某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是 A B C D（）10.将 12mol/L 的盐酸（=1.10g/cm3）50mL 稀释成 6mol/L 的盐酸（=1.10g/cm3），需加水的体积为 A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL（）11.把 5%的 Na2CO3溶液蒸发掉 64.3g 水后，溶液变为 31mL，浓度变为 14%，则浓缩后 Na2CO3溶液的物质的量浓度为 A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L

13、 D3.04mol/L（）12、相同条件下，H2、O2、CO2三种气体按 1:16:22 的质量比混合，则混合气体的密度 和下列气体密度相同的是 A、O2 B、CO2 C、C2H2 D、NH3（）13、在4.0mol/L盐酸25mL中加入11.6gNa2CO3 xH2O固体，恰好完全反应生成NaCl、CO2 和H2O,则x的值是 A、3 B、5 C、7 D、9 （）14、在 500mL 含有 NaCl、MgCl2、MgSO4的溶液中，已知 Na+的物质的量为 的认识物质的分离提纯知识回顾物质的量浓度的配制及误差分析例题分析用的浓硫酸密度为配制的稀配制过程中涉及的操作步骤和可能用到下列仪器步骤用

14、到的仪器计算经计算应量取浓硫酸的体积为误差分析在配制过程中其他操作稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时加蒸馏水超过标线又用胶头滴管吸出转移前容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后发现液面于标线又用胶头滴管加蒸馏水至质的物质的量浓度为晶体溶于水所得溶液的体积为溶于水中所得溶液的密度则标准状况下溶于水配成溶液标准状况下溶于水配成溶液所得溶液的密度为练一练现有的硫酸溶液密度为则该溶液的和物质的量浓度为将的溶液加水冲稀到学习必备 欢迎下载 0.1mol,c(Mg2+)=0.5 mol L-1，且 Cl-和 SO42-的物质的量浓度相等，则 SO42

15、-的物质的量浓度为是：A、0.2 mol L-1 B、0.4 mol L-1 C、0.45 mol L-1 D、0.6 mol L-1（）15、已知某 KOH 样品含水 7.62%、含 K2CO3 2.23%、含 KOH 90%。现将 1.00g 样品加入 46.00mL 1.00mol/L 的盐酸中，过量的酸用 1.070mol/LKOH 溶液中和。蒸发到无水时，可得的固体的质量为 A、3.00g B、3.43g C、4.5g D、无法计算（）16质量为 8.02g 的铁片，放进 1.0 L 0.90 mol/L 的 CuSO4溶液中，过一段时间取出洗 净、干燥称量，质量变为 8.66g。假

16、设溶液的体积没有变化，则 Cu2+的浓度变为 A0.89 mol/L B0.82 mol/L C0.78 mol/L D0.6 mol/L（）17将一定质量的 Mg、Zn、Al 混合物与足量的稀 H2SO4反应，生成 H2 2.8L（标准状况），则原混合物的质量可能是 A2g B4g C8g D10g（）18、由两种金属组成的混合物 4.8g，跟氯气完全反应时，消耗氯气 2.24L（标准状况），则混合物的组成可能是（A）镁和铁 （B）钠和铁 （C）钠和铝 （D）铁和铜 二、填空题：19、欲配制 500mL 0.2mol/L 的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g

17、固体碳酸钠。（2）称量的操作顺序为（填序号）。A、调天平零点 B、游码归零 C、向小烧杯中加碳酸钠 D、称量空烧杯 E、向右盘加砝码并将游码移到所需的位置 F、将砝码归盒 G、记录称量结果（3）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得的碳酸钠的质量是 。（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是 。A、若称取 28.6gNa2CO3 10H2O 进行配制 B、称量量用了生锈的砝码 C 往容量瓶转移时，有少量液体溅出 D、碳酸钠中含有不溶性杂质 E、未洗涤溶解 Na2CO3的烧杯 F、定容时仰视刻度线 G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H、容量瓶未干燥即用来配制溶液 20（8

18、 分）现有等物质的量的 NaHCO3、KHCO3的混合物 a g 与 100mL 盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。（1）该混合物中 NaHCO3与 KHCO3的质量比为 。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 mol L-1。（3）如果盐酸过量，生成 CO2的体积为 L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成 CO2的体积，还需要知道 。的认识物质的分离提纯知识回顾物质的量浓度的配制及误差分析例题分析用的浓硫酸密度为配制的稀配制过程中涉及的操作步骤和可能用到下列仪器步骤用到的仪器计算经计算应量取浓硫酸的体积为误差分析在配制过程中其他操作稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时加蒸馏水超过标线又用胶头滴管吸出转移前容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后发现液面于标线又用胶头滴管加蒸馏水至质的物质的量浓度为晶体溶于水所得溶液的体积为溶于水中所得溶液的密度则标准状况下溶于水配成溶液标准状况下溶于水配成溶液所得溶液的密度为练一练现有的硫酸溶液密度为则该溶液的和物质的量浓度为将的溶液加水冲稀到