人教版高中化学必修二第二章“化学反应与能量”单元测试题中学教育高中教育_中学教育-高中教育.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 第二章“化学反应与能量”单元测试题（满分：100 分 时间：90 分钟）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2答题前，务必在试卷规定的地方填写自己的班级、姓名。3可能用到的相对原子质量：H-1 Cu-64 题号 一 二 三 总分 得分 第卷（选择题，48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，合计 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1现代社会应提倡低碳生活。下列燃料可实现二氧化碳零排放的是 （）A氢气 B天然气 C石油 D煤炭 2关于化学反应速率和化学反应限度的说法中，正确的是（）A决定反应速率的根本因素是反应温度 B可逆反应达到

2、化学平衡时，正逆反应速率都为 0 C可逆反应达到一定限度后不可改变 D化学反应的限度与时间的长短无关 3下列有关能量转化的认识正确的是 （）A通过植物的光合作用，太阳能转化为热能 B使用电炉加热食物，将电能转化为化学能 C氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应 D煤炭的燃烧只是将化学能转化为热能 4下列说法中正确的是 （）A锌锰干电池是二次电池 B铜片、锌片、导线和橙汁组成的水果电池，负极是铜片 C铅蓄电池的放电过程是将化学能转化为电能 D原电池工作时溶液中的阳离子移向负极 5 A、B、C 三种金属片，将 A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A 是负极；将 B、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C

3、极有气泡产生。三种金属的活动性顺序是 （）AABC BCBA CACB DBAC 6下列反应前后物质的总能量变化能用图表示的是 （）A氢氧化钠和盐酸的反应 BBa(OH)28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体的反应 C铝与 NaOH 溶液的反应 D甲烷在氧气中燃烧 7下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出 H2的速率最大的是 学习必备 欢迎下载（）金属（粉末状）/mol 酸的浓度及体积 反应温度 A Mg 0.1 3 mol/L 盐酸 10 mL 25 B Fe 0.1 3 mol/L 盐酸 10 mL 25 C Mg 0.1 3 mol/L 盐酸 10 mL 35 D Mg 0.1 6 m

4、ol/L 硝酸 10 mL 60 8下列说法正确的是 （）A化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程 B化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极 C燃料电池两极板均发生氧化还原反应 D燃料电池工作时，通常是将空气或氧气通向正极 9下列实验中，反应速率的加快由催化剂引起的是 （）A在炭粉中加入 KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B锌与稀盐酸反应中加入少量浓盐酸而使反应放出 H2的速率加快 C固态 FeCl3和固体 NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀 D双氧水中加入少量 MnO2，即可迅速放出气体 10日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮（如图），以糊状 NH4Cl 和 Z

5、nCl2作电解质（其中加入 MnO2吸收 H2），电极反应式可简化为：Zn-2e-=Zn2+，2NH4+2e-=2NH3+H2（NH3与 Zn2能生成一种稳定的物质）。根据上述判断，下列结论正确的是 （）锌为正极，石墨为负极 锌为负极，石墨为正极 工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极 长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器 A B C D 11【导学号 84790541】已知：能量越低的物质就越稳定；白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是 （）A相同条件下红磷比白磷稳定 B相同的条件下白磷比红磷稳定 C红磷和白磷的结构相同 D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃 12【

6、导学号 84790542】下列装置能构成原电池的是 （）13【导学号 84790543】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体置于 1 L 的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 1.2 mol/L，下列说法正确的是 （）A用物质 A 表示的反应速率为 1.2 mol/(L s)B用物质 B 表示的反应速率为 0.6 mol/(L s)C2 s 时物质 A 的转化率为 30%D2 s 时物质 B 的浓度为 0.6 mol/L 题两部分答题前务必在试卷规定的地方填写自己的班级姓名可能用到的相对原子质量一二三题号得分总分第卷

7、选择题分一选择题本题包括小题每小题分合计分每小题只有一个选项符合题意现代社会应提倡低碳生活下列燃料可实现二素是反应温度可逆反应达到化学平衡时正逆反应速率都为可逆反应达到一定限度后不可改变化学反应的限度与时间的长短无关下列有关能量转化的认识正的是通过植物的光合作用太阳能转化为热能使用电炉加热食物将电能转化为化电池铜片锌片导线和橙汁组成的水果电池负极是铜片铅蓄电池的放电过程是将化学能转化为电能原电池工作时溶液中的阳离子移向负极三种金属片将用导线连接后同时浸入稀硫酸中是负极将用导线连接后同时浸入稀硫酸中极有气泡学习必备 欢迎下载 14一定温度下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平

8、衡状态的标志是 （）AN2、H2和 NH3的物质的量分数不再改变 Bc(N2)c(H2)c(NH3)=132 CN2与 H2的物质的量之和是 NH3的物质的量的 2 倍 D单位时间里每增加 1 mol N2，同时增加 3 mol H2 15某原电池总反应的离子方程式为：2Ag+Cu=Cu2+2Ag，能实现该反应的原电池是 （）A正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 AgNO3溶液 B正极为 C，负极为 Cu，电解质溶液为 AgNO3溶液 C正极为 Cu，负极为 Ag，电解质溶液为 AgNO3溶液 D正极为 Ag，负极为 Cu，电解质溶液为 CuSO4溶液 16已知反应：2X(g)+Y(g)

9、2Z(g)。某研究小组将 4 mol X 和 2 mol Y 置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内 X 的转化率，得到如下表数据：t（min）2 4.5 5 6 X 转化率 30 40 70 70 根据以上信息作出的下列判断中正确的是 （）A随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B反应在 5.5 min 时，v正(X)=v逆(Z)C6 min 时，容器中剩余 1.4 mol Y D其他条件不变，将 X 的物质的量改为 10 mol，则可得 4 mol Z 第卷（非选择题，52 分）二、填空题（本题包括 3 小题，合计 32 分）17（10 分）将 Zn 棒和 Cu 棒用导线连接后，放

10、入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则 Zn 棒为原电池的 极，可观察到Cu 棒上所产生现象是 ，试用电极反应式表示该现象：。（2）若电解质为硫酸铜溶液，则 Cu 棒上发生 （填“氧化”或“还原”）反应，Zn 棒上发生的电极反应式为 。（3）若在上述两个过程中，Zn 棒减少的质量相等，则 Cu 棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为 。18（10 分）硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。（1）一定条件下，SO2与O2反应10 min 后，若SO2和SO3物

11、质的量浓度分别为1 mol/L和 3 mol/L，则 SO2起始物质的量浓度为_；10 min 生成 SO3的化学反应速率为_。（2）下列关于该反应的说法正确的是 。A增加 O2的浓度能加快反应速率 题两部分答题前务必在试卷规定的地方填写自己的班级姓名可能用到的相对原子质量一二三题号得分总分第卷选择题分一选择题本题包括小题每小题分合计分每小题只有一个选项符合题意现代社会应提倡低碳生活下列燃料可实现二素是反应温度可逆反应达到化学平衡时正逆反应速率都为可逆反应达到一定限度后不可改变化学反应的限度与时间的长短无关下列有关能量转化的认识正的是通过植物的光合作用太阳能转化为热能使用电炉加热食物将电能转化

12、为化电池铜片锌片导线和橙汁组成的水果电池负极是铜片铅蓄电池的放电过程是将化学能转化为电能原电池工作时溶液中的阳离子移向负极三种金属片将用导线连接后同时浸入稀硫酸中是负极将用导线连接后同时浸入稀硫酸中极有气泡学习必备 欢迎下载 B降低体系温度能加快反应速率 C使用催化剂能加快反应速率 D一定条件下达到反应限度时 SO2全部转化为 SO3 （3）在反应过程中若某一时刻 SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 。AO2为 0.2 mol/L BSO2为 0.25 mol/L CSO3为 0.4 mol/L DS

13、O2、SO3均为 0.15 mol/L（4）工业制硫酸，用过量的氨水对 SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式：_ 。19（12 分）能源是人类生存和发展的重要支撑因素。可以说能源是现代物质文明的原动力，与我们的生产与生活息息相关。（1）氢能源是 21 世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。第 19 题图 在图甲的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。从能量转换的角度看，过程应是_能转化为_能。图乙是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法正确的是 。Ab 极是负极 Ba 极的电极反应式为

14、 2H2-4e-+4OH-=4H2O C电子由 a 通过灯泡流向 b D氢氧燃料电池的能量转化率为 100%（2）已知：破坏 1 mol H2中的化学键需要吸收 436 kJ 能量；破坏 1 mol O2中的化学键需要吸收 498 kJ 的能量；形成水分子中 1 mol HO 键能够释放 463 kJ 能量。图丙表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中、的能量变化的数值，填在相应的横线上。kJ；kJ；kJ。三、实验题（本题包括 2 小题，合计 20 分）20（10 分）某同学设计如下三个实验方案，以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图 1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，

15、然后向烧杯里加入10 mL 2 mol/L 稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由 20 逐渐升至 75，随后，温度逐渐下降，最终停留在 20。方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol/LH2H+H2OH2O电解质O2(空气)a b甲 乙 丙 题两部分答题前务必在试卷规定的地方填写自己的班级姓名可能用到的相对原子质量一二三题号得分总分第卷选择题分一选择题本题包括小题每小题分合计分每小题只有一个选项符合题意现代社会应提倡低碳生活下列燃料可实现二素是反应温度可逆反应达到化学平衡时正逆反应速率都为可逆反应达到一定限度后不可改变化学反应的限度与时间的长短

16、无关下列有关能量转化的认识正的是通过植物的光合作用太阳能转化为热能使用电炉加热食物将电能转化为化电池铜片锌片导线和橙汁组成的水果电池负极是铜片铅蓄电池的放电过程是将化学能转化为电能原电池工作时溶液中的阳离子移向负极三种金属片将用导线连接后同时浸入稀硫酸中是负极将用导线连接后同时浸入稀硫酸中极有气泡学习必备 欢迎下载 硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。方案三：如图 3，甲试管中发生某化学反应，实验前 U 形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过 U 形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。序号 甲试管里发生反应的物质 U 形管里红墨水液面

17、氧化钙与水 左低右高 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）？铝片与烧碱溶液 左低右高 铜与浓硝酸 左低右高 根据上述实验回答相关问题：（1）该铝片与稀硫酸的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）方案二中，小木片脱落的原因是_ ，由此得出的结论是_。（3）由方案三的现象得出结论：组物质发生的反应都是_（填“吸热”或“放热”）反应。（4）方案三实验的 U 形管中的现象为_ ，说明反应物的总能量小于生成物的总能量。21（10 分）下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：实验序号 金属质量/g 金属状态 c(H2SO4)mol/L 实验温度/金属消失的时间/s 1 0

18、.10 丝 0.7 25 240 2 0.10 丝 1.0 25 190 3 0.10 粉末 1.0 25 120 4 0.10 粉末 1.0 40 40 分析上述数据，回答下列问题：（1）反应的离子方程式为 。（2）实验 1、2 可得出的结论是 。实验 2、3 可得出的结论是 。实验 3、4 可得出的结论是 。（3）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_（填字母）。A改铁片为铁粉 B改稀硫酸为 98%的浓硫酸 C升高温度 D加水稀释 图 1 图 2 图 3 题两部分答题前务必在试卷规定的地方填写自己的班级姓名可能用到的相对原子质量一二三题号得分总分第卷选择题分一选择题本题包括小题每小

19、题分合计分每小题只有一个选项符合题意现代社会应提倡低碳生活下列燃料可实现二素是反应温度可逆反应达到化学平衡时正逆反应速率都为可逆反应达到一定限度后不可改变化学反应的限度与时间的长短无关下列有关能量转化的认识正的是通过植物的光合作用太阳能转化为热能使用电炉加热食物将电能转化为化电池铜片锌片导线和橙汁组成的水果电池负极是铜片铅蓄电池的放电过程是将化学能转化为电能原电池工作时溶液中的阳离子移向负极三种金属片将用导线连接后同时浸入稀硫酸中是负极将用导线连接后同时浸入稀硫酸中极有气泡学习必备 欢迎下载 参考答案 一、选择题 1A 解析：氢气中不含碳元素，可实现二氧化碳零排放。2D 解析：决定化学反应速率

20、的根本因素为反应物的性质；达平衡时，正逆反应速率均不为 0，为动态平衡；外界条件改变，化学平衡可能会发生移动，即化学反应的限度发生了改变。3C 解析：植物的光合作用是将光能转化为化学能；电炉加热食物是电能转化为热能；煤炭燃烧时，化学能转化为热能和光能等。故选 C。4C 解析：锌锰干电池是一次性电池；锌比铜活泼，锌作负极；原电池工作时溶液中的阳离子移向正极。5A 解析：将 A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A 是负极，则金属性：AB；将 B、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C 极有气泡产生，C 为正极，则金属性：BC。6B 解析：题给图像表示的是反应物的能量低于生成物的能量，为吸热反应。只

21、有Ba(OH)28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体的反应是吸热反应。7C 解析：根据金属活动性、氢离子浓度、温度等因素进行判断，注意硝酸有强氧化性，得不到氢气。8D 解析：化学电池的放电过程为化学能转化为电能；化学电池工作时，电子由负极流出，流向正极；燃料电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应；燃料电池中燃料通入负极，氧气或空气通入正极。9D 解析：A 选项是因为 KClO3分解产生氧气；B 选项是因为 H+浓度变大；C 选项是因为离子反应一般需在水中进行。10D 解析：相对活泼（指金属性）的一极为负极，相对不活泼（指金属性）的一极为正极可判断出错对。在外电路，电子从负极流向正极，故不正确。长

22、时间连续使用该电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且 MnO2不断吸收 H2而产生 H2O，糊状物也越来越稀，故其容易流出而腐蚀用电器。11A 解析：白磷的能量高于红磷，故红磷比白磷稳定；白磷与红磷互为同素异形体，故红磷与白磷的结构不同；白磷易自燃红磷不会自燃。12B 解析：根据构成原电池的条件分析即可。13C 解析：根据题意计算出用 A 表示的反应速率为 0.6 mol/(L s)，用 B 表示的反应速率为 0.3 mol/(L s)，2 s 时物质 B 的浓度为 1.4 mol/L，故 2 s 时 A 的转化率为 30%。14A 解析：N2、H2和 NH3的物质的量分数不再改变说明正逆反应速率相

23、等，所以达到了平衡。15B 解析：根据电极反应 2Ag+Cu=Cu2+2Ag 可知，负极材料为铜，正极材料为比铜不活泼的导体，电解质溶液中必须有 Ag+。16B 解析：由于容器容积不变，气体的总质量也不变，任何时刻混合气体的密度都不发生变化。根据题给表格数据可知，56 min 时，X 的转化率不变，说明反应处于平衡状态，v正（X）=v逆（Z），表明正反应消耗 X 的浓度等于逆反应 Z 消耗浓度，反应处题两部分答题前务必在试卷规定的地方填写自己的班级姓名可能用到的相对原子质量一二三题号得分总分第卷选择题分一选择题本题包括小题每小题分合计分每小题只有一个选项符合题意现代社会应提倡低碳生活下列燃料可

24、实现二素是反应温度可逆反应达到化学平衡时正逆反应速率都为可逆反应达到一定限度后不可改变化学反应的限度与时间的长短无关下列有关能量转化的认识正的是通过植物的光合作用太阳能转化为热能使用电炉加热食物将电能转化为化电池铜片锌片导线和橙汁组成的水果电池负极是铜片铅蓄电池的放电过程是将化学能转化为电能原电池工作时溶液中的阳离子移向负极三种金属片将用导线连接后同时浸入稀硫酸中是负极将用导线连接后同时浸入稀硫酸中极有气泡学习必备 欢迎下载 于平衡状态。6 min 时，消耗 4 mol 70=2.8 mol X，根据反应可得消耗 1.4 mol Y，容器中剩余 0.6 mol Y。题给反应为可逆反应，2 mo

25、l X 不可能完全转化为 4 mol Z。二、填空题 17（1）负；有气泡产生；2H+2e-=H2（2）还原；Zn-2e-=Zn2+（3）132 解析：（1）锌棒作负极，失去电子，铜棒作正极，H+得到电子生成 H2。（2）铜棒作正极发生还原反应，锌棒作负极发生氧化反应。（3）Zn 棒减少的质量相等时，生成 H2、Cu 的物质的量相等，故质量比为 132。18（1）4 mol/L；0.3 mol/(L min)（2）A、C （3）B （4）SO2+2NH3 H2O=2NH4+SO32-+H2O 解析：（1）根据反应方程式 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知：产生 SO3物质的量浓度是

26、3 mol/L，v(SO3)=c(SO3)t(SO3)=3 mol/L10 min=0.3 mol/(L min)，则消耗的 SO2的物质的量浓度是 3 mol/L，此时还含有 SO2 1 mol/L，所以开始时 SO2的物质的量浓度是（3+1）mol/L=4 mol/L。（3）若 SO2、O2完全反应，c(SO3)最高可达 0.4 mol/L；SO3完全分解，c(SO2)、c(O2)最高可达 0.4 mol/L、0.2 mol/L。但反应为可逆反应，不可能进行到底。所以 0.4 mol/L c(SO2)0，0.2 mol/L c(O2)0，0.4 mol/L c(SO3)0。D 选项表示平衡

27、时反应物 SO2和生成物 SO3均减少，这是不可能的，违反了质量守恒定律。（4）SO2是酸性氧化物，能够与碱发生反应产生盐和水，因此在工业制硫酸时，可以用过量的氨水对 SO2尾气处理，碱多得到正盐。19（1）H2O；H2和 O2 化学；电 C （2）1370 1852 482 解析：（2）2 mol H2在 1 mol O2中完全燃烧时，需要破坏 2 mol HH 键和 1 mol O=O键，所以需要吸收的热量为：436 kJ 2+498 kJ=1 370 kJ；4 mol H 和 2 mol O 结合成 2 mol H2O 时，能够形成 4 mol OH 键，释放的热量为：463 kJ 4=

28、1 852 kJ；所以整个过程释放的热量为：1 852 kJ-1 370 kJ=482 kJ。三、实验题 20（1）放热（2）蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热（3）放热 （4）U 形管里红墨水液面左高右低 解析：（3）U 形管里左右红墨水液面高低由左右管里气体压强的相对大小（外界大气压恒定）决定，当左管内气压大于右管内气压时，红墨水液面会左低右高，当左管内气压小于右管内气压时，红墨水液面出现左高右低。根据现象推知，氧化钙与水反应、铝与氢氧化钠溶液反应、铜与浓硝酸反应都是放热反应。（4）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合发生吸热反应，使锥形瓶里气体温度降低，气体压强小于外界大气压，使红墨水液面左高右

29、低。21（1）Fe+2H+=Fe2+H2 （2）反应物浓度越大，反应速率越快 反应物接触面积越大，反应速率越快 反应物温度越高，反应速率越快 （3）A、C 解析：（2）实验 1、2 中只有硫酸的浓度不同，根据金属消失的时间可知，反应物浓度越大，反应速率越快。实验 2、3 只有金属的表面积不同，所以根据金属消失的时间可知，反应物接触面积越大，反应速率越快。实验 3、4 中只有温度是不同的，所以题两部分答题前务必在试卷规定的地方填写自己的班级姓名可能用到的相对原子质量一二三题号得分总分第卷选择题分一选择题本题包括小题每小题分合计分每小题只有一个选项符合题意现代社会应提倡低碳生活下列燃料可实现二素是

30、反应温度可逆反应达到化学平衡时正逆反应速率都为可逆反应达到一定限度后不可改变化学反应的限度与时间的长短无关下列有关能量转化的认识正的是通过植物的光合作用太阳能转化为热能使用电炉加热食物将电能转化为化电池铜片锌片导线和橙汁组成的水果电池负极是铜片铅蓄电池的放电过程是将化学能转化为电能原电池工作时溶液中的阳离子移向负极三种金属片将用导线连接后同时浸入稀硫酸中是负极将用导线连接后同时浸入稀硫酸中极有气泡学习必备 欢迎下载 根据金属消失的时间可知，反应物温度越高，反应速率越快。（3）增大固体的表面积或升高温度，反应速率加快；适当增大反应物浓度反应速率也增大，但 98%的浓硫酸能使铁钝化。题两部分答题前务必在试卷规定的地方填写自己的班级姓名可能用到的相对原子质量一二三题号得分总分第卷选择题分一选择题本题包括小题每小题分合计分每小题只有一个选项符合题意现代社会应提倡低碳生活下列燃料可实现二素是反应温度可逆反应达到化学平衡时正逆反应速率都为可逆反应达到一定限度后不可改变化学反应的限度与时间的长短无关下列有关能量转化的认识正的是通过植物的光合作用太阳能转化为热能使用电炉加热食物将电能转化为化电池铜片锌片导线和橙汁组成的水果电池负极是铜片铅蓄电池的放电过程是将化学能转化为电能原电池工作时溶液中的阳离子移向负极三种金属片将用导线连接后同时浸入稀硫酸中是负极将用导线连接后同时浸入稀硫酸中极有气泡