九年级酸碱盐第二周备课资料.docx

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1、九年级化学第二周备课内容本周复习内容（酸碱盐）复习方法：L清点酸碱盐知识点，强化学生记忆2 .结合资料通过练习教会学生做题第一节课酸和碱一、酸碱指示剂常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酬溶液。紫色石蕊溶液遇酸变红， 遇碱溶液变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚醐溶液遇酸不变色，遇碱溶液变红，在中性溶液中不变色二、干燥剂1 .使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。2 .我们学过的干燥剂有固体的氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙等。原理：氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca（OH）23 .氢氧化钠能与二氧化碳反应，因此氢氧化钠不能干燥二氧化碳。4 .浓硫酸干燥气体

2、示意图 T-长进短出三、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分（阴阳离子），生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。特点：交换成分，化合价不变，原子团不变。反应发生的条件：生成水、气体或沉淀。第二节课一、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HC1H2s。4状态无色液体、有刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体 （稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性浓硫酸具有吸水性（物理性质）浓硫酸具有强腐蚀性-脱水性（化学性质）浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料 以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 在实验

3、室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置 的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发 的氯化氢气体极易溶于水,挥发时氯化氢与水蒸气 形成了盐酸的小液滴。 浓硫I芟的稀释：把浓硫I爰沿器壁慢慢注入，并 不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮 在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水 暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。二、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+,有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。1 .酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊

4、溶液变红。2 .酸+活泼金属一盐+氢气（置换反应）a） 示例：Fe+2HCl=FeCb+H2T 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2T【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 t 和 Mg+H2sC）4=MgSO4+H2 f锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 t 和 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 t铝 2A1+6HC1=2A1C13+3H2 t 2A1+3H2sO4=AL（SO4）3+3H2 t3 .酸+金属氧化物一盐+水（复分解反应）a） 示例 1 ： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe

5、2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OJ现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。b） 示例 2： CuO+2HC1=CuC12+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2OJ现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（CF+的盐溶液呈蓝色） c） 示例 3; AI2O3+6 HC1=2 A1C13+3 H20AI2O3+3H2sO4=AL（SO4）3+3H2。现象：一开始无气泡，一段时间后铝片表面有气泡产生4 .酸+碱一盐+水(复分解反应、中和反应)2HC1 + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2OH2SO4+Ca(OH)2 =

6、CaSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OHC1 + NaOH=NaCI + H20H2SO4+ NaOH= Na2sO4+ H20治疗胃酸 A1(OH)3+ 6 HC1= A1C13+3H2O5 .酸+盐一新酸+新盐（复分解反应）a） 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2TNa2cO3+ 2HC1 =2NaCl+H20+C02Tb） 银盐都能与硫酸反应：BaCL+H2sO4=BaSO41+ 2HC1c）硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCH第三节课碱一、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）

7、化学式NaOHCa(OH)2工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3；CaCO3=4caO+CO2T，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业。 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。 炉具清洁剂含有氢氧化钠漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液 在实验室中可以证明二氧化碳。 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。氢氧化钙和氢氧化钠都必须密封保存。 氢氧化钠必须密封有两个原因： 吸水性（

8、潮解）； 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CC2=Na2cO3+H2O。 二、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH，1 .碱溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚麟溶液变红。2 .碱+非金属氧化物一盐+水（复分解反应）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 和 Ca（OH）2+CO2=CaCO3 I +H20 用来区别这两种可或2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa（OH）2+SO2=CaSO3 I +H202NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa（OH）2+SO3=CaSO4+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3i+ H20 （检

9、验二氧化碳；石灰墙“出汗”）3 .碱+酸一盐+水（复分解反应、中和反应）（同酸的化学性质第4点）4 .碱+盐一新碱+新盐（前溶后沉 复分解反应）蓝色沉淀-2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2i工业制烧碱 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH四、氢氧化钠和氢氧化钙变质氢氧化钠变质：是因为NaOH与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。化学方程式2NaOH + C02= Na2cO3 + H201 .氢氧化钠变质证明方法：a）取少量样品于试管中，滴加过量的稀盐酸（或者稀硫酸），如果产生气泡，说明已变质。NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2co3+2HCl=2N

10、aCl+H2O+CO2Tb）取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明已变质。Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3；+2NaOHc）取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3；2 .氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为Ca（0H）2与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。证明方法：取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质1 .氢氧化钠部分

11、变质的证明方法： 取少量样品于试管中，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙溶液，如果有白色 沉淀产生，说明有碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl2=2NaC14-CaCO3； 过滤，向滤液中滴加酚糊溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。不变红，完全变质。2 .氢氧化钙固体部分变质的证明方法： 取少量样品于试管中，向滤液中滴加酚麟溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钙存在。不变红，完全变质。 取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明生成了碳酸钙，部分变质，没气泡，不变质 CaCO3+2HCl=CaCL+H2O+CO2T3 .如何除去部分变质的

12、氢氧化钠中的碳酸钠。（除去部分变质的氢氧化钙中的碳酸钙-溶解、过滤、蒸发）滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。Na2c。3 + Ca （OH） 2 = CaCO3 I + 2NaOH第四节课中和反应1 .定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。但是生成盐和水的反应不一定是中和反应。例Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O2 .强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸 碱指示剂。如NaOH+HCl=NaCl+H2。，反应的时候要进行以下操作： 在烧杯中加入氢氧化钠溶液； 滴入几滴酚酷溶液（溶

13、液变红）；用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）； 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸） 注意：做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚麟，在实验结束后再加酚猷;溶液，发现酚献不变色，会有两种情况：酸 碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体或者活泼的金属，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生， 说明恰好完全反应。3 .虽然不能用酚献溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。（中和反应）4 .中和反应的应用 熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生

14、石灰也可以）。微溶于水，效果时间更长，对土壤和植物 的伤害程度小。不能用氢氧化钠改良酸性土壤：从经济上考虑氢氧化钠比熟石灰贵，氢氧化钠腐蚀性太强，并 且易溶于水，容易导致土壤过碱，不利于作物生长 熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2so4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2。）。 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：A1（OH）3+3HC1=A1C13+3H2O Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O小苏打 NaHCCh+HCFNaCl+HzO+CO2T小苏打二墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。 被蚊虫叮咬时涂含牙膏、肥皂水等碱性的药物

15、。5 .中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。6 .中和反应的实质：H+和OIT反应生成水的过程。第五节课酸碱度1 .溶液的酸碱度可用pH表示。PH与溶液酸碱性的关系：0123456中性A酸性增强碱性增强2.溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的；溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。 测定溶液的酸碱性用酸碱指示剂；测定溶液的酸碱度用pH试纸。pH的范围通常在0-14之间。 3.溶液的酸碱性与pH之间的关系：（1）酸性溶液pH7（pH值越小，酸性越强）（2）碱性溶液pH7 （pH值越大，碱性越强） （3）中性溶液pH=7 （如水、大多数盐如食盐水）

16、4、测定用pH最简单的方法是使用pH试纸。用pH试纸测定溶液酸碱度方法：把一片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒 蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH数值。 5.使用pH试纸时的注意事项：不能把pH试纸浸在待测液体中（污染待测液）pH试纸不能用水润湿（稀释待测液）。pH试纸测出的pH值是整数。 6.加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7,但不能改变溶液的酸碱性。酸性溶液稀释pH变大，碱性溶液稀释 pH变小。 了解溶液的酸碱度有重要的意义 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 测定雨水的pH （因溶解有CO2,

17、正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6）,可以了解空气的污染情况。 测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。8910 1112 13 14第六节课常见的盐第十一单元盐化肥 盐的定义：由金属离子（或N1+）和酸根离子形成的化合物。 几种常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大作调味品，腌制咸菜；作防腐剂；消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路， 还会使土壤盐碱化），降低冰雪凝固点农业上用氯化钠溶液来选种 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（N

18、a2c03与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙石灰石、 大理石白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸 氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T备注 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCCh第=Na2co3+H2O+CO2T区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳 酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。滴加酚醐试液都变红。 工业用盐亚硝酸钠NaNCh有毒，不能食用！第

19、七节课盐的化学性质 金属1+盐（可溶） 一金属2+新盐（前换后，盐可溶）1）盐+酸一新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 tNa2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CC）2tAgN03+HCl=AgCl I +HNO3Na2cO3+H2s04=Na2sO4+H2O+CO2 tH2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 IH2SO4+Ba（NO3）2=2HNO3+BaSO4I2）盐+碱一新盐+新碱（前溶后沉、复分解反应）反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2 I +Na2sO4Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+

20、CaCO3I3）盐+盐一两种新盐（前溶后沉、复分解反应）反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl INa2SO4+BaC12=2NaCl+BaSOi INa2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSOi I氯化银、硫酸钢既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。酸、碱、盐的溶解性（室温）常见七个沉淀：白色沉淀：AgCl I BaSOi I Mg (OH) 2 ! BaC03 ! CaCO3 I蓝色沉淀：Cu （OH） 2 I 红褐色沉淀F e （OH） 3 !溶液中常见不能共存的离子氢离子氢氧根离子两个特殊离子碳酸根离子H和 0H-；01和 Cu2+； C和 Ag+； C（V和 Ca2+；H和CO产；01和 Fe；SO j 和 Ba2+；CO3和 Ba2+；H和 HCO；OH一和 Mg2+