1.6几种重要的盐 同步练习（含解析） (4).docx

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1、几种重要的盐一、单选题1.下列图像信息与实际相符合的是（ ） A.:向氢氧化钠溶液中加水B.:一定量的稀盐酸中加入大理石C.:一定量的稀盐酸与锌粒反应D.:向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液2.将一定质量Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是( ） A.N点时，所得溶液的pH7B.Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C.O至P段发生反应的化学方程式为NaOHHClNaClH2OD.P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)22HClBaCl22H2O3.常温下，有些盐如Ca

2、Cl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是（ ） A.水B.澄清石灰水C.纯碱溶液D.稀盐酸4.现有盐酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH变化如图所示。则X可能是( ) A.稀硫酸B.纯碱溶液C.食盐溶液D.氢氧化钠溶液5.下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（ ） 浓硫酸 浓盐酸 粗盐 生石灰 火碱固体 酒精A.B.C.D.6.下列各种盐中属于不溶于水但能溶于酸的是( )

3、 A.氯化钡B.碳酸钙C.硫酸钡D.硝酸银7.下列关于常见的盐的说法，错误的是（ ） A.Na2CO3的俗名叫烧碱B.CaCO3是大理石的主要成分C.NaCl通常从海水中提取D.Al(OH)3可用于治疗胃酸过多8.某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，乙试管溶液中只看到有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。则甲、乙试管内所盛试剂符合此实验现象的一组是（ ） A.Zn、AgNO3溶液B.Na2CO3、NaOH溶液C.KOH、BaCl2溶液D.CaC

4、O3、Ca(OH)2溶液9.下列物质的名称、俗名、化学式及物质类别中，完全对应正确的是（ ） 物质的名称俗名化学式物质类别A碳酸钠钠纯碱NaCO3盐B甲烷沼气C4H10有机物C氢氧化钙熟石灰CaO金属氧化物D氢氧化钠烧碱NaOH碱A.AB.BC.CD.D10.垃圾的性质决定了垃圾的用途。下列物质的性质与用途不对应的一项是（ ） 选项性质用途A浓硫酸具有腐蚀性干燥剂B铜具有良好的导电性制作导线C石灰水显碱性中和酸性土壤D食盐能使细胞失水腌制肉类A.AB.BC.CD.D11.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ） A.B.C.D.12.关于化学反应A+

5、B=C+D，下列说法中正确的是（ ） A.若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B.若A，B，C，D都是化合物，则该反应一定是复分解反应C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀D.若A，B各取10g混合，使其充分反应，则C，D质量的总和一定等于20g二、填空题13.亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食。亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制，亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠。加热至320以上或遇强酸则分解出红棕色有毒、有刺激性气味的二氧化氮气体。请根据信息回答： （1）.亚硝酸

6、钠的保存方式是 ， 原因是； （2）.试设计出1种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案(简单叙述即可)： 。 14.实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在 NaOH， 实验员取少量该固体样品进行以下实验： 上述现象中产生白色沉淀的过程的化学反应属于基本反应类型中的。根据“红色溶液”这一现象说明样品中（填“存在”或“不存在”）NaOH。综合分析可知，这瓶久置的固体中还含有的一种盐是（填物质名称）。三、解答题15.工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入Na

7、OH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl.请回答下列问题： （1）.FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是g； （2）.所滴加的NaOH溶液质量为160克时，溶液中的溶质是； （3）.该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？ 四、实验探究题16.海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。请回答下列问题。 （1）.蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是。 （2）.若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过

8、量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为X的物质有 。 A.KOHB.Ba(OH)2 C.Ca(OH) 2 D.NaOH（3）.操作后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是 ， 最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 B 【解析】【分析】（1）碱性溶液加水稀释后，碱性变小，PH减小，但是永远不可能pH7； （2）根据大理石和稀盐酸的反应分析； （3）注意分析是否反应开始时就有氢气产生； （4）注意分数反应开始时是否有沉淀产生。 【解答】A.向氢氧化钠溶液中加水，它的pH会减小，但是不可能小于7，呈酸性，故A错误； B.大理石与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧

9、化碳气体。由于进入溶液的质量大于生成二氧化碳的质量，因此溶液的质量会不断增大。当稀盐酸完全反应后，溶液的质量保持不变，故B正确； C.锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应开始就会有氢气产生，故C错误； D.氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙和水，反应开始就会有沉淀生成，故D错误。 故选B。2.【答案】 C 【解析】【分析】氢氧化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钡反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，据此分析判断即可。 【解答】A.N点时，氢气的体积保持不变，说明反应已经结束，且加入的稀盐酸已经过量，因此溶液的pH7，故A错误； B.

10、Q点时氢气的体积达到最大，那么此时反应刚好结束，溶液中的溶质有：稀盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，还有稀盐酸与碳酸钡反应生成的氯化钡，故B错误； C.OP段没有气体产生，因此是稀盐酸与氢氧化钠的反应，生成氯化钠和水，方程式为：NaOHHClNaClH2O，故C正确； D.P至Q段为稀盐酸与碳酸钡的反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，方程式为：BaCO32HClBaCl2H2O+CO2，故D错误。 故选C。3.【答案】 C【解析】【分析】根据盐酸和氯化钙的性质，结合反应时溶液pH的变化情况分析。 【解答】 由图示可知，HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液pH从小于7至等于7

11、，然后大于7，说明该物质呈碱性，且与盐酸反应时生成中性的物质，与氯化钙反应时生成中性物质，水不与盐酸和氯化钙反应，澄清石灰水不与氯化钙反应，所以不会有保持7不变的过程，纯碱为碳酸钠俗称，加入后符合溶液pH的变化，稀盐酸加入后与盐酸和氯化钙都不反应； 故选C。4.【答案】 B 【解析】【分析】根据图像确定溶液pH的变化规律，然后对物质种类进行推测即可。 【解答】根据图像可知，原来溶液呈酸性，加入该物质后，溶液的pH不断增大，甚至到达pH=7。根据酸碱中和反应的知识可知，加入的物质肯定是碱性溶液，故A、C错误； 当pH=7后，一段时间内，pH保持7不变，并没有马上变大，这说明加入的碱性溶液能够和氯

12、化钡反应，且产物没有碱性物质生成。纯碱碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而氢氧化钠和氯化钡不反应，故B正确，D错误。 故选B。5.【答案】 D 【解析】【分析】根据各种物质的化学性质分析。 【解答】浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中质量会增大但不变质，故不合题意； 浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中质量会减小但不会变质，故不合题意； 粗盐暴露在空气中会吸收水蒸气而潮解，质量增大但是没有变质，故不合题意； 生石灰吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，质量增大且变质，故符合题意； 火碱固体吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，生成碳酸钠，质量增大且变质，故符合题意； 酒精具有挥发性，暴露在空气中质量减小但不变质

13、，故不合题意。 那么质量增大且变质的是。 故选D。6.【答案】 B 【解析】【分析】根据盐的溶解性、复分解反应条件及酸的化学性质分析。 【解答】A、氯化钡能溶于水，不符合题意； B、碳酸钙不溶于水，但能与酸反应形成溶液，符合题意； C、硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不符合题意； D、 硝酸银可溶于水 ，不符合题意； 故选B。7.【答案】 A【解析】【分析】A、根据碳酸钠的俗称分析； B、大理石主要成分分析； C、根据海水晒盐原理分析； D、根据氢氧化铝与盐酸反应分析。 【解答】A、 Na2CO3的俗名叫纯碱 ，符合题意； B、CaCO3是大理石的主要成分 ，不符合题意； C、海水中含有大量氯化钠

14、，通过海水蒸发可得到氯化钠固体，不符合题意； D、胃酸成分为盐酸，Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 ，不符合题意； 故选A。8.【答案】 A 【解析】【分析】A、根据金属与酸反应产生氢气，盐酸盐与银盐溶液能产生沉淀分析； B、根据碳酸钠与酸反应产生气体，但钠盐没有沉淀分析； C、根据中和反应放热及氯化钡与碳酸盐、硫酸盐或银盐溶液才能产生沉淀分析； D、根据碳酸钙与酸反应产生气体，二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊分析。 【解答】A、锌与盐酸反应生成氯化镁和氢气，关闭止水夹，甲中压强增加，使氯化锌溶液进入乙中，与乙中硝酸银反应生成氯化银沉淀，符合题意； B、碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳

15、，乙中有气泡产生，关闭止水夹，甲中溶液进入乙中，不会出现浑浊，不符合题意； C、氢氧化钾与盐酸反应会放热，乙中有气泡，但关闭止水夹，乙中不会出现浑浊，不符合题意； D、碳酸钙与盐酸反应会产生氯化钙、二氧化碳气体，乙中会出现气泡，且同时溶液变浑浊，而不是关闭止水夹后变浑浊，不符合题意； 故答案为：A。9.【答案】 D 【解析】【分析】本题主要考查物质的名称、俗名、化学式以及物质类别的对应知识点。 【解答】A、碳酸钠，化学式为Na2CO3 ， 又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。 B、甲烷化学品类别为：有机物-烷烃甲烷，化学式CH4 ， 甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑井气之中，是优质气体燃料，也

16、是制造合成气和许多化工产品的重要原料，B不符合题意。 C、氢氧化钙是一种白色粉末状固体，化学式Ca(OH)2 ， 俗称熟石灰、消石灰，水溶液称作澄清石灰水。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱，C不符合题意。 D、氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，属于碱，其化学式为NaOH，其名称、俗名、化学式对应一致。 故答案为：D10.【答案】 A 【解析】【分析】A、根据浓硫酸的吸水性分析； B、根据铜具有导电性分析； C、根据氢氧化钙的碱性分析； D、根据氯化钠能使细胞失水分析。 【解答】A、 浓硫酸做干燥剂是因其具有吸水性 ，符合题意； B、金属有导电性，可以制作导线，不符合题意； C、石灰水是氢氧化

17、钙的溶液，因其具有碱性，能与酸发生反应，可改良酸性土壤，不符合题意； D、 食盐能使细胞失水 ，所以可腌制肉类，不符合题意； 故选A。11.【答案】 B 【解析】【分析】溶液中铁元素的质量与氧化铁的质量成正比，当氧化铁完全反应时，铁元素的质量就不再发生变化，据此判断即可。【解答】氧化铁粉末遇稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着氧化铁的不断溶解，溶液中铁元素的质量不断增大；当氧化铁完全反应时，铁元素的质量保持不变。故选B。12.【答案】 C 【解析】【分析】（1）碱性氧化物和酸反应也生成盐和水； （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，就不属于复分解反应； （3）硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢

18、氧化铜沉淀； （4）二者充分反应，且参加反应的质量比为1：1时，生成物的总质量才可能等于20g。 【解答】A. 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物不一定是酸和碱，故A错误； B. 若A，B，C，D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，故B错误； C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀，故C正确； D.充分反应并不说明反应物A、B都完全反应，若其中有任何一种物质有剩余，则生成物C、D的质量总和小于20g，故D错误。 故选C。二、填空题13.【答案】 （1）密封保存；亚硝酸钠能与氧气反应生成硝酸钠而变质（2）取少量固体溶于水制成溶液，滴加酚酞，变红色的原固体是亚硝酸钠，不变色

19、的原固体是氯化钠；(加稀盐酸，有红棕色气体产生的是亚硝酸钠，没有的是氯化钠。)合理即可 【解析】【分析】亚硝酸钠的性质可以去选择保存的方法，亚硝酸钠显碱性，氯化钠显中性，可以用酚酞试液来鉴别；亚硝酸钠与强酸可以生成红棕色气体，二氯化钠不能 可以用强酸来鉴别。 【解答】 (1) 亚硝酸钠 暴露于空气中能与氧气反应 而变质，所以需要密封保存； (2)根据亚硝酸钠和氯化钠不同的性质去鉴别它们的方法：方案1：分别取两种固体少量溶于水制成溶液，向其中滴加酚酞试剂，变红色的原固体是亚硝酸钠，不变色的是氯化钠。方案2：分别取两种固体少量溶于水制成溶液，滴加稀盐酸，有红棕色气体出现的是硝酸钠，无现象的是氯化钠

20、。14.【答案】 复分解反应；存在；碳酸钠【解析】【分析】根据氢氧化钠久置会与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性分析。 【解答】加过量氯化钙时碳酸钙与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应为复分解反应，加入过量氯化钙，除去了碳酸钠，向溶液中加入酚酞变红，说明有氢氧化钠存在，由此确定该物质成分为氢氧化钠与碳酸钠。 故答案为：复分解反应；存在；碳酸钠。三、解答题15.【答案】 （1）2.14（2）NaCl FeCl3（3）与氯化铁反应的氢氧化钠溶液质量为17216012g，设所用氢氧化钠溶液质量分数是x FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl

21、120 107 12gx 2.14g 120:107=12gx:2.14g x=20% 与盐酸反应的氢氧化钠质量为160g20%32g，设盐酸质量分数为y NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 32g 100gy 40:36.5=32g:100gy y=29.2%。【解析】【分析】（1）根据图像中数据分析； （2）根据向含氯化铁的盐酸中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应分析； （3）根据生成氢氧化铁沉淀质量先计算出氢氧化钠溶液质量分数，再利用参加反应的氢氧化钠质量计算盐酸的溶质质量分数分析。【解答】（1）由图示可知， FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是2.14克

22、； （2） 所滴加的NaOH溶液质量为160克时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，氯化铁没有反应，溶液中的溶质是NaCl FeCl3 ；四、实验探究题16.【答案】 （1）搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅（2）B,C,D（3）除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠（或除去滤液中的碳酸根离子和氢氧根离子） 【解析】【分析】玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解或者局部温度过高，散热；引流，粗盐提纯过程需要利用化学方程式去反应除去杂质，并且反应过程中不能引入新的杂质。 【解答】 (1) 蒸发过程玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； (2)加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙，Na2CO3+CaCl2=2N

23、aCl+CaCO3，所X需要除去氯化镁，A加入氢氧化钾，2KOH+MgCl2=2KCl+Mg(OH)2，会与氯化镁反应会引入新的氯化钾，氯化钾无法和加入的碳酸钠反应，故A不可以，B中氢氧化钡可以除去氯化镁，Ba（OH）2 +MgCl2=BaCl2+Mg(OH)2；生成的氯化钡又可以与加入的碳酸钠反应除去，所以B可以；C中氢氧化钙加入可以除去氯化镁， Ca（OH）2 +MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2，生成氯化钙与加入碳酸钠反应除去，故C可以，D加入氢氧化钠可以与氯化镁反应，2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2;所以D可以； (3)操作二中将前面产生的沉淀过滤出来，剩余的滤液中含有溶质碳酸钠和氢氧化钠，所以需要加入盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠，得到纯净的氯化钠。 故答案为： (1) 搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅 ； (2) B C D ； (3) 除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠（或除去滤液中的碳酸根离子和氢氧根离子） 。