高三化学第二轮专题复习—图像修改中学教育中考_中学教育-中学课件.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 高三化学复习图表数据信息获取及作图 一、看图、读图 例题 1、2013 高考 浙江卷 27(14 分)捕碳技术(主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1 反应：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)H2 反应：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3 请回答下列问题：(2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在

2、某温度 T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在 t 时刻，测得容器中 CO2气体的浓度。然后分别在温度为 T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 CO2气体浓度，得到趋势图(见图 1)。则：H3_0(填“”、“”或“”)。在 T1T2及 T4T5二个温度区间，容器内 CO2气体浓度呈现如图 1 所示的变化趋势，其原因是 。练习 1、工业上利用硫酸渣（含的硫酸盐及少量 CaO 和 MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4。生产过程中须将 Fe2+氧化为 Fe3+。

3、根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应选用的条件是：CO2浓度 第 27 题图 1 温度 T1 T2 T3 T4 T5 学习必备 欢迎下载 练习 2、高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。(1)请完成 FeO24与水反应的离子方程式：4FeO2410H2O 4Fe(OH)38OH_。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是_和_。(2)将适量K2FeO4配制成c(FeO24)1.0 mmol L1的试样，将试样分别置于20、30、40 和 60 的恒温水浴中，测定 c(FeO24)的变化，结果见图。第(1)题中的反应为 FeO24变化的主反应，则温度对该反应的反应

4、速率和平衡移动的影响是 ；(3)发生反应的 H_0。(3)FeO24在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是_(填字母)。A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有 4 种存在形态 B向 pH2 的这种溶液中加 KOH 溶液至 pH10，HFeO4的分布分数先增大后减小 C向 pH8 的这种溶液中加 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为 H2FeO4OH=HFeO4 H2O 练习 3苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：900k 时，（1）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系

5、如下图。由上图可得出：结论一：。结论二：。加入稀释剂能影响 C6H5C2H5平衡转化率的原因是：。（3）某些工艺中，在反应的中途加入 O2和特定的 催化剂，有利于提高 C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因：。练习 4、(1)DIS 数字化信息系统因为可以准确测量溶液的 pH 而在中和滴定的研究中应用越低温室气体排放中具有重要的作用目前和已经被用作工业捕碳剂它们与可发生如下可逆反应反应反应反应请回答下列问题为研究温度对捕获气体效率的影响在某温度下将一定量的溶液置于密闭容器中并充入一定量的气体用氮气作为气体浓度得到趋势图见图则度浓温度第题图填或在及二个温度区间容器内其原因是气体浓度呈现如图所

6、示的变化趋势练习工业上利用硫酸渣含的硫酸盐及少量和制备高档颜料铁红和回收生产过程中须将氧化为根据下图有关数据你认完成与水反应的离子方程式在处理水的过程中所起的作用是和将适量配制成的试样将试样分别置于和的恒温水浴中测定的变化结果见图第题中的反应为变化的主反应则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是发生反应的在水溶学习必备 欢迎下载 来越广泛深入。某学习小组利用 DIS 系统测定 NaOH 滴定同浓度 HCl、CH3COOH 的 pH 变化曲线分别如下，你能从中得到的信息有(写出 2 条信息)：_；_。(2)下图是 NaOH 滴定 H3PO4的 pH 变化曲线图，已知曲线右端 NaOH 已过量。

7、写出第一次滴定突跃前反应的离子方程式_ _；你认为曲线中没有第三个突跃的可能原因是_。A磷酸是二元酸，只有二个突跃 B到第二个突跃后，溶液碱性已较强，滴定过程中溶液碱性变化不大了 C磷酸浓度不够大，不能出现第三个突跃 DNaOH 溶液量不足，在第三个突跃前已消耗完 E第三次滴定突跃范围太窄，不明显 二、画图、作图 例题 1、向反应系统同时通入甲烷、氧气、水在一定条件下发生的主要化学反应有：在右图中画出反应 1（实线）、反应 2（虚线）反应过程中体系的能量变化图（注：两反应反应物总能量相同，在图中进行必要的标注）。例题 2、2013 高考 浙江卷 27 反应反应：在温度为 T1时，溶液 pH 随

8、反应过程 化学方程式 焓变 H(kJ/mol)活化能 Ea(kJ/mol)反应 1：CH4(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)322.0 172.5 反应 2：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)206.2 240.1 第 27 题图 2 0 t1 时间 pH 低温室气体排放中具有重要的作用目前和已经被用作工业捕碳剂它们与可发生如下可逆反应反应反应反应请回答下列问题为研究温度对捕获气体效率的影响在某温度下将一定量的溶液置于密闭容器中并充入一定量的气体用氮气作为气体浓度得到趋势图见图则度浓温度第题图填或在及二个温度区间容器内其原因是气体浓度呈现如图所示的变化趋势练习工业上利用硫酸渣

9、含的硫酸盐及少量和制备高档颜料铁红和回收生产过程中须将氧化为根据下图有关数据你认完成与水反应的离子方程式在处理水的过程中所起的作用是和将适量配制成的试样将试样分别置于和的恒温水浴中测定的变化结果见图第题中的反应为变化的主反应则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是发生反应的在水溶学习必备 欢迎下载 N2的转化率/时间/min 1538 时间变化的趋势曲线如图 2 所示。当时间到达 t1时，将该反应体系温度迅速上升到 T2，并维持该温度。请在该图中画出 t1时刻后溶液的 pH 变化趋势曲线。练习 1、在不同温度下，反应 N2(g)O2(g)2NO(g)的平衡常数 K 如下表：温度/1538 1

10、760 2404 平衡常数 K 0.86104 2.6104 64104 该反应的H 0。（填“”、“=”或“”）其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生 该反应。1538时，N2的转化率随时间变化如右图 所示，请补充完成 1760、2404时 N2的转化率 随时间变化的示意图。练习 2、373K 时，某 1L 密闭容器中加入 1molA 发生如下可逆反应：A（g）B（s）+C（g）。其中物质 B 的物质的量变化如上图 1 所示。图 1 图 2（1）前 20s 内 A（g）的平均反应速率为 ；（2）373K 时该反应的平衡常数的值为 ；（3）反应达到平衡后，第 80s 改变条件，在第 100s

11、 达到新的平衡，在下图 2 中作出下列情况下，C浓度变化图像：若再加入 0.5mol 的 C（用虚线）若将容器的体积压缩为原来的一半（用实线）低温室气体排放中具有重要的作用目前和已经被用作工业捕碳剂它们与可发生如下可逆反应反应反应反应请回答下列问题为研究温度对捕获气体效率的影响在某温度下将一定量的溶液置于密闭容器中并充入一定量的气体用氮气作为气体浓度得到趋势图见图则度浓温度第题图填或在及二个温度区间容器内其原因是气体浓度呈现如图所示的变化趋势练习工业上利用硫酸渣含的硫酸盐及少量和制备高档颜料铁红和回收生产过程中须将氧化为根据下图有关数据你认完成与水反应的离子方程式在处理水的过程中所起的作用是和将适量配制成的试样将试样分别置于和的恒温水浴中测定的变化结果见图第题中的反应为变化的主反应则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是发生反应的在水溶