化学方程式的有关计算中学教育中考_中学教育-中考.pdf

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1、龙文教育一对一个性化教案 学生姓名：陈杏儿 教案编号：11 教研组长签字：教导处签字：日期：年 月 日 学生 年级 七年级 教师 姓名 练有南 授课 日期 2015.02.26 授课 时段 10:00-12:00 课题 化学方程式的有关计算 教 学 过 程 及 内 容 一、课前衔接 1、导入新课 二、教学内容 1、重点、考点：化学方程式的书写、化学方程式的有关计算 2、难点、易错点：化学方程式的有关计算 三、例题讲解、课堂练习（学案详解）例 1：利用化学方程式进行计算的依据是 A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应

2、物和生成物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 例 2：在反应 X+2Y=R+2M 中，当 1.6 gX与 Y完全反应后，生成 4.4gR，且反应生成的 R和 M的质量之比为 11：9，则在此反应中 Y和 M的质量之比为 A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9 例 3：在 3A+B=2C+D 的反应中已知 30gA和 10gB 恰好完全反应，生成 5gD且已知 C的相对分子质量为 70，则 A的相对分子质量是（）A.20 B.26 C.40 D.60 例 4：下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。加热 12.25g 氯酸钾，充分

3、反应后可制得氧气多少克？四、课堂小结 课后 评价 一、学生对于本次课的评价 特别满意 满意 一般 差 二、教师评定 1、学生上次作业评价：好 较好 一般 差 2、学生本次上课情况评价：好 较好 一般 差 作业 布置 教师 留言 教师签字：家长 意见 家长签字：日 期：年 月 日 龙文教育一对一个性化学案 学生姓名：陈杏儿 学案编号：11 期授课时段化学方程式的有关计算一课前衔接导入新课二教学内容重点考点化学方程式的书写化学方程式的有关计算难点易错点化学方程式的有关计算三例题讲解课堂练习学案详解例利用化学方程式进行计算的依据是化学方程式表的质量关系化学方程式中各反应物质量比等于各生成物质量比例在

4、反应中当与完全反应后生成且反应生成的和的质量之比为则在此反应中和的质量之比为例在的反应中已知和恰好完全反应生成且已知的相对分子质量为则的相对分子克四课堂小结教研组长签字教导处签字日期年月日课后评价作业布置教师留言家长意见一学生对于本次课的评价特别满意满意一般差二教师评定学生上次作业评价好较好一般差学生本次上课情况评价好较好一般差教师签字家长签字化学方程式的有关计算 一、例题详解：考点一、质量守恒定律 1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；

5、要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一 定 不 变 宏 观：反 应 物、生 成 物 的 总 质 量 不 变；元 素 种 类、质 量 不 变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义：表示反应物、生成物和反应条件 表示各物质间的质量比（质量比各物质的相对分子质量各化学式前面的系数的积的比）表示各物

6、质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以 2H2O2 2H2O为例 表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 表示氢气、氧气与水的质量比为 4：32：36 表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为 2：1：2 3、化学方程式的读法 以 2H2O2 2H2O为例 从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 从各物质的质量比角度：每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气在点燃条件下生成 36 份质量的水 从各物质的微粒个数比角度：每 2 个氢分子与 1 个氧分子在点燃条件下生成 2 个水分子。三、如何正确书写化学方程式 一、书写原则：1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准

7、：两边原子的种类和数目相等）点燃 点燃 期授课时段化学方程式的有关计算一课前衔接导入新课二教学内容重点考点化学方程式的书写化学方程式的有关计算难点易错点化学方程式的有关计算三例题讲解课堂练习学案详解例利用化学方程式进行计算的依据是化学方程式表的质量关系化学方程式中各反应物质量比等于各生成物质量比例在反应中当与完全反应后生成且反应生成的和的质量之比为则在此反应中和的质量之比为例在的反应中已知和恰好完全反应生成且已知的相对分子质量为则的相对分子克四课堂小结教研组长签字教导处签字日期年月日课后评价作业布置教师留言家长意见一学生对于本次课的评价特别满意满意一般差二教师评定学生上次作业评价好较好一般差学

8、生本次上课情况评价好较好一般差教师签字家长签字二、方程式的配平 1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、方法：最小公倍数法 三、书写的步骤 1、写 写出反应物、生成物的化学式 2、配 配平方程式 3、注 注明反应条件和生成物的状态 4、等 将横线改为等号 四、利用化学方程式的简单计算 附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:C O2 点燃 CO2 S O2 点燃 SO2 4P 5O2 点燃 2P2O5 4Al 3O2 点燃 2Al2O3 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 2Mg O2 点燃 2MgO 2H

9、2O2 2H2O+O2 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 2H2O 通电 2H2+O2 2H2+O2 2H2O 全面突破 1：利用化学方程式计算的一般步骤：（1）根据化学方程式计算的依据：利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比（2）利用化学方程式计算的一般步骤：例题：3 克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为 X （1）设未知数设 MgO2OMg22点燃 （2）写出化学方程式方 48 80 （3）写出有关物质的式量、3g X 已知量和未知量关 Xg3

10、8048 （4）列比例式，求解比 48g380X 算=5g （5）简明地写出答案答 MnO2 点燃 期授课时段化学方程式的有关计算一课前衔接导入新课二教学内容重点考点化学方程式的书写化学方程式的有关计算难点易错点化学方程式的有关计算三例题讲解课堂练习学案详解例利用化学方程式进行计算的依据是化学方程式表的质量关系化学方程式中各反应物质量比等于各生成物质量比例在反应中当与完全反应后生成且反应生成的和的质量之比为则在此反应中和的质量之比为例在的反应中已知和恰好完全反应生成且已知的相对分子质量为则的相对分子克四课堂小结教研组长签字教导处签字日期年月日课后评价作业布置教师留言家长意见一学生对于本次课的评

11、价特别满意满意一般差二教师评定学生上次作业评价好较好一般差学生本次上课情况评价好较好一般差教师签字家长签字答：3 克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。（3）根据化学方程式计算应该注意的事项 正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；解题的过程要完整，规范 设未知数是要指明物理量，不要带单位。【典型例题】例 1：利用化学方程式进行计算的依据是 A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程

12、式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。【答案】C 例 2：在反应 X+2Y=R+2M 中，当 1.6 gX与 Y完全反应后，生成 4.4gR，且反应生成的 R和 M的质量之比为 11：9，则在此反应中 Y和 M的质量之比为 A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9【解析】此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。X2YR2M 11 9 1.6g 4.4g x（1）x9g4.411 x=3.6

13、 g（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4g+3.6g 1.6g=6.4g Y和 M的质量之比是：6.4g：3.6g=16：9。【答案】B 例 3：在 3A+B=2C+D 的反应中已知 30gA和 10gB 恰好完全反应，生成 5gD且已知 C的相对分子质量为 70，则 A的相对分子质量是（）A.20 B.26 C.40 D.60【解析】3A +B =2C +D 30g 10g 5g 根据质量守恒定律，生成 C：30g+10g5g=35g 30g 10g 35g 5g 期授课时段化学方程式的有关计算一课前衔接导入新课二教学内容重点考点化学方程式的书写化学方程式的有关计算难点易错点化学方程式

14、的有关计算三例题讲解课堂练习学案详解例利用化学方程式进行计算的依据是化学方程式表的质量关系化学方程式中各反应物质量比等于各生成物质量比例在反应中当与完全反应后生成且反应生成的和的质量之比为则在此反应中和的质量之比为例在的反应中已知和恰好完全反应生成且已知的相对分子质量为则的相对分子克四课堂小结教研组长签字教导处签字日期年月日课后评价作业布置教师留言家长意见一学生对于本次课的评价特别满意满意一般差二教师评定学生上次作业评价好较好一般差学生本次上课情况评价好较好一般差教师签字家长签字 3x 270 30g：35g=3x：140 x=40【答案】C 例 4：下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误

15、的原因，并加以改正。加热 12.25g 氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？解：设生成氧气的质量为 x。23OKClKClO2MnO 122.5 32 12.25g x x32g25.125.122 x=3.2g 答：加热 12.25g 氯酸钾，可制得氧气 3.2g。（1）错误原因：。（2）改正：。【解析】根据化学方程式计算应该注意的事项。本题的错误在于化学方程式没有配平。【答案】（1）化学方程式没有配平。（2）设反应后可制得氧气 x。23O3KCl2KClO22MnO 2122.5 332 12.25g x x96g25.12245 x=4.8 g 答：加热 12.25g 氯酸钾，可制得氧气

16、 4.8g。2：常见的计算类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到 0.01%）牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学是：C12H22O14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌 45.5mg 制药厂 期授课时段化学方程式的有关计算一课前衔接导入新课二教学内容重点考点化学方程式的书写化学方程式的有关计算难点易错点化学方程式的有关计算

17、三例题讲解课堂练习学案详解例利用化学方程式进行计算的依据是化学方程式表的质量关系化学方程式中各反应物质量比等于各生成物质量比例在反应中当与完全反应后生成且反应生成的和的质量之比为则在此反应中和的质量之比为例在的反应中已知和恰好完全反应生成且已知的相对分子质量为则的相对分子克四课堂小结教研组长签字教导处签字日期年月日课后评价作业布置教师留言家长意见一学生对于本次课的评价特别满意满意一般差二教师评定学生上次作业评价好较好一般差学生本次上课情况评价好较好一般差教师签字家长签字（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有 75%来自

18、该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）2、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料 氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量(20mg30mg)/kg 保质期 18 个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮存方法 避光、避热、蜜蜂、防潮 请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是 ；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到 0.01，下同）（4）计算

19、 1kg 这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸 丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等 构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（）A高氯精由 4 种元素组成 B高氰精中 C、O、N、Cl 的原子个

20、数比为 1111 C高氯精中 C、N两种元索的质量比为 1214 D高氯精中氯元素的质量分数为 25 第三种类型：综合型化学式计算题：1、(2007 徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素CO(NH2)2。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素 30g。(1)30g 尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?期授课时段化学方程式的有关计算一课前衔接导入新课二教学内容重点考点化学方程式的书写化学方程式的有关计算难点易错点化学方程式

21、的有关计算三例题讲解课堂练习学案详解例利用化学方程式进行计算的依据是化学方程式表的质量关系化学方程式中各反应物质量比等于各生成物质量比例在反应中当与完全反应后生成且反应生成的和的质量之比为则在此反应中和的质量之比为例在的反应中已知和恰好完全反应生成且已知的相对分子质量为则的相对分子克四课堂小结教研组长签字教导处签字日期年月日课后评价作业布置教师留言家长意见一学生对于本次课的评价特别满意满意一般差二教师评定学生上次作业评价好较好一般差学生本次上课情况评价好较好一般差教师签字家长签字(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取

22、一种食物，也可同时摄取几种食物)。食物 白面 鸡蛋 瘦猪肉 牛奶 蛋白质含量 10 14 20 3 2、近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素 39kg，氮元素 42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?（二）有关化合价的计算：1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为 ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合

23、价为：A+2 B+3 C+4 D+5 2、世界卫生组织（WHO）将 ClO2列为 A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：A 1 B+2 C+3 D+4（三）有关化学方程式的计算题：（1）有关反应物和生成物的计算 1、工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为22FeClCrCrClFe。已知参加反应铁的质量为 28g，则生成铬的质量为多少克？2、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O

24、，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物 N2O4的质量。（2）含有杂质的反应物和生成物的计算 1、某炼铁厂用含氧化铁 80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出 1120t 含铁 95%的生铁，需要含氧化铁 80%的赤铁矿多少吨？2、将 100g 含 CaCO3质量分数为 80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为 41%，则生成 CaO的质量约为 期授课时段化学方程式的有关计算一课前衔接导入新课二教学内容重点考点化学方程式的书写化学方程式的有关计算难点易错点化学方程式的有关计算三例题讲解课堂练习学

25、案详解例利用化学方程式进行计算的依据是化学方程式表的质量关系化学方程式中各反应物质量比等于各生成物质量比例在反应中当与完全反应后生成且反应生成的和的质量之比为则在此反应中和的质量之比为例在的反应中已知和恰好完全反应生成且已知的相对分子质量为则的相对分子克四课堂小结教研组长签字教导处签字日期年月日课后评价作业布置教师留言家长意见一学生对于本次课的评价特别满意满意一般差二教师评定学生上次作业评价好较好一般差学生本次上课情况评价好较好一般差教师签字家长签字（3）和实验相结合的计算题 1.石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。实 验步骤 称取烧杯

26、的质量 将适量盐酸加入烧杯中并称重 称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 待反应完全后，称重 实验图示 实验数据 烧杯的质量为50.0g 烧杯和盐酸的质量为 100.0g 石灰石样品样品的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为 107.6g 试通过分析计算：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）（4）标签型化学方程式的计算（5）1.过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取 5g 该溶液共制得 0.64g 氧气。

27、试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算 1、不纯的铁片 5.6g 与足量的 HCl反应，放出 0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为 AZn BPb CCu DMg 2、将 26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到 2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（）A、Mg和 Zn B、Fe 和 Zn C、Zn和 Cu D、Cu和 Fe（6）有关字母型化学反应方程式计算题 1、A、B、C三种物质各 15 g，它们化合时只能生成 30 g 新物质 D。若增加 10 g A，则反应停止后，原反应物中只余 C。根据上述

28、条件推断下列说法中正确的是 A第一次反应停止后，B剩余 9 g B第二次反应后，D的质量为 50 g 过氧化氢溶液 主要成分 H2O2 质量分数 30%期授课时段化学方程式的有关计算一课前衔接导入新课二教学内容重点考点化学方程式的书写化学方程式的有关计算难点易错点化学方程式的有关计算三例题讲解课堂练习学案详解例利用化学方程式进行计算的依据是化学方程式表的质量关系化学方程式中各反应物质量比等于各生成物质量比例在反应中当与完全反应后生成且反应生成的和的质量之比为则在此反应中和的质量之比为例在的反应中已知和恰好完全反应生成且已知的相对分子质量为则的相对分子克四课堂小结教研组长签字教导处签字日期年月日

29、课后评价作业布置教师留言家长意见一学生对于本次课的评价特别满意满意一般差二教师评定学生上次作业评价好较好一般差学生本次上课情况评价好较好一般差教师签字家长签字C反应中 A和 B的质量比是 32 D反应中 A和 C的质量比是 52 2、在反应 2A+5B=2C+4D 中，C、D的相对分子质量之比为 922若 2.6 gA 与 B完全反应后生成8.8gD。则在此反应中 B与 D的质量比为()A49 B81 C10 11 D3144（7）有关表格型化学方程式计算题 1.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下 列 说法 错 误的是 A该反应

30、是 分 解反应 B 甲可能是该反应的催化剂 C乙、丙变化的质量比为 9：8 D反应后甲的质量为 0g 二、课堂练习：1、镁条在点燃条件下，可以在CO2中继续燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的碳粉，则这个反应中，镁、二氧化碳、氧化镁和碳四种物质的质量比是 ()A611103 B311103 C622103 D1211203 2、在 ABC2D的反应中，9.8gA 和 8gB 完全反应生成 14.2gC，同时得到 D的质量是 A 1.8g B3.6g C7.2g D14.4g 3、由元素X、Y组成的两种物质经化合生成Z，化学方程式为：3X22YX 2Z，则Z的化学式是 AX3Y2 BXY CX4Y D

31、YX4 4、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为 A3116142 B3132142 C124160284 D314071 5、电解 9g 水时可生成 8g 氧气，同时可以得到氢气 A2g Blg C4g D8g 6、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁从铁矿石里还原出来。赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是：；用 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁 96%的生铁 t。7、实验室要制取 4.8 克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？物质 甲 乙

32、丙 丁 反应前质量g 5 2 20 22 反应后质量g 待测 11 28 5 期授课时段化学方程式的有关计算一课前衔接导入新课二教学内容重点考点化学方程式的书写化学方程式的有关计算难点易错点化学方程式的有关计算三例题讲解课堂练习学案详解例利用化学方程式进行计算的依据是化学方程式表的质量关系化学方程式中各反应物质量比等于各生成物质量比例在反应中当与完全反应后生成且反应生成的和的质量之比为则在此反应中和的质量之比为例在的反应中已知和恰好完全反应生成且已知的相对分子质量为则的相对分子克四课堂小结教研组长签字教导处签字日期年月日课后评价作业布置教师留言家长意见一学生对于本次课的评价特别满意满意一般差二

33、教师评定学生上次作业评价好较好一般差学生本次上课情况评价好较好一般差教师签字家长签字 8、在做“氢气还原氧化铜”的实验中，将 8g 氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热一段时间。再次称量固体时，发现剩余固体的质量为 7.2g。问生成铜的质量为多少？三、课堂小结：四、家庭作业：1、某元素的相对原子质量为 27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（）A471 B265 C771 D72 2、已知碳酸钙(CaCO3)和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12，则另一种物质可能是下列中的()ANa2CO3 BKHCO3 CMgCO3 DFeCO3 3、“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲

34、肼（C2H8N2），组成偏二甲肼的碳元素、氢元素、氮元素的最简质量比是（）A 1 41 B 12 114 C 6 27 D 12 128 4、工业上火法炼铜的一个主要反应是 Cu2S+O22Cu+SO2。Cu2S 中铜元素的质量分数为_。用 500 吨含 Cu2S 80 的铜矿石，理论上可以炼出_吨铜。期授课时段化学方程式的有关计算一课前衔接导入新课二教学内容重点考点化学方程式的书写化学方程式的有关计算难点易错点化学方程式的有关计算三例题讲解课堂练习学案详解例利用化学方程式进行计算的依据是化学方程式表的质量关系化学方程式中各反应物质量比等于各生成物质量比例在反应中当与完全反应后生成且反应生成的和的质量之比为则在此反应中和的质量之比为例在的反应中已知和恰好完全反应生成且已知的相对分子质量为则的相对分子克四课堂小结教研组长签字教导处签字日期年月日课后评价作业布置教师留言家长意见一学生对于本次课的评价特别满意满意一般差二教师评定学生上次作业评价好较好一般差学生本次上课情况评价好较好一般差教师签字家长签字