高三化学实验复习测试题中学教育中学实验_中学教育-试题.pdf

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1、名师精编 欢迎下载 20XX 年 2 月理科综合化学实验部分（2）1（16 分）I某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：请根据题目要求回答下列问题：（1）趁热过滤的目的是 。（2）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是 ，结晶析出晶体后，用_的方法从溶液中得到晶体。（3）实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出该反应的离子方程式_ 。草酸亚铁晶体（FeC2O2 2H2O，相对分子质量 180）受热易分解，某课外小组设计如下图的实验装置来检验其分解产物。（4）该装置中明显不合理的部分

2、是_（填字母），原因是_ 。（5）写出 B、C 处的现象 。（6）当 72.0g FeC2O4 2H2O 完全反应后，残留固体混合物质量为 27.2g，无水硫酸铜增重 14.4g，C 装置增重 22.Og。求残留混合物的成分和物质的量 。（假设每个实验装置的药品足量，气体被充分吸收）25（16 分）黄铁矿（主要成分为 FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。实验一测定硫元素的含量。、将 m1 g 该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从 a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反

3、应的化学方程式为：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 高温 名师精编 欢迎下载 用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣 加还原剂使溶液中的 Fe3+完全转化为 Fe2+后，过滤、洗涤 将 滤 液稀释至250mL 取 稀 释 液25.00mL，用浓度 0.100ml/L 的酸性KMnO4溶液滴定 、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：实验二测定铁元素的含量。III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。问题讨论：（1）I 中，甲瓶内所盛试剂是_溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为_。（2）II 中，乙瓶加入 H2O2溶液时反应的离子方程式为_。（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_。（4）II

4、I 的步骤中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_。（5）III 的步骤中，表示滴定已达终点的现象是 （6）的步骤进行了三次平行实验，测得消耗 KMnO4溶液体积分别为 2498mL、2480mL、2502mL（KMnO4被还原为 Mn2+）。根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为 。3（15 分）某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料 BaSO3，并测定产品纯度。（1）图 1 烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（2）甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有BaSO2 。实验一：探究白色沉淀的成分（3）设计如下实验方案：实验步骤 预期现象与结论 2

5、亚铁晶体并进行如下实验制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下请根据题目要求回答下列问题趁热过滤的目的是结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是结晶析出晶体后用的方法从溶液中得到晶体实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸溶小组设计如下图的实验装置来检验其分解产物该装置中明显不合理的部分是填字原因是写出处的现象当完全反应后残留固体混合物质量为无水硫酸铜增重装置增重求残留混合物的成分和物质的量假设每个实验装置的药品足量气体被验探究实验一测定硫元素的含量将该黄铁矿样品放入如下图所示装置夹持和加热装置省略的石英管中从处不断地缓缓通入空气高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全石英管中发生反应的化学方程式为高温名师精编欢迎下

6、载反应名师精编 欢迎下载 步骤 1：用适量白色沉淀于试管中，加入少量蒸馏水，滴加几滴品红溶液 白色沉淀不溶解，溶液呈红色。步 骤 2：往 上 述 试 管 中 滴 加 足量 ，充分振荡。若 ，则含有。实验二：测定产品纯度（4）取白色沉沉 wg 于图 2 装置的试管，在分液漏斗中加入 （可从稀盐酸、稀硝酸、稀 NaOH 溶液中选择一种）。实验后，测得 C 装置增重 mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中 BaSO2的质量分数为 （用含 m、w 的式子表示）。本测定方案有缺陷，请指出本方案的缺点及其对实验结果的可能影响，答 。（5）为制备纯净的 BaSO2，请设计改进图 1 装置的实验方案。答 。4

7、（14 分）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。（1）某同学配置 CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是 ，最后，他向烧杯中加入了一定量的 溶液，得到了澄清的 CuSO4溶液。（2）该同学利用制得的 CuSO4溶液，进行以下实验探究。图一是根据反应 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是 （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu 极的电极反应式是 。图二中，是甲烷燃料电池（电解质溶液为 KOH 溶液）的结构示意图

8、，该同学想在中实现铁上镀铜，则 b 处通入的是 （填“CH4”或“O2”），a 处 电极上发生的电极反应式是 。（3）将蓝矾（CuSO4 5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其 有效成分为难溶的碱式硫酸铜xCuSO4 yCu（OH）2。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到 CuO 固体。所得数据显示 n（HCl）n（CuO）32，则该碱式硫酸铜的化学式中 xy=。28（15 分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：探究一 （1）称取铁钉（碳素钢）120g 放

9、入 300mL 浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X并收集到气体 Y。甲同学认为 X 中除 Fe3+外还可能含有 Fe2+。若要确认其中是否含有 Fe2+，应选择加入的试剂为_ （选填序号）。aKSCN 溶液和氯水 b铁粉和 KSCN 溶液 亚铁晶体并进行如下实验制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下请根据题目要求回答下列问题趁热过滤的目的是结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是结晶析出晶体后用的方法从溶液中得到晶体实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸溶小组设计如下图的实验装置来检验其分解产物该装置中明显不合理的部分是填字原因是写出处的现象当完全反应后残留固体混合物质量为无水硫酸铜增重装置增重求残留混合物的

10、成分和物质的量假设每个实验装置的药品足量气体被验探究实验一测定硫元素的含量将该黄铁矿样品放入如下图所示装置夹持和加热装置省略的石英管中从处不断地缓缓通入空气高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全石英管中发生反应的化学方程式为高温名师精编欢迎下载反应名师精编 欢迎下载 c浓氨水 d酸性 KMnO4溶液 乙同学取 672 mL（标准状况）气体 Y 通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体 466g。据此推知气体 Y 中 SO2的体积分数为_ 。（相对原子质量：O16 S32 Ba137）探究二 分析上述实验中

11、SO2体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含量有 H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（2）写出产生 CO2的化学方程式_ _。（3）装置 A 中试剂的作用是_ 。（4）简述确认气体 Y 中含有 CO2的实验现象 。（5）如果气体 Y 中含有 H2，预计实验现象应是 。参考答案 1（16 分）（1）防止硫酸亚铁晶体析出。（2 分）（2）抑制 Fe2+水解（2 分）过滤（2 分）（3）Fe2+H2C2O4FeC2O4+2H+（2 分）（4）A（1 分）生成的水倒流入试管，使试管炸裂（1 分）（5）B 处变蓝，（1 分）C 处有白色沉淀出现（1 分）（6）0.

12、1molFe（2 分）0.3mol FeO（2 分）2（16 分）（1）氢氧化钠（或氢氧化钾）（2 分）SO2+2OH=SO32+H2O；（2SO32+O2=2SO42未写不扣分）（3 分）（2）SO32+H2O2=SO42+H2O （3 分）（3）%1002333212mm（2 分）（4）250ml 容量瓶（2 分）（5）最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在 30s 内不变色。（2 分）（6）1m7或%100m56101000.25100.0513或其它合理答案（2 分）3（15 分）（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2（2 分）（2）B2SO4（2 分

13、）（3）稀 HCl（或稀盐酸）（2 分）沉淀不完全溶解（2 分）亚铁晶体并进行如下实验制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下请根据题目要求回答下列问题趁热过滤的目的是结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是结晶析出晶体后用的方法从溶液中得到晶体实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸溶小组设计如下图的实验装置来检验其分解产物该装置中明显不合理的部分是填字原因是写出处的现象当完全反应后残留固体混合物质量为无水硫酸铜增重装置增重求残留混合物的成分和物质的量假设每个实验装置的药品足量气体被验探究实验一测定硫元素的含量将该黄铁矿样品放入如下图所示装置夹持和加热装置省略的石英管中从处不断地缓缓通入空气高温灼烧石英管中的黄铁

14、矿样品至反应完全石英管中发生反应的化学方程式为高温名师精编欢迎下载反应名师精编 欢迎下载 （4）稀盐酸（1 分）217 m 64W（2 分）因为盐酸挥发出 HCl 气体被 C 装置中碱石灰吸收，可能导致结果偏大；因为 SO2气体没有被完全吸收（部分 SO2残留 在装置中或 SO2溶速过快没有和 C 装置中碱石灰完全反应等），可能导致结果偏小。（2 分，两种结果都可以得分）（5）先从烧瓶的左边滴入 N2（H2、CO2，惰性气全均可）排除装置中的空气（2 分）4（14 分）（1）Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+H0，加热促进了 Cu2+水解，生成了更多的难溶物 Cu(OH)2 H2SO4

15、（2）ZnSO4 Cu2+2e-=Cu O2 CH48e+10OH=CO23+7H2O (3)1:3 5（15 分）（1）d（1 分）667%（或其它合理答案）（2 分）（2）CH2SO4（浓）=CO2 SO2 2H2O（3 分）（3）除去混合气体中的 SO2（3 分）（4）C 中澄清的石灰水变浑浊（3 分）（5）E 中固体由黑变红和 F 中固体由白变蓝（3 分）亚铁晶体并进行如下实验制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下请根据题目要求回答下列问题趁热过滤的目的是结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是结晶析出晶体后用的方法从溶液中得到晶体实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸溶小组设计如下图的实验装置来检验其分解产物该装置中明显不合理的部分是填字原因是写出处的现象当完全反应后残留固体混合物质量为无水硫酸铜增重装置增重求残留混合物的成分和物质的量假设每个实验装置的药品足量气体被验探究实验一测定硫元素的含量将该黄铁矿样品放入如下图所示装置夹持和加热装置省略的石英管中从处不断地缓缓通入空气高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全石英管中发生反应的化学方程式为高温名师精编欢迎下载反应