弱电解质的电离平衡导学案中学教育高考_中学教育-高考.pdf

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1、任县中学高二化学导学案 编制：霍丽霞 审核：时间：10.21 弱电解质的电离平衡 导学案 班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：【学习目标】1 了解电解质的概念 2 根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式 3 理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握电离平衡移动的影响因素及相关的移动原理【重点】理解强电解质和弱电解的概念，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。【难点】理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。【使用说明与学法指导】1.请同学们预习选修 4 第三章第一节 2.认真完成导学案，用红笔做好疑难标记，准备讨论（不会的先空着）。【学习内容及

2、要求】自 主 学 习 一、概念辨析 1.电解质：（1）概念：在 中或 状态下，能够 的化合物。(2)常见物质类别：。2.强电解质_。弱电解质_。二、电离方程式的书写：1NaCl：_ 2NaOH：_ 3H2SO4：_ 4 NaHCO3_ 5NaHSO4:_ 6.HCIO_ 7H2O 8CH3COOH 9NH3 H2O 10H2CO3 三、弱电解质的电离平衡：1概念：在一定条件下(W 温度、浓度)下，当弱电解质 的速率等于 的速率时，电离程度就达到了平衡。填写下表中的空白。HA电离过程中体系各离子浓度变化 C（H+）C（A）C（HA）HA初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 BOH 电离过程

3、中体系各离子浓度变化 C（OH）C（B）C（HA）等体积等浓度的 B、OH混和时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的硫酸、NaOH、CH3COONH4、水、加热对平衡有什么影响？改变条件 平衡移动方向 c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力 加少量硫酸 加 CH3COONa(s)加 NaOH(s)加水稀释 滴入纯醋酸 加热升温 加醋酸铵晶体 2弱电解质电离平衡的影响因素：内因：是主要因素 外因：（1）温度：弱电解质的电离是 （填吸或放）热的，升温电离程度 。（2）浓度：稀释溶液，离子互相碰撞结合成发展的机会 ，电离程度 。（3）加入含有弱电

4、解质的组成离子的强电解质，弱电解质的电离程度 。（4）其它条件。3.电离平衡常数：叫做电离常数。如：CH3COOH CH3COO +H+K=)()()(33COOHCHcCOOCHcHc 写出 NH3 H2O 的电离平衡常数 平衡常数的意义 K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用 K 断弱酸或弱碱的相对强弱。K 只与 有关，不随 改变而改变。合 作 探 究 1、有如下物质：铜、二氧化硫、氨水、浓硫酸、硫酸、氨气 盐酸、水、碘化氢、硫酸钡。其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。2、强弱电解质比较：标了解电解质的概念根据电解质在水溶液

5、中的电离与电解质溶液的导电性理解强电解质和弱电解质的概念并能正确书写电离方程式理解弱电解质在水溶液中的电离平衡掌握电离平衡移动的影响因素及相关的移动原理重点理解强电解指导请同学们预习选修第三章第一节认真完成导学案用红笔做好疑难标记准备讨论不会的先空着学习内容及要求自主学习一概念辨析电解质概念在中状态下能够的化合物常见物质类别强电解质弱电解质二电离方程式的书写三弱电解空白电离过程中体系各离子浓度变化初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时电离过程中体系各离子浓度变化等体积等浓度的混和时达到电离平衡前达到电离平衡时在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡向其中分别加入适量的硫酸水比较项目 强电解质 弱电解质

6、化合物类别 电离程度：电离过程：溶液中的粒子：3 一元强酸和一元弱酸的比较：如 HCl 和 CH3COOH（1）相同物质的量浓度、相同体积的 HCl 和 CH3COOH 的比较 比较项目 酸 C（H+）PH 中和碱的能力 与足量的活泼金属反应产生 H2 的量 与金属反应的起始速率 一元强酸 一元弱酸 （2）相同体积、相同 PH 的 HCl 和 CH3COOH 的比较 比较项目 酸 C（H+）PH 中和碱的能力 与足量的活泼金属反应产生 H2 的量 与金属反应的起始速率 一元强酸 一元弱酸 电解质强、弱与其结构的一般规律 课堂训练 1.A.1 molL1的甲酸溶液的 c（H）约为 0.01 mo

7、lL1 B.甲酸与水以任意比例互溶 C.10 mL 1 mol L1甲酸恰好与 10 mL 1 mol L1NaOH D.2.用水稀释 0.1 molL1 标了解电解质的概念根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性理解强电解质和弱电解质的概念并能正确书写电离方程式理解弱电解质在水溶液中的电离平衡掌握电离平衡移动的影响因素及相关的移动原理重点理解强电解指导请同学们预习选修第三章第一节认真完成导学案用红笔做好疑难标记准备讨论不会的先空着学习内容及要求自主学习一概念辨析电解质概念在中状态下能够的化合物常见物质类别强电解质弱电解质二电离方程式的书写三弱电解空白电离过程中体系各离子浓度变化初溶于水

8、时达到电离平衡前达到电离平衡时电离过程中体系各离子浓度变化等体积等浓度的混和时达到电离平衡前达到电离平衡时在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡向其中分别加入适量的硫酸水A.c（OH）c（NH3H2OB.c（NH3H2O）c（OH C.c（H）和 c（OHD.OH 3 在 RNH2 H2ORNH3OH形成的平衡中，要使 RNH2 H2O 的电离程度及 c（OH-）A.通入 HCl B.加少量 NaOH C.D.升温 4 在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONH4OH,如进行下列操作，则 NH3、NH4、H、OH（1）通适量 HCl 气体时，c(NH3),c(H)。（2）加入少量 NaOH 固体时，c(NH

9、4),c(OH)（3）加入 NH4Cl 晶体时，c(NH4),c(OH)5.在 a、b 两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分（1）a、b 两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 。原因是 。（2）a、b 两支试管中生成气体的体积开始时是 a 于 b，反应完毕后生成气体的总体积是 a b，原因是 6 在 18时，H2SO3的 Kl1.5 10-2、K21.0 10-7，H2S 的 Kl9.1 10-8、K21.1 10-12，则下列说法中正确的是 （）A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D.多元弱酸的酸性

10、主要由第二步电离决定 7 能说明醋酸是弱电解质的事实是 （）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，氢离子浓度约为 0.001mol/L 8 下列叙述中错误的是 （）A离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质 B较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质 C具有强极性键的化合物一定是强电解质 D具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡 925时,在 0.5L0.2mol/L 的 HA 溶液中,有 0.01mol 的 HA 电离成离子,求该温度下 HA 的电离常数 。标了解电解质的概念根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性理解强电解质和弱电解质的概念并能正确书写电离方程式理解弱电解质在水溶液中的电离平衡掌握电离平衡移动的影响因素及相关的移动原理重点理解强电解指导请同学们预习选修第三章第一节认真完成导学案用红笔做好疑难标记准备讨论不会的先空着学习内容及要求自主学习一概念辨析电解质概念在中状态下能够的化合物常见物质类别强电解质弱电解质二电离方程式的书写三弱电解空白电离过程中体系各离子浓度变化初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时电离过程中体系各离子浓度变化等体积等浓度的混和时达到电离平衡前达到电离平衡时在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡向其中分别加入适量的硫酸水