高三二轮复习专题二基本理论之元素周期表与律化学反应中的能量中学教育高考_中学教育-高中教育.pdf

《高三二轮复习专题二基本理论之元素周期表与律化学反应中的能量中学教育高考_中学教育-高中教育.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三二轮复习专题二基本理论之元素周期表与律化学反应中的能量中学教育高考_中学教育-高中教育.pdf（4页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备 欢迎下载 专题二第 4、5讲【考点一：原子结构及化学键】1 X 是第三周期非金属元素，该原子如果要达到 8 电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（）AX 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 BX 的氢化物化学式一定为 H2X CX 在自然界中主要以单质形式存在 DX 的氧化物一定能与烧碱反应 2已知 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素，在元素周期表中，A 的原子半径最小；B 与 E 同主族，且 E 的原子序数是 B 的两倍；C、D 是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。下列说法不正确的

2、是（）A单质 D 可用于冶炼某些难熔金属 B工业上常用电解法制得 C 和 D 的单质 C稳定性：A2BA2E D简单离子的半径：CDEB 3根据陈述的知识推理得出的结论中正确的是（）A活泼性不同的金属作原电池的电极，总是负极失电子，所以负极对应金属的金属性一定强于正极对金属的金属性 B活泼金属易失电子，活泼非金属易得电子，所以活泼金属与活性非金属化合时一定能形成离子键 C含离子键的化合物一定是离子化合物，所以共价化合物中一定不含离子键 DCO2与 SiO2化学式相似，所以 CO2与 SiO2的物理性质也相似【考点二：位构性三者关系】4元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列有关结构和性

3、质的说法中，正确的是（）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强 C最易失去的电子能量最高 D目前使用的元素周期表中最长的周期含有 36种元素 5（B）.已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素。在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A若 HmXOn为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性(m、n 均为正整数)B若四种元素均为金属，则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 C若四种元素均为非金属，则 W 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D若四种元素中只有一种为金属，则 Z 与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能反应【考点三：

4、元素推断】6下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）写出由三种元素形成的化合物的电子式：_。（2）（B）元素的单质能与自来水中的有机物反应生成对人体有害的物质，现已逐步淘汰。下列可代替它作自来水消毒剂的是_。（多选）ANH2Cl BAlCl3 CK2FeO4 DClO2（3）W 与是相邻的同主族元素。在下表中列出 H2WO3的各种化学性质，并写出一例相应的化学方程式。编号 性质 化学方程式 示例 氧化性 H2WO33H3PO3=3H3PO4H2W 1 2 （4）由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_，

5、M 中阳离子的鉴定方法：_。如果 M 中含有元素，M 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是_。学习必备 欢迎下载【考点四：反应热】7某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（）A该反应的反应热 HE2E1 Ba、b 分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 C催化剂能降低反应的活化能 D催化剂能改变反应的焓变 8下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）A石墨转变为金刚石是吸热反应 B白磷比红磷稳定 CS(g)O2(g)=SO2(g)H1，S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则 H1 H2 DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0 9下

6、列说法正确的是（）A1molH2燃烧放出的热量为 H2的燃烧热 B反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(S)在室温下可自发进行，则该反应的 H 0 C工业生产水煤气的反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.4kJmol-1,反应中生成 1 体积 CO(g)吸收 131.4kJ热量 D 500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=38.6kJ mol-1【考点五：热化学方程式书写及盖斯定律】10（B）在 25、101 kPa时，CH4

7、(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是890.3 kJmol1285.8 kJmol1和393.5 kJmol1，则 CH4(g)=C(s)2H2(g)的 H 是（）A74.8 kJmol1 B74.8 kJmol1 C211.0 kJmol1 D211.0 kJmol1 11（1）已知ClCl2Cl Ha kJ mol1 2H HH Hb kJ mol1 Cl H HCl Hc kJ mol1 写出 298 K时，H2与 Cl2反应的热化学方程式_。（2）氮的氧化物、甲烷均对空气造成污染。用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO

8、2(g)2H2O(g)H1574 kJmol1 CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2 若 1 mol CH4还原 NO2至 N2，整个过程中放出的热量为 867 kJ，则 H2_，电子转移的数目为_。12在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂 H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。（1）写出肼和 H2O2反应的热化学方程式：_ _。（2）已知 H2O(l)=H2O(g)H44 kJ mol1，则 16 g液态肼与足量 H2O2反应生成氮

9、气和液态水时，放出的热量是_。（3）上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_ _。（4）（B）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式：_，该反应的还原产物是_。催化剂 500、30MPa 学键是第三周期非金属元素该原子如果要达到电子稳定结构需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差且等于最内层电子数的整数倍下列说法正确的是的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸的氢化物化学式一定为在自然界原子半径最小与同主族且的原子序数是的两倍是金属元素它们的氢氧化物相互之间可以发生反应下列说法不正确的是单质可用于冶炼某些难熔金属业上

10、常用电解法制得和的单质稳定性简单离子的半径根据陈述的知识推理得出的结论金属性活泼金属易失电子活泼非金属易得电子所以活泼金属与活性非金属化合时一定能形成离子键含离子键的化合物一定是离子化合物所以共价化合物中一定不含离子键与化学式相似所以与的物理性质也相似考点二位构性三者关系学习必备 欢迎下载 专题二第 4、5讲答案 1、解析：选 D X 是第三周期非金属元素，其次外层和最内层的电子数之差为 6，X 要达到 8电子稳定结构，需要的电子数小于 6，且等于最内层电子数的整数倍，只能是 2或 4，X 是 Mg 或 Si，排除金属 Mg，则 X 是 Si。Si 的最高价氧化物对应的水化物一定是弱酸，氢化物

11、化学式为 SiH4。Si在自然界中主要以化合物形式存在，其氧化物一定能与烧碱反应。2、解析：选 D 在元素周期表中，A 的原子半径最小，则 A 是 H 元素；B 与 E 同主族，且 E的原子序数是 B 的两倍，则 B 是 O 元素，E 是 S元素；根据 C、D 是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应，判断 C 是 Na元素，D 是 Al 元素。简单离子的半径：SONaAl，D 错误。3、C 4、解析：选 C A 项，离子键中的阴阳离子间既存在静电吸引力也存在排斥力，故错误；B 项，元素周期表中，第三周期最右端的元素是 0族元素，其既不容易得电子也不容易失电子，故错误；D项，目前使用的元

12、素周期表中最长的周期含有 32种元素，故错误。5、解析：选 B A 项，当 X 为 N 时，HNO3为强酸，但 NH3的水溶液显碱性；B 项，因为四种元素均为短周期元素，故四种元素均为金属时，Z 为 Na，NaOH 为强碱；C 项，均为非金属时，若 Z 为 Si，W 为 P，则 H3PO4是一种中强酸；D 项，只有一种元素为金属，则 Z 为 Al、Y 为 C，Al(OH)3不溶于弱酸 H2CO3。6、解析：对应的元素如下：(1)由 H、O、Na三种元素组成的化合物是 NaOH，其电子式为 NaO。(2)作自来水消毒剂的物质应具有强氧化性，故可以用 NH2Cl、K2FeO4或 ClO2来代替 C

13、l2。(3)W 是 S元素，H2SO3是二元弱酸，其中 S处于中间价态，既可表现氧化性，又可表现还原性，在反应 2H2SO3O2=2H2SO4中表现还原性，在反应 H2SO33H3PO3=3H3PO4H2S 中表现氧化性，在反应 2NaOHH2SO3(少量)=Na2SO32H2O 中表现酸性。(4)Al 单质一般用电解熔融 Al2O3的方法制备，故 N 为 Al2O3，Z 为 Al(OH)3；仅含非金属元素的盐为铵盐。X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为 Al33NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4。NH4的鉴定方法：取样，加入 NaOH 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺

14、激性气味的气体，则证明含 NH4；NH4Cl 溶液中离子浓度的大小顺序为 c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)。答案：(1)NaOH(2)ACD(3)1 还原性 2H2SO3O2=2H2SO4 2 酸性 H2SO32NaOH=Na2SO32H2O(4)Al33NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4 取样，加入 NaOH 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体，则证明含 NH4 c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)7、解析：选 C HE1E2，A 错误；a 对应无催化剂，b 对应有催化剂，B 错误；催化剂能降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，C 正确，D 错误

15、。8、解析：选 A 由图 1 可知，金刚石所具有的能量高于石墨，A 正确；能量越高越不稳定，B错；S(s)S(g)要吸收能量，故 H1 H2，C 错；由图 4 可以看出，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，故反应放热，H0，D 错。9、B 10、解析：选 B 依据燃烧热定义写出热化学方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJ mol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJ mol1，C(s)O2(g)=CO2(g)H3393.5 kJ mol1，得：CH4(g)=C(s)2H2(g)H H1 H2 H374.8 kJmol1。1

16、1解析：(1)写出 H2Cl2=2HCl，2可得上述方程式，注意物质的聚集状态；(2)两式相加得 2CH4(g)4NO2(g)=2N2(g)2CO2(g)4H2O(g)，所以867 kJmol1 2 H1 H2。1 mol CH4转化为 CO2时失去 8 mol电子。答案：(1)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H(ab2c)kJ mol1(2)1 160 kJmol1 8NA 12 解析：(1)首先根据题意确定反应物和生成物，然后写出化学方程式：N2H42H2O2=N24H2O。0.4 mol 液态肼和足量 H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出 256.64 kJ 的热量。则 1 mol

17、液态肼和足量 H2O2反应时放出的热量为：2.5 256.64 kJ 641.6 kJ，由此可写出上述反应的热化学方程式。(2)16 g液态肼的物质的量为 0.5 mol，则与足量双氧水反应生成 0.5 mol N2和 2 mol H2O(l)时放出热量为 0.5 mol 641.6 kJmol12 mol 44 kJ mol1408.8 kJ。(3)反应生成的物质是氮气和液态水，无污染。(4)氨气中氮元素的化合价为3 价，肼分子中氮元素的化合价为2 价，则氨气是还原剂，次氯酸钠是氧化剂，还原产物是 NaCl，然后根据得失电子守恒以及电荷守恒即可写出离子方程式。答案：(1)N2H4(l)2H2

18、O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.6 kJmol1(2)408.8 kJ(3)产物为氮气和水，无污染(4)2NH3ClO=N2H4ClH2O NaCl 学键是第三周期非金属元素该原子如果要达到电子稳定结构需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差且等于最内层电子数的整数倍下列说法正确的是的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸的氢化物化学式一定为在自然界原子半径最小与同主族且的原子序数是的两倍是金属元素它们的氢氧化物相互之间可以发生反应下列说法不正确的是单质可用于冶炼某些难熔金属业上常用电解法制得和的单质稳定性简单离子的半径根据陈述的知识推理得出的结论金属性活泼金属易失电子活泼非金属

19、易得电子所以活泼金属与活性非金属化合时一定能形成离子键含离子键的化合物一定是离子化合物所以共价化合物中一定不含离子键与化学式相似所以与的物理性质也相似考点二位构性三者关系学习必备 欢迎下载 学键是第三周期非金属元素该原子如果要达到电子稳定结构需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差且等于最内层电子数的整数倍下列说法正确的是的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸的氢化物化学式一定为在自然界原子半径最小与同主族且的原子序数是的两倍是金属元素它们的氢氧化物相互之间可以发生反应下列说法不正确的是单质可用于冶炼某些难熔金属业上常用电解法制得和的单质稳定性简单离子的半径根据陈述的知识推理得出的结论金属性活泼金属易失电子活泼非金属易得电子所以活泼金属与活性非金属化合时一定能形成离子键含离子键的化合物一定是离子化合物所以共价化合物中一定不含离子键与化学式相似所以与的物理性质也相似考点二位构性三者关系