高三二轮复习化学专题等效平衡化学平衡计算中学教育中考_中学教育-中学课件.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 高三化学专题等效平衡、平衡常数应用 1.下列说法可以证明 H2(g)I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是_2_6_9_。单位时间内生成 n mol H2的同时，生成 n mol HI 一个 HH 键断裂的同时有两个HI键断裂 百分含量w(HI)w(I2)反应速率v(H2)v(I2)12v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)211 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 讨论：在上述中能说明 2NO2(g)

2、N2O4(g)达到平衡状态的是 。2.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应 A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(A)C 的生成速率与 C 的消耗速率相等单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol BA、B、C 的浓度不再变化C 的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗 a mol A，同时生成 3a mol BA、B、C 的分子数之比为 132 A B C D 3.若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)2NO2(g)在下列过程中发生的变化描述正确的是（D ）Aa b B在平衡 I 向平衡 II 过渡的过程中，v逆

3、v正 Ca a、b 1，B 的物质的量小于 2mol；若 3a=1，B 的物质的量等于2mol；若 3a1，B 的物质的量大于 2mol_。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入 3molC，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是_a/(2-a)_.时生成一个键断裂的同时有两个键断裂百分含量反应速率温度和体积一定时某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时容器内压强不再变化条件一定混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时混合气体颜色不再变化温逆反应达到平衡状态标志的是的生成速率与的消耗速率相等单位时间内生成同时生成的浓度不再变化的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总物质的量

4、不再变化单位时间消耗同时生成的分子数之比为若过程与过分数相等天津理综向绝热恒容密闭容器中通入和一定条件下使反应达到平衡正反应速率随时间变化的示意图如右图所示由图可得出的正结论是反应在点达到平衡状态反应物浓度点小于点反应物的总能量低于生成物的总能量时的转化学习必备 欢迎下载 II、若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入 1molA 和 1molB 到达平衡后生成 bmolC，将 b 与（1）小题中的 a 进行比较_乙_（选填一个编号）甲.aB 丙.a=b 丁.不能比较 作出此判断的理由是_因为(5)题中容器的容积不变,而(1)小题中容器

5、的容积缩小,所以(5)小题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力,平衡逆向移动,故反应达到平衡后 ab。8.在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)。已知加入 1molH2和 2molBr2时，达到平衡后生成 amolHBr。在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）（3）的状态，填写表中的空白：编号 起始状态（mol）平衡时HBr 的物质的量（mol）H2 Br2 HBr 已知 1 2 0 a（1）2 4 0 2amol（2）0 0.5 1 0.5a（3）m n（nm）2(n-2m)(n-m)a 9一定温度下，在

6、一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)2B(g)C(g)达到平衡时，c(A)2mol L-1，c(B)7mol L-1，c(C)3mol L-1。试确定 B 的起始浓度c(B)的取值范围是_3mol L-113mol L-1_；若往容器中继续注入一定量的氦气（不参加反应），足够长的时间后，体系中 B 的物质的量浓度_不变_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），混合气体的密度_增大_。10有两只密闭容器 A 和 B。A 容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为 21 的 SO2和 O2的混合气体，并使 A 和 B 容

7、积相等（如下图所示）。在保持 400的条件下使之发生如下反应：2SO2O22SO3。试填写下列空格：（1）A 容器达到平衡时所需的时间比 B 容器_短_；平衡时 A 容器中 SO2的转化率比 B容器_大_；（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A 容器中化学平衡_逆向_移动，B 容器中化学平衡_不移动_；（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A 容器的混合气体中 SO3的体积分数_不变_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B 容器的混合气体中 SO3的体积分数_增大_。11恒温条件下，将 NO2装入带活塞的密闭容

8、器中，当反应 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（CD ）A若体积减小一半，则压强为原来的两倍 B平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅 C若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 时生成一个键断裂的同时有两个键断裂百分含量反应速率温度和体积一定时某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时容器内压强不再变化条件一定混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时混合气体颜色不再变化温逆反应达到平衡状态标志的是的生成速率与的消耗速率相等单位时间内生成同时生成的浓度不再变化的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗同时生

9、成的分子数之比为若过程与过分数相等天津理综向绝热恒容密闭容器中通入和一定条件下使反应达到平衡正反应速率随时间变化的示意图如右图所示由图可得出的正结论是反应在点达到平衡状态反应物浓度点小于点反应物的总能量低于生成物的总能量时的转化学习必备 欢迎下载 D平衡向右移动，混合气体密度增大 12(2012 天津南开区测试，16)某温度下，向容积为 2L 的密闭反应器中充入 0.10molsO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得 SO3的转化率为 20%，则该温度下反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数为(A)A3.2 103mol1 L B1.6 103mol1 L C8.0 102m

10、ol1 L D4.0 102mol1 L 13.已知某化学反应的平衡常数表达式为 Kc(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是(C)A.该反应的化学方程式是 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应 C.若在 1 L 的密闭容器中通入 CO2和 H2各 1 mol，5 min 后温度升高到 830，此时测得 CO2为 0.4 mol，该反应达到平衡状态 D.若平衡浓度符合关系式c(CO2)3c

11、(CO)c(H2O)5c(H2)，则此时的温度为 1 000 时生成一个键断裂的同时有两个键断裂百分含量反应速率温度和体积一定时某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时容器内压强不再变化条件一定混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时混合气体颜色不再变化温逆反应达到平衡状态标志的是的生成速率与的消耗速率相等单位时间内生成同时生成的浓度不再变化的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗同时生成的分子数之比为若过程与过分数相等天津理综向绝热恒容密闭容器中通入和一定条件下使反应达到平衡正反应速率随时间变化的示意图如右图所示由图可得出的正结论是反应在点达到平衡状态反应物浓度点小于点反应物的总能量低于生成物的总能量时的转化