新人教版九年级上册化学知识点汇总1_中学教育-中考.pdf

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1、-.-.word.zl.新人教版化学九年级上册知识点汇总 第 1 单元?走进化学世界?知识点 1、化学是在 分子、原子 层次上研究物质的 组成、构造、性质 以及 变化规律 的根底科学。2、我国劳动人民 商 代会制造 青铜器，春秋战国 时期会 冶铁、炼钢。古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 3、绿色化学-环境友好化学(化合反响符合绿色化学反响)四特点原料、条件、零排放、产品 核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称 1火焰：焰心、内焰最明亮、外焰温度最高 2比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中红约 1S 后取出。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 3

2、检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 4熄灭后：有白烟为石蜡蒸气，点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比拟 结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2的量减少，CO2和 H2O 的量增多吸入空气与呼出气体成分是一样的 具体的实验步骤和现象见书本 P15 6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题猜测与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验化学是一门以实验为根底的科学 一、常用仪器及使用方法 一用于 加热 的仪器 试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可

3、以 直接加热 的仪器是 试管、蒸发皿、燃烧匙 只能 间接加热 的仪器是 烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网受热均匀 可用于 固体加热 的仪器是 试管、蒸发皿 可用于 液体加热 的仪器是 试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热 的仪器 量筒、漏斗、集气瓶 二测量液体体积 量筒 量取液体体积时，量筒必须 放平。视线与 量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量筒 不能用来加热，不能用作反响容器。读数只能准确到 0.1 毫升。三称量物质的质量 托盘天平 用于粗略的称量，一般能准确到 0.1 克。注意点：1游码先归 O 2称量物和砝码的位置为“左物右码。3称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各

4、放一 X 大小、质量一样的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品如氢氧化钠，放在玻璃器皿内如小烧杯、外表皿中称量。4砝码用 镊子 夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。5称量完毕后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。四加热器皿酒精灯 1酒精灯的使用要注意“三不：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹熄。2酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。3酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。4如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用用湿抹布扑盖。五夹持器铁夹

5、、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在 离 试管 口 1/3 处。试管夹的长柄，不要把拇指 按 在 短柄 上。试管夹夹持试管时，应将试管夹 从试管底部往上套；夹持部位在 离 试管 口 近 1/3 处；用手拿住 六别离物质的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验根本操作 一药品的取用 1、药品的存放：一般 固体 药品放在 广口 瓶中，液体 药品放在 细口 瓶中少量的液体药品可放在滴瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原那么 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明

6、用量，应取 最少量，固体 以 盖满试管底部 为宜，液体 只需 12mL。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一干净的指定的容器内。“三不：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔记住操作示意图。3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取-.-.word.zl.4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，以免药品被污染。标签应向着手心，以免残留液流下而腐蚀标签。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回

7、原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净滴瓶上的滴管除外 e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否那么会造成试剂污染 二连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，假设导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。三物质的加热 1加热固体时，试管 口 应 略向下 倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。2加热液体时，液体体积

8、不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 450 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，防止伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。四过滤操作考前须知：“一贴二低三靠“一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低：1滤纸的边缘低于漏斗口 2漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠：1漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 2用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 3用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 五蒸发注意点：1在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌作用：加快蒸发，防止

9、由于局部温度过高，造成液滴飞溅 2 当液体接近蒸干 或出现较多量固体 时停顿加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以防止固体因受热而迸溅出来。3 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。六仪器的洗涤：1废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 2玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 3玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱 Na2CO3溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。4玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。5仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元?我们周围的空气?

10、知识点 1、第一个对空气组成进展探究的化学家：拉瓦锡第一个用天平进展定量分析。2、空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21%78%0.03%0.94%0.03%1空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d、结论：空气是混合物；O2约占 1/5，可支持燃烧；N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却至室温就翻开弹簧夹。能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧

11、 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 2空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体 CO、SO2、NO2和烟尘等 目前计入空气污染指数的工程为 CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。3空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体安康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 4目前环境污染问题:质以及变化规律的根底科学我国劳动人民商代会制造青铜器春秋战国时期会冶铁炼钢古代三大化学工艺造纸制火药烧瓷器绿色化学环境友好化学化合反响符合绿色化

12、学反响四特点原料条件零排放产品核心利用化学原理从源头消除污 入火焰中红约后取出现两端先碳化结论外焰温度最高检验产物用干冷烧杯罩火焰上方烧杯内有水雾取下烧杯倒入澄清石灰水振荡变浑浊熄灭后有白烟为石蜡蒸气点燃白烟蜡烛复燃吸入空气与呼出气体的比拟结论与吸入空气相比呼出 题猜测与假设设计实验的量增多吸入空气与呼液体药品的取用液体试剂的倾注法取下瓶盖倒放在桌上以免药品被污染标签应向着手心以免残留液流下而腐蚀标签拿起试剂瓶将瓶口紧靠试管口边缘缓缓地注入试剂倾注完毕盖上瓶盖标-.-.word.zl.通电 臭氧层破坏氟里昂、氮的氧化物等 温室效应 CO2、CH4等 酸雨 NO2、SO2等 白色污染塑料垃圾等

13、6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供应呼吸(2)氧气与以下物质反响现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 剧烈燃烧，放出热量，产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中剧烈燃烧，放出热量，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁丝燃烧实验要在集气瓶 底部放少量水或细砂 的目的：防止 溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁在空气中不可燃烧。(3)氧

14、气的制备:工业制氧气别离液态空气法原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化 实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O+O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 4气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据气体的密度、溶解性 5制取氧气的操作步骤和注意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例 a、步骤：连查装定点收离熄连茶庄定点收利息 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝的水倒流加试管底部，使热的试管炸裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在 离 管 口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放

15、一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡连续均匀冒出时再收集刚开场排出的是试管中的空气 实验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 6氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂触媒：在化学反响中能 改变其他物质的化学反响速率，而 本身的质量 和 化学性质 在反响前后都没有发生变化的物质。一变两不变 催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气：供应呼吸 如潜水、医疗急救 支持燃烧 如燃料燃烧、炼钢、气焊 氮气：作保护气化学性质不活泼、重要原料硝酸、化肥、液

16、氮冷冻 稀有气体 He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称：保护气、电光源通电发不同颜色的光、激光技术、霓虹灯 9、常见气体的检验方法 氧气：带火星的小木条 二氧化碳：澄清的石灰水 9、氧化反响：物质与 氧 氧元素发生的化学反响。得氧 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、农家肥料的腐熟、酿酒及酿醋、钢铁生锈。第三单元?自然界的水?知识点 一、水 1、水的组成：1电解水的实验参加硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性.化学反响：2H2O=2H2+O2 产生位置 负极 正极 体积比 2：1 质量比 1：8 F.检验：O2-带火星的木条-木条复燃 H2-燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的

17、火焰 2结论：水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。质以及变化规律的根底科学我国劳动人民商代会制造青铜器春秋战国时期会冶铁炼钢古代三大化学工艺造纸制火药烧瓷器绿色化学环境友好化学化合反响符合绿色化学反响四特点原料条件零排放产品核心利用化学原理从源头消除污 入火焰中红约后取出现两端先碳化结论外焰温度最高检验产物用干冷烧杯罩火焰上方烧杯内有水雾取下烧杯倒入澄清石灰水振荡变浑浊熄灭后有白烟为石蜡蒸气点燃白烟蜡烛复燃吸入空气与呼出气体的比拟结论与吸入空气相比呼出 题猜测与假设设计实验的量增多吸入空气与呼液体药品的取用液体试剂的倾注法取下瓶盖倒放在桌上以免药品被污染

18、标签应向着手心以免残留液流下而腐蚀标签拿起试剂瓶将瓶口紧靠试管口边缘缓缓地注入试剂倾注完毕盖上瓶盖标-.-.word.zl.点燃 化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式 H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O 表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水 是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子 是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的污染：1水资源 A地球外表 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素

19、是 Na，最多的元素是 O。C我国水资源的状况分布不均，人均量少。2水污染 A、水污染物：工业“三废废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。3保护水资源：节约用水：使用节水型器具、淘米水浇花等 3、水的净化 1水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏均为 物理 方法，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；具有吸附作用的净水剂是活性炭。2硬水与软水 A.定义 硬水是 含有较多 可溶性钙、镁化合物的水；软水是 不含或含较少 可溶性钙、

20、镁化合物的水。B鉴别方法：加 肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 生活中 D长期使用硬水的害处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，二、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体向下排空气法；难溶于水排水法 2、化学性质：（）可燃性用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属 2H2+O2=2H2O 点燃前，要 检验其纯度 方法最书本和图片 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（）复原性用途：冶炼金属 H2 CuO=Cu+H2O 小结：既有可燃性，又有复原性的物质 H2、C、CO、氢气的实验室制法 原理：Zn+H2SO4=ZnS

21、O4+H2、氢能源 三大优点无污染、放热量高 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质 化学性质 最小的微粒 原子是 化学变化 中的最小微粒。性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类 组成：物质纯洁物由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子 Na+氯离子 Cl-构成 混合物多种物质

22、 分类 单质：金属、非金属、稀有气体 纯洁物 一种元素 一种物质 化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、糖类淀粉蛋白质、油脂、维生素 多种元素 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 第五单元?化学方程式?知识点 一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。质以及变化规律的根底科学我国劳动人民商代会制造青铜器春秋战国时期会冶铁炼钢古代三大化学工艺造纸制火药烧瓷器绿色化学环境友好化学化合反响符合绿色化学反响四特点

23、原料条件零排放产品核心利用化学原理从源头消除污 入火焰中红约后取出现两端先碳化结论外焰温度最高检验产物用干冷烧杯罩火焰上方烧杯内有水雾取下烧杯倒入澄清石灰水振荡变浑浊熄灭后有白烟为石蜡蒸气点燃白烟蜡烛复燃吸入空气与呼出气体的比拟结论与吸入空气相比呼出 题猜测与假设设计实验的量增多吸入空气与呼液体药品的取用液体试剂的倾注法取下瓶盖倒放在桌上以免药品被污染标签应向着手心以免残留液流下而腐蚀标签拿起试剂瓶将瓶口紧靠试管口边缘缓缓地注入试剂倾注完毕盖上瓶盖标-.-.word.zl.说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和中；要考虑空

24、气中的物质是否参加反响或物质如气体有无遗漏。2、微观解释：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变原子的“三不变。3、化学反响前后 1一定不变 宏观：反响物生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 2一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 3可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原那么：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 2、书写：注意：a、配平 b、条件 c、箭号 3、含义 以 2H2+O2点燃 2H2O 为例 宏观意义：说明反响物、生成物、反响条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观意义：表示反响物和生成物之间分子 每 2 个氢

25、分子与 1 个氧分子化合生成 2 或原子个数比 个水分子 对气体而言，分子个数比等于体积之比 各物质间质量比系数相对分子质量之比 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 哪些物质参加反响反响物；通过什么条件反响：反响生成了哪些物质生成物；参加反响的各粒子的相对数量；反响前后质量守恒，等等。三、化学反响类型 1、四种根本反响类型 化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响 分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响 置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响 复分解反响：两种化合物相互

26、交换成分，生成另外两种化合物的反响 2、氧化复原反响 氧化反响：物质得到氧的反响 复原反响：物质失去氧的反响 氧化剂：提供氧的物质 复原剂：夺取氧的物质常见复原剂：H2、C、CO 3、中和反响：酸与碱作用 生成盐和水的反响 第 6 单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石 C是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨 C是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。CO 和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶

27、体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各 种单质碳的化学性质却完全一样!1、常温下化学性质不活泼 常温下具有稳定性强 2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成 CO2:C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成 CO：2C+O2点燃2CO 3、复原性：C+2CuO高温 2Cu+CO2置换反响 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：原理、装

28、置、检验 1发生装置：由反响物状态及反响条件决定：反响物是固体，需加热，制气体时那么用高锰酸钾制 O2的发生装置。反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时那么用制 H2的发生装置。2收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1原理：用石灰石或 XX 石和稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 质以及变化规律的根底科学我国劳动人民商代会制造青铜器春秋战国时期会冶铁炼钢古代三大化学工艺造纸制火药烧瓷器绿色化学环境友好化学化合反响符合绿色

29、化学反响四特点原料条件零排放产品核心利用化学原理从源头消除污 入火焰中红约后取出现两端先碳化结论外焰温度最高检验产物用干冷烧杯罩火焰上方烧杯内有水雾取下烧杯倒入澄清石灰水振荡变浑浊熄灭后有白烟为石蜡蒸气点燃白烟蜡烛复燃吸入空气与呼出气体的比拟结论与吸入空气相比呼出 题猜测与假设设计实验的量增多吸入空气与呼液体药品的取用液体试剂的倾注法取下瓶盖倒放在桌上以免药品被污染标签应向着手心以免残留液流下而腐蚀标签拿起试剂瓶将瓶口紧靠试管口边缘缓缓地注入试剂倾注完毕盖上瓶盖标-.-.word.zl.2)选用和制氢气一样的发生装置 3气体收集方法：向上排空气法 4验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能

30、浑浊，那么是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2 生石灰和水反响可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰 2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸 2)与水反响生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解 H2CO3=H2O+CO2 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反响可用

31、于检验二氧化碳!4与灼热的碳反响：C+CO2高温2CO 3、用途：灭火灭火原理：既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气的大 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、作制冷剂 温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。5、减小温室效应的方法：植树造林、减少化石燃料的燃烧，开发和利用新的清洁能源。五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:H2、CO、C 具有相似的化学性质：可燃性 复原性 1可燃性：2CO+O2点燃2CO2 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 H2和

32、O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和 O2的燃烧火焰是：发出火焰明亮并呈蓝色。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物不可根据火焰颜色 2复原性：CO+CuOCu+CO2 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2现象：红色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。除杂：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuOCu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧不可加盐酸 CaCO3高温CaO+CO2 注意：检验 Ca

33、O 是否含 CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。第 7 单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：缺一不可 1可燃物 2氧气或空气 3温度到达着火点 2、灭火的原理：只要消除燃烧条件的任意一个即可 1去除可燃物 2隔绝氧气或空气 3使温度降到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：1要有足够多的空气 2燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸

34、气、可燃性粉尘与空气或氧气的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量 1、三大化石燃料:煤、石油、天然气混合物、均为不可再生能源 1煤：“工业的粮食主要含碳元素；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2引起酸雨、CO、烟尘等 2石油：“工业的血液主要含碳、氢元素；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 3天然气是气体矿物燃料主要成分：甲烷，是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇 1沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式:CH4 最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性 CH4+2O2点燃C

35、O2+2H2O 发出蓝色火焰 质以及变化规律的根底科学我国劳动人民商代会制造青铜器春秋战国时期会冶铁炼钢古代三大化学工艺造纸制火药烧瓷器绿色化学环境友好化学化合反响符合绿色化学反响四特点原料条件零排放产品核心利用化学原理从源头消除污 入火焰中红约后取出现两端先碳化结论外焰温度最高检验产物用干冷烧杯罩火焰上方烧杯内有水雾取下烧杯倒入澄清石灰水振荡变浑浊熄灭后有白烟为石蜡蒸气点燃白烟蜡烛复燃吸入空气与呼出气体的比拟结论与吸入空气相比呼出 题猜测与假设设计实验的量增多吸入空气与呼液体药品的取用液体试剂的倾注法取下瓶盖倒放在桌上以免药品被污染标签应向着手心以免残留液流下而腐蚀标签拿起试剂瓶将瓶口紧靠试

36、管口边缘缓缓地注入试剂倾注完毕盖上瓶盖标-.-.word.zl.2乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)化学性质:可燃性 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点 1节约石油资源 2减少汽车尾气 3促进农业开展 4乙醇可以再生 3、化学反响中的能量变化（1）放热反响：如所有的燃烧（2）吸热反响：如一般条件为“高温的反响 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料：(1)优点：燃烧产物是水，无污染；燃烧热值大。2需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？如何平安地运输、贮存氢气？质以及变

37、化规律的根底科学我国劳动人民商代会制造青铜器春秋战国时期会冶铁炼钢古代三大化学工艺造纸制火药烧瓷器绿色化学环境友好化学化合反响符合绿色化学反响四特点原料条件零排放产品核心利用化学原理从源头消除污 入火焰中红约后取出现两端先碳化结论外焰温度最高检验产物用干冷烧杯罩火焰上方烧杯内有水雾取下烧杯倒入澄清石灰水振荡变浑浊熄灭后有白烟为石蜡蒸气点燃白烟蜡烛复燃吸入空气与呼出气体的比拟结论与吸入空气相比呼出 题猜测与假设设计实验的量增多吸入空气与呼液体药品的取用液体试剂的倾注法取下瓶盖倒放在桌上以免药品被污染标签应向着手心以免残留液流下而腐蚀标签拿起试剂瓶将瓶口紧靠试管口边缘缓缓地注入试剂倾注完毕盖上瓶盖标