2023年度高一化学期末模拟测试题及答案.docx

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1、 2023年度高一化学期末模拟测试题及答案（完整） 【导语】现代人总结胜利的几大要素：正确的思想、不懈的行动、宏大的性格、娴熟的技能、天赐的时机、珍贵的安康。可见，想取得胜利，不仅要吃“苦中苦”，也要相关条件的协作支持，那些光知道吃苦的人，那些吃了不值得吃的苦的人，那些把吃苦当成解决一切问题法宝的人，唯恐只能连续在“苦中苦”的怪圈里徘徊。为大家整理了高一化学期末模拟测试题及答案更多精彩内容，请持续关注本站！ 【篇一】 第卷选择题，48分 选择题每题只有一个正确答案，每题3分 1.【广州市执信中学2023-2023学年度上学期期末】有关物质及其用途的描述，正确的选项是 Al2O3作耐火坩埚KAl

2、SO4212H2O作水的消毒剂Fe2O3作黄色油漆和涂料NaHCO3作食用碱钠、钾、锶、钡等化合物作烟花的焰色Na2O2作呼吸面具供氧剂 A.B.C.D.全部 【答案】A 考点：金属及其化合物的性质和用途。 2.【丰台区2023-2023学年度第一学期期末】以下物质中，既能与盐酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响的是 AlAl2O3CaOH2AlOH3Na2CO3NaHCO3 A.B.C.D. 【答案】C 【解析】 试题分析：既能与酸反响，又能与碱反响的物质：Al、Al2O3、AlOH3、NaHCO3、NH4HCO3、NH42CO3、NH4HSO3、NH42SO3、NH4HS、NH42S等，因此C正

3、确。 考点：考察元素及其化合物的性质。 3.【濉溪县2023-2023学年度上学期期末】纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 A.分别放在炒锅中加热，观看是否有残留物 B.分别用洁净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观看火焰颜色 C.将样品溶解，分别参加澄清石灰水，观看是否有白色沉淀 D.在水杯中各盛一样质量的样品，分别参加等体积的白醋，观看反响的猛烈程度 【答案】D 【解析】 试题分析：纯碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3。纯碱和小苏打都是白色晶体，加热后还是白色的，无法区分，A错;纯碱和小苏打的焰色反响颜色都是黄色，不能区分，

4、B错;纯碱和小苏打都都可以和澄清石灰水产生白色沉淀，不能区分，C错;小苏打与醋酸反响比纯碱猛烈，可以区分，D对。 考点：Na2CO3和NaHCO3的鉴别。 4.【太原五中2023-2023学年度上学期期末】若在能溶解氧化铝的溶液中，分别参加以下各组离子，可能大量共存的是 A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.NO3-、Ba2+、K+、Cl- C.Al3+、Ba2+、Mg2+、HCO3- D.NO3-、K+、SO32-、H+ 【答案】B 考点：离子共存。 5.【临川一中2023-2023学年度上学期期末】把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，

5、其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为 A.2.65gB.3.91gC.5.3gD.4.23g 【答案】A 【解析】 试题分析：混合物加热至恒重，所得固体为碳酸钠，Na+的物质的量为0.5mol/L0.1L=0.05mol，所以碳酸钠的物质的量为0.025mol，质量为2.65g，故A项正确。 考点：此题考察质量守恒。 6.【海南省文昌中学2023-2023学年度上学期期末】以下离子方程式正确的选项是 A.铁与稀硫酸反响Fe+2H+=Fe3+H2 B.AlCl3溶液与过量NaOH溶液反响Al3+OH-=AlOH3 C.碳酸钙与稀盐酸反响CO32

6、-+2H+=CO2+H2O D.氢氧化铝与足量盐酸反响AlOH3+3H+=Al3+3H2O 【答案】D 考点：离子方程式的正误推断。 7.【杭州地区含周边重点中学2023-2023学年度上学期期末】将某些化学学问用图像表示，可以收到直观、简明的效果。以下图象所表示的化学学问中，明显不正确的选项是 【答案】A 【解析】 试题分析：分散系根据分散质粒子直径大小可分为溶液、胶体、浊液，当分散质粒子直径大于100nm，该分散系为浊液，当分散质粒子直径小于1nm，则该分散系为溶液，当分散质粒子直径介于1nm和100nm之间，则该分散系为胶体，A项图示中溶液与浊液错误，故A项错误;对于某电解质的溶液，稀释

7、的倍数越大，则单位体积内离子数目越少，电荷数目越少，则溶液导电力量减弱，故B项正确;向碳酸钠溶液中滴加盐酸首先发生反响：CO32+H+=HCO3，无气体产生，后发生反响：HCO3+H+=H2O+CO2，产生气体，故C项正确;向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液发生反响：Al3+3OH=AlOH3，连续滴加：沉淀溶解：AlOH3+OH=AlO2+H2O，故D项正确;此题选A。 考点：化学反响图像问题。 8.【云南省玉溪一中2023-2023学年度上学期期末】金属钠分别与以下溶液反响时，既有气体又有沉淀产生的是 A.HClB.NaClC.FeCl3D.Na2SO4 【答案】C 【解析】 试题分析：A中2

8、Na+2HCl=2NaCl+H2,不符;金属Na与盐溶液反响时，先和水反响生成NaOH，溶质再和NaOH反响，NaCl和Na2SO4与NaOH不反响，BD项不符，3NaOH+FeCl3=FeOH3+3NaCl,C项符合，选C。 考点：考察Na的化学性质。 9.【乐山市2023-2023学年度上学期期末】把肯定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反响后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反响的Fe3+和未反响的Fe3+的物质的量之比为 A.11B.21C.23D.32 【答案】C 考点：铁离子和亚铁离子的转化。 10.【德州市2023-2023学年度上学期期末】以下说法正确的选项是 A.

9、分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀 B.分别向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中都马上消失红褐色沉淀 C.等质量的Al分别与过量的NaOH、HCl溶液反响，NaOH溶液中放出的多 D.向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴入足量的稀HC1，前者生成的CO2多 【答案】A 【解析】 试题分析：A、碳酸钠和碳酸氢钠都能和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，所以选A;B、氯化铁和氢氧化钠反响生成氢氧化铁红褐色沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反响生成氢氧化亚铁白色沉淀，后变成灰绿色，最终变成红褐色，所以不选B;C、等质量的铝不管和氢氧化钠还是和盐酸反响生

10、成等量的氢气，所以不选C;D、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸反响生成等量的二氧化碳，不选D。 考点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 11.【深圳市南山区2023-2023学年度上学期期末】以下反响，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色挨次排列的是 金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中 A.B.C.D. 【答案】B 【解析】 试题分析：金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠，是淡黄色的;FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色的FeOH2,在空气中放置一段时间，FeOH2会被空气中的氧气氧化成FeOH3，

11、变为红褐色;FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色;无水硫酸铜放入医用酒精中遇到酒精中的水变成蓝色;应选B 考点：化学反响的现象。 12.【东城区2023-2023学年度上学期期末】以下关于Na2O2的说法中，不正确的选项是 A.浅黄色固体B.可用作供氧剂 C.与H2O反响时，H2O作复原剂D.与H2O反响时，放出热量 【答案】C 【解析】 试题分析：过氧化钠与水反响时，既作氧化剂又作复原剂，C项错误。 考点：过氧化钠的性质。 13.【成都市2023-2023学年度上学期期末】以下试验观看记录错误的选项是 A.硫酸铝溶液中参加过量氨水，振荡，可观看到生成白色沉淀 B.氯化铁溶液参加过量

12、的NaOH稀溶液，振荡，可观看到生成红褐色沉淀 C.氯化铁溶液加适量铁粉，振荡，溶液由黄棕色变成浅绿色 D.氯化亚铁溶液中参加过量氨水，充分振荡，可观看到生成白色沉淀 【答案】D 【解析】 试题分析：A、生成的AlOH3沉淀不溶于过量的氨水，正确;B、三氯化铁溶液中参加NaOH溶液消失红褐色沉淀，该红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀，FeCl3+3NaOH=3NaCl+FeOH3，正确;C、氯化铁溶液加适量铁粉，2Fe3+Fe=2Fe2+，含Fe3+的溶液为黄棕色，含Fe2+的溶液为浅绿色，正确;D、氨水呈碱性，亚铁离子与之结合产生氢氧化亚铁的白色沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以快速转为灰

13、绿色，一会变为红褐色沉淀，错误。 考点：考察常见无机物间的反响及现象。 14.【江西省奉新县第一中学2023-2023学年度上学期期末】现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中参加100mL1molL-1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反响，则冷却后剩余固体的质量为 A.m-0.8gB.m-1.2gC.m-1.6gD.无法计算 【答案】C 考点：考察铁、铜及化合物的计算。 15.【云南省蒙自一中20232023学年10月月考】右图所示是某化学小组依据教材学问设计，说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管试验。以下表达中不正确的选项是 A.甲为NaHCO

14、3，乙为Na2CO3 B.要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量 无水硫酸铜粉末的棉花球 C.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊 D.整个试验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化 【答案】C 【解析】 试题分析：证明碳酸氢钠的热稳定性差，将碳酸氢钠放在内层小试管中，A正确;碳酸氢钠受热分解生成水蒸汽，能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，B正确;碳酸钠的热稳定性强，加强热也不会分解，故A处观看不到石灰水变浑浊，故C错误D正确;答案选C. 考点：钠的化合物的性质 16.【华师一附中2023-2023学年度上学期期末】某枯燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO

15、3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反响有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小同温、同压下测定有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。以下推断正确的选项是 粉末中肯定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 粉末中肯定不含有Na2CO3和NaCl 粉末中肯定不含有Na2O和NaCl 无法确定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A.B.C.D. 【答案】D 考点：元素及其化合物推断。 第卷非选择题52分 17.8分【资阳市2023-2023学年度上学期期末】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜

16、箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反响生成CuCl2和FeCl2。 1写出该反响的化学方程式。 2印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的铺张。通过以下流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。 、步骤需参加的试剂A是填化学式; 、步骤通入的气体B是填化学式，写出该反响的离子方程式： 【答案】12FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22HCl;Cl2;2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 考点：考察关于Fe元素的单质及化合物的性质的学问。 18.14分【深圳市南山区2023-2

17、023学年度上学期期末】、Na2O2与SO3g的反响类似于Na2O2与CO2g的反响，请写出Na2O2与SO3反响的化学方程式：。每2molNa2O2参与反响，转移电子数为。 、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反响原理，设计用下列图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度050mL供量气用，乙管可上下移动调整液面凹凸。 试验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。 请答复： 1图中各装置接口连接挨次是：填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略 2装置C中放入的反响物是和填化学式。 3装置B

18、的作用是。 4为了较精确测量氧气的体积，除了必需检查整个装置的气密性之外，在读反响前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应留意填字母编号。 a.视线与凹液面最低处相平b.等待气体恢复常温才读数 c.读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平d.读数时不肯定使甲乙两管液面相平 5试验测收集的氧气在标准状况下体积为VL，则参加反响的Na2O2的物质的量为mol。 【答案】、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O22分2mol2分、12分2大理石和盐酸2分3汲取CO2中混有的HCl2分4abc2分5V/11.2mol2分 【解析】 试题分析：、Na2O2与CO2g的反响为2CO3+2Na2O2=2

19、Na2CO3+O2，则Na2O2与SO3g的反响为2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2，反响中Na2O2既是氧化剂又是复原剂，每反响2分子的Na2O2转移的电子为2e，则每2molNa2O2参与反响，转移电子数为2mol。、C装置中是制取CO2，那么选用的药品为大理石和盐酸、不能用碳酸钠，反响太快，盐酸有挥发性，故制得的CO2中混有HCl，除去HCl用B装置，要进步短出，CO2在进入到D中与Na2O2反响产生O2，由于还有CO2没有反响完，所以O2中混有CO2，除去O2中的CO2用装置A，同样要进步短出，从得到的较纯的O2，在通入到E装置中测量O2的体积。1通过上述分析，仪器的连接挨次

20、为：。2装置C中放入的反响物是大理石和盐酸。3装置B的作用是汲取CO2中混有的HCl.4在读数时视线与凹液面最低处相平;反响放热，温度较高，气体受热膨胀，为了更正确应当等待气体恢复常温才读数;读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平，保持压强相等。选abc。5氧气在标准状况下体积为VL，氧气的物质的量为V/22.4mol,依据反响2CO3+2Na2O2=2Na2CO3+O2，生成V/22.4mol的氧气需要消耗Na2O2的物质的量为：V/11.2mol。 考点：Na2O2的性质、氧化复原反响电子转移的计算、试验仪器的连接、装置中各局部的作用、排液法测气体体积时读数方法。 19.6分【赤峰市宁城

21、县2023-2023学年度上学期期末】某物质可能含有炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进展如下试验： 1取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 2往冷却后的固体残渣中参加足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。依据以上试验推断：该固体肯定含有_，肯定不含有_，可能含有_以上各空填写化学式 【答案】C、Fe2O3，CuO，CaCO3。 考点：考察元素及其化合物的性质及物质的鉴别。 20.12分【广州市执信中学2023-2023学年度上学期期末】某Al2O3样品中含有肯定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过以下生产过程，从该样品中提纯Al2O3，

22、并回收铁红。流程如下： 1操作是_，在试验室进展该操作需要的玻璃仪器有_。 2试剂是_，该反响的离子方程式是_。 3固体参加适量稀盐酸，可能发生的反响有：_用离子方程式表达。 4溶液中铁元素的存在形式是_，如何用试验证明：_。 5溶液中通入某气体，该气体可以是_任写一种的化学式，红褐色固体制得铁红的化学方程式是_。 【答案】1过滤1分烧杯、漏斗、玻璃棒13=3分 2NaOH溶液1分Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2分 3Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe+2H+=Fe2+H2Fe+2Fe3+=3Fe2+13=分 4Fe2+,2分取少量溶液，参加1滴KSCN溶液不显红色，再参加

23、氯水，溶液变红，说明溶液中铁元素以Fe2+形式存在。3分 5O2或Cl2，1分2FeOH3=Fe2O3+3H2O2分 考点：金属化合物的分别。 21.12分【武汉二中2023-2023学年度第一学期期末】向肯定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b，沉淀的物质的量ymol与试剂体积xmL间的关系曲线如下图。试答复： 1AB段所表示的反响的离子方程式是; CD段所表示的反响的离子方程式是。 2若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反响的离子方程式是。 3a是_，且cacb=_ 4原混合液中，cAl3+cMg2+cCl-=_ 5纳米

24、氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有宽阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。取4.53g硫酸铝铵晶体【Al2NH42SO4n24H2O，相对分子质量为906】加热分解，最终剩余0.51gAl2O3固体。加热过程中，固体质量随时间的变化如下列图所示。 试通过计算确定400剩余固体成分的化学式。写出计算过程 【答案】1AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O;AlO2-+H+H2O=AlOH3; 2AlO2-+2H2O+CO2=AlOH3+HCO3-;3NaOH;1:1;41:1:5;5Al2NH42SO44H2O 考点：镁铝化合物的性质，氢氧化铝的两性。 【篇二】 一、选择题 1

25、、每摩尔物质含有。 A.6.021023个分子 B.6.021023个原子 C.阿伏加德罗常数个原子 D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子 2、以下说正确的选项是。 A.物质的量就是1摩尔物质的质量 B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多 D.3molO2与2molH2O中原子数相等 3、设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是。 A.14g氮气所含原子数为NA B.1mol水中所含电子数为10NA C.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA D.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA 4

26、、以下说法正确的选项是。 A.6.021023个碳原子的质量为1g B.钠原子的摩尔质量为23g C.HCl的摩尔质量等于6.021023个HCl分子的质量 D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol 5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为。 A.1个B.0.25个C.1.51023个D.6.021023个 6、在肯定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是。 A.1：1B.1：3C.3：1D.2：3 7、以下表达正确的选项是。 A.氢氧化钠的摩尔质量是40g B.1molNaOH的质量是40g/mol C.1gH2和1gN2所含分子数相等 D.等质量的N2、CH4、CO、

27、H2O中CH4所含分子数最多 8、以下物质中，含有0.4mol氯离子的是。 A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl 9、以下表述或表达中，正确的选项是。 A.1mol氢B.3molH2C.2mol氢分子D.1molH 10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为。 A.1：1B.1：3C.3：2D.任意比 11、肯定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为。 A.1molB.0.5molC.0.125molD.0.0625mol 12、已知3.2g某气体中含有3.011022个分子，此气体的

28、摩尔质量是。 A.32g/molB.64C.64g/molD.4g 13、质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为。 A.1：2B.1：3C.2：1D.3：4 14、相等物质的量的CO和CO2相比拟，以下有关表达中正确的选项是。 它们所含的分子数目之比为11;它们所含的O原子数目之比为12;它们所含的原子总数目之比为23;它们所含的C原子数目之比为11;它们所含的电子数目之比为711 A.B.和C.和D. 15、把0.5molNa和0.5molMg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中,分别得到溶液a和b。若m1=m2，则a与b的质量关系是。 A.mambB.ma 16、足

29、量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反响，以下图象正确的选项是。 17.铜的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数为NA，以下说法正确的选项是。 A.1kg铜所含原子的数目为dNA B.一个铜原子所占有的体积为M/dNAcm3 C.一个铜原子的质量为M/NAg D.1dm3铜所含有的原子数为dNA/M 18.已知32gX与40gY恰好完全反响，生成mgQ和9gH。在一样条件下，16gX和30gY混合反响生成0.25molQ及若干摩尔H。则物质Q的摩尔质量应是。 A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol 19.在反响3Cl2+6Na

30、OH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，当有mgCl2被氧化时，被复原的氯气是。 A.3mgB.5mgC.6m/35.5molD.5m/71mol 二、填空题 1.摩尔是表示的单位，每摩尔物质均含有个粒子。12g12C中含有的碳原子数约为个，1molH2O分子约含有个电子，9gH2O含有mol电子。 2.49g磷酸H3PO4中有molH3PO4分子，含有mol原子，与g氢氧化钠恰好完全反响生成正盐。 3.等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反响时，产生的二氧化碳的物质的量之比是。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反响时，消耗的HCl的物质的量之比是，产生的二氧化碳的质量比是。

31、4.NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为用a、b表示。 三、计算题 1.已知一个氧原子的质量为2.65710-26kg，则多少克氧气的物质的量为1mol?要求依据氧原子的质量进展推算 2.与171gAl2SO43中所含的SO42-数目一样的Na2SO4的质量是多少?将171gAl2SO43和142gNa2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少? 3.有CO与CO2的混合气体共33.6L，其密度为1.726g/L，已知混合气体共有9.031023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少?CO与CO2的分子个数比是多少? 4.在Al2SO43和MgSO4组成的混

32、合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为23，则在含有2molSO的混合物中，MgSO4的质量是多少克? 参考答案及解析 一、选择题 1.D提示：摩尔是物质的量的单位，物质的量讨论的对象是各种微粒，包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等，所以A、B、C说法不完整，故D正确。 2.D提示：物质的量是肯定数目微粒的集体，与质量是不同的物理量，所以A错误。用摩尔表示物质的量时，应当用化学式指明粒子的种类，B选项中氢与氧表示的是元素种类，而不是粒子的种类，所以B错误。物质的量是肯定数目微粒的集体，而物质微粒数目的多少与物质的状态无关，所以C选项中二者分子数目应相等。D选项中3molO2含6mol氧

33、原子，2molH2O中含4mol氢原子和2mol氧原子，共6mol原子，所以D正确。 3.C提示：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而一个氢原子含1个电子，一个氧原子含8个电子，所以一个水分子含10个电子，即1mol水中所含电子数为10mol，即10NA，所以B正确。 4.D提示：C选项中混淆了摩尔质量与质量这两个概念，摩尔质量与质量意义不同，单位也不一样，质量以g为单位，摩尔质量以g/mol为单位，1mol物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，选项C错误。 5.C 6.C 7.D提示：依据N=nNA，即物质的微粒个数之比等于物质的量之比，C选项中1gH2和1gN2的物质的量

34、分别为0.5mol和1/28mol，所以分子数不相等。D选项中等质量的N2、CH4、CO、H2O中，先假设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，所以CH4的物质的量，其分子数最多。 8.B提示：KClO3是由钾离子与氯酸根离子形成的离子化合物，其中不含氯离子。 9.BD提示：物质的量对应的微粒要详细，且要用化学语言。 10.C 11.D 12.C提示：依据n=NNA,所以n=3.0110226.021023mol-1=0.05mol再由M=mn=3.2g0.05mol=64g/mol 13.B提示：H2SO4和H3PO4的摩尔质量都是9

35、8g/mol。依据n=m/M知，当摩尔质量相等时，其质量比就等于其物质的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物质的量之比也为1：2，而1molH2SO4中含2mol的氢原子，1molH3PO4中含3mol的氢原子，所以其氢原子的物质的量之比是2:6=1:3。 14.D 15.C提示：由于水和盐酸均过量，所以放出氢气的量要依据金属单质来算。依据化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2可求得ma=mb。 16.D提示：镁、锌、铁的金属活动性依次减弱，因此与盐酸反响的速率也依次减小，反映在图象中斜线的斜率也依次减小。由于金属是足量的，金属与盐酸反响会随着盐酸渐渐

36、耗尽而反响停顿，因此，最终产生氢气的质量取决于盐酸的质量。由于与含等质量HCl的盐酸反响，所以最终生成氢气的质量相等。 17.C提示：1kg铜物质的量为1000/Mmol，所以含原子数为1000NA/M，故A错。1mol铜的体积是M/d，1个铜原子所占有的体积为M/d/NAcm3，所以B错。1mol铜的质量为Mg，含NA个铜原子，1个铜原子的质量为M/NAg，即C正确。1dm3铜的质量是1000dg，铜的物质的量为1000d/Mmol，所以含原子数目为1000dNA/M，即D错。 18.C提示：由“32gX与40gY恰好完全反响，生成mgQ和9gH”和质量守恒定律可知，32g+40g=m+9g

37、，即m=63。32gX与40gY恰好反响生成63gQ，则16gX能与20gY反响生成31.5gQ,可见，Y过量。又由于生成的Q为0.25mol，即得M=m/n=31.5g/0.25mol=126g/mol。 19.BD 二、填空题 1.物质的量、阿伏加德罗常数、6.021023、6.021024、5 2.0.5、4、60 3.42：53、2：1、1：1 4.3b-ag/mol 提示：NO2在组成上比NO多一个氧原子，所以a-b为氧的相对原子质量。由于NO的相对分子质量为b，则N的相对原子质量为b-a-b=2b-a，所以N2O的相对分子质量为22b-a+a-b=3b-a。 三、计算题 1.32g

38、 提示：由于1个氧分子含2个氧原子，1molO2约含6.021023个氧分子，所以有：2.65710-26kg26.021023=31.9910-3kg=32.0g。 2.213g、208.67g/mol 解析：1nAl2SO43=m/M=171g342g/mol=0.5mol nSO42-=3nAl2SO43=30.5mol=1.5mol mNa2SO4=1.5mol142g/mol=213g 2nAl2SO43=m/M=171g342g/mol=0.5mol nNa2SO4=m/M=142g142g/mol=1mol M平均=171g+142g0.5mol+1mol=208.67g/mol 3.38.67g/mol;1：2 提示：m总=1.726g/L33.6L=58g n总=NNA=9.0310236.021023mol-1=1.5mol M平均=m总n总=58g1.5mol=38.67g/mol 又由于m总=28nCO+44nCO2g、n总=nCO+nCO2mol 所以有：M平均=m总n总=28nCO+44nCO2nCO+nCO2mol=38.67g/mol 解得：nCO：nCO2=1：2 4.120g