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1、第 0 5讲共价键呵成键方式号考点导航本质:原子间通过共用电子对所形成的相互作用特征:具有方向性和饱和性。键空强电子云呈轴对称 1T键里”电子云呈镜面对称 I 键参数影响分子结构和性质澳知识播井昼,知识点一：一、共价键 1.共价键的概念和特征原子间通过所形成的相互作用。L 饱和性 f 决定分子的组成特征一 J 方向性-决定分子的空间结构?微点拨 i

2、共价键的方向性决定了分子的立体构型，并不是所有共价键都具有方向性，如两个 s 电子形成共价!键时就没有方向性。【答案】共用电子对 2.共价键的类型（按成键原子的原子轨道重叠方式分类）。键形成由成键原子的 S 轨道或 p 轨道“头碰头”重叠形成类型 S-S型 H H 的 S-S C T键的形成(2)“键 S-P型 H Cl H Cl HC10 0 0=G O O l=O oH一 Cl的 s-p or键的形成 P-

3、P型 Cl Cl Cl Cl ChO O=CH三 C H中的。键都是 C-C键，所以键能都相同【答案】D【解析】A.分子中可只含。键，但含 n 键时一定含。键，则。键一般能单独形成，而 n 键一般不能单独形成，A 正确；B.。键为球对称，n 键为镜面对称，则。键可以绕键轴旋转，n 键一定不能绕键轴旋转，B正确；C.双键、三键中均只含 1 个。键，其余为 n 键，则碳碳双键中有一个。键，一个 n 键，碳碳三键中有一个。键，两

4、个 n 键，C 正确；D.三种分子中分别含 C-C、C=C、L C 键和 C-H键，所以。键也包含 C-H键，且碳原子与碳原子之间的键长、键能均不相同，D 错误；答案选 Do2.下列分子中既含 b 键，又含万键的是X）水乙解氨乙霰 A.B.C.（3）D.（4）【答案】D【解析】A,水中只含。键，A 错误；B.乙醇中只含。键，B错误；C.氨气中只含。键，C错误；D.乙醛中含醛基，存在碳氧双键，既含。键，又含兀键的，D正确；故选 D

5、o3.下列物质中含有非极性共价键的是 A.CO,B.F2 C.MgCl,D.HC1O【答案】B【解析】A.CO2中碳原子和氧原子之间存在极性共价键，A 不选；B.B 中只有 F-F非极性键,B选;C.MgCI?中只存在镁离子和氯离子之间的离子键，C不选：D.HC1O中只存在极性共价键，D不选：故选：B.登、知识点二：二、键参数键能、键长与键角 1.键能（1）键能是指中 1 m o l化学键解离成所吸收的能量。键

6、能的单位是。键能通常是条件下的标准值。例如，HH 的键能为 436.0kJ-mol-i。【答案】气态分子气态原子 kJ-moF1 298.15 K、10 1 kPa（2）下表中是 H X 的键能数据共价键 H F H1 HBr HI 若使 2 mol H-C 1断裂为气态原子，则发生的能量变化是。键能/(kJ mol|)568 431.8 366 298.7 表中共价键最难断裂的是，最易断裂的是。由表中键能数据大小说明键能与分子

7、稳定性的关系：HF、HCK HBr、H I的键能依次,说明四种分子的稳定性依次,即 H F分子最稳定，最分解，H I分子最不稳定，最分解。【答案】吸收 863.6_kJ的能量 HF HI 减小减弱难易 2.键长(1)键长是构成化学键的两个原子的，因此决定化学键的键长，越小，共价键的键长越短。(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能越,表明共价键越(3)下列三种

8、分子中：H2、C12、B r 2,共价键的键长最长的是(填序号，下同)，键能最大的是【答案】核间距原子半径大稳定 3.键角(1)键角是指。在多原子分子中的键角是一定的，这表明共价键具有性。键角是描述分子的重要参数。(2)根据空间结构填写下列分子的键角：分子空间结构键角实例正四面体形 CH4 CC14平面形苯、乙烯、BF3三角锥形 NH3V 形(或角形)H2O直线形 CO2、CS2、CH=C

9、H【答案】在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角方向空间结构 109。28 1200 107105 180【即学即练 2】1.现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 N-S-0A.该物质的分子式为 SNB.该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键 C.分子中所有共价键的键长一定

10、相等 D.该物质与化合物当电互为同素异形体【答案】B【解析】A.由题图知该物质的分子式为 S，N4,故 A 错误；B.非极性键由同种元素的原子间形成、极性键通常由不同种元素的原子间形成，由图可知，该物质的分子中既有极性键又有非极性键，故 B正确：C.S原子半径大于 N,键长：S-SS-N,故 C错误；D.由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，S2Nz和 SUN,都是化合物，故

11、 D错误；答案选 B。2.键长是描述共价键的物理量之一，下列各项中的距离属于键长的是 A.水分子中两个氢原子核之间的距离 B.氯气分子中两个氯原子核之间的距离 C.氨气中两个相邻氮原子核间的距离 D.COa分子中两个氧原子核之间的距离【答案】B【解析】A.键长是成键原子间的核间距，水分子中两个氢原子不成键，A 错误；B.氯气分子中两个氯原子间形成共价

12、键，两个氯原子核之间的距离属于键长，B 正确；C.僦气中两个相邻氮原子不成键，C错误；D.CO。分子中两个氧原子不成键，D错误；故答案选 B。3.能说明 B F、分子中的 4 个原子在同一平面的理由是 A.B-F键之间的夹角为 120。B.B-F键为 b 键 C.3 个 B-F键的键能相同 D.3 个 B-F键的键长相等【答案】A【解析】A.B-F键之间的夹角为 120。，3 个 B-F键的夹角和为 360。，能证

13、明 BF3是平面结构，说明 BF3分子的 4 个原子在同一平面，A 正确；B.B-F键为。键即为共价单键，不能证明 BF3为平面结构，即不能证明 BF3分子的 4 个原子在同一平面，B错误；c.3 个 B-F键的键能相同，不能证明 BF3为平面结构，即不能证明 BF3分子的 4 个原子在同一平面，C错误;D.3 个 B-F键的健长相等，不能证明 BF3为平面结构，即不能证明 BF3分子的 4 个原子在同一平面

14、，D错误;答案选 A。4.下列有关共价键的键参数的说法不正确的是 A.CH、C2H八 CO2分子中的键角依次增大 B.HF、HC1、H B r分子中的键长依次增长 C.H2O,H2S,H?Se分子中的键能依次减小 D.分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高【答案】D【解析】A.三者的键角分别为 109。28、120。、180。，依次增大，A 正确；B.因为 F、CL B r的原子半径依次增大，故与 H形成的共价

15、犍的键长依次增长，B正确；C.0、S、S e的原子半径依次增大，故与 H形成的共价键的键长依次增长，键能依次减小，C正确；D.分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D 错误；故选 D。易错精析 1.为什么两个氢原子形成氢分子，两个氯原子形成氯分子，而不是 3 个或 4 个呢？为什么 1 个氢原子和 1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的原子个数比

16、相结合呢？【细剖精析】氢原子和氯原子都有一个未成对电子，从分子的形成过程来看，只有未成对电子才能形成共用电子对，在 H2、HC1、C b分子中，由两个原子各提供一个未成对电子形成一个共用电子对，因此 H?、HC1、C h只能由两个原子形成。2.氮元素和氯元素的电负性相同，二者对应单质的活泼性是否相同？【细剖精析】不同。用中存在 N N,氮氮三键的键能比较大，

17、断开氮氮三键需要较高的能量，故单质的活泼性：N2C123.N2与 H2在常温下很难发生化学反应，必须在高温下才能发生化学反应，而 C12与 H2很容易发生化学反应，为什么？【细剖精析】化学反应包括旧键断裂和新键形成两个过程，N 2中存在氮氮三键，N三 N 断裂需要很高的能量，而 C b中的 C I-C 1键断裂需要的能量相对较低，故氯气容易与氢气发生反应。4.你能比较出

18、 HF、HC1、HBr、H I稳定性大小吗？【细剖精析】HFHClHBrHI,因原子半径：FClBrL 故键长：HFHC1HBrHClHBrHI,稳定性：HFHCIHBrHL5.如何判断原子成键时电子云的重叠方式？【细剖精析】电子云的重叠方式只有两种：“头碰头”和“肩并肩”。其中以“肩并肩”的方式进行重叠的成键电子常发生在 p 电子云之间，在形成双键或三键时会出现。s 电子云参与成键时不存在“肩并肩”的

19、方式。故可从两个方面来判断电子云的重叠方式：其一是成键电子有 s 电子的，以“头碰头”的方式进行重叠；其二是根据成键数目判断，即有双键或三键时，一定存在“肩并肩”的重叠方式。6.乙烷、乙烯和乙焕分子中的共价键分别由几个。键和几个兀键组成？乙烷乙烯乙快【细剖精析】乙烷分子中由 7 个 6 键组成；乙烯分子中由 5 个 6 键和 1 个兀键组成；乙焕分子中由 3 个 c

20、键和 2 个兀键组成。J 能力拓展 1.共价键的特征(1)共价键的饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键,这就是共价键的饱和性。用电子排布图表示 H F分子中共用电子对的形成如下：翘 is 2s 2p|I 原子轨道(电子云)重叠 F向向而 M1 由以上分析可知，F 原子与 H 原子间只能形成 1个共价键，所形成

21、的简单化合物为 H F而不是 H2FO同理,H 原子、F 原子分别只能形成 H2、F2,不能形成 H3、F3 共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。共价键的方向性共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的概率越大，形成的共价键就越牢固。电子所在的原子

22、轨道都有一定的形状，所以要达到最大重叠，共价键必然有方向性。共价键的方向性决定了分子的空间结构，并不是所有共价键都具有方向性，如两个 S轨道上的电子形成的共价键就没有方向性。2.。键与 7t键的比较 3.对于。键和 71键应特别注意的问题共价键类型 6 键兀键电子云重叠方式沿键轴方向相对重叠沿键轴方向平行重叠电子云重叠部位两原子核之间，

23、在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零电子云重叠程度大小示意图一键 0 0；s-p b 键 O O Q Hp-p。键 O C O C HP-P F键键的强度较大较小化学活泼性不活泼活泼成键规律共价单键是。键；共价双键中一个是。键，一个是兀键；共价三键中一个是。键，两个是兀键(l)S轨道与 S轨道形成。键时，电子并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率大。(2)因 s 轨道是

24、球形的，故 s 轨道与 s 轨道形成 c 键时，无方向性。两个 s 轨道只能形成 c 键，不能形成兀键。(3)两个原子间可以只形成。键，但不能只形成兀键。4.共价键参数的应用键能的应用表示共价键的强弱键能越大，断开化学键时需要的能量越多，化学键越稳定。判断分子的稳定性结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越稳定。判断化学反应的能量变化在化学反应中，旧化

25、学键的断裂吸收能量，新化学键的形成释放能量，因此反应焰变与键能的关系为 AH=反应物键能总和一生成物键能总和；A H 0时，为吸热反应。键长的应用一般键长越短，键能越大，共价键越稳定，分子越稳定。键长的比较方法 a.根据原子半径比较，同类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越短。b.根据共用电子对数比较，相同的两个原子间形成共价键时，单键键

26、长双键键长三键键长。键角的应用键长和键角决定分子的空间结构。常见分子的键角与分子空间结构 5.共价键强弱的判断化学式结构式键角空间结构 C02 o=c=o 180 直线形 NH3Z|H H H107 三角锥形 H2O0/H H105 V 形 BF3/F F120 平面三角形 CH4H C H10928,正四面体形(1)由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，则

27、共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。(2)由键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越大。(3)由键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越大。(4)由电负性判断：元素的电负性越大，该元素的原子对共用电子对的吸引力越大，形成的共价键越稳定。羔分层提分题组 A 基础过关练 1.下列物质中，既有离子键，又

28、有极性共价键的是A.KCI B.NH4CI C.H20 D.Na2O2【答案】B【解析】A.氯化钾中只含离子键，A 不符合题意；B.氯化镀中含有镀根和氯离子形成的离子键，含有氮原子和氢原子形成的极性共价键，B 符合题意;C.水中只含氧原子和氯原子形成的极性共价键，C 不符合题意；D.过氧化钠中不含极性共价键，D 不符合题意；综上所述答案为 B。2.下表物质与其所含化学键类

29、型、所属化合物类型完全正确的一组是（）A.A B.B C.C D.D选项 A B C D物质 MgCI2C02HCI NaOH化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物离子化合物【答案】B【解析】A.氯化镁中只含有氯离子和镁离子形成的离子键，故 A 错误；B.C02只含碳原子和氧原子形成的共价键，属于共价化合物，故 B 正确；C.H C I中只含氢

30、原子和氯原子形成的共价键，属于共价化合物，故 C错误；D.N aO H中除含有离子键外，还含有氧原子和氢原子形成的共价键，故 D 错误；综上所述答案为 B。3.下列变化过程中，只破坏共价键的是 A.卜升华 B.NaCI熔化 C.从 NH4HCO3中闻到了刺激性气味 D.HCI溶于水得盐酸【答案】D【解析】A.L 升华只破坏分子间作用力，故 A 不选；B.NaCI熔化电离出钠离子和氯离子，离子

31、键被破坏，故 B 不选；C.NH4HCO3分解产生 NH3、出。和 C 0 2,因此有刺激性气味气体产生，过程中既破坏离子键，又破坏共价键，故 C 不选；D.H CI溶于水电离成 H+和 C，只破坏共价键，故 D选;故选 D。4.下列过程没有发生化学键变化的是 A.生石灰投入水中 B.C b通入水中 C.冰融化成水 D.高锌酸钾固体受热分解【答案】C【解析】A.生石灰投入水中生成氢氧化钙，有化学键的断

32、裂和形成，A 错误；B.C b通入水中生成盐酸和次氯酸，有化学键的断裂和形成，B 错误；C.冰融化成水是状态的变化，化学键不变，C 正确；D.高镭酸钾固体受热分解生成镭酸钾、二氧化锌和氧气，有化学键的断裂和形成，D 错误；答案选 C。5.下列关于共价键的说法正确的是 A.共价键只存在于非金属原子间 B.两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对

33、C.两个原子形成共价键时，每个原子周围都有 8 个电子 D.共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用【答案】D【解析】A.共价键不只存在于非金属原子间，例：A lCb中存在共价键，是共价化合物，A 错误；B.两个原子形成共价键时，原子之间可能存在多对共用电子对，例：。2、刈，B 错误；C.两个原子形成共价键时，不是每个原子周围都有 8 个电子，例：HF,H 原子周围只有 2

34、个电子，C 错误;D.通常情况下，吸引电子能力相同（或相近）的原子之间通过共用电子形成共价键，D 正确；故答案选 D6.根据表列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是化学键 H-H H-CI H-I CI-CI Br-Br键能(kJ/mol)436 431 299 247 193A.Cl2 B.HCI C.Br2 D.H2【答案】D【解析】分子中，键能越小，分子越不稳定，从表中读出键能最小的是澳，D 满足;故

35、选 D。7.下列说法中不正确的是（）A.。键比 TI键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个。键 C.气体单质中，一定有。键，可能有 H 键 D.N2分子中有一个。键，2 个 n 键【答案】C【解析】A.o键是头碰头的重叠，n 键是肩并肩的重叠，。键比 n 键重叠程度大，。键比 n 键稳定，故 A 正确；B,两个原子间只能形成 1 个。键，两个原子之间形成双键时，含有一个。

36、键和一个 n 键，两个原子之间形成三键时，含有一个。键和 2 个 n 键，故 B正确；C.单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在。键，故 C错误；D.两个原子之间形成三键时，含有一个。键和 2 个 n 键，N 2分子中含有一个三键，即有一个。键，2 个 7 1键，故 D 正确。故选 C。8.下列分子中，既含有。键，又含有 n 键的是（）A.CH4 B.HCI C.CH2=CH2 D.F2【答案】C【解析】A.CH4中只存在 C

37、-H 键，仅含。键；B.HCI中存在 H-C I键，仅含。键；C.CH2=CH2中含 C-H 键和 C=C键，C-H 键为。键，C=C键中既有。键又有 n 键；D R 中含 F-F 键，仅含。键；答案选 C。题组 B 能力提升练 1.下列关于。键和 n 键的说法不正确的是 A.o 键能单独形成，n 键不能单独形成 B.。键可以绕键轴旋转，n 键不能绕键轴旋转 C.双键中一定有一个。键，一个 71键，三键中一定有一个。键，两个 H 键 D.CH3-C

38、H3、CH2=CH2、CH三 C H中的。键都是 C-C键，所以键能都相同【答案】D【解析】A.分子中可只含。键，但含 n 键时定含。键，则。键一般能单独形成，而 n 键一般不能单独形成，A 正确；B.。键为球对称，1T键为镜面对称，则。键可以绕键轴旋转，n 键一定不能绕键轴旋转，B正确；C.双键、三键中均只含 1个。键，其余为 H 键，则碳碳双键中有一个。键，一个 n 键，碳碳三键中有一个。键，两个 T T键，C正确；

39、D.三种分子中分别含 C-C、C=C、C三 C键和 C-H键，所以。键也包含 C-H键，且碳原子与碳原子之间的键长、键能均不相同，D错误；答案选 D。2.下列模型分别表示 C2H纷 S.、S R的结构，其中说法正确的是 C2H2 S,SF6A.32gss分子中含有 0/2 5 m o l(j键 B.SR是由非极性键构成的分子 C.1 mol C2H4分子中有 5moi 6键和 1 m ol兀键 D.C J 2分子中不含非极性键【答案】C【解析

40、】A.1 mol S8中含有 8moi。键，因此 32g 分子中所含。键的物质的量为丁产一百 x8=Imol,A8 x 32g-mol项错误；B.根据 S 4的结构可知，S R是由 S-F极性键构成的，B项错误；C.两成键原子之间最多形成 1 个 0键，双键中有 1 个。键、1 个兀键，因此 Im o l乙烯分子中含有 5moi。键和 Im o ln键，C项正确；D.C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键，D项错误：故选：C o3.下列说法

41、中正确的是A.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 B.P4和 CH4都是正四面体型分子且键角都为 109.5。-H _ 1+C.NH：的电子式为 H：N：H，离子呈平面正方形结构 X_ H _D.NO?、BF3、NCb分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构【答案】A【解析】A.N K 分子中未成键的孤电子对为得上=1,未成键的电子对与成

42、键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，它对成键电子的排斥作用较强，A 正确；B.P4和 CH4都是正四面体型分子，甲烷中碳原子位于正四面体的体心，键角都为 109.5。；白磷 P-P的夹角为 60。，B错误；C.NH：中 N 原子为 sp3杂化，无孤电子对，离子呈正四面体结构，C错误；D.NO2、BF3为缺电子分子，NCb中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构，D

43、错误；答案选 A。4.下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是 A.碘升华 B.氯化钠受热熔化 C.金属汞汽化 D.氯化氢溶于水【答案】A【解析】A.碘升华，分子间距离增大，碘分子没变，化学键没有被破坏，只破坏范德华力，故选 A；B.氯化钠是离子晶体，受热熔化，破坏离子键，故不选 B；C.汞是金属晶体，金属汞汽化，破坏金属键，故不选 C；D.氯化氢溶于水，电离出氢离子和氯离

44、子，H-CI键被破坏，故不选 D；选 A。5.下列叙述中，不正确的是 A.含有共价键的物质一定是共价化合物 B.H2O2中既含有极性键又含有非极性键 C.CaO和 NaCI晶体熔化时要破坏离子键 D.H2s。4在熔融态不导电，属于分子晶体【答案】A【解析】A.含有共价键的物质不一定是共价化合物，如氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠含有共价键，故 A 错误；B.出。2的结构式是 H Q-O-H,既

45、含有极性键又含有非极性键，故 B正确;C.CaO和 NaCI都是离子化合物，晶体熔化时要破坏离子键，故 C正确;D.H2sO,是共价化合物，在熔融态不导电，属于分子晶体，故 D 正确；选 A6.关于有机化合物中的共价键下列说法中，不正确的是 A.有机化合物的共价键有两种基本类型：。键和 n 键 B.不同成键原子间电负性差异越大，共用电子对偏移的程度越大，共价键在反应中越

46、容易发生断裂 C.乙醇分子中碳氧链极性较强，所以在与钠反应时会断裂碳氧键 D.相对无机反应，有机反应一般反应速率慢，副反应多，产物复杂【答案】C【解析】A.有机化合物的共价键有两种基本类型：。键和 n 键，原子轨道以头碰头的形式相互重叠，形成。键，原子轨道以“肩并肩的形式相互重:叠，形成 n 键，A 正确；B.由于不同成键原子间电负性的差异，共用电子对会发生

47、偏移，电负性差异越大，共用电子对偏移的程度越大，在反应中共价键越容易发生断裂，B正确；C.乙醇分子与钠反应时断裂的是羟基中的氢氧键，C错误；D.共价键的断裂需要吸收能量，而且有机化合物分子中共价键的断裂位置存在多种可能，因此相对无机反应，有机反应一般反应速率较慢，副反应较多，产物比较复杂，D正确；答案选 C。7.下列有关说法不正确的是 A.C H

48、 NH?、CO?分子中的键角依次增大 B.H C I、H B r,H I分子中的键长依次增大 C.a 0、H2S,HSe分子中的键能依次减小 D.凡 0、PH3,SiH&分子的稳定性依次减弱【答案】A【解析】A.CH4、NH3 X CO?分别为正四面体形（109。28，）、三角锥形（107。）、直线形（180。），故 A 错误;B.原子半径越大，形成的共价键的键长越大，Cl、Br、I 的原子半径依次增大，所以与 H形成的共价键的键

49、长依次增大，故 B正确；C.非金属性越强，形成的共价键越稳定，共价键的键能越大，则 H?O、H2SA H?Se分子中的键能依次减小，故 C正确;D.非金属性 0 P S i,则简单氢化物的稳定性:H2OPH3SiH4,故 D 正确;故选：Ao8.人们常用 H X表示卤化氢（x 代表 F、Cl、Br、I）,下列说法中，正确的是 A.H X中共价键的电子云是轴对称的 B.H-F形成的是 p-po键 C.H-F的键长是 H-X中最长

50、的 D.H-F的键能是 H-X中最小的【答案】A【解析】A.H X中共价键是。键，。键的电子云是轴对称的，A 项正确；B.H-F键是由氢原子的 1 s轨道与氟原子的 2 P轨道形成的，为 S-p。键，B项错误；C.F 原子半径是卤素原子中最小的，故 H-F的键长是 H-X中最短的，C 项错误；D.H-F的健长是 H-X中最短的，则 H-F的键能是 H-X中最大的，D 项错误；答案选 A。9.下列关于化学键的说法，认识错

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